化學(xué)反應(yīng)的限度 和平衡判斷

1、 V=1L的密閉容器，的密閉容器，800，101KP, CO + H2O CO2 + H2始始 0. 1 0. 1 0 0（mol/L)0.5min 0.08 0.08 0.02 0.021min 0.06 0.06 0.04 0.042min 0.05 0.05 0.05 0.054min 0.05 0.05 0.05 0.05催化劑催化劑高溫高溫 例例1 1：一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生：一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)：3 3H2(g)+N2(g) 2NH3 (g)3.23.2化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度 可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方

2、向，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)正反應(yīng)方向，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。行的反應(yīng)。特點：特點：2 2、反應(yīng)物和生成物同時共存、反應(yīng)物和生成物同時共存1 1、同一條件下，正逆反應(yīng)同時進(jìn)行、同一條件下，正逆反應(yīng)同時進(jìn)行化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) 定義定義 在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，正、逆反應(yīng)速率行到一定程度時，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)。不變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) 特征特征 逆：一定條件下的可逆反應(yīng)逆：一定條件下的可逆反應(yīng) 等：等：V(V(正正)=V()=V(逆逆)0)

3、0 動：動態(tài)平衡動：動態(tài)平衡 定：定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度不反應(yīng)混合物中各組分的濃度不 再變化再變化 變：外界條件改變，平衡發(fā)生移動變：外界條件改變，平衡發(fā)生移動 例例1 1：一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)：一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI (g) 達(dá)到平衡狀態(tài)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（的標(biāo)志是（ ）A. HI的生成速率和分解速率相等的生成速率和分解速率相等B.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成1molH2同時分解同時分解2molHIC.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成amolH2同時反應(yīng)了同時反應(yīng)了amol I2D. H2、I2、HI的濃度不再變化的濃度不再

4、變化E. H2、I2、HI的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1：1：2F.1個個HH鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有2個個HI鍵形成鍵形成G.1個個HH鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有1個個II鍵形成鍵形成u化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 例例1 1：一定溫度下的定容密閉容器中，：一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI (g) 達(dá)到平達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）H.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化混合氣體的壓強(qiáng)不再變化I.混合氣體的密度不再變化混合氣體的密度不再變化J.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化K.混合氣體的平均相對分子

5、質(zhì)量不再變化混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化L.混合氣體的顏色不再變化混合氣體的顏色不再變化u化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 例例1 1：一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)：一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) 達(dá)到平衡達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）A. NH3的生成速率和分解速率相等的生成速率和分解速率相等B.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成3molH2同時分解同時分解2molNH3C.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成amolH2同時反應(yīng)了同時反應(yīng)了3amolN2D. H2濃度不再變化濃度不再變化E. N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為

6、的分子數(shù)之比為1：3：2F. 3個個HH鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有6個個NH鍵形成鍵形成G.3個個HH鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有1個個NN鍵形成鍵形成u化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 例例1 1：一定溫度下的定容密閉容器中，：一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：3 3H2(g)+N2(g) 2NH3 (g) 達(dá)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）H.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化混合氣體的壓強(qiáng)不再變化I.混合氣體的密度不再變化混合氣體的密度不再變化J.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化K.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化混合氣體的平均相對

7、分子質(zhì)量不再變化L.混合氣體的顏色不再變化混合氣體的顏色不再變化u化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 例例1 1：一定溫度下的定容密閉容器中，：一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）H.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化混合氣體的壓強(qiáng)不再變化I.混合氣體的密度不再變化混合氣體的密度不再變化J.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化K.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化u化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 小結(jié)論：小結(jié)論：n 0：如果：如果氣體的總物質(zhì)

8、的量、總壓強(qiáng)、平均相氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量不再改變則達(dá)平衡；對分子質(zhì)量不再改變則達(dá)平衡；n =0：如果：如果氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)、總體積氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)、總體積和平均相對分子質(zhì)量不再改變則不一定平衡。和平均相對分子質(zhì)量不再改變則不一定平衡。變量不變達(dá)平衡 A(g)+3B(g) 2C(g) A(g)+B(g) 2C(g) 密度 壓強(qiáng) 平均M 總n 各物質(zhì)c 各物% A(g)+B(g) 3C(g) A(s)+2B(g) 2 C(g) A(s)+3B(g) 2 C(g) 在體積不變的密閉容器中反應(yīng)1.在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g） 2NO2（

9、g）；0，不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時間變化而變化C混合氣體顏色深淺保持不變D混合氣體平均分子量保持不變A 2.2.在一定溫度下，反應(yīng)在一定溫度下，反應(yīng)A A2 2（g g）+ B+ B2 2 （g g） 2AB2AB（g g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是）達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A A單位時間生成單位時間生成n moln mol的的A A2 2同時生成同時生成n n molmol的的ABAB B B容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化 C C單位時間生成單位時間生成2n mol2n mol的的ABAB同時生成同時生成n n m

10、olmol的的B B2 2 D D單位時間生成單位時間生成n moln mol的的A A2 2同時生成同時生成n n molmol的的B B2 2C 3.3.下列敘述表示可逆反應(yīng)下列敘述表示可逆反應(yīng)N N2 2 + 3H + 3H2 2 =2NH =2NH3 3一定處于平衡狀態(tài)的是一定處于平衡狀態(tài)的是 A AN N2 2、H H2 2、NHNH3 3的百分含量相等的百分含量相等 B B單位時間，消耗單位時間，消耗a mol Na mol N2 2的同時消耗的同時消耗3a mol H3a mol H2 2 C C單位時間，消耗單位時間，消耗a molNa molN2 2的同時生成的同時生成3a

11、mol H3a mol H2 2 D D反應(yīng)若在定容的密器中進(jìn)行，溫度一反應(yīng)若在定容的密器中進(jìn)行，溫度一定時，壓強(qiáng)不隨時間改變定時，壓強(qiáng)不隨時間改變C、D 4.4.對于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣對于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說明體反應(yīng)可以說明A(g) + BA(g) + B（g g）= C= C（g g）+D+D（g g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是）在恒溫下已達(dá)到平衡的是 A A反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時間而變化反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時間而變化 B BA A氣體和氣體和B B氣體的生成速率相等氣體的生成速率相等 C CA A、B B、C C三種氣體的生成速率相等三種氣體的生成速率相等 D D反

12、應(yīng)混合氣體的密度不隨時間而變化反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間而變化C 5.5.下列說法中，可以表明反應(yīng)下列說法中，可以表明反應(yīng)N N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3 3已達(dá)到已達(dá)到平衡狀態(tài)的是平衡狀態(tài)的是 A A1molNN1molNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時, ,有有3molH3molHH H鍵形成鍵形成 B B1molNN1molNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時, ,有有3molH3molHH H鍵斷裂鍵斷裂 C C1molNN1molNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時, ,有有6molN6molNH H鍵形成鍵形成 D D1molNN1molNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時, ,有有6molN6

13、molNH H鍵斷裂鍵斷裂A、D 6.6.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)N N2 23H3H2 2=2NH=2NH3 3的正、逆反應(yīng)速的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是狀態(tài)的是 A.3vA.3v正（正（N N2 2）v v正（正（H H2 2） B.vB.v正（正（N N2 2）v v逆（逆（NHNH3 3） C.2vC.2v正（正（H H2 2）3v3v逆（逆（NHNH3 3） D.vD.v正（正（N N2 2）3v3v逆（逆（H H2 2）C 7.7.在在2NO2NO2 2

14、（紅棕色）（紅棕色）=N=N2 2O O4 4（無色）的（無色）的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)說明達(dá)到平衡可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)說明達(dá)到平衡標(biāo)志的是標(biāo)志的是 A Ac(Nc(N2 2O O4 4)=c(NO)=c(NO2 2) )的狀態(tài)的狀態(tài) B BN N2 2O O4 4處于不再分解的狀態(tài)處于不再分解的狀態(tài) C CNONO2 2的分子數(shù)與的分子數(shù)與N N2 2O O4 4分子數(shù)比為分子數(shù)比為2121的狀態(tài)的狀態(tài) D D體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)D 8 8、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng) H H2 2 ( (氣氣)+I)+I2 2 ( (氣氣)=2HI )=2HI ( (氣氣) )達(dá)到

15、平衡時的標(biāo)志是（達(dá)到平衡時的標(biāo)志是（ ） A A、混合氣體的密度恒定不變、混合氣體的密度恒定不變 B. B. 混合氣體的顏色不再改變混合氣體的顏色不再改變 C. HC. H2 2 、I I2 2 、 HIHI的濃度相等的濃度相等 D. ID. I2 2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不再改變在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不再改變BD 9 9、在一定的溫度下，固定容器中發(fā)生可逆、在一定的溫度下，固定容器中發(fā)生可逆反應(yīng)反應(yīng)A(g)+ 3B(g) = 2C(g)A(g)+ 3B(g) = 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)達(dá)到平衡的標(biāo)志是志是 A A、C C的生成速率與的生成速率與C C的分解速率相等的分解速率相等 B.B.、單位時

16、間生成、單位時間生成n molAn molA，同時生成，同時生成3n 3n molBmolB C C、A A、B B、C C的物質(zhì)的量濃度保持不變的物質(zhì)的量濃度保持不變 D D、A A、B B、C C的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1 1 ：3 3 ：2 2 E E、容器中氣體的密度保持不變、容器中氣體的密度保持不變 F F、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 G G、容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變、容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變AGCFBDE不對不對不對 10.10.在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時間變化時，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)強(qiáng)不隨時間

17、變化時，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的到平衡的 A A 、A(A(氣氣) )B(B(氣氣)=C()=C(氣氣) ) B B 、A(A(氣氣) )2B(2B(氣氣)=3C()=3C(氣氣) ) C C 、A(A(氣氣) )B(B(氣氣)=C()=C(氣氣) )D(D(氣氣) ) D D 、以上都達(dá)到平衡、以上都達(dá)到平衡A 11.11.能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應(yīng)：應(yīng)：2SO2SO2 2O O2 2=2SO=2SO3 3，已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是是 A A、容器中、容器中SOSO2 2、O O2 2、SOSO3 3共存共存 B B、容器中、容器

18、中SOSO2 2和和SOSO3 3的濃度相同的濃度相同 C C、容器中容器中SOSO2 2、O O2 2、SOSO3 3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為2 2：1 1：2 2 D D、容器中壓強(qiáng)不隨時間的變化而改變、容器中壓強(qiáng)不隨時間的變化而改變D 1212、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)2NO2NO2 2=2NO+O=2NO+O2 2在密閉容器中反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（ ） 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n molOn molO2 2的同時生成的同時生成2n molNO2n molNO2 2 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n molOn molO2 2 的同時，生成的

19、同時，生成2n mol 2n mol NO NO 用用NONO2 2、NONO、O O2 2 的物質(zhì)的量濃度變化表的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 12 : 2 : 1的狀態(tài)的狀態(tài) 混合混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A. A. B.B. C. C. D. D. A 1313、下列說法中可以充分說明反應(yīng)、下列說法中可以充分說明反應(yīng): : P(P(氣氣)+Q()+Q(氣氣) = R() = R(氣氣

20、)+S()+S(氣氣) , ) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （ ） A. A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化 B. PB. P和和S S的生成速率相等的生成速率相等 C. C. 反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P P、Q Q、R R、S S四者共存四者共存 D. D. 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化而變化 B 14. 14. 在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)應(yīng): A(s)+3B(g) = 2C(g)+D(g) : A(s)+3B(g) = 2C(g)+D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A.A.混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B. B. 混合氣體的密度混合氣體的密度 C.BC.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D.D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量B C 1515、下列方法中可以證明、下列方法中可以證明 2HI(g)2HI(g) H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)已達(dá)平已達(dá)平衡狀態(tài)的是衡狀態(tài)的是_ 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成 n mol