江蘇省常州市田家炳高中2015-2016學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期開(kāi)學(xué)試卷(含解析)

1、2015-2016學(xué)年江蘇省常州市田家炳高中高二（下）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題：在每題的4個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)選項(xiàng)是符合要求的（本大題23題，每題3分，共69分）1從2008年6月1日起，我國(guó)就禁止生產(chǎn)、銷(xiāo)售、使用超薄塑料購(gòu)物袋下列對(duì)聚乙烯塑料敘述不正確的是（）A屬于有機(jī)高分子材料B大量使用會(huì)產(chǎn)生“白色污染”C生產(chǎn)原理符合“綠色化學(xué)”思想D工業(yè)上通過(guò)乙烷加聚合成2下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（）AS2離子的結(jié)構(gòu)示意圖：BH2O2的電子式：CCO2的比例模型：D有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的核素：188O3下列物質(zhì)中只含共價(jià)鍵，且屬于共價(jià)化合物的是（）AN2BNaOHCH2ODAr4 U是制造原子彈的材料

2、和核反應(yīng)堆的燃料 U的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A235B143C92D515下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中不正確的是（）A反應(yīng)Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O過(guò)程中的能量變化情況符合如圖B氫氧燃料電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2OC化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度不再改變時(shí)的狀態(tài)D催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率6從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，該步驟應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是（）ABCD7在強(qiáng)堿性溶液中，可以大量共存的離子組是（）AK+、SO42、CO32BNH4+、Na+、SO42CMg2+、H

3、CO3、ClDAg+、Al3+、Cl8下列說(shuō)法中正確的是（）A可用濃硫酸干燥H2、NH3、Cl2等氣體B向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中肯定有SO42C配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D氨水、銨鹽受熱都易發(fā)生化學(xué)變化9下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（）A碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液D氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉10下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（）A鐵分別加入濃硫酸和氫氧化鈉溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象B氫氟酸和氫氧化鈉溶液都能溶解二氧化硅C次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品紅溶液褪

4、色DH2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反應(yīng)速率11下列四個(gè)反應(yīng)中，水起的作用與其它反應(yīng)不同的是（）ANO2+H2OBCl2+H2OCNa+H2ODSO2+H2O12以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（）ASSO3H2SO4SO2BN2NONO2HNO3CNaNa2ONaOHNa2CO3DAlAl2O3Al2（SO4）3Al（OH）313設(shè)汁下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHC03兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的是（）A分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C分別將等量的白色粉末配

5、成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D分別將等量的白色粉末用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較澄清石灰水是否變渾濁14下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgO+2H+=Mg2+H2OB用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3）：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O15下列實(shí)驗(yàn)方法不合理的是（）A利用NaOH溶液可以鑒別Al2（SO4）3、MgCl2和Fe2（SO4）3三種溶液B用焰色反應(yīng)可以鑒別出NaCl和K2SO4兩種無(wú)色溶液C用氫氧化

6、鈉溶液可以鑒別NH4Cl和NH4NO3兩種物質(zhì)D用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別氫氧化鋁膠體和氯化鋁溶液16下列敘述正確的是（）A原子半徑：AlMgNaHB熱穩(wěn)定性：NH3PH3H2SHClC酸性：HClO4H2SiO3H3PO4H2CO3D元素非金屬性：FONC17設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB常溫下，500mL 2molL1的Na2CO3溶液中含Na+數(shù)目為2NAC1.8gNH4+的離子中含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為NA18下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）A乙烷和乙烯B乙醇與乙醛C乙酸與甲酸甲酯

7、（HCOOCH3）D淀粉和纖維素19下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是（）A乙醇和乙酸分子中均含有一OH，均可與NaOH反應(yīng)B甲烷和乙烯均能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色C苯分子是一種單雙鍵交替排列的特殊結(jié)構(gòu)，所以既可發(fā)生取代又能加成反應(yīng)D煤和石油均為混合物20下列除雜質(zhì)選用試劑和主要操作都正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ANaHCO3Na2CO3鹽酸加熱BSiO2Fe2O3鹽酸過(guò)濾CI2H2O乙醇萃取DH2OFe3+NaOH過(guò)濾AA、BB、CC、DD、21對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是（）A；取代反應(yīng)BCH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；加成反應(yīng)CCH4+Cl2CH3Cl+HCl；置換

8、反應(yīng)D；酯化反應(yīng)22下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（）A工業(yè)上利用蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)生產(chǎn)肥皂和甘油B從石油中獲得乙烯是工業(yè)生產(chǎn)乙烯的主要途徑C通過(guò)海水可以制取氯化鈉、鎂、燒堿等物質(zhì)D晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等23向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示下列結(jié)果正確的是（）A反應(yīng)過(guò)程中，沉淀最多時(shí)的質(zhì)量為7.8gBAlCl3溶液的濃度為2.0 molL1C得到39g沉淀時(shí)，消耗的NaOH溶液體積一定為1.5 LD當(dāng)V（NaOH）=4.0 L時(shí)，得到的溶液中含Na+、Cl二、本大題包括1小題，共15分每題分為A題和B題，每

9、位考生只可選做一題選學(xué)化學(xué)與生活模塊的考生答A題，選學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊的考生答B(yǎng)題24化學(xué)與人們的“衣食住行“，休戚相關(guān)（1）材料是人類(lèi)賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)合金是被廣泛應(yīng)用的金屬材料鋼屬于（填“鐵合金”或“鋁合金”）；鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為；無(wú)機(jī)非金屬材料包括玻璃、水泥和真絲織品與化纖織品是生活中最常用的面料，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A真絲織品中主要含有C，H，O，N四種元素B可以用燃燒的方法來(lái)區(qū)分C化纖織品中成分遇到重金屬鹽，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，有機(jī)物等會(huì)產(chǎn)生沉淀而失去活性D兩種產(chǎn)品都屬于高分子材料（2）我國(guó)居民一般尿液偏酸性，平時(shí)飲食中應(yīng)多吃（填”肉類(lèi)”，”幾雞蛋”，”水果”

10、）等堿性食物；微量元素與人體健康密切相關(guān)，為了預(yù)防碘缺乏，啟動(dòng)了”食鹽加碘”，就是在食鹽中加適量的如治療缺鐵性貧血可服用”亞鐵丸”（內(nèi)含有FeSO4，外面裹了一層糖衣），試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷該亞鐵丸是否質(zhì)服藥時(shí)要對(duì)癥下藥，胃舒平（主要成分Al（OH）3）適用于治療（填”感冒發(fā)熱”，”細(xì)菌感染”，”胃酸過(guò)多”）解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林的結(jié)構(gòu)式為請(qǐng)你寫(xiě)出其中含有的一個(gè)官能團(tuán)的名稱（3）汽車(chē)尾氣（主要有NO等物質(zhì)）是城市的污染源治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑鈀合金作催化劑）它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成無(wú)毒氣體寫(xiě)出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要某

11、農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉進(jìn)行殺菌消毒，其原理可用化學(xué)方程式表示為奧運(yùn)期間使用了全生物降解塑料袋，用于餐飲和處理垃圾，而不用傳統(tǒng)的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，這是為了防止（填寫(xiě)環(huán)境術(shù)語(yǔ)）“鳥(niǎo)巢”體育場(chǎng)內(nèi)，各區(qū)座位席的通道口設(shè)有專門(mén)垃圾箱，箱體上分別用綠色和黑色字樣標(biāo)有“可回收物”和“其他垃圾”，如圖圖標(biāo)表示三、非選擇題（本大題2題，共16分）25如圖中AH都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中，常溫下A能使鐵或鋁鈍化，B是固體非金屬單質(zhì)，C為水，D是一種能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，F(xiàn)是金屬單質(zhì)，G可以用作耐火材料，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式

12、：E，H（2）寫(xiě)出A溶液與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：試寫(xiě)出E與F的反應(yīng)方程式：26某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)一種焰火原料（由兩種短周期的常見(jiàn)金屬單質(zhì)Li，Na，Mg，Al組成的合金粉末）進(jìn)行探究請(qǐng)完成下列探究報(bào)告【探究目的】探究該焰火原料的組成【資料檢索】Mg2+檢驗(yàn)方法：取2滴待檢液，加入2滴2molL1NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑（）染料（對(duì)硝基苯偶氮苯二酚）若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑（）染料呈天藍(lán)色，表示待檢液中含有Mg2+但Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+會(huì)妨礙Mg2+檢出Mg（OH）2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見(jiàn)不溶堿難溶于氯化銨很多合金是金屬互化物，有確定的化學(xué)組成【探究思路】確定焰

13、火原料所含金屬種類(lèi)；測(cè)定焰火原料的化學(xué)式【實(shí)驗(yàn)探究】（1）甲同學(xué)進(jìn)行了初步試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表試驗(yàn)序號(hào)實(shí) 驗(yàn) 步 驟實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象結(jié) 論取少量該焰火原料加入冷水無(wú)明顯現(xiàn)象取少量該焰火原料加入稀鹽酸完全溶解，有大量氣體產(chǎn)生，溶液呈無(wú)色（2）乙同學(xué)取甲第組實(shí)驗(yàn)的溶液，加入鎂試劑（）染料，得出合金中不含鎂乙的結(jié)論（選填“正確”或“錯(cuò)誤”），你的理由是（3）丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確定焰火原料中的金屬種類(lèi)，實(shí)驗(yàn)記錄如下由丙的實(shí)驗(yàn)記錄可知，該焰火原料是由和兩種金屬組成的合金；實(shí)驗(yàn)中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是（4）丁同學(xué)利用丙同學(xué)的結(jié)論，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟，確定合金

14、組成問(wèn)題討論：能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有（填寫(xiě)選項(xiàng)字母）；Am、n Bm、y Cn、y若合金中相對(duì)原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7mol，試在右圖中作出y隨x變化的曲線；當(dāng)y=8.5mol時(shí)，該合金是一種金屬互化物，其化學(xué)式為2015-2016學(xué)年江蘇省常州市田家炳高中高二（下）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題：在每題的4個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)選項(xiàng)是符合要求的（本大題23題，每題3分，共69分）1從2008年6月1日起，我國(guó)就禁止生產(chǎn)、銷(xiāo)售、使用超薄塑料購(gòu)物袋下列對(duì)聚乙烯塑料敘述不正確的是（）A屬于有機(jī)高分子材料B大量使用會(huì)產(chǎn)生“白色污染”C生產(chǎn)原理符合“綠色化學(xué)

15、”思想D工業(yè)上通過(guò)乙烷加聚合成【考點(diǎn)】常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能；綠色化學(xué)【分析】A合成材料是指由人工合成的有機(jī)高分子材料制得的材料，主要包括塑料、合成纖維、合成橡膠，聚乙烯塑料屬于有機(jī)高分子；B白色污染是人們對(duì)難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂；C“綠色化學(xué)”就是要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)物中，常見(jiàn)的反應(yīng)類(lèi)型有：化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)；D乙烷不含碳碳雙鍵【解答】解：A聚乙烯塑料是人工合成的高分子材料，故A正確；B各類(lèi)生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物是白色污染的來(lái)源，所以聚乙烯塑料它能產(chǎn)生“白色污染”，故B正確；C乙烯合成聚乙

16、烯是加聚反應(yīng)，符合“綠色化學(xué)”思想，故C正確；D乙烷不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選D2下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（）AS2離子的結(jié)構(gòu)示意圖：BH2O2的電子式：CCO2的比例模型：D有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的核素：188O【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合【分析】A硫離子的核電荷數(shù)為16，不是18；B雙氧水為共價(jià)化合物，不存在陰陽(yáng)離子；C二氧化碳分子中，碳原子的原子半徑大于氧原子；D質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)【解答】解：A硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硫離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；B雙氧水為共價(jià)化合物，分

17、子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)OO鍵，雙氧水的電子式為，故B錯(cuò)誤；C二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，碳原子的相對(duì)體積大于氧原子，其正確的比例模型為：，故C錯(cuò)誤；D有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的核素的質(zhì)量數(shù)為18，其表示方法為：188O，故D正確；故選D3下列物質(zhì)中只含共價(jià)鍵，且屬于共價(jià)化合物的是（）AN2BNaOHCH2ODAr【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型【分析】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物一定為共價(jià)化合物，以此來(lái)解答【解答】解：A氮?dú)鉃閱钨|(zhì)，只含共價(jià)鍵，故A不選；BNaOH中含離子鍵、共價(jià)鍵，為離子化合物，故B不選；C水中只含HO共價(jià)鍵，為共

18、價(jià)化合物，故C選；DAr為單質(zhì)，且不含共價(jià)鍵，故D不選；故選C4 U是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料 U的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A235B143C92D51【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系【分析】在原子的表示方法中元素符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，并利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)來(lái)分析【解答】解：核素92235U的質(zhì)子數(shù)是92，質(zhì)量數(shù)是235，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=23592=143，所以故中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：14392=51，故選D5下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中不正確的是（）A反應(yīng)Ba（OH）28H2O+2NH4C

19、l=BaCl2+2NH3H2O+8H2O過(guò)程中的能量變化情況符合如圖B氫氧燃料電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2OC化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度不再改變時(shí)的狀態(tài)D催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【分析】ABa（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B氫氧燃料電池的總反應(yīng)為氫氣與氧氣反應(yīng)生成水；C當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變；D催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響【解答】解：ABa（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，圖象符合，故A正確；B氫氧燃料電池的總反應(yīng)為氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，其反應(yīng)方程

20、式為：2H2+O2=2H2O，故B正確；C化學(xué)平衡狀態(tài)是正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物各組分的濃度、含量等不變的狀態(tài)，故C正確；D催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但是催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，所以不能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤故選D6從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，該步驟應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是（）ABCD【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】根據(jù)四氯化碳的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離碘的和四氯化碳【解答】解：因四氯化碳的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離碘的和四氯化碳，故選：C7在強(qiáng)堿性溶液中，可以大量共存的離子組是（）AK+、SO42、CO32BNH4+、

21、Na+、SO42CMg2+、HCO3、ClDAg+、Al3+、Cl【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【分析】強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，A三種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；B銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；C鎂離子、碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應(yīng)；D銀離子與氯離子反應(yīng)，銀離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)【解答】解：AK+、SO42、CO32之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；BNH4+與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CMg2+、HCO3都與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DAg+、Cl之間反應(yīng)生成氯化銀

22、沉淀，Ag+、Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A8下列說(shuō)法中正確的是（）A可用濃硫酸干燥H2、NH3、Cl2等氣體B向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中肯定有SO42C配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D氨水、銨鹽受熱都易發(fā)生化學(xué)變化【考點(diǎn)】硫酸根離子的檢驗(yàn)；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；氣體的凈化和干燥；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】A濃硫酸能與氨氣反應(yīng)；B氯化鋇中含有氯離子，溶液中含銀離子、硫酸根離子可以生成白色沉淀；C不能在量筒中稀釋濃硫酸；D一水合氨受熱分解生成氨氣、銨鹽受熱易分解【解答】解：A濃硫

23、酸具有吸水性，可以作干燥劑，濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，故A錯(cuò)誤；B氯化鋇中含有氯離子，溶液中含銀離子、硫酸根離子可以生成白色沉淀，所以產(chǎn)生白色沉淀不一定含有SO42，故B錯(cuò)誤；C不能在量筒中稀釋濃硫酸，應(yīng)該把濃硫酸倒入含有水的燒杯中，故C錯(cuò)誤；D一水合氨受熱分解生成氨氣，銨鹽受熱易分解，所以氨水、銨鹽受熱都易發(fā)生化學(xué)變化，故D正確故選D9下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（）A碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液D氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變【分析】A、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；

24、B、三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸根離子顯示紅色；C、碘單質(zhì)與淀粉呈藍(lán)色；D、金屬鐵可以和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵【解答】解：A、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液的顏色不會(huì)發(fā)生變化，故A正確；B、三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸根離子顯示紅色，溶液的顏色發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C、碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液變?yōu)樗{(lán)色，溶液的顏色發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D、金屬鐵可以和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液的顏色從淺黃色變?yōu)闇\綠色，溶液的顏色發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤故選A10下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（）A鐵分別加入濃硫酸和氫氧化鈉溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象B氫氟酸和氫氧化鈉溶液都能溶解二氧化硅C次氯酸和二氧化硫都具有漂白

25、作用，能使品紅溶液褪色DH2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反應(yīng)速率【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅【分析】AFe與濃硫酸發(fā)生鈍化，F(xiàn)e與NaOH溶液不反應(yīng)；B二氧化硅為酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，與HF反應(yīng)為其特性；BHClO具有強(qiáng)氧化性，而二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)；DMnO2或FeCl3溶液均可作過(guò)氧化氫分解的催化劑【解答】解：AFe與濃硫酸發(fā)生鈍化，F(xiàn)e與NaOH溶液不反應(yīng)，均無(wú)現(xiàn)象，但原理不同，故A錯(cuò)誤；B二氧化硅為酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，與HF反應(yīng)為其特性，則原理不同，故B錯(cuò)誤；BHClO具有強(qiáng)

26、氧化性具有漂白性，而二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，品紅溶液褪色原理不同，故C錯(cuò)誤；DMnO2或FeCl3溶液均可作過(guò)氧化氫分解的催化劑，均加快反應(yīng)速率，故D正確；故選D11下列四個(gè)反應(yīng)中，水起的作用與其它反應(yīng)不同的是（）ANO2+H2OBCl2+H2OCNa+H2ODSO2+H2O【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑，若水中O元素的化合價(jià)升高，則水為還原劑，以此來(lái)解答【解答】解：A、3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，水中H、O元素的化合價(jià)不變，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑又不是還原劑；B、Cl2+H2O=

27、HCl+HClO中，水中H、O元素的化合價(jià)不變，Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和1價(jià)，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑又不是還原劑；C、2Na+2H2O=2NaOH+H2中，水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑；D、SO2+H2O=H2SO3中，過(guò)水中H、O元素的化合價(jià)不變，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑又不是還原劑；故選C12以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（）ASSO3H2SO4SO2BN2NONO2HNO3CNaNa2ONaOHNa2CO3DAlAl2O3Al2（SO4）3Al（OH）3【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)【分析】AS和

28、氧氣反應(yīng)生成SO2；BN2在放電條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成NO2，然后與水反應(yīng)生成HNO3；CNa與氧氣反應(yīng)生成Na2O，然后與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3；DAl與氧氣反應(yīng)生成Al2O3，與硫酸反應(yīng)生成Al2（SO4）3，然后加入氨水或少量氫氧化鈉反應(yīng)生成Al（OH）3【解答】解：AS和氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與氧氣在催化作用下生成SO3，故A錯(cuò)誤；B可通過(guò)N2NONO2HNO3實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故B正確；C可通過(guò)NaNa2ONaOHNa2CO3實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故C正確；D可通過(guò)AlAl2O3Al2（SO4）3Al（OH）3實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故D正確故選A13設(shè)汁

29、下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHC03兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的是（）A分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D分別將等量的白色粉末用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較澄清石灰水是否變渾濁【考點(diǎn)】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)【分析】A碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；B相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；C碳酸氫鈉和碳酸鈉都和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀；D碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分

30、解【解答】解：A分別向等量的白色粉末中加等體積、等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉立即和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以生成二氧化碳速率不同，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不選；B相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少來(lái)鑒別，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅不選；C碳酸氫鈉和碳酸鈉都和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，所以不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C選；D碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，加熱時(shí)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，用澄清石灰水檢驗(yàn)是否生成二氧化碳，所以能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不

31、選；故選C14下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgO+2H+=Mg2+H2OB用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3）：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【分析】A金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；B醋酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；C從電荷是否守恒的角度分析；D硫酸為二元酸，氫氧化鋇為二元堿，以此判斷離子的物質(zhì)的量關(guān)系是否正確【解答】解：A氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為MgO+2H+=Mg2+H2O

32、，故A正確；B醋酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2，故B錯(cuò)誤；C電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故C錯(cuò)誤；D硫酸為二元酸，氫氧化鋇為二元堿，二者反應(yīng)的離子方程式為2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤故選A15下列實(shí)驗(yàn)方法不合理的是（）A利用NaOH溶液可以鑒別Al2（SO4）3、MgCl2和Fe2（SO4）3三種溶液B用焰色反應(yīng)可以鑒別出NaCl和K2SO4兩種無(wú)色溶液C用氫氧化鈉溶液可以鑒別NH4Cl和NH4NO3兩種物質(zhì)D用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別氫氧化鋁膠體和

33、氯化鋁溶液【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)【分析】AAl2（SO4）3、MgCl2和Fe2（SO4）3三種溶液與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象分別為：先生成白色沉淀后溶解、白色沉淀、紅褐色沉淀；BNaCl和K2SO4兩種無(wú)色溶液的焰色反應(yīng)分別為黃色、紫色；CNH4Cl和NH4NO3兩種物質(zhì)均與NaOH溶液、加熱生成氨氣；D丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)【解答】解：AAl2（SO4）3、MgCl2和Fe2（SO4）3三種溶液與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象分別為：先生成白色沉淀后溶解、白色沉淀、紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；BNaCl和K2SO4兩種無(wú)色溶液的焰色反應(yīng)分別為黃色、紫色，現(xiàn)

34、象不同，故B正確；CNH4Cl和NH4NO3兩種物質(zhì)均與NaOH溶液、加熱生成氨氣，現(xiàn)象相同不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別氫氧化鋁膠體和氯化鋁溶液，故D正確；故選C16下列敘述正確的是（）A原子半徑：AlMgNaHB熱穩(wěn)定性：NH3PH3H2SHClC酸性：HClO4H2SiO3H3PO4H2CO3D元素非金屬性：FONC【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【分析】A原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。籅元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；C元

35、素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；D同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)【解答】解：A原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑NaMgAlH，故A錯(cuò)誤；B元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性ClSP，所以氫化物的穩(wěn)定性PH3H2SHCl，故B錯(cuò)誤；C元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性ClPCSi，所以HClO4H3PO4H2CO3H2SiO3，故C錯(cuò)誤；D同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以非金屬性FONC，故D正確；故選D17設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，

36、下列敘述中正確的是（）A1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB常溫下，500mL 2molL1的Na2CO3溶液中含Na+數(shù)目為2NAC1.8gNH4+的離子中含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)；B、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子來(lái)分析；C、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銨根離子中含11個(gè)質(zhì)子來(lái)分析；D、標(biāo)況下水為液態(tài)【解答】解：A、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)，故1mol氯氣和鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=2mo

37、l/L×0.5L=1mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，即2NA個(gè)，故B正確；C、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而銨根離子中含11個(gè)質(zhì)子，故0.1mol銨根離子中含1.1NA個(gè)質(zhì)子，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤故選B18下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）A乙烷和乙烯B乙醇與乙醛C乙酸與甲酸甲酯（HCOOCH3）D淀粉和纖維素【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體【分析】根據(jù)同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物來(lái)解答【解答】解：A乙烷和乙烯分子式分別為：C2H6、C2H4，分子式不相同，不是同分異構(gòu)體，故

38、A錯(cuò)誤；B乙醇和乙醚分子式分別為：C2H6O、C2H4O，分子式不相同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C乙酸與甲酸甲酯分子式分別為C2H4O2、HCOOCH3，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故C正確；D淀粉和纖維絲的分子式為（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選C19下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是（）A乙醇和乙酸分子中均含有一OH，均可與NaOH反應(yīng)B甲烷和乙烯均能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色C苯分子是一種單雙鍵交替排列的特殊結(jié)構(gòu)，所以既可發(fā)生取代又能加成反應(yīng)D煤和石油均為混合物【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】A乙醇為中性物質(zhì)；B甲烷與高錳酸鉀不反應(yīng)

39、；C苯易取代難加成，但苯中不含雙鍵；D煤和石油均為多種物質(zhì)組成的混合物【解答】解：A乙醇為中性物質(zhì)，則乙酸與NaOH反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B甲烷與高錳酸鉀不反應(yīng)，而乙烯能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C苯易取代難加成，但苯中不含雙鍵，苯中化學(xué)鍵為介于單鍵與雙鍵之間特殊的化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D煤和石油均為多種物質(zhì)組成的混合物，故D正確；故選D20下列除雜質(zhì)選用試劑和主要操作都正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ANaHCO3Na2CO3鹽酸加熱BSiO2Fe2O3鹽酸過(guò)濾CI2H2O乙醇萃取DH2OFe3+NaOH過(guò)濾AA、BB、CC、DD、【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】A二者均

40、與鹽酸反應(yīng)；B氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，而二氧化硅不能；C乙醇與水互溶；D鐵離子與NaOH反應(yīng)生成沉淀，但引入鈉離子【解答】解：A二者均與鹽酸反應(yīng)，不能除雜，故A錯(cuò)誤；B氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，而二氧化硅不能，則反應(yīng)后過(guò)濾可除雜，故B正確；C乙醇與水互溶，不能萃取分離，故C錯(cuò)誤；D鐵離子與NaOH反應(yīng)生成沉淀，但引入鈉離子，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故選B21對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是（）A；取代反應(yīng)BCH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；加成反應(yīng)CCH4+Cl2CH3Cl+HCl；置換反應(yīng)D；酯化反應(yīng)【考點(diǎn)】有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用【分析】A苯中的H被硝基取代；B碳碳雙鍵斷裂，每個(gè)C上各加1個(gè)Br

41、；C甲烷中的H被Cl取代；D乙酸中的OH被乙氧基取代【解答】解：A苯中的H被硝基取代，則為苯的取代反應(yīng)，故A正確；B碳碳雙鍵斷裂，每個(gè)C上各加1個(gè)Br，則為乙烯的加成反應(yīng)，故B正確；C甲烷中的H被Cl取代，則為甲烷的取代反應(yīng)，生成物中沒(méi)有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D乙酸中的OH被乙氧基取代，為乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故D正確；故選C22下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（）A工業(yè)上利用蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)生產(chǎn)肥皂和甘油B從石油中獲得乙烯是工業(yè)生產(chǎn)乙烯的主要途徑C通過(guò)海水可以制取氯化鈉、鎂、燒堿等物質(zhì)D晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等【考點(diǎn)】氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)；

42、海水資源及其綜合利用；硅和二氧化硅；石油的分餾產(chǎn)品和用途【分析】A蛋白質(zhì)水解得到氨基酸；B石油裂解可得到乙烯；C海水中含有氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)；D光電池的原料是晶體硅【解答】解：A蛋白質(zhì)水解得到氨基酸，油脂水解可生產(chǎn)肥皂和甘油，故A錯(cuò)誤；B乙烯主要來(lái)自于石油的裂解，故B正確；C海水中含有氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)，通過(guò)海水可以制取氯化鈉、鎂、燒堿等物質(zhì)，故C正確；D光電池的原料是晶體硅，硅是半導(dǎo)體材料，故D正確故選A23向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示下列結(jié)果正確的是（）A反應(yīng)過(guò)程中，沉淀最多時(shí)的質(zhì)量為7.8gBAlCl3溶液的濃度

43、為2.0 molL1C得到39g沉淀時(shí)，消耗的NaOH溶液體積一定為1.5 LD當(dāng)V（NaOH）=4.0 L時(shí)，得到的溶液中含Na+、Cl【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】A由圖可知，沉淀最多為1.00mol；B由圖可知，加3L時(shí)NaOH恰好完全反應(yīng)生成沉淀；C得到39g沉淀時(shí)，存在兩種情況，堿不足，或生成沉淀后堿過(guò)量；D當(dāng)V（NaOH）=4.0 L時(shí)，沉淀完全溶解，生成偏鋁酸鈉和NaCl【解答】解：A由圖可知，沉淀最多為1.00mol，其質(zhì)量為1mol×78g/mol=78g，故A錯(cuò)誤；B由圖可知，加3L時(shí)NaOH恰好完全反應(yīng)生成沉淀，由Al3+3OH=Al（

44、OH）3，則AlCl3溶液的濃度為=2.0mol/L，故B正確；C得到39g沉淀時(shí)，存在兩種情況，堿不足，或生成沉淀后堿過(guò)量，39 g Al（OH）3的物質(zhì)的量0.5mol，當(dāng)NaOH溶液不足時(shí)，生成39g Al（OH）3所需NaOH的物質(zhì)的量為：0.5mol×3=1.5 mol，需要NaOH溶液的體積=1.5L；當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，還剩余39 g Al（OH）3，反應(yīng)的39 g Al（OH）3溶解可以消耗0.5molNaOH，故共消耗NaOH的物質(zhì)的量3.5mol，需要NaOH溶液的體積3.5L，或結(jié)合圖象可知，消耗的NaOH溶液體積為1.5 L或3.5L，故C錯(cuò)誤；D當(dāng)V（Na

45、OH）=4.0 L時(shí)，沉淀完全溶解，生成偏鋁酸鈉和NaCl，得到的溶液中Na+、AlO2、Cl，故D錯(cuò)誤；故選B二、本大題包括1小題，共15分每題分為A題和B題，每位考生只可選做一題選學(xué)化學(xué)與生活模塊的考生答A題，選學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊的考生答B(yǎng)題24化學(xué)與人們的“衣食住行“，休戚相關(guān)（1）材料是人類(lèi)賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)合金是被廣泛應(yīng)用的金屬材料鋼屬于鐵合金（填“鐵合金”或“鋁合金”）；鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2+；無(wú)機(jī)非金屬材料包括玻璃、水泥和陶瓷真絲織品與化纖織品是生活中最常用的面料，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是CA真絲織品中主要含有C，H，O，N四種元素B可以

46、用燃燒的方法來(lái)區(qū)分C化纖織品中成分遇到重金屬鹽，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，有機(jī)物等會(huì)產(chǎn)生沉淀而失去活性D兩種產(chǎn)品都屬于高分子材料（2）我國(guó)居民一般尿液偏酸性，平時(shí)飲食中應(yīng)多吃水果（填”肉類(lèi)”，”幾雞蛋”，”水果”）等堿性食物；微量元素與人體健康密切相關(guān)，為了預(yù)防碘缺乏，啟動(dòng)了”食鹽加碘”，就是在食鹽中加適量的碘酸鉀如治療缺鐵性貧血可服用”亞鐵丸”（內(nèi)含有FeSO4，外面裹了一層糖衣），試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷該亞鐵丸是否質(zhì)刮去藥片上的糖衣，把藥片碾碎，放入燒杯中，溶解，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入硫氰酸鉀，如果溶液變紅色，說(shuō)明已經(jīng)變質(zhì)，如果溶液沒(méi)變紅色說(shuō)明沒(méi)變質(zhì)服藥時(shí)要對(duì)癥下藥，胃舒平（主要成分Al（OH）3）適用于治療胃酸過(guò)

47、多（填”感冒發(fā)熱”，”細(xì)菌感染”，”胃酸過(guò)多”）解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林的結(jié)構(gòu)式為請(qǐng)你寫(xiě)出其中含有的一個(gè)官能團(tuán)的名稱羧基（3）汽車(chē)尾氣（主要有NO等物質(zhì)）是城市的污染源治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑鈀合金作催化劑）它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成無(wú)毒氣體寫(xiě)出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+2NO2CO2+N2獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉進(jìn)行殺菌消毒，其原理可用化學(xué)方程式表示為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO奧運(yùn)期間使用了全生物降解塑料袋，用于餐飲和處理垃圾，而不用傳統(tǒng)的高分子材料

48、聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，這是為了防止白色污染（填寫(xiě)環(huán)境術(shù)語(yǔ)）“鳥(niǎo)巢”體育場(chǎng)內(nèi)，各區(qū)座位席的通道口設(shè)有專門(mén)垃圾箱，箱體上分別用綠色和黑色字樣標(biāo)有“可回收物”和“其他垃圾”，如圖圖標(biāo)表示可回收物【考點(diǎn)】常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；藥物的主要成分和療效【分析】（1）鋼是鐵與碳的合金；鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)鐵失去電子生成二價(jià)鐵離子；無(wú)機(jī)非金屬材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料常見(jiàn)的有玻璃、水泥、陶瓷等；依據(jù)真絲織品成分為蛋白質(zhì)，化纖織品是不添加純天然纖維材料，純粹由滌綸、

49、錦綸、氨綸、丙綸、維綸、腈綸、粘膠、尼龍、醋酸纖維、天絲等材料中的一種或幾種合成的布料制成的衣物，依據(jù)其性質(zhì)判斷解答；（2）含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食品，蔬菜、水果、乳類(lèi)、大豆和菌類(lèi)食物等；加碘鹽中添加的為碘酸鉀；二價(jià)鐵離子若變質(zhì)則被氧化生成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸鉀顯血紅色；氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)消耗氫離子；含有羧基和酯基；（3）CO與NO在催化劑作用下生成氮?dú)夂投趸?；漂白粉與空氣接觸后，會(huì)和二氧化碳水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能進(jìn)行殺菌消毒漂白；選用能夠降解的塑料袋，為了防止不能降解而帶來(lái)的環(huán)境

50、污染；把垃圾分為可回收物和不可回收物【解答】解：（1）鋼是鐵與碳的合金；鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)鐵失去電子生成二價(jià)鐵離子，電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2+；常見(jiàn)的有玻璃、水泥、陶瓷等；故答案為：鐵合金；Fe2e=Fe2+；陶瓷；A真絲織品主要成分為蛋白質(zhì)，主要含有C，H，O，N四種元素，故A正確；B真絲制品含有蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，化纖織品不具有此性質(zhì)，故B正確；C真絲織品中成分遇到重金屬鹽，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，有機(jī)物等會(huì)產(chǎn)生沉淀而失去活性，化纖織品不含蛋白質(zhì)不具有此性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D兩種產(chǎn)品都屬于高分子材料，故D正確；故選：C；（2）水果為堿性食物；加碘鹽是指在食鹽中

51、加適量的碘酸鉀；二價(jià)鐵離子若變質(zhì)則被氧化生成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸鉀顯血紅色，所以檢驗(yàn)亞鐵丸是否變質(zhì)方法：刮去藥片上的糖衣，把藥片碾碎，放入燒杯中，溶解，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入硫氰酸鉀，如果溶液變紅色，說(shuō)明已經(jīng)變質(zhì)，如果溶液沒(méi)變紅色說(shuō)明沒(méi)變質(zhì)；故答案為：水果；碘酸鉀；刮去藥片上的糖衣，把藥片碾碎，放入燒杯中，溶解，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入硫氰酸鉀，如果溶液變紅色，說(shuō)明已經(jīng)變質(zhì)，如果溶液沒(méi)變紅色說(shuō)明沒(méi)變質(zhì)；氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)消耗氫離子，所以可以用來(lái)治療胃酸過(guò)多；含有羧基和酯基；故答案為：胃酸過(guò)多；羧基；（3）CO與NO在催化劑作用下生成氮?dú)夂投趸?，方程式?CO+2NO2CO2+N2；故

52、答案為：2CO+2NO2CO2+N2；碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，漂白粉與空氣接觸后，會(huì)和二氧化碳水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能進(jìn)行殺菌消毒漂白，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；塑料不易降解，影響環(huán)境的美觀，所含成分有潛在危害，塑料用做包裝材料多為白色，往往稱為白色污染；可回收物可以重復(fù)利用，所以循環(huán)圖標(biāo)，故答案為：白色污染；可回收物三、非選擇題（本大題2題，共16分）25如圖中AH都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中，常溫下A能使鐵或鋁鈍化，B是固體非金屬單質(zhì)，C為水，D是一種能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，F(xiàn)是金屬單質(zhì)，G可以用作耐火材料，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ECO2，HSO3（2）寫(xiě)出A溶液與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）2SO2+CO2+2H2O試寫(xiě)出E與F的反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷【分析】常溫下A能使鐵或鋁鈍化，A為濃硝酸或濃硫酸，B是固體非金屬單質(zhì)，C為水，D是一種能使品