溶液的濃說課實用教案

1、教材分析教材分析學情分析學情分析教學目標教學目標教學重難點教學重難點教學方法教學方法教學過程教學過程板書設(shè)計板書設(shè)計設(shè)計反思設(shè)計反思說課流程說課流程溶液溶液(rngy)的濃度的濃度第1頁/共24頁第一頁，共24頁。一、教材一、教材(jioci)分析分析位置內(nèi)容內(nèi)容作用作用九年級化學下冊第九單元課題三溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義，進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,溶液的稀釋。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算是繼化學式的計算、化學方程式的計算的又一重要的化學計算，為以后綜合計算打下基礎(chǔ)。第2頁/共24頁第二頁，共24頁。二、學情分析二、學情分析(fnx)知識基礎(chǔ)能力基礎(chǔ)能力基礎(chǔ)心理特點心理特點溶液的形成和溶解度生活中見過一些標有

2、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時期，對事物有一定好奇心觀察問題分析問題解決問題實驗操作第3頁/共24頁第三頁，共24頁。三、教學三、教學(jio xu)目目標標教學目標教學目標1.理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義，學會簡單的計算2.理解溶液稀釋的實質(zhì)是溶質(zhì)質(zhì)量不變通過溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，學會定量分析、歸納與總結(jié)的方法技能目標技能目標知識目標知識目標情感目標情感目標知識與技能過程與方法情感態(tài)度與價值觀了解溶液的濃度在生產(chǎn)生活中的重要意義，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。第4頁/共24頁第四頁，共24頁。四、四、 教學教學(jio xu)(jio xu)重、難點重、難點教學重點教學重點教學難點教學難點溶液

3、稀釋的實質(zhì)溶液稀釋的實質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念的理解的理解以以及簡單的計算及簡單的計算第5頁/共24頁第五頁，共24頁。五、五、 教法教法(jio f)(jio f)與學法與學法教法分析教法分析學法指導學法指導多媒體教學多媒體教學教學手段教學手段主要采用講主要采用講授法討論法授法討論法通過合作學通過合作學習、運用已習、運用已學知識，討學知識，討論等方法論等方法第6頁/共24頁第六頁，共24頁。六、教學六、教學(jio xu)過程過程情景(qngjng)導入 3溶液的稀釋4概念的形成125課堂練習小結(jié)與作業(yè)第7頁/共24頁第七頁，共24頁。分別向燒杯中加入(jir)2勺糖和四勺糖，

4、哪一個會更甜一些？環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)(hunji)(hunji)一、情景導入一、情景導入第8頁/共24頁第八頁，共24頁。 第9頁/共24頁第九頁，共24頁。環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)(hunji)二、概念的形成二、概念的形成第10頁/共24頁第十頁，共24頁。 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(fnsh) 1定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比2定義式定義式 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(fnsh)= 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 100 第11頁/共24頁第十一頁，共24頁。練一練練一練在實驗在實驗9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)分數(shù)中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)分數(shù)(fnsh)

5、各是多少？把計算結(jié)果各是多少？把計算結(jié)果填寫在下表中。填寫在下表中。試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)量分數(shù)1 1淺藍20g0.1g20.1g0.5%2 2藍20g0.5g20.5g2.4%3 3深藍20g2.0g22.0g9.1%第12頁/共24頁第十二頁，共24頁。 例例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)(shngchn)中，常需要用質(zhì)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多

6、少？少？解：解：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg第13頁/共24頁第十三頁，共24頁。公式公式(gngsh)變形變形 溶質(zhì)溶質(zhì)(rngzh)的質(zhì)量的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)溶液質(zhì)量溶質(zhì)(rngzh)質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù) 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)溶質(zhì)(rngzh)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)(rngzh)質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)第14頁/共24頁第十四頁，共24頁。溶質(zhì)溶質(zhì)(rngzh)(rngzh)質(zhì)量分數(shù)的含義：質(zhì)量分數(shù)的含義

7、： 5 % 的食鹽溶液的食鹽溶液.食鹽的質(zhì)量占整個食鹽溶液的食鹽的質(zhì)量占整個食鹽溶液的5%。.每每100g食鹽溶液中含食鹽食鹽溶液中含食鹽5g。.每每5g食鹽溶于食鹽溶于95g水形成水形成(xngchng)的溶液。的溶液。.組成：組成：M(食鹽食鹽):M(水水):M(食鹽溶液食鹽溶液) =5 : 95 :100溶質(zhì)溶質(zhì)(rngzh)質(zhì)量質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量第15頁/共24頁第十五頁，共24頁。討論討論(toln)已知20時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)(rngzh)的質(zhì)量分數(shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么？第16頁/共24頁第十六頁，共24頁。環(huán)節(jié)三、溶液環(huán)節(jié)

8、三、溶液(rngy)的稀釋的稀釋實驗室的張老師現(xiàn)在需要15%的NaCl溶液(rngy)100g，但是實驗室沒有配制好的溶液(rngy)，只有20%的NaCl溶液(rngy)，我們一起來幫幫張老師，看需要多少20%的原液呢？第17頁/共24頁第十七頁，共24頁。. 溶質(zhì)質(zhì)量(zhling)分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量(zhling)/溶液的質(zhì)量(zhling)*100% 質(zhì)量(zhling)分數(shù)-15% 溶液質(zhì)量(zhling)-100g 溶質(zhì)的質(zhì)量(zhling)是多少？ 實質(zhì)：溶質(zhì)質(zhì)量(zhling)不變第18頁/共24頁第十八頁，共24頁。環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)(hunji)四、課堂練習四、課堂練習1從1升10%的C

9、uSO4溶液中取出100毫升，那么剩下900毫升CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為（）A1%B9%C11.1%D10%.2把25含有少量未溶解KNO3晶體的飽和溶液加熱到80，變成不飽和溶液，這時溶液的濃度是（）A不變B增大C減少D無法判斷3在一定溫度下稀釋某一飽和溶液時，下列(xili)各量不變的是（）A溶液的質(zhì)量B溶劑的質(zhì)量C溶質(zhì)的質(zhì)量D溶液的濃度第19頁/共24頁第十九頁，共24頁。環(huán)節(jié)五、小結(jié)環(huán)節(jié)五、小結(jié)(xioji)(xioji)與作業(yè)與作業(yè)小結(jié)小結(jié)(xioji)(xioji)鞏固知識，課后作業(yè)溫故知新。鞏固知識，課后作業(yè)溫故知新。板書重點難點知識點板書重點難點知識點課后作業(yè)課后作業(yè)課上總結(jié)

10、課上總結(jié)布置作業(yè)布置作業(yè)課后反思課后反思課后需要進行教學反課后需要進行教學反思思第20頁/共24頁第二十頁，共24頁。 課題課題3 3 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量(zhling)(zhling)分數(shù)分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量一、溶質(zhì)的質(zhì)量(zhling)(zhling)分數(shù)分數(shù) 1 1定義：溶質(zhì)的質(zhì)量定義：溶質(zhì)的質(zhì)量(zhling)(zhling)與溶液的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量(zhling)(zhling)之比之比2 2定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量(zhling)(zhling)分數(shù)分數(shù)= =溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量(zhling)/(zhling)/溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量(zhling)(zhling)100100

11、二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量(zhling)(zhling)分數(shù)的計算分數(shù)的計算 1.1.公式的變形公式的變形溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量(zhling)=(zhling)=溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量(zhling)(zhling)溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量量(zhling)(zhling)分數(shù)分數(shù)溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量(zhling)=(zhling)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量(zhling)(zhling)溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量量(zhling)(zhling)分數(shù)分數(shù)2 2、溶液的稀釋、溶液的稀釋實質(zhì)：溶質(zhì)質(zhì)量實質(zhì)：溶質(zhì)質(zhì)量(zhling)(zhling)不變不變第21頁/共24頁第二十一頁，共24頁。設(shè)計設(shè)計(shj)反思反思1、學生參與度