溶液的濃說課實(shí)用教案

1、教材分析教材分析學(xué)情分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)方法教學(xué)方法教學(xué)過程教學(xué)過程板書設(shè)計板書設(shè)計設(shè)計反思設(shè)計反思說課流程說課流程溶液溶液(rngy)的濃度的濃度第1頁/共24頁第一頁，共24頁。一、教材一、教材(jioci)分析分析位置內(nèi)容內(nèi)容作用作用九年級化學(xué)下冊第九單元課題三溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算,溶液的稀釋。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算是繼化學(xué)式的計算、化學(xué)方程式的計算的又一重要的化學(xué)計算，為以后綜合計算打下基礎(chǔ)。第2頁/共24頁第二頁，共24頁。二、學(xué)情分析二、學(xué)情分析(fnx)知識基礎(chǔ)能力基礎(chǔ)能力基礎(chǔ)心理特點(diǎn)心理特點(diǎn)溶液的形成和溶解度生活中見過一些標(biāo)有

2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時期，對事物有一定好奇心觀察問題分析問題解決問題實(shí)驗(yàn)操作第3頁/共24頁第三頁，共24頁。三、教學(xué)三、教學(xué)(jio xu)目目標(biāo)標(biāo)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1.理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，學(xué)會簡單的計算2.理解溶液稀釋的實(shí)質(zhì)是溶質(zhì)質(zhì)量不變通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算，學(xué)會定量分析、歸納與總結(jié)的方法技能目標(biāo)技能目標(biāo)知識目標(biāo)知識目標(biāo)情感目標(biāo)情感目標(biāo)知識與技能過程與方法情感態(tài)度與價值觀了解溶液的濃度在生產(chǎn)生活中的重要意義，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。第4頁/共24頁第四頁，共24頁。四、四、 教學(xué)教學(xué)(jio xu)(jio xu)重、難點(diǎn)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)溶液

3、稀釋的實(shí)質(zhì)溶液稀釋的實(shí)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念的理解的理解以以及簡單的計算及簡單的計算第5頁/共24頁第五頁，共24頁。五、五、 教法教法(jio f)(jio f)與學(xué)法與學(xué)法教法分析教法分析學(xué)法指導(dǎo)學(xué)法指導(dǎo)多媒體教學(xué)多媒體教學(xué)教學(xué)手段教學(xué)手段主要采用講主要采用講授法討論法授法討論法通過合作學(xué)通過合作學(xué)習(xí)、運(yùn)用已習(xí)、運(yùn)用已學(xué)知識，討學(xué)知識，討論等方法論等方法第6頁/共24頁第六頁，共24頁。六、教學(xué)六、教學(xué)(jio xu)過程過程情景(qngjng)導(dǎo)入 3溶液的稀釋4概念的形成125課堂練習(xí)小結(jié)與作業(yè)第7頁/共24頁第七頁，共24頁。分別向燒杯中加入(jir)2勺糖和四勺糖，

4、哪一個會更甜一些？環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)(hunji)(hunji)一、情景導(dǎo)入一、情景導(dǎo)入第8頁/共24頁第八頁，共24頁。 第9頁/共24頁第九頁，共24頁。環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)(hunji)二、概念的形成二、概念的形成第10頁/共24頁第十頁，共24頁。 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(fnsh) 1定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比2定義式定義式 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(fnsh)= 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 100 第11頁/共24頁第十一頁，共24頁。練一練練一練在實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)分?jǐn)?shù)中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)分?jǐn)?shù)(fnsh)

5、各是多少？把計算結(jié)果各是多少？把計算結(jié)果填寫在下表中。填寫在下表中。試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)1 1淺藍(lán)20g0.1g20.1g0.5%2 2藍(lán)20g0.5g20.5g2.4%3 3深藍(lán)20g2.0g22.0g9.1%第12頁/共24頁第十二頁，共24頁。 例例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)(shngchn)中，常需要用質(zhì)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多

6、少？少？解：解：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg第13頁/共24頁第十三頁，共24頁。公式公式(gngsh)變形變形 溶質(zhì)溶質(zhì)(rngzh)的質(zhì)量的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)溶液質(zhì)量溶質(zhì)(rngzh)質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)溶質(zhì)(rngzh)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)(rngzh)質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)第14頁/共24頁第十四頁，共24頁。溶質(zhì)溶質(zhì)(rngzh)(rngzh)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義：質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義

7、： 5 % 的食鹽溶液的食鹽溶液.食鹽的質(zhì)量占整個食鹽溶液的食鹽的質(zhì)量占整個食鹽溶液的5%。.每每100g食鹽溶液中含食鹽食鹽溶液中含食鹽5g。.每每5g食鹽溶于食鹽溶于95g水形成水形成(xngchng)的溶液。的溶液。.組成：組成：M(食鹽食鹽):M(水水):M(食鹽溶液食鹽溶液) =5 : 95 :100溶質(zhì)溶質(zhì)(rngzh)質(zhì)量質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量第15頁/共24頁第十五頁，共24頁。討論討論(toln)已知20時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)(rngzh)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么？第16頁/共24頁第十六頁，共24頁。環(huán)節(jié)三、溶液環(huán)節(jié)

8、三、溶液(rngy)的稀釋的稀釋實(shí)驗(yàn)室的張老師現(xiàn)在需要15%的NaCl溶液(rngy)100g，但是實(shí)驗(yàn)室沒有配制好的溶液(rngy)，只有20%的NaCl溶液(rngy)，我們一起來幫幫張老師，看需要多少20%的原液呢？第17頁/共24頁第十七頁，共24頁。. 溶質(zhì)質(zhì)量(zhling)分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量(zhling)/溶液的質(zhì)量(zhling)*100% 質(zhì)量(zhling)分?jǐn)?shù)-15% 溶液質(zhì)量(zhling)-100g 溶質(zhì)的質(zhì)量(zhling)是多少？ 實(shí)質(zhì)：溶質(zhì)質(zhì)量(zhling)不變第18頁/共24頁第十八頁，共24頁。環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)(hunji)四、課堂練習(xí)四、課堂練習(xí)1從1升10%的C

9、uSO4溶液中取出100毫升，那么剩下900毫升CuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A1%B9%C11.1%D10%.2把25含有少量未溶解KNO3晶體的飽和溶液加熱到80，變成不飽和溶液，這時溶液的濃度是（）A不變B增大C減少D無法判斷3在一定溫度下稀釋某一飽和溶液時，下列(xili)各量不變的是（）A溶液的質(zhì)量B溶劑的質(zhì)量C溶質(zhì)的質(zhì)量D溶液的濃度第19頁/共24頁第十九頁，共24頁。環(huán)節(jié)五、小結(jié)環(huán)節(jié)五、小結(jié)(xioji)(xioji)與作業(yè)與作業(yè)小結(jié)小結(jié)(xioji)(xioji)鞏固知識，課后作業(yè)溫故知新。鞏固知識，課后作業(yè)溫故知新。板書重點(diǎn)難點(diǎn)知識點(diǎn)板書重點(diǎn)難點(diǎn)知識點(diǎn)課后作業(yè)課后作業(yè)課上總結(jié)

10、課上總結(jié)布置作業(yè)布置作業(yè)課后反思課后反思課后需要進(jìn)行教學(xué)反課后需要進(jìn)行教學(xué)反思思第20頁/共24頁第二十頁，共24頁。 課題課題3 3 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量(zhling)(zhling)分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量一、溶質(zhì)的質(zhì)量(zhling)(zhling)分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù) 1 1定義：溶質(zhì)的質(zhì)量定義：溶質(zhì)的質(zhì)量(zhling)(zhling)與溶液的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量(zhling)(zhling)之比之比2 2定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量(zhling)(zhling)分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)= =溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量(zhling)/(zhling)/溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量(zhling)(zhling)100100

11、二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量(zhling)(zhling)分?jǐn)?shù)的計算分?jǐn)?shù)的計算 1.1.公式的變形公式的變形溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量(zhling)=(zhling)=溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量(zhling)(zhling)溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量量(zhling)(zhling)分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量(zhling)=(zhling)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量(zhling)(zhling)溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量量(zhling)(zhling)分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)2 2、溶液的稀釋、溶液的稀釋實(shí)質(zhì)：溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)質(zhì)：溶質(zhì)質(zhì)量(zhling)(zhling)不變不變第21頁/共24頁第二十一頁，共24頁。設(shè)計設(shè)計(shj)反思反思1、學(xué)生參與度