高三第一輪復習之含硫化合物的性質和應用

1、一一.氧族元素氧族元素 氧氧O 硫硫S 硒硒Se 碲碲Te 釙釙PoA A( (最外層最外層6 6個個e e- -) )易得易得2e2e_ _(X(X2-2-) )有較強非金屬性有較強非金屬性1.1.相似性和遞變性相似性和遞變性O O S S SeSe TeTe化合成化合成H H2 2X XH H2 2X X穩(wěn)定性穩(wěn)定性由易到難由易到難H H2 2XOXO4 4的酸性的酸性H H2 2SOSO4 4 H H2 2SeOSeO4 4 H H2 2TeOTeO4 4H H2 2O O H H2 2S S H H2 2SeSe H H2 2TeTe一一.氧族元素氧族元素 氧氧O 硫硫S 硒硒Se 碲

2、碲Te 釙釙Po二、二、O O3 31.1.物性物性特殊臭味淡藍色的氣體，特殊臭味淡藍色的氣體，(1)(1)強氧化性強氧化性2O2O3 3 = 3O= 3O2 2氧氣氧氣2.2.化性化性用作漂白劑和消毒劑用作漂白劑和消毒劑(2)(2)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性2KI + O2KI + O3 3 + H+ H2 2O = OO = O2 2 + 2KOH + I + 2KOH + I2 2失失2xe2xe 得得1x2e1x2eClCl三、三、H H2 2O O2 21.1.結構式和電子式結構式和電子式既有既有氧化性氧化性又有還原性又有還原性H-O-O-HH-O-O-H2.2.化性化性用作漂白劑和消毒劑用作

3、漂白劑和消毒劑(2)(2)還原性還原性2Fe2Fe2+2+ +H +H2 2O O2 2 +2H +2H+ + =2Fe =2Fe3+3+ +2H +2H2 2O O : : : :H O O HH O O H: : : : : : : : :(1)(1)氧化性氧化性2MnO2MnO4 4- -+5H+5H2 2O O2 2+6H+6H+ +=2Mn=2Mn2+2+5O+5O2 2+8H+8H2 2O O(3)(3)水溶液水溶液( (雙氧水雙氧水) )有弱酸性有弱酸性( (二元弱酸二元弱酸) )(4)(4)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性2H2H2 2O O2 2 = O= O2 2+2H+2H2 2O OM

4、nOMnO2 2可用于實驗室制氧氣可用于實驗室制氧氣四、硫及其化合物的性質四、硫及其化合物的性質-2 0 +4 +6-2 0 +4 +6S SS SS SS S化合價化合價主要物質主要物質H H2 2S SS S2-2-S SSOSO2 2H H2 2SOSO3 3SOSO3 32-2-SOSO3 3H H2 2SOSO4 4SOSO4 42-2-( (除去除去S)S)1.01.0價價 ( (單質單質S S 硫磺硫磺) )物理性質物理性質化學性質化學性質 淺黃色固體淺黃色固體, ,難溶于水難溶于水, ,易溶于易溶于CSCS2 2有氧化性和還原性有氧化性和還原性(1)(1)與金屬單質反應與金屬單

5、質反應(Na.Fe.Cu.Hg.Al(Na.Fe.Cu.Hg.Al) )S + 2Na = NaS + 2Na = Na2 2S SS + Fe = FeSS + Fe = FeSS + 2Cu = CuS + 2Cu = Cu2 2S S形成低價金屬硫化物形成低價金屬硫化物S + Hg = HgSS + Hg = HgS 3S +2Al = Al 3S +2Al = Al2 2S S3 3 ( (干態(tài)干態(tài)) )( (除去除去Hg)Hg)(O(O2 2 H H2 2) )(2)(2)與非金屬單質反應與非金屬單質反應空氣中空氣中淡藍色火焰淡藍色火焰純氧氣純氧氣藍紫色火焰藍紫色火焰 S + O S

6、 + O2 2 = SO = SO2 2點燃S + HS + H2 2 = H = H2 2S S(3)(3)與強氧化性酸與強氧化性酸( (濃硫酸、濃硝酸濃硫酸、濃硝酸) ) S + 2H S + 2H2 2SOSO4 4( (濃濃) ) = 3SO = 3SO2 2+ 2H+ 2H2 2O O S + 6HNO S + 6HNO3 3( (濃濃) ) = H= H2 2SOSO4 4 + 6NO+ 6NO2 2+2H+2H2 2O O(4)(4)與堿反應與堿反應 3S+ 6NaOH 3S+ 6NaOH = Na= Na2 2SOSO3 3 +2Na+2Na2 2S+3HS+3H2 2O O(

7、 (除去除去S)S)1.01.0價價 ( (單質單質S)S)2.-22.-2價（價（H H2 2S.SS.S2-2-）物理性質物理性質化學性質化學性質 臭雞蛋味的有毒氣體臭雞蛋味的有毒氣體能溶于水能溶于水(1:2.6)(1:2.6)空氣空氣只有還原性只有還原性(1)(1)弱酸性弱酸性( (氫硫酸氫硫酸二元弱酸二元弱酸) )H H2 2S + NaOHS + NaOHH H2 2S + CuSOS + CuSO4 4A.HA.H2 2S S酸性和還原性酸性和還原性H H2 2S +2NaOH =NaS +2NaOH =Na2 2S +2HS +2H2 2O OH H2 2S + NaOH =Na

8、HSS + NaOH =NaHS + H + H2 2O OH H2 2S S少量少量H H2 2S S過量過量H H2 2S + CuSOS + CuSO4 4 =CuS=CuS+H+H2 2SOSO4 4弱酸制強酸弱酸制強酸黑色黑色檢驗檢驗H H2 2S S(2)(2)還原性還原性可燃性可燃性2H2H2 2S+3OS+3O2 2 = 2SO = 2SO2 2+2H+2H2 2O O點燃O O2 2 H H2 2S+HS+H2 2SOSO4 4( (濃濃)= SO)= SO2 2+S+S+2H+2H2 2O OX X2 2常溫，氫硫酸露置在空氣中變渾濁常溫，氫硫酸露置在空氣中變渾濁2H2H2

9、 2S+ OS+ O2 2 = 2S + 2H = 2S + 2H2 2O O點燃H H2 2S + IS + I2 2 = S = S+ 2HI+ 2HI濃濃H H2 2SOSO4 4FeFe3+3+H H2 2S+2FeS+2Fe3+3+ =S =S+2Fe+2Fe2+ 2+ +2H+2H+ +(1)(1)弱酸性弱酸性( (二元弱酸二元弱酸) )A.HA.H2 2S SB.SB.S2-2-(1)(1)與與FeFe2+2+ Cu Cu2+2+ Ag Ag+ +等形成等形成O O2 2 X X2 2 Fe Fe3+3+ MnO MnO4 4- -(H(H+ +) SO) SO3 32-2-(H

10、(H+ +) NO) NO3 3- -(H(H+ +) )不溶于酸不溶于酸(3)(3)易水解易水解檢驗檢驗S S2-2-(2)(2)還原性還原性FeFe2+2+ +S +S2-2- = FeS = FeSCuCu2+2+ + S + S2-2- = CuS = CuS2Ag2Ag+ + +S +S2-2- = Ag = Ag2 2S S溶于酸溶于酸2Fe2Fe3+3+ +S +S2-2- = 2Fe = 2Fe2+2+ + S + SSOSO3 32-2- +2S +2S2-2- + 6H + 6H+ + = 3H = 3H2 2O + 3SO + 3S堿性堿性S S2-2-+ H+ H2 2

11、O HSO HS- - +OH +OH- -2.+42.+4價價(SO(SO2 2 H H2 2SOSO3 3 SO SO3 32-2-) )物性物性化性化性 無色有刺激性氣味的有毒氣體無色有刺激性氣味的有毒氣體易溶于水易溶于水(1:40)(1:40)空氣空氣 易液化易液化還原性還原性( (為主為主) )和氧化性和氧化性(1)(1)酸性氧化物酸性氧化物SOSO2 2 + H + H2 2O OSOSO2 2 + CaO + CaOSOSO2 2 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2A.SOA.SO2 2與與COCO2 2相似相似(2)(2)還原性還原性(3)(3)氧化性氧化性品紅溶液褪色品

12、紅溶液褪色加熱后恢復原色加熱后恢復原色2H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O OO O2 2 X X2 2 Fe Fe3+3+ MnO MnO4 4- -(H(H+ +) NO) NO3 3- -(H(H+ +) )ClCl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O =2HCl+HO =2HCl+H2 2SOSO4 4V V2 2O O5 5 高溫高溫SOSO2 2與濃與濃H H2 2SOSO4 4不不反應反應(4)(4)漂白性漂白性( (形成不穩(wěn)定的無色化合物形成不穩(wěn)定的無色化合物) )(1)(1)酸性氧化物酸性氧化物( (類似類似COCO2 2) )A.SO

13、A.SO2 2實驗化學實驗化學 第第3333頁頁 火柴頭中硫元素的檢驗火柴頭中硫元素的檢驗還原性還原性( (主要主要) )(1)(1)還原性還原性(2)(2)二元中強酸二元中強酸2H2H2 2SOSO3 3 + O + O2 2 = 2H = 2H2 2SOSO4 4( (酸雨酸雨) )B.HB.H2 2SOSO3 3C.SOC.SO3 32-2-(2)(2)與與SOSO3 32-2-因氧化還原不能共存因氧化還原不能共存SOSO3 32-2-BaBa2+2+(1)2Na(1)2Na2 2SOSO3 3 + O + O2 2 = 2Na = 2Na2 2SOSO4 4白色白色HNOHNO3 3白

14、色白色不溶解不溶解BaSOBaSO4 4BaSOBaSO3 3氧化劑：氧化劑：FeFe3+3+(H(H2 2O)O)、MnOMnO4 4- -(H(H+ +) )、NONO3 3- -(H(H+ +) )、ClOClO- -(H(H+ +) )還原劑：還原劑：S S2-2-(H(H+ +) )干擾干擾SOSO4 42-2-的檢驗的檢驗3.+63.+6價（價（SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4 SO SO4 42-2-）物性物性無色油狀液體無色油狀液體與水以任意比互溶與水以任意比互溶( (稀釋時酸入水稀釋時酸入水) )氧化性氧化性A.HA.H2 2SOSO4 4高沸點，難揮發(fā)高沸點，難揮

15、發(fā)水水化性化性 (1)(1)二元強酸二元強酸(2)(2)高沸點酸高沸點酸制揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸NaNONaNO3 3+ +H H2 2SOSO4 4( (濃濃) ) = NaHSO= NaHSO4 4+HNO+HNO3 3 微熱微熱如如: :NHNH3 3H H2 2S HI HBrS HI HBr(3)(3)濃濃硫酸有強氧化性硫酸有強氧化性常溫下使鐵、鋁鈍化常溫下使鐵、鋁鈍化與與Cu.Cu.Fe.AlFe.Al; ;C.S;C.S;H H2 2S.HI.HBrS.HI.HBr等反應等反應 C+2H C+2H2 2SOSO4(4(濃濃) )=CO=CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2

16、2O OH H2 2S+HS+H2 2SOSO4 4=S=S+ +SOSO2 2+2H+2H2 2O OCu+2HCu+2H2 2SOSO4(4(濃濃) )=CuSO=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O能干燥能干燥酸性酸性和中性氣體和中性氣體干燥劑干燥劑(4)(4)濃濃硫酸吸水性硫酸吸水性蔗糖的炭化蔗糖的炭化不能干燥不能干燥堿性堿性和還原性強的氣體和還原性強的氣體如如: :HClHCl CO CO2 2 SO SO2 2 Cl Cl2 2 O O2 2 H H2 2 CO CO CH CH4 4 C C2 2H H4 4 C C2 2H H2 2 (5)(5)濃濃硫酸脫水

17、性硫酸脫水性C C1212H H2222O O1111 12C+1112C+11H H2 2O O(5)(5)濃硫酸在有機反應中的應用濃硫酸在有機反應中的應用酸醇酯化酸醇酯化苯的硝化苯的硝化濃硫酸濃硫酸+HO-NO+HO-NO2 2 -NO -NO2 2+H+H2 2O O55-6055-60+HO-SO+HO-SO3 3H -SOH -SO3 3H+HH+H2 2O O苯的磺化苯的磺化CHCH3 3COOH+HCOOH+HOCHOCH2 2CHCH3 3 CH CH3 3COCOOCHCHOCHCH3 3+H+H2 2O OC C2 2H H5 5OH OH CH CH2 2=CH=CH2

18、2 + + H H2 2O O170醇消去醇消去醇形成醚醇形成醚 2C2C2 2H H5 5OH OH C C2 2H H5 5OCOC2 2H H5 5 + + H H2 2O O140 取取 代代原料：原料：硫酸硫酸工業(yè)制法工業(yè)制法 原理原理黃鐵礦黃鐵礦( (硫鐵礦硫鐵礦FeSFeS2 2) ) 空氣空氣 濃硫酸濃硫酸V V2 2O O5 5高溫高溫4FeS4FeS2 2+11O+11O2 2 = 2Fe = 2Fe2 2O O3 3+8SO+8SO2 2 點燃SOSO3 3+ H+ H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4無色易揮發(fā)的晶體無色易揮發(fā)的晶體( (熔熔16.8，沸，沸44.8) 沸騰爐沸騰爐接觸室接觸室吸收塔吸收塔沸騰爐接觸室吸收塔B.SOB.SO4 42-2-檢驗檢驗待測液待測液加足量稀加足量稀鹽酸酸化鹽酸酸化排除排除AgAg+ + CO CO3 32-2- PO PO4 43-3- SO SO3 32-2- 干擾干擾取清液取清液滴加滴加BaClBaCl2 2白色白色含結晶水的硫酸鹽含結晶水的硫酸鹽礬礬膽礬膽礬(藍礬藍礬)綠礬綠礬皓礬皓礬 明礬明礬 CuSO45H2OFe