高考專題電化學(xué)

1、 電化學(xué)專題復(fù)習(xí)電化學(xué)專題復(fù)習(xí)（7 7）理解原電池原理。）理解原電池原理。初步了解化學(xué)電源。初步了解化學(xué)電源。了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕方了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕方法。法。（8 8）理解電解原理。）理解電解原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。理。 鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理?！?006考試說明】考試說明】近二年全國高考理綜(8套)電化學(xué)問題考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)考點(diǎn)考點(diǎn)總題數(shù)總題數(shù)總分值總分值備注備注原電池原理原電池原理212分分燃料電池燃料電池322分分 化學(xué)電源化學(xué)電源212 分分 電解原理電解原理220分分電解

2、原理應(yīng)用電解原理應(yīng)用（NaCl水溶液）水溶液）318分分電解原理應(yīng)用電解原理應(yīng)用（精煉粗銅、粗鎳）（精煉粗銅、粗鎳）222分分 高考題型展望高考題型展望 ：判斷電解池或原電池中電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷電解池或原電池中電解質(zhì)溶液的酸堿性變化情況變化情況加強(qiáng)對(duì)新科技電池的考查加強(qiáng)對(duì)新科技電池的考查 實(shí)物圖、圖表類問題的分析實(shí)物圖、圖表類問題的分析綜合應(yīng)用綜合應(yīng)用2006年命題趨勢年命題趨勢比較項(xiàng)目比較項(xiàng)目原電池原電池電解池電解池能量轉(zhuǎn)換能量轉(zhuǎn)換能否自發(fā)能否自發(fā)兩兩個(gè)個(gè)電電極極電池內(nèi)離子電池內(nèi)離子的遷移方向的遷移方向電子流向電子流向構(gòu)成條件構(gòu)成條件化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)

3、化為化學(xué)能反應(yīng)不自發(fā)反應(yīng)不自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)自發(fā)連接電源的正極，連接電源的正極，作為陽極作為陽極相對(duì)活潑的金屬相對(duì)活潑的金屬作為負(fù)極作為負(fù)極連接電源的負(fù)極，連接電源的負(fù)極，作為陰極作為陰極相對(duì)不活潑的金屬相對(duì)不活潑的金屬或石墨作為正極或石墨作為正極陰離子向陽極遷移，陰離子向陽極遷移，陽離子向陰極遷移陽離子向陰極遷移陰離子向負(fù)極遷移，陰離子向負(fù)極遷移，陽離子向正極遷移陽離子向正極遷移兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液形成閉合回路。兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液形成閉合回路。電解池有外電源，原電池?zé)o需外電源。電解池有外電源，原電池?zé)o需外電源。知識(shí)重組：知識(shí)重組：氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)失去電子失去電子還原反應(yīng)還原反應(yīng)獲得電子獲得電

4、子負(fù)極負(fù)極正極正極負(fù)極負(fù)極陰極，陰極，陽極陽極正極正極問題透析問題透析負(fù)極負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極 正極正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極 問題透析問題透析Cu +2H+ Cu2+ + H2若反應(yīng)為：若反應(yīng)為： ，該反應(yīng)，該反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池？請(qǐng)說明理由可以設(shè)計(jì)成原電池？請(qǐng)說明理由_。方法總結(jié)方法總結(jié);原電池、電解池中所發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反原電池、電解池中所發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，抓住這一變化實(shí)質(zhì)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中物應(yīng)，抓住這一變化實(shí)質(zhì)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱，判斷原電池、電解質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱，判斷原電池、

5、電解池中的電極反應(yīng)，正確書寫電極反應(yīng)式。池中的電極反應(yīng)，正確書寫電極反應(yīng)式。 “氧陽氧負(fù)氧陽氧負(fù)”原電池原電池正負(fù)極正負(fù)極負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)電解池電解池陰陽極陰陽極陽極發(fā)生氧化反應(yīng)陽極發(fā)生氧化反應(yīng) 諧音：諧音：“養(yǎng)羊養(yǎng)富養(yǎng)羊養(yǎng)富”原電池原理24、下列于化學(xué)有關(guān)的敘述正確的是vA.銅鋅原電池中，銅為負(fù)極vB.0.1molN2與0.3molH2在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.2molNH3。vC. 1mol/LAlCl3溶液中，鋁離子物質(zhì)的量濃度為1mol/L。vD.18gH2O中含1mol氧原子（05廣東） D原電池原理原電池原理v10、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是vA、銅

6、是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生vB、銅片質(zhì)量逐漸減少vC、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片vD、氫離子在銅片表面被還原(05上海)D燃料電池燃料電池12下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 B A. a電極是負(fù)極 B. b電極的電極反應(yīng)為： 4OH4e 2H2O2C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置v04天津理綜燃料電池燃料電池15、一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入、一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧）的氧化

7、鋯（化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對(duì)該燃料說法正確的是下列對(duì)該燃料說法正確的是 A、在熔融電解質(zhì)中，、在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極由負(fù)極移向正極 B、電池的總反應(yīng)是：、電池的總反應(yīng)是： 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O C、通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：、通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為： O2 + 4e- = 2O2 D、通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：、通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為： C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O（05廣東）C燃料電池燃料電池28氫能源是21世紀(jì)極其具發(fā)

8、前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。請(qǐng)?jiān)谙聢D的兩個(gè)空格中填上循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）。從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程上應(yīng)是 能轉(zhuǎn)化為 能。 04上海理綜v答案： H2O；H2、O2；化學(xué)；電化學(xué)電源16堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應(yīng)式為：vZns2MnO2sH2OlZnOH2sMn2O3sv下列說法錯(cuò)誤的是 vA 電池工作時(shí)，鋅失去電子 04江蘇化學(xué)vB 電池正極的電極反應(yīng)式為：v2MnO2sH2Ol2eMn2O3s2OHaqvC 電池

9、工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極vD 外電路中每通過02 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小65 gC化學(xué)電源化學(xué)電源14高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 v下列敘述不正確的是A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e +2OH= Zn(OH)2B充電時(shí)陽極反應(yīng)為：v Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng) 放電充電3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH充電（05江蘇

10、）C電解原理v11pHa的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pHa，則該電解質(zhì)可能是 A、NaOH vB、H2SO4 vC、AgNO3 vD、Na2SO404廣東化學(xué)A電解原理電解原理2814分 04湖川吉在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)，靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：v1 陽極上的電極反應(yīng)式為 。v2 陰極上

11、的電極反應(yīng)式為 。v3 原上層液體是 。v4 原下層液體是 。v5 攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是 v 。v6 要檢驗(yàn)上層液體中含有金屬離子，其方法是 ，現(xiàn)象是 。28 1 2I 2e I2 2 2H+ 2e H23 KI或NaI水溶液 4 CCl4或CHCl3等5 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中。6 焰色反應(yīng)；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色其它合理答案同樣給分。例如，若3中答NaI水溶液，這里答火焰呈紫色。電解原理應(yīng)用（電解食鹽水）電解原理應(yīng)用（電解食鹽水）13下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是04上?；瘜W(xué) ( D )電解原理應(yīng)

12、用（電解食鹽水）電解原理應(yīng)用（電解食鹽水）27電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：04福浙理綜1 若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。 Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。電解原理應(yīng)用（電解食鹽水）電解原理應(yīng)用（電解食鹽水）v11關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是vA電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉vB B若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色vC若在陰極

13、附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色vD電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行裕?5全國卷I）B電解原理應(yīng)用（電解法精煉銅）電解原理應(yīng)用（電解法精煉銅）v27電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。v請(qǐng)回答以下問題：v2 如要用電解方法精煉粗銅，v電解液a選用CuSO4溶液，則v X電極的材料是 ，v電極反應(yīng)式是 。v Y電極的材料是 ，v 電極反應(yīng)式是 。v04福浙理綜電解原理應(yīng)用（電解法精煉鎳）電解原理應(yīng)用（電解法精煉鎳）v12金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電

14、解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是v（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）vA陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：v Ni2+ + 2e = NivB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+vD D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt（05天津）D11堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應(yīng)式為：為電解液，電流總反應(yīng)式為：Zn s 2MnO2 s H2O l Zn OH 2 s Mn

15、2O3 s 下列說法錯(cuò)誤的是下列說法錯(cuò)誤的是A 電池工作時(shí)，鋅失去電子電池工作時(shí)，鋅失去電子 B 電池正極的電極反應(yīng)式為：電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2 s H2O l 2e Mn2O3 s 2OHaq C 電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D 外電路中每通過外電路中每通過0 2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減電子，鋅的質(zhì)量理論上減小小6 5 g【2006題型示例】題型示例】C1. 下列說法正確的是下列說法正確的是( )A. 電解電解NaOH溶液時(shí)溶液時(shí), 溶液濃度將減小溶液濃度將減小, pH增大增大B. 電解電解H2SO4溶液時(shí)溶液時(shí), 溶液濃

16、度將增大溶液濃度將增大, pH減小減小C. 電解電解Na2SO4溶液時(shí)溶液時(shí), 溶液濃度將增大溶液濃度將增大, pH不變不變D. 電解電解NaCl溶液時(shí)溶液時(shí), 溶液濃度將減小溶液濃度將減小, pH不變不變考點(diǎn)應(yīng)用BC【考點(diǎn)探究】【考點(diǎn)探究】1. 下列各反應(yīng)中下列各反應(yīng)中, 屬于原電池的反應(yīng)是屬于原電池的反應(yīng)是:A. 氧化鋁膜破壞后氧化鋁膜破壞后, 金屬鋁被迅速氧化金屬鋁被迅速氧化B. 白鐵鍍鋅層破損后白鐵鍍鋅層破損后, 還能阻止鐵被氧化還能阻止鐵被氧化C. 紅熱的鐵與水接觸紅熱的鐵與水接觸, 表面上形成藍(lán)黑色的表面上形成藍(lán)黑色的 保護(hù)層保護(hù)層D. 鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量棕黃色的煙鐵絲在氯氣

17、中燃燒產(chǎn)生大量棕黃色的煙B【方法點(diǎn)撥】【方法點(diǎn)撥】1. 原電池正負(fù)極的判斷原電池正負(fù)極的判斷 (1) 根據(jù)構(gòu)成原電池的必要條件之一；活潑金屬根據(jù)構(gòu)成原電池的必要條件之一；活潑金屬作負(fù)極；作負(fù)極； (2) 根據(jù)電子流向或電流方向確定：電子流出的根據(jù)電子流向或電流方向確定：電子流出的一極或電流流入的一極為負(fù)極；一極或電流流入的一極為負(fù)極； (3) 根據(jù)氧化還原反應(yīng)確立根據(jù)氧化還原反應(yīng)確立: 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)(還原還原劑劑)的一極為負(fù)極。的一極為負(fù)極。電極反應(yīng)書寫規(guī)律電極反應(yīng)書寫規(guī)律(1)陰極：得電子，還原反應(yīng)陰極：得電子，還原反應(yīng) (一般一般)電極本身不參加反應(yīng)電極本身不參加反應(yīng) 一定是電

18、解質(zhì)溶液中陽離子一定是電解質(zhì)溶液中陽離子“爭爭”得電子得電子(2) 陽極：失電子，氧化反應(yīng)陽極：失電子，氧化反應(yīng) 若為金屬若為金屬(非惰性，非惰性，Au、Pt除外除外)電極，電極失電電極，電極失電子子 若為惰性電極若為惰性電極, 電解質(zhì)溶液中陰離子電解質(zhì)溶液中陰離子“爭爭”失電子失電子 (典型訓(xùn)練)用石墨作電極電解AlCl3溶液時(shí),圖示的電解液變化曲線合理的是:pH7ApH7B時(shí)間時(shí)間時(shí)間時(shí)間沉沉淀淀量量C沉沉淀淀量量D時(shí)間時(shí)間時(shí)間時(shí)間 (典型訓(xùn)練)用石墨作電極電解用石墨作電極電解AlCl3溶液時(shí)溶液時(shí),圖示的圖示的電解液變化曲線合理的是電解液變化曲線合理的是:pH7ApH7B時(shí)間時(shí)間時(shí)間時(shí)間

19、沉沉淀淀量量C沉沉淀淀量量D時(shí)間時(shí)間時(shí)間時(shí)間AD 5. (長郡原創(chuàng)長郡原創(chuàng))下圖為電解水的實(shí)驗(yàn)裝置示意下圖為電解水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖圖, 閉合開關(guān)閉合開關(guān)S后，觀察到電壓表的示數(shù)為后，觀察到電壓表的示數(shù)為6.0V，毫安表的示數(shù)為毫安表的示數(shù)為100 mA。 (1) 現(xiàn)只有一根石墨電極和一根鐵電極，該現(xiàn)只有一根石墨電極和一根鐵電極，該實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)中, A極應(yīng)選擇極應(yīng)選擇_做電極，做電極，B極的電極反極的電極反應(yīng)式為應(yīng)式為:鐵鐵4OH4e=2H2OO2(2) 為了加快電解水的速率，有很多方法：為了加快電解水的速率，有很多方法：可在水中加入某些電解質(zhì)可在水中加入某些電解質(zhì), 如如_(填編號(hào)填編號(hào)) A.

20、 Na2SO4 B. HCl C. CuSO4 D. NaCl也可采取某些措施，如也可采取某些措施，如_(填編號(hào)填編號(hào)) A. 兩極均選擇導(dǎo)電能力更好的兩極均選擇導(dǎo)電能力更好的Ag作電極作電極 B. 適當(dāng)增大電源的電壓適當(dāng)增大電源的電壓 C. 適當(dāng)增大兩電極間距離適當(dāng)增大兩電極間距離 D. 適當(dāng)降低電解液的溫度適當(dāng)降低電解液的溫度(2) 為了加快電解水的速率，有很多方法：為了加快電解水的速率，有很多方法：可在水中加入某些電解質(zhì)可在水中加入某些電解質(zhì), 如如_(填編號(hào)填編號(hào)) A. Na2SO4 B. HCl C. CuSO4 D. NaCl也可采取某些措施，如也可采取某些措施，如_(填編號(hào)填編

21、號(hào)) A. 兩極均選擇導(dǎo)電能力更好的兩極均選擇導(dǎo)電能力更好的Ag作電極作電極 B. 適當(dāng)增大電源的電壓適當(dāng)增大電源的電壓 C. 適當(dāng)增大兩電極間距離適當(dāng)增大兩電極間距離 D. 適當(dāng)降低電解液的溫度適當(dāng)降低電解液的溫度A(2) 為了加快電解水的速率，有很多方法：為了加快電解水的速率，有很多方法：可在水中加入某些電解質(zhì)可在水中加入某些電解質(zhì), 如如_(填編號(hào)填編號(hào)) A. Na2SO4 B. HCl C. CuSO4 D. NaCl也可采取某些措施，如也可采取某些措施，如_(填編號(hào)填編號(hào)) A. 兩極均選擇導(dǎo)電能力更好的兩極均選擇導(dǎo)電能力更好的Ag作電極作電極 B. 適當(dāng)增大電源的電壓適當(dāng)增大電源

22、的電壓 C. 適當(dāng)增大兩電極間距離適當(dāng)增大兩電極間距離 D. 適當(dāng)降低電解液的溫度適當(dāng)降低電解液的溫度AB (3)理論上理論上, A、B兩試管中產(chǎn)生的氣體體兩試管中產(chǎn)生的氣體體積比約為積比約為_，而實(shí)際情況卻是在電解剛，而實(shí)際情況卻是在電解剛開始的一段時(shí)間內(nèi)開始的一段時(shí)間內(nèi), A、B兩試管中產(chǎn)生的氣兩試管中產(chǎn)生的氣體體積比明顯比上述比值偏大體體積比明顯比上述比值偏大, 其可能的原其可能的原因是因是: (3)理論上理論上, A、B兩試管中產(chǎn)生的氣體體兩試管中產(chǎn)生的氣體體積比約為積比約為_，而實(shí)際情況卻是在電解剛，而實(shí)際情況卻是在電解剛開始的一段時(shí)間內(nèi)開始的一段時(shí)間內(nèi), A、B兩試管中產(chǎn)生的氣兩試管