ll常見的原電池電極反應(yīng)式的書寫練習(xí)

1、常見的原電池電極反應(yīng)式的書寫練習(xí)一、一次電池1、伏打電池：（負(fù)極Zn，正極Cu，電解液H2SO4）負(fù)極：正極： 總反應(yīng)離子方程式 Zn + 2H+ = H2+ Zn2+2、鐵碳電池(析氫腐蝕)：（負(fù)極Fe，正極C，電解液酸性)負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)離子方程式 Fe+2H+=H2+Fe2+3、鐵碳電池(吸氧腐蝕)：（負(fù)極Fe，正極C，電解液中性或堿性)負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)化學(xué)方程式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； (鐵銹的生成過程)寫出后續(xù)反應(yīng)方程式：Zn2e=Zn2+2H+2e=H2Fe2e=Fe2+2H+2e=H22Fe4e=2Fe2+O2+2H2O+4e=4OH4Fe(OH)

2、2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3=Fe2O3 +3 H2O4.鋁鎳電池：（負(fù)極Al，正極Ni，電解液NaCl溶液)負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)化學(xué)方程式： 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 (海洋燈標(biāo)電池)5、普通鋅錳干電池：(負(fù)極Zn，正極碳棒，電解液NH4Cl糊狀物)負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)化學(xué)方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、堿性鋅錳干電池：（負(fù)極Zn，正極碳棒，電解液KOH糊狀物） 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn +2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 + MnO(OH)4Al12e=4Al3+ 3

3、O2+6H2O+12e=12OH-Zn2e=Zn2+ 2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3 +2NH3+H2OZn + 2OH 2e= Zn(OH)2 2MnO2 + 2H2O + 2e=2MnO(OH) +2OH7、銀鋅電池：(負(fù)極Zn，正極Ag2O，電解液NaOH )負(fù)極： 正極 ： 總反應(yīng)： Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag8、鎂鋁電池：（負(fù)極Al，正極Mg，電解液KOH）負(fù)極(Al)： 正極(Mg）：總反應(yīng)： 2Al + 2OH+ 2H2O 2AlO2+ 3H29、鎂/H2O2酸性燃料電池正極： 負(fù)極： 總反應(yīng)： Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2OZn+2O

4、H2e= ZnO+H2O Ag2O + H2O + 2e= 2Ag + 2OH 2Al + 8OH - 6e 2AlO2+4H2O 6H2O + 6e 3H2+6OH2H+H2O2+2e=2H2O Mg2e= Mg 2+ 二、充電電池1、鉛蓄電池：（負(fù)極Pb 正極PbO2 電解液 稀硫酸）負(fù)極： 正極： 總化學(xué)方程式 PbPbO2 + 2H2SO4=2PbSO4+2H2O2、鎳鎘電池（負(fù)極Cd 、正極NiOOH、電解液: KOH溶液）放電時(shí)負(fù)極： 正極： 總化學(xué)方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2Pb2eSO42=PbSO4 PbO22e4H+SO

5、42=PbSO42H2OCd 2e + 2 OH= Cd(OH)2 2NiOOH + 2e + 2H2O = 2Ni(OH)2+ 2OH三、燃料電池1、氫氧燃料電池：總反應(yīng)方程式： 2H2 + O2 = 2H2O（1）電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）負(fù)極： 正極：（2）電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)）負(fù)極： 正極： （3）電解質(zhì)是NaCl溶液（中性電解質(zhì)）負(fù)極： 正極：2H2 4e + 4OH = 4H2O O2 + 2H2O + 4e = 4OH 2H2 4e = 4H+ O2 + 4H+ + 4e = 2H2O 2H2 4e = 4H+ O2 + 2H2O + 4e = 4OH2、甲醇

6、燃料電池 （注：乙醇燃料電池與甲醇相似 ）（1）堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極： 負(fù)極： 總反應(yīng)化學(xué)方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極： 負(fù)極： 總反應(yīng)式 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O3O2 + 12e + 6H2O= 12OH3O2 + 12e + 12H+ = 6H2O 2CH3OH 12e +2H2O=12H+2CO22CH3OH 12e +16OH=12H2O+2CO32-3、CO燃料電池（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極： 負(fù)極： 總反應(yīng)方程式為

7、： 2CO O2 2CO24、甲烷燃料電池（1）堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極： 負(fù)極： 總反應(yīng)方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O（2）酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極： 負(fù)極： 總反應(yīng)方程式 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2OO2 + 4e + 4H+ = 2H2O 2CO 4e + 2H2O= 2CO2 +4H+2O2 + 4H2O + 8e = 8OH CH4 + 10OH 8e = CO32 + 7H2O 2O2 + 8e + 8H+ = 4H2O CH4 8e + 2H2O = 8H+ + CO2 5、肼(N

8、2H4)燃料電池（電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液）正極： 負(fù)極： 總反應(yīng)方程式： N2H4+ O2 = N2 +2H2O四、非水電池1、氫氧電池：一極為H2，另一極為空氣與CO2的混合氣，電解質(zhì)為熔融K2CO3（鹽）負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)方程式 2H2 + O2 = 2H2OO2 + 2H2O + 4e = 4OH N2H4+ 4OH 4e = N2 +2H2O 2H2 4e+2CO32 = 2CO2+2H2O O2 + 4e+2CO2 = 2CO322、CO電池（一極為CO，另一極為空氣與CO2的混合氣，Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì)）正極： 負(fù)極：3、一次性鋰電池：（負(fù)極

9、金屬鋰，正極石墨，電解液：LiAlCl4SOCl2）負(fù)極 ： 正極 ： 總反應(yīng)化學(xué)方程式 8Li 3SOCl2 = Li2SO3 6LiCl 2S4、Li-Al/FeS電池（一級(jí)是Li-Al合金，一極是粘有FeS的石墨，電解質(zhì)是Li2CO3熔融鹽）正極： 負(fù)極： 總反應(yīng)方程式：2Li+FeS=Li2S+FeO2 4e 2CO2 2CO32 2CO2CO32 4e =4CO28Li 8e8 Li + 3SOCl28eSO322S6Cl2Li+FeS+2e=Li2S+Fe 2Li2e2Li + 5、固體酸燃料電池（一極通入空氣，另一極通入H2；電解質(zhì)是CsHSO4固體傳遞H+）負(fù)極： 正極： 總反

10、應(yīng)方程式 2H2 + O2 = 2H2O6、新型燃料電池（一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體）正極： 負(fù)極： 總反應(yīng)方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O2H2 4e = 4H+ O2 + 4H+ + 4e = 2H2O 13O2+ 52e=26O2- 2C4H10+26O2- 52e=8CO2+10H2O (高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為 ；與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為 ，負(fù)極電極反應(yīng)式為 該電池總反應(yīng)離子方程式為 。