2020屆安徽省1號卷A10聯(lián)盟高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)(word版)

1、1號卷員10聯(lián)盟2020屆高三摸底考化學(xué)試題巢湖一中合肥八中淮南二中六安一中南陵中學(xué)舒城中學(xué)天湖中學(xué)天長中學(xué)屯溪一中宣城中學(xué)滁州中學(xué)池州一中阜陽一中靈璧中學(xué)本試卷分第I卷（選擇題）和第n券（非選擇題）兩部部分。滿分100分，考試時間90分鐘。請在答題卷 上作答?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N 14 O18 Na 23 S32 K 39 Mn 55第I卷選擇題（共42分）一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個正確答案）1 .撐著油紙傘，獨自彷徨在悠長、悠長又寂寥的雨巷？?著名詩人戴望舒的成名作，下列關(guān)于制作油紙傘的物質(zhì)和工藝的說法錯誤.的是（）A.做傘骨架的

2、竹纖維是高分子化合物B.做油紙傘傘面的棉紙有較強(qiáng)吸油性C.刷在傘面上的熟桐油具有防水作用D.桐油沸點低且分子中不含碳碳雙鍵2 .下列敘述正確的是（）A.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物B.雙氧水、漂白粉、液氯均是混合物C.綠磯、氨水、燒堿均為電解質(zhì)D.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)3 .下列離子在指定環(huán)境中一定可以大量共存的是（）A.（NH 4）2Fe（SO4）2 的溶液中:Fe3+、Cl、Br、K +B.加入鋁粉產(chǎn)生 H2的溶液中：NO3 Mg、C、Ba2+C.0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中：SO42、AlO 2、NH4+、BrD.滴加鹽酸可以產(chǎn)生沉淀的溶液中：Ca”、Na +

3、、NO3 K +4 .分子式為C5H1。3,既能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2,也含有與乙醇相同的官能團(tuán)的有機(jī)物種類有（）A.9 種B.10 種C.11 種D.12 種5 .下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過程的是（）A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2： MnO2 + 4H+ + 2Cl A Mn2+Cl2?+ 2H2OB.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的 S： 3S+ 6NaOH 2 2NazS+W2SO3+3出。C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2： Ca(OH) 2 + 2CO2 = Ca(HCO 3)2D.稀硫酸可除去鐵銹：F&O3+6H =2Fe3 +3i06 .Na表示阿伏加德羅

4、常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO 2完全溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5Na7 .20g D2O和HTO兩種水的組合中含有的中子數(shù)為10NaC.一定溫度下，lmol H 2和足量碘蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的H- I鍵數(shù)目為2NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的SO3中含有的O原子數(shù)目為3Na7 .下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是()選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A常溫下，取濃度均為 0.2mol/L的W2CO3和NaHCO?溶液各2moL于試管中，分別滴加幾滴酚酬:試液，后者紅色更深。相同溫度F, CO32結(jié)合H+能力更強(qiáng)B向Na2CrO4溶液中滴加濃硫酸，溶液由橙色變成黃

5、色。增大反應(yīng)物濃度平衡正向移動C分別向等濃度的醋酸溶液和硼酸溶液中滴加等濃 度的Na2CO3溶液，前者產(chǎn)生氣泡，后者無明顯現(xiàn) 象。酸性：CH3OOHH3BO3D向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的 H2O2溶液，溶液變黃氧化性：H2O2Fe3 +8 .W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。前三種元素形成的簡單離子分別為W2、X +、Y2 ,下列說法錯誤的是A.W、X、Y、Z的氫化物都是共價化合物B.X、Y、Z與W形成的化合物都不止一種C.Z的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸,j、， 、, ,_.+2 - 2 D.簡單離子半徑： X W Y9 .下列說法中正確的是()

6、A.Al、SiO2、Ca(OH)2、NaHCO3等既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.若a、b、c分別為Si、SiO2、H2SQ3,則可以通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系C.Fe2O3 H2SO4(aq)_J Fe2(SO4)3(aq) -無水 f&(s04)3O2/八 HI (aq)D.Na , , Na202Nai10.下列實驗裝置圖可以完成對應(yīng)實驗的是（）食鹽水的蒸發(fā)結(jié)晶怦繪D.分離乙酸和水11.可燃冰是另一種 CH4的重要來源，利用可燃冰制備的甲烷可以設(shè)計成如下燃料電池，可以作為發(fā)電廠”，源源不斷的對外供電，下列說法錯誤的是（）移動的催化劑(電極a) L-催化劑（電極b）用電器

7、A.a電極通入甲烷氣體，做負(fù)極B.每通入1mol CH 4,有8mol e一通過質(zhì)子交換膜C.b電極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+ 4H+ =2H2OD.催化劑電極采用疏松多孔結(jié)構(gòu)可提高電極反應(yīng)效率12.在一個密閉容器中， A與B在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(s) + B(g) 口 C(g) H0,改變 B的物質(zhì)的量并使之達(dá)到平衡，得到如下圖所示的平衡曲線，下列說法不正確的是（）A.增加少量A物質(zhì)，平衡不移動B.斜率（tg為平衡常數(shù)，且隨溫度升高而減小C.恒溫恒容時，加入少量 He氣，容器內(nèi)氣體密度不變D.縮小容器體積，氣體平均相對分子質(zhì)量不變13.我國部分地區(qū)水資源缺乏，海水淡化是永恒的話題。下

8、列有關(guān)海水淡化的說法錯誤的是（）甲乙丙A.圖甲制備蒸儲水方法技術(shù)成熟，但是成本太高B.圖乙制備蒸儲水的過程，利用了清潔能源太陽能，且可分離出海水中的鹽類C.圖丙是離子交換法制備淡水，在陰陽離子交換后發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)D.圖丙在陽離子交換過程中陽離子數(shù)目保持不變，溶液酸堿性也保持不變14.常溫下，已知某三元弱酸H3A的三級電離平衡常數(shù)分別為Kai=7.lMl0學(xué)、Ka2 =6.3父10-8、Ka3 =4.2父10,3 ,下列說法錯誤.的是（）A.Na3A的第一級水解平衡常數(shù) Khi的數(shù)量級為10B.在 NaH2A 溶液中：c（H ） Al3+、NH4+、Na+“能大量含有的陰離子Cl、AlO2、

9、SO42、MnO4、Br、I、C O32為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，用pH試紙檢驗，溶液 pH7;向其中逐液加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積 （V）的關(guān)系如圖所示。(2)探究二乙同學(xué)取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入 CC14振蕩、靜置，CC14層呈橙紅色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。(3)探究三：另取原溶液少量加入 Ba(NO3)2和鹽酸的混合液，產(chǎn)生白色沉淀。該溶液中一定含有的陰離子是 ;其中能確定離子濃度之比的，對應(yīng)離子物質(zhì)的量濃度之比

10、為;不能肯定是否含有的離子是 。確定其中陽離子的實驗方法為 。請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 16 .(12 分)實驗室制備二氧化硫常用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)或用亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)。(1)實驗室在用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)制備二氧化硫的過程中，用1mol Cu和含2mol H2SO4的濃硫酸溶液加熱反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制備的SO2體積總是小于22.4L,這是因為(2)當(dāng)銅與濃硫酸在加熱的條件下不再產(chǎn)生SO2時，向反應(yīng)混合液中加入H2O2,過量的銅會繼續(xù)溶解，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (3)在用亞硫酸鈉與硫酸制備二氧化硫的過程中，為控制化學(xué)反應(yīng)速率，加入硫酸的儀器是 (填寫儀器名稱)，該反應(yīng)中的

11、硫酸濃度不能太大也不能太小，這是因為 (4)實驗室處理尾氣二氧化硫的方法與工業(yè)上煙氣脫硫化學(xué)原理相通。其中，石灰-石膏法的吸收原理是將二氧化硫與石灰反應(yīng)后的生成物由管道輸送至氧化塔氧化成石膏，氧化塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)堿法吸收二氧化硫氣體是用NaOH溶液直接吸收，該方法的優(yōu)點是 17 .(10 分)磺酰氯(SO2CI2),熔、沸點分別為54.1 C和69.2 C,磺酰氯遇到水可劇烈水解，其中兩個氯原子被羥基 取代，生成兩種強(qiáng)酸。回答下對問題：(1)SO2Cl 2遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)SO2和C12可以在一定條件下制備 SO2c12,其裝置如下：為了防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置并吸收

12、逸出的SO2和C12,裝置B中可以加入 為了提高冷凝回流的效果，圖中球形冷凝管可以換成 （填標(biāo)號）；n 一 二一：AnuHHHNHHF C反應(yīng)裝置中的活性炭的作用可能為 ;為了測定SO2c12純度，可先取一定量 SO2c12與水反應(yīng)后的混合溶?夜,再用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定，若滴定過程中起始時俯視滴定管刻度線，滴定后平視正常讀數(shù)，則此操作會導(dǎo)致所測定的SO2c12純度（填褊大”偏小”或者無影響” J18 .（14 分）高鎰酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的試劑。主要用于防腐、化工、制藥等。實驗室模擬工業(yè)上用軟鎰礦制備高鎰酸鉀的流程如下：CO2KCQ學(xué)妾.H 操作IlKMnS粗品場異二熔融丑高卜MnOi KC

13、（h漳液KC-2反應(yīng)bhT . Nn|一 KMhO4 粗品KOH注液（1）實驗室熔融二氧化鎰、氧氧化鉀、氯酸鉀時應(yīng)選擇 A.普通玻璃塔埸B.石英塔蝸C.陶瓷塔蝸D.鐵塔期（2）第一步熔融時生成 K2MnO4的化學(xué)方程式： 操作I中根據(jù)KMnO 4和K2CO3兩物質(zhì)在 （填性質(zhì)）上的差異，采用濃縮結(jié)晶、趁熱過濾得到KMnO 4。趁熱過濾的原因是 （4）反應(yīng)b是電解法制備KMnO 4,其裝置如下圖所示，a作 極（填陽”或陰”，）中間的離子交換膜是 （填陽”或陰”離子交換膜。陽極的電極反應(yīng)式為 ,離子交換膜(5)取反應(yīng)b后的電解液，加硫酸溶解后，用 0.1000mol L 1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至

14、終點時，消耗 250.0mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則電解后溶液中的KMnO4的質(zhì)量是 go(6)兩種途徑的制備方法，途徑1與途徑2理論產(chǎn)率之比為 KMnO 4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是 (填標(biāo)號)。a雙氧水b.84消液(NaClO溶液)c.75%酒精d笨酚19.(12 分)低碳經(jīng)濟(jì)是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，盡可能地減少煤炭、石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)。下列是有關(guān)碳元素的相關(guān)轉(zhuǎn)化，回答下列問題：(1)已知甲醇是一種清潔燃料，制備甲醇是煤液化的重要方向。若已知 H2(g)、CO(g)、CH30H(l)的燃燒熱分別為？

15、 H = 285.8kJ/mol、 H = 283.0kJ/mol、 H = 726.5kJ/mol , CO(g) + 2H 2(g)口 亞 CH 30H(l) H= kJ/mol。(2)一定溫度下，一定可以提高甲醇合成速率的措施有()A.增大起始通入 n(CO)值B.恒溫恒容，再通入氨氣n(H2)C.使用新型的高效正催化劑D.將產(chǎn)生的甲醇及時移走E.壓縮體積，增大壓強(qiáng)在恒溫恒容條件下，下列說法可以判定反應(yīng)CO(g)+2H2(g) C J|_ CH30H(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.體系中碳?xì)鋯捂I數(shù)目不再改變B.體系中n(CO) : n(H2)不再改變C.體系中壓強(qiáng)或者平均摩爾質(zhì)量不再改

16、變D.單位時間內(nèi)消耗氫氣和CH30H的物質(zhì)的量相等(4)在恒壓的容器中，曲線 X、Y、Z分別表示在TiC、T2C和丁3三種溫度下合成甲醇?xì)怏w的過程。控制不同的原料投料比，CO的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：co的轉(zhuǎn)化率/%T210/ 1 i I i_ L I 1 1 -012345溫度TiC、T2C和T3C由高到低的IM序為： ;若溫度為丁3時，體系壓弓II保持 50aMPa,起始反應(yīng)物投料比 n(H2)/n(CO) = 1.5,則平衡時CO和CH3OH 的分壓之比為 ,該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù) Kp的計算式為 。(Kp生成物分壓哥的乘積與 反應(yīng)物分壓哥的乘積的比值，某物質(zhì)的分壓等于總壓強(qiáng)X該物質(zhì)的物質(zhì)的

17、量分?jǐn)?shù))。，3爸 A10聯(lián)叫2020屆高三摸底考化學(xué)參考答案一.選擇題本大題共M小題,每小款3分，滿分42分，每小題只有一個正確答案)題號1234567K9101112】3_14答案DAADCBCACABCDB1. D纖維素屬于天然高分子化介物.A項正確；棉紙中的纖維素具有較強(qiáng)的韌性且可以 吸收熱脂，B項正確;熟桐油不溶于水，恰好在雨天可以起到防水作用，C事正確; 桐油屬F植物油，植物油都是不飽和高級脂肪酸的H油酯,其中存在碳碳雙舞,1) 項錯誤。2. A酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物.如高鎰酸酊MikOi就屬于酸性氧化物，二項 正確：液氯是氯單質(zhì)，屬于純凈物.H項偌課；甄水是狐氣的水溶液，

18、C項錯誤； 肢體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分般質(zhì)粒子大小，D項錯諛口3. A離子間相互不反應(yīng)，A項止確；若溶液呈酸性.則HNCh溶液顯強(qiáng)軾化性.不能生 成氨氣，若溶液呈堿性則M/不能共存，B項錯誤；HCO；和AIDE可反應(yīng)得到 A1(OH)S知COJ-, C項錯誤；滴加鹽酸可以產(chǎn)生沉淀的溶液可能含有Sib-或者A-, 若存在SiOf H C/和SiO：合反應(yīng)得到CaSiOa沉淀，D項錯誤。4. D “能和NaHCOa溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO犬說明含有COOH, *含有“乙滸相同的盲能團(tuán)”說 明含有-OH,先固定-COOH的位置再移動KH,故可能存在的位置有：Cr,共12種，D項正確COOH5 - C可以和熱鹽

19、酸反應(yīng)而達(dá)到溶解的目的，鼻項正確；S單質(zhì)可以和熱燒堿溶液反應(yīng)，達(dá)到溶解試管內(nèi)壁殘用的硫的目的,R項正確;石灰石粉是CaCCh并非Ca(OII)2p C項錯誤；輕化鐵是破性膽化物可以溶于稀硫酸，IJ項正確書6 B NCh完全溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO?+H=O = 2HNOdNO,故0.5 mol NO工完全溶于水，轉(zhuǎn)移】mol電子,A項幽樂SO和HTO的摩爾質(zhì)量都是20g/mol, 中子數(shù)都是10,故20g ( Imol )二者的組合中含有的中子數(shù)為10WA. B項正確：氫 氣和明薇氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng),不叮能完全轉(zhuǎn)化，C項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Kh是 固體，故22.4L的&O*遠(yuǎn)大于Img

20、 其中O原子數(shù)目遠(yuǎn)大于3必.D項錯誤二7 . C N電CO#水解程魔更大，故同等濃度的N叱CO4和NaHCCh溶液中滴加酯酸，前者紅色 更深，S項錯誤；向N的00溶液中滴加濃硫酸，增大了 H*濃度，使平衡 2H+2CrOr CnOr+HiO正向移動，導(dǎo)致濃度增大，黃色逐漸變成橙 色.R項錯誤：分別向等濃度的醋酸溶液和硼酸溶液中滴加等濃度的NCOm溶液，前者產(chǎn)生氣泡，說明醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，后者無明顯現(xiàn)象，說明蒯酸酸性弱于碳酸. 故性CH3coOa/BOh C項正確；hitNO；卜溶液中滴入硫酸，含形成HNO；. 因此溶液變?yōu)辄S色，有可能是HNO抬化D項錯謖- A根據(jù)簡單離子的形式及其化合價推斷，

21、W為5氧)、X為N孤鈉)、Y為武硫人短 周期原子序數(shù)大于S的只有C1.故/為CM策卜NaH是離子化告物，八項錯誤；存. 在N&O和NaiQz、S01和SO以及ChO和CIO工等. B項正確;HCI和HC1O4在水 溶液中都是完全電闔，屬于強(qiáng)酸.匚叫卜確；/白r個電子層.故其半於大于有2 個電子層的O2和N/，0和Na*中后者原子序數(shù)更大，原子核對核外電子的吸引 能力更強(qiáng)，半徑更小，D項正確.9. C Ca(0H)2只能與松酸反應(yīng),AL NaHCO%能與二者反應(yīng)，SiOi-與強(qiáng)堿反應(yīng).只能 與氫氟酸反應(yīng).A項錯誤：Jc. C&均不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，R項錯誤；氧化 鐵溶解于稀硫酸得到硫酸鐵溶液，

22、再加熱結(jié)晶可得到無水硫酸鐵，C項正確；過氧 化鈉有強(qiáng)氧化性.能銃化廣，與HI反應(yīng)無法得到Nai, D項錯誤.10. A A是蒸慵裝置.可用于石油的分慵，A項正確；蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)使用蒸發(fā)皿.B項鋪設(shè): 冏體灼燒應(yīng)使用堵崩，C頊錯誤；乙酸和水任意比互溶，不可分液，D項錯援:11. B a電極噌子流出，故通入甲烷做負(fù)極，A項正確；1mHe比中C元素升高8價，故 轉(zhuǎn)移麗M電子，但是通過質(zhì)子交換膜的是H-并非電子，B項錯誤,酸性環(huán)境下. 5變成H1O.C項正確；催化劑電極采用疏松多孔結(jié)構(gòu)可以增大接觸面積.可以 提高電極反應(yīng)效率, I)項正確n12. 固體反應(yīng)物的量對化學(xué)平衡無影響，A項正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

23、，升高溫度平 衡向逆反應(yīng)方向移動，nCNEB)的比值減小，斜率減小，E項正確；該反應(yīng)為氣體 分了數(shù)不變的反應(yīng)，恒容時加入少量大平密不移動.但氣體質(zhì)量增加則容器內(nèi) 氣體密度增加，C項錯誤；算小容器體積，相當(dāng)于增大壓孤，壓飄對平衡無影響. 所以平衡不移動，D項正確14 G T”.D .罐闔法制備淡水技術(shù)成熟，成本太高，在沙特阿拉伯等地區(qū)使用較為廣泛，A頊 正確；圖乙也是蒸譚法J原理，只不過利用的是太陽能.實現(xiàn)能源的清消化,B 項正確；圖內(nèi)屬于離子交換法制備淡水，H*交換陽離子，OJT交換陰離子，再發(fā) 生If和OW的中和反應(yīng)，交換過程電荷保持守恒，離于個數(shù)不一定守恒，陽離子 交換后溶液由近乎中性變成酸性，C項正確.D項銘誤2.4X10T2 T故感:的數(shù)局級為A項正確i在NalbA溶液中，H扒一的第一步電離平衡常數(shù)即是小A的第二步電離平衡常數(shù)H2A-的水解平衡常數(shù)與H.A的第一步電離平衡常數(shù)關(guān)系-12 -ion147.1x10-1.4x10-電離衡常數(shù)大水解平衡常數(shù)，故NaHS顯陵性，故W!匚L、i , R項錯設(shè)