高考化學(xué)模擬分類(lèi)匯編-化學(xué)計(jì)算(含解析),(1)

1、本文格式為word版，下載可任意編輯高考化學(xué)模擬分類(lèi)匯編-化學(xué)計(jì)算(含解析),(1) 1 化學(xué)計(jì)算 1.（2021 模擬全國(guó)卷 1）下列敘述正確的是 a在醋酸溶液的 ph a = ，將此溶液稀釋 1 倍后，溶液的 ph b = ，則 a b b在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4nh cl 至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的ph 7 c31.0 10 mol/l-´ 鹽酸的 ph 3.0 = ，81.0 10 mol/l-´ 鹽酸的 ph 8.0 = d若 1ml ph 1 = 的鹽酸與 100ml naoh 溶液混合后，溶液的 ph 7 = 則 naoh溶液的 ph 11 = 【解析

2、】a 若是稀醋酸溶液稀釋則 c(h+)減小，ph 增大，ba，故 a 錯(cuò)誤；b 酚酞的變色范圍是 ph= 8.010.0（無(wú)色紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，ph不肯定小于 7，可能在 78 之間，故 b 錯(cuò)誤；c 常溫下酸的 ph 不行能大于 7，只能無(wú)限的接近 7；d 正確，直接代入計(jì)算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè) 強(qiáng) 酸 ph=a ， 體 積 為 v1 ； 強(qiáng) 堿 的 ph=b ， 體 積 為 v2, 則 有10-av1=10-(14-b)v2101421 - += Þb avv，現(xiàn)在 v1/v2=10-2,又知 a=1,所以 b=11 【答案】d 【命題意圖】考查弱電解質(zhì)的稀釋

3、，強(qiáng)酸的無(wú)限稀釋?zhuān)甘緞┑淖兩秶?，?qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合 ph 的計(jì)算等基本概念 【點(diǎn)評(píng)】本題在第一輪復(fù)習(xí)至第三輪復(fù)習(xí)無(wú)時(shí)不在強(qiáng)調(diào)的基本問(wèn)題考查就是其次冊(cè)第三章的問(wèn)題，這次竟然沒(méi)有考離子濃度大小比較，而考這些，很簡(jiǎn)潔，大家都喜愛(ài)！ 2（2021 模擬全國(guó)卷 1）12肯定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若 0.25g 磷消耗掉 314ml 氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中 pcl3 與 pcl5 的物質(zhì)的量之比接近于 2 a1：2 b2：3 c3：1 d5：3 【解析】設(shè) n(pcl3)=x mol, n(pcl5)=y mol，由 p 元素守恒有：x+y=0.25/310.008；由 cl 元素守恒有 3x+5

4、y=（0.3142）/22.40.028，聯(lián)立之可解得：x=0.006,y=0.002 故選 c 【命題意圖】考查同學(xué)的基本化學(xué)計(jì)算力量，涉及一些方法技巧的問(wèn)題，還涉及到過(guò)量問(wèn)題等依據(jù)化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算等 【點(diǎn)評(píng)】本題是個(gè)原題，用百度一搜就知道！做過(guò)多遍，用的方法許多，上面是最常見(jiàn)的據(jù)元素守恒來(lái)解方程法，還有十字交叉法，平均值法、得失電子守恒等多種方法，此題不好！ 3.（10 理綜卷）8.設(shè) an 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 a.16g4ch 中含有 4an 個(gè) c-h 鍵 b.1mol1l - nacl 溶液含有an 個(gè) na + c.1mol cu 和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 a

5、n 個(gè) no 分子 d.常溫常壓下，22.4l2co 中含有 an 個(gè)2co 分子 解析：每個(gè)4ch 中含有 4 個(gè) c-h 鍵，故 16g4ch （1mol）中含有 4an 個(gè) c-h 鍵 ，a 正確； 沒(méi)有告知溶液的體積，無(wú)法知道 nacl 的物質(zhì)的量，故 b 錯(cuò)； 依據(jù)關(guān)系式，1mol cu2mol no，故 c 錯(cuò)； 常溫常壓下，22.4l2co 不是 1mol。 答案：a 4.（2021 模擬天津卷）6下列各表述與示意圖全都的是 3 a圖表示 25時(shí)，用 0.1 moll1 鹽酸滴定 20 ml 0.1 moll1 naoh溶液，溶液的 ph 隨加入酸體積的變化 b圖中曲線(xiàn)表示反應(yīng)

6、2so2(g) + o2(g) 2so3(g)；h lt; 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù) k 隨溫度的變化 c圖表示 10 ml 0.01 moll1kmno4 酸性溶液與過(guò)量的 0.1 moll1h2c2o4 溶液混合時(shí)，n(mn2+) 隨時(shí)間的變化 d圖中a、b曲線(xiàn)分別表示反應(yīng)ch2ch2 (g) + h2(g) ¾¾® ch3ch3(g)；hlt; 0 使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 解析：酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，ph 會(huì)發(fā)生突變，曲線(xiàn)的斜率會(huì)很大，故 a錯(cuò)；正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故 b 正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的 mn2+對(duì)該反應(yīng)有

7、催化作用，故反應(yīng)速率越來(lái)越快，c 錯(cuò)；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故 d 錯(cuò)。 答案：b 命題立意：綜合考查了有關(guān)圖像問(wèn)題，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)圖像，反應(yīng)速率圖像和能量變化圖像。 5. （2021 模擬重慶卷）10 ( ) ( ) ( )2 2cocl g co g +cl g ; 0. h¾¾®d¬¾¾ 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加 co 的濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高 cocl2 轉(zhuǎn)化率的是 a b c d 4 10. 答案 b 【解析】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。該反應(yīng)

8、為體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫柔減壓均可以促使反應(yīng)正向移動(dòng)。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對(duì)平衡無(wú)影響。增加 co 的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。 【方法提煉】對(duì)于恒容容器，通入稀有氣體，由于容器的體積不變，各組分的濃度保持不變，故反應(yīng)速率保持不變，平衡也即不移動(dòng)。若為恒壓容器，通入稀有氣體，容器的體積膨脹，對(duì)于反應(yīng)則相當(dāng)于減壓。 6.（2021 模擬福建卷）7an 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列推斷正確的是 a在 18182g o 中含有an 個(gè)氧原子 b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224l 空氣含有an 個(gè)單質(zhì)分子 c1 molcl2 參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)肯定為 2an d含an 個(gè) n

9、a + 的2na o 溶解于 1l 水中， na + 的物質(zhì)的量濃度為1mol l- 解析：本題考察阿弗加德羅常數(shù)的計(jì)算和推斷 a 18182g o 正好是 0.5mol，一個(gè)氧分子正好含有兩個(gè)氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1mol，即為 1an b 空氣是混合物 c 在氯氣與水的反應(yīng)中，1molcl2 就只轉(zhuǎn)移 1an 的電子 d 所得溶液中含an 個(gè) na + ，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 1mol，但這時(shí)候溶液不是 1l，所以物質(zhì)的量濃度不是 1mol/l. 答案：a （2021 模擬上海卷）7na 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 5 a等物質(zhì)的量的 n2 和 co 所含分子數(shù)均為

10、na b1.7gh2o2 中含有的電子數(shù)為 0.9 na c1mol na2o2 固體中含離子總數(shù)為 4 na d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l 戊烷所含分子數(shù)為 0.1 na 答案：b 解析：此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)學(xué)問(wèn)。阿伏伽德羅常數(shù)是指 1mol 任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不肯定是 1mol，a 錯(cuò)；h2o2 的相對(duì)分子質(zhì)量為：34，故其 1.7g 的物質(zhì)的量為 0.05mol，其每個(gè)分子中含有的電子為 18 個(gè)，則其 1.7g 中含有的電子的物質(zhì)的量為 0.9mol，數(shù)目為 0.9na，b 對(duì)；na2o2固體中，含有的是 na+和 o22-兩種離子，1mol 固體中含有 3mol 離子

11、，故其中的離子總數(shù)為：4 na，c 錯(cuò)；戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故其 2.24l 不是0.1mol，d 錯(cuò)。 易錯(cuò)警示：進(jìn)行阿伏伽德羅常數(shù)的正誤推斷的主要考查點(diǎn)有：推斷肯定量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目的多少；物質(zhì)的組成；通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行一些量之間的換算等，在解題時(shí)要抓住其中的易錯(cuò)點(diǎn)，精確解答。 （2021 模擬江蘇卷）5設(shè)an 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 a常溫下，11l0.1mol? l-的4 3nh no 溶液中氮原子數(shù)為 0.2an b1mol 羥基中電子數(shù)為 10an c在反應(yīng)中，每生成 3mol2i 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6an d常溫常壓下，22.4l 乙烯中 c h 鍵

12、數(shù)為 4an 【答案】a 6 【解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下學(xué)問(wèn)點(diǎn)考查22.4l/mol 的正確使用；考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算等內(nèi)容。a項(xiàng)，無(wú)論4nh + 水解與否，依據(jù)元素守恒；b 項(xiàng)，1mol 羥基中有 9an 個(gè)電子；c項(xiàng)，在該反應(yīng)中，每生成 3mol2i ,轉(zhuǎn)移 5an 個(gè)電子；d 項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積 vm 不為 22.4l/mol。綜上分析得知，本題選 a 項(xiàng)。 【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為an ，推斷肯定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示特別豐

13、富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加留意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平常的復(fù)習(xí)中留意學(xué)問(wèn)的積累和總結(jié)。 （2021 模擬理綜卷）9 在 298k、100kpa 時(shí)，已知：22 2 2( ) (g) 2 ( ) h o g o h g = + 1h 2 2(g) (g) 2 l(g) cl h hc + = 2h 2 2 22 (g) 2 (g) 4 l(g) (g) cl h o hc o + = + 3h 則3h 與1h 和2h 間的關(guān)系正確的是 a .3h =1h +22h b 3h =1h +2h c. 3h =1h -22h d. 3h =1h -2h 解析：第三個(gè)方程式可由其次個(gè)方程式乘以 2 與第一個(gè)方程式

14、相加，有蓋斯定律可知3 1 22 h h h =d - d 答案：a （2021 模擬四川理綜卷）7.an 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l 二氯甲烷的分子數(shù)約為an 個(gè) 7 b.盛有2so 的密閉容器中含有an 個(gè)氧原子，則2so 的物質(zhì)的量為 0.5mol c.17.6g 丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為 4an 個(gè) d.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為 2an 個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量削減 64g 答案：b 解析：本題考查微粒數(shù)與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系；二氯甲烷在標(biāo)況下為液態(tài)，22.4l 不肯定為 1mol，a 項(xiàng)錯(cuò)誤；1molso2 中含有氧原子 2mol,故含

15、有an 個(gè)氧原子的2so 的物質(zhì)的量為 0.5mol，b 項(xiàng)正確；17.6g 丙烷的物質(zhì)的量為 0.4mol，1mol 丙烷中含有極性鍵 8mol，故 0.4mol 中含有極性鍵 3.2mol，為 3.2na 個(gè)，c 項(xiàng)錯(cuò)誤；精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移 2mol 電子時(shí)，陽(yáng)極消耗的質(zhì)量不肯定為 64g，d 項(xiàng)錯(cuò)誤。 （2021 模擬四川理綜卷）12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 vl 氨氣溶解在 1l 水中（水的密度近似為 1g/ml），所得溶液的密度為 p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為 c mol/l，則下列關(guān)系中不正確的是 a. ( ) ( ) 17 22400 / 22.4 22.4 p v v =

16、 + + b. ( ) 17 / 1000 w c r = c. ( ) 17 / 17 22400 w v v = + d.c=1000v/(17v+22400) 答案：a 解析：本題考查基本概念。考生只要對(duì)基本概念熟識(shí)，嚴(yán)格根據(jù)基本概念來(lái)做，弄清質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。 （2021 模擬重慶卷）12已知 ( ) ( ) ( )2 2h g br l 2hbr g ; 72kj/mol. h + = d =- 蒸發(fā) 1mol br2（l）需要汲取的能量為 30kj，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 8 則表中 a 為 a404 b260 c230 d200 12. 答案 d 【

17、 解 析 】 本 題 考 查 蓋 斯 定 律 的 計(jì) 算 。 由 已 知 得 ： br2(l)=br2(g) h=+30kj/mol，則 h2(g) + br2(g) = 2hbr(g) h= 102kj/mol。436+a-2369=102；a=200kj，d 項(xiàng)正確。 （2021 模擬福建卷）12化合物 bilirubin 在肯定波長(zhǎng)的光照耀下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所示，計(jì)算反應(yīng) 48 min 間的平均反應(yīng)速率和推想反應(yīng) 16 min 反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是 a 2.51 1min mol l m- -和 2.01mol l m- b 2.51 1min mol l

18、m- -和 2.51mol l m- c 3.01 1min mol l m- -和 3.01mol l m- d 3.01 1min mol l m- -和 3.01mol l m- 解析：本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 第 8 秒與第 4 秒時(shí)反應(yīng)物濃度差c 為 101 1min mol l m- -，t d為 4 秒，所以在48 min 間的平均反應(yīng)速率為 2.51 1min mol l m- -，可以排解 cd 兩個(gè)答案；圖中從 9 0 min 開(kāi)頭到 8 min 反應(yīng)物濃度減低了 4 倍，依據(jù)這一幅度，可以推想從第 8 min 到第 16 分也降低 4 倍，即由 101 1min mol

19、 l m- -降低到 2.51 1min mol l m- -，因此推想第 16 min 反應(yīng)物的濃度為 2.51 1min mol l m- -，所以可以排解 a 而選 b 答案：b （2021 模擬上海卷）21甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同 ph 的氨水和 naoh 溶液，各加入 10ml 0.1 moll-1 alcl3 溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列推斷正確的是 a甲中沉淀肯定比乙中的多 b甲中沉淀可能比乙中的多 c甲中沉淀肯定比乙中的少 d甲中和乙中的沉淀可能一樣多 答案：bd 解析：此題考查了元素化合物學(xué)問(wèn)。依據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時(shí)，兩燒

20、杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同 ph 的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉，當(dāng)兩者均不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過(guò)量，氫氧化鈉不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過(guò)量，氫氧化鈉恰好時(shí)，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過(guò)量時(shí)，生成的沉淀氨水多；可知 bd 正確。 解法點(diǎn)撥：此題解答時(shí)，選用的是爭(zhēng)論法，其多用在計(jì)算條件不足，據(jù)此求解時(shí)需要在分析推理的基礎(chǔ)上通過(guò)某些假設(shè)條件，加以爭(zhēng)論才能正確解答；故此在應(yīng)用爭(zhēng)論法解題時(shí)，關(guān)鍵是先要分析條件與求解問(wèn)題之間的聯(lián)系，形成正確的解題方法。 10 （2021 模擬上海卷）22由 5mol fe2o3、4mol fe3o4 和 3mol feo 組成的混

21、合物，加入純鐵 1mol 并在高溫下和 fe2o3 反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中 feo 與 fe2o3 的物質(zhì)的量之比可能是 a4:3 b3:2 c3:1 d2:l 答案：bc 解析：此題考查了化學(xué)計(jì)算學(xué)問(wèn)。分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應(yīng)，可知當(dāng) fe2o3+fe=3feo 時(shí)，反應(yīng)后混合物中含有 6molfeo、4molfe2o3，則feo 與 fe2o3 的物質(zhì)的量之比為：3:2；當(dāng)發(fā)生反應(yīng)：fe2o3+fe+feo=fe3o4時(shí)，反應(yīng)后混合物中含有 2molfeo、4molfe2o3，則 feo 與 fe2o3 的物質(zhì)的量之比為：1:2；當(dāng)兩反應(yīng)均存在時(shí)，feo 與 fe2

22、o3 的物質(zhì)的量之比處于兩著之間，故 bc 可能。 學(xué)問(wèn)歸納：極端假設(shè)法是指依據(jù)已知的條件，把簡(jiǎn)單問(wèn)題假設(shè)為處于抱負(fù)的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、考慮問(wèn)題，使其因果關(guān)系顯得非常明顯、簡(jiǎn)潔，從而快速地作出正確推斷的方法。比如此題中我們就假設(shè)了兩個(gè)極端，首先確定兩個(gè)極端，然后確定范圍，最終選擇。 （2021 模擬江蘇卷）5設(shè)an 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 a常溫下，11l0.1mol? l-的4 3nh no 溶液中氮原子數(shù)為 0.2an b1mol 羥基中電子數(shù)為 10an c在反應(yīng)中，每生成 3mol2i 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6an d常溫常壓下，22.4l 乙烯中 c h 鍵數(shù)

23、為 4an 【答案】a 【解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下學(xué)問(wèn)點(diǎn)考查 11 22.4l/mol 的正確使用；考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算等內(nèi)容。a項(xiàng)，無(wú)論4nh + 水解與否，依據(jù)元素守恒；b 項(xiàng)，1mol 羥基中有 9an 個(gè)電子；c項(xiàng)，在該反應(yīng)中，每生成 3mol2i ,轉(zhuǎn)移 5an 個(gè)電子；d 項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積 vm 不為 22.4l/mol。綜上分析得知，本題選 a 項(xiàng)。 【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為an ，推斷肯定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示特別

24、豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加留意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平常的復(fù)習(xí)中留意學(xué)問(wèn)的積累和總結(jié)。 （2021 模擬四川理綜卷）12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 vl 氨氣溶解在 1l 水中（水的密度近似為 1g/ml），所得溶液的密度為 p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為 c mol/l，則下列關(guān)系中不正確的是 a. ( ) ( ) 17 22400 / 22.4 22.4 p v v = + + b. ( ) 17 / 1000 w c r = c. ( ) 17 / 17 22400 w v v = + d.c=1000v/(17v+22400) 答案：a 解析：本題考查基本概念?？忌灰獙?duì)基本概念熟識(shí)，嚴(yán)格根據(jù)基本概念

25、來(lái)做，弄清質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。 （2021 模擬江蘇卷）12常溫下，用 0.1000 moll1 -naoh 溶液滴定 20.00ml0.1000 moll1 -3ch cooh 溶液所得滴 定 曲線(xiàn)如右圖。下列說(shuō)法正確的是 a點(diǎn)所示溶液中： ( ) ( ) ( ) ( )3 3ch coo oh ch cooh h c c c c- - + = + b點(diǎn)所示溶液中： 12 ( ) ( ) ( )3 3na ch cooh ch coo c c c+ -= + c點(diǎn)所示溶液中： ( ) ( ) ( ) ( )3na oh ch coo h c c c c+ - -

26、 + d滴定過(guò)程中可能消失： ( ) ( ) ( ) ( ) ( )3 3ch cooh ch coo h na oh c c c c c- + + - 【答案】d 【解析】本題主要考查的是粒子濃度大小的比較。a 項(xiàng)，處于點(diǎn)時(shí)，酸過(guò)量，依據(jù)電荷守恒，則有 b 項(xiàng)，在點(diǎn)時(shí)，ph=7。仍沒(méi)有完全反應(yīng)，酸過(guò)量， ；c 項(xiàng)。當(dāng) 時(shí)，兩者完全反應(yīng)，此時(shí)由于 的水解，溶液呈堿性，但水解程度是微弱的，d 項(xiàng)，在滴定過(guò)程中，當(dāng) naoh 的量少時(shí)，不能完全中和醋酸，則有 綜上分析可知，本題選 d 項(xiàng)。 （2021 模擬全國(guó)卷 1）下列敘述正確的是 a在醋酸溶液的 ph a = ，將此溶液稀釋 1 倍后，溶液的

27、 ph b = ，則 a b b在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4nh cl 至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的ph 7 c31.0 10 mol/l-´ 鹽酸的 ph 3.0 = ，81.0 10 mol/l-´ 鹽酸的 ph 8.0 = d若 1ml ph 1 = 的鹽酸與 100ml naoh 溶液混合后，溶液的 ph 7 = 則 naoh溶液的 ph 11 = 13 【解析】a 若是稀醋酸溶液稀釋則 c(h+)減小，ph 增大，ba，故 a 錯(cuò)誤；b 酚酞的變色范圍是 ph= 8.010.0（無(wú)色紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，ph不肯定小于 7，可能在 78 之間，故 b 錯(cuò)誤；c

28、 常溫下酸的 ph 不行能大于 7，只能無(wú)限的接近 7；d 正確，直接代入計(jì)算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè) 強(qiáng) 酸 ph=a ， 體 積 為 v1 ； 強(qiáng) 堿 的 ph=b ， 體 積 為 v2, 則 有10-av1=10-(14-b)v2101421 - += Þb avv，現(xiàn)在 v1/v2=10-2,又知 a=1,所以 b=11 【答案】d 【命題意圖】考查弱電解質(zhì)的稀釋?zhuān)瑥?qiáng)酸的無(wú)限稀釋?zhuān)甘緞┑淖兩秶瑥?qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合 ph 的計(jì)算等基本概念 【點(diǎn)評(píng)】本題在第一輪復(fù)習(xí)至第三輪復(fù)習(xí)無(wú)時(shí)不在強(qiáng)調(diào)的基本問(wèn)題考查就是其次冊(cè)第三章的問(wèn)題，這次竟然沒(méi)有考離子濃度大小比較，而考這些，

29、很簡(jiǎn)潔，大家都喜愛(ài)！ （2021 模擬全國(guó) 2）9下列敘述正確的是 a在醋酸溶液的 ph a = ，將此溶液稀釋 1 倍后，溶液的 ph b = ，則 a b b在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4nh cl 至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的ph 7 c31.0 10 mol/l-´ 鹽酸的 ph 3.0 = ，81.0 10 mol/l-´ 鹽酸的 ph 8.0 = d若 1ml ph 1 = 的鹽酸與 100ml naoh 溶液混合后，溶液的 ph 7 = 則 naoh溶液的 ph 11 = 【解析】a 若是稀醋酸溶液稀釋則 c(h+)減小，ph 增大，ba，故 a 錯(cuò)誤；b 酚

30、酞的變色范圍是 ph= 8.010.0（無(wú)色紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，ph不肯定小于 7，可能在 78 之間，故 b 錯(cuò)誤；c 常溫下酸的 ph 不行能大于 7， 14 只能無(wú)限的接近 7；d 正確，直接代入計(jì)算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè) 強(qiáng) 酸 ph=a ， 體 積 為 v1 ； 強(qiáng) 堿 的 ph=b ， 體 積 為 v2, 則 有10-av1=10-(14-b)v2101421 - += Þb avv，現(xiàn)在 v1/v2=10-2,又知 a=1,所以 b=11 【答案】d 【命題意圖】考查弱電解質(zhì)的稀釋?zhuān)瑥?qiáng)酸的無(wú)限稀釋?zhuān)甘緞┑淖兩秶?，?qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合 ph 的計(jì)算等基本概

31、念 【點(diǎn)評(píng)】本題在第一輪復(fù)習(xí)至第三輪復(fù)習(xí)無(wú)時(shí)不在強(qiáng)調(diào)的基本問(wèn)題考查就是其次冊(cè)第三章的問(wèn)題，這次竟然沒(méi)有考離子濃度大小比較，而考這些，很簡(jiǎn)潔，大家都喜愛(ài)！ （2021 模擬山東卷）15.某溫度下，3f oh e （ ） （s） 分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，轉(zhuǎn)變?nèi)芤?ph ，金屬陽(yáng)離子濃度的辯護(hù)如圖所示。據(jù)圖分析，下列推斷錯(cuò)誤的是 a. 2f oh c ohsp spk e k3（ ） u（ ） b.加適量4nh cl 固體可使溶液由 a 點(diǎn)變 到 b 點(diǎn) c. c d 、 兩點(diǎn)代表的溶液中 h c+（ ） 與 oh c-（ ）乘積相等 d. f oh e3（ ） 、2c oh u（ ） 分別

32、在 b 、 c 兩點(diǎn) 代表的溶液中達(dá)到飽和 解析：b、c 兩點(diǎn)金屬陽(yáng)離子的濃度相 等，都設(shè) 為 x ，9.6( ) 10cc oh- -=，12.7( ) 10bc oh- -=， 則1 2 . 7 33 ( ) ( 1 0 )spk fe oh x-= ´，9.6 22 ( ) (10 )spk cu oh x-= ´，故3 2 ( ) ( ) sp spk fe oh k cu oh <，a 正確；a 點(diǎn)到 b 點(diǎn)的堿性增加，而4nh cl溶解于水后顯酸性，故 b 錯(cuò)；只要溫度肯定，wk就肯定，故 c 15 正確；溶度積曲線(xiàn)上的點(diǎn)代表的溶液都已飽和，曲線(xiàn)左下方的點(diǎn)

33、都不飽和，右上方的點(diǎn)都是 qk >，沉淀要析出，故 d 正確。 答案：b （2021 模擬天津卷）4下列液體均處于 25，有關(guān)敘述正確的是 a某物質(zhì)的溶液 ph lt; 7，則該物質(zhì)肯定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 bph 4.5 的番茄汁中 c(h+)是 ph 6.5 的牛奶中 c(h+)的 100 倍 cagcl 在同濃度的 cacl2 和 nacl 溶液中的溶解度相同 dph 5.6 的 ch3cooh 與 ch3coona 混合溶液中，c(na+) gt; c(ch3coo) 解析：某些強(qiáng)酸的酸式鹽 ph7，如 nahso4，故 a 錯(cuò)；ph=4.5，c(h+)=10-4.5 moll-1，

34、ph=6.5，其 c(h+)=10-6.5 moll-1，故 b 正確；同濃度的 cacl2 溶液的 c(cl-)是 nacl 的兩倍，它們對(duì) agcl 沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故 c 錯(cuò)；混合溶液顯酸性，則 c(h+)gt;c(oh-)，依據(jù)電荷守恒，c(ch3coo-)gt;c(na+)，故 d 錯(cuò)。 答案：b 命題立意：綜合考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)學(xué)問(wèn)，包括鹽類(lèi)的水解、溶液的 ph與 c(h+)的關(guān)系、沉淀溶解平衡的移動(dòng)和溶液中離子濃度大小的比較。 （2021 模擬理綜卷）12ha 為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在 0.1 moll-1 naa 溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是 ac(na

35、)c(a)c(h+)c(oh) bc(na)c(oh)c(a)c(h+) cc(na)+ c(oh)= c(a)+ c(h+) 16 dc(na)+ c(h+) = c(a)+ c(oh) 解析：a 明顯錯(cuò)誤，由于陽(yáng)離子濃度都大于陰離子濃度，電荷不守恒；d 是電荷守恒，明顯正確。naa 的水解是微弱的，故 c(a)c(oh)，b 錯(cuò)；c 的等式不符合任何一個(gè)守恒關(guān)系，是錯(cuò)誤的； 答案：d （ 2021 模 擬 四 川 理 綜 卷 ） 13. 反 應(yīng)am(g)+bn(g) cp(g)+dq(g)達(dá)到平衡 時(shí)。m 的體積分?jǐn)?shù) y(m)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖 所示。其中：z 表示反應(yīng)開(kāi)頭時(shí) n 的物質(zhì)

36、的量 與m 的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是 a.同溫同壓 z 時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí) q 的體積分?jǐn)?shù)增加 b.同壓同 z 時(shí)，上升溫度，平衡時(shí) q 的體積分?jǐn)?shù)增加 c.同溫同 z 時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí) q 的體積分?jǐn)?shù)增加 d.同溫同壓時(shí)，增加 z，平衡時(shí) q 的體積分?jǐn)?shù)增加。 答案：b 解析：本題考查了平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。a 項(xiàng)加入催化劑只能轉(zhuǎn)變反應(yīng)速率，不會(huì)使平衡移動(dòng)。b 項(xiàng)由圖像（1）知隨著溫度的上升 m 的體積分?jǐn)?shù)降低，說(shuō)明正反應(yīng)吸熱，所以溫度上升平衡正向移動(dòng)，q 的體積分?jǐn)?shù)增加。c 項(xiàng)對(duì)比（1）（2）可以看出相同溫度條件，壓強(qiáng)增大 m 的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，增大

37、壓強(qiáng) q 的體積分?jǐn)?shù)減小。d 項(xiàng)由 c 項(xiàng)可以推斷 d 也不對(duì)。 （2021 模擬江蘇卷）14在溫度、容積相同的 3 個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知 17 2 2 3n (g) 3h (g) 2nh (g) + = 92.4 h d = - kjmol1 -） 容器 甲 乙 丙 反應(yīng)物投入量 1mol n2、3mol h2 2mol nh3 4mol nh3 nh3 的 濃 度（moll1 -） c1 c2 c3 反應(yīng)的能量變化 放出 akj 汲取 bkj 汲取 ckj 體系壓強(qiáng)（pa） p1 p2 p3 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 1 2 3 下

38、列說(shuō)法正確的是 a1 32c c > b 92.4 a b + = c2 32p p < d1 3 1 + < 【答案】bd 【解析】本題主要考查的是化學(xué)平衡學(xué)問(wèn)。a 項(xiàng)，起始濃度不同，轉(zhuǎn)化率也不同，不成倍數(shù)關(guān)系，b 項(xiàng)，實(shí)際上為等同平衡，不同的是反應(yīng)的起始方向不同，在此過(guò)程中乙汲取的熱熱量相當(dāng)于甲完全轉(zhuǎn)化需再放出的熱量，故 a+b=92.4;c項(xiàng)，通過(guò)模擬中間狀態(tài)分析，丙的轉(zhuǎn)化率小于乙，故 2p2gt; p3;d 項(xiàng)，a1+b1=1.，而 a2gt; a3,所以 a1+ a3lt;1.綜上分析可知，本題選 bd 項(xiàng)。 （2021 模擬福建卷）10下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確推斷

39、是 a在 ph = 12 的溶液中， k+、 cl - 、3hco - 、 na + 可以常量共存 b在 ph 0 的溶液中， na + 、3no - 、23so- 、k+可以常量共存 c由 01 mol1l - 一元堿 boh 溶液的 ph10,可推知 boh 溶液存在 boh 18 b oh+ -+ d由 01 mol1l - 一元堿 ha 溶液的 ph3, 可推知 naa 溶液存在 a- + h2o ha + oh- 【解析】答案：d 本題考查常見(jiàn)離子的共存、弱電解質(zhì)溶液的電離和水解 a. ph=12 的溶液呈堿性含有比較多的 oh-，不能與 hco3-共存 b. ph=0 的溶液呈酸性

40、含有較多的 h+，在 no3-離子存在的狀況下，亞硫酸根離子簡(jiǎn)單被氧化成硫酸根離子，無(wú)法共存 c. 01mol/l 的一元堿的 ph=10 表明該一元堿是弱堿，在溶液中不能完全電離 d. 由題意可得該酸是弱酸，在 naa 溶液中 a-會(huì)發(fā)生水解而使溶液呈堿性 （2021 模擬上海卷）14下列推斷正確的是 a測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，測(cè)定值小于理論值 b相同條件下，2mol 氫原子所具有的能量小于 1mol 氫分子所具有的能量 c0.1 moll-1 的碳酸鈉溶液的 ph 大于 0.1 moll-1 的醋酸鈉溶液的 ph d1l 1 moll-1 的碳酸鈉溶液汲取 so2 的

41、量大于 1l moll-1 硫化鈉溶液汲取 so2 的量 答案：c 解析：此題考查了試驗(yàn)操作、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、溶液的 ph、元素化合物等學(xué)問(wèn)。測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，說(shuō)明部分硫 19 酸銅分解生成了氧化銅，測(cè)定值大于理論值，a 錯(cuò)；氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子，形成化學(xué)鍵放出能量，說(shuō)明 2mol 氫原子的能量大于 1molh2，b 錯(cuò)；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶液的 ph 大于醋酸鈉溶液，c 對(duì)；1l 1mol.l-1 的溶液中含有溶質(zhì) 1mol，前者發(fā)生：na2co3+so2+h2o=2nahso3+co2；后者發(fā)生：2na2s+5so2+2h2o=4nah

42、so3+3s；分析可知，很明顯后者大于前者，d錯(cuò)。 易錯(cuò)警示：此題解答是的易錯(cuò)點(diǎn)有二：一是對(duì)化學(xué)鍵的形成斷開(kāi)和吸熱放熱的關(guān)系不清，要能夠精確理解斷鍵吸熱成鍵放熱；二是忽視亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，不能精確推斷硫化鈉中通入二氧化硫時(shí)要生成氫硫酸，造成氫硫酸和亞硫酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫。 （2021 模擬上海卷）16下列溶液中微粒濃度關(guān)系肯定正確的是 a氨水與氯化銨的 ph=7 的混合溶液中：cl-gt;nh4+ bph=2 的一元酸和 ph=12 的一元強(qiáng)堿等體積混合： oh-= h+ c0.1 moll-1 的硫酸銨溶液中：nh4+gt;so42-gt;h+ d0.1 moll-1 的硫

43、化鈉溶液中：oh-=h+hs-+h2s 答案：c 解析：此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較。氨水和氯化銨混合溶液的ph=7 時(shí)，溶液中h+=oh-，則cl-=nh4+，a 錯(cuò)；由于 ph=2 的酸的強(qiáng)弱未知，當(dāng)其是強(qiáng)酸正確，當(dāng)其是弱酸時(shí)，酸過(guò)量則溶液中h+gt;oh-，b錯(cuò)；1mol.l-1 的硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，依據(jù)物質(zhì)的組成，可知： 20 nh4+gt;so42-gt;h+，c 對(duì)；1mol.l-1 的硫化鈉溶液中，依據(jù)物料守恒，可知oh-=h+hs-+2h2s，d 錯(cuò)。 技巧點(diǎn)撥：在解答溶液中微粒濃度的大小比較類(lèi)的題目時(shí)，核心是抓住守恒，其包括：電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子（氫

44、離子）守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；物料守恒是指原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒；質(zhì)子守恒：是指在強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的 h與 oh量相等。 （2021 模擬四川理綜卷）10.有關(guān)100ml 0.1 mol/l 3nahco 、100ml 0.1 mol/l 2 3na co 兩種溶液的敘述不正確的是 a.溶液中水電離出的 h+個(gè)數(shù)：gt; b.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:gt; c.溶液中: ( ) ( )23 2 3c co c h co-> d.溶液中: () ( )3 2 3c hco c h co-> 答案： c

45、解析：本題考查鹽類(lèi)水解學(xué)問(wèn)；鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離,且 na2co3 的水解程度更大，堿性更強(qiáng)，故水中電離出的 h+個(gè)數(shù)更多，a 項(xiàng)正確；b鈉離子的物質(zhì)的量濃度為 0.2 mol/l 而鈉離子的物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol/l 依據(jù)物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:gt;，b 項(xiàng)正確；c 項(xiàng)3nahco 水解程度大于電離所以 c(h2co3)c(co32-)d 項(xiàng)2 3na co c032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于電離。推斷 d 正確。c、d 兩項(xiàng)只要寫(xiě)出它們的水解及電離方程式即可推斷。 21 （2021 模擬全國(guó)卷 1）27.（15 分）在溶液中，反應(yīng) a+

46、2b c 分別在三種不同試驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為 ( ) 0.100 / c a mol l = 、 ( ) 0.200 / c b mol l = 及( ) 0 / c c mol l = 。反應(yīng)物 a 的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）與比較，和分別僅轉(zhuǎn)變一種反應(yīng)條件。所轉(zhuǎn)變的條件和推斷的理由是： _； _； （2）試驗(yàn)平衡時(shí) b 的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；試驗(yàn)平衡時(shí) c 的濃度為_(kāi)； （ 3 ） 該 反 應(yīng) 的 h d _0 ， 判 斷 其 理 由 是_； （4）該反應(yīng)進(jìn)行到 4.0min 時(shí)的平均反應(yīng)速度率： 試驗(yàn)：bv =_； 試驗(yàn)：cv =_。 【解析】（1）使

47、用了（正）催化劑；理由：由于從圖像可看出，兩者最 22 終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而比所需要的時(shí)間短，明顯反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入（正）催化劑；上升溫度；理由：由于該反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不行能是轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)引起速率的轉(zhuǎn)變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不行能是轉(zhuǎn)變濃度影響反應(yīng)速率，再由于和相比達(dá)平衡所需時(shí)間短，平衡時(shí)濃度更小，故不行能是改用催化劑，而只能是上升溫度來(lái)影響反應(yīng)速率的 （2）不妨令溶液為 1l，則中達(dá)平衡時(shí) a 轉(zhuǎn)化了 0.04mol，由反應(yīng)計(jì)量數(shù)可知 b 轉(zhuǎn)化了 0.08mol，所以 b 轉(zhuǎn)化率為 % 0 . 40 % 1002

48、00 . 008 . 0= ´ ；同樣在中 a轉(zhuǎn)化了 0.06mol，則生成 c 為 0.06mol,體積不變，即平衡時(shí) c(c)=0.06mol/l (3) h d 0；理由：由和進(jìn)行對(duì)比可知上升溫度后 a 的平衡濃度減小，即 a 的轉(zhuǎn)化率上升，平衡向正方向移動(dòng)，而升溫是向吸熱的方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， h d 0 （4）從圖上讀數(shù)，進(jìn)行到 4.0min 時(shí)，試驗(yàn)的 a 的濃度為：0.072mol/l,則 c(a)=0.10-0.072=0.028mol/l ，1min) ( 007 . 0min 0 . 4/ 028 . 0/ ) ( ) (-· = = d d

49、 = l moll molt a c a u ,bv =2 a u =0.014mol(lmin)-1；進(jìn)行 到 4.0mi 實(shí) 驗(yàn) 的 a 的 濃 度 為 ： 0.064mol/l ： c(a,) =0.10-0.064=0.036mol/l ，1min) ( 009 . 0min 0 . 4/ 036 . 0/ )" ( )" (-· = = d d = l moll molt a c a u , cv = a u =0.0089mol(lmin)-1 【答案】（1）加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí) a 的濃度未變 溫度上升；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí) a

50、 的濃度減小 （2）40%（或 0.4）；0.06mol/l；（3）；上升溫度向正方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 23 （4）0.014mol(lmin)-1；0.008mol(lmin)-1 【命題意圖】考查基本理論中的化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡部分，一些詳細(xì)考點(diǎn)是：易通過(guò)圖像分析比較得出影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的詳細(xì)因素（如：濃度，壓強(qiáng)，溫度，催化劑等）、反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，平衡濃度的計(jì)算， h d 的推斷；以及計(jì)算力量，分析力量，觀看力量和文字表述力量等的全方位考查。 【點(diǎn)評(píng)】本題所涉及的化學(xué)學(xué)問(wèn)特別基礎(chǔ)，但是力量要求特別高，觀看和分析不到位，就不能精確的表述和計(jì)算，要想此題得滿(mǎn)

51、分必需特別優(yōu)秀才行！此題與 2021 年全國(guó)卷 ii 理綜第 27 題，及安微卷理綜第 28 題都極為相像，有異曲同工之妙，所以對(duì)考生不生疏！ （2021 模擬天津卷）10（14 分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。 煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體 h2s 用 na2co3 溶液汲取，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 2h2(g) + co(g) ch3oh(g)；h 90.8 kjmol1 2ch3oh(

52、g) ch3och3(g) + h2o(g)；h 23.5 kjmol1 co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)；h 41.3 kjmol1 24 總反應(yīng)：3h2(g) + 3co(g) ch3och3(g) + co2 (g)的h _； 肯定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高 co 的轉(zhuǎn)化率，可以實(shí)行的措施是_（填字母）。 a高溫高壓 b加入催化劑 c削減 co2 的濃度 d增加 co 的濃度 e分別出二甲醚 已知反應(yīng)2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g)某溫度下的平衡常數(shù)為 400 。此溫度下，在密閉容器中加入 ch3oh ，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)

53、得各組分的濃度如下： 物質(zhì) ch3oh ch3och3 h2o 濃度/（moll1） 0.44 0.6 0.6 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐 正 _ v 逆 （填"gt;'、"lt;'或"')。 若加入 ch3oh 后，經(jīng) 10 min 反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí) c(ch3oh) _；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率 v(ch3oh) _。 解析：(1)煤生成水煤氣的反應(yīng)為 c+h2o高溫co+h2。 (2)既然生成兩種酸式鹽，應(yīng)是 nahco3 和 nahs，故方程式為： na2co3+h2s=nahco3+nahs。 (3) 觀 察 目 標(biāo) 方 程 式

54、， 應(yīng) 是 2+ + ， 故 h=2 h1+ h2+ 25 h3=-246.4kj mol -1。 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，上升溫度平衡左移，co 轉(zhuǎn)化率減??；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；削減 co2 的濃度、分別出二甲醚，平衡右移，co 轉(zhuǎn)化率增大；增大 co 濃度，平衡右移，但 co 轉(zhuǎn)化率降低；故選 c、e。 (4)此時(shí)的濃度商 q=44 . 0 44 . 06 . 0 6 . 0´´=1.86400，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故 u 正 u 逆；設(shè)平衡時(shí)生成物的濃度為 0.6+x，則甲醇的濃度為（ 0.44-2x ） 有 ： 400=22) 2 44 . 0 () 6 . 0 (xx-+， 解 得 x=0.2 mol l-1 ， 故 0.44 moll-1-2x=0.04 moll-1。 由表可知，甲醇的起始濃度度為(0.44+1.2) moll-1=1.64 moll-1，其平衡濃度為 0.04 moll-1， 10min 變化的濃度為 1.6 moll-1，故 u (ch3oh