第一章：氯氣

1、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理:MnO2+4HCl(濃）濃）MnCl2+Cl2+2H2O思考思考1針對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理針對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理:MnO2+4HCl(濃）濃）MnCl2+Cl2+2H2O,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一套氣體發(fā)生裝置請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一套氣體發(fā)生裝置思考思考2在制得的在制得的Cl2中可能有哪些雜質(zhì)中可能有哪些雜質(zhì)? 你如何除去你如何除去?雜質(zhì)有雜質(zhì)有HClHCl、H H2 2O O提示提示:除去除去HCl不能影響不能影響Cl2原則原則:長(zhǎng)進(jìn)短出長(zhǎng)進(jìn)短出除去除去HClHCl: :通入通入飽和食鹽水飽和食鹽水干燥干燥 水水: :通入通入濃硫酸濃硫酸思考思考3如何收集如何收集Cl2?向上排

2、空氣法向上排空氣法改進(jìn)改進(jìn)向上排空氣法向上排空氣法排飽和食鹽水法排飽和食鹽水法(適用于粗測(cè)氣體體積適用于粗測(cè)氣體體積)ABCD若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B；難以吸收的可以點(diǎn)燃處理，選用難以吸收的可以點(diǎn)燃處理，選用D。說(shuō)明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置說(shuō)明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A；少量尾氣可以集于氣球中，選用少量尾氣可以集于氣球中，選用C；小結(jié)小結(jié):尾氣的處理方法尾氣的處理方法思考思考4如何除去反應(yīng)后多余的如何除去反應(yīng)后多余的Cl2?NaOH溶液溶液設(shè)計(jì)一套完整的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一套完整

3、的實(shí)驗(yàn)裝置: :氣體發(fā)氣體發(fā)生裝置生裝置氣體除氣體除雜裝置雜裝置氣體收氣體收集裝置集裝置尾氣處尾氣處理裝置理裝置一套完整制氯氣的裝置一套完整制氯氣的裝置思考思考說(shuō)出各儀器的名稱說(shuō)出各儀器的名稱組裝原則組裝原則: :由下至上由下至上, ,由左至右由左至右飽和食鹽水飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)操作步驟及注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作步驟及注意事項(xiàng): 1、檢查裝置、檢查裝置氣密性氣密性； 2、從、從分液漏斗分液漏斗中慢慢向燒瓶中中慢慢向燒瓶中注入濃鹽注入濃鹽 酸，酸，緩緩加熱。緩緩加熱。 3、多余的氯氣要用、多余的氯氣要用NaOH溶液吸收。溶液吸收。 4、通過(guò)觀察顏色變化停止加熱。、通過(guò)觀察顏色變化停止加熱。 5、實(shí)驗(yàn)結(jié)束應(yīng)、

4、實(shí)驗(yàn)結(jié)束應(yīng)先撤導(dǎo)管后撤酒精燈先撤導(dǎo)管后撤酒精燈。問(wèn)題討論問(wèn)題討論 1、為什么用分液漏斗裝鹽酸？又讓鹽酸緩慢地注、為什么用分液漏斗裝鹽酸？又讓鹽酸緩慢地注 入，而不是一次將濃鹽酸注入燒瓶里？入，而不是一次將濃鹽酸注入燒瓶里？答答: 用分液漏斗可以控制液體的用量，用分液漏斗可以控制液體的用量， 避免生成的氯氣過(guò)多。避免生成的氯氣過(guò)多。2、能否用其它試劑代替二氧化錳或濃鹽酸來(lái)制取氯氣？、能否用其它試劑代替二氧化錳或濃鹽酸來(lái)制取氯氣？答：答： 可以用可以用KMnO4、KClO3等氧化劑代替等氧化劑代替MnO2,與濃鹽酸與濃鹽酸反應(yīng)（不需加熱）反應(yīng)（不需加熱） 2KMnO416HCl(濃濃) =2KCl

5、2MnCl25Cl2 8H2O KClO36HCl(濃濃)=KCl3Cl2 3H2O也可用也可用固體固體NaCl和濃和濃H2SO4代替代替濃鹽酸濃鹽酸與與MnO2反應(yīng)反應(yīng) 2NaCl+2 H2SO4+ MnO2= Na2SO4+MnSO4+Cl2+2H2O3 、為什么用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時(shí)，要緩緩加熱，、為什么用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時(shí)，要緩緩加熱，不能強(qiáng)熱不能強(qiáng)熱 ？答：濃鹽酸有很強(qiáng)的揮發(fā)性，強(qiáng)熱時(shí)能揮發(fā)出大量的答：濃鹽酸有很強(qiáng)的揮發(fā)性，強(qiáng)熱時(shí)能揮發(fā)出大量的 氯化氫氣體和水蒸氣，而使制得的氯氣中含有大氯化氫氣體和水蒸氣，而使制得的氯氣中含有大 量的雜質(zhì)；另一方面，又降低了量的雜質(zhì)；另

6、一方面，又降低了HCl的利用率。的利用率。4、如何檢驗(yàn)氯氣的生成？、如何檢驗(yàn)氯氣的生成？答答: 1. 黃綠色、有刺激性氣味的氣體黃綠色、有刺激性氣味的氣體 （色、態(tài)、味）（色、態(tài)、味） 2. 濕潤(rùn)的淀粉濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（變藍(lán)）試紙（變藍(lán)）; 3. 濕潤(rùn)的品紅試紙（褪色）濕潤(rùn)的品紅試紙（褪色）; 4. 濃氨水（白煙）。濃氨水（白煙）。5、工業(yè)上用什么方法來(lái)生產(chǎn)氯氣？、工業(yè)上用什么方法來(lái)生產(chǎn)氯氣？答：電解飽和食鹽水。答：電解飽和食鹽水。 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 2NaCl = Cl2 + 2Na電解電解電解電解1.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸來(lái)制取氯氣，主要操作有

7、：實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸來(lái)制取氯氣，主要操作有：將燒瓶固將燒瓶固 定在鐵架臺(tái)上定在鐵架臺(tái)上把酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高把酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高 度，固定鐵圈放好石棉網(wǎng)度，固定鐵圈放好石棉網(wǎng)用藥匙向燒瓶中加二氧化錳，再向分液用藥匙向燒瓶中加二氧化錳，再向分液 漏斗中加入濃鹽酸，并將導(dǎo)氣管放入集氣瓶中漏斗中加入濃鹽酸，并將導(dǎo)氣管放入集氣瓶中檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性 在燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管。則最好的實(shí)驗(yàn)操作順序在燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管。則最好的實(shí)驗(yàn)操作順序 是是 ( ) A. B. C. D. 課堂練習(xí)課堂練習(xí)2.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制

8、取氯氣：實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：用含用含HCl 146 的濃鹽酸與的濃鹽酸與 足量的足量的MnO2反應(yīng)；反應(yīng)；用用87 g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則 所得所得Cl2( ) A.比比多多B.比比多多 C.一樣多一樣多D.無(wú)法比較無(wú)法比較BC第2課時(shí) 氯氣的性質(zhì)1 1、能初步運(yùn)用研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序研究氯、能初步運(yùn)用研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序研究氯氣的性質(zhì)。氣的性質(zhì)。2 2、了解氯氣的物理性質(zhì)，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，了解、了解氯氣的物理性質(zhì)，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，了解次氯酸鹽的漂白原理。次氯酸鹽的漂白原理。3、通過(guò)對(duì)氯氣性質(zhì)的學(xué)習(xí)，能說(shuō)出研究物質(zhì)性質(zhì)的一、通

9、過(guò)對(duì)氯氣性質(zhì)的學(xué)習(xí)，能說(shuō)出研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序。般程序。 2010 2010年年7 7月月2626日晚四川廣元市區(qū)的一游泳池發(fā)生氯氣日晚四川廣元市區(qū)的一游泳池發(fā)生氯氣泄漏事故，導(dǎo)致多人不同程度中毒。泄漏事故，導(dǎo)致多人不同程度中毒。稀釋有毒氣體稀釋有毒氣體圖為消防官兵緊急排險(xiǎn)時(shí)的情形圖為消防官兵緊急排險(xiǎn)時(shí)的情形如果你在氯氣泄漏的事故現(xiàn)場(chǎng)，你該采取如果你在氯氣泄漏的事故現(xiàn)場(chǎng)，你該采取哪些應(yīng)急措施？哪些應(yīng)急措施？本節(jié)將帶給我們?cè)S多實(shí)本節(jié)將帶給我們?cè)S多實(shí)用的知識(shí)。用的知識(shí)。緊急緊急疏散疏散群眾群眾一、研究氯氣的性質(zhì)一、研究氯氣的性質(zhì)觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)-認(rèn)識(shí)氯氣的物理性質(zhì)認(rèn)識(shí)氯氣的物

10、理性質(zhì)黃綠色氣體黃綠色氣體有刺激性氣味有刺激性氣味密度比空氣大密度比空氣大易液化（液氯）易液化（液氯）根據(jù)視頻歸納：氯氣的物理性質(zhì)有哪些根據(jù)視頻歸納：氯氣的物理性質(zhì)有哪些? ?聞氣體氣味的正確方法是怎樣的？聞氣體氣味的正確方法是怎樣的？有毒有毒探究探究氯氣氯氣在水中的溶解性：在水中的溶解性：取一只盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中，用手取一只盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中，用手輕輕搖動(dòng)試管，觀察現(xiàn)象。輕輕搖動(dòng)試管，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 試管內(nèi)液面緩慢升高試管內(nèi)液面緩慢升高氣體的顏色逐漸變淺氣體的顏色逐漸變淺取出試管內(nèi)液體觀察呈淺綠色取出試管內(nèi)液體觀察呈淺綠色氯氣能溶于水氯氣能溶于水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)

11、驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 不能用排水集氣法不能用排水集氣法收集氯氣收集氯氣根據(jù)視頻歸納氯氣溶于水的現(xiàn)象根據(jù)視頻歸納氯氣溶于水的現(xiàn)象1 1、氧氣、氯氣都是、氧氣、氯氣都是活潑的非金屬單質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)，結(jié)合氧氣的化學(xué)，結(jié)合氧氣的化學(xué)性質(zhì)推測(cè)氯氣可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？性質(zhì)推測(cè)氯氣可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？O2 能與氫氣、鐵、銅等反應(yīng)能與氫氣、鐵、銅等反應(yīng)Cl2 能與氫氣、鐵、銅等反應(yīng)能與氫氣、鐵、銅等反應(yīng)探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)推斷推斷 實(shí)驗(yàn)和觀察實(shí)驗(yàn)和觀察 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究氯氣與氯氣與Fe、Cu反應(yīng)反應(yīng)氯氣與氯氣與H2反應(yīng)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷產(chǎn)物推斷產(chǎn)物氯氣與

12、鐵氯氣與鐵氯氣與銅氯氣與銅氯氣與氫氣氯氣與氫氣燃燒，產(chǎn)生棕紅色煙，溶于燃燒，產(chǎn)生棕紅色煙，溶于水得黃色溶液水得黃色溶液燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，溶于燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，溶于水得藍(lán)綠色溶液水得藍(lán)綠色溶液燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧口有白霧FeCl3CuCl2HCl混合氣體見(jiàn)光會(huì)發(fā)生爆炸，產(chǎn)物仍為混合氣體見(jiàn)光會(huì)發(fā)生爆炸，產(chǎn)物仍為HCl根據(jù)視頻歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象根據(jù)視頻歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2 2、探究氯氣能否與水反應(yīng)，同時(shí)探究氯水的性質(zhì)、探究氯氣能否與水反應(yīng)，同時(shí)探究氯水的性質(zhì)干燥紅紙條不褪色，而濕潤(rùn)的紅紙條變?yōu)榘咨稍锛t紙條不褪色，而濕潤(rùn)的紅紙條變?yōu)榘咨C明：證明：氯氣無(wú)漂白性，氯氣和水反

13、應(yīng)得到氯氣無(wú)漂白性，氯氣和水反應(yīng)得到有漂白性的物質(zhì)有漂白性的物質(zhì)小結(jié)：小結(jié)： Cl2 + H2O = HCl + HClO（1 1）將干燥的氯氣依次通過(guò)盛有）將干燥的氯氣依次通過(guò)盛有干燥干燥紅紙條的集氣瓶紅紙條的集氣瓶和盛有和盛有濕潤(rùn)濕潤(rùn)紅紙條的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象紅紙條的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象用氯水完成下列實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并思考可以獲得的結(jié)論。用氯水完成下列實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并思考可以獲得的結(jié)論。具有漂白性具有漂白性使紙條褪色使紙條褪色（2 2）如果用紫色石蕊溶液檢驗(yàn)氯水的酸堿性，會(huì)觀察到）如果用紫色石蕊溶液檢驗(yàn)氯水的酸堿性，會(huì)觀察到 什么現(xiàn)象？什么現(xiàn)象？現(xiàn)象：現(xiàn)象：溶液先變紅，后褪色溶液先變紅，后褪色

14、原因：原因：具有漂白性具有漂白性使溶液褪色使溶液褪色 Cl2 + H2O = HCl + HClO使紫色石蕊使紫色石蕊溶液變紅溶液變紅HCl思考：思考：新制氯水的成分有那些？新制氯水的成分有那些？H2O、Cl2、HClO、混合物混合物HClO（次氯酸）的性質(zhì)：（次氯酸）的性質(zhì)：1 1、弱酸性弱酸性 HCl H2CO3 HClO2 2、不穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性 3 3、強(qiáng)氧化性、強(qiáng)氧化性 殺菌殺菌 消毒消毒 漂白漂白2HClO = 2HCl O2光照光照HClO + NaOH = NaClO + H2ONaClO +HCl = HClO + NaCl布條不褪色布條不褪色-久置氯水中沒(méi)有久置氯水中沒(méi)有H

15、ClO將久置氯水滴到有色布條上將久置氯水滴到有色布條上2HClO = 2HCl O2光照光照用久置氯水完成下列實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并思考其成分。用久置氯水完成下列實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并思考其成分。思考思考:液氯鋼瓶發(fā)生泄漏，消防員將鋼瓶放入石灰水中液氯鋼瓶發(fā)生泄漏，消防員將鋼瓶放入石灰水中 進(jìn)行緊急處理。進(jìn)行緊急處理。 氯氣與堿如何反應(yīng)？氯氣與堿如何反應(yīng)？2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉的主要成份漂白粉的主要成份漂白粉的有效成份漂白粉的有效成份Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O2 2、久置的漂白粉為何會(huì)失效？、久置的漂白粉

16、為何會(huì)失效？Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO2HClO = 2HCl O2光照光照1 1、漂白粉為何會(huì)漂白？次氯酸鹽是否有漂白性？、漂白粉為何會(huì)漂白？次氯酸鹽是否有漂白性？Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO與金屬單質(zhì)反應(yīng)與金屬單質(zhì)反應(yīng)2Fe +3 Cl2 = 2FeCl3點(diǎn)燃點(diǎn)燃Cu + Cl2 = CuCl2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2 + Cl2 = 2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Na + Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃棕紅色煙棕紅色煙棕黃色煙棕黃色煙白煙白煙蒼白色火焰蒼白色火焰小小 結(jié)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)結(jié)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)C

17、l2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O與水反應(yīng)與水反應(yīng)Cl2 + H2O = HCl + HClO小結(jié)：小結(jié)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：小結(jié)：新制氯水、久置氯水與液氯的區(qū)別新制氯水、久置氯水與液氯的區(qū)別液氯液氯新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水物質(zhì)物質(zhì)類別類別所含所含微粒微粒H2O、Cl2、HClO、 H+、ClO- 、Cl- Cl2分子分子單質(zhì)單質(zhì)H2O、 H+、Cl-、OH-混合物混合物混合物混合物1 1、下列研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序排列正確的是（、下列研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序排列正

18、確的是（ ）觀察物質(zhì)的外觀觀察物質(zhì)的外觀 實(shí)驗(yàn)和觀察實(shí)驗(yàn)和觀察 解釋及結(jié)論解釋及結(jié)論 預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)A A、 B B、 C C、 D D、C C2 2、氯氣有毒，曾被德國(guó)制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭(zhēng)。當(dāng)這、氯氣有毒，曾被德國(guó)制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭(zhēng)。當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)，可選用的防御辦法是（種毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)，可選用的防御辦法是（ ）人躲到低洼的地方去人躲到低洼的地方去 人躲到較高的地方去人躲到較高的地方去用沾有氫氧化鈉溶液的軟布蒙面用沾有氫氧化鈉溶液的軟布蒙面 用沾有肥皂水或尿液的軟布蒙面用沾有肥皂水或尿液的軟布蒙面A A、 B B、 C C、 D D、C C3 3、下列關(guān)于氯水的敘

19、述中正確的是（、下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是（ ）A A、新制氯水中只含有、新制氯水中只含有Cl2和和H2OB B、新制氯水可以使紫色石蕊試液先變紅后退色、新制氯水可以使紫色石蕊試液先變紅后退色C C、光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣、光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣D D、氯水放置數(shù)天后，溶液的酸性減弱、氯水放置數(shù)天后，溶液的酸性減弱B B5 5、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合生成，、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合生成，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）A A、CuCl2 B B、FeCl2 C C、FeCl3 D D、AlCl36 6、下列物質(zhì)

20、中既含氯氣分子，又含氯離子的是（下列物質(zhì)中既含氯氣分子，又含氯離子的是（ ）A A、氯化鈉溶液氯化鈉溶液 B B、新制氯水新制氯水C C、 漂白粉漂白粉 D D、液氯液氯D DB B7 7、如圖：、如圖：A A處通入氯氣，處通入氯氣，C C中是干燥的紅色布條。中是干燥的紅色布條。 關(guān)閉關(guān)閉B B閥時(shí)閥時(shí),C,C處紅布條無(wú)變化；打開(kāi)處紅布條無(wú)變化；打開(kāi)B B閥時(shí)，閥時(shí)，C C處紅布條褪色。處紅布條褪色。下述不正確的是（下述不正確的是（ ） A AD D中可能是濃硫酸中可能是濃硫酸 B B通入的氯氣含有水蒸氣通入的氯氣含有水蒸氣C CD D中可以是中可以是NaOHNaOH溶液溶液 D DD D中可

21、以是飽和食鹽水中可以是飽和食鹽水 AD DCl2被被D D吸收，吸收，或被或被D D干燥。干燥。8 8、將一盛滿氯氣的試管倒立在盛有、將一盛滿氯氣的試管倒立在盛有氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液的燒杯的燒杯 中，一段時(shí)間后的現(xiàn)象是（中，一段時(shí)間后的現(xiàn)象是（ ）A A、液體充滿試管、液體充滿試管 B B、液體進(jìn)入試管，試管中剩余少量無(wú)色氣體、液體進(jìn)入試管，試管中剩余少量無(wú)色氣體C C、無(wú)明顯現(xiàn)象、無(wú)明顯現(xiàn)象 D D、少量液體進(jìn)入試管，液體呈黃綠色、少量液體進(jìn)入試管，液體呈黃綠色NaOH溶液溶液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OA A9 9、氯氣溶于水得到的溶液叫氯水。、氯氣溶于水得到的溶液

22、叫氯水。氯水是氯水是 色，呈色，呈 性。性。若向新制氯水中滴加碳酸鈉溶液，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象若向新制氯水中滴加碳酸鈉溶液，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象是是 ；若向新制氯水中滴加硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象是若向新制氯水中滴加硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，主要的化學(xué)方程式為，主要的化學(xué)方程式為 。淺黃綠淺黃綠酸酸生成無(wú)色氣體生成無(wú)色氣體生成白色沉淀生成白色沉淀AgNO3+HCl= AgCl+HNO3離子反應(yīng)離子反應(yīng)酸、堿、鹽的電離酸、堿、鹽的電離物質(zhì)物質(zhì)溶于水溶于水或或受熱熔化受熱熔化時(shí)，離時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱為電離。程稱為電離。1 電離定義電離定義：2 2 電離方程式：

23、用化學(xué)式和離子符電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)電離的式子。號(hào)來(lái)表示物質(zhì)電離的式子。3 3、電離方程式的書(shū)寫(xiě)、電離方程式的書(shū)寫(xiě) 等號(hào)右邊離子所帶的電荷總數(shù)為等號(hào)右邊離子所帶的電荷總數(shù)為0 0等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等檢查：檢查：電離方程式電離方程式：NaCl = Na+ + Cl-陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子化學(xué)式化學(xué)式等號(hào)等號(hào)離子符號(hào)（代表水合離子）離子符號(hào)（代表水合離子） 注意：電離過(guò)程，原子團(tuán)不能拆注意：電離過(guò)程，原子團(tuán)不能拆判斷電離方程式的正誤并改正判斷電離方程式的正誤并改正。H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg+2+Cl-FeSO4Fe2+

24、 S2_H2SO4 2H+ + SO42-MgCl2 Mg2+ + 2Cl_4O2_+NH3H2O NH4+ + OH-FeSO4 Fe2+ + SO42-+ + OH-SO42-、NO3-CO32-+ 3 3學(xué)以致用學(xué)以致用書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式: :Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-AlCl3 Al3+ + 3Cl-FeSO4 Fe2+ + SO42-Fe(NO3)3 Fe3+ + 3NO3- 1、概念、概念:有離子參加的反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)有離子參加的反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)1、用、用實(shí)際參加實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)

25、的離子符號(hào)離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子來(lái)表示反應(yīng)的式子叫叫離子方程式離子方程式。四、離子方程式：四、離子方程式： 以以Na2SO4溶液與溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為例。溶液反應(yīng)為例。 新知識(shí)新知識(shí) 離子方程式如何書(shū)寫(xiě)呢？離子方程式如何書(shū)寫(xiě)呢？ (1)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。 (2)把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式， 把難溶的物質(zhì)、氣把難溶的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、水及氧化物等體、單質(zhì)、水及氧化物等仍寫(xiě)成化學(xué)式。仍寫(xiě)成化學(xué)式。 2、離、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟BaCl2 Na2SO4 = BaSO4 2NaCl Ba22Cl2NaS

26、O42- = BaSO42Na2Cl (3)刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 Ba2SO42- = BaSO4 (4)檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 易溶于水、易電離的物質(zhì)易溶于水、易電離的物質(zhì)要寫(xiě)成離子形式；要寫(xiě)成離子形式； 難溶的物質(zhì)、氣體和水難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。等仍用化學(xué)式表示。 哪些是易溶、哪些是易溶、易電離的物質(zhì)以及難溶易電離的物質(zhì)以及難溶的物質(zhì)呢？的物質(zhì)呢？同學(xué)們加強(qiáng)記憶同學(xué)們加強(qiáng)記憶 1.易溶、易電離的物質(zhì)易溶、易電離的物質(zhì) 強(qiáng)酸：如強(qiáng)酸：如HCl、HNO3、H2SO4等。等。 強(qiáng)堿：如強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。等。 可溶性鹽可溶性鹽:如鉀鹽、鈉鹽、銨鹽