專題05元素周期表及周期律-2019年高考化學(xué)母題題源系列(解析版)

1、14專題05元素周期表及周期律【母題來源】2019年高考新,課標(biāo)I卷【母題題文】 科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中最外層電子數(shù)是 X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外A. WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序?yàn)?X>Y>ZC. Y的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中 Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【試題解析】 由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數(shù)是 X核外電子數(shù)的一半可知， Z為Cl、X為Si,由化合價代數(shù)和為 0可知，Y元素化合價為-3價，則Y為P元素；由 W的電荷數(shù)可知，W為Na元素。A項(xiàng)、氯化

2、鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故 A錯誤；B項(xiàng)、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l>P>Si,故B錯誤；C項(xiàng)、P元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，磷酸是三元中強(qiáng)酸，故C正確；D項(xiàng)、新化合物中P元素化合價為-3價，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故 D錯誤。故選Co【命題意圖】 本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意分析題給化合物的結(jié)構(gòu)示意圖，利用化合價代數(shù)和為零和題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵?！久}方向】 高考對本講內(nèi)容的考查空間很大，知識面很廣，主要考查原子結(jié)構(gòu)中各種微粒關(guān)系，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)圖式進(jìn)行分析判斷和簡單計算，對120號元素原子結(jié)構(gòu)的考查是重點(diǎn)，注意規(guī)律和結(jié)論的應(yīng)

3、用。其次以元素化合物為載體，綜合應(yīng)用元素周期表和元素周期律，可集判斷、實(shí)驗(yàn)、計算于一體。題型穩(wěn)定。另外高考對化學(xué)鍵的考查主要是圍繞電子式正誤判斷、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別和性質(zhì)的關(guān)系兩方面進(jìn)行、題目基礎(chǔ)性強(qiáng)，一般不獨(dú)立命題。通常為選擇題的一個選項(xiàng)和基礎(chǔ)填空。展望2020年高考仍然以短周期元素原子或離子結(jié)構(gòu)特征及核外電子排布規(guī)律為背景，考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和常r見物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)；或者以殘缺的”元素周期表或元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為切入點(diǎn)，考查元素的位-構(gòu)-性”關(guān)系；結(jié)合元素化合物和化學(xué)反應(yīng)原理等基礎(chǔ)知識，采用框圖或文字?jǐn)⑹鲂问?，考查元素推斷、元素周期律的綜合運(yùn)用?！镜梅忠c(diǎn)】 本題考查元素周期表和元素周期

4、律的知識，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，注意從元素及其 化合物知識的角度去判斷，例如制冷劑、淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體等，然后再根據(jù)元素周期律的知識 進(jìn)行解答，這就需要掌握(非)金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時學(xué)習(xí)中要夯實(shí)基礎(chǔ) 知識，同時應(yīng)注意知識的靈活運(yùn)用。結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)、原f序數(shù) 核外電子靠靠子數(shù)掌握位一構(gòu)一性”的轉(zhuǎn)化應(yīng)用性質(zhì)單質(zhì)性隨化合物的性質(zhì)兀泰件質(zhì)g、通過性質(zhì)判斷元素推出業(yè)邕扇過位N運(yùn)用遽變規(guī)律推而周期旅(1)性質(zhì)與位置的互推根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置，如同周期主族元素A、B、C的金屬性逐漸增強(qiáng)，則可知A、B、C在同周期中按 C、B、A的順序從左向右排列。

5、根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以推斷元素的性質(zhì)，如A、B、C三元素在同一主族中從上往下排歹U,則A、B、C的單質(zhì)氧化性依次減弱或還原性依次增強(qiáng)。(2)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推若某主族元素的最外層電子數(shù)小于4,則該元素容易失電子；若該元素的最外層電子數(shù)大于4,則該元素容易得電子。若某主族元素容易得電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)大于4;若該元素容易失電子， 則可推知該元素的最外層電子數(shù)小于 4。(3)結(jié)構(gòu)與位置的互推由原子序數(shù)確定主族元素位置方法：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He 2、Ne10、Ar 18、Kr 36、Xe 54、Rn86),就可確定主族元素的位置。若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2

6、,則應(yīng)處在下周期的第I A族或第n A族，如88號元素：8886=2,則應(yīng)在第七周期n A族；若比相應(yīng)的稀有氣體元素少15時，則應(yīng)處在同周期的m A族皿A族,如84號元素應(yīng)在第六周期V! A族。1 .【遼寧省興城市2019屆高三第九次模擬考試】如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是第三周期第二周期第周明第二周期第三周期A.簡單陰離子的半徑大?。篨>Y>ZB.單質(zhì)的氧化性：X>Y>ZC. Y的氫化物只有一種D. X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸【答案】A【解析】根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素，結(jié)合元素周期律分析判斷。A. 一

7、般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，離子半徑的大小:X>Y>Z,故A正確；XvYvZ,故B錯誤;C錯誤;D錯誤；答案選AoB.元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性C. N的氫化物不只有一種，可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物，故C,要注意隊(duì)也是N的氫D. P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為磷酸，屬于弱酸，故【點(diǎn)睛】理解元素的排列規(guī)律，正確判斷元素是解題的關(guān)鍵，本題的易錯點(diǎn)為化物。2.【四川省綿陽市2019屆高三第三次診斷性考試】2019年是元素周期表誕生的第 150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年是 國際化學(xué)元素周期表年W、X、丫和Z為原子序數(shù)依次增

8、大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，X與W同周期相鄰，四種元素中只有 Y為金屬元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列敘述正確的是A W 的氫化物中只存在極性共價鍵B Z 的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C X 與Y 的化合物可發(fā)生水解反應(yīng)D Y 與Z 的化合物熔融電解一定得金屬單質(zhì)【答案】 C【解析】【分析】 W 、 X 、 Y 和 Z 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。 W 的一種核素可用于文物年代的測定， W 為 C 元素； X 與 W 同周期相鄰，則 X 為 N 元素； Z 的單質(zhì)為黃綠色氣體， Z 為 Cl 元素；四種元素中只有Y 為金屬元素，則 Y 可能為 Na 、

9、 Mg 、 Al 元素，據(jù)此分析解答。【詳解】 A. W 的氫化物為烴，烴中可能存在非極性共價鍵，如乙烷、乙烯等，故A 錯誤；B. Z 的氧化物對應(yīng)的水化物不一定為強(qiáng)酸，如次氯酸為弱酸，故B 錯誤；C. X 與 Y 的化合物為氮化物，均可發(fā)生水解反應(yīng)，如氮化鈉水解生成氨氣和氫氧化鈉，氮化鎂水解生成氨氣和氫氧化鎂，氮化鋁水解生成氨氣和氫氧化鋁，故C 正確；D. Y 與 Z 的化合物可能為氯化鋁，熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，不能電解得到鋁單質(zhì)，故D 錯誤；答案選 C ?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為Y元素的不確定，易錯點(diǎn)為C,要知道金屬氮化物能夠水解生成氨氣。3 【福州市2019 屆高三畢業(yè)班第三次質(zhì)量檢測】 一種新

10、興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z 12W30， X 、 Y 、Z、 W 均為短周期主族元素且Y 、 W 、 X 、 Z 的原子序數(shù)依次增大， X 與 Y 位于同一主族， Y 與 W 位于同一周期。 X 、 Y 、 Z 的最外層電子數(shù)之和與W 的最外層電子數(shù)相等， W 是地殼中含量最多的元素。下列說法錯誤的是A 原子半徑： X>Y>WB 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性： X>YC Z 、 W 組成的化合物能與強(qiáng)堿反應(yīng)D X 的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為 1:1【答案】 D【解析】【分析】X 、 Y 、 Z 、 W 均為短周期主族元素且Y 、 W 、 X

11、、 Z 的原子序數(shù)依次增大， W 是地殼中含量最多的元素， 則 W 為 O 元素； X 與 Y 位于同一主族， Y 與 W 位于同一周期， 則 X 、 Z 均為第三周期； X 、Y 、 Z 的最外層電子數(shù)之和與W 的最外層電子數(shù)相等，設(shè)X 、 Y 的最外層電子數(shù)為 a， Z 的最外層電子數(shù)為b,則2a+b+6,當(dāng)a=1, b=4時滿足題意，即 丫為Li、X為Na、Z為Si?！驹斀狻坑煞治隹芍?丫為Li元素、W為O元素、X為Na元素、Z為Si元素；A. Li、O同周期，核電荷數(shù)大，原子半徑小，Li的原子半徑大于 O, Li、Na同主族，核電荷數(shù)大，原子半徑大，Na的原子半徑大于Li,則原子半徑

12、是 X>Y>W,故A正確；B. Na的金屬性比Li強(qiáng)，NaOH的堿性比LiOH強(qiáng), 則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>Y ,故B正確；C. Z、W組成的化合物SiO2是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故 C正確；D. X的單質(zhì)是Na,在氧氣中燃燒生成 Na2O2,存在Na+和。22-,則陰陽離子 之比為1:2,故D錯誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外），如Na>Mg>Al >Si, Na+>Mg2+>Al3+, S2 &

13、gt;Cl o （2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LivNavK, Li+vNa+vK+。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同（核外電子排布相同）的離子半徑（包括陰、陽離子）隨核電荷數(shù)的增加而減小，如 O2 >F >Na+>Mg2+>Al 3+o （4）同種元素形成 的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+vFe2+vFe, H+vHvH，（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2一的半徑大小，可找出與 A13+電子數(shù)相同的。2一進(jìn)行比較，A13+vO2,且。2一

14、 VS",故A13+vS2，4 .【天津市紅橋區(qū) 2019屆高三一模】 第三周期元素 X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液， 0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是的-127 -0'p-原手事桂A.簡單離子半徑：X>Y>Z>WB. W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>YD. X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有2種【答案】B 【解析】【分析】第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12,氫氧根濃度為0.01mol/L ,故為一元強(qiáng)堿，則

15、X為Na元素；Y、W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液 pH均小于7,均為酸，W最高價 含氧酸溶液中氫離子濃度為 0.01mol/L ,故為一元強(qiáng)酸，則 W為Cl元素；最高價含氧酸中， Z對應(yīng)的酸性比W的強(qiáng)、Y對應(yīng)的酸性比 W的弱，而原子半徑 Y>Z>Cl, SiO2不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此解答該題?！驹斀狻烤C上所述可知X是Na元素，丫是P元素，Z是S元素，W是Cl元素。A. 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；離子的電子層越多，離子半徑越大，離子半徑 P3->S2->Cl->Na+， A 錯誤；B.W是Cl元素，其單質(zhì) C12在常溫

16、下是黃2色氣體，B正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性W>Z>Y ,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： W>Z>Y ， C 錯誤；D.X和丫的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H3P。4,二者恰好中和時生成磷酸鈉，由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中磷酸根發(fā)生分步水解反應(yīng)，產(chǎn)生HPO42-,產(chǎn)生的HPO4-會進(jìn)一步發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生H2P。4-、H3P。4,同時溶液中還存在H +、OH-,因此溶液中的微粒種類比2種多，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B ?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用的知識，根據(jù)溶液的 pH 與濃度的關(guān)系，結(jié)合原子半徑推斷元素

17、是解題關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期表、元素周期律的考查，難度中等。5 【河北省示范性高中 2019 屆高三 4 月聯(lián)考】 四種位于不同主族的短周期元素 X、 Y 、 Z、 W 的原子序數(shù)依次增大， X 的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2： 5 ， Z 和 W 位于同一周期。 Z 與 W 組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z 單質(zhì)， Y 和 Z 可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為 1 ： 2。下列說法正確的是A 四種元素中至少有兩種金屬元素B 四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z 的氫化物C.四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小

18、的是元素Y形成的離子D 常溫下， X 、 Y 、 Z 三種元素形成的化合物的水溶液的pH 小于 7【答案】 B【解析】【分析】原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X 、 Y 、 Z 、 W ， X 的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為 2： 5， X 為氮元素， Z 和 W 位于同周期。 Z 的化合物與人類生活關(guān)系密切， Z 與 W 組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z 單質(zhì)， Z 為鈉元素， W 為氯元素。 Y 和 Z 可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數(shù)之比均為 1 ： 2， Y 為氧元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.四種元素中只有鈉為金屬元素

19、，故A錯誤；B.氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物，故B正確；C.四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故 C錯誤；D. X、Y、Z三種元素形成的化合物為 NaNO3或NaNO2,若為NaNO3溶液顯中性，pH等于7,若為 NaNO2因水解溶液顯堿性，pH大于7,故D錯誤。故選B。6.【安徽省合肥市 2019年高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測】如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為 22,下列說法正確的是XYZWA. X、Y、W三種元素最低價氫化物的沸點(diǎn)依次升高B. Z、X、W三種元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性依

20、次增強(qiáng)C.由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價鍵D. X、Z形成的二元化合物是一種新型無機(jī)非金屬材料【答案】D【解析】根據(jù)在短周期中， X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三 周期，設(shè)Z元素原子的最外層電子數(shù)為 a,則X、Y、W的原子的最外層電子數(shù)分別為 a+1、a+ 2、a+ 3;有a +a+1+a+2+a+3=22,得a=4, Z的最外層電子數(shù)為 4, Z元素為Si,同理可知X、Y、W分別 為 N、O、Cl。A. X、Y、W三種元素最低價氫化物分別為NH3、H2。、HCl,由于NH3、H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)會升高，因此沸點(diǎn)最高的是H2O,最低的是HCl

21、 , A項(xiàng)錯誤；B. Z、X、W元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性不一定增強(qiáng)，如Cl的含氧酸中的HClO為弱酸，其酸性比N的最高價氧化物的水化物HNO 3的弱，B項(xiàng)錯誤；C. X、W和H三種元素形成的化合物為 NH4Cl等，NH4Cl為離子化合物，其中既存在離子鍵又存在共 價鍵，C項(xiàng)錯誤；D. Z和X形成的二元化合物為氮化硅，氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它是一種新型無機(jī)非金屬 材料，D項(xiàng)正確；本題答案選 D。7 .【湖南省長沙市雅禮中學(xué) 2019屆高三下學(xué)期二模】2018年7月12日，我國科學(xué)家姜雪峰教授被評為”全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”，其是目前為止第一位人選的中國學(xué)者。下列說法或

22、推測正確的是1JA.單質(zhì)S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳8 .含氧酸的酸性：Cl>S>PC.沸點(diǎn)：H20VH2Sv PH3D.由H和S形成共價鍵的過程：，hGGGh - j【答案】A【解析】A項(xiàng)、單質(zhì)硫?yàn)榉菢O性分子，依據(jù)相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正確；B項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性Cl>S> P,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 Cl >S>P,但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸為弱酸，酸性小于強(qiáng)酸硫酸，故 B錯誤；C項(xiàng)、水分子間能夠形成氫鍵，增大了分子間作用力，而硫化氫和磷化氫分子

23、間不能形成氫鍵，水的沸點(diǎn)高于硫化氫和磷化氫，故 C錯誤；D項(xiàng)、硫化氫為共價化合物，用電子式表示硫化氫的形成過程為H*+ hU 一 HTrH ,故D* ««錯誤。故選Ao【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律和化學(xué)鍵，注意元素周期律的理解，明確相似相溶原理、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，注意共價化合物電子式的書寫是解答關(guān)鍵。8.【山西省太原市2019屆高三5月模擬考試（二模）主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大， 且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同，R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑；Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；T、W、丫三種元素組成鹽 T2WY3的溶液

24、通入過量 CO2后產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是A.原子半徑：T>R>W>ZB. T和R形成化合物的水溶液呈堿性C.化合物TX具有很強(qiáng)的還原性，可與水反應(yīng)D. T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】主族元素 X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同，則X為H元素；R和丫同族，丫元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為。3,則丫為O元素；R為S元素；Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu) Z在丫的下一周期，Z為鋁元素；T、W、丫三種元素組成 鹽TzWY 3的溶液通入過量 CO2后產(chǎn)生白色沉淀，

25、且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫， 故TzWYb為K2SiO3, 生成的白色沉淀為硅酸，據(jù)此分析?！驹斀狻恐髯逶?X、丫、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于 20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與 氨相同，則X為H元素；R和丫同族，丫元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為。3,則丫為O元素；R為S元素；Z3+和丫2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu) Z在丫的下一周期，Z為鋁元素；T、W、丫三種元素組成 鹽T2WY 3的溶液通入過量 CO2后產(chǎn)生白色沉淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫， 故T2WY3為K2SiO3, 生成的白色沉淀為硅酸。A.同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑： T(K)> Z(Al)

26、 >W(Si)> R(S)，選項(xiàng)A不正確；B. T和R形成化合物K2s為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項(xiàng) B正確；C.化合物TX為KH ,具有很強(qiáng)的還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，選項(xiàng) C正確； D. T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選Ao【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用。推斷元素是解題的關(guān)鍵，通過判斷：丫元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，結(jié)合 丫元素原子序數(shù)較小，可知為。3,從而進(jìn)一步求解。9.【遼寧省沈陽市東北育才中學(xué)(科學(xué)高中部)2019屆高三最后一?！縓、丫、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素

27、，且 X、Z原子序數(shù)之和是 丫、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的 二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種綠色氧化劑"，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正 確的是A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B.化合物N與乙烯均能使濱水褪色，且原理相同C.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】乙是一種 綠色氧化劑"，即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同，則丁為H2。，化合

28、物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M是單質(zhì)，H2O2分解成O2和H2O,即M為。2,甲在酸中生成丙，丙為二元化合物，且含有 S元素，即丙為H2S,四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素， X 為 H ， Y 為 O ，如果 W 為 S， X、 Z 原子序數(shù)之和是Y、 W 原子序數(shù)之和的1/2，則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求；A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大小順序是 r(Na)>r(s)>r(O) ，故 A 錯誤；B、SO2能使濱水褪色，發(fā)生SO2+Br2+H2O=2HBr+ H2SO4,利

29、用SO2的還原性，乙烯和濱水反應(yīng)，發(fā)生的加成反應(yīng)，故B 錯誤；C、含S元素的鹽溶液，如果是Na2SO4,溶液顯中性，如果是NaHSO4,溶液顯酸性，如果是Na2SO3,溶液顯堿性，故C 正確；D、形成化合物分別是 NaH、Na2O/Na2O2、NazS, NaH中H最外層有2個電子，不滿足 8電子結(jié)構(gòu)，故D 錯誤，答案選C ?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般來說電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。10.【湖北省黃岡中學(xué) 2019屆高三5月二模】W、X、Y、Z均為短周期

30、元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素；元素X 和 Z 同族， Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與 W 的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。下列說法正確的是A .簡單離子半徑大小為Y v X v ZB Y 和 Z 的氫化物溶于水，所得溶液均呈酸性C W 與 Z 均只有兩種的含氧酸D 工業(yè)上電解熔融Y2X 制備單質(zhì) Y【答案】A【解析】【分析】W 、 X 、 Y 、 Z 均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。依據(jù)元素周期律可知，同周期元素中，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素中，從上到下原子半徑依次增大，因 Y 是短周期中原子半徑最大的元素，則 Y 為 Na

31、元素； Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與 W 的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，采用逆分析法可知，這兩種氣體為二氧化碳與二氧化硫酸性氣體，則可知Z為S,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液為濃硫酸，可與W的單質(zhì)(C)反應(yīng)，因此推出W為C;又 X 和 Z 同族，則 X 為 O 元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W、X、Y、Z分別是C、O、Na和S元素，則A. 簡單離子的電子層數(shù)越多，其對應(yīng)的半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑大小為 YvXvZ, A項(xiàng)正確；B.氫化鈉為離子化合物，溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+H 2O=NaOH+

32、H 2 T,使溶液呈現(xiàn)堿性，B項(xiàng)錯誤；C. C 元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸， S 的含氧酸為亞硫酸、硫酸和硫代硫酸等， C 項(xiàng)錯誤；D. 工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉來制備金屬鈉，而不是Na2O， D 項(xiàng)錯誤；答案選 A 。E. 睛】 B 項(xiàng)是易錯點(diǎn)，學(xué)生要注意氫元素與活潑金屬作用時，形成離子化合物， H 顯-1 價。11 【山東省濟(jì)南市2019 屆高三 5 月模擬考試】 短周期主族元素X 、 Y 、 Z、 W、 Q 的原子序數(shù)依次增加。已知，離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的，其中，陰陽離子個數(shù)比為1 ： 1,陽離子是一種 5 核 10 電子微粒； Q 元素原子半徑是短周期主族元

33、素中最大的； 乙為上述某種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物；甲與乙的濃溶液反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，其中丁在常溫下為氣體。下列說法正確的是A 甲中既含離子鍵，又含共價鍵B 丙和戊的混合物一定顯酸性C. 丁一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)D.原子半徑：XvYvZvW【答案】 A【解析】【分析】短周期主族元素X、 Y、 Z、 W、 Q 的原子序數(shù)依次增加。離子化合物甲是由 X、 Y、 Z、 W 四種元素組成的，其中陰陽離子個數(shù)比為 1：1,陽離子是一種5核10電子微粒，該陽離子為NH4+,則X為 H 元素； Q 元素原子半徑是短周期主族元素中最大的，則 Q 為 Na 元素，因此Y、 Z、 W 均為第

34、二周期元素，陰離子組成元素的原子序數(shù)小于Na,則陰離子為碳酸氫根離子，則甲為NH4HCO3,因此丫為C 元素、 Z 為 N 元素、 W 為 O 元素；乙為上述某種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物；甲與乙的濃溶液反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，則乙為氫氧化鈉或硝酸，與碳酸氫銨反應(yīng)生成氨氣，碳酸鈉和水或硝酸銨、二氧化碳和水，其中丁在常溫下為氣體，則丁為氨氣或二氧化碳，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析， X 為 H 元素， Y 為 C 元素， Z 為 N 元素， W 為 O 元素， Q 為 Na 元素，甲為NH4HCO3,乙為NaOH或硝酸，丁為氨氣或二氧化碳，丙、戊為碳酸鈉或硝酸鏤和水。A.甲為NH4

35、HCO3,屬于離子化合物，含有離子鍵，鏤根離子、HCO3-中還含有共價鍵，故 A正確；B 丙和戊的混合物可能為碳酸鈉溶液或硝酸銨溶液，碳酸鈉水解后溶液顯堿性，故B 錯誤；C. 丁可能為二氧化碳，二氧化碳不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故 C錯誤；D.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：XWvZvY,故D錯誤；答案選 A。12.【遼寧省葫蘆島協(xié)作校2019屆高三下學(xué)期二?！?短同期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大。由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的 0.1mol/L水溶液pH如表，丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生

36、白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列說法一定正確的 是0.1mol/L水溶液甲乙丙丁pH131151A.原子半徑：r W >r Z >r YB.配制丙溶液時需加入丁溶液C.乙溶液去油污時只涉及到鹽類的水解D.海水提鎂的過程中一定用到化合物甲【答案】B【解析】【分析】0.1mo/L甲溶液的pH=13,說明甲溶液為強(qiáng)堿溶液，短周期元素形成的強(qiáng)堿為 NaOH,則甲為NaOH; 0.1mol/L的丁溶液的pH=1 ,應(yīng)為氫化物，且完全電離，則丁為 HCl ; 0.1mol/L的乙、丙溶液的pH分別為11、5,則乙為弱堿性溶液，丙為弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀， 后沉淀消失，說明丙溶液中含有鋁離子，為 A1C13；乙的水溶液可除油污，可能為Na2CO3,結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大可知：X、Y、Z、W、R、Q分別為H、