影響化學(xué)平衡因素

1、 【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的程度）【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的程度）一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。v化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征：逆逆等等動動定定變變可逆反應(yīng)（或可逆過程）可逆反應(yīng)（或可逆過程）V正正 =V逆逆（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）動態(tài)平衡動態(tài)平衡。達平衡后，正逆反應(yīng)仍在進行。達平衡后，正逆反應(yīng)仍在進行(V正正=V逆逆0）平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）平衡時，各組分濃度、

2、含量保持不變（恒定）條件改變，平衡發(fā)生改變條件改變，平衡發(fā)生改變V正正V逆逆V正正=V逆逆0條件改變條件改變平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時間一定時間化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動條件改變，使條件改變，使V V正正 V V逆逆原平衡被破壞，原平衡被破壞，可見，化學(xué)平衡可見，化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊的只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。1.概念概念:一一. .化學(xué)平衡移動化學(xué)平衡移動 2.研究對象：研究對

3、象：已建立平衡狀態(tài)的體系已建立平衡狀態(tài)的體系 改變外界條件，破壞原有化學(xué)平改變外界條件，破壞原有化學(xué)平衡狀態(tài)，建立新的化學(xué)平衡狀態(tài)的衡狀態(tài)，建立新的化學(xué)平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動。過程叫做化學(xué)平衡的移動。 3.平衡移動的本質(zhì)原因平衡移動的本質(zhì)原因: v，正正 v，逆逆濃濃 度度【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率溫溫 度度壓壓 強強催化催化劑劑【思考】【思考】 如何通過改變條件來打破舊平衡？如何通過改變條件來打破舊平衡？可通過改變影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡，可通過改變影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡，建

4、立新平衡。建立新平衡。1、濃度對化學(xué)平衡的影響、濃度對化學(xué)平衡的影響實驗探究實驗探究(P29實驗實驗26)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(血紅色血紅色)A.加少量加少量FeCl3，紅色加深；，紅色加深；B.加少量加少量KSCN，紅色加深；，紅色加深；(無色無色)(黃色黃色)(無色無色)思考思考加少量加少量NaOH，溶液顏色有何變化。，溶液顏色有何變化。有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺編號步驟 1步驟 2現(xiàn)象現(xiàn)象12滴加飽和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液溶液紅色加深溶液紅色加深有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變

5、淺結(jié)論：增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。c-t圖圖舊平衡舊平衡狀態(tài)狀態(tài)新化學(xué)平新化學(xué)平衡狀態(tài)衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動t1t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增增大大反反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：增加反應(yīng)物的濃度增加反應(yīng)物的濃度, V正正 V逆逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；平衡向正反應(yīng)方向移動；實驗探究1(P28實驗25)Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 編 號步 驟K2Cr2O7溶液12滴

6、加310滴濃H2SO4滴加1020滴濃6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液變黃色結(jié)論：增加生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。一、濃度對化學(xué)平衡的影響（P28）速率速率-時間關(guān)系圖時間關(guān)系圖化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度減小生成物的濃度減小生成物的濃度增大生成物的濃度增大生成物的濃度減小反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)物的濃度增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆方向移動平衡向逆方向移動1 1、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響、濃度的變化對化學(xué)平衡

7、的影響注意：注意：改變濃度一般通過改變物質(zhì)的量來實現(xiàn)，但改變濃度一般通過改變物質(zhì)的量來實現(xiàn)，但改變固體物質(zhì)和純液體的量，不影響平衡。改變固體物質(zhì)和純液體的量，不影響平衡。對于離子反應(yīng)，只能改變實際參加反應(yīng)的離對于離子反應(yīng)，只能改變實際參加反應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡。子的濃度才能改變平衡。對于一般的可逆反應(yīng)（有兩種反應(yīng)物），增對于一般的可逆反應(yīng)（有兩種反應(yīng)物），增大一種反應(yīng)物的濃度，會提高另一種反應(yīng)物的大一種反應(yīng)物的濃度，會提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。應(yīng)用：應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價的反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反

8、應(yīng)方物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，可以提高價格較高原料的向移動，可以提高價格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)的平衡體系的平衡體系中，為了提高中，為了提高SO2的利用率，可采用什么措施？的利用率，可采用什么措施？催化劑催化劑移動方向移動方向速率變化速率變化減小反應(yīng)減小反應(yīng)物濃度物濃度減小生成物減小生成物濃度濃度增大生成物增大生成物濃度濃度增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物濃度濃度平衡移動平衡移動原因原因濃度變濃度變化對反化對反應(yīng)速率應(yīng)速率的影響的影響v正正首先增大首先增大v逆逆隨后增大隨后增大且且v正正 v逆逆正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向v

9、逆逆首先增大首先增大v正正隨后增大隨后增大且且v逆逆 v正正逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 v逆逆首先減小首先減小 v正正隨后減小隨后減小且且v正正 v逆逆正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向v正正首先減小首先減小v逆逆隨后減小隨后減小且且v逆逆 v正正逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向結(jié)論：結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向物濃度，化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動；增大生成物濃反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向度或減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動。反應(yīng)方向移動。正正逆逆1、已知在氨水中存在下列平衡：、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H

10、2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入向氨水中加入MgCl2固體，平衡向固體，平衡向 移動，移動， OH-濃度濃度 ，NH4+濃度濃度 。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動，移動， 此時溶液中濃度減小的粒子有此時溶液中濃度減小的粒子有 。(3)向氨水中加入少量向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向固體，平衡向 .移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是 。正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向減小減小增大增大正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向OH-、NH3H2O、NH3逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向有氣體放出有氣體放出2、可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO(g) +

11、 H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？的濃度有何變化？增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳增加增加H2濃度濃度平衡正向移動，平衡正向移動，CO濃度增大濃度增大平衡不移動，平衡不移動，CO濃度不變濃度不變平衡逆向移動，平衡逆向移動，CO濃度減小濃度減小解析：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也解析：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以不能改變速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不移動。，平衡不移動。3、溫度對化學(xué)平衡的影響、溫度

12、對化學(xué)平衡的影響(P30)實驗探究實驗探究(實驗實驗27) 2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol(紅棕色紅棕色)(無色無色)熱熱水水冰冰水水常常溫溫V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正升高溫度升高溫度速速率率 |時時間間關(guān)關(guān)系系圖圖2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol注意：溫度對注意：溫度對平衡的影響，平衡的影響，圖像具有圖像具有不連不連續(xù)性續(xù)性。為什么。為什么正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0升高溫度升高溫度

13、 H0 H0H0降低溫度降低溫度 H0 H0 H0 升高溫度，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動升高溫度，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度，平衡向著放熱反應(yīng)方向移動降低溫度，平衡向著放熱反應(yīng)方向移動3、溫度對化學(xué)平衡的影響、溫度對化學(xué)平衡的影響(P30)結(jié)論：結(jié)論：在其它條件不變的情況下，在其它條件不變的情況下，升高升高溫度，平衡向著溫度，平衡向著吸熱吸熱反應(yīng)方向反應(yīng)方向移動；移動；降低降低溫度，平衡向著溫度，平衡向著放熱放熱反反應(yīng)方向移動。應(yīng)方向移動。 反應(yīng)反應(yīng)2A(g) 2B(g) +C(g),2A(g) 2B(g) +C(g),H H0 0達平達平衡時，要使衡時，要使v v正正降低，降低，A A的

14、濃度增大，應(yīng)采取的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（的措施是（ ）A A加壓加壓 B B減壓減壓 C C減小減小C C的濃度的濃度 D D降溫降溫 已知反應(yīng)A（g）+B(g) C(g) + D(g) H0 回答下列問題：（1）該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，平衡向_移動（填“左”“右”或“不”）。三、壓強對化學(xué)平衡的影響N2 十 3H2 2NH3NH3%隨著壓強的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動。實驗數(shù)據(jù)：解釋： 加壓體積縮小濃度增大正反應(yīng)速率增大 逆反應(yīng)速率增大 v正v逆壓強壓強(MPaH3 %2.09.216.435.553.6

15、69.4 增大壓強，體積增大壓強，體積減小，濃度同等程減小，濃度同等程度增大，顏色變深，度增大，顏色變深，但平衡不移動但平衡不移動.2、壓強對化學(xué)平衡的影響、壓強對化學(xué)平衡的影響注意注意 對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強對平衡無影響；變壓強對平衡無影響； 2HI(g) H2(g) + I2(g) 平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強不能使平衡移動；不能使平衡移動； 壓強的變化必須改變混合物濃度（即壓強的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動。容器體積有變化）才能使平衡移動。結(jié)論結(jié)論: 在其它條件

16、不變的情況下，在其它條件不變的情況下，增大壓強增大壓強，會使，會使化學(xué)平衡向著化學(xué)平衡向著氣體體積縮小氣體體積縮小的方向移動；的方向移動；減小壓減小壓強強，會使平衡向著，會使平衡向著氣體體積增大氣體體積增大的方向移動。的方向移動。2 2、壓強對化學(xué)平衡的影響、壓強對化學(xué)平衡的影響（1）使用對象：有有氣體氣體參加且反應(yīng)前后氣體總體積（或參加且反應(yīng)前后氣體總體積（或總物總物質(zhì)的量質(zhì)的量）發(fā)生）發(fā)生改變改變的反應(yīng)體系。的反應(yīng)體系。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d思考：對于反應(yīng) H2O+CO H2+CO2如果增大壓強,反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動？高溫催化劑速率-時間關(guān)

17、系圖：V(molL-1S-1)t(s)0V正= V逆V正= V逆t1強調(diào)：壓強變化若沒有濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率強調(diào)：壓強變化若沒有濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡，化學(xué)平衡。不變不變不移動不移動討論：在討論：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密閉反應(yīng)體系中，密閉反應(yīng)體系中，充入充入He氣體：氣體：容積不變時，反應(yīng)物質(zhì)濃度容積不變時，反應(yīng)物質(zhì)濃度，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率，化學(xué)平衡化學(xué)平衡；氣體壓強不變時，容器的體積氣體壓強不變時，容器的體積_，各氣體的，各氣體的濃度濃度_， 反應(yīng)速率反應(yīng)速率，化學(xué)平衡向，化學(xué)平衡向 方向方向移動移動不變不變不變不變不移動不移動減小減小增大增大逆反應(yīng)逆

18、反應(yīng)減小減小正向移動正向移動不移動不移動逆向移動逆向移動逆向移動逆向移動不移動不移動思考：對于反應(yīng)思考：對于反應(yīng)和和，增大壓強時，平衡沒有移動，增大壓強時，平衡沒有移動，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？3、下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，增大壓強，平衡是否、下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？移動？向哪個方向移動？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g)

19、 + S(s)5、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： m A (g) + n B (g) p C (g)達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的的1/2，達到平衡時，達到平衡時，C的濃度為原來的的濃度為原來的1.8倍，則倍，則下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A、m + n p B、A 的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動、平衡向正反應(yīng)方向移動 D、C的體積分?jǐn)?shù)增加的體積分?jǐn)?shù)增加 B 不移動不移動逆向移動逆向移動4、向平衡體系中、向平衡體系中3H2 (g) +N2 (g) 2NH3 (g

20、) 恒容時，充入恒容時，充入Ne ，則平衡，則平衡_； 恒壓時，充入恒壓時，充入Ne ，則平衡，則平衡_。 同類變式同類變式 ：一定量的混合氣體在密閉容器中：一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(gaA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ) 達到達到平衡時，測得平衡時，測得B B氣體的濃度為氣體的濃度為0.6mol/L0.6mol/L。恒溫下，。恒溫下，將密閉容器的容積擴大將密閉容器的容積擴大1 1倍，重新達到平衡時，倍，重新達到平衡時，測得測得B B氣體的濃度為氣體的濃度為0.4mol/L0.4mol/L，則下列敘述中正，則下列敘述

21、中正確的是（確的是（ ）A A平衡向右移動平衡向右移動B B重新達平衡時重新達平衡時D D的體積分?jǐn)?shù)增大的體積分?jǐn)?shù)增大C Ca+ba+bc+dc+dD D重新達平衡時重新達平衡時A A的轉(zhuǎn)化率增大的轉(zhuǎn)化率增大C注意注意1）改變固體或純液體的用量不影響化學(xué)平衡2）壓強只影響有氣體參加且反應(yīng)前后氣體總量發(fā)生變化的反應(yīng)的化學(xué)平衡3）恒容時，通入惰性氣體，壓強增大，但濃度不變，平衡不移動 恒壓時，通入惰性氣體，壓強不變，但容積增大，濃度減小，平衡移動（相當(dāng)于減壓）4）同等倍數(shù)改變反應(yīng)混合物各物質(zhì)的濃度時，就視為壓強的影響6.6.在密閉容器中進行反應(yīng)在密閉容器中進行反應(yīng)N N2 2+3H+3H2 22

22、NH2 NH3 3；H H0 0 ，一定溫度下達，一定溫度下達到平衡，若將平衡體系中各物質(zhì)濃度都增加到原來的到平衡，若將平衡體系中各物質(zhì)濃度都增加到原來的2 2倍，則產(chǎn)倍，則產(chǎn)生結(jié)果是生結(jié)果是平衡不移動；平衡不移動； 平衡向正反應(yīng)方向移動；平衡向正反應(yīng)方向移動；NHNH3 3的的百分含量增加；百分含量增加； H H2 2的轉(zhuǎn)化率增大；的轉(zhuǎn)化率增大；達到新平衡后容器的壓達到新平衡后容器的壓強等于原平衡的壓強的強等于原平衡的壓強的2 2倍倍 C C（N N2 2）減?。p小 C C（NHNH3 3）新新2C2C（NHNH3 3）原原 (A) (A) (B) (B) (C) (C) (D) (D)

23、答案： （B）B催化劑能夠同等程度的改變正逆反應(yīng)的速率，催化劑能夠同等程度的改變正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動，但可所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動，但可以改變達到平衡所需要的時間。以改變達到平衡所需要的時間。V正= V逆V正V逆0t1t2t3負(fù)的對化學(xué)平衡的影響負(fù)的對化學(xué)平衡的影響V正= V逆V正V逆0t1t2t3正的對化學(xué)平衡的影響正的對化學(xué)平衡的影響v4.催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑對化學(xué)平衡的影響條件的改變條件的改變平衡移動方向平衡移動方向新平衡建立時新平衡建立時具具體體增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強增大體系壓強減小體系壓強減小體

24、系壓強升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度向正反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向體積縮小方向移動向體積縮小方向移動向體積增大方向移動向體積增大方向移動向吸熱方向移動向吸熱方向移動向放熱方向移動向放熱方向移動向向減弱減弱這種改變這種改變的方向移動的方向移動反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大體系壓強減小體系壓強減小體系壓強增大體系壓強增大體系溫度減小體系溫度減小體系溫度增大體系溫度增大減弱這種改變減弱這種改變規(guī)規(guī)律律改變一個條件改變一個條件總結(jié)總結(jié)改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向催化劑對化學(xué)平衡無影響，能縮短平衡到達的時間。催化

25、劑對化學(xué)平衡無影響，能縮短平衡到達的時間。條件改變條件改變平衡的移動方向平衡的移動方向平衡移動的結(jié)果平衡移動的結(jié)果原平衡與新平衡比原平衡與新平衡比較較C反 C反反C反反(原平）原平）C反反(生成）生成）C生C生生C生生(原平）原平）C生生(生成）生成）p氣體體積減小方向pp(原平）p(新平）如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠度等），平衡就向能夠減弱減弱這種改變的方向移動。這種改變的方向移動。(1)適用范圍適用范圍適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不平衡、電離平衡

26、等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析。能用此來分析。(2)適用條件適用條件 一個能一個能影響化學(xué)平衡的外界條件的變化影響化學(xué)平衡的外界條件的變化(3)平衡移動的結(jié)果是平衡移動的結(jié)果是“減弱減弱”外界條件的影響，而外界條件的影響，而不能消除不能消除外界條件的影響。外界條件的影響。v勒夏特列原理勒夏特列原理( (平衡移動原理平衡移動原理) )2NO2(g) N2O4(g)(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無色體積，無色)P2 P3 P1P1 P3 P2討論討論2 試比較以下三種狀態(tài)下的壓強關(guān)系：試比較以下三種狀態(tài)下的壓強關(guān)系： 改變壓強前混合氣體壓強改變壓強前混合氣體壓強P1； 改變壓強后瞬時氣體

27、壓強改變壓強后瞬時氣體壓強P2； 改變壓強達新平衡后混合氣體壓強改變壓強達新平衡后混合氣體壓強P3。 加壓：加壓： ； 減壓：減壓： 。(紅棕色紅棕色)(無色無色)討論討論 試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系：試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系： 改變溫度前混合氣體溫度改變溫度前混合氣體溫度T1； 改變溫度后瞬時氣體溫度改變溫度后瞬時氣體溫度T2； 改變溫度達新平衡后混合氣體溫度改變溫度達新平衡后混合氣體溫度T3。 升溫：升溫： ； 降溫：降溫： 。2NO2(g) N2O4(g) H=-57kJ/molT2 T3 T1T1 T3 T2已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反已建立化學(xué)平衡

28、的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是 生成物的百分含量一定增加；生成物的百分含量一定增加； 生成物的產(chǎn)量一定增加；生成物的產(chǎn)量一定增加； 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大； 反應(yīng)物濃度一定降低；反應(yīng)物濃度一定降低； 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率； 使用了合適的催化劑使用了合適的催化劑 A A B B C C D D 答案： （B） 同類變式同類變式 在一定條件下，在一定條件下，可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) xA + yBxA + yB zCzC 達到平衡。達到平衡。（1）若）若A、B、C均為

29、氣體，減壓后平衡不移均為氣體，減壓后平衡不移動，則動，則x、y、z間的關(guān)系是間的關(guān)系是_；（2）已知）已知C是氣體，且是氣體，且x+y=z，在增大壓強，在增大壓強時，若平衡發(fā)生移動，則一定向時，若平衡發(fā)生移動，則一定向_反應(yīng)反應(yīng)方向移動；方向移動；x+y=z逆逆 同類變式同類變式 在一定條件下，在一定條件下，可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) xA + yBxA + yB zCzC 達到平衡。達到平衡。（3）已知）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變時，是氣體，當(dāng)其他條件不變時， 增大增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動，則的物質(zhì)的量，平衡不移動，則A為為_態(tài)；態(tài)；（4 4）加熱后）加熱后C C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)方向

30、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)方向是是 _（填（填“放熱放熱”或或“吸熱吸熱” ” ）反應(yīng)，）反應(yīng)，升高溫度時，正反應(yīng)速率升高溫度時，正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速，逆反應(yīng)速率率_（填（填“增大增大”或或“減少減少” ” ）。）。固或液固或液放熱放熱增大增大增大增大能力提高能力提高例：在一個體積固定的密閉容器中充入例：在一個體積固定的密閉容器中充入2molSO2和和1molO2，一定的條件下建立平，一定的條件下建立平衡：衡：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，現(xiàn)按如下方式改變條件，對平衡有何影響?，F(xiàn)按如下方式改變條件，對平衡有何影響。（1）若再充入）若再充入2molSO2和和1molO2，則，則S

31、O2的轉(zhuǎn)化率將的轉(zhuǎn)化率將_， SO2濃度將濃度將_。（2）若抽出）若抽出1molSO2和和0.5molO2，則，則SO2的轉(zhuǎn)化率將的轉(zhuǎn)化率將_， SO2濃度將濃度將_。增大增大增大增大減小減小減小減小1molO2和和2molSO2，已達到平衡已達到平衡另加一另加一個相同個相同的容器的容器2molO2和和4molSO2，已達到平衡已達到平衡1molO2和和2molSO2，已達到平衡已達到平衡1molO2和和2molSO2，已達到平衡已達到平衡加加1molO2和和2molSO2抽去隔板抽去隔板P2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) 7、對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引、對任何一個平衡

32、體系，采取下列措施一定引起平衡移動的是（起平衡移動的是（ ）A、加入一種反應(yīng)物、加入一種反應(yīng)物 B、增加體系的壓強、增加體系的壓強C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使用催化劑C 8、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)2XY Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達到平衡。升高溫度后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量達到平衡。升高溫度后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則下列情況正確的是（減小，則下列情況正確的是（ ）AX和和Y可能都是固體可能都是固體BX和和Y一定都是氣體一定都是氣體CX和和Y可能都是氣體可能都是氣體DX和和Y至少有一種為氣體至少有一種為氣體CDDEBCA.正正增大、增大、逆逆減少減少B.正

33、正、逆逆均不變均不變D.平衡向右移動平衡向右移動E.正正、逆逆均增大均增大C.平衡不發(fā)生移動平衡不發(fā)生移動 9、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：器中，可逆反應(yīng)：N2+3H2 2NH3達到平衡，若向達到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是正確的是( ) ；若保持該容器的體積不變，向該平；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是( )10、已知氯水中存在如下平衡：、已知氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。常溫下，在。常溫下，在一個體積為一個體積為50mL的針筒內(nèi)吸入的針筒內(nèi)吸入40mL氯氣后，氯氣后，再吸入再吸入10mL的水。寫出針筒中可能觀察到的的水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象。若將此針筒長時間放置，又可以看到何現(xiàn)象。若將此針筒長時間放置，又可以看到何種變