【化學(xué)】中考化學(xué)化學(xué)綜合題常見(jiàn)題型及答題技巧及練習(xí)題含答案

1、【化學(xué)】中考化學(xué)化學(xué)綜合題常見(jiàn)題型及答題技巧及練習(xí)題(含答案)一、中考化學(xué)綜合題1.下圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(2)(3)在tjC時(shí)，將20gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的質(zhì)量為將13c時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2,此時(shí)三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是(4)若A中混有少量B時(shí)，最好采用的方法提純A【答案】12cA、C兩物質(zhì)的溶解度相同60gBAC降溫結(jié)晶【解析】【分析】【詳解】(1)溶解度曲線的交點(diǎn)代表在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度一樣。(2)依據(jù)A物質(zhì)的溶解度曲線可知。tJC時(shí)，將20gA物質(zhì)加入到50g水中，只能溶解10g,故溶液的質(zhì)

2、量為50g+10g=60g。(3) A、B的物質(zhì)此時(shí)依然為飽和溶液，12c時(shí)B的溶解度大于A,則B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A,C物質(zhì)變?yōu)椴伙柡腿芤?，則應(yīng)該使用13c時(shí)C的溶解度進(jìn)行計(jì)算，C的溶解度明顯小于ABo則其大小關(guān)系為：BAC(4) A的溶解度隨著溫度的變化較大，故采用降溫結(jié)晶的方法。2. A-I為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(只略去反應(yīng)的部分產(chǎn)物)。其中B是紫紅色金屬；D、F為黑色固體；H為實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體。請(qǐng)回答:（1）若A在常溫下為固體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為,下圖所示的儀器中，可用作該反應(yīng)發(fā)生裝置的是（填字母）；若A在常溫下為?體，則A的化學(xué)式為,反應(yīng)的基本反

3、應(yīng)類型是（2）在金屬活動(dòng)性順序中，B位于鐵的（填“前面”或“后面”）。若要證明，所需試劑有：B的單質(zhì)、鐵的單質(zhì)和（只填一種）。（3）G的化學(xué)式為,它不具有的性質(zhì)有（填字母）。A.酸性B,還原性C.毒性D.助燃性（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】2KC1Q2KC1+302TCHQ分解反應(yīng)后面稀鹽酸（答案合理即可）COADH2+CuOCu+HO【解析】（1）.氯酸鉀在二氧化鎰的作用下分解生成氯化鉀和氧氣，2KC1O3空22KC1+302T,選擇發(fā)生裝置需考慮是因素是，反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。加熱固體制取氣體，發(fā)生裝置為C,固體和液體常溫下反應(yīng)制取氣體應(yīng)選用的發(fā)生裝置為bo（3）.HQ在二氧化鎰的作

4、用下分解生成水和氧氣，是分解反應(yīng)（5）.B是紫紅色金屬，B是銅；在金屬活動(dòng)性順序表中，銅在鐵的后邊；將鐵放入酸的溶液中，鐵能與酸反應(yīng)，證明鐵在氫前，銅和酸不反應(yīng)，證明銅在氫后，因此鐵在銅前；（7）.銅和氧氣生成氧化銅F,氧氣和碳不充分燃燒時(shí)生成一氧化碳G,氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳；（8）.一氧化碳能和血紅蛋白結(jié)合，使人失去和氧結(jié)合的機(jī)會(huì)，使人中毒；一氧化碳能做還原劑，還原金屬氧化物；（9）.氧化銅和氫氣反應(yīng)生成水和銅；點(diǎn)睛：推斷題的解題方法是找題眼，物質(zhì)顏色、用途等，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用反應(yīng)條件和反應(yīng)類型，進(jìn)行推斷，最后再將推斷的結(jié)果檢查，看是否符合題中物質(zhì)間的關(guān)系。3.聚合硫酸

5、鐵（PFS）是一種新型的飲用水處理劑和城市污水凈化劑，其化學(xué)組成可表示為Fex（OHy（S。）z向某中學(xué)化學(xué)興趣小組以聚合硫酸鐵的生產(chǎn)流程和相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行了一系列的探究。I.聚合硫酸鐵的工業(yè)生產(chǎn)。如圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。廢株屑f酸浸槽反應(yīng)釜E合美履壓發(fā)PFS固體L品一ggRM&L回答下列問(wèn)題(1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為?！斑^(guò)篩”與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的原理相似(填操作名稱)。(2)酸浸時(shí)最合適的酸是,寫出鐵銹與該酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。(3)反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+O你認(rèn)為下列氧化劑中最合適的是（填標(biāo)號(hào)），原因是。A.KMnO

6、B.Cl2C.HOD.HNOC.降低生產(chǎn)成本(4)相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是cA.有利于水分蒸發(fā)B.降低沸點(diǎn)，防止晶體分解n.聚合硫酸鐵的成分探究。該研究小組為確定聚合硫酸鐵的化學(xué)式，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取5.52g聚合硫酸鐵樣品溶于足量的稀鹽酸中并充分混合；向所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得沉淀4.66g。若向步驟的濾液中加入過(guò)量的NaOH液，充分反應(yīng)后，再將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體3.20g。則聚合硫酸鐵Fex(OHy(SQ)zm樣品中的x：y：z的值為。試寫出該聚合硫酸鐵與鹽酸的反應(yīng)方程式。m.聚合硫酸鐵的熱分解氣體產(chǎn)物成分探

7、究。該小組將5.52g聚合硫酸鐵在一定條件下加熱完全分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(已知SO的熔點(diǎn)為16.8C)。(提出假設(shè))假設(shè)1:所得氣體的成分是SO;假設(shè)2：所得氣體的成分是SO、Q;假設(shè)3:所得氣體的成分是。(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn))按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，C中U形管內(nèi)有無(wú)色晶體析出，D中品紅溶液褪色，裝置E的作用是。(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，假設(shè)成立。如果最終試管中固體為一種紅棕色純凈物，則質(zhì)量為?！敬鸢浮咳趸F過(guò)濾稀硫酸FezQ+3H2SO=Fe2(SO)3+3H2OC不引入其他雜質(zhì)AB2：4：13Fe2(OH4SOm+12mHCl=mFe2(SO)3

8、+4mFeCl3+12mH2OSO、SQ、Q吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣33.2g【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，I.聚合硫酸鐵的工業(yè)生產(chǎn)。(1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為三氧化二鐵。“過(guò)篩”與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾原理相似。(2)酸浸時(shí)最合適的酸是稀硫酸，鐵銹與該酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是Fe2O3+3H2SQ=Fe2(SO)3+3H2O。(3)反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。下列氧化劑中最合適的是C.H2O2,原因是不引入其他雜質(zhì)。(4)相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是A.有利于水分蒸發(fā)。B.降低沸點(diǎn)，防止晶體分解。n.聚合硫酸鐵的成分探究。聚合硫

9、酸鐵Fex(OHy(SO)zm樣品中的x：y：z的值為：根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零原則，3x=y+2z,x:y：z的值為2：4：1。該聚合硫酸鐵與鹽酸的反應(yīng)方程式是.3Fe2(OH4SOm+12mHCl=mFe2(SO)3+4mFeCl3+12mH2O。m.聚合硫酸鐵的熱分解氣體產(chǎn)物成分探究?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1:所得氣體的成分是SQ;假設(shè)2:所得氣體的成分是SO、Q;假設(shè)3:所得氣體的成分是SQ、SO、O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，C中U形管內(nèi)有無(wú)色晶體析出，D中品紅溶液褪色，裝置E的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，假設(shè)3成立。如果最終試管

10、中固體為一種紅棕色純凈物，則質(zhì)量為3.2g。點(diǎn)睛：本題主要考查聚合硫酸鐵的工業(yè)生產(chǎn)，聚合硫酸鐵的成分探究，聚合硫酸鐵的熱分解氣體產(chǎn)物成分探究。4.2018年2月自然雜志上發(fā)表了一項(xiàng)新研究，展示了一種全新的加工木材的方法(如圖)，把天然木材放在NaO即口N&SO的混合液中煮沸以除去部分木質(zhì)素，接著在100c以上的高溫中進(jìn)行機(jī)械壓縮制成致密木材。a化學(xué)處理一口3倍。(1)致密木材是由天然木材加工而成的，其密度為天然木材的加工致密木材的材料主要取自于植物的(填植物器官名稱)。充分壓縮后木材的厚度減小到原天然木材的20%這一過(guò)程主要是變化。若在壓縮過(guò)程中底面積保持不變，則說(shuō)明處理過(guò)程中木材的質(zhì)量減少了

11、(用百分?jǐn)?shù)表示)。(2)致密木材的硬度、拉伸強(qiáng)度都很大，為天然木材的10倍左右，甚至超過(guò)了部分金屬C12H0Q)n,則其中三種元素的致密木材的拉伸強(qiáng)度和纖維素有關(guān)。纖維素的化學(xué)式為(質(zhì)量比是C:H:O=。拉伸強(qiáng)度=.的科學(xué)量:最大負(fù)荷力材料寬度乂材料厚度的單位是相同的。,它用來(lái)表示材料的堅(jiān)韌程度。拉伸強(qiáng)度與我們所學(xué)(3)與其他材料相比，致密木材的優(yōu)點(diǎn)是A.加工過(guò)程中沒(méi)有任何污染B.可代替部分金屬材料，具有廣闊的應(yīng)用前景C.原料來(lái)源豐富，能通過(guò)無(wú)限制砍伐樹木加工制成o壓強(qiáng)BO【答案】莖物理40%72:5:40【解析】【分析】根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)應(yīng)的過(guò)程分析每個(gè)對(duì)應(yīng)的問(wèn)題，或者直接分析每個(gè)問(wèn)題，從

12、給出的信息中找對(duì)應(yīng)的信息?！驹斀狻?1)加工致密木材的材料主要取自于植物的莖；充分壓縮后木材的厚度減小到原天然木材的20%,這一過(guò)程沒(méi)有生成新物質(zhì)，主要是物理變化。在壓縮過(guò)程中底面積保持不變，設(shè)原來(lái)的密度為p,體積為v,則壓縮后的密度_1_132為3p,體積為-v,故此時(shí)的質(zhì)量為3-v,故減少的質(zhì)量為：P-看Pv=p*則說(shuō)明處理過(guò)程中木材的質(zhì)量減少了40%;(2)纖維素的化學(xué)式為(Cl2H10O5)n中三種元素的質(zhì)量比是C:H:O=(12X12：(1x10：(16X3=72:5:40;一心最大負(fù)荷力-曰+八L拉伸強(qiáng)度由料寬度義H料厚摩,則拉伸強(qiáng)度與我們所學(xué)的科學(xué)量壓強(qiáng)的單位是相同的；(3)致密

13、木材可代替部分金屬材料，具有廣闊的應(yīng)用前景，故填Bo【點(diǎn)睛】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時(shí)先看解答的問(wèn)題是什么，然后帶著問(wèn)題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性。解答的問(wèn)題實(shí)際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實(shí)很簡(jiǎn)單很基礎(chǔ)，或者可以說(shuō)轉(zhuǎn)化圖提供的是情境，考查基本知識(shí)。5.過(guò)氧化鈣(CaQ)為白色或淡黃色結(jié)晶粉末，是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，可用于魚類養(yǎng)殖、農(nóng)作物載培、污水處理等多方面。工業(yè)上可用大理石作原料制備過(guò)氧化鈣，某校課外活動(dòng)小組同學(xué)模擬工業(yè)過(guò)程制備過(guò)氧化鈣樣品并測(cè)量其純度。查閱資料過(guò)氧化鈣固體難溶于水，加熱至315c時(shí)開(kāi)始分解，完全分解的溫度為4

14、00425o常溫下過(guò)氧化鈣干燥且很穩(wěn)定。過(guò)氧化鈣能溶于稀酸生成過(guò)氧化氫，過(guò)氧化鈣在濕空氣或水中會(huì)逐漸緩慢地分解，長(zhǎng)時(shí)間放出氧氣。實(shí)驗(yàn)一提純碳酸鈣鹽酸優(yōu)質(zhì)石灰石（含少量S1O2）co；竽6固體已知：轉(zhuǎn)化”步驟中的反應(yīng)方程式為：操作士軸純CKXhNH40溶液CaC2+NH3+CO2+H2O=CaCQj+2NH4C1（1）酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）過(guò)程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是實(shí)驗(yàn)二過(guò)氧化鈣的制備：已知：CaC2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaC2?8H2O+2NH4C1；CaQ?8H2O不溶于水，在0c時(shí)穩(wěn)定，加熱至130c時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaQ。甌嗝本C副產(chǎn)品）CaO:

15、14g（3）為控制沉淀的溫度為0c左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法為（4）操作A在實(shí)驗(yàn)室常用的步驟有、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，此操作中洗滌晶體時(shí)不可選用的洗滌劑為（用序號(hào)填空）。a冰水b40c熱水c飽和NH4Cl溶液（5）最后烘干得到過(guò)氧化鈣時(shí)，適宜的溫度范圍為產(chǎn)品實(shí)際質(zhì)量已知產(chǎn)品的產(chǎn)率=x100%則此制備流程中CaO2的產(chǎn)率為（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。（7）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%、酸100g,需要水mL（水的密度是密度是1.18g?mL的濃鹽酸，則配制12%的稀鹽1g?mL1,計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。實(shí)驗(yàn)三過(guò)氧化鈣含量的測(cè)定該活動(dòng)小組設(shè)計(jì)下列裝置，通過(guò)測(cè)定生成。2的體積，計(jì)算

16、樣品中CaQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。b.雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)生成氣體已知：a.CaQ+2HCl=CaCb+H2O2(8)實(shí)驗(yàn)中MnO2的作用是（9）相同條件下，能使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確（填裝置A”或裝置B”），檢查該裝置氣密性的操作是。另一套裝置測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確的主要原因是。觀察生活（10）為防止過(guò)氧化鈣在空氣中變質(zhì)，應(yīng)保存?！敬鸢浮緾aCO32HClCaCl2H2OCO2CO將反應(yīng)容器置于冰水中（或冰水?。┘訜釢饪s（或蒸發(fā)濃縮）b130c315c97.2%67.6催化作用裝置A向水準(zhǔn)管中加水，一段時(shí)間后與量氣管有穩(wěn)定的高度差，則說(shuō)明氣密性良好。加入的稀鹽酸也占了一定的體積，使結(jié)果偏大密封【解析】（1）（2）根據(jù)題中

17、信息分析解答；（3）要控制在0c左右，可以在冰水混合物中控制；（4）根據(jù)由溶液得到晶體的方法分析解答；根據(jù)盡可能多的增加產(chǎn)品質(zhì)量分析解答；（5）根據(jù)題中信息分析解答；（6）（7）根據(jù)計(jì)算解答；（8）根據(jù)二氧化鎰不與稀鹽酸反應(yīng)，但能改變過(guò)氧化氫的分解速率解答；（9）根據(jù)裝置特點(diǎn)分析解答；（10）根據(jù)為防止過(guò)氧化鈣在空氣中變質(zhì)，應(yīng)隔絕空氣解答。（1）由題中信息可知，酸溶過(guò)程是稀鹽酸與石灰石（主要成分碳酸鈣）反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCQ+2HCl=CaQ+H2O+CQT;（2）由題中信息可知，CO2和NH3用于轉(zhuǎn)化步驟。而CQ是酸溶步驟的產(chǎn)物，故過(guò)程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是CQ;（3）為控

18、制沉淀的溫度為0c左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法為將反應(yīng)容器置于冰水中（或冰水?。?；（4）操彳A在實(shí)驗(yàn)室常用的步驟有加熱濃縮（或蒸發(fā)濃縮卜降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；要盡可能多的增加產(chǎn)品質(zhì)量，不能用熱水洗滌，故選b;（5）CaQ8H2O加熱至130c時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2,加熱至315c時(shí)開(kāi)始分解。故最后烘干得到過(guò)氧化鈣時(shí)，適宜的溫度范圍為130c315C；（6）設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為AoCaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQT10011120gA100_11120g-AA=22.2g設(shè)生成CaQ8H2O的質(zhì)量為BoCaC2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaC28H2O+2NH4Cl11

19、121622.2gB11121622.2gBB=43.2g43.2gCaQ8H2O中CaQ的質(zhì)量為43.2gx上2x100%=14.4g。此制備流程中CaO2的產(chǎn)率216、，14g為X100%=97.2%;（7）設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為x。37%x=100gCQ+2NaOH=Na2CQ+H2O1.10.4584%【詳解】(1)A、俗稱小蘇打，正確；B、難溶于水，錯(cuò)誤；G可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，正確D、是發(fā)酵粉的主要成分之一，正確。故填：B(2)NaOH溶液為堿性溶液，則pH7,用該溶液將生成的CQ完全吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=N&CO3+H2O,故填：,CO2+2NaOH=N&C

20、Q+H2O。由圖中數(shù)據(jù)可知，樣品完全分解產(chǎn)生CQ的質(zhì)量為1.1g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生H2O的質(zhì)量是5g-1.1g-3.45g=0.45g,故填：1.1,0.45。解：設(shè)該樣品中NaHCQ的質(zhì)量為X。A2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2168441.1g168x441.1gX=4.2g4.2g_“該樣品中NaHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=84%5.0g答：該樣品中NaHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。8 .NaOH是重要的化工原料，研究其制備、檢驗(yàn)、貯存及應(yīng)用具有重要意義。(1)工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+通電2H2Q=2NaOH+Cl2T+XT

21、oX的化學(xué)式為(2)為了探究NaOH樣品中是否存在NaCl、Na2CO3雜質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:金加足量稀0乙贏加試劑xHNO3。乙中有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，證明樣品中含有NazCQ。產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為注：AgCl是白色固體，難溶于水和稀試劑X為溶液；可證明NaCl存在的現(xiàn)象是(3)某興趣小組試圖通過(guò)測(cè)定生成的CQ質(zhì)量確定因久置而變質(zhì)的NaOH固體中Na2CQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):步驟一：取一定質(zhì)量的樣品，加入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，稱出裝置總質(zhì)量為mlo步驟二：打開(kāi)分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待氣泡不再產(chǎn)生時(shí)，關(guān)閉旋塞，稱出裝置總質(zhì)量

22、為m2。球形干燥管中不用NaOH固體而用CaC2固體的原因是。小明同學(xué)認(rèn)為(mi-m2)即為生成的CQ質(zhì)量，小紅同學(xué)認(rèn)為小明的想法不合理，理由是O(4)某工廠化驗(yàn)室用20%NaOH溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余H2SQ,共消耗NaOH溶液20g,洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4的質(zhì)量為(寫出計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮縃22HNO3+Na2CQ=2NaNO3+H2O+CO4硝酸銀丙中產(chǎn)生白色沉淀CaC2不吸收CQ,而NaOH吸收CQ錐形瓶?jī)?nèi)有殘留的二氧化碳?xì)怏w，生成的二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有全部排出錐形瓶，導(dǎo)致(mi-m2)比實(shí)際生成的CQ質(zhì)量偏小4.9g【解析】【分析】【詳解】(1)由質(zhì)量

23、守恒定律可知，反應(yīng)前后Na、Cl、H、O原子的個(gè)數(shù)分別為：2、2、4、2,2、2、2、2,故X的化學(xué)式為H2；(2)硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2HNO3+Na2CQ3=2NaNO3+H2O+CQT;為檢驗(yàn)氯離子，試劑X為硝酸銀溶液；可證明NaCl存在的現(xiàn)象是：丙中產(chǎn)生白色沉淀;(3)球形干燥管中不用NaOH固體而用CaC2固體的原因是：CaC2不吸收CO2,而NaOH吸收CQ；小明同學(xué)認(rèn)為(m-m2)即為生成的CQ質(zhì)量，小紅同學(xué)認(rèn)為小明的想法不合理，理由是：錐形瓶?jī)?nèi)有殘留的二氧化碳?xì)怏w，生成的二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有全部排出錐形瓶，導(dǎo)致(mi-m2)比實(shí)際生成的CO

24、2質(zhì)量偏??；(4)設(shè)一定量石油產(chǎn)品中所含H2S。的質(zhì)量為x。2NaOH+H2sO4=Na2sO4+2H2O809820g200ox80_9820g2000-xx=4.9g答：這一定量石油產(chǎn)品中所含H2SQ的質(zhì)量為4.9g。9 .室溫為25c時(shí)，某小組用無(wú)水氯化銅粉末制備氯化銅大晶體，制備過(guò)程如下：步驟I:查閱資料得到氯化銅溶解度數(shù)據(jù)如下溫度(C)0202540506080溶解度(g)69.274.576.481.885.589.498.0步驟n:配制少量CuCb熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶得到晶種。步驟出：把晶種懸掛在新配制的CuC2熱飽和溶液中，室溫下靜置數(shù)天，形成大晶體。步驟IV:取出大晶體，處理

25、剩余的溶液(母?)。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：用20mL蒸儲(chǔ)水(密度約為1g/mL)配制50c的氯化銅飽和溶液。計(jì)算需稱取CuCl2的質(zhì)量是g。將稱取的CuC2固體和20mL水倒入燒杯中，(填操作名稱)，直至固體完全溶解。(2)母液中Cu2+屬于重金屬離子，隨意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染。下列方法可用于母液處理的是A.收集母液于敞口容器中，用報(bào)紙包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固體B.向母液中加入適量AgNOs,充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道C.向母液中加入適量NaOH,充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道(3)若用鐵粉置換出母液中的銅，100g母液需要鐵粉的質(zhì)量至少是g(

26、只列計(jì)算式，已知CuCb的相對(duì)分子質(zhì)量為135)。【答案】17.1攪拌AC135x(100+76.4)【解析】（1）容解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。由表格中數(shù)據(jù)可知，50c時(shí)，氯化銅的溶解度為85.5g,用20mL蒸儲(chǔ)水（密度約為1g/mL）配制50c的氯化銅飽和溶液，需稱取CuC2的質(zhì)量是17.1g；將稱取的CuC2固體和20mL水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，直至固體完全溶解；（2）A.由題中信息可知，氯化銅的溶解度受溫度影響不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶法提純。收集母液于敞口容器中，用報(bào)紙包住容器口，防止落入其他物質(zhì)，引入雜質(zhì)，待水分自然蒸干（蒸發(fā)結(jié)晶）后保存所得固體，則不會(huì)有含銅離子的液體排放，不會(huì)導(dǎo)致污染，正確；B.向母液中加入適量AgNO3,充分反應(yīng)后生成的沉淀是氯化銀，過(guò)濾，濾渣干燥保存，濾液中仍然有銅離子，倒入下水道，仍會(huì)導(dǎo)致污染；C.向母液中加入適量NaOH,生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣干燥保存，濾液中只有氯化鈉，沒(méi)有銅離子，倒入下水道，不會(huì)因重金屬導(dǎo)致污染；（3）由題中信息可知，25c時(shí)氯化銅的溶解度為76.4g,100g母液中含有氯化銅的質(zhì)量為x,76.4g/176.4g=x/100gx=100gx76.4g+176.4g;若用鐵粉置換出母液中的銅，設(shè)100g母液需要鐵粉的質(zhì)量至少是y,CuC2+Fe=F