【精選】電化學(xué)練習(xí)題帶答案

1、電化學(xué)練習(xí)1.鐵銀蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe+Ni2Q+3HO=Fe（OH）+2Ni（OH）2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（）。A.電池的電解液為堿性溶液，正極為NizQ,負(fù)極為FeB.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH2e-=Fe（OH）C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni（OH”+2OH2e=N2Q+3H2。2 .鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是（）有5.6g金屬被腐蝕有6.5g金屬被腐蝕在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氣體放出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12L氣體放出A.B.C.D.某固體酸燃料電池以CsHSO固

2、體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H+q=2HQ下列有關(guān)說法正確的是（）A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應(yīng)式為：Q+2HO+4e=4OHC.每車t移0.1mol電子，消耗1.12L的HD.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極.如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)過電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，該電池總反應(yīng)式為：2CHOF#3Q=2CO4HQ下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是（）麻子父換膜A.右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣B.左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇

3、C.電池負(fù)極的反應(yīng)式為：2CHOF#2HO12e=2C0t+12H+D.電池正極的反應(yīng)式為：3Q+12H+12e-=6HO.鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO+2hbSO=2PbSO2H£）,研讀下圖，下列判斷不正確的是（）A.K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式:B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的HSO為0.2molC.K閉合時(shí)，口中SO2-向c電極遷移D.K閉合一段時(shí)間后，口可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極6.獲得“863”計(jì)劃和中科院“百人計(jì)劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解液為All3溶液，已知電池總反應(yīng)為：2Al+312=2All3。下列說法不正確的是（）A.該電池負(fù)

4、極的電極反應(yīng)為：Al-3e=Al3+B.電池工作時(shí)，溶液中鋁離子向正極移動(dòng)C.消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極時(shí)，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多D.該電池可能是一種可充電的二次電池7最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化鎰。電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO+H2O=ZnO2MnOOH下列說法不正確的是（）A.該電池Zn為負(fù)極，MnO為正極B.該電池的正極反應(yīng)為：MnO+e-+HbO=MnOOHOHC.導(dǎo)電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO,內(nèi)電路電子由MnO流向ZnD.電池工作時(shí)水分子和OH都能通過薄層紙片8.防止或減少鋼鐵的腐蝕有多種方法：

5、如制成耐腐蝕合金、表面“烤藍(lán)”、電鍍另一種金屬以及電化學(xué)保護(hù)等方法。（1）鋼鐵的腐蝕主要是吸氧腐蝕，請(qǐng)寫出鋼鐵吸氧腐蝕的電極反應(yīng)：正極：;負(fù)極：。（2）在海洋工程上，通常用鋁合金（AlZnCd）保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其原理如圖所示：其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:¥打門7"門事,海水接線盤海水-I切合金在實(shí)際應(yīng)用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能很好地起到保護(hù)作用，其原因是（3）鋼鐵表面常電鍍一層Cr而達(dá)到防腐蝕的目的，這是由于Cr具有優(yōu)良的抗腐蝕性能所決定的。請(qǐng)回答：電鍍過程中，陰極是,電解質(zhì)溶液中一定含有離子，陽極材料是;電鍍Cr時(shí),不能使用CrQ2-或Cr?Q2一作為電鍍液，請(qǐng)

6、說明原因：9.（14分）如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。KOH溶液飽和氯化鈉溶液硫酸銅溶液甲乙丙根據(jù)要求回答相關(guān)問題：通入氧氣的電極為（填“正極”或“負(fù)極”），寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式鐵電極為（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)，簡(jiǎn)述理由是（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為,反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣

7、體的分子數(shù)為丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為。.銅、鋅為兩個(gè)電極，燒杯中盛有200mL1molL-1的CuSO溶液為電解質(zhì)溶液組成原電池。若初始時(shí)Zn片與Cu片質(zhì)量相等，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得兩極質(zhì)量差為12.9g,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液體積的變化）.Zn-MnOz干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCL-NH4Cl混合溶液。若ZnCL-NHCl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的（填代號(hào)）。a.NaOHb.Znc.Fed.NH-H2O12.下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，請(qǐng)回答下列問題：H醉液

8、甲池過量AgNO溶液乙池（1）M電極的名稱為（填“陽極”或“陰極”）；通入Q的Pt電極的電極反應(yīng)式為（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗Q為L(zhǎng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL,則乙池中溶液的pH為（3）若在常溫常壓下，1gC2H50H燃燒生成CO和液態(tài)HO時(shí)放出熱量為29.71kJ，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。.pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是（）A.NaOHB.HSOC.AgNOD.NaSO.如圖甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述不正確的是

9、（）15.按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若c(Ag+)c(AgNO)A.B.A-*BCuSd溶液飽和NhCI溶液膠體甲乙A.E表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量B.E表示反應(yīng)消耗HO的物質(zhì)的量C.F表示反應(yīng)生成HSO的物質(zhì)的量D.F表示反應(yīng)生成Q的物質(zhì)的量X軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（）*理由溶液a棒的質(zhì)量b棒的質(zhì)量溶液的pHC.D.如圖所示的裝置，C、D.E、F、X、丫都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酗溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是（雙選）（）（甲）I乙）（丙）mA.電源B極是正極16 （甲）、（乙）裝置的GD、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：2C.欲

10、用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO溶液D.裝置（?。┲衁極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷17 .用石墨作電極，電解1molL-下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是（）A.HClB.NaOHC.NaSOD.NaCI.在水中加等物質(zhì)的量的Ag+、PtT、Na+、SO"、NO-3、Cl,該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為（）A.35,5：108B,16：207C.8：1D,108：35.518 .用惰性電極電解飽和NaCO溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后（）A.溶?的pH變大B.c（Na+）與c（C。2一）的比值變大

11、C.溶液濃度變大，有晶體析出D.溶液濃度不變，有晶體析出.關(guān)于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是（）CuSO,溶液A.左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池B.該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極C.當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的Q在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LD.裝置中電子的流向是：a-Cu經(jīng)過CuSO溶液-ZHb21,取一張用飽和NaCI溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是A.b電極是陰極B.a電極與電源的正極相連接C.電解過程中，水是氧化劑D.b電極附近溶液的pH變小22

12、.如圖，X和丫均為石墨電極。（1）若電解液為滴有酚酗的飽和食鹽水，電解反應(yīng)的離子方程式為;電解過程中（填“陰”或“陽”）極附近會(huì)出現(xiàn)紅色。（2）若電解液為500mL含A溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液，電解一段時(shí)間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，丫電極有無色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量,電極質(zhì)量增加1.6go電解后溶液的pH為;要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的（填加入物質(zhì)的化學(xué)式）。（假設(shè)電解前后溶1的體積不變）Y電極產(chǎn)生氣體的體積為L(zhǎng)o請(qǐng)你推測(cè)原溶液中所含的酸根離子可能是;并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推測(cè)，寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：。電源23

13、 .如圖是兩種溶液進(jìn)行電解的裝置，電極A是由金屬M(fèi)制成的，M的硝酸鹽的化學(xué)式為M（NO）2,B、OD都是鉗電極，P、Q是電池的兩極，電路接通后，試回答下列問題：甲乙0.5rnulfLM（N0j）20,5nK4/LNn皿（1）電極B上金屬M(fèi)沉淀出來：B電極反應(yīng)為,A極上電極反應(yīng)為電極C電極反應(yīng)為,電極D電極反應(yīng)為。（2）電池中P是_極，Q是極24 .工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一是將兩個(gè)電極室用離子交換膜隔開（如圖口所示），其目的是陽極室（A處）加入,陰極室（B處）加入,離子交換膜只許離子通過.燃料電池已用于宇宙飛船及潛艇中。（1）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為2H+Q=2H

14、O,電解液為KOH§液，反應(yīng)保持在較高溫度使HO蒸發(fā)。下列敘述正確的是。A.此電池能發(fā)出藍(lán)色火焰B.H為正極，Q為負(fù)極C.工作時(shí)，電解液的pH不斷減小D.負(fù)極的電極反應(yīng)為2H2+4OH4e-=4HO,正極的電極反應(yīng)為Q+2HO+4e=4OH（2）在宇宙飛船或潛艇中，還可利用氫氧燃料電池所產(chǎn)生的水作為飲用水，今欲得常溫下1L水，則電池內(nèi)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量約為。（3）由美國(guó)西屋公司研制開發(fā)的固體氧化物燃料電池，以固體氧化鋁一氧化鈕為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2）在其間通過，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。該電池a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為電池總反

15、應(yīng)方程式為電化學(xué)練習(xí)題答案1、C解析：由鐵饃蓄電池放電時(shí)的產(chǎn)物全部是堿可知，電解液為堿性溶液，放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故Fe為負(fù)極，M2O3為正極，A正確。放電時(shí)，F(xiàn)e失電子被氧化，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e=Fe(OH)2,B正確。充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e=Fe+2OH,pH增大，C錯(cuò)誤。充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH-2e=Ni2O3+3H2O,D正確2、解析：選Co鍍鋅的鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋅作負(fù)極：Zn-2e=Zr)+,有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，則有0.1molZn溶解(即6.5g)，正極：2H+2e-=HT

16、,生成0.1molH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L),故選Co3、解析：選D=本題考查原電池知識(shí)，意在考查考生的分析能力。該原電池的化學(xué)原理是H被氧化，在負(fù)極(a極)發(fā)生反應(yīng)：H2e-=2H,4由a極轉(zhuǎn)移到b極，D項(xiàng)正確；Q發(fā)生還原反應(yīng)，在正極(b極)發(fā)生反應(yīng)：Q+4H+4e=2HO,則電子從a極流向b極，A、B兩項(xiàng)不正確；C項(xiàng)因未指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，不正確。4、解析：選Ao在電解質(zhì)溶液中，陽離子從負(fù)極移向正極，從質(zhì)子通過的方向可知，a處通入的為甲醇，為原電池的負(fù)極，b處通入的為空氣，為原電池的正極，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。5、解析：選Q本題考查鉛蓄電池，意在考查考生對(duì)電池的充電和放電過程所涉及的化學(xué)原

17、理進(jìn)行分析的能力。根據(jù)圖示，I為原電池，a為正極，b為負(fù)極，n為電解池，c為陰極，d為陽極。K閉合時(shí)，d為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：PbSO2e+2H>O=Pb2>4HI+SO2-,A項(xiàng)正確；根據(jù)鉛蓄電池的總反應(yīng)知該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e,則電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗0.2molH2SQ,B項(xiàng)正確；K閉合時(shí)，n中瓶的極(d極)遷移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；K閉合一段時(shí)間后，c電極析出Pb,d電極析出PbQ,電解質(zhì)溶液為HaSQ溶液，此時(shí)可以形成鉛蓄電池，d電極作正極，D項(xiàng)正確。6、解析：選D=由電池總反應(yīng)方程式和電池中離子的移動(dòng)方向可知A、B正確；鋰提供的電子數(shù)與其質(zhì)量的比是金屬中最大的，

18、C正確；充電時(shí)為電解池，而在水溶液中Al"不可能放電析出到電極上，所以D不正確。7、解析：選Q原電池反應(yīng)中Zn失電子、MnO得電子，因此該電池負(fù)極為Zn,正極為Mn0由電池總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式Zn-2e+2OF-T=ZnOFH2O即得正極反應(yīng)式MnO+e+H2O=MnOOHOFH0電子只能由Zn經(jīng)外電路流向MnO,而不能通過內(nèi)電路。8、解析：根據(jù)原電池反應(yīng)原理，不難回答問題(1),對(duì)于(2)注意聯(lián)系日常生活接觸到的鋁和不銹鋼知識(shí)。問題(3)考查電解電鍍?cè)?，陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)，故可以使Cr"還原成Cr而析出，由于電解液中的Cr3+不斷消耗，因此要有陽極溶解補(bǔ)充。故陽極應(yīng)

19、為Cr。同時(shí)要掌握電解過程中陰陽離子的定向移動(dòng)問題。答案：(1)O2+2H2O+4e=4OH2Fe-4e=2F4+(4)Al-3e=Al3+鋁表面易被氧化，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜，使金屬鋁呈現(xiàn)“惰性”(3)鍍件Cr3+純銘由于CrO2、CrzO2一均帶有負(fù)電荷，電鍍過程中向陽極移動(dòng)，不能在陰極上放電析出Cr9、答案：(1)正極CHOCH12e+160H=2C(2T+11H2O(2)陰極2cl2e=Cl2T(3)鐵極石墨(C)極為陽極，氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵極為陰極，可反應(yīng)，OH過量，由于陽離子交換膜只允許鈉離子向陰極區(qū)移動(dòng)，故氫氧化鈉主要在陰極區(qū)生成_一2+_一_2+、r、r(4)Zn

20、2e=Zn、Cu2e=Cu減小(5)0.2X6.02X102312.8g解析：甲裝置中甲醛(CH3OCH)與氧氣反應(yīng)，甲醛被氧化，氧氣被還原，故在正極通入氧氣，在負(fù)極通入甲醛。甲醛在堿溶液中最終生成C(3和HkQ乙裝置中鐵極與負(fù)極相連，鐵極為陰極，石墨(C)極為陽極；丙裝置中粗銅為陽極，與甲的正極相連，精銅為陰極。由于粗銅中含有鋅等比銅活潑的金屬，Zn"得電子能力比Cu"弱，根據(jù)電子守恒，陽極銅、鋅失去電子總數(shù)等于陰極上析出的銅得電子總數(shù)，故硫酸銅溶液濃度會(huì)降低。n(O2)=0.1mol,O2+4e+2HzO=4OHn(e)=0.4mol,乙裝置中，鐵極為陰極：24+2e-

21、=HT,根據(jù)電子守恒知，n(H2)=0.2mol,丙裝置中陰極：Cu2+2e=C(u由電子守恒知，m(Cu)=0.2molx64gmol1=12.8g。10、解析：電池總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zrn+Cui,反應(yīng)過程中Zn片質(zhì)量減輕，Cu片質(zhì)量增重，兩極質(zhì)量差應(yīng)為反應(yīng)掉的Zn的質(zhì)量與析出的Cu的質(zhì)量之和，設(shè)Zn反應(yīng)的物質(zhì)的量為x,則析出的Cu的物質(zhì)的量也為x,所以，65gmol1x+64gmol1x=12.9g,解得x=0.1mol中轉(zhuǎn)移電子為,由電極反應(yīng)式可知1molCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為2mol,所以整個(gè)反應(yīng)0.2mol。反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為ZnSO與CuSO,c(ZnSO“=00震-

22、=0.5-_._一1一._1mol-L,c(CuSQ)=0.2LX1mol-L0.1mol1=0.5mol-Lo0.2L答案：0.2molc(ZnSQ)=0.5molL1,c(CuSQ)=0.5molL111、解析：鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜的基本要求是不能引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去。答案：鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕b12、解析：關(guān)于原電池、電解池的計(jì)算，利用各個(gè)電極上轉(zhuǎn)移的電子相等來進(jìn)行。熱化學(xué)方程式的書寫要注意物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)計(jì)量數(shù)與對(duì)應(yīng)熱量的關(guān)系。答案：(1)陰極Q+2HO+4e=4OH(2)0.2241一.-1(3)

23、C2H50H(l)+3Q(g)=2CQ(g)+3HO(l);AH=-1366.66kJmol13、解析：選A。由陰、陽離子的放電順序可知，電解NaOHH2SO、N&SO溶液的實(shí)質(zhì)都是電解水，電解質(zhì)溶液的濃度都增大，故NaOH§液的pH增大，H2SO溶液的pH減小，N&SQ一一_一電解一一，溶放的pH不變；AgNO的電解萬程式為：4AgNO+2H2O=4Ag+QT+4HNO,故溶放的pH減小。-一一、2+14、解析：選Q此題的考查點(diǎn)為電解池反應(yīng)，在該電解池中，陰極：Cu+2e=Cu一一、巾，解陽極：4OH-4e=2HO+O4,總反應(yīng)：2CuSO+2HQ=2Cu+2HaS

24、O+QT,從乙中所給的圖象看每轉(zhuǎn)移4mole,E從0-2,F從0-1,顯然，AB、D正確，選項(xiàng)C中要表示生成H2SO的物質(zhì)的量應(yīng)為E15、解析：選D。該電解池中隨著電解的進(jìn)行c(Ag+)不變，c(AgNQ)不變，溶液的pH不變，因?yàn)殛枠O為Ag-e=Ag;陰極為Ag+e=Ag16、解析：選BD)據(jù)F極附近顯紅色，推出F為陰極，電極反應(yīng)：2H+2e-=HT,從而確定A為電源正極，B為負(fù)極，C、E、GX為陽極，DF、H、Y為陰極。故A錯(cuò)誤，C、DE、F分別生成單質(zhì)為Q、Cu、Cl2、轉(zhuǎn)移電子的量相同，故其物質(zhì)的量之比為1：2：2：2,B正確；因G為陽極，故G應(yīng)為Ag,H為銅，C錯(cuò)誤；據(jù)Y極附近紅褐色

25、加深，說明Fe(OH)3膠體微粒帶有正電荷向陰極移動(dòng)，D正確。17、解析：選Co選項(xiàng)A,電解1mol-L1HCl溶液，陰極2hl+2e=HT,陽極2Cl-2e=Cl2T,4得電子，c(H+)減小，pH增大。選項(xiàng)B,電解1molL一NaOH§液，陰極2H2e=HT,陽極4OH-4e=2HO+QT,實(shí)質(zhì)上電解水，NaObB縮，溶液的pH增大。選項(xiàng)C,電解1molLtNaSQ溶液，陰極2H+2e-=HT,陽極4OH-4e=2H2O+QT,實(shí)質(zhì)上電解水，溶液的pH保持不變。選項(xiàng)D,電解1mol-L1NaCl溶液，陰極2H+2e=HT,陽極2Cl-2e=CbT,破壞了水的電離平衡，c(OH)增

26、大，pH增大。18、解析：選C=溶液中的六種離子，有四種發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，Ag+Cl=AgClJ、Pb2+SO*=PbS，最后溶?初就成了NaNO溶液；而電解NaN時(shí)液，實(shí)質(zhì)就是電解水，電解方程式為：2H2O=HT+QT。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為m(O2):m(H2)=(1molx32g-mol1)：(2molx2g-mol1)=8：1,即C項(xiàng)正確。19、解析：選d用惰性電極電解飽和NaCO溶液，實(shí)際是電解水，故N&CO會(huì)結(jié)晶析出，若保持溫度不變，則仍為原溫度下的飽和溶液，故溶液濃度不變，pH不變，c(Na):c(CO2-3)不變，故選Do20、解析：選Co根據(jù)圖中所給的信息，我

27、們可以判斷出左邊是氫氧燃料電池，右邊是電解池，所以A錯(cuò)；根據(jù)入口中所標(biāo)的氧氣和氫氣的位置，可以知道a作正極，b作負(fù)極;并且Zn和b相連，所以是陰極，而-2e=C(j+,當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為Cu是陽極，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu片上的電極反應(yīng)式為：Cu12.8g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：n(e)=2n(Cu2)=2X12.8g64gmol丁=0.4mol。a極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，所以極上的電極反應(yīng)為：Q+4e+2H2O=4OH,因?yàn)楦鱾€(gè)電a極上消耗V(O2)=22.4Lmol1xn。)=22.4Lmol1x0.4mol=2.24L,故C項(xiàng)正確；裝置中電子的流向?yàn)椋篵-Zn,Cua,所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。4

28、21、解析：選Do解答本題應(yīng)先根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷出a、b的兩極名稱，再根據(jù)電解原理的有關(guān)知識(shí)對(duì)各項(xiàng)作出判斷。由題意知，外圈呈淺紅色，說明該處呈酸性：Cl2+H2：|ffiHCI_，一一一一，_一通電+HClO,則a極上廣生Cl2,a極為陽極，b極為陰極，故A、B項(xiàng)均正確；在2NaCl+2H2。=2NaOHFCl2,+H4中，HO作氧化劑，故C項(xiàng)正確；b極上由于J放電，導(dǎo)致b極附近溶液中的OH濃度增大，溶液的pH變大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。.一一.一由僚圣.22、解析：(1)電解飽和食鹽水的離子萬程式：2Cl+2HO=2OH+ClzT+H4,在陰極區(qū)生成NaOH使酚血:溶液變紅。(2)藍(lán)色溶液中可能含有Cif+,并且在電解過程中析出紅色固體，進(jìn)一步驗(yàn)證析出的是銅；Y電極上