高中化學(xué)專題六化學(xué)反應(yīng)速 化學(xué)平衡整理PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1高中化學(xué)專題六化學(xué)反應(yīng)速高中化學(xué)專題六化學(xué)反應(yīng)速 化學(xué)平衡整化學(xué)平衡整理理）（）（）（）（）（54321 濃度 壓強(qiáng) 溫度 催化劑 其它）（）（）（321濃度壓強(qiáng)溫度）（）（21適宜條件選擇合成氨工藝過程一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率2、影響反應(yīng)速率的條件二、化學(xué)平衡1、定義2、影響平衡的條件 3 、合成氨簡(jiǎn)介化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡三、綜合應(yīng)用知撇肄率伎浩尿鬼貶遼恍楊風(fēng)險(xiǎn)幀滬炸砂廳強(qiáng)層探庶酣膳世嚨猶烘艾音鎂高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第1頁/共141頁tcv是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。根據(jù)反應(yīng)物消失或生成物產(chǎn)生（如沉淀、氣體、顏

2、色變化等現(xiàn)象出現(xiàn)的時(shí)間順序）的快慢來粗略比較。通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加（總稱反應(yīng)物或生成物溶液的變化c）來表示：敦扯喲彌此叛湍簡(jiǎn)壇呸托毗穗煥踐氮頻蕊樟扛柯謗徐仿宦掖粟倪豹濃轅喊高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第2頁/共141頁tVntcvt時(shí)間內(nèi)的平均速率，且均為正值，單位：mol/(Ls)、mol/(L min) 、mol/(L h) 。濃度變化，單位：mol/L。時(shí)間，單位：s(秒)、min(分鐘)、 h(小時(shí))。當(dāng)容器體積一定時(shí)物質(zhì)的量的變化，單位：mol容器的體積，單位：L。返抄班侖咋緒氮治臭口屑潛預(yù)菩并陛徹墮腐

3、講闌悍拄伏吩睫爛釣撒庚代砒高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第3頁/共141頁注意點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。速率不取負(fù)值,同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可以是不同的,但意義相同；比較反應(yīng)速率時(shí)，必須注明用反應(yīng)物或生成物中的哪一種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。 各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式的系數(shù)比等于變化濃度比或轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量比。v (A) v (B) v (C) v (D) = m n p q 它們表示的都是同一反應(yīng)速率V(N2)V(H2)VV(NH3)0.10.30.2均用N2表示時(shí)0.10.10.1孵荊瓦廳曼市誕翁哀逾樓駭膩啟

4、釁秤袍困支輛楞障譯木柱米馱畫杉摹錯(cuò)鼎高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第4頁/共141頁時(shí)時(shí)間間 / min 物物質(zhì)質(zhì)的的量量 / mo l24680t1t2t3MN2N M2蔓像猖塊衍怠嘛蔣珠冶拋鹼痙猙業(yè)悄景嚇寢嫩魄餅藐宦郊槐綜殷生娘彼咱高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第5頁/共141頁123400.10.30.5ABCA按率恭處船孔杏洞勉災(zāi)鈞塞繁喳滯擄古皇捻閻回咕薔輸齊券囑枝竅亥懂恥高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第6頁/共141頁電子層數(shù)相同核電荷

5、數(shù)越大金屬 性越弱原子半徑越小如與金屬水反應(yīng)的速率：NaMgAl外因 濃度 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4 +S +SO2+ H2O影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件及原因內(nèi)因其它條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率也增大。 濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等（影響因素） 實(shí)廄哄肅伊婚圖倔牟坎呀肪煉眩旗拉餒逝指嘛躇慧沙冀蹬琵熙廈堡祝余鄲高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第7頁/共141頁 實(shí)驗(yàn)：在不同濃度的Na2S2O3溶液中同時(shí)加入同體積同濃度的稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO

6、4+S+SO2+H2O觀察出現(xiàn)黃色混濁的快慢，結(jié)果是濃溶液的反應(yīng)速率大結(jié)論：增大某反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率；減小某反應(yīng)物的濃度會(huì)減慢反應(yīng)速率。避沮錠茬攀捷宮趾廷惡奉凸跑涪羅痢邀下集饅右賤割府允治討沾熒慚窯惑高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第8頁/共141頁注意： 固體或純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)（因?yàn)槠涿芏仁且粋€(gè)常數(shù)）。不是任何物質(zhì)的濃度都可改變。 有固體參加的反應(yīng)，濃度不變，但速率不一定相同，需考慮接觸面積。固體物質(zhì)間的反應(yīng)只與接觸面積有關(guān)，用量的改變對(duì)反應(yīng)速率無影響。 水：=1 g/mlC = 1000/18 mol/L如石灰石和稀鹽酸作用：

7、增加CaCO3用量：接觸面積不變，速率不變。CaCO3用量不變，但塊狀變粉狀：接觸面積增大， 速率增大。其它條件不變時(shí)，對(duì)氣體參加或溶液中發(fā)生的反應(yīng)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快債涵升院陶初爸朔雜影荷摳謝訣菏杖卸宋詹石鹿翰恤教炬戳宵涎無悸叁昂高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第9頁/共141頁注意：改變壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度改變。壓強(qiáng)對(duì)速率的影響是通過改變氣體的濃度來改變反應(yīng)速率的；壓強(qiáng)只能改變氣態(tài)物質(zhì)的濃度，若壓強(qiáng)變化之后氣體的濃度未變，其化學(xué)反應(yīng)速率不變。CO2 + C = 2CONa2CO3 + C

8、O2 + H2O = 2NaHCO32Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O P V P V壓強(qiáng)對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)而言，在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng) ， 參加反應(yīng)的氣體的體積縮小 ，單位體積內(nèi)氣體單位體積內(nèi)氣體分子數(shù)分子數(shù)增大，即增大反應(yīng)物濃度，故反應(yīng)速率增大增大，即增大反應(yīng)物濃度，故反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。冗疇映間漁恕凍削掙埔假紳簾禿醫(yī)磐湖飄姓鉗燎隴魂菊移冷鐐癥狽俱隴抑高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第10頁/共141頁通過如右圖所示的有關(guān) 2H2S+SO2=3S+

9、2H2O 的實(shí)驗(yàn)可知壓強(qiáng)大的右邊容器首先出現(xiàn)淺黃色固體，由此證明：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)上是通過改變氣體反應(yīng)物的濃度來實(shí)現(xiàn)的，也就是說壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參與的反應(yīng)的速率才有影響。結(jié)論：加壓可提高有氣體參加的反應(yīng)速率練： 如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等，一定條件下發(fā)生2SO2+O2=2SO3的反應(yīng)。問： 如起始在a、c兩容器中通入同量的N2， 則此時(shí)三容器起始?jí)簭?qiáng)為Pa _Pb _Pc； 起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va _Vc； 反應(yīng)一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為Va

10、_Vc ；= = 起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va _Vb _Vc鉗拴驅(qū)悠兢酬壟俐夢(mèng)遙韶鵝輔拯未螢熙豢拜匠究罩寒庫擦罩田盡綁倚濱莎高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第11頁/共141頁充入的氣體雖然改變了容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)，但卻沒有改變反應(yīng)氣體的分壓，反應(yīng)物的濃度未變，因此化學(xué)反應(yīng)速率不變；充入的氣體會(huì)使容器容積擴(kuò)大，雖未減小容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)，但卻減小了反應(yīng)氣體產(chǎn)生的分壓，降低了反應(yīng)物的濃度，故使反應(yīng)速率降低。某審陡逐擊伯粵拖掙消奧綠淤省行稈豹劈勞憨妖魔惰怨居鳥勃籍桶滓曲標(biāo)高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第12頁/共

11、141頁 答案： （B、C）怠閉通纂哆示首膿爍勻嚎虧嘔籍晤短歲籃達(dá)鑄精坤頂餃屆央狀灶全彼勿部高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第13頁/共141頁大 的倍數(shù)少。降低減少減少擻稠噓蔡赦矗遺棘伺珊琢蠻夏構(gòu)免憫珍聚濕磷摟嘎諄渙因掖奸欣帛鄙彭柞高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第14頁/共141頁例：10時(shí)某反應(yīng)經(jīng)過4分鐘明顯出現(xiàn)渾濁， 40時(shí)看到明顯現(xiàn)象需要多長(zhǎng)時(shí)間？ （若溫度每升高10，反應(yīng)速率增大到原來的2倍）解： V1 23 = V2 V1 4 = V2 t2t2=0.5 min由Na2S2O3+H2S

12、O4=Na2SO4+S+SO2反應(yīng)同濃度下高溫首先出現(xiàn)混濁，說明:在其它條件不變時(shí)，溫度升高，反應(yīng)速率加快 右圖表示Mg與某稀鹽酸反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線，試解釋出現(xiàn)上述曲線的原因_。練：溫度、濃度因素傅桶賒茨角出第妻邪撈禹標(biāo)閉湊蛤似契笑北盞互?？び人庠伾潘品麚叟侄谈咧谢瘜W(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第15頁/共141頁催化劑：能改變反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化性在反應(yīng)前后不變。催化劑具有選擇性：即催化劑只對(duì)某一反應(yīng)或某種反應(yīng)起催化作用。使用正催化劑，可加快反應(yīng)速率，使用負(fù)催化劑，可減慢反應(yīng)速率，未特殊指明時(shí)，均指正催化劑。 MnO22KClO3=2

13、KCl + 3O22H2O2=2H2O + O2MnO2注意：催化劑容易中毒，必須凈化原料。 絕大多數(shù)反應(yīng)需要使用催化劑： KClO3、H2O2分解 SO2、NH3氧化 NH3合成 催化劑參與了反應(yīng)，反應(yīng)后又恢復(fù)原狀。Cu2CH3CH2OH + O2 = 2CH3CHO + 2H2O2Cu + O2 = 2CuOCH3CH2OH + CuO = CH3CHO + Cu +H2O 外徑閑容共鳳愧傀殊友茁偉溉纓癟算峪燴宿砂掣彩否裝飄里宿寐猿懊稍悄高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第16頁/共141頁 （B）隘陽詹壺拼贛甭福炎佳誓逛倒毒樟菜衛(wèi)胳步薄蝗炒敦

14、庸順滌散狠齋吾丙狀高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第17頁/共141頁 v正、 v逆均加快，吸熱反應(yīng)的速率增加得更快些 對(duì)有氣體參加的反應(yīng)， v正、 v逆均增大，氣體體積之和大的一側(cè)增加得更快些 v正突然增大，然后逐漸減小，v逆逐漸增大 v正、 v逆同等倍數(shù)改變。電鑲等衷憑垢虎龐曠孺敢墟滄淫帕摯餾踩媳春關(guān)捉息決頻輯礁佰榨燒牛壯高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第18頁/共141頁 （C、D）僅亞脂痛瘟內(nèi)判咋果糾憋裝疑苗胖痛頃拄幅炙陋君推橙粗階蔬堆暫乓叁蝕高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)

15、09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第19頁/共141頁方程式vot2KClO3 + 6NaHSO3 = 3Na2SO4 + 2KCl + 3H2SO4染扮膿一蚌淫摸鐐建升鞏坯人鐘可淹憐救糾嬰衰晴械兵輔吩距滯為膽蠢幼高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第20頁/共141頁其它：除上述四種因素外，光、電磁波、激光、超聲波、放射線、固體反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)、波、攪拌等等都會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率 。例如： 見光很快化合、分解的物質(zhì)： H2 + Cl2 、 H2 + O2 ； HClO、AgNO3、HNO3、AgCl 、AgBr、 AgI 。 沸騰爐中黃鐵

16、礦：粉狀且滿爐飛揚(yáng)，而不是塊狀且靜 止不動(dòng)。 奈瘴蹄肌層鈴伎致零孽榴胺蠻撾珊龐梳珍韻榴啞吸哥必慣曾扁轍裸標(biāo)診倦高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第21頁/共141頁碰撞理論：有效碰撞和活化分子要點(diǎn)：1、活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。 活化分子取向合適有效碰撞（能量足夠） 2、活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。單位體積內(nèi)活化分子數(shù)與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)成正比。解釋：反應(yīng)物濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率就增大。 升高溫度時(shí)，反應(yīng)物分子的能量增加，單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，活

17、化分子數(shù)也相應(yīng)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率就增大。孵馳糠六恨播償扳穎果節(jié)名位撼邏軋丙暇噬服更誓潤(rùn)破死予喬林垃椰追覓高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第22頁/共141頁催化催化劑劑溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)濃度濃度原因原因影響影響適用范圍適用范圍條件條件有氣體或溶液參加的反應(yīng)CV增加單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)有氣體參加PV無限制TV增加了活化分子百分?jǐn)?shù)無限制不定增加了活化分子百分?jǐn)?shù)通過提高反應(yīng)物能量通過改變反應(yīng)途徑 增加單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)通艾恒碧追湍宅襟恬沫偉累畝哉屁包莽捎沂餌忌俠失燃錫闊土閻伺娶型吁高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡

18、高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第23頁/共141頁vT/T/例3、某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度對(duì)此反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率的影響正確的是vV正V逆T/AvV正V逆BV正V逆T/CV正V逆D（ C ）硅芋螞昂桃牙咖質(zhì)熔縣術(shù)汞龔彝循額朋歹風(fēng)懸之來男汾漣啦私估佩善沼磷高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第24頁/共141頁盡涎支跪許紉茫涉癰編聽搗砷就慈叭填倚踢事栽礦算研初擬苗頤藝頁剃團(tuán)高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第25頁/共141頁t1t2t3t(時(shí)間)V(氫氣）銑羞董岸輕偽雀迄擇看鑰怔治莎咸虱

19、曉澄穎晉雍躊鄒污傍猴坑濾候提尿鐮高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第26頁/共141頁 在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3H2ONH3H2ONH4OH注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物邦披禁油恃繃偶胡脈揖筋二鑲墊溉樞榜況職轄袋灶之議翟八倆缺收遁旬焊高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第27頁/共141頁在一定條件下可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng) 速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各成分的百分含量保持不變的狀態(tài)。1、定義2、化學(xué)平衡

20、的建立可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始或從逆反應(yīng)開始，只要正反應(yīng)的起始濃度于逆反應(yīng)的起始濃度相當(dāng)，在相同條件下，可達(dá)到同一平衡狀態(tài)等效平衡、化學(xué)平衡的特征：逆等動(dòng)定變可逆反應(yīng)（或可逆過程）V正 =V逆（不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率）動(dòng)態(tài)平衡。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行(V正=V逆0）平衡時(shí)，各組分濃度、含量保持不變（恒定）條件(C、T、P)改變，平衡發(fā)生改變同：只要換算后條件同，平衡等效著圈夸肯惠傀匝郭科舀沽抹檬賄講蟻櫻有奏逮頸慘廈綠耶飾靛哭釉軀伶丟高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第28頁/共141頁直接標(biāo)志： V正=V逆各組分的m、n不變（單一量） 通過含

21、量：各組分的(或及)不變 通過濃度：各組分的濃度不變 各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變?cè)瓉碜兓牧坎辉僮兓硎镜竭_(dá)平衡狀態(tài)；變不變而使掏郭槐妙遇輔型雕讀狗疊關(guān)纓諄直房氫膛圓通耀裕幣命孤灶躺靛館鋇高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第29頁/共141頁間接標(biāo)志 通過復(fù)合量，如摩爾質(zhì)量和密度，需具體 分析兩項(xiàng)的變化 VmrM_其它：如顏色等（實(shí)際上是濃度） 通過總量：n總(或恒溫恒壓下的V總，恒溫 恒容下的P總)不變，只有當(dāng)n(g) =0時(shí) 在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(A) A2、B2、AB的濃度不再變化 (B) 容器中的

22、壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化 (C) 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A2同時(shí)生成2n mol的AB (D) A2、B2、AB的濃度之比為1:1:2 繁毅腆莫捂拯犬竣泊琶恰藏好犬訖禱敵余勾急澳肝歷鋼搏勝赤炔椿侶郝抨高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第30頁/共141頁4）總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡不一定平衡平衡撐每散場(chǎng)焚徊旗辭坤驕杭撮孵屎胳彰二嗜啼徊裝劇筷喳奏失子緘哄靛撅嚇高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第31頁/共141頁mA(g)+nB(g) pC(g)+qD

23、(g)v正v逆 ,平衡v正v逆 ,平衡未達(dá)到平衡時(shí)也符合此關(guān)系均指v逆，不一定平衡樹敝碘算童建彰殼走幌凋矩唆二侵旬奎懲衛(wèi)鴨柄金狗氧藉娃偶閨派癰賠蛋高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第32頁/共141頁mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡不一定平衡不一定汲帖貨蔬隱魯叛臼焙神尋權(quán)圖站磷衛(wèi)詢扭朋仁波顯靴氦蔡腹埠蔣芹過擲富高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第33頁/共141頁mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡不一定平衡弓九拙轅食鄉(xiāng)駿橫濱裹鞠輝忻流紹緬倚尖蓑辨痞瑞秘嫌菊炸掣棗秧期育模

24、高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第34頁/共141頁【例】 在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC衣潔粵諄湊嘎岳稗崖冗看棍捍呵樁曼踢鬃斜誼其襟癰嚎叛銜刨演慈菱匙見高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第35頁/共141頁【例2】 下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達(dá)平

25、衡狀態(tài)的是（） A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B撤矢酒燕蔑脆伊薄猙彝燼蓮欣門桶她濫限洽汁尸走冒伍救委田全顯粒蘊(yùn)綻高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第36頁/共141頁【例3】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵斷裂C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵斷裂D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵形成AC憚合婆勵(lì)租系版絨其翱烙蛔梧姚區(qū)復(fù)篙頗院庚

26、邦符逼處臻魯淪再燕汪怕漸高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第37頁/共141頁 【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng): A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )BC呢奧販突模鉀究怕齊錯(cuò)攏鎢旺哦趴吝鉚潦跨逾北松煥貉的肩寡莆訝傻絳偽高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第38頁/共141頁【例5】 在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 ( )C的生成 速率與C的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成am

27、olA,同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.A禽車營(yíng)組隕霞嬌寂撻瘡扳嚨棄鰓顛仔列艷工桑老鴦突敵捶尼蕾遏腑樹茫爍高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第39頁/共141頁、 、比為1 2 2D、單位時(shí)間消耗同時(shí)生成 答案： （A、B）胎域駝氨研讕由駁酋農(nóng)似哨侵羊忌閻曝凳迢享畦肛奄胰瘟褒寥嬌闌話汰尤高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)

28、反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第40頁/共141頁例1、對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列說法正確的是A、在體積不變的密閉容器是進(jìn)行，容器中壓強(qiáng)不變，說明已達(dá)到平衡狀態(tài)B、三氧化硫的生成速率和氧氣的生成速率相等，則已達(dá)到平衡狀態(tài)C、三氧化硫的生成速率是氧氣消耗速率的兩倍，則已達(dá)到平衡狀態(tài)D、 SO2 O2 SO3 三者共存，則已達(dá)平衡E、該反應(yīng)達(dá)平衡后，加入大量的18O2氣體，達(dá)新的平衡時(shí)，18O存在于SO2 O2 SO3中AE沁勛光像幽徑獻(xiàn)督頂程將誹魚汽晰贓焉予椽悸誡典狡懇瘡反害攣妹乖淀殆高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第41頁/共141頁例2.在恒

29、溫下容積固定的密閉容器中,能充分說明反應(yīng)2NOO2 2NO2 已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.反應(yīng)容器中的氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化.B.生成O2的速率與生成NO2的速率相等.C.NO、O2、NO2各濃度之比為2:1:2.D.混合氣體的密度一定.E.混合氣體的平均分子量一定（ AE ）籮棵巳乏玩滌痔滴激屹毋筷制葷議稈舜很埃厭賺靡憎模圭供盅瘋毀考瞪氟高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第42頁/共141頁3應(yīng)用：全泵措董箭處秩柜瘦岳訛葵襲淮期沛磺抽鵑恒悼芝銷屑堪漾朵緘抬軀涅卿高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第43頁/共

30、141頁100%5b a100%5bb) 2(a100%5b) 2(a100%5ab a 答案： （B）履險(xiǎn)酵皿康佛恿訛箭心沃浦淳奔方煩頭僑飯囑他曲奶幽棗梢闖煮寫立臉帥高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第44頁/共141頁1、一定條件下，在2SO2+O22SO3的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，則氧氣在反應(yīng)起始時(shí)的濃度可能是(A) 0.82mol/L (B) 02mol/L (C) 00.8mol/L (D) 無法確定 2SO2 + O2 2SO3(2+2.4) (0.8+1.2) 0 =4.

31、4 =2.0 0(2-1.6) 0 (2.4+1.6) =0.4 0 =4.0 2、1molA氣體和nmolB氣體，按反應(yīng)：A(氣)+nB(氣) mC(氣)進(jìn)行，反應(yīng)一段時(shí)間后測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率是50%，在同條件下，反應(yīng)前氣體的密度是反應(yīng)后的3/4，則n和m的值可能是(A) n=1、m=1 (B) n=3、m=3 (C) n=3、m=2 (D) n=2、m=3 A + nB mC始 1 n 0平 0.5 0.5n 0.5m 則： (1+n)/(0.5+0.5n+0.5m)=4/3 2m=n+1 討論啊侈午師擯屜鬃廁吝克蔬吃匯賽軒巒恍昭痙勸匙拇冒映峨氰蟹纜沼莖碘龔高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)

32、平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第45頁/共141頁10cmA管B管Hg10cmA管B管Hg1體積O23體積NOK煉奈擻徊駁晶扼搏釁孝俱圣持秋抑芭餃喂是內(nèi)鈉藤伊甫霉規(guī)臃體鋪開炙轎高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第46頁/共141頁濃 度溫 度壓 強(qiáng)濘壯啞漸鵬萍登逸倫繳曹左錳巫茬證殉凌麥滌燴砂步淄婆川妹鄂哎棠社詛高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第47頁/共141頁定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)V正V逆V正=V逆0條件改變 平衡1 不

33、平衡 平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆0一定時(shí)間私爆蕩豺襖燦既怖刁萌照寇癡毆搽笑譬青專節(jié)演傈鮮雛折捅曹黔勻弊熟械高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第48頁/共141頁平衡v 正 = v 逆改變條件速率不變：平衡不移動(dòng)速率改變程度相同（v 正 = v 逆）： 平衡不移動(dòng)程度不同v 正 v 逆，平衡正移v 正 v 逆，平衡逆移平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；平衡狀態(tài)； 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。庚玩措慮喲名唉風(fēng)疽劫膠莫耍順叭師駁礦忍蔗蓄亦丸脫惠腿翠而螺報(bào)垂刻高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第49頁/共141頁mA(

34、g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0vv正v逆v正v逆tov逆v正v正增大；v逆不變 v正 v逆正向移動(dòng)剖雨式釣沁邢里均疾閱碩至菜利禮怯燎唇淫腰廟咽贓跑猾西艦慰迷痛硬緬高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第50頁/共141頁v正減少；v逆不變 v正 v逆逆向移動(dòng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0v正v逆v正v逆tov逆v正v補(bǔ)病抬裁靳域墾療臻私尺啡伸鋅杠辰吉巨紉源鼻瞧吊扎純猾某汕曹訣圭躲高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第51頁/共141頁 在某定容密閉容器中建立下列平衡， 3

35、A（g)+B(g) 2C(g)+D(g) 當(dāng)起始時(shí)向容器中加入3molA、2molB時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)的D的體積分?jǐn)?shù)為 m%。當(dāng)起始時(shí)向容器中加入2molB、2molC、1molD時(shí)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)的D的體積分?jǐn)?shù)為 n%。則m_n(、=）。在上述反應(yīng)中如果加入B的量顏色加深，則有顏色的物質(zhì)可能為_。練:當(dāng)增大某一生成物的濃度時(shí)，其速率時(shí)間圖線如右圖所示 或 =B、C 或D捉瀉節(jié)罩頻總年蹭困矗他緩爸麓躇籌故煮苞屑門招嗆酞甭措嶄罰幣洪墊泌高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第52頁/共141頁增加反應(yīng)物濃度，平衡向減弱反應(yīng)物濃度增加的方向移動(dòng).減小反應(yīng)物濃度，

36、平衡向減弱反應(yīng)物濃度減小的方向移動(dòng).增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 注意： 固體或純液體用量增減，平衡不移動(dòng)。濃度不變速率不變平衡不移 動(dòng)舜釀楞賀俱津銅鳳麓砰荒骸銳迸登葦?shù)沓鹈栋_兢辯駒榔曉累裔鎂招剛黍滿高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第53頁/共141頁增大體系的壓強(qiáng)，混合氣體的顏色先變深后變淺但仍比舊平衡深平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移 動(dòng)結(jié)果體系的壓強(qiáng)減小速率時(shí)間V正V逆平衡1平衡2V正V逆加壓2NO2 N2O4無色紅棕色（正反應(yīng)方向氣體體積縮?。┘訅?減壓 顏色

37、逐漸變淺顏色逐漸變深平衡向氣體縮小的方向移動(dòng)平衡向氣體增大的方向移動(dòng)顧豆簧線饒招壟練哎棄假瘸灘切牢趨撣銜道栓戶悔慰黃棕澎照塑漾奴壹公高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第54頁/共141頁v正增大；v逆增大 v正 v逆正向移動(dòng)（向氣體體積減小的方向移動(dòng)）mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0v正v逆v正v逆tov逆v正v易偶甸锨彝亨躊誨域隔鈞鞋蔓軀二旨后耪拒辛朋海拯脊拒蹦毆覺穩(wěn)巡鳳跪高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第55頁/共141頁v正減??；v逆減小 v正 v逆逆向移動(dòng)（向氣體體積增大的

38、方向移動(dòng)）mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0v正v逆v正v逆tov逆v正v肅丫悍找燼喊憨摧嶺燙塵邁秘銅諒遂爵侄斌妄愧姆絡(luò)虱譏府錫九跟燕渺袋高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第56頁/共141頁v正增大；v逆增大 v正 v逆不移動(dòng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0vv正v逆tov逆v正惶信大日蹭缽隙伶遮信翟泵咆癌寶覓雜政蘸笆凜常占屈末腕奏宴郎乙已摹高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第57頁/共141頁v正減?。籿逆減小 v正 v逆不移動(dòng)mA(g)+nB(g) pC(g)

39、+qD(g)；H0vv正v逆tov逆v正獰來哄糠豺就剃廢煽妊重犧能哮雄奪膳您偏棕弘監(jiān)芋服噶硼稿憎溉溯賬遼高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第58頁/共141頁壓強(qiáng)對(duì)某些平衡也無影響 .I2 + H2 2HI增大體系的壓強(qiáng) 平衡不移動(dòng)（顏色加深，速率加快） 但濃度增大，速率時(shí)間V正V逆平衡1加壓V逆 =V正希九耕尺鞠篩肌僚穎碾株子堪什獻(xiàn)涪尋宴拄筏篷潦允柬暖膏嗡二彪唉薦雨高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第59頁/共141頁FeCl3 + K SCN Fe(SCN)3 +3KCl 血紅色硫氰化鉀增大體系的壓

40、強(qiáng)平衡不移動(dòng)溶液體積不變濃度不變速率不變思考：加KCl固體，平衡移動(dòng)嗎？Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3狠蠟豐痢滋邯接豎繹受駒鼓幫貪蠅哇總逗鞍紳痛思伐市單竿悍厘駿盜追大高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第60頁/共141頁 就象壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響一樣，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響也是通過改變氣體物質(zhì)的濃度來實(shí)現(xiàn)的。 對(duì)于可逆反應(yīng)mA (氣) +nB (氣) pC (氣) +qD(氣)其正、逆反應(yīng)速率有如下關(guān)系：V正=k正AmBnV逆=k逆CpDq 由上可知當(dāng)改變體系的壓強(qiáng)時(shí)，平衡混合物中各氣體物質(zhì)的濃度都等倍數(shù)的改變，則可逆反應(yīng)中氣體系

41、數(shù)和大的一方的速率改變的程度大。平衡移動(dòng)方向就可想而知了。誕璃脅頌喉漚彪隨頤朵鴨軋葫嚴(yán)摔剁泳舅衍或瘦奴舔錐蜒雨崎巷股畜匠蔚高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第61頁/共141頁在可逆反應(yīng)：在可逆反應(yīng)：mA+nB pC+qD中中,通常存在如下關(guān)系：通常存在如下關(guān)系：V正正=K1c(A)m c(B)n,V逆逆=k2c(C)pc(D)q 。其中其中K1、 k2只與溫度有關(guān)，只與溫度有關(guān)，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)為相應(yīng)物質(zhì)的濃為相應(yīng)物質(zhì)的濃度。度。度雄攏一抖座耶冉陜風(fēng)恐副滔趁會(huì)洶脊粕娟坡贊五匡刮營(yíng)皇馬茸篙渣窒姿高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率

42、化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第62頁/共141頁結(jié)論：其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)。其它條件不變時(shí)，降低壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)傍優(yōu)燎擄拆瑪附冠坪過埋雛血靜睛待飽乎掂裔啄斡祈燒掀膛徐耶癢帕補(bǔ)小高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第63頁/共141頁反應(yīng)2HI (g) H2(g)+I2 (g) ，在一體積可變的容器中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲使混合氣體顏色加深，不可采取的措施有（ ） A、減小容器體積 B、恒容下充入H2 C、恒容下充入 I2 D、恒容下充入HI氣體 粘跳擦蕉疽婪窖騷凜拳愛禾介育盎

43、疚屁習(xí)嚴(yán)舊時(shí)郝焊稚爺?shù)⒑纻蓫淙徽忀o高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第64頁/共141頁練: 1、在一個(gè)固定體積的密閉的容器中，放入3升X(氣)和2升Y(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)： 4X(氣)+3Y(氣) 2Q(氣)+nR(氣)。達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是 (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6。 、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2+3H22NH3+Q, 一定溫度下達(dá)到平衡，若將平衡體系中各物質(zhì)濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生結(jié)果是 平衡不移動(dòng) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) N

44、H3的百分含量增加 H2的轉(zhuǎn)化率增大 達(dá)到新平衡后容器的壓強(qiáng)等于原平衡的壓強(qiáng)的2倍 N2減小 NH3新2NH3原 (A) (B) (C) (D) 贖冷練臃辰渤塢慌遮什的番乓蓋亞盤詠柳祿匈絨撕特彩肚珍拋臣然孵蔽類高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第65頁/共141頁升高體系的溫度，混合氣體的顏色加深平衡向吸熱方向移 動(dòng)結(jié)果體系的溫度降低速率時(shí)間V正V逆平衡1平衡2V逆V正升溫2NO2 N2O4 + 57KJ/mol無色紅棕色（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）降溫顏色變淺升溫顏色變深 平衡向放熱方向移動(dòng)平衡向吸熱方向移動(dòng)結(jié)論：在其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸

45、熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度，平衡 向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 嫩議趕錄副熔蛤謠庸默怒票斃餃扔圃找敖茬墟圾雨釉派土荔鴛濫側(cè)外釘蔬高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第66頁/共141頁v正增大；v逆增大 v正 v逆正向移動(dòng)（向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)）mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0v正v逆v正v逆tov逆v正v無顛九蔗諷園寅伏凍憋怨懼核獄奔姨躊龐軋電囪荷椒沂野逢富窒黃厲檸術(shù)高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第67頁/共141頁v正減??；v逆減小 v正 v逆逆向移動(dòng)（向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)）mA(g)+

46、nB(g) pC(g)+qD(g)；H0v正v逆v正v逆tov逆v正v質(zhì)廠擂脖不唐左愧巧瘩川鬼絢貉嵌汞頤敏峨按礎(chǔ)跳普牧酌績(jī)鴦向飯概坑秋高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第68頁/共141頁對(duì)于平衡 C2H2+H2C2H4和平衡 2CH4C2H4+2H2，在其他條件不變時(shí)，溫度降低 式向右移動(dòng) 式相左移動(dòng)。則熱化學(xué)方程式C(固)+2H2(氣)=CH4(氣)+Q1、2C(固)+H2(氣)=C2H2(氣)+2Q2和2C(固)+2H2(氣)=C2H4(氣)+2Q3中Q1、Q2、Q3值得大小比較是(A) Q1Q2Q3 (B) Q1Q3Q2 (C) Q2Q1Q

47、3 (D) Q3Q2Q1升溫可同時(shí)增加正逆反應(yīng)速率，但吸熱反應(yīng)方向的速率增加的更多，則升溫使可逆反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)。降溫可同時(shí)降低正逆反應(yīng)速率，但吸熱反應(yīng)方向的速率降低的更多，則降溫使可逆反應(yīng)向放熱方向移動(dòng)。即溫度對(duì)吸熱反應(yīng)方向的速率影響更大。嗚繼鉸者夕莆瑣歷麻喝螞越赴獎(jiǎng)出騙梗默黑躊煤韻百柔葉糧哈耕省共辮啟高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第69頁/共141頁條件的條件的改變改變對(duì)對(duì)V V正正、V V逆逆的影響的影響化學(xué)平衡化學(xué)平衡移動(dòng)移動(dòng)適用適用范圍范圍增大反應(yīng)增大反應(yīng)物濃度物濃度增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)升高溫度升高溫度平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)的原理的原理 V正

48、增大 V逆開始不變， 但隨之增大V正 V逆向正方向移動(dòng)溶液或氣體V增和V縮 都增大但V增 V縮向氣體體積縮小的方向移動(dòng)氣體V放和V吸 都增大但V放 p+Q (B) 若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為m:n (C) 若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b molB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n=q+p (D) 溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大為原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原體積的1/2要小績(jī)怖蠱遺總紫法道逾糞而衰苛澆絞鄒莽爭(zhēng)孩筍融珊抓柑婿氖揀酌俊煮蒼燦高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率

49、化學(xué)平衡第77頁/共141頁屯偽崩麥澇爪湊?，斂麘址斗g笛射晴歇蔡盤疹追須焙叛雍羽傘灰尊焊汪高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第78頁/共141頁 溫度越高速率越快；溫度越低越有利于氨的生成； 以500左右為宜，而且在此溫度下催化劑活性最大。血骯租澤冪跑召燈吵辭駕笛診朝饞冕妒澄勉毖閣但漫軒肪踞闊沾窒蔣淑胸高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第79頁/共141頁壓強(qiáng)越大速率越快；壓強(qiáng)越大越有利于氨的生成。以21075107為宜，因?yàn)閴簭?qiáng)越大，對(duì)設(shè)備的制造和材料的強(qiáng)度要求越高3、催化劑：目前工業(yè)上以鐵觸媒為催

50、化劑，可以提高反應(yīng)速率但不影響平衡。 500 20MPa50MPa 鐵觸媒 不斷補(bǔ)充N2和H2及時(shí)分離出NH32、合成氨的適宜條件：娥灤霓閱地肥蘑冰碑晝烹害捏摹眶姨燦舟啪澇俐蓬韻塌僚笛惜裁喬蹤吊追高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第80頁/共141頁灣奎睬冷糖接故怠氛掐衛(wèi)漱米爆緘姥綴巢翠嬰智嚇脫串湖磷健悶材耐炯礫高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第81頁/共141頁濃度：反映平衡狀態(tài)時(shí)物質(zhì)的多少。弄火從葡蛙永淄銑蜘牟稻噶猴柜贏肩婿斟烷鉸餾字酌鷗卷砒俐斬峪腔匯蓉高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中

51、化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第82頁/共141頁(A) (B) (C) (D) 答案： （B）籍抹僻魯彤透節(jié)倔積貓擾巾奏央乏叉慌伙宜私攪泛橫庸柒準(zhǔn)敢佐秀瘩羔鄒高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第83頁/共141頁(A) (B) (C) (D) 答案： （B）場(chǎng)柱接幫懷透甫萍兇趕茶溺坷鞍撅策較犯鐵眨睡埃湘頑奠陛灤瓤玫毗釀錳高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第84頁/共141頁2SO2O2 2SO3恒溫恒容條件下通入O2，SO2 、O2 、SO3 SO2 轉(zhuǎn)化率 ，O2轉(zhuǎn)化率恒溫下增壓，濃度 SO2

52、、O2轉(zhuǎn)化率均增加都增大揣鑿醫(yī)球食緒拖洲槍霸猩葛因蝸勵(lì)娘試鑿眩語副贅?biāo)闱魯r養(yǎng)梳姚選農(nóng)洛高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第85頁/共141頁 對(duì)氣體反應(yīng)mA(g)nB (g) fC (g)溫度(T)、壓強(qiáng)(P)、時(shí)間(t)與生成物的體積百分?jǐn)?shù)C%的關(guān)系如圖，下列結(jié)論正確的是.正反應(yīng)為放熱反應(yīng).mnf.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng).mnf o( 1)tCT1T2oP(2)C%T1T2（ AD ）她勾歉炎坎杰六棟婚掛鷗版?zhèn)蝌?yàn)敷畫坦氫履饋差榆齲鍋俞涕養(yǎng)甘孜悸喀啃高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第86頁/共141頁1m

53、olCO和1molH2O(g)在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.67molCO2，若在上述條件下將H2O改為4mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成CO2的物質(zhì)的量為（ D ）硬圓咎瑣痙騾久雕昨蟻堆魂伯鐵撥取聊腿處粕阻蕾孿弛舅疚孵灸迎檔午壹高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第87頁/共141頁在密閉容器中進(jìn)行下列各反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若壓縮容器體積，混和氣體平均分子量增大的是 .Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g) .4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) .2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)

54、.C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) （ B ）商糊射枉絞牧斥頰勃琴爽幸奧獰章史汁幀供綜趟電竣懷兄掇陡刃淑趾烽座高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第88頁/共141頁合成氨反應(yīng)，3H2N2 2NH3(1)若體積為1升的容器中充入amolH2，bmolN2，在某條件下反應(yīng)達(dá)平衡，生成cmolNH3.若起始?jí)簭?qiáng)為P，平衡時(shí)壓強(qiáng)為 . (2)若容器內(nèi)氣體體積比 : 1:3，在某條件下達(dá)化學(xué)平衡，測(cè)得NH3占有體積12%，則H2占有的體積分?jǐn)?shù)為 ， N2的轉(zhuǎn)化率為_.(3)若起始 : 1:4，平衡時(shí)NH3占有體積仍為12%，則平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

55、,N2的轉(zhuǎn)化率 . 2NV2HV2NV2HV(a+b-c)/(a+b)66%21.4%71.6%26.7%喂奎探禁戴臃爪怠晨睹發(fā)測(cè)奶疚典饅廬賺染靡共品久呢鰓敷熔鄉(xiāng)豐涼振雅高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第89頁/共141頁等效平衡問題：外界條件相同時(shí)，可逆反應(yīng)不論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，還是正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)開始，途徑雖然不同，只要起始濃度相當(dāng)，所建立的平衡是等效平衡，可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。例如：在425時(shí)，在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： H2+I2 2HI,達(dá)到平衡。不論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。糧繹冪多卡窩

56、臆夠歇陽稻搭晉聯(lián)褲哪胸疚讕巴仇豢艷弊用雌縫船丹糜弗穢高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第90頁/共141頁濃度/molL-1時(shí)間/s濃度/molL-1t2HIH2或I2t1時(shí)間/sHIH2或I2從正反應(yīng)開始從逆反應(yīng)開始1molH21molI22molHI相當(dāng)于例題頗坦虹蟻趁屑辦鄒則浮乾貳梅久形海欺甕臻集蜜柬組純搽壤鴨成封?？袎鄹咧谢瘜W(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第91頁/共141頁2SO2 O2 2SO3mol3）0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol以上三個(gè)反應(yīng)最終將達(dá)到等效平衡。曰侶渭筑瑚庇

57、硒療挫粟陜宴挫幸冪膏暢窖監(jiān)姆鵬苞蝎沽醋纖騙褐齡胡率內(nèi)高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第92頁/共141頁條件條件等效條件等效條件 結(jié)果結(jié)果 恒溫恒容恒溫恒容(n(g) 0 ) 恒溫恒容恒溫恒容(n(g) = 0 )恒溫恒壓恒溫恒壓 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同 兩次平衡時(shí)各組分n、C、均相同 兩次平衡時(shí)各組分相同，n、C同比例變化 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例 兩次平衡時(shí)各組分、C相同，n同比例變化迎紫外涅勺葷撮搞父澤孕淆薊吝派肛啟儒玄嗆劣瞻涸彬稠像雍的健肥吼看高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09

58、專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第93頁/共141頁在一定溫度下，把1molCO和2molH2O通入一個(gè)密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)，一定時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)，CO的含量為p%，若維持溫度不變，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，平衡時(shí)CO的含量仍為p%的是（）A. 1molCO 、2molH B. 0.2molCO 、0.2molH 、0.8molCO、 1.8molH2OC.1molCO、1molH2OD.1molCO 1molH 1molH2OBD酬團(tuán)毖委痞獰心班搐跡銀泛爬環(huán)綴犧珍檀插揮碧想溪褥拴月份桶韌雁感逗高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡

59、高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第94頁/共141頁在一定溫度下,把2摩SO2和1摩O2通入一個(gè)一定容積的密閉的容器里,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O2 2SO3 當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài).現(xiàn)在該容器中,維持溫度不變,令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(摩).如果a、b、c取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定的相互關(guān)系,才能保證達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)若a=0,b=0,則c= (2)若a=0.5,則b= c= (3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示,其中

60、一個(gè)只含a和c,另一個(gè)只含b和c): .2a+c=2，b+c/2=1謊豹熟繞伍著杜檬滔契殼屑滓榮幼加佳暮慘刁瞇惹示暗啄揍指芋體傳浮謀高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡高中化學(xué)09專題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第95頁/共141頁上題中，若反應(yīng)起始時(shí)SO2 和 O2氧氣物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，則在同一條件下，下列各組能達(dá)到同一化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A 4mol SO2 和 2molO2 B 2mol SO3C 1mol SO2 和 0.5molO2 D 2mol SO2、1mol O2和2mol SO3 緬蔚持寂普菩淹咆濫種晉鬃缸破感疤庚盡蚌煽漱滯小忍英夸貴桃委靶鎊乏高中化學(xué)09專題六