元素周期律_元素周期表

1、20132013高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 周期表周期表 周期律周期律知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1:1:周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中性質(zhì)遞變周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中性質(zhì)遞變1.1.畫出周期表，標(biāo)出各主族元素原子序數(shù)畫出周期表，標(biāo)出各主族元素原子序數(shù)、元素、元素 符號(hào)、名稱符號(hào)、名稱2. 2. 寫出寫出21-3021-30號(hào)元素號(hào)元素符號(hào)、名稱符號(hào)、名稱、電子排布式、電子排布式3. 3. 周期表中各元素的第一電離能有何變化規(guī)律？周期表中各元素的第一電離能有何變化規(guī)律？3. 3. 周期表中各元素的電負(fù)性有何變化規(guī)律？周期表中各元素的電負(fù)性有何變化規(guī)律？元元素素周周期期表表的的應(yīng)應(yīng)用用找找元元素素之之最最最活潑

2、金屬最活潑金屬 、最活潑非金屬、最活潑非金屬最輕的金屬最輕的金屬 、最輕的非金屬、最輕的非金屬最高熔沸點(diǎn)是最高熔沸點(diǎn)是 、最低熔沸點(diǎn)是、最低熔沸點(diǎn)是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 ，含，含H%最大的最大的是是 最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸 、最強(qiáng)堿、最強(qiáng)堿地殼中含量最多的金屬和非金屬地殼中含量最多的金屬和非金屬找半導(dǎo)體：在找半導(dǎo)體：在“折線折線”附近附近找農(nóng)藥：找農(nóng)藥： 在磷附近在磷附近找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料： 尋尋找找元元素素CsCsF F2 2LiLiH H2 2C CHeHeHFHFCHCH4 4HClOHClO4 4CsOHCsOHAl OAl OSi Ge

3、GaSi Ge GaP As S ClP As S Cl F F過渡元素過渡元素 Fe Ni Pt Pd RhFe Ni Pt Pd Rh周期表中特殊位置的元素（元素推斷題中經(jīng)常用到，注意歸納）周期表中特殊位置的元素（元素推斷題中經(jīng)常用到，注意歸納）族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：族序數(shù)等于周期數(shù)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：倍的元素：族序數(shù)等于周期數(shù)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：倍的元素：周期數(shù)是族序數(shù)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：倍的元素：周期數(shù)是族序數(shù)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：倍的元素：最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：最高正價(jià)是

4、最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：倍的短周期元素：除除H外，原子半徑最小的元素：外，原子半徑最小的元素： 短周期元素中原子半徑最大短周期元素中原子半徑最大的元素：的元素： 前前20元素中原子半徑最大的元素：元素中原子半徑最大的元素：短周期中其離子半徑最大的元素：短周期中其離子半徑最大的元素：最高正化合價(jià)不等于族序數(shù)的元素：最高正化合價(jià)不等于族序數(shù)的元素：H、Be、Al；C、S；O；Li；Na；C、Si；S；F；Na；K；P；O、F。元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性 形成化合物種類最多的元素、或單質(zhì)是自然界中硬形成化合物種類最多的元素、或單質(zhì)是自然界

5、中硬度最大的物質(zhì)的元素、或氣態(tài)氫化物中度最大的物質(zhì)的元素、或氣態(tài)氫化物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素。的元素。 空氣中含量最多的的元素、或氣態(tài)氫化物的水溶液空氣中含量最多的的元素、或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：呈堿性的元素： 地殼中含量最多的的元素、或氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最地殼中含量最多的的元素、或氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高、或氫化物通常情況下呈液態(tài)的元素；高、或氫化物通常情況下呈液態(tài)的元素； 地殼中含量最多的的金屬元素、或其氧化物及其氫地殼中含量最多的的金屬元素、或其氧化物及其氫氧化物具有兩性的元素；氧化物具有兩性的元素； 最活潑的非金屬元素、或無正價(jià)的元素、或無含氧最活潑的非金屬元素、或

6、無正價(jià)的元素、或無含氧酸的非金屬元素、或無氧酸（氣態(tài)氫化物）可腐蝕玻璃的酸的非金屬元素、或無氧酸（氣態(tài)氫化物）可腐蝕玻璃的元素、或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、或陰離子的還原性最元素、或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、或陰離子的還原性最弱的元素；弱的元素； 最活潑的金屬元素、或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物最活潑的金屬元素、或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素、或陽離子氧化性最弱的元素；堿性最強(qiáng)的元素、或陽離子氧化性最弱的元素；C CN NO OAlAlF FCsCs常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素；常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素；常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素；常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素；最高價(jià)氧化物及其水化物既能與

7、強(qiáng)堿反應(yīng)，最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)的元素；又能與強(qiáng)酸反應(yīng)的元素；元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)生成鹽的元素；應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)生成鹽的元素；元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素；下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素；常見的能形成同素異形體的元素；常見的能形成同素異形體的元素；原子中沒有中子的原子；原子中沒有中子的原子；BrBrHgHgAlAlN NS SC C、O O、P PH H1、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從+1到+7、 負(fù)價(jià)從-7到-

8、1重復(fù)出現(xiàn)2、隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)3、元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化4、同一周期從左到右，元素離子半徑逐漸減小5、第14列元素形成化合物種類最多6、最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子7、可以形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽的元素一定是非金屬元素判斷正誤判斷正誤知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2:元素金屬性和非金屬性的判斷元素金屬性和非金屬性的判斷元素的金屬性判斷依據(jù)元素的金屬性判斷依據(jù)1.根據(jù)元素周期表根據(jù)元素周期表2.與水（或酸）反應(yīng)的難易金屬與水（或酸）反應(yīng)的難易金屬3.與鹽溶液之間的置換反應(yīng)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)4.金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱5.

9、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱強(qiáng)弱6.原電池的正負(fù)極反應(yīng)原電池的正負(fù)極反應(yīng)7.電解池的放電順序電解池的放電順序元素金屬性以及非金屬性的判斷依據(jù)元素金屬性以及非金屬性的判斷依據(jù)元素的非金屬判斷依據(jù)元素的非金屬判斷依據(jù)1.根據(jù)元素周期表根據(jù)元素周期表2.非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易以及氫化物的穩(wěn)定性易以及氫化物的穩(wěn)定性3.非金屬的置換反應(yīng)非金屬的置換反應(yīng)4.非金屬陰離子還原性的強(qiáng)弱非金屬陰離子還原性的強(qiáng)弱5.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱酸性強(qiáng)弱1.有有A、B、C、D四種非金屬元素，四種非金屬元素，A、B在在反應(yīng)中各能結(jié)

10、合一個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，反應(yīng)中各能結(jié)合一個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量放出能量BA；氫化物穩(wěn)定性；氫化物穩(wěn)定性HDHA，原子序數(shù)原子序數(shù)CD，其陰離子，其陰離子Ca、Db的核的核外電子數(shù)相等，則這四種元素非金屬性強(qiáng)外電子數(shù)相等，則這四種元素非金屬性強(qiáng)弱順序正確的是（弱順序正確的是（ ）A. BACD B. BADC C. ABCD D. ABDC課堂演練課堂演練: :B知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)3 3微粒半徑大小的規(guī)律微粒半徑大小的規(guī)律: :1.同周期元素隨原子序數(shù)的遞增同周期元素隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑原子半徑、離子半、離子半 徑有何規(guī)律徑有何規(guī)律？2.同主族元素隨電子層數(shù)遞增同主族元素隨電子層數(shù)遞增

11、,原子半徑原子半徑、離子半、離子半 徑有何規(guī)律徑有何規(guī)律？3.陽離子與對(duì)應(yīng)的原子半徑陽離子與對(duì)應(yīng)的原子半徑,陰離子與對(duì)應(yīng)的原子半陰離子與對(duì)應(yīng)的原子半 徑如何比？徑如何比？ 4.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑有何規(guī)律？電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑有何規(guī)律？5.不同價(jià)態(tài)的同種元素的離子不同價(jià)態(tài)的同種元素的離子, 半徑如何比？半徑如何比？課堂演練課堂演練:2.A、B、C為短周期的三種元素。已知：為短周期的三種元素。已知：A、B處于同周處于同周期；期；A、C的最低價(jià)離子分別為的最低價(jià)離子分別為A2和和C， A2的離子的離子半徑大于半徑大于C ； B2+與與C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下敘

12、述中不正確的是（敘述中不正確的是（ ）（A）原子半徑：）原子半徑：ABC （B）原子序數(shù)：）原子序數(shù)：B A C （C）離子半徑：）離子半徑： A2 CB2+（D）最外層電子數(shù)：）最外層電子數(shù)： C A BAB 1. (99s)下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是 A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr （ ） B3. A、B都是短周期元素，原子半徑：都是短周期元素，原子半徑：BA，它們可以形成化合物它們可以形成化合物AB2。由此可得出的正。由此可得出的正確判斷是確判斷是 （ ） A. A、B可能在同一周期可能在同一周期 B. A在在

13、B的前一周期的前一周期 C. A肯定是金屬元素肯定是金屬元素 D. A一定是第二周期的一定是第二周期的IVA族元素族元素B比較重要的關(guān)系比較重要的關(guān)系: :1.同族上下相鄰元素的原子序數(shù)差的情況同族上下相鄰元素的原子序數(shù)差的情況;并理解原因并理解原因.2.同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)差的情況同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)差的情況(特別是第特別是第A與與A);理解原因理解原因.3.能夠通過原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置能夠通過原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置.4.過渡元素內(nèi)層電子排布情況與主族的差異過渡元素內(nèi)層電子排布情況與主族的差異.5.能借助元素周期表理解元素周期律能借助元素周期表理解元素周

14、期律,借助周期表判斷借助周期表判斷一些性質(zhì)的遞變規(guī)律一些性質(zhì)的遞變規(guī)律.周期表中的相似規(guī)律周期表中的相似規(guī)律同主族元素性質(zhì)相似同主族元素性質(zhì)相似(因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)相同因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)相同).上圖中上圖中A.D位置的元素性質(zhì)相似位置的元素性質(zhì)相似(對(duì)角線規(guī)則對(duì)角線規(guī)則).相鄰元素性質(zhì)差別不大相鄰元素性質(zhì)差別不大. 例：例： 根據(jù)元素周期律對(duì)角線規(guī)則，金屬根據(jù)元素周期律對(duì)角線規(guī)則，金屬BeBe與與AlAl單質(zhì)及其單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。又知化合物的性質(zhì)相似。又知AlClAlCl3 3熔沸點(diǎn)較低，易升華。熔沸點(diǎn)較低，易升華。試回答下列問題：試回答下列問題： （1 1）寫出）寫出BeBe與與NaOH

15、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式（生成溶液反應(yīng)的離子方程式（生成NaNa2 2BeOBeO2 2）；（2 2）Be(OH)Be(OH)2 2（填（填“可可”或或“不可不可”）溶于）溶于NaOHNaOH，如，如果填果填“可可”，則請(qǐng)寫出相應(yīng)離子方程式，則請(qǐng)寫出相應(yīng)離子方程式；如果填；如果填“不可不可”，則請(qǐng)寫出推斷理由，則請(qǐng)寫出推斷理由；（3 3）BeClBeCl2 2是是（填（填“離子化合物離子化合物”或或“共價(jià)化合共價(jià)化合物物”），其電子為），其電子為；（4 4）BeClBeCl2 2水溶液顯酸性，試用離子方程式表示顯酸性的水溶液顯酸性，試用離子方程式表示顯酸性的理由理由。1. X、Y兩元素處于同一主族相鄰周期，則兩元素處于同一主族相鄰周期，則X、Y兩元素兩元素的原子序數(shù)相差不可能為下列哪一數(shù)值的原子序數(shù)相差不可能為下列哪一數(shù)值 A2 B8 C10 D18 （ ）2（05全國卷全國卷）同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之）同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是差不可能是( ) A16 B26 C36 D463. 第第114號(hào)元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣的尚未發(fā)現(xiàn)號(hào)元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣的尚未發(fā)現(xiàn)的元素，試推測(cè)此元素在周期表中的位置（的元素，試推測(cè)此元素在周期表中的位置（ ） A第第8周期周期A族族 B第第6周期周期A族族