高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)專題復(fù)習(xí)與整理資料講解

1、精品文檔高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)專題復(fù)習(xí)與整理、基本概念與基礎(chǔ)理論：一、阿伏加德羅定律1 內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。2推論（ 1）同溫同壓下，V 1/V 2=n1/n2同溫同壓下，M 1/M2= 1/ 2注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。使用氣態(tài)方程PV=nRT 有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01 × 105Pa、 25時(shí)等。物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl 3等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考

2、查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、 電子、 質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、 Ne 等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、 N2、 O2、 H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。二、離子共存1 由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。（ 1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、 SO32-、 S2-、 HCO3-、 HSO3-、 HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba 2+、Ca2+、Mg2+、Ag +等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al 3+、Zn 2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共

3、存；Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO 2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、等與 H +不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO 3-、 HPO42-、HS-、 H 2PO4-、 HSO 3-不能與OH -大量共存；NH4+與 OH-不能大量共存。（ 4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO 2-、 S2-、 CO32-、 C6H 5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、 Al 3+等必須在酸性條件下才能在

4、溶液中存在。這兩 類 離 子 不 能 同 時(shí) 存 在 在 同 一 溶 液 中 ， 即 離 子 間 能 發(fā) 生 “雙 水 解 ”反 應(yīng) 。 如 3AlO 2-+Al 3+6H 2O=4Al（OH） 3等。2由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（ 1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、 HS-、 SO32-、I -和 Fe3+不能大量共存。（ 2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO 4-、 Cr2O7-、NO 3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存

5、，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H +=3S +3H2O 反應(yīng)不能共在。H+與 S2O32-不能大量共存。3能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例： Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO 2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO 2-、ClO -等不能大量共存。4溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如 Fe2+、 Fe3+與 SCN-不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。酸性溶液（H+） 、堿性溶液（OH-） 、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或 OH

6、-=1 × 10-10mol/L 的溶液等。有色離子MnO 4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+。 MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（ 1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與 NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下 （即Fe2+、 NO3-、 H+相遇）不能共存；MnO 4-與 Cl -在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與 SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則

7、不能共存。（ 2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-） 、強(qiáng)酸（H+）共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O（ HCO 3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）； HCO 3-+H +=CO 2 +H2O三、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（ 1）根據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。（ 2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱

8、；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（ 3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度注意：氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，1 、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，

9、其元素的金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)煌劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1 、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；點(diǎn)燃6、其他，例：2Cu S=Cu 2SCu Cl2= CuCl2 所以， Cl 的非金屬性強(qiáng)于S

10、。六、 “ 10 電子” 、 “ 18電子”的微粒小結(jié)（一 ）“ 10 電子”的微粒：分子離子一核10 電子的NeN3-、 O2-、 F-、 Na+、 Mg 2+、 Al 3+二核10 電子的HFOH- 、三核10 電子的H2O-NH 2-四核10 電子的NH3+H 3O+五核10 電子的CH4+NH 4+（二 ）“ 18 電子”的微粒分子離子一核18 電子的ArK+、 Ca2+、 Cl 、 S2-二核18 電子的F2、 HClHS-三核18 電子的H 2S四核18 電子的PH3、 H2O2五核18 電子的SiH4、 CH3F六核18 電子的N2H 4、 CH 3OH注：其它諸如C2H6、 N

11、2H5+、 N2H62+等亦為18 電子的微粒。七、微粒半徑的比較：1 、判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2 、具體規(guī)律：1 、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I -4、電子層結(jié)構(gòu)相同

12、的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+八、物質(zhì)溶沸點(diǎn)的比較（ 1）不同類晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體（ 2）同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點(diǎn)就越高。分子晶體：對(duì)于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點(diǎn)越高。HF、 H2O、 NH3等物質(zhì)分子間存在氫鍵。原子晶體：鍵長(zhǎng)越小、鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高。（ 3）常溫常壓下?tīng)顟B(tài)熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)：液

13、態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)九、分子間作用力及分子極性定義：把分子聚集在一起的作用力分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)。作用：對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。、定義：分子之間的一種比較強(qiáng)的相互作用。分子間相互作用、形成條件：第二周期的吸引電子能力強(qiáng)的N、 O、 F 與 H 之間（NH3、 H2O）、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高。、氫鍵的形成及表示方式：F- H· · · F- H· · · F- H· · ·代表氫鍵。H H H HH H、說(shuō)明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學(xué)鍵弱得多，

14、但比分子間作用力稍強(qiáng)；是一種較強(qiáng)的分子間作用力。定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心能重合）的分子。非極性分子雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：O2、 H2、 Cl2等。舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：O3、 P4 等分子極性多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱則為非極性分子如：CO2、 CS2（直線型）、 CH4、 CCl4（正四面體型）極性分子：定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是不對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心不能重合）的。舉例 雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCl、 NO、 CO 等多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱則為極性分子如：NH3

15、（三角錐型）、 H2O（折線型或V 型） 、 H2O2精品文檔定義：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量；符號(hào)：H單位：一般采用KJ· mol-1測(cè)量：可用量熱計(jì)測(cè)量研究對(duì)象：一定壓強(qiáng)下在敞開(kāi)容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。反應(yīng)熱：表示方法：放熱反應(yīng)H<0，用“- ”表示；吸熱反應(yīng)H>0，用“+”表示。燃燒熱：在101KPa下， 1mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量。定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反應(yīng)生成1molH 2O 時(shí)的反應(yīng)熱。中和熱：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H=-57.3KJ · mol-弱酸弱堿

16、電離要消耗能量，中和熱| H|<57.3KJ · mol -1原理：斷鍵吸熱，成鍵放熱。反應(yīng)熱的微觀解釋：反應(yīng)熱 =生成物分子形成時(shí)釋放的總能量-反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量定義：表明所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。意義：既表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。熱化學(xué)、要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)是在298K， 1atm 可不注明；方程式、要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型；書(shū)寫方法、 H 與方程式計(jì)量數(shù)有關(guān)，注意方程式與H 對(duì)應(yīng)，H 以 KJ· mol-1 單位，化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。、在所寫化學(xué)反應(yīng)方程式后寫下H 的“ +”或“-”數(shù)值

17、和單位，方程式與H 之間用“； ”分開(kāi)。蓋斯定律：一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同。內(nèi)因:反應(yīng)物的性質(zhì)外因濃度v壓強(qiáng)v (氣體 )溫度v催化劑v (正催化劑)其它 (光 ,超聲波,激光 ,放射線 ,電磁波,反應(yīng)物顆粒大小,擴(kuò)散速率,溶劑等 ):(1)濃度 :在其它條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移; 反之向逆反應(yīng)方向移動(dòng);(2)壓強(qiáng) :在其它條件不變的情況下,增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)平衡; 注意 : 對(duì)于氣體體積相同的反應(yīng)來(lái)說(shuō),增減壓強(qiáng)平衡不移動(dòng); 若,增減壓強(qiáng)平衡也不移動(dòng); 壓強(qiáng)變化必須改變

18、了濃度才有可能 使平.(3)溫度 :在其它條件下,升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng);降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng).(溫度改變, 平衡一般都要移動(dòng))注意: 催化劑 同等倍數(shù)加快或減慢正逆反應(yīng)的速率,故加入催化劑不影響平,但可縮短達(dá)到平衡的時(shí)間.(平衡移動(dòng)原理)( 濃度,溫度,壓強(qiáng)等)平衡就向減弱 這種改變的方向移動(dòng).:（1）恒壓下通稀有氣體,平衡移動(dòng)方向相當(dāng)于直接減壓（也同于稀釋對(duì)溶液中反應(yīng)的影響）;（2）恒容下通稀有氣體,平衡不移動(dòng). 注意:只要與平衡混合物的物質(zhì)不反應(yīng)的氣體都可稱”稀有 ”氣體等效類型IIIIII條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓超始投料換算為方程式 同一邊物質(zhì)，其“量”相同換算為方

19、程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例換算為方程式 同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例對(duì)反應(yīng)的要求任何可逆反應(yīng)反應(yīng)前、后氣體 體積相等任何可逆反應(yīng)平 衡 特 點(diǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w/%相同相同相同濃度c相同成比例相同（氣體）物質(zhì)的量n相同成比例成比例質(zhì)量m相同成比例成比例分子數(shù)N相同成比例成比例等效情況完全等效不完全等效不完全等效1、各種“水”匯集（一 ）純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。（二 ）混合物：氨水（分子：NH3、 H2O、 NH3· H2O；離子：NH4 、 OH 、 H ）氯水（分子：Cl2、 H2O、 HClO ；離子：H 、

20、Cl 、 ClO 、 OH）蘇打水（Na2CO3的溶液） 生理鹽水（0.9%的 NaCl 溶液 ）水玻璃（Na2SiO3水溶液） 鹵水（MgCl 2、 NaCl 及少量MgSO4）水泥（2CaO· SiO2、 3CaO· SiO2、 3CaO· Al 2O3） 王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1 3 的體積比配制成的混合物）2、各種“氣”匯集（一 ）無(wú)機(jī)的：爆鳴氣（H2與 O2）；水煤氣或煤氣（CO 與 H2）；碳酸氣（CO2）（二 ）有機(jī)的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）液化石油氣（以丙烷、丁烷為主） 裂解氣（以 CH2=CH2為主） 焦?fàn)t氣（H2、 C

21、H4等 ）電石氣 （CH CH ，常含有H2S、 PH3等 ）3、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl2、 O3、 Na2O2、濃HNO3SO2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2（HClO） 和濃HNO3及 Na2O24、能升華的物質(zhì)I 2、干冰（固態(tài)CO2）、升華硫、紅磷，萘。（蒽和苯甲酸作一般了解）。精品文檔5、Fe?+的顏色變化1、向FeCl3溶液中加幾滴 KSCN溶液呈紅色；2、FeCB溶液與NaOH溶液反應(yīng)，生成 紅褐色沉淀；3、向FeCl3溶液溶液中通入 H2s氣體，生成 透黃色沉淀;4、向FeCl3溶液中加入幾滴 Na2s溶液，

22、生成淡黃色沉淀；當(dāng)加入的Na2s溶液過(guò)量時(shí)，又生成黑色沉淀；5、向FeCl3溶液中加入過(guò)量Fe粉時(shí)，溶液變淺綠色；6、向FeCl3溶液中加入過(guò)量 Cu粉，溶液變藍(lán)綠色；7、將FeCb溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)色；8、向FeCb溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色6、“置換反應(yīng)”有哪些？1、較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽(yáng)離子間置換如：Zn + Cu 2+=Zn 2+ + CuCu + 2Ag +=2Ag2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換CI2+2Br=2CIBr2 |2+S2'=2IS2F2+ 2H2O=4HF + 023、活潑金屬與弱氧化性酸中H卡置換2AI + 6H +=2A

23、I 3' + 3H2 TZn+ 2CH 3coOH=Zn 2+ + 2cH 3co（F + H 2 T4、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Mg + SO2 = 2 MgO + S2Na+ 2H 2O=2Na + + 20H H2 f2Na+2C6H5OH（熔融）-2C6HsONa+ H2 T2Na+2c2H50H f2c2H50Na+ H2 TWj溫Wj溫10AI + 3V2O5= 5AI 2O3 + 6V8AI + 3FesO4 = 4 Al 2O3+ 9Fe2FeBr2+3CI2=2FeCl3+ 2Br22 Fei2+ 3Br2=2Fe

24、Br3+ 2I2AMg +2H2O=Mg（OH） 2+H2T5、非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換H2S+X2=S H2H + +2X -高溫3Fe+4H20（氣）=Fe3CU+4 H2 T點(diǎn)燃2H2S+O2（不足）=2S+2H2。精品文檔高溫SiO2 + 2C = Si+2C0 T（Wj 溫ACuO + C = Cu + CO T CuO + H2=Cu + H2O 3Cl2+8NH3=6NH4CI + N23CI2+2NH3=6HCI +N27、條件不同，生成物則不同點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、2P+3Cl2,二、2PCl3（Cl2不足）；2P+5022=?'2 PCI5（CI2充足）點(diǎn)燃點(diǎn)燃2、2H2

25、S+3O22=2'2H 2O+2SO2（O2充足）；2H?S+022=、2H2O+2S（C>2 不充足）緩慢氧化點(diǎn)燃3、 4Na O2 = 2Na2O2Na O2 = Na2O2CO2適量4、 Ca(OH) 2 CO2 = CaCO3 H2O ； Ca(OH) 2 2CO2(過(guò)量)=Ca(HCO 3)25、 2Cl2 2 Ca(OH) 2=Ca(ClO) 2 CaCl2 2H2O6Cl 2 6 Ca(OH) 2=Ca(ClO 3)2 5CaCl2 6H 2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃6、 C O2= CO2(O2充足) ； 2 C O2 = 2CO (O2不充足 )7、 8HNO 3(稀 ) 3C

26、u=2NO 2Cu(NO3)2 4H2O4HNO 3(濃 ) Cu=2NO2 Cu(NO 3)2 2H2O10、 AlCl 3 3NaOH=Al(OH) 3 3NaCl ；AlCl 3 4NaOH(過(guò)量)=NaAlO 2 2H2O11、 NaAlO 2 4HCl(過(guò)量)=NaCl 2H2O AlCl 3NaAlO 2 HCl H2O=NaCl Al(OH) 312、 Fe 6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)3 3NO2 3H2OFe HNO3(冷、濃) (鈍化)Fe不足13、 Fe 6HNO3(熱、濃) = Fe(NO3) 3 3NO2 3H2OFe過(guò)量Fe 4HNO3(熱、濃) = Fe(

27、NO3) 2 2NO2 2H2OFe不足14、 Fe 4HNO 3(稀 ) = Fe(NO3)3 NO 2H2OFe過(guò)量3Fe 8HNO 3(稀 ) = 3Fe(NO3)3 2NO 4H2O15、 C2H5OH濃 1H702S O4 CH2=CH2 H2O濃 H2SO4C2H 5 OH HO C2H 5C2H 5 O C2H5 H 2O Cl2 HClCl Cl14016、H 2O Cl Cl醇17、C2H5Cl NaOH C2H5OH NaClC2H5Cl NaOHCH2 CH2 NaCl H2O2FeBr2 3Cl 2(過(guò)量)=2Br 2 2FeCl318、 6FeBr2 3Cl 2(不足

28、)=4FeBr 3 2FeCl38、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1、 、 AgNO 3與 NH3· H2O：AgNO3向 NH3· H2O 中滴加開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH 3· H2O 向 AgNO 3中滴加開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失2、 Ca(OH) 2與 H3PO4(多元弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)均有此情況)：Ca(OH) 2向 H3PO4中滴加開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀H3PO4向 Ca(OH) 2中滴加開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失3、 NaOH 與 AlCl 3：NaOH 向 AlCl 3中滴加開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl 3向 NaOH 中滴

29、加開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4、 HCl 與 NaAlO 2：HCl 向 NaAlO 2中滴加開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO 2向 HCl 中滴加開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀5、 Na2CO3與鹽酸：Na 2CO 3向鹽酸中滴加開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡9、常用反應(yīng)Al3+ + 4OH - = AlO2- +2H 2O 3AlO 2- + Al3+ + 6H2O = 4 Al （OH） 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 2H 2O + 2Na2O2= 4NaOH + O 2 m = 56g m = 4gAlO2

30、- + CO2 + 2H2O = Al （OH） 3 + HCO 3-2NaCl + MnO 2 + 3H2SO42NaHSO 4 + MnSO 4 + Cl2 + 2H2O10、特殊反應(yīng)2F 2 + 2H 2O = 4HF + O2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO 2 + 3H2Si +2NaOH + H 2O = Na 2SiO3 + 2H2A： NaHCO 3、 （NH 4）2CO3、 NH 4HCO 3、 NaCl （aq）H2OA （白） + （無(wú)色） （ A： CaC 2、 Al2S3、 Mg3N2）O2O2A BC （ A： S、 H2S、 N2、 Na、醇）

31、A NaOH （ A：銨鹽、Al、 Si、 CH3COONa ）A 濃 H2SO4（ A：氯化物）A 常溫 C HCl A NaOH B （ A： Al、 （NH4）2CO3、 NH 4HCO 3、 NaHCO 3、 NaHS、 （NH4）2S、NH 4HS、氨基酸）H2、 O2、 N2、 Cl2、 （ F2）固體單質(zhì)：S、 Na、 Mg、 Al、 Fe、 Cu液體單質(zhì)：Br2NaCl、 NaOH 、 Na2CO3、 NaHCO 3、 FeCl2、 FeCl 3、 H2SO4、HCl 、 CaCO 3、 SO2、 H2O、 NO、 NO2、 HNO 3化學(xué)工業(yè)制備的物質(zhì)反應(yīng)原理設(shè)備O2分離液態(tài)

32、空氣CO2CaCO3 高溫CaO CO2漂白粉和漂粉精2Cl2 2Ca OH 2 Ca ClO2 CaCl 2 2H2O玻璃高溫Na2CO3 SiO2Na2 SiO3 CO2高溫CaCO 3 SiO2CaSiO 3 CO2玻璃熔爐合成氨高溫高壓N2 3H22NH3催化劑合成塔HNO3催化劑4NH3 5O24NO 6H2O加熱2 NO O22 NO23NO2 H2O 2HNO3 NO氧化爐、吸收塔H 2SO44FeS2 11O2 高溫2Fe2O3 8SO2沸騰爐、接觸室、吸收塔催化劑2SO2O22SO3加熱SO3H 2OH 2SO4煉鐵高爐高溫Fe2O3 3CO2Fe 3CO2氯堿工業(yè)2NaCl

33、 2H 2O電解2NaOH Cl2 H2電解槽煉鋁2Al2O3 電解 4Al 3O2電解槽精煉銅陽(yáng)極陰極電鍍銅陽(yáng)極陰極最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物1 CH： C2H2和 C6H62 CH 2：烯烴和環(huán)烷烴3 CH 2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯4 CnH 2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）同分異構(gòu)體1 、醇醚CnH 2n+2Ox2、醛酮環(huán)氧烷（環(huán)醚）CnH 2nO3、羧酸酯羥基醛CnH 2nO24、氨基酸硝基烷能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1 烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2 苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：Fe 作

34、催化劑；濃硝酸：50 60水浴；濃硫酸作催化劑濃硫酸：70 80水??；3 鹵代烴水解：NaOH 的水溶液；4 醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸；5 酯類的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化；6 酚與濃溴水或濃硝酸：（乙醇與濃硫酸在140時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)1 烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水2 炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水3 二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水4 苯及苯的同系物的加成：H2、 Cl25 苯乙烯的加成：H 2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)6 不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）7 含醛基的化合物的加成：H2、

35、 HCN 等8 酮類物質(zhì)的加成：H29 油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯）的加成。能與氫氣加成的：C=C 、 C C、 C=OOCO 和C OH 中的 C=O 雙鍵不發(fā)生加成）能與 NaOH 反應(yīng)的：COOH 、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì) 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。 能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)1 苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱2 二元醇和二元羧酸等縮合聚合（簡(jiǎn)稱縮聚）：?jiǎn)误w之間通過(guò)脫去小分子（如H 2O 等）生成高分子的反應(yīng)。例如：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。12 所有的醛（R CHO） ；3 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

36、；注：能和新制Cu（OH） 2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī)1 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；23 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）45 石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；6 苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀）7 含醛基的化合物8 天然橡膠（聚異戊二烯） （二）無(wú)機(jī)1 2 價(jià)硫（H2S 及硫化物）；2 4 價(jià)硫（SO2、 H2SO3及亞硫酸鹽）；3 2 價(jià)鐵：6FeSO4 3Br2 2Fe2（SO4）3 2FeBr36F

37、eCl2 3Br2 4FeCl3 2FeBr3變色2FeI2 3Br2 2FeBr3 2I2H2O4 Zn 、 Mg 等單質(zhì)如 Mg Br2=MgBr 2（此外，其中亦有Mg 與 H+、 Mg 與 HbrO 的反應(yīng) ）51 價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色6 NaOH 等強(qiáng)堿：Br2 2OH=Br BrO H2O7 Na2CO3等鹽：Br2 H2O=HBr HBrO2HBr Na2CO3=2NaBr CO2 H2OHBrO Na2CO3=NaBrO NaHCO 38 AgNO 3能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)上層變無(wú)色的（>1 ） ：鹵代烴（CCl 4、氯仿、溴苯等）、 CS2；下層變無(wú)色的（&

38、lt; 1 ） ：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態(tài)環(huán)烷烴、低級(jí)酯、液態(tài)飽和烴（如已烷等）等能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)1 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）4 含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5 酚類6 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；7 煤產(chǎn)品（煤焦油）；8 天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無(wú)機(jī)1 氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）；2 亞鐵鹽及氫氧化亞鐵；3 2 價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；4 4 價(jià)硫的化合物（SO2、

39、H2SO3及亞硫酸鹽）；5 雙氧水（H2O2，其中氧為1 價(jià)）注：苯的同系物被KMnO 4（ H+）溶液氧化的規(guī)律：側(cè)鏈上與苯環(huán)直接相連的碳原子被氧化成羧基，其他碳原子則被氧化成CO2。倘若側(cè)鏈中與苯環(huán)直接相連的碳原子上沒(méi)有氫，則不能被氧化。CH3COOHCH2CH3COOHC(CH 3)3C(CH 3)3AgNO 3、濃HNO3、 H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、 Cu（OH） 2。不宜長(zhǎng)期暴露空氣中的物質(zhì)1 由于空氣中CO2的作用：生石灰、NaOH、 Ca（OH）2 溶液、Ba（OH） 2溶液、 NaAlO 2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、 Na2O2；2由于空氣中H2O 的作用：濃H2SO4、 P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無(wú)水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH