酸堿滴定法試題庫問答題

1、酸堿滴定法試題庫(問答題)1 .寫出下列各酸的共腕堿：H2O,H2QO4,H2POGH2O的共腕堿為OH;H2c204的共腕堿為HC2O4-;H2PC4-的共腕堿為HPQ2-。2 .寫出下列各酸的共腕堿：HCQ-,C6H5OH,C6H5NH3+HCG-的共腕堿為CQ2-;C6H50H的共腕堿為C6H5O-;C6H5NH3+的共腕堿為05H5NH2。3 .寫出下列各酸的共腕堿：HS,Fe(hbO)63+,R-NFTChbCOOHHS的共腕堿為S2-;Fe(HzO)63+的共腕堿為Fe(H>O)5(OH)2+;R-NHCHC00H的共腕堿為R-NHCHC0O4 .寫出下列各堿的共腕酸：H20

2、,N03-,HSQ-。H20的共腕酸為H+;N03-的共腕酸為HN03；HSQ-的共腕酸為H2SQ;5 .寫出下列各堿的共腕酸：S2-,C6H50-,Cu(H2O)2(OH)2S2-的共腕酸為HS;C6H50-的共腕酸為C2H50HCu(H2O)2(OH)2的共腕酸為Cu(H2O)2(OH)+o6.寫出下列各堿的共腕酸：(CH?)6N4,RNHCHCOO,COO-oC00(CH06N4的共腕酸為(CH06NH+;R-NHCH2COO的共腕酸為RNHCHCOOHCOO-的共腕酸為COOC00-_COOH7 .根據(jù)物料平衡和電荷平衡寫出(NH4)2CQ溶液的PBE濃度為c(molL-1)。答：MB

3、E:NH4+NH3=2c;H2CQ+HCQ-+COs2=cCBENH4+H+|=OH-+HCC3-+2CO32-PBEH+H2CC3+HCC3-=NH3+OH-8 .根據(jù)物料平衡和電荷平衡寫出NH4HCQ溶液的PBE濃度為c(molL-1)。MBE:NH41+NH3=c;H2CO3+HCQ-+CQ2=cCBENH4l+H+=OH+HCC3l+2CO32-PBEH+H2CC3=NH3+OH-+CO2-9 .寫出KHP的MBE、CEBffiPBE(設(shè)定質(zhì)子參考水準直接寫出),濃度為c(molL-1)。MBE:K+=cH2P+HP+P2-=cCBEK1+H=2P2-+OH-+HPPBEH+H2P=H

4、P+OH-10 .寫出NaNHUHP。的MBE、CEB?口PBE(設(shè)定質(zhì)子參考水準直接寫出)，濃度為c(molL-1)MBE:Na1=NH4=cH2PO-+H3PO4+HPO2-+PO43-=cCBENa4+NH4+|+H+=OH-+2HPC42-+PO43-PBEH+H2PO4-+2H3PQ=OH1+NH3+PC43-11 .寫出NH4H2PO4的MBE、CEB?口PBE(設(shè)定質(zhì)子參考水準直接寫出),濃度為c(molL-1)。MBE:NH4+=cH3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-=cCBENH4+H+=H2PO+2HPO42-+3PO43-+OH-PBEH+H3PO4=OH-

5、+NH3+HPC2-+2PC43-12 .寫出NH4CN的MBE、CEB?口PBE(設(shè)定質(zhì)子參考水準直接寫出),濃度為c(molL-1)。MBE:NH4+=cCN+HCN=cCBENH4+H+=OH+CZ+HCNPBEHCN+H=NH3+OH13 .討論兩種一元弱酸混合溶液的酸堿平衡問題，推導其H+濃度計算公式。答：設(shè)HBi和HB2分別為兩種一元弱酸，濃度分別為Chbi和Chb2molL-1。兩種酸的混合液的PBE為Hl=OH+Bi-+B2-混合液是酸性，忽略水的電離，即OH項可忽略，并代入有關(guān)平衡常數(shù)式得如下近似式HBiKhb1HB2Khb2HHHHHBiKhb1HB2Khb2(1)當兩種都

6、較弱，可忽略其離解的影響，HB1=CHB1,HB2=Chb2。式(1)簡化為HCHB1KHB1Chb2KHB2(2)若兩種酸都不太弱，先由式(2)近似求得H+,對式(1)進行逐步逼近求解。14 .若要配制(1)pH=3.0,(2)pH=4.0的緩沖溶液，現(xiàn)有下列物質(zhì)，問應該選那種緩沖體系？-dCOOcoo-、，(2)HCOOH(3)CHzCICOOH(4)NH3+CHCOOH答：(1)pG=2.95pKa2=5.41故pH=(p41+p“2)/2=(2.95+5.41)A=4.18pKa=3.74pKa=2.86(4)pKa1=2.35pKa2=9.60故pH=(pKa1+pKa2)/2=(2

7、.35+9.60)/2=5.98所以配制pH=3.0的溶液須選(2),(3);配制pH=4.0須選(1),(2)。15 .下列酸堿溶液濃度均為0.10molL-1,能否采用等濃度的滴定劑直接準確進行滴定？(1) HF(2)KHP(3)NH3+CHzCOONa(4)NaHS(5)NaHCQ(6) (CHO6N4(7)(CH2)6N4-HCl(8)CH3NH2答：(1)K=7.2X10-4,GpKa=0.1X7.2X10-4=7.2X10-5>10.8(2) (2=3.9X10-6,GpKa2=0.1X3.9X10-6=3.9x10-7>10-8(3) &2=2.5X10-10

8、,CspKa2=0.K2.5X10-10=2.5X10-11<10'8(4) &1=5.7X10-8,Kb2=Kv/Ka1=1.0X10-14/5.7X10-8=1.8X10-7,CSpKb1=0.1X1.8X10-7=1.8X10-8>10-8(5) &2=5.6X10-11,Kb1=Kv/Ka2=1.0X10-14/5.6X10-11=1.8X10-4,CspKbi=0.1X1.8X10-4=1.8X10-5>10-8(6) K=1.4X10-9,CSpKb=0.1X1.4X10-9=1.4X10-10<10-8(7) K=1.4X10-9,

9、Ka=Kw/Kb=1.0X10-14/1.4X10-9=1.7X10-6,CspKa=0.1X1.7X10-6=1.7X10-7>10-8(8) Kb=4.2X10-4,GpKb=0.1X4.2X10-4=4.2X10-5>10-8根據(jù)CspKa10-8可直接滴定，查表計算只（3）、（6）不能直接準確滴定，其余可直接滴定。16 .強堿（酸）滴定一元弱酸（堿），SpKa（Kb）10-8就可以直接準確滴定。如果用Kt表示滴定反應的形成常數(shù)，那么該反應的CspK應為多少？解：因為CSpKa>10-8,Ka=K?Kw,故：CSpKt>10617 .為什么一般都用強酸（堿）溶液作

10、酸（堿）標準溶液？為什么酸（堿）標準溶液的濃度不宜太濃或太稀？答：用強酸或強堿作滴定劑時，其滴定反應為：H+OH=H2OKc=1=1=1.0X1014(25C)HOHKw此類滴定反應的平衡常數(shù)Kt相當大，反應進行的十分完全。但酸（堿）標準溶液的濃度太濃時，滴定終點時過量的體積一定，因而誤差增大；若太稀，終點時指示劑變色不明顯，故滴定的體積也會增大，致使誤差增大。故酸（堿）標準溶液的濃度均不宜太濃或太稀。18 .下列多元酸（堿）、混合酸（堿）溶液中每種酸（堿）的分析濃度均為0.10molL-1（標明的除外），能否用等濃度的滴定劑準確進行分布滴定或分別滴定？如能直接滴定（包括滴總量），根據(jù)計算的p

11、Hsp選擇適宜的指示劑(1)H3ASO4(3)0.40molL-1乙二胺(5)鄰苯二甲酸(7)H2SQ+H3PC4(2)H2C2O4(4)NaOH+(CH)6N4(6)聯(lián)氨(8)乙胺+叱噬答：根據(jù)CspKa(Kb)>10-8,pCSp+pKa(Kb)>8及Ka1/Ka2>105,pKa1-pKa2>5可直接計算得知是否可進行滴定。(1) HaAsCkKa1=6.3X10-3,pKa1=2.20；Ka2=1.0X10-7,pKa2=7.00;Ka3=3.2X10-12,pKa3=11.50.故可直接滴定一級和二級，三級不能滴定。pHsp=(pKa1+pKa2)=4.60澳

12、甲酚綠；pHsp=(p%2+pKa3)=9.25酚根(2) H2C2C4pKa1=1.22；pKa2=4.19pHsp=14-pcKb1/2)=14+(lg0.13-14+4.19)=8.36pKa1-pKa2=2.03故可直接滴定一、二級氫，酚猷，由無色變?yōu)榧t色；(3) 0.40molL-1乙二胺pKb1=4.07;pK)2=7.15cKo2=0.4X7.1X10-8>10-8pHsp=pcG/2=(lg0.43+14-7.15)/2=2.99故可同時滴定一、二級，甲基黃，由紅色變?yōu)辄S色；(4) NaCH+(CH)6N4pKb=8.85pHsp=14-pcKb/2=14+(lg0.72

13、-8.85)/2=8.92故可直接滴定NaCH,酚猷，有無色變?yōu)榧t色；(5)鄰苯二甲酸pKa1=2.95;pKi2=5.41pHsp=pKw-pcKb1/2=14+lg0.05-(14-5.41)/2=8.90故可直接滴定一、二級氫，酚猷，由無色變?yōu)榧t色；(6)聯(lián)氨pKb1=5.52;pK)2=14.12pHsp=pc&2/2=(-lg022+14-5.52)/2=6.22故可直接滴定一級，甲基紅，由黃色變?yōu)榧t色；(7)H2SQ+H3PQpHsp=(pcKa1Ka2/(c+Ka1)/2=4.70甲基紅，由黃色變?yōu)榧t色pHsp=(p(Ka2(cKa3+Kaw)/c/2=9.66故可直接滴

14、定到磷酸二氫鹽、磷酸一氫鹽，酚猷，由無色變?yōu)榧t色；(8)乙胺+叱噬pKb=3.25pKb=8.77pHsp=pcKa/2=(-lg0/2+14-3.25)/2=6.03故可直接滴定乙胺，甲基紅，由紅色變?yōu)辄S色。19 .HCl與HAc的混合溶液(濃度均為0.10molH),能否以甲基橙為指示劑，用0.1000molL=1NaOH溶液直接滴定其中的HCl?此時有多少HAc參與了反應？解：G=0.10mol?L-1,Ka2=1.8X10-5,所以(1)不能以甲基橙為指示劑準確滴定HCl(2)因為甲基橙的變色范圍為3.14.4所以當pH=4.0時為變色轉(zhuǎn)折點ApH=pKa+lgHAx%4.0=4.74

15、+lg0.1x%x%=15%20 .今有H2SO4和(NH4)2SQ的混合溶液，濃度均為0.050molL-1,欲用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，試問：(1)否準確滴定其中的H2SQ?為什么？采用什么指示劑？(2)如何用酸堿滴定法測定混合液中(NH4)2SQ的含量？指示劑有時什么？解：(1)能。因為H2SO4的第二步電離常數(shù)pKa2=2.0Q而NH4+勺電離常數(shù)pKa=9.26,所以能完全準確滴定其中的H2SO4,可以采用甲基橙或酚吹作指示劑。(2)可以用蒸儲法，即向混合溶液中加入過量的濃堿溶液，加熱使NH3逸出，并用過量的H3BO3溶液吸收，然后用HCl標準溶液滴定H3BO3吸收

16、液：nh4ohnh3h2oNH3+HbBO3=NH4+H2BO3-H+H2BO3-=H3BO3終點的產(chǎn)物是H3BO3和NH4+(混合弱酸)，pH-5,可用甲基橙作指示劑，按下式計算含量:W(nh4)2so4(cV)HCl2(cV)(NHO2SO421 .判斷下列情況對測定結(jié)果的影響：用混有少量的鄰苯二甲酸的鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度，并且說明原因。答：用混有少量的鄰苯二甲酸的鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度使測定值偏小，因為少量的鄰苯二甲酸會消耗NaOH的量。22.判斷下列情況對測定結(jié)果的影響：用吸收了CO2的NaOH標準溶液滴定H3PQ至第一計量點；繼續(xù)滴定至第二計量點時，對測

17、定結(jié)果各如何影響？并說明原因。答:使第一計量點測定值不影響，第二計量點偏大。因為吸收了CQ的NaOH標準溶液中氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，含有碳酸鈉，因為磷酸是中強酸，第一級是完全釋放氫離子，試驗第一計量點不影響，但是第二級不會完全釋放氫離子，使用第二計量點偏大。23.一試液可能是NaOHNaHCQ、NmCQ或它們的固體混合物的溶液。用20.00mL0.1000molL-1HCl標準溶液，以酚酥為指示劑可滴定至終點。問在下列情況下，繼以甲基橙作指示劑滴定至終點，還需加入多少毫升HCl溶液？第三種情況試液的組成如何？(1)試液中所含NaOH與Na2C。、物質(zhì)的量比為3：1;(2)原固體試樣中所含NaHCQ

18、和NaOH的物質(zhì)量比為2：1;(3)加入甲基橙后滴半滴HCl溶液，試液即成重點顏色。答：(1)還需加入HCl為；20.00+4=5.00mL(2)還需加入HCl為：20.00X2=40.00mL(3)由NaHCO3組成。24用酸堿滴定法測定下述物質(zhì)的含量，被測物質(zhì)與H+的物質(zhì)的量之比各是多少？Na2CC3,Al2(CQ)3,CaCO。答：根據(jù)反應式：CQ2-+2H+=CQ+H2O,再根據(jù)正離子與負離子的比例關(guān)系，可得出：物質(zhì)的量之比分別為：1：2、1：6、1：2。25 .酸堿滴定法選擇指示劑時應該考慮的因素有哪些？答：.酸堿滴定法選擇指示劑時應該考慮的因素有：突躍的范圍；.指示劑的變色范圍；指

19、示劑的顏色變化。26 .用酸堿滴定法測定下述物質(zhì)的含量，當它們均按指定的方程式進行反應時，被測物質(zhì)與H+的物質(zhì)的量之比各是多少？Na2B4O7-10H2O,B2O3,NaBQ4H2O,。答：根據(jù)反應式：B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3,再根據(jù)正離子與負離子的比例關(guān)系，可得出：物質(zhì)的量之比分別為：1：2、1：2、1:1。27.酸滴定堿時，水洗后便裝液體進行滴定有什么影響？說明原因。答：酸滴定堿時，水洗后便裝液體進行滴定會造成結(jié)果偏大，因為水洗過后沒有用標準溶液潤洗，會造成標準溶液的濃度降低，造成滴定體積增大，從而造成結(jié)果偏大。28.酸滴定堿時，錐形瓶只用蒸儲水洗滌后仍留有少量蒸儲水有什

20、么影響？說明原因。答：.酸滴定堿時，錐形瓶只用蒸儲水洗滌后仍留有少量蒸儲水對結(jié)果無影響，因為錐形瓶只用蒸儲水洗滌后仍留有少量蒸儲水并沒有造成待測物質(zhì)的量的減小，所以沒有影響。1.1. 酸滴定堿時，錐形瓶用蒸儲水洗滌后，又用待測液潤洗有什么影響？說明原因。答：酸滴定堿時，錐形瓶用蒸儲水洗滌后，又用待測液潤洗會造成結(jié)果偏大，因為錐形瓶用蒸儲水洗滌后又用待測液潤洗會造成待測物質(zhì)的量增大，會消耗更多滴定體積，從而造成結(jié)果偏大。1.2. 酸滴定堿時，錐形瓶蒸儲水洗滌后誤用鹽酸潤洗有什么影響？說明原因。答：.酸滴定堿時，錐形瓶蒸儲水洗滌后誤用鹽酸潤洗會造成結(jié)果偏小，因為錐形瓶蒸儲水洗滌后誤用鹽酸潤洗后錐形

21、瓶會殘余鹽酸，會消耗待測溶液的酸，從而造成結(jié)果偏低。31 .什么是酸堿滴定法？舉例說明？答：酸堿滴定法(acid-basetitration)：利用酸堿間的反應來測定物質(zhì)含量的方法。例如：NaOH+HClNaCl+HO根據(jù)等物質(zhì)的量的規(guī)則：Cb-Vb=Ca-VaCHCl-VHCl=CNaOH,VNaOH32 .已標定的NaOH溶液在保存中吸收了二氧化碳，用它來測定HCl的濃度，若以酚丈為指示劑對測定結(jié)果有何影響？改用甲基橙，又如何？答：NaOH標準溶液如吸收了空氣中的CQ,會變?yōu)镹a2CC3,當用酚丈指示終點時，Na2CQ與強酸只能反應到NaHCQ,相當于多消耗了NaOH標準溶液，此時，測定強

22、酸的濃度偏高。如用甲基橙指示終點時，NaOH標準溶液中的Na2CQ可與強酸反應生成CQ和水，此時對測定結(jié)果的準確度無影響。33 .測定食用白醋時，為什么用酚吹指示劑？能否用甲基橙或甲基紅答：因為用NaOH滴定HAC的突躍范圍約為pH=7.79.7,酚吹的變色范圍部分落在突躍范圍之內(nèi)，故可用作指示劑.而用甲基橙和甲基紅的變色范圍沒有落在突躍范圍之內(nèi)，故不能用來指示終點.34 .作為滴定分析化學反應必須滿足什么條件？答：反應要有確切的定量關(guān)系，即按一定的反應方程式進行，并且反應進行的完全；反應要迅速完成，對速度慢的反應，有加快的措施；主反應不受共存物干擾，或有消除的措施；有確定理論終點的方法；35

23、 .什么事酸堿指示劑？選擇酸堿指示劑的原則是什么？答：酸堿指示劑一般是弱的有機酸或有機堿，它的酸式與其共腕堿式相比應具有明顯不同的色調(diào)。應選擇靈敏度高，顏色變化明顯，變色范圍全部或大部分落在滴定范圍內(nèi)的，基本都可用作這一類型滴定的指示劑。36 .指示劑的用量對滴定結(jié)果的影響答：指示劑用量的影響也可分為兩個方面：一是指示劑用量過多（或濃度過大）會使終點顏色變化不明顯，且指示劑本身也會多消耗一些滴定劑，從而帶來誤差。這種影響無論是對單色指示劑還是對雙色指示劑都是共同的。因此在不影響指示劑變色靈敏度的條件下，一般以用量少一點為佳。二是指示劑用量的改變，會引起單色指示劑變色范圍的移動。盡量少加，否則終

24、點不敏銳，指示劑本身為弱酸堿，多加增大滴定誤差37 .可以采用哪些方法確定酸堿滴定的終點？試簡要地進行比較。答：可以用酸堿指示劑法和電位滴定法確定酸堿滴定的終點。用酸堿指示劑法確定酸堿滴定的終點，操作簡單，不需特殊設(shè)備，使用范圍廣泛；其不足之處是各人的眼睛辨別顏色的能力有差別，不能適用于有色溶液的滴定，對于較弱的酸堿，終點變色不敏銳。用電位滴定法確定酸堿滴定的終點，需要特殊設(shè)備，操作過程較麻煩，但適用于有色溶液的滴定，克服了人為的因素，準確度較高。38 .為什么一般都用強酸（堿）溶液作酸（堿）標準溶液？為什么酸（堿）標準溶液的濃度不宜太濃或太?。看穑河脧娝峄驈妷A作滴定劑時，其滴定反應為H+OH

25、=H20,此類滴定反應的平衡常數(shù)Kt相當大，反應進行的十分完全。但酸（堿）標準溶液的濃度太濃時，滴定終點時過量的體積一定，因而誤差增大；若太稀，終點時指示劑變色不明顯，故滴定的體積也會增大，致使誤差增大。故酸（堿）標準溶液的濃度均不宜太濃或太稀。39 .能用于滴定分析的化學反應必須符合哪些條件？答：化學反應很多，但是適用于滴定分析法的化學反應必須具備下列條件：（1）反應定量地完成，即反應按一定的反應式進行，無副反應發(fā)生，而且進行完全（99.9%）,這是定量計算的基礎(chǔ)。（2）反應速率要快。對于速率慢的反應，應采取適當措施提高其反應速率。（3）能用較簡便的方法確定滴定終點。凡是能滿足上述要求的反應

26、，都可以用于直接滴定法中，即用標準溶液直接滴定被測物質(zhì)40 .什么是化學計量點？什么是終點？答：滴加的標準溶液與待測組分恰好反應完全的這一點，稱為化學計量點。在待測溶液中加入指示劑，當指示劑變色時停止滴定，這一點稱為滴定終點41 .表示標準溶液濃度的方法有幾種？各有何優(yōu)缺點？答：常用的表示標準溶液濃度的方法有物質(zhì)的量濃度和滴定度兩種。（1）物質(zhì)的量濃度（簡稱濃度）是指單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，（2）滴定度是指與每毫升標準溶液相當?shù)谋粶y組分的質(zhì)量，用T被測物/滴定劑表示.特別適用于對大批試樣測定其中同一組分的含量。有時滴定度也可以用每毫升標準溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量來表示，如21T=0.014

27、68g/mL.這種表示方法應用不廣泛。42 .基準物條件之一是要具有較大的摩爾質(zhì)量，對這個條件如何理解？答：作為基準物，除了必須滿足以直接法配制標準溶液的物質(zhì)應具備的三個條件外，最好還應具備較大的摩爾質(zhì)量，這主要是為了降低稱量誤差，提高分析結(jié)果的準確度。43 .若將H2c2O42H2O基準物長期放在硅膠的干燥器中，當用它標定NaOH溶液的濃度時，結(jié)果是偏低還是偏高？答：偏低。因為H2C2O42H20失去了部分結(jié)晶水，用它作基準物時，消耗NaOH溶液的體積偏大，導致測定結(jié)果CNaOHfH氐。44 .為什么NaOH標準溶液能直接滴定醋酸，而不能直接滴定硼酸？試加以說明。答：因為醋酸的pKa為4.7

28、4,滿足cKa>10-8的準確滴定條件，故可用NaOH標準溶液直接滴定；硼酸的pKa為9.24,不滿足cKa>10-8的準確滴定條件，故不可用NaOH標準溶液直接滴定。45 .什么叫緩沖溶液？舉例說明緩沖溶液的組成。答：緩沖溶液是一種對溶液的酸度起穩(wěn)定作用的溶液。該溶液的酸度不因加入或反應產(chǎn)生少量酸或堿，也不因?qū)⑷芤荷约酉♂尪l(fā)生明顯的變化。緩沖溶液一般由濃度較大的弱酸及其弱酸鹽或弱堿及其鹽組成。如HAc-NaAc,NH3-NH4CI46 .酸堿指示劑為什么能變色？什么叫指示劑的變色范圍？答：酸堿指示劑大多是結(jié)構(gòu)復雜的有機弱酸和弱堿，其酸式和堿式結(jié)構(gòu)不同，顏色也不同。當溶液的PH值

29、改變時，指示劑由酸式結(jié)構(gòu)變?yōu)閴A式結(jié)構(gòu)，或由堿式結(jié)構(gòu)變?yōu)樗崾浇Y(jié)構(gòu)，從而引起溶液的顏色發(fā)生變化。指示劑的變色范圍：PH=PKin土僦是指示劑變色的PH范圍。47 .滴定曲線說明什么問題？什么叫pH突躍范圍？在各種不同類型的滴定中為什么突躍范圍不同？答：說明在滴定的化學計量點附近，溶液的PH值存在突變。在化學計量點附近形成的滴定曲線中的“突躍”部分的PH變化范圍稱為PH突躍范圍。突躍范圍的大小是由被滴定的酸或堿的濃度和強弱決定的，被滴定的酸或堿的濃度和強弱不同，突躍范圍就不同。48 .什么叫混合指示劑？使用混合指示劑有什么優(yōu)點？答：混合指示劑是由一種酸堿指示劑和一種惰性染料或兩種酸堿指示劑，按一定比

30、例配制而成的混合物。其優(yōu)點是：變色范圍窄，終點變化敏銳，這是利用了它們顏色之間的互補作用而使滴定終點更加敏銳的。49 .為什么燒堿中常含有NazCG?怎樣才能分別測出N&CS和NaOH的含量？答：因為燒堿易和空氣中的C02作用，所以燒堿中常含有NazCCbo可用雙指示劑法測定。稱取一定質(zhì)量的燒堿，加適量蒸儲水溶解，用HCl標準溶液滴至酚猷褪色，記下消耗HCI標準溶液的體積V。；然后加2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl標準溶液滴至甲基橙由黃色變?yōu)槌壬?，記下消耗HCl標準溶液的體積V2。根據(jù)Vi、V2以及HCl的濃度即可計算出Na2C8和NaOH的含量。50 .用基準Na2C03標定HCl溶液

31、時，為什么不選用酚猷指示劑而用甲基橙作指示劑？為什么要在近終點時加熱趕去CQ?答：NmCQ與HCl的反應分兩步進行：CC2-+H+=HC0T,HCQ-+H+=C0+H20第一化學計量點時PH為8.31可選用酚獻做指示劑，但Ka/Ka2104,又有HCQ-的緩沖作用，突躍不明顯，誤差較大，所以一般選用第二計量點為終點，第二計量點PH為3.9,選用甲基橙為指示劑。為防止溶液中C02過多，酸度過大，致使終點出現(xiàn)過早，所以，近終點時要加熱趕去C02。51 .如何配制不含NmC03的NaOH標準溶液？答：通常先制成NaOH飽和溶液，取NaOH澄清的飽和溶液，用不含C02的蒸儲水稀釋并標定。52 .質(zhì)子理論和電離理論的最主要不同點是什么？答：質(zhì)子理論和電離理論對酸堿的定義不同；電離理論只適用于水溶液，不適用于非水溶液，而質(zhì)子理論適用于水溶液和非水溶液。53 .根據(jù)推算，各種指示劑白變色范圍應為幾個pH單位？但指示劑的實際變色范圍與理論變色范圍不一致？為什么徒二例說明之。答：根據(jù)推算，各種指示劑的變色范圍應為2個pH單位，表4-3所列各種指示劑的變色范圍與推算結(jié)果不相符，其原因是人眼辨別各種顏色的敏銳程度不同。例如，甲基橙理論變色范圍是pH在2.44.4,實際為3.14.4;中性紅理論變色范圍是pH在6.48.4,實際為6.