高中必修二化學(xué)方程式匯總

1、必修二第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1、 Li 與 Q反響點(diǎn)燃：4Li + O2 2Li2 ONa與 Q反響點(diǎn)燃：2Na+O2 Na2O2Na與 H2O反響：2Na+2H2O=2NaOH+H 2 TK與 H2O 反響：2K+2H 2O=2KOH+H 2T2、鹵素單質(zhì)F2、CI2、Br2、12與氫氣反響：F2 + H2 = 2HFCl2 + H2 = 2HClBr2 + H2 = 2BrI2 + H2 = 2HI3、鹵素單質(zhì)間的置換反響： 1 氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反響： CI2+2NaBr=Br 2+2NaCI CI2+2NaI=I 2+2NaCI2 溴水與碘化鈉溶液反響： Br

2、2+2NaI=I 2+2NaBr4、Mg與 H2O 反響：Mg+2H 2O = Mg(OH) 2+H2TAI 與 HCI 反響： 2AI+6HCI=2AICI 3+3H2TMg與 HCI 反響:Mg+2 HCI = MgCI 2+ H2?5、Na與CI2反響點(diǎn)燃：6、用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程：第二章 化學(xué)反響與能量1、Ba(OHl?8HO與 NHCI 的反響：Ba(OH)2 8H2O+2NH4CI=BaCI 2+2NH3 T +IOH2O2、原電池原理典型的原電池Zn-Cu原電池負(fù)極鋅： Zn-2e-=Zn 2+氧化反響正極銅：2H+2e=H2T復(fù)原反響電子流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過(guò)外電路流向銅。

3、總反響離子方程式：Zn+2H +=Zn 2+H 2 T3、 H2O2在催化劑作用下受熱分解：2H2C2 2HO+OT4、Na2SO 與 CaC2 反響：Na2SO4+CaCI 2=CaSO4 J +Na2CO35、高爐煉鐵： 2C + C2 = 2CC Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2第三章 有機(jī)化合物1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)1氧化反響與 C2 的反響：CH4g+2O2g CO2g+2H 2012取代反響與CI2在光照條件下的反響，生成四種不同的取代物：2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)1氧化反響與 Q的反響：C2H 4+3O2 2CO2+2H2O 2 加成反響與 Br2 的反響 :3 乙烯還

4、可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反響 :CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2+HCI CH 3CH2CI一氯乙烷CH2=CH 2+H2O CH 3CH2OH 乙醇 4聚合反響： 乙烯制聚乙烯 氯乙烯制聚氯乙烯 3、苯的主要化學(xué)性質(zhì) :1氧化反響與 O2 的反響： 2C6H 6+15O 2 12CO2+6H2OBr 2取代反響 : 與Br2的反響：+ Br2+ HBr 苯與硝酸用HONO表示發(fā)生取代反響，生成無(wú)色、不溶于水、有苦杏 仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反響方程式：NO2+ HONO2+ H2O 3加成反響 用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反響： + 3H24、乙醇的重

5、要化學(xué)性質(zhì)1乙醇與金屬鈉的反響：2CH3CH2OH+2Na 2CH 3CH2ONa+H 2 T 2乙醇的氧化反響 乙醇的燃燒 ： CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反響 ： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醇在常溫下的氧化反響 ：CH 3CH2OH CH 3COOH5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)1乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊試液變紅 乙酸能與碳酸鹽反響，生成二氧化碳?xì)怏w 利用乙酸的酸性，可以 用乙酸來(lái)除去水垢 主要成分是 CaCO3：2CH3COOH+CaCO 3 CH3COO2Ca+H2O+CO2f乙酸還可以與碳酸鈉反響 ，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH

6、3COOH+Na 2CO3 2CH3COONa+H 2O+CO 2 T 上述兩個(gè)反響都可以 證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng) 。2乙酸的酯化反響 反響原理與乙醇的反響： 乙酸與乙醇反響的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不 溶于水的油狀液體。6 蔗糖水解反響：C12H22O11+H2Of C6H12O6+C6H12O6 淀粉纖維素水解反響： 油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反響 :a油脂在酸性條件下的水解：油脂+H2O甘油+高級(jí)脂肪酸b油脂在堿性條件下的水解 又叫皂化反響：油脂+H2O甘油+高級(jí)脂肪酸蛋白質(zhì) +H2O 各種氨基酸第四章 化學(xué)與可持續(xù)開(kāi)展1、HgC受熱分解：2HgO 2Hg + O2 TAgO受熱分解：2Ag2O 4Ag +。2匸2、CO復(fù)原 FqQ Fe2Q + 3CO 2Fe +3CQ 高爐煉鐵 C 復(fù)原 ZnO ： 2 ZnO C 2 Zn CO2T C 復(fù)原 MgO ： MgOC Mg COT Al 復(fù)原 FezQ鋁熱反響：FezQ + 2 Al 2Fe + Al 2Q Fe 復(fù)原 CuSO CuSO + Fe = FeSO + Cu 濕法煉銅3、電解 電解 NaCl： 2NaCl 熔融 2Na +Cl2T 電解 MgCb： MgC2熔融Mg + Cl 2 T 電解AlzO： 2A