高考化學(xué)四海八荒易錯(cuò)集專(zhuān)題05金屬元素單質(zhì)及其化合物20170316118

1、專(zhuān)題05 金屬元素單質(zhì)及其化合物1(2016·全國(guó)卷)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AAl2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記解析：A項(xiàng)，Al2(SO4)3與NaHCO3在溶液中能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，能滅火；B項(xiàng)，2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，只能說(shuō)明還原性Cu強(qiáng)于Fe2，無(wú)法說(shuō)明Fe與Cu的金屬性強(qiáng)弱；C項(xiàng)，次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性，可以漂白織物；D項(xiàng)，氫氟酸與玻

2、璃的主要成分SiO2反應(yīng)，生成SiF4氣體和水，故氫氟酸可以刻蝕玻璃。答案：B2(2015·江蘇卷)在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A粗硅SiCl4SiBMg(OH)2MgCl2(aq)MgCFe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag答案：A3下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)敘述敘述AFe3有氧化性Fe2(SO4)3可作凈水劑B濃硫酸有腐蝕性常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝CCl2是非金屬單質(zhì)Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色D熔融狀態(tài)的Al2O3中有自由移動(dòng)的Al3和O2電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al答

3、案：D4(2016·上海卷)下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是()A氧化鎂中混有氧化鋁B氯化鋁溶液中混有氯化鐵C氧化鐵中混有二氧化硅D氯化亞鐵溶液中混有氯化銅解析：A.MgO是堿性氧化物與NaOH溶液不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過(guò)濾后洗滌，就得到純凈的MgO；B.向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，氯化鐵變?yōu)镕e(OH)3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAlO2，過(guò)濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值中，過(guò)濾，得到Al(OH)3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)；C.二氧化

4、硅是酸性氧化物，可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而氧化鐵與NaOH溶液不能發(fā)生反應(yīng)，加入過(guò)量的NaOH溶液，然后過(guò)濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，向?yàn)V液中加鹽酸，過(guò)濾出的沉淀受熱分解得SiO2；D.二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時(shí)，二者都溶解，不能分離、提純二者，正確。答案：D5(2015·課標(biāo)全國(guó)卷)下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B將銅粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅

5、活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2 的小答案：D6向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至過(guò)量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是()A圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是Al(OH)4B向D點(diǎn)溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C原混合溶液中cAl2(SO4)3c(

6、AlCl3)12DOA段反應(yīng)的離子方程式為：2Al33SO3Ba28OH=2Al(OH)43BaSO4解析：C點(diǎn)為BaSO4沉淀，其物質(zhì)的量為3 mol，此時(shí)鋁元素以Al(OH)4的形式存在；B點(diǎn)為Al(OH)3和BaSO4沉淀，Al(OH)3的物質(zhì)的量為7 mol3 mol4 mol，故原混合液中有1 mol Al2(SO4)3，AlCl3為4 mol1 mol×22 mol，即cAl2(SO4)3c(AlCl3)12；OA段反應(yīng)的離子方程式為：2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3。答案：D7將三種黑色粉末組成的混合物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應(yīng)后得到藍(lán)綠

7、色溶液和兩種氣體。將從藍(lán)綠色溶液中分離得到的鹽與0.15 mol還原鐵粉恰好反應(yīng)完全，可得淺綠色溶液和6.4 g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末可能為()A物質(zhì)的量：FeSCuOFe111B物質(zhì)的量：CCuOFe322C質(zhì)量：MnO2CuOC5.5812D質(zhì)量：FeCCuO753答案：B8A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物已略去)。(1)若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)和反應(yīng)(由A一步轉(zhuǎn)化為B或C)的離子方程式：反應(yīng)_；反應(yīng)_。(2)若反應(yīng)為置換反應(yīng)，反應(yīng)為化合反應(yīng)

8、，C物質(zhì)大量存在于海水中，是人體生理活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)。工業(yè)上可以用C來(lái)制取A或B，請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CA_；CB_；(3)若反應(yīng)均為化合反應(yīng)，反應(yīng)為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)和可能的離子方程式：_；_。解析：(1)高中階段具有兩性的氧化物為Al2O3，Al2O3與H反應(yīng)生成Al3和H2O(反應(yīng))，Al2O3與OH反應(yīng)生成AlO和H2O(反應(yīng))，AlO與過(guò)量的H反應(yīng)生成Al3和H2O(反應(yīng))，Al3與過(guò)量的OH反應(yīng)生成AlO和H2O(反應(yīng))。(2)首先確定C為NaCl，電解熔融態(tài)NaCl生成Na、Cl2，電解飽和NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2，故A為Na，B

9、為NaOH。(3)金屬元素中，鐵的價(jià)態(tài)變化復(fù)雜，所以首先聯(lián)想A為Fe，F(xiàn)e可與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2(反應(yīng))，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3(反應(yīng))，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2(反應(yīng))，F(xiàn)e可與Cl2反應(yīng)生成FeCl3(反應(yīng))。答案：(1)Al2O36H=2Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2O(2)2NaCl(熔融)2NaCl22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(3)2Fe3Fe=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32Cl(或2Fe2Br2=2Fe32Br)9(2016·海南卷)KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。

10、實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用_(填標(biāo)號(hào))。AHCl溶液BH2SO4溶液C氨水 DNaOH溶液(2)易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)沉淀B的化學(xué)式為_(kāi)；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。(4)已知：KW1.0×1014，Al(OH)3AlOHH2OK2.0×1013。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_。10氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料，某種制備銅的氯化物的流程如

11、下。按要求回答下列問(wèn)題：(1)操作的名稱(chēng)是_，檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是_。操作需在氯化氫氣流中經(jīng)過(guò)加熱濃縮、_、過(guò)濾、洗滌、干燥。(2)上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是_；溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的(填序號(hào))_。 aNaOH bNH3·H2OcCuO dCuSO4(3)反應(yīng)是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀。寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式：_。易錯(cuò)起源1、Na2O2的性質(zhì)與有關(guān)計(jì)算 例1、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上

12、述條件的是()AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO2解析A項(xiàng)，AlCl3可由Al與Cl2反應(yīng)制得，將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2 氣體和Al(OH)3沉淀，正確；B項(xiàng)，Na2O 加入Ba(HCO3)2溶液中沒(méi)有氣體產(chǎn)生，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e 與Cl2 反應(yīng)生成FeCl3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SiO2 與Ba(HCO3)2不反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案A【變式探究】某學(xué)習(xí)小組做Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)向Na2O2與水反應(yīng)的溶液中滴加酚酞時(shí)溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪去。甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)此現(xiàn)象分別作了如下推測(cè)：甲：因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以可能是溫度升高使紅色褪去。乙：由于所加水

13、量較少，紅色褪去可能是NaOH溶液濃度較大的緣故。丙：Na2O2具有強(qiáng)氧化性，Na2O2與水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有的H2O2等也具有強(qiáng)氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)。你認(rèn)為說(shuō)法正確的是()A甲同學(xué)推測(cè)正確B乙同學(xué)推測(cè)正確C丙同學(xué)推測(cè)正確 D以上都不對(duì) 【答案】C【名師點(diǎn)睛】1Na2O2的強(qiáng)氧化性、漂白性(1)化合價(jià)與性質(zhì)的關(guān)系Na2O2中氧元素為-1價(jià)，Na2O2既有氧化性，又有還原性，但主要表現(xiàn)氧化性。 (2)強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)實(shí)例【錦囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】有關(guān)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的重要關(guān)系2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 2H2O2Na2O2=4NaOHO2(1)物質(zhì)的量關(guān)系無(wú)論是C

14、O2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過(guò)足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為21。(2)氣體體積關(guān)系若CO2與水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過(guò)足量Na2O2，氣體體積的減少量等于原混合氣體體積的 ，也等于生成氧氣的量。(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2O22e。(4)固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(實(shí)驗(yàn)上兩反應(yīng)不能發(fā)生)。(5)先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g

15、)的混合物的反應(yīng)，可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O發(fā)生反應(yīng)。易錯(cuò)起源2、 Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)與計(jì)算例2用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是()選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色 解析A項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)依次為：NaOHHCl=NaClH2O、Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，由此可知開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，最后才有氣

16、泡產(chǎn)生，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將鋁鈍化，不生成氣體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，開(kāi)始時(shí)NaOH過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)Al34OH=AlO2H2O，無(wú)沉淀生成，錯(cuò)誤；D項(xiàng)；草酸(乙二酸)具有還原性，能還原酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色，正確。答案D【變式探究】有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別裝有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是()AA裝置的氣球膨脹速率快B若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/LC若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于

17、1 mol/LD最終兩試管中Na、Cl的物質(zhì)的量一定相同 【答案】B【名師點(diǎn)睛】1Na2CO3、NaHCO3的鑒別(1)若為固體可利用加熱法，加熱產(chǎn)生使石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3。(2)若為溶液可利用沉淀法，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3；也可利用氣體法，滴加稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3，開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生(或氣泡較少)的是Na2CO3。 2Na2CO3、NaHCO3和鹽酸反應(yīng)(1)放出CO2的速率NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)放出CO2的速率快。(2)Na2CO3溶液與鹽酸的互滴鑒別向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，而向鹽酸中滴加Na2CO3溶液開(kāi)始就

18、有氣泡產(chǎn)生。 (3)CO2生成量比較等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2相等。等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。等量的鹽酸與足量的Na2CO3、NaHCO3分別反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。一定量的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2的量與受熱分解后的殘留物與酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的量相等?！惧\囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】差量法在NaHCO3分解計(jì)算中的應(yīng)用在化學(xué)反應(yīng)中，根據(jù)固體質(zhì)量變化或相同條件下氣體體積變化與原方程式中各種計(jì)量數(shù)成比例關(guān)系，進(jìn)行計(jì)算的方法。如：2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O m(固)2

19、15;84 g 106 g 44 g 18 g 62 g易錯(cuò)起源3、 金屬與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系例3鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的()A物質(zhì)的量之比為32B質(zhì)量之比為32C摩爾質(zhì)量之比為23D反應(yīng)速率之比為23【答案】A【方法總結(jié)】(1)等質(zhì)量的鋁分別與足量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，消耗H與OH的物質(zhì)的量之比為31；(2)金屬與酸或堿生成H2的量，最終取決于反應(yīng)中金屬失電子的物質(zhì)的量?！久麕燑c(diǎn)睛】金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算(1)實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移守恒(2)規(guī)律金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫原子的物質(zhì)的量等于金屬失去電子的物質(zhì)的量。相同物質(zhì)的量的不同

20、金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對(duì)應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價(jià)之比。 (3)常用方法守恒法：守恒法是化學(xué)計(jì)算中常用的方法，包括原子守恒、電荷守恒、電子得失守恒等。平均值法：平均值法是混合物組分含量求解的常用方法，可設(shè)平均摩爾質(zhì)量，要注意結(jié)合化合價(jià)進(jìn)行轉(zhuǎn)化?！惧\囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。反應(yīng)物量的關(guān)系 生成H2的關(guān)系 Al 稀鹽酸、NaOH溶液 等量 足量 n(HCl)(H2) n(Al)，n(NaOH)(H2) n(Al)n(HCl)(H2)n

21、(NaOH)(H2)11 足量 二者等物質(zhì)的量 n(HCl)(H2) n(HCl)n(NaOH)(H2) n(NaOH)n(HCl)(H2)n(NaOH)(H2)13 易錯(cuò)起源4、 “鋁三角”轉(zhuǎn)化及Al(OH)3沉淀的分析例4無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：已知：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點(diǎn)/57.6180(升華)3001 023步驟中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是_(只要求

22、寫(xiě)出一種)。步驟中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是_。已知：Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g)H11 344.1 kJ·mol12AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g)H21 169.2 kJ·mol1由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。步驟的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為_(kāi)。結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟中加入鋁粉的目的是_?！咀兪教骄俊繉⒁欢ㄙ|(zhì)量的鎂、鋁合金投入一定濃度的100 mL鹽酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.00 mol

23、83;L1的NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。試求：(1)原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 【答案】(1)36%(2)8.00 mol·L1【名師點(diǎn)睛】1“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系2可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿(如NaOH)溶液反應(yīng)，Al元素存在形態(tài)分析 3可溶性偏鋁酸鹽與酸(如鹽酸)反應(yīng)所得沉淀物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間量的關(guān)系4Al(OH)3沉淀的圖象分析(1)向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液(2)向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液【錦囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】“鋁三角”的應(yīng)用(1)鑒別(利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同)AlCl3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象為：

24、先生成白色沉淀，后沉淀又溶解。NaOH溶液中滴加AlCl3溶液現(xiàn)象為：開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，不溶解。(2)分離提純利用Al能溶于強(qiáng)堿溶液，分離Al與其他金屬的混合物。利用Al2O3能與強(qiáng)堿反應(yīng)，分離Al2O3與其他金屬氧化物。利用Al(OH)3的兩性，分離Al3與其他金屬陽(yáng)離子。易錯(cuò)起源5、鐵三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系 例5(2015·課標(biāo)全國(guó)卷，27，14分)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示： 回答下列問(wèn)題：(1)

25、寫(xiě)出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_(寫(xiě)出兩條)。(2)利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是_(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是_(填名稱(chēng))。(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_(kāi)。(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程_。【變式探究】FeCl3可通過(guò)多種途徑轉(zhuǎn)化成FeCl2。

26、(1)在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；(2)工業(yè)上常將無(wú)水FeCl3在氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣的條件下加熱至300350，通入干燥的H2，而制得FeCl2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(3)工業(yè)上另一種制備FeCl2的方法是：將無(wú)水的FeCl3與適量氯苯(C6H5Cl)，在130持續(xù)加熱約3小時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeCl3C6H5Cl 2FeCl2C6H4Cl2HCl 根據(jù)有機(jī)反應(yīng)規(guī)律，該反應(yīng)中氯苯發(fā)生的是_(填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型)。(4)分析上述三個(gè)反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。反應(yīng)(1)中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性反應(yīng)(3)中，HCl為氧化產(chǎn)物上述三個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)

27、eCl2均為還原產(chǎn)物(5)請(qǐng)另寫(xiě)一個(gè)FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2的化學(xué)方程式：_。 【解析】(1)Fe3有氧化性，I有還原性，它們可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(2)根據(jù)信息FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，那么H元素的化合價(jià)必定升高，這樣就可以寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式；(3)根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物，可以確定為取代反應(yīng)；(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)概念，確定是正確的；(5)FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2，另一種物質(zhì)必須是還原劑?！敬鸢浮?1)2Fe32I=2Fe2I2 (2)2FeCl3H2 2FeCl22HCl(3)取代反應(yīng)(4)(5)2FeCl3Fe=3FeCl2(其他答案合理均可)【名師點(diǎn)睛】鐵三角的轉(zhuǎn)化關(guān)

28、系 1FeFe2 鐵與氧化性比較弱的非金屬(如S、I2)，非氧化性酸(如鹽酸、稀H2SO4)，不活潑金屬的鹽溶液(如CuSO4溶液)，F(xiàn)eCl3溶液反應(yīng)，都可實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如：FeCuSO4=CuFeSO4；Fe2FeCl3=3FeCl2；Fe2H=Fe2H2。2Fe2Fe比較活潑的金屬(如Al、Zn)、CO、H2、C等能從亞鐵化合物中置換出鐵來(lái)。例如：FeCl2Zn=ZnCl2Fe； FeOH2FeH2O。3FeFe3 鐵與強(qiáng)氧化劑，如Cl2、H2O2、KMnO4(H)、HNO3、濃H2SO4在一定條件下反應(yīng)都會(huì)實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如：2Fe3Cl2 2FeCl3。4Fe3Fe可通過(guò)較強(qiáng)還原劑

29、實(shí)現(xiàn)，如Al、CO等。例如Fe2O33CO 2Fe3CO2；Fe2O32Al2FeAl2O3。5Fe2Fe3 亞鐵鹽與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，如Cl2、Br2、HNO3、濃硫酸、KMnO4(H)、H2O2等。例如：2FeCl2Cl2=2FeCl3。6Fe3Fe2 鐵鹽溶液與比較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，如Fe、Cu、碘化物、硫化物等。例如：2Fe3S2=2Fe2S；2Fe3Cu=2Fe2Cu2；2Fe3Fe=3Fe2；2Fe32I=2Fe2I2。【錦囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】應(yīng)用“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以解決的有關(guān)問(wèn)題： (1)判斷離子共存：如Fe3與S2、I因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。(2)配制含F(xiàn)e2的溶液時(shí)，可向

30、溶液中加入鐵釘或鐵粉以防止Fe2被氧化。 易錯(cuò)起源6、 Fe2、Fe3的檢驗(yàn)及Fe與HNO3的反應(yīng) 例61(2015·浙江理綜，13，6分)某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法不正確的是（）A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B.固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3轉(zhuǎn)化為Al（OH）3進(jìn)入固體2C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀

31、用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O解析根據(jù)題意，分析得出以下流程：答案D【變式探究】下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A該溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 mol·L1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe答案：D解析：本題以Fe3的性質(zhì)為中心，考查粒子共存問(wèn)題、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及相關(guān)的基本計(jì)算，意在考查考生分析和解決問(wèn)題的能力。A項(xiàng)錯(cuò)誤，F(xiàn)e3與苯酚發(fā)生

32、反應(yīng)；B項(xiàng)錯(cuò)誤，離子方程式中電子得失不守恒，電荷不守恒；C項(xiàng)錯(cuò)誤，沒(méi)有遵循物料守恒原則；D項(xiàng)正確，1 L 0.1 mol·L1的Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3 0.2 mol，足量的Zn可將0.2 mol Fe3還原得到0.2 mol的Fe，即質(zhì)量為11.2 g?！久麕燑c(diǎn)睛】1Fe3的檢驗(yàn)(1)加入NaOH等堿溶液，生成紅褐色沉淀。Fe33OH=Fe(OH)3(紅褐色)(2)加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。Fe33SCN=Fe(SCN)3(紅色)(3)加入苯酚稀溶液，出現(xiàn)紫色。(4)加入亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6生成藍(lán)色沉淀。2Fe2的檢驗(yàn)(1)在被檢驗(yàn)的溶液中加堿，產(chǎn)生白色絮狀

33、沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明有Fe2存在。Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)3 (2)在被檢驗(yàn)的溶液中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入Cl2，若變成紅色溶液，證明有Fe2存在。2Fe2Cl2=2Fe32Cl Fe33SCN=Fe(SCN)3(紅色)3Fe與HNO3的反應(yīng)(1)鐵與濃硝酸在常溫下鈍化，在加熱時(shí)劇烈反應(yīng)。(2)鐵與稀硝酸反應(yīng)HNO3過(guò)量時(shí)：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2OFe過(guò)量時(shí)：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O鐵與稀硝酸反應(yīng)有關(guān)量的問(wèn)題，可用數(shù)軸表示為：當(dāng)時(shí)，按反應(yīng)進(jìn)行產(chǎn)物僅有Fe

34、(NO3)3，HNO3可能有剩余。，按反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物僅有Fe(NO3)2，F(xiàn)e可能有剩余。當(dāng)<<，則反應(yīng)均發(fā)生，產(chǎn)物為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2。【錦囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】(1)在上述反應(yīng)中；硝酸都表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性。(2)在上述反應(yīng)中，表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量。(3)反應(yīng)和反應(yīng)，被還原的HNO3均占參加反應(yīng)的HNO3的1/4.(事實(shí)上，任何價(jià)態(tài)的金屬與稀硝酸反應(yīng)生成NO，參加反應(yīng)的硝酸與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比均為41） 1化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法中正確的是()鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等K、Na合金可作原子反

35、應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔Na2O2既可作呼吸面具中O2的來(lái)源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑 明礬常作為消毒劑ABC D 2“類(lèi)推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類(lèi)推結(jié)論中錯(cuò)誤的是()鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解不能用電解熔融 的AlCl3來(lái)制取金屬鋁；也不能用電解熔融的Mg

36、Cl2來(lái)制取金屬鎂A BC D解析：選C。鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；而Fe與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。因此不是所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2，錯(cuò)誤；鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹，性質(zhì)更活潑的鋁在空氣中放置由于金屬表面產(chǎn)生了一層致密的氧化物，對(duì)內(nèi)層的金屬起保護(hù)作用，因此Al能穩(wěn)定存在于空氣中，錯(cuò)誤；Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解產(chǎn)生金屬氧化物和水，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解產(chǎn)生氧化鐵和水，錯(cuò)誤；由于A(yíng)lCl3是共價(jià)化合物，因此不能用電解熔融的AlCl3來(lái)制取金屬鋁；而MgCl2是離子化合物，因此可以能用電解熔融的MgCl2來(lái)制取金屬鎂，錯(cuò)誤。故上述類(lèi)

37、推錯(cuò)誤的是，選項(xiàng)C符合題意。3下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()A在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3，無(wú)Fe2B氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na，無(wú)KD將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO24下列敘述正確的是()A等量的鐵分別與足量氯氣和硫充分反應(yīng)，生成物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B等量的銅分別與足量濃、稀硝酸充分反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量相同C等量的鋁分別與氫氧化鈉溶液和鹽酸充分反應(yīng)，生成氣體體積一定相同D等量的氯氣分別與足量氫氧化鈉和硫化鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同解析：選A。A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，2F

38、e3Cl22FeCl3、FeSFeS，鐵的物質(zhì)的量相等，生成物的物質(zhì)的量相同，A正確；B.在銅與硝酸反應(yīng)的過(guò)程中，銅失去電子的總數(shù)相等，濃硝酸中的N由5價(jià)得一個(gè)電子生成NO2，而稀硝酸中的N由5價(jià)得3個(gè)電子生成NO，所以生成氣體的物質(zhì)的量不相同，B錯(cuò)誤；C.等量的鋁與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)，消耗酸堿的物質(zhì)的量不相等，所以若酸堿不足，則生成的氣體體積有可能不相同，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O轉(zhuǎn)移1e、Cl2Na2S=S2NaCl轉(zhuǎn)移2e，氯氣的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為12，不相同，D錯(cuò)誤；答案選A。5在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的

39、溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是()ANa BFe3CAl3 DFe2解析：選D。溶液中加入足量的氫氧化鈉，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化亞鐵沉淀和偏鋁酸鈉，在空氣中攪拌氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵，再加入過(guò)量的鹽酸，氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵，偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氯化鋁，亞鐵離子減少，選D。6某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()A常溫下將銅絲插入濃硫酸中，會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且溶液變?yōu)樗{(lán)色B常溫下將銅絲伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中，觀(guān)察CuCl2的生成C將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，無(wú)法得到無(wú)水CuC

40、l2固體D將表面有銅綠Cu2(OH)2CO3的銅器放入硝酸中浸泡，既除去銅綠，又不能損傷銅器7已知A、B為單質(zhì)，C為化合物，能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()ABCAB若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na 若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2 若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe 若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu A BC D解析：選C。若A是Na，B是O2，則C是Na2O2，C的水溶液是NaOH，電解NaOH溶液得到氫氣和氧氣，錯(cuò)誤；若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則C可能是HCl、HBr、HI等，電解HCl、HBr、HI等的水溶液就是電

41、解電解質(zhì)本身，在陰極產(chǎn)生氫氣，在陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2、Br2、I2，因此A可能是H2，正確；若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則C中含有Fe3，電解鐵鹽不可能產(chǎn)生金屬Fe，錯(cuò)誤；若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則C中含有Cu2，該鹽可能是CuCl2、CuBr2溶液，電解CuCl2、CuBr2溶液會(huì)產(chǎn)生Cu和Cl2、Br2，因此B可能為Cu ，正確。8研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒(méi)有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)

42、的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()AOC段離子反應(yīng)方程式為：HOH=H2OB溶液中n(NH)0.012 molC溶液中結(jié)合OH能力最強(qiáng)的離子是H，最弱的離子是Al3D欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是：過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量9現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線(xiàn)兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是()AX可能為Al或Cl2BY一定為NaOH(aq)CN一定是HCl(aq)DQ、Z中的一種必為Al2O310用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A制取玻璃和粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物均為CO2B生產(chǎn)鋁、銅及高純硅的過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)C粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法D黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料解析：選A。用純堿、石灰石與石英制取玻璃，發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2；CaCO3SiO2CaSiO3CO2；反應(yīng)產(chǎn)生CO2，用石英與焦炭發(fā)生反應(yīng)制取粗硅，反應(yīng)方程式是：2CSiO2Si2