化學(xué)能及電能

1、復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)一.能源的分類一次能源：直接從自然界中取得的能源如：流水、風(fēng)力、石油、天然氣二次能源：一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源如：電力、蒸汽等電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源，又成電力。新課標(biāo)人教版化學(xué)必修新課標(biāo)人教版化學(xué)必修 第二章第二章第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)能與電能化學(xué)能與電能知識(shí)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)： 能力目標(biāo)：能力目標(biāo)： 通過實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究形成原電池概念，初步通過實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究形成原電池概念，初步了解原電池的組成，理解其工作原理。了解原電池的組成，理解其工作原理。 （1）分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立）分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電

2、能化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對(duì)氧化的新思路，通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的分析，提出實(shí)現(xiàn)新思路的各種還原反應(yīng)的本質(zhì)的分析，提出實(shí)現(xiàn)新思路的各種推測(cè)和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。推測(cè)和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) （2）通過實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究，對(duì)比、歸納，）通過實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究，對(duì)比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。科學(xué)探究和實(shí)驗(yàn)中的良好態(tài)度和合作學(xué)習(xí)。科學(xué)探究和實(shí)驗(yàn)中的良好態(tài)度和合作學(xué)習(xí)。情感目標(biāo)：情感目標(biāo)： 重點(diǎn)：重點(diǎn)： 初步認(rèn)識(shí)原電池概念、反應(yīng)原理、構(gòu)成及應(yīng)用。初步認(rèn)識(shí)原電池概念、反應(yīng)原理、構(gòu)成及應(yīng)用。認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)

3、現(xiàn)代化的重大意義。認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)現(xiàn)代化的重大意義。 通過對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的探究，引導(dǎo)學(xué)生從電通過對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。難點(diǎn)：難點(diǎn)：教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重難點(diǎn) 2008年 我國(guó)南方和西部廣大地區(qū)總共有十三個(gè)省份，遭受了歷史上空前的暴風(fēng)雪襲擊，有三千萬人受災(zāi)，房屋倒塌無數(shù)，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和交通運(yùn)輸受到了嚴(yán)重影響。 南方廣大地區(qū)冰雪成災(zāi)，道路封凍，電力中斷，許多地方交通癱瘓 南方大雪南方大雪南方大雪南方大雪南方大雪南方大雪2001年我國(guó)發(fā)電總量構(gòu)成年我國(guó)發(fā)電總量構(gòu)成1990-2005年全國(guó)火力發(fā)電量占全國(guó)發(fā)電總量比重變化

4、年全國(guó)火力發(fā)電量占全國(guó)發(fā)電總量比重變化估計(jì)在估計(jì)在2050年火電仍居首位年火電仍居首位討討 論：論：分析分析4040圖圖2828，談?wù)劵鹆Πl(fā)電的工作談?wù)劵鹆Πl(fā)電的工作原理原理，并指出其利與弊；，并指出其利與弊； 化學(xué)能化學(xué)能 熱能熱能 機(jī)械能機(jī)械能 電能電能燃燒燃燒蒸汽蒸汽發(fā)電機(jī)發(fā)電機(jī)一、火力發(fā)電的原理分析。一、火力發(fā)電的原理分析。思思 考考 火力發(fā)電火力發(fā)電要經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)換才能要經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)換才能將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，能否發(fā)明一種裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，能否發(fā)明一種裝置將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能呢？將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能呢？能電池火力發(fā)電的化學(xué)深層本質(zhì)分析火力發(fā)電的化學(xué)深層本質(zhì)分析燃燒燃燒

5、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移火力發(fā)電火力發(fā)電將化學(xué)能經(jīng)一系列能量轉(zhuǎn)化為電能將化學(xué)能經(jīng)一系列能量轉(zhuǎn)化為電能舊鍵斷裂和新鍵形成、體系能量變化舊鍵斷裂和新鍵形成、體系能量變化過程過程關(guān)鍵關(guān)鍵本質(zhì)本質(zhì)本質(zhì)本質(zhì)引起引起思考：思考：1.1.電子的定向移動(dòng)形成電流，我們能否在電子的定向移動(dòng)形成電流，我們能否在氧化劑與還原劑之間架設(shè)橋梁，將電子移氧化劑與還原劑之間架設(shè)橋梁，將電子移動(dòng)過程中產(chǎn)生的電流利用起來？動(dòng)過程中產(chǎn)生的電流利用起來？2.2.若要實(shí)現(xiàn)上述想法，你能否用銅片、鋅片、若要實(shí)現(xiàn)上述想法，你能否用銅片、鋅片、稀硫酸、電流表等設(shè)計(jì)一個(gè)看能否產(chǎn)

6、生電流的稀硫酸、電流表等設(shè)計(jì)一個(gè)看能否產(chǎn)生電流的裝置，裝置，畫出其裝置圖畫出其裝置圖，并通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。，并通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置A Cu Zn稀硫酸稀硫酸 一一. .探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一 把一塊鋅把一塊鋅片和銅片片和銅片分別分別插入插入盛有稀硫酸的燒杯盛有稀硫酸的燒杯中中, ,觀察實(shí)驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn), ,記錄記錄現(xiàn)象現(xiàn)象( (注意稀硫酸注意稀硫酸的量不要太多的量不要太多) ) 實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二 把一塊鋅片把一塊鋅片和銅片和銅片同時(shí)同時(shí)插入盛有插入盛有稀硫酸的燒杯中稀硫酸的燒杯中, ,觀觀察實(shí)驗(yàn)察實(shí)驗(yàn), ,記錄現(xiàn)象記錄現(xiàn)象( (注注意兩塊金屬片不要相意兩塊金屬片不要相接觸接觸) )實(shí)驗(yàn)三實(shí)

7、驗(yàn)三 用導(dǎo)線把實(shí)驗(yàn)二中的鋅片和銅用導(dǎo)線把實(shí)驗(yàn)二中的鋅片和銅片連接起來片連接起來, ,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄( (注意注意兩塊金屬片不要相接觸兩塊金屬片不要相接觸) )實(shí)驗(yàn)四實(shí)驗(yàn)四 如圖所示在導(dǎo)線中間連接一個(gè)靈如圖所示在導(dǎo)線中間連接一個(gè)靈敏電流計(jì)敏電流計(jì), ,觀察電流計(jì)的指針是否發(fā)生偏觀察電流計(jì)的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)轉(zhuǎn), ,如果是偏向哪邊如果是偏向哪邊? ?請(qǐng)記錄現(xiàn)象請(qǐng)記錄現(xiàn)象鋅片表面有氣泡鋅片表面有氣泡銅片表面無氣泡銅片表面無氣泡同上同上銅片表面有氣泡銅片表面有氣泡鋅片上也有少量氣泡鋅片上也有少量氣泡電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)Zn+2HZn+2H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2

8、2CuCu不與稀不與稀H H2 2SOSO4 4反應(yīng)反應(yīng)同上同上有電流形成有電流形成? ?思考與交流：思考與交流：既然銅片上產(chǎn)生了氣體既然銅片上產(chǎn)生了氣體(H(H2 2) )，哪么，哪么H H+ +得到的電得到的電子是銅失去的還是鋅失去的？如何檢驗(yàn)？請(qǐng)?jiān)O(shè)子是銅失去的還是鋅失去的？如何檢驗(yàn)？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出你的實(shí)驗(yàn)方案。計(jì)出你的實(shí)驗(yàn)方案。方案方案1 1：稱量實(shí)驗(yàn)前后銅片或鋅片的質(zhì)量。：稱量實(shí)驗(yàn)前后銅片或鋅片的質(zhì)量。方案方案2 2：觀察溶液的顏色，看有無：觀察溶液的顏色，看有無CuCu2+2+生成生成二二. .原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。討論：根據(jù)物理學(xué)的知識(shí)，如何

9、確定討論：根據(jù)物理學(xué)的知識(shí)，如何確定CuCu、ZnZn、稀硫酸組成原電池的正、負(fù)極？稀硫酸組成原電池的正、負(fù)極？填表：填表：Zn片片Cu片片Zn 2e-=Zn2+2H+ + 2e-=H2氧氧 化化反反 應(yīng)應(yīng)還還 原原反反 應(yīng)應(yīng)電電 極極負(fù)負(fù) 極極正正 極極電電 極極材材 料料電極反應(yīng)電極反應(yīng)反反 應(yīng)應(yīng)類類 型型電電 子子 流流動(dòng)動(dòng) 方方 向向Zn片片Cu片片負(fù)極負(fù)極正極正極Zn-2e-=Zn2+2H+ +2e-=H2還原劑還原劑(Zn)失去電失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑氧化劑(H+)在銅在銅極上得到電子，極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)還原劑失去還原劑失去的電子從鋅的電子

10、從鋅極流出極流出流入銅極流入銅極.經(jīng)外電路經(jīng)外電路ZnZn2+2+H+SO42-電流方向電流方向小結(jié)小結(jié)實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件形成條件一：形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極活潑性不同的兩個(gè)電極負(fù)極：較活潑的金屬負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等正極：較不活潑的金屬、石墨等第一組實(shí)驗(yàn)第一組實(shí)驗(yàn)形成條件二：電極需插進(jìn)形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)電解質(zhì)溶液中；溶液中；第二組實(shí)驗(yàn)第二組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件第三組實(shí)驗(yàn)第三組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路形成條件三：必須形成閉合回路三、原電

11、池的形成條件三、原電池的形成條件4.4.前提條件自發(fā)的氧化還原反應(yīng)前提條件自發(fā)的氧化還原反應(yīng)) )四、判斷原電池正、負(fù)極的方法四、判斷原電池正、負(fù)極的方法1 1、由組成原電池的兩極材料判斷：、由組成原電池的兩極材料判斷：一般是活潑的金屬為負(fù)極一般是活潑的金屬為負(fù)極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極2 2、根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷：、根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷：電子流出的一極是負(fù)極，電子流進(jìn)的一極是正極電子流出的一極是負(fù)極，電子流進(jìn)的一極是正極4 4、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還

12、原反應(yīng)的是正極發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極5 5、電極反應(yīng)現(xiàn)象：、電極反應(yīng)現(xiàn)象： 不斷溶解，質(zhì)量減少為負(fù)極；有氣體產(chǎn)生不斷溶解，質(zhì)量減少為負(fù)極；有氣體產(chǎn)生, ,或質(zhì)量增加或或質(zhì)量增加或不變?yōu)檎龢O不變?yōu)檎龢O3 3、根據(jù)內(nèi)電路離子移動(dòng)的方向判斷：、根據(jù)內(nèi)電路離子移動(dòng)的方向判斷：陽離子移向的一極為正極，陰離子移向的為負(fù)極陽離子移向的一極為正極，陰離子移向的為負(fù)極間接：間接：直接：直接：化學(xué)能化學(xué)能燃燒燃燒熱能熱能蒸汽蒸汽機(jī)械能機(jī)械能發(fā)動(dòng)機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)電能電能裝置裝置原電池原電池概概念念構(gòu)構(gòu)成成條條件件工工作作原原理理1. 1.下列裝置中能組成原電池形成電流的是下列裝置中能組成原電池形成電流的

13、是( )( )AZnCuH2SO4CuZnA酒精酒精ZnH2SO4ACuH2SO4ACuCuH2SO4一一.化學(xué)能通過加熱轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能通過加熱轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能化學(xué)能燃燒燃燒熱能熱能蒸汽蒸汽機(jī)械能機(jī)械能發(fā)電機(jī)發(fā)電機(jī)電能電能化石燃料化石燃料發(fā)展中的化學(xué)電源發(fā)展中的化學(xué)電源關(guān)于電池你了解多少？關(guān)于電池你了解多少？你知道電池是如何分類的嗎？你知道電池是如何分類的嗎？形狀各異的電池遵循的工作原理是否相形狀各異的電池遵循的工作原理是否相同？同？1、干電池（鋅錳電池）、干電池（鋅錳電池）負(fù)極：Zn 2e- = Zn2+正極：2NH4+ +2MnO2 + 2e- = 2NH3 + Mn2O3 + H2O

14、總反應(yīng)：總反應(yīng)：Zn+2NH4+ +2MnO2 =Zn2+2NH3 +Mn2O3 + H2O 上圖是鋅錳干電池上圖是鋅錳干電池負(fù)極負(fù)極:Zn- 2e- =Zn2+正極正極(C):2NH4+ 2e- =2NH3+2H2 體積小、性能好的堿性鋅錳電池應(yīng)運(yùn)體積小、性能好的堿性鋅錳電池應(yīng)運(yùn)而生。這類電池的重要特征是電解液由原來而生。這類電池的重要特征是電解液由原來的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性更好的堿性，負(fù)極也由的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性更好的堿性，負(fù)極也由鋅片改為鋅粉，反應(yīng)面積成倍增長(zhǎng)，使放電電鋅片改為鋅粉，反應(yīng)面積成倍增長(zhǎng)，使放電電流大幅度提高。流大幅度提高。鉛蓄電池鉛蓄電池總反應(yīng)：總反應(yīng)： Pb + PbO2

15、+ 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 負(fù)極：負(fù)極：Pb + SO42- - 2e- = PbSO4正極：正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O2、充電電池、充電電池已知：PbSO4難溶于水鉛蓄電池構(gòu)鉛蓄電池構(gòu)造示意圖造示意圖汽車用的蓄電池汽車用的蓄電池鋰電池鋰電池 鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負(fù)極，跟用相同質(zhì)量的其他金屬作池的負(fù)極，跟用相同質(zhì)量的其他金屬作負(fù)極相比較，使用壽命大大延長(zhǎng)。負(fù)極相比較，使用壽命大大延長(zhǎng)。新型燃料電池新型燃料電池 燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全燃料電池不是把還原劑、氧化劑

16、物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池負(fù)極負(fù)極:2H24e- +4OH- =4H2O正極正極:O2+2H2O+4e- =4OH-總反應(yīng)總反應(yīng):2H2+O2=2H2O電極電極:多孔鎳多孔鎳 電解質(zhì)電解質(zhì):KOH3、燃料電池：、燃料電池：正極：正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-2H2 + O2 = 2H2O4e-負(fù)極：負(fù)極：2H2 4e- = 4H+ 氫氧燃料電池氫氧燃料電池總反應(yīng)：總反應(yīng)：2H2 + O2 = 2H2OH2O2堿性條件下堿性條件下 電解質(zhì)溶液的酸

17、堿性對(duì)電極反應(yīng)的影響負(fù)極：負(fù)極：2H2 4e- = 4H+正極：正極：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O酸性條件下負(fù)極：負(fù)極：2H2 + 4OH- 4e- = 4H2O正極：正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-總反應(yīng)：總反應(yīng)：2H2 + O2 = 2H2O總反應(yīng)：總反應(yīng)：2H2 + O2 = 2H2O 改變?nèi)剂细淖內(nèi)剂螲2正極：正極：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-負(fù)極：負(fù)極：CH4 + 10OH- 8e- = CO32- + 7H2OCH4 +2O2 = CO2 + 2H2OCH4 +2O2 + 2OH- = CO32- + 2H2OCH4O2總反應(yīng)：總反

18、應(yīng)：1. 原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2. 原電池原理原電池原理原電池原電池負(fù)極（較活潑金屬）負(fù)極（較活潑金屬）正極（較不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體）正極（較不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體）3. 構(gòu)成原電池的條件構(gòu)成原電池的條件課堂小結(jié)課堂小結(jié)高考鏈接高考鏈接1.(09上海卷上海卷)下列敘述不正確的是（下列敘述不正確的是（ ）A.鐵表面鍍鋅，鐵作陽極鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B.船底鑲嵌鋅塊，鋅做負(fù)極，以防船體被腐蝕船底鑲嵌鋅塊，鋅做負(fù)極，以防船體被腐蝕C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：工業(yè)上

19、電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl2e-=Cl2A解析：解析： 本題主要考查原電池及電解池的本題主要考查原電池及電解池的有關(guān)知識(shí)。有關(guān)知識(shí)。A項(xiàng)中，鐵表面鍍鋅，并項(xiàng)中，鐵表面鍍鋅，并不構(gòu)成原電池。鍍層被損后，則構(gòu)成不構(gòu)成原電池。鍍層被損后，則構(gòu)成原電池，活潑的鋅作負(fù)極、鐵作正極，原電池，活潑的鋅作負(fù)極、鐵作正極，故故A錯(cuò)。錯(cuò)。B、C、D項(xiàng)都正確。項(xiàng)都正確。2.（09廣東卷）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有廣東卷）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是（覆蓋在其表面。下列說法正確的是（ ）A.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B.在自然環(huán)境中，錫青

20、銅中的錫可對(duì)銅起保護(hù)作用在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對(duì)銅起保護(hù)作用C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D.生成生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程。化學(xué)反應(yīng)過程。BC解析：解析： 合金的熔點(diǎn)比純組分的金屬熔點(diǎn)低，合金的熔點(diǎn)比純組分的金屬熔點(diǎn)低，故故A不正確。錫比銅活潑，錫可對(duì)銅起保不正確。錫比銅活潑，錫可對(duì)銅起保護(hù)作用。在潮濕的環(huán)境易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，護(hù)作用。在潮濕的環(huán)境易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快。即故潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快。即B、C正確。電化學(xué)腐蝕過程

21、也是一種化學(xué)正確。電化學(xué)腐蝕過程也是一種化學(xué)變化，故變化，故D不正確。不正確。 3.（09浙江卷）市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為浙江卷）市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池的電池成為成為“鋰離子電池鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳到傳到Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：為：Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2 ( )A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e- = Li+B.充

22、電時(shí)，充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D.放電過程中放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng)向負(fù)極移動(dòng)D解析：解析： 本題考查電化學(xué)知識(shí)，依據(jù)電池反本題考查電化學(xué)知識(shí)，依據(jù)電池反應(yīng)式，放電過程中，鋰為負(fù)極，失去電應(yīng)式，放電過程中，鋰為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，子發(fā)生氧化反應(yīng)，Li+向正極移動(dòng)，向正極移動(dòng)，A項(xiàng)正確，項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；充電過程中，項(xiàng)錯(cuò)誤；充電過程中，Li0.85NiO2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i和和Li0.35NiO2，元素，元素化合價(jià)發(fā)生升高及降低，故既發(fā)生氧化化合價(jià)發(fā)生升高及降低，故既發(fā)

23、生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；正確；Li屬活屬活潑金屬，能與水反應(yīng)，該電池不能用水潑金屬，能與水反應(yīng)，該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)，溶液作為電解質(zhì)，C正確。正確。 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O( l )=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法下列說法錯(cuò)誤錯(cuò)誤的是（的是（ ） A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子電池工作時(shí)，鋅失去電子 B. 電池正

24、極的電極反應(yīng)式為：電池正極的電極反應(yīng)式為： 2MnO2(s)+H2O(1)+2e- =Mn2O3(s)+2OH- (aq) C. 電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極 D. 外電路中每通過外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上電子，鋅的質(zhì)量理論上 減小減小6.5g課堂練習(xí)課堂練習(xí)2.判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫請(qǐng)說明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式出電極反應(yīng)式.()()()2H+2e-H2負(fù)極：負(fù)極：總反應(yīng)總反應(yīng)：正極：正極：Zn2e-Zn2

25、+Zn+2H+Zn2+H2()()負(fù)極負(fù)極：正極正極：總反應(yīng)總反應(yīng)：正極正極：負(fù)極負(fù)極：總反應(yīng)總反應(yīng)：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e-Fe2+Cu2+2e-CuFe+Cu2+Fe2+CuFe+CuSO4Cu+FeSO4 ()()負(fù)極負(fù)極：正極正極：總反應(yīng)總反應(yīng)：Zn2e-Zn2+Cu2+2e-CuZn+Cu2+Zn2+Cu或或 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu()()負(fù)極負(fù)極：正極正極：總反應(yīng)總反應(yīng)：Fe2e-Fe2+2H+2e-H2Fe+2H+ Fe2+H2或或 Fe+H2SO4FeSO4+H23.如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其如圖所示，在

26、鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（ ） D A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定；鐵圈和銀圈左右搖擺不定；B. 保持平衡狀態(tài)；保持平衡狀態(tài)；C. 鐵圈向下傾斜；鐵圈向下傾斜；D. 銀圈向下傾斜；銀圈向下傾斜； 5.把把 a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，相連時(shí)，a為負(fù)極；為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由相連時(shí)，電流由d到到c；a、c相連時(shí)，相連時(shí)

27、，c極上產(chǎn)生大量極上產(chǎn)生大量氣泡，氣泡，b、d相連時(shí)，相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為：屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為：( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a B6.下列裝置中能組成原電池形成電流的是下列裝置中能組成原電池形成電流的是( )ZnCuH2SO4AZnCuCuSO4AZnCu酒精ZnH2SO4ACuH2SO4B2. （1）B （2）C （3）D （4）BACD3. B 4. C 5. D6. 一次性干電池中的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，放完一次性干電池中的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，放完 電之后就不能再使用，而蓄電池中的氧化還原反應(yīng)電之后就不能再使用，而蓄電池中的氧化還原反應(yīng) 是可以逆轉(zhuǎn)的，放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原