高中化學(xué)必修2期中測試題

1、期中測試題、選擇題1 .以下說法不正確的選項是。A. 太陽能電池可用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能B. SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維C. Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑與黏膠劑D. 建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是有機材料2. 簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用以下列圖來形象表示:其中表示質(zhì)子或電子,表示中子，那么以下有關(guān)的表達中，正確的選項是A. 為同素異形體B. 互為同位素C. 是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D. 具有相同的質(zhì)量數(shù)3. 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的表達正確的選項是。A. 所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B. 原子的最外層電子數(shù)不超過8個C. 稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D. 原

2、子的次外層電子數(shù)都是24. 以下化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是。A. HOB . CaCLC. KOHD. NH5. 隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是。A. 12、Br、CI2、F2B.F2、CI2、B2、12C. L、C、BL、I D. Li、Na、K、Rb6. 以下元素中，原子半徑最大的是。A. LiB. NaC. FD. Cl7 以下有關(guān)化學(xué)用語表達不正確的選項是A. 氮氣的電子式：N： N：B. CO分子的結(jié)構(gòu)式： O= C= OC. Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖:2 +D.鈣離子的電子式：Ca&以下遞變規(guī)律正確的選項是 。A. O S、Na、K的原子半徑依次增大B. Na M

3、g Al、Si的金屬性逐漸增強C. HF HCI、HS、PH的穩(wěn)定性依次增強D. KOH CaOH2、MgOH卜 AIOH 3 的堿性逐漸增強9. 以下各元素的氧化物中，既能與鹽酸反響，又能夠與NaOH溶液反響的是A. 元素X:它的原子中 M層比L層少2個電子B. 元素Y:它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同C. 元素乙位于元素周期表中的第三周期，川A族D. 元素W它的焰色反響顏色呈黃色10. 以下裝置能構(gòu)成原電池的是JL=-7n Cud1-Zn k /Cu無木乙蚪11.在N2+ 3H22NH的反響中，經(jīng)過一段時間后,NH的濃度增加了0.6mol/L，在此時間用NH表示的反響速率為 0.30

4、mol/L s。那么此一段時間是A. 1 秒 B. 2 秒 C. 0.44 秒 D. 1.33 秒12. A B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A 為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為。A. A B CB. AC BC. C B AD . BC A催化劑13. 可逆反響 2SQ+ C22SQ是放熱反響，以下說確的是 。A. 2molSQ2與1molQ2能完全反響生成 2molSQ,升高溫度可以加快此反響的化學(xué)反響速 率B. 2molSQ與1molQ2不能完全反響生成 2molSQ,升高溫度可以加快此反響的化學(xué)反響 速率C. 2molSQ與ImolQ

5、能完全反響生成 2molSQ,升高溫度減慢此反響的化學(xué)反響速率D. 2molSO2與ImolQ不能完全反響生成 2molSQ?,升高溫度減慢此反響的化學(xué)反響速率14. 據(jù)報道，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上街頭，以下說法中，正確的選項是。A電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟的制氫方法B. 開展氫燃料電池汽車不需要平安高效的儲氫技術(shù)C. 氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染D. 氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能15. 以下說法中，正確的選項是 。A. 在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)B. 非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強C. 鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大

6、，其熔沸點逐漸降低D. 堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低16. 根據(jù)化學(xué)變化的實質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂、新的化學(xué)鍵形成這一理論，判斷以下變化是化學(xué)變化的是。A.固體氯化鈉溶于水B.氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣C.冰經(jīng)加熱變成水蒸氣 D.氯化氫溶于水17. 關(guān)于金屬鉀的表達中，錯誤的選項是。A.與水反響時，比鈉還劇烈B .它的原子半徑比鈉的原子半徑小C.密度比鈉小 D.它可以作復(fù)原劑18. 人們在生產(chǎn)和生活中認識到，幾乎在所有的化學(xué)變化過程中都伴隨著能量變化，例如放熱、吸熱、發(fā)光、放電等等。如果從能量變化的角度來認識，下面說法中，正確的選項是。A. 化學(xué)變化都是放熱的B. 化學(xué)變化都是吸熱

7、的C. 反響物所含能量等于生成物所含能量D. 化學(xué)反響前后反響物和生成物所含能量會發(fā)生變化19. 對于可逆反響 砒NQ到達平衡時，以下說法中，正確的選項是。A. M N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B. M N全部變成了 QC.反響混合物各成分的百分組成不再變化D.反響已經(jīng)停止20. 電子數(shù)相等的粒子叫做等電子體，以下各組粒子屬于等電子體的是。A. CO和 CQB. NO和 NOC. CH4 和 NHD. CO和 SO21. X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價 的代數(shù)和為6, X和Y兩元素形成的化合物為 R那么以下關(guān)于 R的表達正確的選項是。A. R 一定

8、是共價化合物B. R一定是離子化合物C. R可能是共價化合物，也可能是離子化合物D. R可能是液態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)22. 以下變化過程中，原物質(zhì)分子共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是。A.鹽酸與氫氧化鈉溶液反響B(tài).氯化氫溶于水C.氯化氫與氨氣反響生成氯化銨固體D .鋅與稀硫酸反響23.在離子RO；中,共有x個核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,那么R原子核含有的中子數(shù)目是A. A-x + n+ 48B.A-x + n+ 24C. A-x n-24D.Ax- n-24第U卷二、填空題24 .i在；h、2h、：h、12Mg和69cu中共有種元素，種原子，中子數(shù)最多的是。2射線是由粒子組成的，粒子是

9、一種沒有核外電子的粒子，它帶有 2個單位正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，由此推斷粒子帶有個質(zhì)子，個中子。25 .原電池是一種 裝置。電子表所用的某種鈕扣電池的電極 材料為Zn和AgO,電解質(zhì)溶液為 KOH其電極反響式為:Zn+ 20H 2eZnC H2OAg 2O+ HO+ 2e2Ag+ 2OH電池的負極是 ,正極發(fā)生的是 反響(填反響類型)，總反響式為。26. 下表列出了九種元素在周期表中的位置：I A忸A(yù)1n a川AIV AV AW AW A23請按要求答復(fù)以下問題。(1) 元素的名稱是 ，元素在周期表中所處位置 ，從元素原子得失電子的角度看，元素具有 性(填“氧化性或“復(fù)原性)。(2) 按氣態(tài)

10、氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，的氫化物穩(wěn)定性： (寫氫化物的化學(xué)式)。(3) 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。(4) 寫出元素形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 ，這一反響是(填“吸熱或“放熱)反響。(5) 用電子式表示與反響得到的化合物的形成過程 。27. 有A、B、C D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大， A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與 B的單質(zhì)充分反響，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合 物，試根據(jù)以上表達答復(fù)：(1) 元素名稱：ABCD 。(2) 寫出AB的電子式為 。(3) 用電子式表示化

11、合物 C2D 的形成過程 。三、實驗題28 為驗證Cl2、Br2的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、 NaCI溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實驗步驟如以下列圖，填寫圖中的空白。試劑再參加試劑102 mL試劑；參加少量試劑；再參加試劑；現(xiàn)象：?？梢宰C明Cl 2的氧化性(填“強于或“弱于 )B2的氧化性，此反響的離子方程式為： 。四、計算題29.同一周期相鄰的 A、B C三種元素，都是短周期元素， A的最高價氧化物的化學(xué)式 是AO, 11.6gB的氫氧化物恰好能與 200mL2mol/L鹽酸完全反響，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子 數(shù)相等。答復(fù)以下問題：(1) B的相對原子

12、質(zhì)量是多少？原子序數(shù)是多少？(2) A和C各是什么元素？(3) A、B C的單質(zhì)各1mol分別與足量的稀硫酸反響，產(chǎn)生Hz最多的是哪一種單質(zhì)？該單質(zhì)產(chǎn)生H的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少 ？參考答案第I卷一、選擇題1. D解析：聯(lián)系實際，水泥屬硅酸鹽工業(yè)。2. B解析：表示 H,表示H,表示l;三者互為同位素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同，但質(zhì) 量數(shù)不同。3. B解析：A.有的原子核沒有中子，如1H; C.大局部稀有氣體原子的最外層電子數(shù)為8,有的為2，如He； D.原子的次外層電子數(shù)可以是8，如Na。4. C解析：考查化學(xué)鍵的類型。5. B解析：C、D兩組微粒都只表達復(fù)原性。6. B解析：電子層數(shù)越多，原子半

13、徑越大；電子層數(shù)相同的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而逐 漸減小。7. A解析：氮氣的電子式為：。:N：8. A解析：B. Na Mg Al金屬性逐漸減弱，Si表達非金屬性；C. HF、HCI、H2S、PH的穩(wěn) 定性依次減弱； D. KOH Ca(OH)s、Mg(OH?、Al(OH) 3的堿性逐漸減弱。9. C解析：依題意該元素為 Al, X為S; Y為Ca； Z為Al ； W為Na。10. B解析：考查原電池的構(gòu)成條件。11 . B解析：t = 0.6 mol/L - 0.30 mol/(L s) = 2 s。12. C解析：依題意知：C為金屬活動順序表中 H前金屬，B為H后金屬；原電池的負極材料

14、 較正極材料活潑。13. B解析：考查可逆反響的特點與溫度對化學(xué)反響速率的影響。14. C解析：A.電解水需消耗大量電能，不是理想而經(jīng)濟的制氫方法；B.開展氫燃料電池汽D.氫燃料電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。車需要平安高效的儲氫技術(shù)，這是一個技術(shù)難題；15. D解析：A.在周期表中，主族元素的族序數(shù)一定等于該族元素的最外層電子數(shù)，但過渡金屬元素有的不符合。B.非金屬性最強的元素是 F,它沒有正價；C.鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸升高。16. B解析：此題實際上是讓學(xué)生尋找化學(xué)變化。17. B解析：鉀的原子半徑比鈉的原子半徑大。18. D解析：考查能量守恒定律。19. C解析：考查到達化學(xué)平

15、衡標(biāo)志。20. C解析：從分子的組成上可以很快排除A、B、D; CH4和NH所含電子數(shù)均為10。21 . C解析：丨最高正價丨+丨最低負價丨=8,又最高正價+最低負價=6，所以最高正價=+ 7價，最低負價=1價。R一定為四A族元素，X可以是H,也可以是堿金屬，所以 R可 能是共價化合物，也可能是離子化合物；R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)。22. C解析：依題意去尋找反響物由分子構(gòu)成、生成物為離子化合物的反響。23. B解析：R原子的質(zhì)子數(shù)為 x n 24,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù) A質(zhì)子數(shù)。第U卷二、填空題24. (1)36 25 Cu (2) 22解析：考查原子的組成與表示方法。25. 將化學(xué)能轉(zhuǎn)

16、化成電能的Zn復(fù)原反響Zn+ Ag2O= 2Ag+ ZnO解析：考查原電池的根本原理。26. (1)氧第二周期W A族氧化性(2)PH 3 H2Sv H2O 8 6Th(4) 2Na + Q Na2Q 放熱 r: j- !. 4 解析：此題綜合考查元素周期表、周期律的應(yīng)用一一元素位、構(gòu)、性的關(guān)系。27. (1)碳氧鈉硫(2)一宀(3) 、m二 -* *V 解析：破題點：淡黃色固體D單質(zhì)為硫、化合物為 NaQ,那么C為鈉，B為氧氣。層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即為碳。三、實驗題28. NaBr溶液氯水四氯化碳分成兩層上層無色、下層棕色(或橙色)強于 Cl2+ 2Br= 2CI+ B2解析：此題通過鹵族元素之間的相互置換，考查非金