2019年浙江省高考化學(xué)【4月】（原卷版）

1、絕密考試結(jié)束前2019年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題姓名：_準考證號：_本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標出。考生注意：1答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。4可能用到的相對原子質(zhì)量：

2、H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64Ba 137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）l下列屬于堿的是AC2H5OHBNa2CO3CCa(OH)2DCu2(OH)2CO32下列屬于強電解質(zhì)的是A硫酸鋇B食鹽水C二氧化硅D醋酸3下列圖示表示過濾的是ABCD4下列屬于置換反應(yīng)的是A4NH25O24NO6H2OB2Na2SO3O22Na2SO4C2Na2O22CO22Na2CO3O2D2KICl22KClI25下列溶液呈堿性的是ANH

3、4NO3B(NH4)2SO4CKClDK2CO36反應(yīng)8NH33Cl2N26NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為A23B83C63D327下列表示不正確的是A次氯酸的電子式B丁烷的球棍模型C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2D原子核內(nèi)有8個中子的碳原子C8下列說法不正確的是A液氯可以儲存在鋼瓶中 B天然氣的主要成分是甲烷的水合物C天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等9下列說法不正確的是A蒸餾時可通過加碎瓷片防暴沸B可用精密pH試紙區(qū)分pH5.1和pH5.6的兩種NH4Cl溶液C用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離D根據(jù)燃燒

4、產(chǎn)生的氣昧，可區(qū)分棉纖綿和蛋白質(zhì)纖維10下列說法正確的是A18O2和16O2互為同位素B正己烷和2,2二甲基丙烷互為同系物CC60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素DH2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分異構(gòu)體11針對下列實驗現(xiàn)象表述不正確的是A用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色B在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色C向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀D將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成12化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下

5、列說法不正確的是A甲：Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加B乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O2eH2O2Ag2OHC丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄D丁：使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降13不能正確表示下列變化的離子方程式是A二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO22H2O2MnO2Mn2+5SO4H+B酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I2H+H2O2I22H2OC硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiO2H+H2SiO3D硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2+2Fe2Fe3+3Cu142019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，

6、下列推斷不合理的是A第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體 B位于第四周期第A族的元素為非金屬元素C第84號元素的最高化合價是7 D第七周期0族元素的原子序數(shù)為11815下列說法不正確的是A正丁烷的沸點比異丁烷的高，乙醇的沸點比二甲醚的高B甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色C羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都屬于有機高分子材料D天然植物油沒有恒定的熔沸點，常溫下難溶于水16下列表述正確的是A苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng) B乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2C等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3ClD硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所锝乙醇分

7、子中有18O17下列說法正確的是AH(g)I2(g) 2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變BC(s)H2O(g) H2(g)CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達平衡C若壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(?)B(g) 2C(?)已達平衡，則A、C不能同時是氣體D1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出熱量Q1；在相同溫度和壓強下，當2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收熱至Q2，Q2不等于Q118下列說法不正確的是A純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相同 B加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞CCO2溶于

8、水和干冰升華都只有分子間作用力改變D石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞19設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A1 mol CH2CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NA B500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAC30 g HCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAD2.3 g Na與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間20在溫熱氣候條件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是A與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積B與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓

9、強大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少C深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為：CaCO3(s)H2O(l)CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)D海水里弱酸性，大氣中CO2濃度增加，會導(dǎo)致海水中CO濃度增大21室溫下，取20 mL 0.1 molL1某二元酸H2A，滴加0.2 molL1 NaOH溶液。已知：H2AH+HA，HAH+A2。下列說法不正確的是A0.1 molL1 H2A溶液中有c(H+)c(OH)c(A2)0.1 molL1B當?shù)渭又林行詴r，溶液中c(Na+)c(HA)2c(A2)，用去NaOH溶液的體積小于10 mLC當用去NaOH溶液體積10 mL時，溶液的pH7，此時溶液中有c

10、(A2)c(H+)c(OH)D當用去NaOH溶液體積20 mL時，此時溶液中有c(Na+)2c(HA)2c(A2)22高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH)，油脂在其中能以較快的反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比，下列說法不正確的是A高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應(yīng)速率加快B高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強，油脂水解反應(yīng)速率加快C高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進一步催化水解D高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH)的堿的水解23MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(MC

11、a、Mg)：M2+(g)CO(g)M2+(g)O2(g)CO2(g)已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是AH1(MgCO3)H1(CaCO3)0 BH2(MgCO3)H2(CaCO3)0CH1(CaCO3)H1(MgCO3)H3(CaO)H3(MgO) D對于MgCO3和CaCO3，H1H2H324聚合硫酸鐵Fe(OH)SO4n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是AKClO3作氧化劑，每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗6/n mol KClO3B生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大C聚合硫酸鐵可

12、在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水 D在相同條件下，F(xiàn)e3+比Fe(OH)2+的水解能力更強25白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。下列推斷不正確的是A無色溶液B的pH7 B白色固體F的主要成分是H2SiO3C混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl非選擇題部分二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26(6分)以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料制取有機化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

13、關(guān)系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請回答：(1) AB的反應(yīng)類型_，C中含氧官能團的名稱_。(2) C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式_。(3) 檢驗B中官能團的實驗方法_。27(6分)固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗：請回答：(1) 由現(xiàn)象1得出化合物X含有_元素(填元素符號)。(2) 固體混合物Y的成分_(填化學(xué)式)。(3) X的化學(xué)式_。X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。28(4分)某同學(xué)設(shè)計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。請回答：(1) 儀器1的名稱_。裝置5的作用_。(2) 實驗

14、開始時，關(guān)閉K2，打開K1，反應(yīng)一段時間后，再打開K2，關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入4中_。(3) 裝置改進后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因_。29(4分)由C、H、O三種元素組成的鏈狀有機化合物X，只含有羥基和羧基兩種官能團，且羥基數(shù)目大于羧基數(shù)目。稱取2.04 g純凈的X，與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成672 mL氫氣(標準狀況)。請確定摩爾質(zhì)量最小的X分子中羥基、羧基數(shù)目及該X的相對分子質(zhì)量(要求寫出簡要推理過程)。30【加試題】(10分)水是“生命之基質(zhì)”，是“永遠值得探究的物質(zhì)”。(1)

15、 關(guān)于反應(yīng)H2(g)O2(g)H2O(l)，下列說法不正確的是_。A焓變H0，熵變S0 B可以把反應(yīng)設(shè)計成原電池，實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化C一定條件下，若觀察不到水的生成，說明該條件下反應(yīng)不能自發(fā)進行D選用合適的催化劑，有可能使反應(yīng)在常溫常壓下以較快的速率進行(2) 根據(jù)H2O的成鍵特點，畫出與圖1中H2O分子直接相連的所有氫鍵(OHO)。將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中，測定不同溫度(T)下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存H2O(l)H2O(g)時的壓強(p)。在圖2中畫出從20開始經(jīng)過100的p隨T變化關(guān)系示意圖(20時的平衡壓強用p1表示)。(3) 水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當溫度、壓強分別超過

16、臨界溫度(374.2)、臨界壓強(22.1 MPa)時的水稱為超臨界水。與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會顯著增大。解釋其原因_。如果水的離子積Kw從1.01014增大到1.01010，則相應(yīng)的電離度是原來的_倍。超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。一定實驗條件下，測得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖3、圖4所示，其中x為以碳元素計的物質(zhì)的量分數(shù)，t為反應(yīng)時間。下列說法合理的是_。A乙醇的超臨界水氧化過程中，一氧化碳是中間產(chǎn)物，二氧化碳是最終產(chǎn)物B在550條件下，反應(yīng)時間大于15 s時，乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全C乙醇的超臨界水氧化過程中，乙醇的消耗速率

17、或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應(yīng)的速率，而且兩者數(shù)值相等D隨溫度升高，xCO峰值出現(xiàn)的時間提前，且峰值更高，說明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長幅度更大(4) 以鉑陽極和石墨陰極設(shè)計電解池，通過電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH4)2S2O8，再與水反應(yīng)得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。陽極的電極反應(yīng)式是_。制備H2O2的總反應(yīng)方程式是_。31【加試題】(10分)某興趣小組在定量分析了鎂渣含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2中Mg含量的基礎(chǔ)上，按如下流程制備六水合氯化鎂(MgCl26H2O)。相關(guān)信息如下：700只發(fā)生MgCO

18、3和Mg(OH)2的分解反應(yīng)。NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應(yīng)，且反應(yīng)程度不大。“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須控制合適的蒸出量。請回答：(1) 下列說法正確的是_。A步驟，煅燒樣品的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶B步驟，蒸氨促進平衡正向移動，提高MgO的溶解量C步驟，可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨D步驟，固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾(2) 步驟，需要搭建合適的裝置，實現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體(用硫酸溶液吸收氨氣)。選擇必須的儀器，并按連接順序排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)：熱源_。為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑。請給出并說明蒸氨可以停止時的現(xiàn)象_。(3) 溶液F經(jīng)鹽酸漆化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、