人教版高中化學(xué)選修4第一章復(fù)習(xí)課

1、-1-化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理緒言緒言第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量 復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)課-2-學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因； 2.通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化； 3.認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性； 4.明確蓋斯定律的含義，能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。重點(diǎn)難點(diǎn)：重點(diǎn)難點(diǎn)： 1.反應(yīng)熱的概念及計(jì)算； 2.燃燒熱的概念； 3.熱化學(xué)方程式的書寫； 4.運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱。-3-考綱要求 1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見的能量轉(zhuǎn)化形式； 2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸

2、熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念； 3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算； 4.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。-4-命題角度1.考查對(duì)本章幾個(gè)概念的理解（吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱等）；2.熱化學(xué)方程式的書寫和判斷；3.有關(guān)反應(yīng)熱、燃燒熱的計(jì)算問(wèn)題；4.結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的城建、斷鍵問(wèn)題計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的H；5.對(duì)蓋斯定律的綜合考察。-5-應(yīng)試對(duì)策 1.正確理解課本中出現(xiàn)的幾個(gè)概念（吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱等）； 2.正確掌握熱化學(xué)方程式的書寫方法； 3.能從物質(zhì)所具有的能量角度和微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)中的能

3、量變化的原因； 4.理解蓋斯定律的含義，并能靈活應(yīng)用。-6-一、焓變與反應(yīng)熱1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 思考：化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化、兩大守恒、能量轉(zhuǎn)化形式是什么？ (1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：物質(zhì)變化和能量變化。 (2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：質(zhì)量守恒和能量守恒。 (3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：熱能、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。2.焓變 思考：焓變的定義、符號(hào)、單位是什么？ (1)定義：在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)。 (2)符號(hào)：H (3)單位：kJmol1或kJ/mol-7-一、焓變與反應(yīng)熱3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析，如圖所示 (2)從

4、反應(yīng)熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析-8-一、焓變與反應(yīng)熱3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(3)記憶常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 回顧：常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)有哪些？ 放熱反應(yīng)：可燃物的燃燒； 酸堿中和反應(yīng)； 大多數(shù)化合反應(yīng)； 金屬跟酸的置換反應(yīng)； 物質(zhì)的緩慢氧化。 吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)； 鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離； Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)； C和H2O、CO2的反應(yīng)。-9-1.某反應(yīng)的H100 kJmol1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A.正反應(yīng)活化能小于100 kJmol1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJmol1C.正反應(yīng)活化能不小于100 kJmol1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活

5、化能小100 kJmol1C-10-2 是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需要吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ，則S(s)3F2(g)=SF6 (g)的反應(yīng)熱H為_ _。1 220 kJmol1 220 kJmol1 1-11-(1)E1為正反應(yīng)活化能，E2為逆反應(yīng)活化能，HE1E2；(2)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。2.熟記反應(yīng)熱H的基本計(jì)算公式H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量H反應(yīng)物的總鍵能之和生成物的總鍵能之和1.正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系-12-二、二、

6、熱化學(xué)方程式 思考：熱化學(xué)方程式的概念、意義及書寫時(shí)的注意事項(xiàng)有哪些？1.概念:表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2.意義:表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。 如：2H2(g)O2 (g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 表示：2 mol氫氣和1 mol氧氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱量。3.書寫： (1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 、101 kPa下進(jìn)行的，可不注明。 (2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。 (3)注意符號(hào)單位：H應(yīng)包括“”或“”、數(shù)字和單位(k

7、Jmol1)。 (4)注意守恒關(guān)系：原子守恒和得失電子守恒；能量守恒。(H與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)) (5)區(qū)別于普通方程式：一般不注“”、“”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”。 (6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)-13-3.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2 (g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ _。A2 (g)B2 (g)=2AB(g) H(ab) kJmol1 -14-4.在298 K、101 kPa時(shí)，充分燃燒一定量的丁烷，放出熱量Q kJ(Q0)，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽。則此條件下，下列熱化學(xué)方程式正確的是(

8、) A.C4H10(g)O2 (g)=4CO2 (g)5H2O(l) H16Q kJmol1 B.C4H10 (g)O2 (g)=4CO2 (g)5H2O(l) H8Q kJmol 1 C.C4H10 (g)O2 (g)=4CO2 (g)5H2O(l) HQ kJmol 1 D.C4H10 (g)O2 (g)=4CO2 (g)5H2O(g) HQ kJmol 1A A-15-“五看”判斷熱化學(xué)方程式的正誤：(1)看熱化學(xué)方程式是否配平；(2)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；(3)看H 的“”、“”符號(hào)是否正確；(4)看反應(yīng)熱的單位是否為kJmol1；(5)看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。-16

9、-三、三、兩類重要反應(yīng)熱燃燒熱、中和熱1.燃燒熱 思考：燃燒熱的概念、意義？如何正確書寫熱化學(xué)方程式以及燃燒熱的相關(guān)計(jì)算？ (1)概念：在101 kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。 燃燒熱的單位一般用kJmol1表示。 燃燒熱的限定詞有恒壓(101 kPa時(shí))、可燃物的物質(zhì)的量(1 mol)、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等，其中的“完全燃燒”，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的氧化物：CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)等。 (2)表示的意義：例如C的燃燒熱H=- 393.5 kJmol1 ，表示在101 kPa時(shí)，1 molC完全燃燒放出393.5 kJ的熱

10、量。-17- (3)書寫熱化學(xué)方程式：燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1 ，即C8H18的燃燒熱H=- 5518 kJmol1 。 (4)燃燒熱的計(jì)算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計(jì)算方法為Q放放n(可燃物)H 式中：Q放為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；H為可燃物的燃燒熱。-18-三、三、兩類重要反應(yīng)熱燃燒熱、中和熱2.中和熱 思考：中和熱的概念？以及中和熱的測(cè)定原理、裝置圖是怎樣的？-1

11、9-20-21-1.反應(yīng)熱答題規(guī)范指導(dǎo) (1)用“焓變(H)”表示反應(yīng)熱時(shí)，H0表示吸熱，HH3H2 Q Q22Q Q1 1 -26-五、能源 思考：能源的概念、發(fā)展階段、分類、目前面臨的能源問(wèn)題及解決能源問(wèn)題的措施有哪些？1.概念:能提供能量的自然資源。2.發(fā)展階段:柴草時(shí)期化石能源時(shí)期多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期。3.分類: (1)化石燃料 種類：煤、石油、天然氣。 特點(diǎn)：蘊(yùn)藏量有限，且不能再生。 (2)新能源 種類：太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜕镔|(zhì)能等。 特點(diǎn)：資源豐富，可以再生，沒(méi)有污染或污染很小。4.能源問(wèn)題 (1)我國(guó)目前使用的主要能源是化石燃料，它們的蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生，最終將會(huì)枯竭。 (2)化石燃料的大量使用帶來(lái)嚴(yán)重的環(huán)境污染問(wèn)題。-27-五、能源 思考：能源的概念、發(fā)展階段、分類、目前面臨的能源問(wèn)題及解決能源問(wèn)題的措施有哪些？ 5.解決能源問(wèn)題的措施 (1)提高能源的使用效率： 改善開采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)。 科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒