高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鎂鋁知識(shí)點(diǎn)及練習(xí)題詞(有答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上鎂、鋁及其化合物1鎂與鋁原子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì) 鎂鋁在周期表中位置第3周期 第A族第3周期 第A族原子結(jié)構(gòu)示意圖色態(tài)較低較低但大于鎂熔點(diǎn)較小較小但大于鎂密度較小較小但大于鎂硬度較小較小但大于鎂鎂鋁的化學(xué)性質(zhì)項(xiàng)目MgAl與非金屬反應(yīng)O2方程式2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3現(xiàn)象劇烈反應(yīng)、耀眼白光、放出大量熱SMg+SMgS2Al+3SAl2S3N23Mg+N2Mg3N2與H2O方程式Mg+2H2OMg(OH)2+H22Al+6H2O2Al(OH)3+3H2現(xiàn)象冷水慢，沸水快一般不反應(yīng)，只有氧化膜被破壞后反應(yīng)與酸反應(yīng)Mg+2H+=Mg2+H22Al+6H+2Al

2、3+3H2(常溫下，在濃H2SO4、濃HNO3中鈍化)與NaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2與某些氧化物2Mg+CO22MgO+C2Al+Fe2O32Fe+Al2O3主要用途鎂合金汽車(chē)、飛機(jī)制造、照明彈等鋁合金汽車(chē)、船舶、飛機(jī)制造、防銹油漆、導(dǎo)線(xiàn)、電纜等工業(yè)制備MgCl2 Mg+Cl22Al2O3 4Al+3O22鎂和鋁氧化物的對(duì)比氧化物MgOAl2O3屬類(lèi)堿性氧化物兩性氧化物色態(tài)白色粉末、熔點(diǎn)高白色粉末、熔點(diǎn)高化學(xué)性質(zhì)H2OMgO+H2OMg(OH)2(反應(yīng)緩慢進(jìn)行)不溶解也不反應(yīng)酸液MgO+2H+Mg2+H2OAl2O3+6H+ 2Al3+3H2ONaOH溶液不溶

3、解也不反應(yīng)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O重要用途制造耐火、耐高溫材料制造耐火、耐高溫器材，冶煉鋁3鎂和鋁的氫氧化物氫氧化物Mg(OH)2Al(OH)3屬類(lèi)堿兩性氫氧化物色態(tài)白色固體白色固體溶解性難溶難溶電離方程式Mg(OH)2Mg2+2OHH2O+AlO2+H+Al(OH)3Al3+3OH與HCl等酸溶液Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(可溶于NH4Cl等強(qiáng)酸弱堿鹽)Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O與NaOH溶液不反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O熱不穩(wěn)定性Mg(OH)2 MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O實(shí)驗(yàn)室制

4、法可溶性鎂鹽加NaOH溶液 Mg2+2OH- Mg(OH)2可溶性鋁鹽加氨水Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH+4 4鋁及其化合物間相互轉(zhuǎn)化、鋁三角及相關(guān)圖象 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象圖象離子方程式向可溶性鋁鹽溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量先生成沉淀又溶解Al3+3OH-Al(OH)3；Al(OH)3OH-AlO2-2H2O 向可溶性鋁鹽溶液中滴加稀氨水至過(guò)量出現(xiàn)白色沉淀Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4向NaOH溶液中滴加可溶性鋁鹽溶液至過(guò)量開(kāi)始無(wú)明顯變化，一段時(shí)間后出現(xiàn)沉淀Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH

5、)3 向可溶性偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸至過(guò)量先沉淀又溶解H+AlO2-+H2O = Al(OH)3；Al(OH)3 +3H+=Al3+3H2O 向可溶性偏鋁酸鹽溶液中逐漸通入CO2氣體至過(guò)量先無(wú)明顯變化，后出現(xiàn)沉淀AlO-2+2H2O+CO2(過(guò)量) =Al(OH)3+HCO-32AlO2-+3H2O+CO2(少量) =Al(OH)3+CO2-3 向鹽酸中滴加可溶性偏鋁酸鹽溶液至過(guò)量出現(xiàn)白色沉淀4 H+AlO2-=Al3+2H2O；3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)3 知識(shí)拓展：Al(OH3)的兩性：H2O+AlO2+H+Al(OH)3Al3+3OH酸式電離 堿式電離當(dāng)向Al(OH)3

6、中加入酸溶液，平衡向堿式電離方向移動(dòng)，使Al(OH)3溶解。當(dāng)向Al(OH)3中加入強(qiáng)堿溶液時(shí)，平衡向酸式電離方向移動(dòng)，使Al(OH)3溶解。鋁熱反應(yīng)及應(yīng)用：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 ；4Al + 3MnO23Mn + 2Al2O3 鋁熱劑鋁粉和金屬氧化物；助燃劑KClO3；引燃劑鎂條。鋁熱反應(yīng)應(yīng)用：焊接鋼軌，冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如：釩、鉻、錳等。既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)：金屬單質(zhì)：Al；兩性氧化物：Al2O3；兩性氫氧化物Al(OH)3；弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NH4HCO3等；弱酸銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2S等。知能訓(xùn)練一、選擇題1氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)

7、、生活中具有廣泛的用途。下列做法中涉及到鋁元素的還原性的是()A明礬凈化水B用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多C用鋁制容器存放濃硫酸D電解熔融氧化鋁制單質(zhì)鋁2下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是()A鋁在冷的濃H2SO4或濃HNO3中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，因此鋁是兩性金屬C工業(yè)上制取鋁是通過(guò)H2還原Al2O3得到D鋁粉在氧氣中劇烈燃燒并產(chǎn)生耀眼的白光3下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是()A鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂B足量的鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生等量的氫氣C工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁D在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加

8、入鋁片，鋁片表面放出氫氣4下列各種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是()AlAlCl3NaAl(OH)4Al(OH)3Al2O3NaHCO3ABC D5下列離子方程式正確的是()A鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al6OH=Al(OH)4H2B向AlCl3溶液中滴入過(guò)量氨水：Al34NH3·H2O=Al(OH)44NHCAl2O3與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4DBa(OH)2溶液與明礬溶液反應(yīng)至Al3完全沉淀：Ba23OHAl3SO=Al(OH)3BaSO46雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正

9、確的是()A該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物 B該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H D該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用7.如圖，在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，當(dāng)?shù)稳?0 mL NaOH溶液時(shí)沉淀量達(dá)到最大值，當(dāng)?shù)稳?0 mL以后，沉淀量保持不變，則原混合液中Al3與Mg2的物質(zhì)的量之比為()A12 B11C21 D318甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是()A甲中沉淀一定比乙

10、中的多B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少D甲中和乙中的沉淀一定一樣多9鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁：下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作Ba、b中鋁元素的化合價(jià)相同C中需要通入過(guò)量的氨氣D進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁二、非選擇題10某無(wú)色溶液X，由Na、Ag、Ba2、Al3、Al(OH)4、MnO、CO、SO中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：(1)氣體A的成分是(填化學(xué)式，下同)_，氣體B的成分是_。(2)X溶液中一定存在的離子是_。(3)寫(xiě)出步驟發(fā)生所有反應(yīng)的離子方程式_。(4)寫(xiě)出步驟形成白

11、色沉淀甲的離子方程式_。(5)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，溶液X中還有未完全確定的離子是_；只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是_。11短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間有圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲俗稱(chēng)剛玉，是紅寶石的主要成分。(1)寫(xiě)出丙的名稱(chēng)：_。(2)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是_。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_乙溶液與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式_(4)A與Fe2O3反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。12鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：(1)鋁土

12、礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；(2)溶液中的硅酸鈉與四羥基合鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2SiO32NaAl(OH)4=Na2Al2Si2O84NaOH2H2O回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)濾渣A的主要成分為_(kāi)；濾渣A的用途是_(只寫(xiě)一種)；實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾時(shí)使用玻璃棒，其作用是_。(3)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是_。(4)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用_(填編號(hào))。理由是_。A濃硫酸B稀硫酸C稀硝酸13將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入500 mL稀硫酸

13、中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則固體混合物中鎂的質(zhì)量為_(kāi)；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。知能訓(xùn)練一、選擇題1【答案】C2【答案】D3【解析】鋁不能還原MgO中的鎂，A項(xiàng)錯(cuò)；2Al3H2,2Al3H2，故1 mol HCl溶液與鋁反應(yīng)產(chǎn)生0.5 mol H2，而1 mol NaOH溶液與鋁反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol H2，B項(xiàng)錯(cuò)；Al在濃硫酸或濃硝酸中鈍化，D項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮緾4【解析】“”表示能反應(yīng)，“×”表示不反應(yīng)AlAlCl3NaAl(OH)4Al(OH)3Al2O3NaHCO3強(qiáng)酸&#

14、215;強(qiáng)堿×【答案】D5【解析】A中鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2；B中AlCl3溶液與氨水反應(yīng)后生成的Al(OH)3不溶于氨水；D中當(dāng)Al3完全沉淀時(shí)，離子方程式為：2Al33SO6OH3Ba2=2Al(OH)33BaSO4?！敬鸢浮緾6【解析】雙羥基鋁碳酸鈉屬于鹽類(lèi)，A錯(cuò)誤；它是一種化合物，屬于純凈物，不是混合物，B錯(cuò)誤；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H，C錯(cuò)誤；由于能與胃酸反應(yīng)放出CO2氣體，故不適合于胃潰瘍患者服用?！敬鸢浮緿7.【解析】由50 mL60 mL時(shí)，NaOH溶液將Al(OH)3溶解，

15、由關(guān)系式：Al3Al(OH)3Al(OH)4可知，生成這些Al(OH)3沉淀需30 mL NaOH溶液，故50 mL NaOH溶液中有20 mL與Mg2反應(yīng)生成Mg(OH)2，所以n(Al3)n(Mg2)11?！敬鸢浮緽8【解析】若AlCl3過(guò)量，由于相同體積、相同pH的氨水比NaOH提供的OH物質(zhì)的量大，所以甲比乙生成的Al(OH)3沉淀多；若AlCl3電離出的Al3與氨水或NaOH溶液電離出的OH恰好完全反應(yīng)，生成沉淀相等；若AlCl3少量，由于在NaOH溶液中生成的Al(OH)3可繼續(xù)與NaOH反應(yīng)而溶解，乙中的沉淀量小于甲?！敬鸢浮緽9【解析】反應(yīng)后的體系中含有固體二氧化硅，需要過(guò)濾除

16、去，反應(yīng)后的體系中有氫氧化鐵沉淀，需要過(guò)濾除去，A正確；a、b中Al元素分別以AlCl3和NaAl(OH)4形式存在，其中鋁的化合價(jià)都是3價(jià)，B正確；由NaAl(OH)4制備氫氧化鋁需要通入過(guò)量二氧化碳，C錯(cuò)誤；由氫氧化鋁制備氧化鋁，加熱即可，D正確?！敬鸢浮緾二、非選擇題10【解析】該無(wú)色溶液中一定不含MnO；加入過(guò)量鹽酸生成氣體，說(shuō)明溶液中肯定有CO，則肯定無(wú)Ag、Ba2、Al3，氣體A為CO2；溶液中含有NaCl、HCl，可能含有AlCl3、SO，再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，產(chǎn)生白色沉淀應(yīng)為Al(OH)3，說(shuō)明X中含有Al(OH)4，溶液加過(guò)量氫氧化鋇溶液，放出的氣體為NH3，產(chǎn)生的白色沉淀

17、應(yīng)為BaCO3，可能含有BaSO4。再加入足量鹽酸，看沉淀是否完全溶解，便可確定X中是否有SO。【答案】(1)CO2NH3(2)CO、Al(OH)4、Na(3)Al(OH)44H=Al34H2O、CO2H=H2OCO2(4)Al33HCO=Al(OH)33CO2(5)SO在沉淀乙中加入稀鹽酸，若白色沉淀完全溶解，則X中不存在SO，若不能完全溶解，則存在SO11【解析】由“C為密度最小的氣體”知，C為H2；由“甲俗稱(chēng)剛玉，是紅寶石的主要成分”知，甲為Al2O3，根據(jù)各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系得，A為Al，B為O2，乙為NaAl(OH)4，丙為水，丁為Al(OH)3。Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

18、式為：2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2；NaAl(OH)4與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO；Al與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AlFe2O32FeAl2O3?！敬鸢浮?1)水(2)第3周期第A族(3)2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO(4)置換反應(yīng)(或氧化還原反應(yīng))12【解析】(1)Al2O3屬于兩性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿反應(yīng)。(2)利用題目給出的信息“硅鋁酸鹽沉淀”，可以知道濾渣A的主要成分是Fe2O3、Na2Al2Si2O8。對(duì)于濾渣A的用途一般很容易想到其可以作為煉鐵的原料。(3)因?yàn)锳l(OH)3是兩性氫氧化物，若用強(qiáng)酸酸化濾液時(shí)，無(wú)法保證將全部鋁元素轉(zhuǎn)化為Al(OH)3過(guò)濾出來(lái)。(4)分析問(wèn)題時(shí)，一般要同時(shí)考慮生產(chǎn)效益(原料利用率)和環(huán)保問(wèn)題。【答案】(1)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4、SiO22OH=SiOH2O(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8作煉鐵的原料(或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料)引流(3)經(jīng)過(guò)足量氫氧化鈉溶液的溶解，大部分鋁元素均以NaAl(OH)4的形式存在于濾液中，通入過(guò)量二氧化碳可以