[藥學]第6章 氧化還原滴定法ppt課件

1、1 12第六章第六章 氧化還原滴定法氧化還原滴定法第一節(jié)第一節(jié) 氧化還原平衡氧化還原平衡第二節(jié)第二節(jié) 氧化還原滴定的基本原理氧化還原滴定的基本原理第三節(jié)第三節(jié) 碘量法碘量法第四節(jié)第四節(jié) 其他氧化還原反應其他氧化還原反應23一、氧化還原反應一、氧化還原反應二、條件電位及影響因素二、條件電位及影響因素三、氧化還原反應進行的程度三、氧化還原反應進行的程度四、氧化還原反應的速度四、氧化還原反應的速度34氧化還原滴定法：氧化還原滴定法：以氧化還原反應為基礎的滴定分析方法以氧化還原反應為基礎的滴定分析方法氧化還原反應氧化還原反應（1 1）實質(zhì)：）實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移（2 2）特點：）特點：反應機理比

2、較復雜，常分步進行；反應機理比較復雜，常分步進行；有的反應程度雖高，但反應速度緩慢；有的反應程度雖高，但反應速度緩慢；常伴有副反應發(fā)生，無明確化學計量關(guān)系。常伴有副反應發(fā)生，無明確化學計量關(guān)系。45 氧化還原電對氧化還原電對Ox1/Red1Ox2/Red2半反應半反應半反應半反應56 電對的電極電位衡量氧化或還原能力的強弱電對的電極電位衡量氧化或還原能力的強弱 電對的電極電位越高，其氧化態(tài)的氧化能力越強電對的電極電位越高，其氧化態(tài)的氧化能力越強（還原態(tài)的還原能力越弱）（還原態(tài)的還原能力越弱）氧化劑氧化劑 電對的電極電位越低，其還原態(tài)的還原能力越強電對的電極電位越低，其還原態(tài)的還原能力越強（氧化

3、態(tài)的氧化能力越弱）（氧化態(tài)的氧化能力越弱）還原劑還原劑電極電電極電位高位高電極電電極電位低位低67/ReRe2.303lgOxOxddaRTnFa)25(lg059. 00ReRe/CaandOxdOxR氣體常數(shù)氣體常數(shù)=8.314J/(mol.K)F法拉第常數(shù)法拉第常數(shù)=96487C/molT絕對溫度（絕對溫度（K）25=298.15Kn半反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)半反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)表示活度表示活度 標準電極電位，標準電極電位， 即在標準狀態(tài)下（即在標準狀態(tài)下（298K，標準大氣壓，標準大氣壓，1mol/l）的電位。）的電位。 78ReReRedaOxaddOxOx，Relg059. 0ReRe/dO

4、xndOxdOx89條件電位，一定條件下的電位，氧化型和還原型的濃度條件電位，一定條件下的電位，氧化型和還原型的濃度都是都是1mol/L時時,校正了外界影響因素后的實際電極電位。校正了外界影響因素后的實際電極電位。ddOxOxCdCOxReReRe，OxdddOxOxdOxCCnReReReRe/lg059. 0dOxOxddOxCCnnReReRelg059. 0lg059. 0910 （一）條件電位：（一）條件電位： 一定條件下，氧化型和還原型的濃度都是一定條件下，氧化型和還原型的濃度都是1mol/l1mol/l或或比值為比值為1 1時的實際電位。時的實際電位。ReRe0.059lgOxd

5、dOxndOxdOxCCnReRe/lg059. 0條件電位條件電位：10111112發(fā)生改變改變離子強度改變氧化型生成沉淀還原型生成沉淀Re0.059lgdOxn1213與氧化態(tài)形成配合物與還原態(tài)形成配合物與兩者均形成配合物還原態(tài)配合物的穩(wěn)定性氧化態(tài)配合物的穩(wěn)定性性氧化態(tài)型配合物的穩(wěn)定還原態(tài)配合物的穩(wěn)定性1314H H+ +或或OHOH- -參加氧化還原反應，直接影響條件電位參加氧化還原反應，直接影響條件電位 溶液的酸度的變化影響氧化態(tài)或還原態(tài)的存在型溶液的酸度的變化影響氧化態(tài)或還原態(tài)的存在型體，間接影響條件電位。體，間接影響條件電位。141511Re111lg059.0dOxCCn1.1.

6、用反應條件平衡常數(shù)來衡量用反應條件平衡常數(shù)來衡量enOx111RedenOx222Red22Re222lg059.0dOxCCn2112RednOxn1221RednOxn12212112ReReKndnOxndnOxCCCC15162211Re22Re11lg059. 0lg059. 0dOxdOxCCnCCn反應達到平衡時，即：反應達到平衡時，即：21上式兩邊同乘上式兩邊同乘n n1 1n n2 2，經(jīng)整理后得：，經(jīng)整理后得：059. 0059. 0)(lg12212112212121ReRennnnCCCCndnOxndnOx059. 0lglgK1221211221ReRennCCCC

7、ndnOxndnOx即：即：,K (lg)K得失電子數(shù)反應進行越完全16171221122112212112) 1 . 0() 1 . 0()100()100(lg%)1 . 0(%)1 . 0(%)9 .99(%)9 .99(lglglgKReRennnnnnnnndnOxndnOxCCCC 根據(jù)滴定分析誤差要求，反應完全程度應達根據(jù)滴定分析誤差要求，反應完全程度應達99.9%99.9%以上，以上，未作用物應小于未作用物應小于0.1%0.1%，應滿足，應滿足212121)(3059. 0lg059. 0nnnnKnn)(310lg102133n21nnn滿足)(3lgK21nn 或2121/

8、)(3059. 0nnnn 的氧化還原反應才可用于滴定分析2112RednOxn1221RednOxn059. 0lgK21nn1Re3110dOxCC223Re10OxdCC和和171835V. 06lg或K1:11:1型型氧化還原反應氧化還原反應1:21:2型型（n n1 1=2=2，n n2 2=1=1）氧化還原反應）氧化還原反應27V. 09lg或K一般而言：一般而言：0.4V3V. 0可以滿足滴定分析的要求可以滿足滴定分析的要求)( 3lgK21nn 2121/ )(3059. 0nnnn n n1 1=n=n2 2=1=1氧化還原滴定分析的反應的條件氧化還原滴定分析的反應的條件18

9、191. 1. 氧化劑或還原劑：氧化劑或還原劑： 反應物本身性質(zhì)，反應機理，顯著影響速度反應物本身性質(zhì)，反應機理，顯著影響速度2. 2. 濃度：濃度：增加反應物的濃度可以加快反應速度增加反應物的濃度可以加快反應速度vIH, ,19203. 3. 溫度：溫度：升溫可加快碰撞，加快反應速度升溫可加快碰撞，加快反應速度 每增高每增高10100 0C C，速度增加，速度增加2 23 3倍倍75854. 4. 催化劑：催化劑：改變反應歷程，影響反應速度改變反應歷程，影響反應速度20212122酸堿滴定曲線：酸堿滴定曲線：pH滴定劑體積滴定劑體積配位滴定曲線：配位滴定曲線：pM滴定劑體積滴定劑體積氧化還原

10、滴定過程：氧化還原滴定過程： 隨著被測物濃度降低，反應體系的電位發(fā)生變化隨著被測物濃度降低，反應體系的電位發(fā)生變化氧化還原滴定曲線：氧化還原滴定曲線：體系電位體系電位滴定劑體積滴定劑體積滴定突躍：滴定突躍：體系電位的變化體系電位的變化22231. 1. 滴定過程中電位的變化滴定過程中電位的變化Ce4+(0.1000mol/L) Fe2+(0.1000mol/L,20.00mL)431.44CeCeV320.68FeFeV12()1.440.68lg12.960.0590.059nK滴定反應能夠進行的非常完全滴定反應能夠進行的非常完全2324溶液中含有溶液中含有Fe2+和痕量和痕量Fe3+（被空

11、氣氧化生成，濃度未知）（被空氣氧化生成，濃度未知）起點的電位無法計算起點的電位無法計算可通過測量得到可通過測量得到2425加入加入Ce4+溶液溶液19.98ml（誤差為（誤差為-0.1%）溶液中含有溶液中含有Fe3+/Fe2+電對電對計算體系的電位值計算體系的電位值332230.059lg0.680.059lg100.86FeFeFeFeCVnC252611111Re0.059lg.(1)OxSPdCnC22222Re0.059lg.(2)OxSPdCnC12SP21121221ReRen Oxndn Oxnd 1111eReOxnd 2222eReOxnd 262721121221ReRen

12、 OxndnOxnd 1212121 122ReRe()0.059lgOxOxSPddCCnnnnCC12(1)(2)nn122Re1OxdCnCn211Re2OxdCnCn1212ReRe1OxOxddCCCC化化學學計計量量點點時時1 12212SPnnnn27281 122120.681.441.062SPnnVnn 21/4233mol LH SOCeFeCeFe 1 12212SPnnnn431.44CeCeV320.68FeFeV2829(4)(4)化學計量點后化學計量點后加入加入Ce4+溶液溶液20.02ml（誤差為（誤差為0.1%）溶液中含有溶液中含有Ce4+/ Ce3+電對電

13、對計算體系的電位值計算體系的電位值443330.059lg1.440.059lg101.26CeCeCeCeCVnC 4330.110100CeCeCC 2930滴定突躍的范圍滴定突躍的范圍0.861.26V化學計量點：化學計量點：1.06V303121121221ReRen Oxndn Oxnd 1111eReOxnd 2222eReOxnd 21213 0.0593 0.059nn1 12212SPnnnn小結(jié)小結(jié)313221213 0.0593 0.059nn3233根據(jù)條件電位差判斷滴定突躍范圍根據(jù)條件電位差判斷滴定突躍范圍判斷：氧化還原滴定無明顯突躍，不能用于V2 . 0點氧化還原指

14、示劑指示終V4 . 03 . 00.2 0.3V 電電位位滴滴定定法法指指示示終終點點33341自身指示劑自身指示劑2特殊指示劑特殊指示劑3. . 氧化還原指示劑氧化還原指示劑3435 有些滴定劑或被測物有顏色，滴定產(chǎn)物無色或顏色很淺，有些滴定劑或被測物有顏色，滴定產(chǎn)物無色或顏色很淺，則滴定時無須再滴加指示劑，本身的顏色變化起著指示劑的則滴定時無須再滴加指示劑，本身的顏色變化起著指示劑的作用。作用。例：例： 優(yōu)點：無須選擇指示劑，利用自身顏色變化指示終點優(yōu)點：無須選擇指示劑，利用自身顏色變化指示終點MnOMn42 深棕色深棕色 II22.010-6mol/L粉紅色粉紅色2.510-5mol/L

15、淺黃色淺黃色3536 例：例：淀粉淀粉 + I+ I2 2深蘭色配合物深蘭色配合物 （5.05.01010-6-6mol/Lmol/L顯著顯著藍色藍色） 3637(0)( )0.059InIn Rn顏色可辨)(10)()(OInCCRInOIn顏色可辨)(101)()(RInCCRInOIn變色范圍：變色范圍：)()()()0(lg059. 0RInOInRInInCCn變色點變色點)()0()()(1RInInRInOInCC指示劑的理論變色點：3738指示劑的選擇原則指示劑的選擇原則（1）指示劑的變色電位范圍落在滴定突躍范圍內(nèi)：）指示劑的變色電位范圍落在滴定突躍范圍內(nèi)：（2）盡量使指示劑的

16、條件電位與化學計量點電位一致）盡量使指示劑的條件電位與化學計量點電位一致例：例：Ce4+Fe2+：突躍范圍：突躍范圍0.861.26V羊毛罌紅：羊毛罌紅：1.00V鄰二氮菲亞鐵：鄰二氮菲亞鐵：1.06V化學計量點：化學計量點：1.06V3839對預處理劑要求：對預處理劑要求： 反應定量、完全、快速反應定量、完全、快速 過量的預處理劑易除去過量的預處理劑易除去 氧化還原反應具有一定選擇性氧化還原反應具有一定選擇性試樣預處理：試樣預處理：在滴定前將被測物質(zhì)處理為可被滴定在滴定前將被測物質(zhì)處理為可被滴定 價態(tài)的過程。價態(tài)的過程。例：例：鐵礦中全鐵含量測定鐵礦中全鐵含量測定Fe3+Fe2+Fe預還原處

17、理預還原處理Fe2+,K2Cr2O7 一次滴定測全鐵一次滴定測全鐵39404041VII5345. 02電對反應電對反應 I2 + 2e 2I- VII5355. 033I3- + 2e 3 I- I2 + I- I3- 將將I I2 2溶解在溶解在KIKI溶液中：溶液中：（1 1）增大溶解度）增大溶解度（2 2）減少）減少I I2 2的揮發(fā)的揮發(fā)I I2 2具有較弱的氧化性具有較弱的氧化性I I- -具有中等強度的還原性具有中等強度的還原性直接碘量法直接碘量法間接碘量法間接碘量法4142（一）直接碘量法（碘滴定法）（一）直接碘量法（碘滴定法）利用利用I I2 2的較弱的氧化性質(zhì)滴定還原性較強

18、的物質(zhì)的較弱的氧化性質(zhì)滴定還原性較強的物質(zhì)測定物：測定物：具有還原性的物質(zhì)具有還原性的物質(zhì)/II2酸度要求：酸度要求：弱酸性，中性，或弱堿性（弱酸性，中性，或弱堿性（pHpH小于小于9 9）強酸性介質(zhì)：強酸性介質(zhì)：I I- -發(fā)生氧化導致終點拖后；發(fā)生氧化導致終點拖后；淀粉水解成糊精導致終點變色不敏銳淀粉水解成糊精導致終點變色不敏銳強堿性介質(zhì)：強堿性介質(zhì)：I I2 2發(fā)生歧化反應發(fā)生歧化反應42434344II22滴定碘法滴定碘法4445岐化反應岐化反應) )I I2 2與與S S2 2O O3 32-2-發(fā)生副反應，無計量關(guān)系發(fā)生副反應，無計量關(guān)系45464647 預防：預防：1 1）加入過

19、量）加入過量KIKI形成形成I I3 3- - 增大溶解度，減少揮發(fā)增大溶解度，減少揮發(fā)2 2）碘量瓶中進行反應（磨口塞，封水）碘量瓶中進行反應（磨口塞，封水）3 3）控制室溫）控制室溫4 4）滴定速度快，勿過分振搖（滴定開始時）滴定速度快，勿過分振搖（滴定開始時慢搖快滴慢搖快滴）預防：預防：1 1）控制溶液酸度不宜過高；）控制溶液酸度不宜過高；2 2）避免光照（暗處放置）避免光照（暗處放置）3 3）除去催化性雜質(zhì)（）除去催化性雜質(zhì)（NONO3 3- -，CuCu2+2+）（NONO3 3- -，CuCu2+2+可作為催化劑加速可作為催化劑加速O O2 2對對I I- -氧化）氧化）2 2碘離

20、子的氧化碘離子的氧化1 1碘碘的的揮發(fā)揮發(fā)4748注：間接碘量法中淀粉指示劑過早加入，強烈吸附注：間接碘量法中淀粉指示劑過早加入，強烈吸附I I2 2， 造成終點拖后造成終點拖后 4849直接碘量法：直接碘量法： 指示劑加入時間：滴定前加入指示劑加入時間：滴定前加入 終點：無色終點：無色深藍色深藍色 例：例：VcVc的測定的測定間接碘量法間接碘量法 指示劑加入時間：近終點加入指示劑加入時間：近終點加入 終點：深藍色消失終點：深藍色消失 1 1）返滴定法）返滴定法 例：葡萄糖的測定例：葡萄糖的測定 2 2）置換碘量法）置換碘量法 例：例：CuSOCuSO4 4的含量測定的含量測定49505051

21、A.A.配制配制 不穩(wěn)定原因不穩(wěn)定原因 a a水中溶解的水中溶解的COCO2 2易使易使NaSNaS2 2O O3 3分解分解 S S2 2O O3 32-2- + CO + CO2 2 + H + H2 2O HSOO HSO3 3- - + HCO+ HCO3 3- -+ S+ S b b空氣氧化：空氣氧化：2S2S2 2O O3 32-2-+ O+ O2 2 SOSO4 42- 2- + S+ S c c水中微生物作用：水中微生物作用： S S2 2O O3 32-2- SO SO3 32-2- + S+ S 配制方法：間接法配制方法：間接法 用新煮沸放冷的蒸餾水，加入用新煮沸放冷的蒸餾

22、水，加入NaNa2 2COCO3 3使使 pH=9pH=91010， 放置放置7 78 8天，過濾天，過濾5152B.B.標定標定 標定基準物標定基準物：K K2 2CrCr2 2O O7 7、KIOKIO3 3、KBrOKBrO3 3等等K K2 2CrCr2 2O O7 7KIKII I2 2NaNa2 2S S2 2O O3 3酸性酸性標定注意：控制酸度標定注意：控制酸度 酸度太高，酸度太高，I I- -易被氧化易被氧化 酸度太低，反應太慢酸度太低，反應太慢I I2 2標準溶液比較法標準溶液比較法52531.碘量法是利用碘量法是利用 進行滴定，又可分為進行滴定，又可分為 法和法和 法法2

23、.直接碘量法又稱為直接碘量法又稱為 ，是用，是用 標準溶液滴標準溶液滴定定 物質(zhì)的方法。要求溶液的物質(zhì)的方法。要求溶液的pH 。3.間接碘量法又稱為間接碘量法又稱為 ，是利用，是利用 ，再用再用 標準溶液滴定。常用于滴定標準溶液滴定。常用于滴定 物質(zhì)。物質(zhì)。 間接碘量法的誤差來源間接碘量法的誤差來源 和和 ，如何避免？，如何避免？4.碘量法常用的指示劑碘量法常用的指示劑 。 淀粉指示劑使用時應注意什么問題？淀粉指示劑使用時應注意什么問題？ 碘標準溶液和碘標準溶液和Na2S2O3 標準溶液配制時應注意什么問題標準溶液配制時應注意什么問題?535454551 1、原理、原理24/1.51MnO M

24、nV用用H H2 2SOSO4 4調(diào)節(jié)酸度調(diào)節(jié)酸度HClHCl具有還原性，可被具有還原性，可被KMnOKMnO4 4氧化氧化HNOHNO3 3氧化性氧化性酸度酸度1-2mol/L1-2mol/L為宜為宜過高過高KMnOKMnO4 4分解分解過低反應速度慢過低反應速度慢產(chǎn)生產(chǎn)生MnOMnO2 2沉淀沉淀5556指指示示劑劑KMnO4應應用用直接滴定法：直接滴定法：FeFe2+2+、C C2 2O O4 42- 2- 、 H H2 2O O2 2 56572MnO2MnO4 4- -+5H+5H2 2O O2 2+6H+6H+ + 2Mn2Mn2+2+5O+5O2 2+8H+8H2 2O O5Fe

25、5Fe2+2+MnO+MnO4 4- -+8H+8H+ + 5Fe5Fe3+3+Mn+Mn2+2+4H+4H2 2O O（1 1）直接法：測）直接法：測FeFe2+2+, C, C2 2O O4 42- 2- , H, H2 2O O2 2 等還原性物質(zhì)等還原性物質(zhì)（2 2）返滴定法：）返滴定法：MnOMnO2 2 等氧化性物質(zhì)和一些有機物等氧化性物質(zhì)和一些有機物MnOMnO2 2+C+C2 2O O4 42-2-（定過量）（定過量）+4H+4H+ + MnMn2+2+2CO+2CO2 2+2H+2H2 2O OMnOMnO4 4- -+5C+5C2 2O O4 42- 2- （剩余）（剩余）

26、 +16H+16H+ + 2Mn2Mn2+2+10CO+10CO2 2+8H+8H2 2O O5758（3）間接法：待測物本身不具有氧化或還原性質(zhì)）間接法：待測物本身不具有氧化或還原性質(zhì)例：例： C C2 2O O4 42- 2- + Ca+ Ca2+ 2+ CaCCaC2 2O O4 4（沉淀）（沉淀）KMnOKMnO4 4滴定滴定沉淀酸化（沉淀酸化（C C2 2O O4 42-2-）氨水氨水過濾過濾58595Fe5Fe2+2+MnO+MnO4 4- -+8H+8H+ + 5Fe5Fe3+3+Mn+Mn2+2+4H+4H2 2O O（2 2）硫酸亞鐵的測定）硫酸亞鐵的測定2MnO2MnO4

27、4- -+5H+5H2 2O O2 2+6H+6H+ + 2Mn2Mn2+2+5O+5O2 2+8H+8H2 2O O（1 1）過氧化氫的測定）過氧化氫的測定5960（1）配制：）配制：間接法配制（棕色瓶）間接法配制（棕色瓶）（2）標定基準物：）標定基準物：Na2C2O4（常用）（常用），H2C2O4 2H2OAs2O3 ，純鐵絲，純鐵絲以以Na2C2O4為基準物為基準物2MnO2MnO4 4- -+5C+5C2 2O O4 42-2-+16H+16H+ + 2Mn2Mn2+2+10CO+10CO2 2+8H+8H2 2O O控制酸度：控制酸度：0.11mol/L H2SO4滴定速度：滴定速度

28、：開始滴定時，速度應很慢開始滴定時，速度應很慢指示劑：指示劑：自身指示劑（粉色自身指示劑（粉色3060秒）秒）高于高于9090：草酸分解：草酸分解低于低于6060：反應速度太慢：反應速度太慢控制溫度：控制溫度：758560611.1.原理原理利用利用NaNONaNO2 2與芳香伯胺和芳香仲胺反應與芳香伯胺和芳香仲胺反應（1 1）重氮化滴定法）重氮化滴定法ArNHArNH2 2+NaNO+NaNO2 2+HCl ArN+HCl ArN+ +NClNCl- -+NaCl+H+NaCl+H2 2O O（2 2）亞硝基化滴定法）亞硝基化滴定法ArNHR+NaNOArNHR+NaNO2 2+HCl Ar

29、NR+NaCl+H+HCl ArNR+NaCl+H2 2O ONONO6162重氮化法重氮化法 芳伯胺類藥物：磺胺類、鹽酸普魯卡因、氨苯礬芳伯胺類藥物：磺胺類、鹽酸普魯卡因、氨苯礬亞硝基化法亞硝基化法 芳仲胺類藥物：鹽酸丁卡因、磷酸伯胺喹芳仲胺類藥物：鹽酸丁卡因、磷酸伯胺喹 芳酰胺化合物芳酰胺化合物 、芳香族硝基化合物、芳香族硝基化合物 62631 1）酸的種類和濃度）酸的種類和濃度 HBrHClHNOHBrHClHNO3 3 ,H ,H2 2SOSO4 4 常用鹽酸常用鹽酸,1 mol/L,1 mol/L為宜為宜2 2）反應溫度與滴定速度）反應溫度與滴定速度 一般在一般在1515以下進行，或

30、以下進行，或1030 1030 采用快速滴定法采用快速滴定法3 3）苯環(huán)上取代基團的影響）苯環(huán)上取代基團的影響 吸電子基團（吸電子基團（-NO-NO2 2、-COOH-COOH）反應加速反應加速 斥電子基團（斥電子基團（-CH-CH3 3、-OH-OH）反應減慢反應減慢重氮化滴定注意重氮化滴定注意6364 1 1）外指示劑）外指示劑 常用常用KIKI、淀粉制成的、淀粉制成的KI-KI-淀粉糊或淀粉糊或KI-KI-淀粉試紙淀粉試紙 不能加到滴定液中，只能在終點時用玻璃棒蘸取滴定液在外不能加到滴定液中，只能在終點時用玻璃棒蘸取滴定液在外面與面與KI-KI-淀粉試紙接觸，若出現(xiàn)藍色則確定達到滴定終點

31、。淀粉試紙接觸，若出現(xiàn)藍色則確定達到滴定終點。 2 2）內(nèi)指示劑）內(nèi)指示劑 橙黃橙黃IV-IV-亞甲藍較多，中性紅、二苯胺、亮甲酚藍亞甲藍較多，中性紅、二苯胺、亮甲酚藍 3 3）永停法）永停法2NO2NO2 2- -+2I+2I- -+4H+4H+ + I I2 2+2NO+2NO+2H+2H2 2O O2.2.指示劑指示劑64653.3.標準溶液標準溶液（1 1）配制）配制 亞硝酸鈉水溶液不穩(wěn)定，配制時需加入少量亞硝酸鈉水溶液不穩(wěn)定，配制時需加入少量NaNa2 2COCO3 3(pH=10)(pH=10)，貯于棕色瓶。，貯于棕色瓶。（2 2）標定）標定 常用基準物質(zhì)：常用基準物質(zhì)：對氨基苯磺酸對氨基苯磺酸C C5 5H H7 7O O3 3NSNSSO3HH2NN+SO3HNCl-+NaNO2+2HCl+NaCl+2H2O65661 1、高錳酸鉀法是以、高錳酸鉀法是以 為標準溶液，為標準溶液，常用常用 調(diào)節(jié)酸度，為什么？調(diào)節(jié)酸度，為什么？2 2、高錳酸鉀法常用指示劑、高錳酸鉀法常用指示劑 。3 3、舉例說明高錳酸鉀法的應用。、舉例說明高錳酸鉀法的應用。4 4、高錳酸鉀法能否用來測定硫酸亞鐵的制劑，為、高錳酸鉀法能否用來測定硫酸亞鐵的制劑，為什么？什么？5 5、高錳酸鉀標準溶液如何制備，注意什么問題？、高錳酸鉀標準溶液如何制備，注意什么問