九年級化學原子的構成

1、原子的結構原子的結構 (1) 什么是分子？什么是分子？什么是原子什么是原子?(3) 原子在化學變化中可不可以再分原子在化學變化中可不可以再分?(2) 原子有哪些特征原子有哪些特征? 分子：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的分子：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。最小微粒。 原子：化學變化中最小的微粒。原子：化學變化中最小的微粒。 本節(jié)課我們要知道1、原子的內(nèi)部結構、原子的內(nèi)部結構2、表示原子質(zhì)量的方法、表示原子質(zhì)量的方法相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量第一顆氫彈爆炸第一顆氫彈爆炸原子原子原子核原子核電子電子(帶負電帶負電)(核外核外)質(zhì)子質(zhì)子(帶正電帶正電)中子中子(不帶電不帶電)核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核

2、內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子的結構原子的結構一、原子的構成一、原子的構成原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（不帶電）（不帶電）（每個電子帶一個單位的負電荷）（每個電子帶一個單位的負電荷）1個質(zhì)子帶一個單位正電荷個質(zhì)子帶一個單位正電荷1 1個電子帶一個單位負電荷個電子帶一個單位負電荷中子不帶電中子不帶電 若將若將原子原子比做一個龐大的比做一個龐大的體育場體育場，而，而原子核原子核只相當于一只只相當于一只螞蟻。螞蟻。 原子的質(zhì)量集中在原子的質(zhì)量集中在原子核原子核上，但是原子上，但是原子核的體積僅占原子體積的核的體積僅占

3、原子體積的幾千億幾千億分之一分之一. .原原子內(nèi)部有一個很大的空間。子內(nèi)部有一個很大的空間。2 8 1+112 8 6 +16原子結構示意圖原子結構示意圖 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為1111電子層電子層電子數(shù)電子數(shù)原子核原子核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = 電子數(shù)電子數(shù)= = 核電荷數(shù)核電荷數(shù)= = 能量最低的電子有能量最低的電子有 個，在第個，在第 層；層；能量最高的電子有能量最高的電子有 個，在第個，在第 層層在化學反應中易在化學反應中易 電子。（得、失）電子。（得、失） 構成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類粒子種類電性電性質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)子1個單位正電荷個單位正電荷167210-27千克千克 中子中子不帶電不帶電

4、1674910-27千克千克 電子電子1個單位負電荷個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/1836質(zhì)子質(zhì)子中子中子電荷電荷+10-1質(zhì)量質(zhì)量1.672610-27kg1.674910-27kg(1.672610-27) kg1836原子原子原子核原子核核外電子核外電子（帶正電帶正電）（帶負電）（帶負電）不顯不顯電性電性(e)整理歸納說明：說明： 跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小， 通常忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在通常忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在 原子核原子核上。上。 幾種原子的構成：幾種原子的構成：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電核數(shù)相對原子質(zhì)量氫氫10111

5、碳碳666612氧氧888816鈉鈉1112111123氯氯1718171735核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù) 1. 核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù) （但不一定等于中子數(shù)）（但不一定等于中子數(shù)）2. 不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外 電子數(shù)也不同，中子數(shù)可能相同。電子數(shù)也不同，中子數(shù)可能相同。 有一種元素的核電荷數(shù)為有一種元素的核電荷數(shù)為4949，中子數(shù)為，中子數(shù)為6666，則，則這種元素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（這種元素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（ ） A 49 66 B 66 49A 49 66 B 66

6、 49 C 66 66 D 49 49 C 66 66 D 49 49核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)注意注意原子一般都是由質(zhì)子、中子、核外電子構原子一般都是由質(zhì)子、中子、核外電子構成，但有一種氫原子中只有一個質(zhì)子和一個成，但有一種氫原子中只有一個質(zhì)子和一個核外電子，沒有中子。核外電子，沒有中子。核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)為什么？為什么？ 1.構成原子的三種粒子的電性如何構成原子的三種粒子的電性如何? 質(zhì)子帶正電，電子帶負電，中子不帶電。質(zhì)子帶正電，電子帶負電，中子不帶電。 2.原子中有帶電粒子，那么整個原子是否帶原子中有帶電粒子，那么整個原子是否

7、帶電電?為什么為什么? 原子中有：質(zhì)子數(shù)原子中有：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故原子不顯電電子數(shù)，故原子不顯電性。性。 3.構成原子的三種粒子的質(zhì)量如何構成原子的三種粒子的質(zhì)量如何? 表表4-1 4.整個原子的質(zhì)量集中在哪里整個原子的質(zhì)量集中在哪里? 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 5是否是所有原子中都含有中子是否是所有原子中都含有中子? 不是，氫原子核內(nèi)不含中子不是，氫原子核內(nèi)不含中子 6原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)；中子數(shù)有何關系原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)；中子數(shù)有何關系? 原子中有：質(zhì)子數(shù)原子中有：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故原子不顯電性。電子數(shù)，故原子不顯電性。而中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。而中

8、子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。 8不同種類的原子內(nèi)部結構有何不同不同種類的原子內(nèi)部結構有何不同? 不同原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同。不同原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同。 警示 1.構成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。構成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的，但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的，如氫原子中只有一個質(zhì)子和一個電子，沒有中如氫原子中只有一個質(zhì)子和一個電子，沒有中子。子。2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)，故：核電荷電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)，故：核電荷數(shù)數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)

9、=核外電子數(shù)。核外電子數(shù)。3.原子核中質(zhì)子數(shù)不原子核中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。一定等于中子數(shù)。4.不同元素原子的質(zhì)子數(shù)不不同元素原子的質(zhì)子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)決定原子的種類。同，質(zhì)子數(shù)決定原子的種類。5.由于原子中原由于原子中原子核和核外電子所帶電量相等電性相反，故整子核和核外電子所帶電量相等電性相反，故整個原子不顯電性。個原子不顯電性。 原子的體積小，質(zhì)量輕，如：原子的體積小，質(zhì)量輕，如： 一個碳原子的質(zhì)量是：一個碳原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000001993千克千克 即即199310-26千克千克 一個氧原子的質(zhì)量是：一個氧原子的質(zhì)量是：00000000000000

10、0000000000002657千克千克 即即265710-26千克千克 一個鐵原子的質(zhì)量是：一個鐵原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000009288千克千克 即即928810-26千克千克 以一種碳原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量1/121/12作為標準作為標準, , 其他其他 原子的質(zhì)量跟它的比值原子的質(zhì)量跟它的比值, , 就是這種原子的相對就是這種原子的相對原子質(zhì)量。原子質(zhì)量。根據(jù)定義能不能寫出相對原子質(zhì)量的數(shù)學計算式？根據(jù)定義能不能寫出相對原子質(zhì)量的數(shù)學計算式？相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 =某種原子的質(zhì)量某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量112相對原子質(zhì)量的概念：

11、相對原子質(zhì)量的概念：表達式表達式rA112某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量符號符號Ar 該原子的實際質(zhì)量（該原子的實際質(zhì)量（Kg）相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量= 標準碳原子的質(zhì)量（標準碳原子的質(zhì)量（Kg）1/12注意注意相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。的實際質(zhì)量?！耙环N碳原子一種碳原子”：含：含6個質(zhì)子和個質(zhì)子和6個中子的碳個中子的碳原子，其質(zhì)量的原子，其質(zhì)量的1/12約等于約等于1.6610-27kg。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù) 鐵鐵 磷磷 硫硫鈉鈉氧氧碳碳氫氫原子種原

12、子種類類相對原相對原子質(zhì)量子質(zhì)量1121623313256中子數(shù)中子數(shù)06812161630質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)16811151626說明：說明：相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)1 1、相對原子質(zhì)量可以從書中的附錄相對原子質(zhì)量可以從書中的附錄查到：查到： 下面我們舉行比賽，看看哪位同學查的既快又下面我們舉行比賽，看看哪位同學查的既快又準。請查閱如下幾種元素的相對原子質(zhì)量：準。請查閱如下幾種元素的相對原子質(zhì)量： 磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣一般的化學計算多采用它的近似值一般的化學計算多采用它的近似值(整數(shù)整數(shù)或或1位小數(shù)位小數(shù))。2 2、幾種原子的構成

13、：、幾種原子的構成：原子原子種類種類質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)中子中子數(shù)數(shù)核外核外電子數(shù)電子數(shù)核電核電荷數(shù)荷數(shù)相對原子相對原子質(zhì)量質(zhì)量氫氫1 10 0碳碳6 66 6氧氧8 88 8鈉鈉12121111氯氯1818171711166128816111123171735核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)例如：例如：1個碳個碳12原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為1.99310-26，1個氧原子的質(zhì)量為個氧原子的質(zhì)量為2.65710-27，求氧原子的，求氧原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量標準：相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量標準：1.99310-26

14、1/12=1.6610-27，所以氧原子的相對原子質(zhì)量所以氧原子的相對原子質(zhì)量=2.65710-271.6610-2716 例如：碳12原子的質(zhì)量為1.99310-26，某原子的相對原子質(zhì)量是80，則該原子的質(zhì)量是多少。 解答本題的關鍵是要搞清楚原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量之間的換算關系。由原子的質(zhì)量=原子的相對原子質(zhì)量標準碳原子的質(zhì)量1/12可知，該原子的質(zhì)量=801.99310-261/12=1.32910-25 例如：已知例如：已知1個碳個碳12原子的質(zhì)量為，的原子的質(zhì)量為，的原子質(zhì)量為，則原子的相對原子質(zhì)量可原子質(zhì)量為，則原子的相對原子質(zhì)量可以表示為？以表示為？ 相對原子質(zhì)量是以一種碳原子

15、的相對原子質(zhì)量是以一種碳原子的/為標準，為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比.這里這里“一種碳原子一種碳原子”即是標準原子即是標準原子含個質(zhì)子和含個質(zhì)子和個中子的碳原子個中子的碳原子碳原子。在此題中相碳原子。在此題中相對原子質(zhì)量標準確定為對原子質(zhì)量標準確定為/，所以，所以的相對原子質(zhì)量應為的相對原子質(zhì)量應為 / 小結小結 1質(zhì)子帶正電，電子帶負電，中子不帶電。質(zhì)子帶正電，電子帶負電，中子不帶電。 2質(zhì)子和中子質(zhì)量近似相等，電子質(zhì)量質(zhì)子和中子質(zhì)量近似相等，電子質(zhì)量較質(zhì)子和中子小得多。較質(zhì)子和中子小得多。 3原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子的質(zhì)量主要集中在

16、原子核上。 4原子中有：質(zhì)子數(shù)原子中有：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故原子電子數(shù)，故原子不顯電性。而中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。不顯電性。而中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。 5不同原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同。不同。 6氫原子核內(nèi)不含中子氫原子核內(nèi)不含中子。 7.原子中質(zhì)子數(shù)原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù) 8.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)。 9.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等但很接近。質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等但很接近。 10.質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)=相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 11.構成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原構成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類的是核內(nèi)

17、質(zhì)子數(shù)，它必不可少。既由核子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它必不可少。既由核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定，也由核內(nèi)的中子數(shù)決定。內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定，也由核內(nèi)的中子數(shù)決定。 12.電子質(zhì)量忽略不計、但最外層電子數(shù)量卻決電子質(zhì)量忽略不計、但最外層電子數(shù)量卻決定元素的化學性質(zhì)。原子核極小，但卻是原子定元素的化學性質(zhì)。原子核極小，但卻是原子質(zhì)量的集中之處質(zhì)量的集中之處我的收獲我的收獲1. 原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（不帶電）（不帶電）（每個電子帶一個單位的負電荷）（每個電子帶一個單位的負電荷）一、原子的構成一、原子的構成 2核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)

18、子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù) 3不同種類的原子，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同不同種類的原子，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同 二、相對原子質(zhì)量二、相對原子質(zhì)量1概念：概念： 以一種碳原子質(zhì)量的以一種碳原子質(zhì)量的112為標準，其他原子的質(zhì)量為標準，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 = 某種原子的質(zhì)量某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量1122. 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 國際上以一種碳原子質(zhì)量的國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。原子的相對原子質(zhì)量。 注意：注意：1相對原子質(zhì)量只是一個比，不是相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量原子的實際質(zhì)量 2在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳一種碳原子是碳12，是含，是含6個質(zhì)子和個質(zhì)子和6個中個中子的碳原子，它的質(zhì)量的子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于約等于1.6610-27 kg。 例例2 2 原子的相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量( )( )A.A.是原子的實際質(zhì)量是原子的實際質(zhì)量B.B.可以用千克作單位可以用千克作單