(完整版)人教版高二化學(xué)選修四第三章章節(jié)練習(xí)含答案解析

1、高二化學(xué)第三章1 25時，pH值都等于10的 KOH溶液與CH3COOK溶液中水的電離程度比較()A相等B前者比后者大C后者比前者大D兩者都比純水電離程度小2用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH 溶液時，下列操作使測定結(jié)果(NaOH 溶液的濃度)偏高的是A滴定達(dá)終點時，俯視讀數(shù)B堿液移入錐形瓶后，加入10mL 蒸餾水C酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D滴定振蕩錐形瓶過程中，有少量溶液濺出3下列說法正確的是()A. 鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為:4Mg+6H+N =4Mg2+N +3H2OB. 常溫下 ,0.1 mol/L 一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H +)=1 10

2、-8, 則此溶液的pH=3C. 相同條件下, 濃度均為0.01 mol/L 的 NH4Cl 溶液和 NaCl 溶液中 , 前者的陽離子總濃度大于后者的陽離子總濃度D.物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后的溶液中:c(Na +)+c(H +)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)4下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是()常溫下NaNO2溶液的pH大于 7用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗 HNO2和 NaCl 不能發(fā)生反應(yīng)常溫下0 1 mol L 1 HNO2溶液的pH 2 1常溫下pH=3的 HNO2溶液和pH=11 的 NaOH溶液等體積混合，pH小于7常

3、溫下pH=2的 HNO2溶液稀釋至100 倍， pH約為3 1AB C D 全部5一定溫度下，難溶強電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)為物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH) 3Ksp( 25)8.0 10 16 202.2 10 384.0 10對于含F(xiàn)e2(SO4)3、 FeSO4和 CuSO4各 0.5mol 的混合溶液1L，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，說法錯誤 的是A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調(diào)節(jié)pH，過濾后可獲較純凈的CuSO4溶液C該溶液中c(SO42 ) ：c (Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)=5

4、 ： 4D將少量FeCl3粉末加入含Cu(OH) 2的懸濁液中，其中c( Cu2+)增大6某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)，其中正確的是 pH 1 的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低 1 L 0.50 mol L 1NH4Cl 溶液與 2 L 0.25 mol L 1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等 pH 相等的四種溶液：a CH3COONa b C6H5ONa c NaHCO3 d NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d b c c(HCO3 ) c(CO 32 ) c(H 2CO3) pH 2 的一元酸和pH 12

5、 的二元強堿等體積混合：c(OH ) c(H ) pH4、濃度均為0.1 molL 1的CH3COO、H CH3COON混合溶液中：ac(CH3COO )c(OH) c(CH3COOH)c(H +)ABCD7常溫下，0.1 mol L-1 HX的 pH=1， 0.1 mol L-1CH3COOH的 pH=2.9。下列說法不正確的是A HX和 CH3COOH均可抑制水的電離B將HX與 CH3COOH各 0.1mol 溶于水配成1L 混合溶液，則溶液的c(H+)=0.2 mol L -1C 將等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX與 CH3COONa兩溶液混合后所得溶液中：c(Na+) c(CH3COOH)

6、 c(CH3COO-) c(H+)D 0.3mol L -1 的 CH3COOK溶液：c(CH3COO )+ c(CH 3COOH)= c(K+)8部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列表述肯定正確的是A. 相同溫度時三種溶液的pH 關(guān)系：Na2CO3 NaClO Na2SO3D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HClO 和 Na2CO3混合后溶液呈中性9 （ 4 分）鹽堿地（含較多NaCl、 Na2CO3）不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用化學(xué)方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：，及用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：。10 （ 12 分） 常溫下，向100 mL 0.01 mol L 1

7、HA溶液中逐滴加入0.02 mol L 1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH 變化情況（ 體積變化忽略不計） ?；卮鹣铝袉栴}：（1） 由圖中信息可知HA為 酸 （填“強”或“弱”），理由是（ 2分）（2） 常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH a，則a7（ 填“”、“”、“”“”“”或“=” ），離子反應(yīng)總方程式為：。13 環(huán)境污染中除了有害氣體產(chǎn)生的空氣污染外，重金屬離子在溶液中引起的水體污染也相當(dāng)嚴(yán)重近年來城市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空氣污染研究NO2、 SO2、CO等大氣污染氣體的處理及研究重金屬離子水污染的處理具有非常重要的意義（

8、 1）一定條件下，NO2與 SO2反應(yīng)生成SO3和 NO兩種氣體將體積比為1 2 的 NO2、 SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，若測得上述反應(yīng)平衡時NO2與 SO2體積比為1 6，則平衡常數(shù)K（ 2）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO 和 NO2的混合物為例）已知： NO 不能與Na2CO3溶液反應(yīng)NO NO2 Na2CO3 2NaNO2 CO2； 2NO2 Na2CO3 NaNO2 NaNO3 CO2用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和 NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加 44g，則混合氣體中NO 和 NO2的體積比

9、為（ 3）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、 H2）為燃料，一定比例Li2CO3和 Na2 CO3低熔混合物為電解質(zhì)A為電池的極（選填“正 ”或 “負(fù) ”） 寫出 B 極電極反應(yīng)式4）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放3c（OH）106mol L 1c（OH ）104mol L1 CrCr （OH ）3CrO 2在含 6 價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使6 價鉻還原成3 價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH 在 6 8 之間，使Fe3 和Cr3 轉(zhuǎn) 化 為Fe（OH）3、 Cr（OH）3 沉 淀 而 除 去 用 離 子 方 程 式 表 示 溶 液 pH 不 能

10、超 過 10 的 原因（ 5）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3 大量地用于電鍍工業(yè)中CrO3 具有強氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示則B 點時剩余固體的成分是（填化學(xué)式）14 （ 8 分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0 刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2 3 次；從堿式滴定管中放入25.00mL 待測溶液到錐形瓶中。將酸式滴定

11、管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0 刻度以下的位置，記下讀數(shù)。向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為 V1mL。重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（ 1）錐形瓶中的溶液從色變?yōu)樯珪r，停止滴定。（ 2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察A、滴定管內(nèi)液面的變化B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（ 3）該小組在步驟中的錯誤是由此造成的測定結(jié)果（ 偏高、偏低或無影響）（ 4）步驟缺少的操作是（ 5）下圖，是

12、某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10請計算待測燒堿溶液的濃度（ 保留四位小數(shù)） mol/L15 （ 20分） 高純度鎳是許多有機(jī)反應(yīng)的催化劑。某化學(xué)課題組擬以電鍍廢液（含有NiSO4、 CuSO4和 FeSO4） 為原料，設(shè)計提取高純鎳的簡單工藝如下（陰離子省略）難溶電解質(zhì)NiSCuSCu(OH)2Ni(OH) 2Fe(OH) 3Ksp 或沉淀完全的pH 211.1 10 21 361.3 10pH=9pH=9.5pH=3.

13、7注： Ni（OH） 2開始沉淀時的pH=7。（ 1）加入新制氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（ 2）加入NiCO3的目的是。（ 3）在實驗室中灼燒所使用的儀器有。（ 4）由氧化鎳制備高純度鎳，有兩種方案：方案1 ：氧化鎳溶于稀硫酸，加入足量鋅粉，過濾、洗滌、干燥。方案2：鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣還原氧化鎳。制備等質(zhì)量的鎳粉，從消耗原料量、產(chǎn)品純度、實驗安全等角度評價兩種方案的優(yōu)點。方案1 ：。方案2：。（ 5）方案 2 所用的氫氣可以選用下列裝置中的來制?。ㄌ顚懽帜福峦?，收集氫氣可選用裝置。（ 6） 若將D裝置和E裝置相連制取并收集干燥純凈的X氣體，則 X氣體可以是下列氣體中的裝置 D

14、 中導(dǎo)管 a 的作用是。a CO2b Cl 2 c NO d SO216 （12 分 ）已知常溫下，AgCl 的Ksp 1.8 10-10， AgBr 的 Ksp 4.9 10-13。（ 1）現(xiàn)向AgCl 的懸濁液中：加入AgNO3固體，則c（Cl -）（填“變大”、“變小”或“不變”，下同） ；若改加更多的AgCl 固體，則c（Ag +）；若改加更多的KBr 固體，則c（Ag+）， c（Cl -）；（ 2）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是；A將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，升高溫度，Ksp 一定增大B兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp 小的溶解度也一定小C難溶鹽電解質(zhì)的K

15、sp 與溫度有關(guān)D向AgCl 的懸濁液中加入適量的水，使AgCl 再次達(dá)到溶解平衡，AgCl 的 Ksp 不變，其溶解度也不變最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）以辛烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（ 2）這個電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C8H18 + 25O 2- -50e -=8CO2 + 9H 2O,，正極的電極反應(yīng)式為。固體電解質(zhì)里 O2-的移動方向是，向外電路釋放電子的電極是。17 （ 3 分） 常溫下，F(xiàn)eS 的

16、 Ksp=6.25 10-18（設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL） 。 若已知H2S 飽和溶液在常溫下，c（ H+）與 c（ S2-）之間存在以下關(guān)系：c2（ H+） c（ S2-） =1.010-22，在該溫度下，將適量FeS投入H2S 飽和溶液中，欲使溶液中c（ Fe 2+）達(dá)到 1mol/L ，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH 為（已知：lg2 = 0.3）18 （6 分 ）常溫時，將0.05mol/l 的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1： 2 的體積比混合，所得溶液pH 值為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH=3 的某一元弱酸溶液20ml，達(dá)到終點時，消耗氫氧化鈉溶液12.5ml，試求：（ 1）氫氧化鈉溶液

17、的物質(zhì)的量濃度？（ 2）此一元弱酸的電離度？19某溫度下的水溶液中，c（ H+）10x mol/L ， c（ OH-）10y mol/L 。 x與 y 的關(guān)系如圖所示：1)該溫度下水的離子積為。2)該溫度下0.01 mol/L 的 NaOH溶液pH為。20 ( 15 分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：( 1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和 H2SO4，即可得到I 2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為( 2)上述濃縮液中含有I-、 Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl 開始沉淀時，溶液中c(I ) 為： ，已知K

18、sp( AgCl) =1.8 10-10， Ksp( AgI) =8.5 10 -17。c(Cl )( 3)已知反應(yīng)2HI(g) =H 2(g) + I 2(g) 的 H= +11kJ mol 1， 1mol H 2(g) 、 1mol I 2(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、 151kJ 的能量，則1molHI(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為kJ。( 4) Bodensteins 研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g) + I 2(g)在 716K 時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI) 與反應(yīng)時間t 的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)

19、10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 的計算式為：。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v 正 = k 正 x2(HI) ，逆反應(yīng)速率為v 逆 =k 逆 x(H 2) x(I 2)，其中k 正 、 k 逆 為速率常數(shù)，則 k 逆 為 ( 以 K 和 k 正 表示 ) 。若 k 正 = 0.0027min -1 ，在 t=40min 時， v 正 =min -1由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v 正 x(HI) 和 v 逆 x(H 2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點分別為(填字

20、母)參考答案1 C【解析】試題分析：pH=10的醋酸鉀和氫氧化鉀溶液中，氫離子濃度為：1 10 -10mol/L ；醋酸鉀溶液中，醋酸根離子促進(jìn)了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的，氫氧根濃度為：10-14mol/L=10 - mol/L ，氫氧化鉀溶液中抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，氫離10-10子濃度是1 10-10mol/L ， 所以溶液中水的電離程度：醋酸鉀溶液大于氫氧化鉀溶液，答案選C考點：水的電離平衡和溶液的pH2 C【解析】試題分析：根據(jù)C 測 C 標(biāo) V 標(biāo) /V 測可知，如果滴定達(dá)終點時，俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，消耗鹽酸的體積減少，測定結(jié)果偏低；堿液移入錐形瓶后，

21、加入10mL 蒸餾水，并沒有改變堿的物質(zhì)的量，測定結(jié)果不變；酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則鹽酸的濃度降低，消耗鹽酸的體積增加，測定結(jié)果偏高；滴定振蕩錐形瓶過程中，有少量溶液濺出，堿液減少，消耗鹽酸的體積減少，測定結(jié)果偏低，答案選C?？键c：考查中和滴定實驗中的誤差分析點評：該題是高考中的常見考點之一，試題難易適中，注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的考查。該題的關(guān)鍵是明確誤差分析的總依據(jù)為：由 C測 =C標(biāo) V標(biāo) /V 測 由于 C標(biāo)、 V待均為定植，所以 C測的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則C測偏大或偏小。3 B【 解 析 】 A 項 電 荷 、 原 子 不 守 恒 , 應(yīng) 為4M

22、g+10H+N=4Mg2+N+3H2O, 錯誤 ;c(OH-)/c(H +)=1 10-8 與c(OH-)c(H+)=110-14 聯(lián)立, 可得c(H+)=1 10-3 mol L-1,故pH=3,B 對 ; 根據(jù)溶液電中性,NH4Cl 溶液中存在c(N)+c(H +)=c(Cl -)+c(OH-),NaCl 溶液中存在 c(Na+)+c(H +)=c(Cl -)+c(OH-), 由于NH4Cl 溶液顯酸性而NaCl 溶液顯中性, 即前者的c(OH-)小于后者, 而 c(Cl -)均為 0.01 mol/L, 故 c(N )+c(H +) c(Na+)+c(H +),C 錯 ; 根據(jù)溶液電中性

23、 ,CH3COONa溶液中存在c(Na+)+c(H +)=c(CH3COO-)+c(OH-),D 錯。4 C【解析】試題分析：弱電解質(zhì)的定義是：不能夠完全電離子成離子的電解質(zhì)。常溫下NaNO2溶液的pH 大于 7 表明是強堿弱酸鹽，正確；用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，燈泡很暗，也可能是溶液的濃度太小，不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，錯誤； HNO2和 NaCl 不能發(fā)生反應(yīng)，硝酸與氯化鈉也不反應(yīng)，但硝酸是強酸，錯誤； 常溫下0 1 molL 1 HNO2溶液的pH 2 1，若是強酸的話，其pH 應(yīng)該等于1 ，因此，表明亞硝酸是弱酸，正確；常溫下pH=3的 HNO2溶液和pH=11 的 NaOH

24、溶液等體積混合，pH小于7，若亞硝酸是強酸的話，pH 7，因此是弱酸，正確。綜述，選C?？键c：考查弱電解質(zhì)的判斷。5 C【解析】試題分析：A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)可知形成Fe(OH)3沉淀需要的溶液的OH-的濃度最小，因此最先看到紅褐色沉淀，正確；B向溶液中加入雙氧水，可以把溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，然后用CuO粉末調(diào)節(jié)pH，就可以將溶液中的雜質(zhì)Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，過濾后可獲較純凈的CuSO4溶液，正確；C 在該溶液中c(SO42 )= 0.5 3+0.5 1+ 0.5 1=2. 5mol/L ；c(Fe 3+)= 0.5mol/L 2=1.0

25、mol/L ； c(Fe 2+)=0.5mol/L 1=0.5mol/L ； c(Cu2+)= 0.5mol/L 1=0.5mol/L ；所以c( SO42 ) ： c ( Fe3+) +c( Fe2+) +c( Cu2+) = 2. 5 ： (1.0+0.5+0.5)=5 ： 4 ，正確；D 將少量 FeCl3粉末加入含Cu(OH) 2的懸濁液中，由于Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，對Cu(OH)2 的沉淀溶液平衡來說起抑制作用，平衡逆向移動，所以其中c(Cu 2+) 減小，錯誤?？键c：考查沉淀溶解平衡的應(yīng)用的知識。6 C【解析】試題分析：pH 1 的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度

26、都會降低，但是氫氧根離子濃度會升高，錯誤；1 L 0.50 mol L 1NH4Cl 溶液與 2 L 0.25 mol L 1NH4Cl 溶液含 NH4+ 物質(zhì)的量完全相等，這個說法也是錯誤的，原因是兩種溶液中氯化銨的濃度不一樣大，水解程度不一樣。 pH 相等的四種溶液：a CH3COONa b C6H5ONa c NaHCO3 d NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d b c a ，正確。因為酸性強弱順序為：醋酸、碳酸、苯酚，所以相應(yīng)的鈉鹽的堿性強弱就為苯酚鈉、碳酸氫鈉、醋酸鈉，四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為：d b c c(HCO3 ) c(H 2CO3

27、) c(CO 32 )，所以錯誤；pH 2 的一元酸和pH 12 的二元強堿等體積混合：c(OH ) c(H )，正確；pH 4、 濃度均為0.1molL 1的 CH3COO、H CH3COON混合溶液中，a表明溶液顯酸性，也就是說醋酸的電離程度比醋酸根離子的水解程度大。所以有：c(CH 3COOH c(CH3COOH) c(H+)。因此選 C?？键c：考查水解和電離的有關(guān)知識。7 BC【解析】試題分析：HX和 CH3COOH都是酸，均可抑制水的電離，A對，不選；CH3COOH是弱酸，不能完全電離，所以HX與 CH3COOH各 0.1mol 不能電離出0.2mol 的 H+，故B 錯，選B；等物

28、質(zhì)的量濃度、等體積的HX與 CH3COONa兩溶液混合后發(fā)生強酸制弱酸，溶液中溶質(zhì)為CH3COO、HNaX，由于水也會電離出H+，那么c(H+) c(CH3COO-)，則濃度關(guān)系為：c(Na +) c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO-)， C錯， 選 C； c(CH3COO )+ c(CH3COOH)=c (K+) 是物料守恒，D對， 不選?？键c：強弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、離子濃度的大小比較。8 B【解析】根據(jù)強酸制弱酸、弱酸根陰離子越弱越水解的原理，A項，相同溫度時三種溶液的pH 關(guān)系：NaClONa2CO3Na2SO3；B項，正確；C項，ClO SO2H2O=HClOH

29、SO3 ；D項，等體積、等物質(zhì)的量濃度的HClO 和 Na2CO3混合后溶液呈堿性；答案選B。Na2CO3 +CaSO4= Na2SO4+CaCO39 （ 4分）Na2CO3 + H2O= NaOH+NaHCO 3【解析】試題分析：碳酸鈉是強堿弱酸鹽，溶于水水解顯堿性，水解方程式是Na2CO3 + H2O=NaOH+NaHCO 3； 石膏是硫酸鈣，能和碳酸鈉反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣沉淀，從而抑制水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3 +CaSO4= Na2SO4+CaCO3?？键c：考查鹽類水解的應(yīng)用點評： 本題關(guān)鍵是要從平衡的角度去理解如何降低溶液的酸堿性，因此要利用勒夏特例原理。10 （1） 強

30、 0.01 mol L 1HA的 pH為 2，說明HA完全電離（2）c（A）c（OH）c（H ）,（4） 0.005【解析】此題為關(guān)于溶解度曲線的題目，首先要看清曲線：起點（強酸弱酸、強堿弱堿），曲線平滑、滴定終點、pH=7的點等等。（ 1）因為濃度0.01mol/L,pH=2 ，故該酸為一元強酸；（ 2） V=50ml 滴 定 終 點 時 ， pHc(A )c(OH )c(H )， ( 4)根據(jù)物料守恒，c(A-)+c(HA)=0.1L 0.01mol/L=0.001mol, c(M ) c(MOH)= 0.1L 0.02mol/L=0.002mol故有 c(M ) c(MOH)=2 c(A

31、-)+c(HA) 2c(A-)11條件變化c( CH3COO-)c（ H+）平衡移動方向加少量HCl減小增大逆向加 CH3COONa固體增大減小逆向加少量NaOH 固體來增大減小正向加水稀釋減小減小正向【解析】試題解析：加少量HCl，氫離子濃度增大，平衡向逆向移動，醋酸根濃度減??；加醋酸鈉，醋酸根濃度增大，平衡向逆向移動，氫離子濃度減小；加少量燒堿，酸堿中和，氫離子濃度減小，平衡向正向移動；加水，稀釋溶液，氫離子濃度和醋酸根濃度都降低，平衡向正向移動。考點：水的電離平衡的移動12（ 1 ）HXHYHZ（2）; cdb（4）氧化鋁（5）酸Fe3+3H2O Fe（OH） 3+3H+（ 6） Al

32、3+2SO42-+2Ba2+4OH- =AlO2-+2BaSO4 +2H2O【解析】試題分析：（ 1）因pH越大，說明酸根離子水解越是強烈，對應(yīng)的酸越弱，所以HX、 HY、 HZ的酸性由強到弱的順序：HX HY HZ（ 7） 同濃度的Na2CO3 和NaHCO3溶液，CO32-水解程度大于HCO3-所以01 mol L-1 Na2CO3溶液 0 1 mol L -1NaHCO3溶液不同濃度的NH4Cl 溶液濃度越小，NH4+水解程度越大，但是水解后溶液的酸性越弱。所以0 1 molL -1NH4Cl 溶液 b, c 、 d 相連， c 為負(fù)極；c d; b 、 d 相連， b 為正極 d b,

33、 綜上：a c d b. （ 4） AlCl 3溶液蒸干得到氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁。（ 5） 氯化鐵溶液呈酸性，因為Fe3+水解。Fe3+3H2O Fe（OH） 3+3H+（ 6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2 溶液至SO42-剛好沉淀完全時, 發(fā)生的反應(yīng)如下Al 3+2SO42-+2Ba2+4OH- =AlO2- +2BaSO4 +2H2O得到的是NaAlO2溶液， 溶液的pH 7.考點：鹽類的水解的應(yīng)用和金屬活動性比較13（ 1 ） 2.67 或 8/3（ 2 分）（ 2） 1 7（ 2 分）（ 3）負(fù)（2 分）O2 4e 2CO2 2CO32 （ 2 分）（ 4） Cr（OH）3

34、OH CrO2 2H2O（ 2分）（ 5） Cr2O3（ 2 分）【解析】試題分析：（ 1）設(shè)原來NO2、 SO2的體積分別是1L、 2L，參加反應(yīng)的二氧化氮的體積是x，NO2 + SO2SO3+ NO開始1L 2L 0 0反應(yīng)x x x x平衡 （ 1-x）（2-x）x x平衡時NO2與 SO2體積比為1： 6，即（1-x）：（2-x） =1 ： 6,所以 x=0.8平衡常數(shù)K=x?x/（1 -x） （2-x）= 8/3（ 2）（NO NO2 ） Na2CO3 2NaNO2 CO2 m1 mol32g2NO2 Na2CO3 NaNO2 NaNO3 CO2 m2mol48g根據(jù)差量法可得：32

35、g44448g12和按1:3 進(jìn)行，所以NO 和 NO2體積比=1:7（3）A 電極發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，B 電極為：O24e2CO22CO32； （4）pH 超過 10時，Cr（OH）3會與OH形成CrO2，離子方程式為：Cr（OH）3OHCrO22H2O；（5）根據(jù)圖像所給剩余固體的質(zhì)量計算可得B 點時剩余固體的成分是Cr2O3。考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理、化學(xué)電源新型電池、離子方程的書寫、化學(xué)方程式的計算等知識。14 （ 1 ）紅色、無色（ 2） B （ 3）待測液潤洗錐形瓶偏高（ 4）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2-3 次（ 5） 22.60（ 6） 0.0800【

36、解析】試題分析： （ 1 ）標(biāo)準(zhǔn)酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色；（ 2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。（ 3）裝液前不能潤洗；若錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏多，造成V（酸）增大，根據(jù)c（堿）=c（酸 ） V（酸） /V（ 堿 ） 可知，c（堿）偏高；（ 4）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2-3 次；（ 5）滴定管中的液面的讀數(shù)為22.60mL，故答案為：22.60 ；（ 4）兩次消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為24.90mL， 25.10mL，均有效，鹽酸溶液的平均體積為（ 24.90mL+25.10mL

37、） /2=25.00mL ，HCl NaOH1 10.1000mol?L - 1 25.00 c （燒堿）20.00解得c（鹽酸）=0.1250mol/L ，考點：中和滴定。15 （共20 分） （ 1 ） Cl 2 2Fe2 =2Fe3 2Cl （ 2 分）（ 2）調(diào)節(jié)溶液pH=3.7，使溶液中的Fe3 完全變成Fe（OH）3沉淀而除去（2分）（ 3）酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗（3 分）（ 4）方案1：操作簡便、節(jié)省原料、實驗安全（2 分）方案2：產(chǎn)品純度較高（2 分）（ 5） BD（ 2 分） ； FH（ 2 分）（ 6） d（ 2 分） ；平衡分液漏斗和燒瓶中的氣壓，便于分液漏

38、斗中液體順利流下。（3 分）【解析】試題分析：（ 1） 分析題給流程知電鍍廢液加入新制氯水Fe2 被氧化為Fe3 ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2 2Fe2 =2Fe3 2Cl ； （ 2）結(jié)合題給工藝流程和信息知加入NiCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH=3.7，使溶液中的Fe3 完全變成Fe（OH）3沉淀而除去；（ 3）在實驗室中固體的灼燒所使用的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗；（4）方案1：操作簡便、節(jié)省原料、實驗安全。方案2：產(chǎn)品純度較高；（ 5）鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣為固體和液體不加熱制備氣體，可選用裝置中的BD來制取；氫氣難溶于水，可用排水法收集，氫氣密度比空氣小且與空氣中的成

39、分不反應(yīng)，可用向下排空氣法收集，故收集氫氣可選用FH 裝置；（ 6）根據(jù)裝置D裝置和 E裝置的特點及氣體的性質(zhì)分析，該裝置可制取并收集干燥純凈的氯氣，選b；裝置D中導(dǎo)管a 的作用是平衡分液漏斗和燒瓶中的氣壓，便于分液漏斗中液體順利流下。考點： 以電鍍廢液再利用的工藝流程為載體考查物質(zhì)的分離提純，化學(xué)實驗基本操作，氣體的制備，化學(xué)實驗方案的分析、評價及離子方程式的書寫。16 （ 12 分）（1 ） 變小 不變 變小，變大；（各 1 分共4 分）（ 2） CD； （ 2 分） （ 1） 2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O（ 2分）（ 3） O2 + 4e-=2O2-（ 2 分） ；向負(fù)極移動（1 分） ；負(fù)極（1 分）H +)1.0 10 226.25 10 17 184 10 3，所以pH 3 2lg2