教學(xué)設(shè)計(jì)離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)（第一課時(shí)）張?jiān)撇ㄈS目標(biāo)知識(shí)與技能1理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)；2了解電離的概念，會(huì)書寫電離方程式。過程與方法1運(yùn)用案例分析法理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念；2運(yùn)用對(duì)比、歸納的方法探究酸堿堿鹽的定義。情感態(tài)度與價(jià)值觀1通過對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的分析、對(duì)比和歸納，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法；2通過探究酸堿堿鹽的定義，讓學(xué)生體驗(yàn)研究問題，尋找規(guī)律的方法。教學(xué)重難點(diǎn)理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)。課前準(zhǔn)備多媒體課件視頻： NaCl 電離動(dòng)畫教學(xué)過程設(shè)計(jì) 導(dǎo)入 用電安全規(guī)范中要求：不要用濕手去接觸電源開關(guān)、插座或其他電器設(shè)備。為什么？

2、學(xué)完本節(jié)課，同學(xué)們對(duì)此就會(huì)有一個(gè)更深刻的認(rèn)識(shí)。推進(jìn)新課 強(qiáng)調(diào) 本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)和重難點(diǎn) 講述 導(dǎo)學(xué)案完成反饋情況 引入 下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電，哪些不能導(dǎo)電？硫酸氯化鋇溶液酒精氫氧化鋇溶液碳酸鈉溶液氯化鈉溶液銅石墨1 / 5 實(shí)驗(yàn)總結(jié) 硫酸氯化鋇溶液氫氧化鋇溶液碳酸鈉溶液氯化鈉溶液銅石墨可以導(dǎo)電，酒精不能導(dǎo)電。 引入定義 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 講述 像 NaOH、NaCl、HCl 這些物質(zhì)在水溶液中可以導(dǎo)電，不僅如此，NaOH、NaCl 等固體在加熱至熔融狀態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電，我們把這些在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。如: 酸 (HCl 、 H2SO4、HNO3等 ),堿 NaOH、

3、 KOH、 Ba(OH)2 等 ,鹽 NaCl 、（ NH4) 2CO3 、水、活潑金屬氧化物等。 提問 已知蔗糖是一種非電解質(zhì)，它在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不可以導(dǎo)電，請(qǐng)同學(xué)們概括出非電解質(zhì)的定義。 課堂練習(xí) 1. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A、 CO2B、 FeC、 CuSO4D、蔗糖E 、 KCl 溶液2、判斷下列物質(zhì)：金屬銅固態(tài) NaCl CO2H2SO4碳棒酒精 KOH晶體熔融狀態(tài)的 KNO3葡萄糖氨氣電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電的物質(zhì)：。 提問 用樹狀分類法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物單質(zhì)（既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)）純凈物電解質(zhì)化合物物質(zhì)非電解質(zhì)混合物：（既不是電解

4、質(zhì)，也不是非電解質(zhì)） 合作探究 （見導(dǎo)學(xué)案）2 / 5一、物質(zhì)導(dǎo)電的原因金屬能導(dǎo)電，因?yàn)橛写嬖冢?NaCl 溶液能導(dǎo)電，因?yàn)橛写嬖凇w納為：物質(zhì)導(dǎo)電的條件是。二、電解質(zhì)和非電解質(zhì) NaCl 溶液能夠?qū)щ?，那?NaCl溶液是電解質(zhì)”這種說法正確嗎？2電解質(zhì)一定能夠?qū)щ妴幔?能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？4銅片、石墨能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？5 SO3 的水溶液能導(dǎo)電，SO3 是電解質(zhì)嗎？（提示：SO3 +H 2O =H2SO4）6 BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)，正確與否？ 點(diǎn)評(píng)小結(jié) 對(duì)于電解質(zhì)與非電解質(zhì)應(yīng)注意以下幾個(gè)問題：1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)均指化合物, 是純凈物 , 混合物 (

5、如 KCl 溶液 ) 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì), 單質(zhì)（如 Fe）既不是電解質(zhì), 也不是非電解質(zhì)。2、電解質(zhì)必須是在水溶液中或熔化狀態(tài)下自己能電離出自由移動(dòng)的離子。如:CO2, SO 2 , SO 3 ， NH3 等雖然水溶液能導(dǎo)電, 但不是電解質(zhì)。3、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電( 如 CuSO4固體不導(dǎo)電 ) 。4、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷與物質(zhì)的溶解性無關(guān)。例BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，但它是電解質(zhì) 問題提出 1、絕大多數(shù)金屬都具有導(dǎo)電性，如銅線、鐵絲、鋁線等，這些金屬為什么能導(dǎo)電呢？ 回答 金屬中存在自由電子，在外加電場作用下做定向移動(dòng)而導(dǎo)電。2、 NaOH、 NaCl、 HCl 等酸、堿、鹽的水

6、溶液，NaOH、 NaCl 等固體電解質(zhì)在熔融狀態(tài)也可以導(dǎo)電，這是為什么呢，也是存在自由電子嗎？3 / 5 回答 這些酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。 定義引入 電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子的過程。二、電離方程式的書寫 講述 對(duì) NaOH、 NaCl、HCl 等酸、堿、鹽的水溶液，NaOH、NaCl 等固體電解質(zhì)在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，是因?yàn)檫@些酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。那么這些物質(zhì)究竟是怎樣電離的呢，現(xiàn)在我們以NaCl 固體在水溶液中的電離為例，觀察他們的電離過程。 觀看 NaCl 電離動(dòng)畫 將氯化鈉

7、加入水中, 在水分子的作用下，形成了能自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。 解釋 這一過程可以用電離方程式表示如下：NaCl=Na+ + Cl-+2-KOH=K+-2+-例： H SO=2H + SO4+ OHBaCl=Ba + 2Cl242 課堂練習(xí) 書寫下列物質(zhì)的電離方程式HCl、 HNO、 NaOH、 Ba(OH) 、 NaCl 、（ NH)2CO 、 Al (SO )3、 FeCl3324324+-HNO+-HCl=H +Cl3=H +NO3+-Ba(OH)2+-NaOH=Na+OH2=Ba+2OH+-+2-NaCl=Na +Cl（ NH4) 2CO3=2NH4+CO3Al (SO ) = 2Al3+2-FeCl3+-+3SO3=Fe +3Cl2434 問題提出 觀察酸的電離情況，分析其陽離子有哪些，能否概括出酸的定義？思考：寫出NaHSO4的電離方程式，思考它屬于酸嗎？ 分析 酸電離的陽離子全部是+H 總結(jié) 酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子（+H ）的化合物叫做酸。 問題探究 觀察堿和鹽的電離方程式，分析它們電離出的陽離子和陰離子分別是什么，能否概括出堿和鹽的定義？ 概括 堿：電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根（-OH）的化合物叫做堿 。4 / 5鹽：電離時(shí)生成的陽離子