氨的教學(xué)設(shè)計(jì)

1、關(guān)于 氨 的教學(xué)設(shè)計(jì) 一、教材分析 本節(jié)選自人教版高中化學(xué)必修一第四章第四節(jié)氨、 硫酸和硝酸第一課時(shí) 氨。新教材從氨氣在自然界中的存在及其發(fā)現(xiàn)歷史入手引導(dǎo)學(xué)生， 激發(fā)學(xué)生的 求之欲望， 再通過富有趣味性的實(shí)驗(yàn)來激發(fā)學(xué)生的好奇心， 從而調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極 性。探究氨及銨鹽的性質(zhì)后， 教材還安排了氨在化工上的廣泛應(yīng)用， 教材遵循了 化學(xué)來源于生活回歸到生活的宗旨！ 二、 教學(xué)目標(biāo) 1. 知識(shí)目標(biāo) ： （1 ） 認(rèn)識(shí)氨的物理性質(zhì)和用途，掌握氨和銨鹽的主要化學(xué)性質(zhì) ； （2 ） 理解“噴泉”實(shí)驗(yàn)中噴泉產(chǎn)生的原理 ； （3 ） 能夠應(yīng)用所學(xué)基本知識(shí)和化學(xué)基本技能去檢驗(yàn)銨離子 ； 2. 能力目標(biāo)： 學(xué)生通過對(duì)

2、實(shí)驗(yàn)的觀察和分析， 逐步加強(qiáng)觀察能力、 思維能力和應(yīng)用化學(xué)實(shí) 驗(yàn)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)新知識(shí)的能力 ； 3. 情感目標(biāo)： 學(xué)生通過對(duì)氨的學(xué)習(xí)，可以增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)、關(guān)注社會(huì)的意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感， 并且學(xué)生通過一系列的實(shí)驗(yàn)操作， 學(xué)生可以養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度及主動(dòng)參與交流、 團(tuán)隊(duì)合作的精神。 三、 教學(xué)思路設(shè)計(jì) （1）通過“ 噴泉實(shí)驗(yàn)”和觀察法，推出氨的物理和化學(xué)性質(zhì)； （2）氨的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì) ； （3）銨鹽的化學(xué)性質(zhì) ； （4）氨的用途以及氨的實(shí)驗(yàn)室制法。 四、 教學(xué)重、難點(diǎn) 1重點(diǎn)： 氨的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及銨鹽的化學(xué)性質(zhì)。 2難點(diǎn)： 對(duì)“噴泉”實(shí)驗(yàn)的理解。 五、教學(xué)方法 情景導(dǎo)入T自主探究一歸納小結(jié)。通過

3、講授及實(shí)驗(yàn)、多媒體的應(yīng)用，以實(shí)驗(yàn) 法、討論法組織整個(gè)學(xué)習(xí)過程。 六、教學(xué)過程 氨 【新課引入】空瓶生煙，衛(wèi)生較差的公共廁所有刺鼻的氣味，有些化肥長(zhǎng)期放置 散發(fā)的氣味。而切合成氨是人類發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，解決了因糧食不足 而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)與合成氨有關(guān)。既然氨那么重要，今 天我們就共同來學(xué)習(xí)有關(guān)氨的知識(shí)。 【板書】一、氨氣 【講授新課】展示一瓶氨氣，請(qǐng)學(xué)生觀察其顏色、狀態(tài)、氣味、密度。 【實(shí)驗(yàn)演示】實(shí)驗(yàn)4-8 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)的液體呈紅色。 【思考討論丨燒瓶里為什么會(huì)形成噴泉？ 為什么要向燒瓶中擠入幾滴水？ 燒瓶中的溶液變紅色說明了什

4、么？ 【歸納原因】燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差。 引發(fā)“噴泉”實(shí)驗(yàn)。 水溶液呈堿性。 【結(jié)論】實(shí)驗(yàn)原理：利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強(qiáng)差，使氣體容器內(nèi) 壓強(qiáng)降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi)， 在玻璃導(dǎo)管尖嘴外 形成美麗的“噴泉”。氨極易溶于水，且水溶液呈堿性。 【板書】1、氨氣的物理性質(zhì)： 無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小， 極易溶于水（1 : 700）。易液化。 【思考討論】氨水顯堿性的原因是什么？ 【講述板書】2、氨的化學(xué)性質(zhì)： （1）與水的反應(yīng)： NH3+H2O NH3H2O （水合氨） NH4+OH- 其中的NH3H2O很不穩(wěn)定，受熱易分解為 NH3和 出0 【應(yīng)用 1 1】氨氣

5、的檢驗(yàn)？ 方法一：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)（唯一的一種堿性氣體） 【思考討論】從氮元素化合價(jià)高低分析 NH3還具有什么性質(zhì)？ （2）氨與氧氣反應(yīng)： 催化劑 4NH3+5O2 4NO+6H2O 【分組實(shí)驗(yàn)】濃氨水與濃鹽酸反應(yīng) （3）與酸的反應(yīng) NH3+HCI = NH4CI （白煙） 氨與揮發(fā)性酸反應(yīng)放出白煙 【知識(shí)遷移】試著寫出氨氣與硫酸、氨氣與硝酸的反應(yīng)。 NH3+H2SO4 = （NH4）2 SO4 NH3+HNO3 = NH4 NO3 【應(yīng)用 2 2】氨氣還可以用什么樣的方法檢驗(yàn)？ 方法二：蘸有濃HCI的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙。 【過渡】氨氣與酸反應(yīng)生成的鹽叫銨鹽。那么銨鹽的性質(zhì)有那些呢

6、？ 【指導(dǎo)閱讀】閱讀教材P98:總結(jié)銨鹽的性質(zhì) 【歸納整理】3、銨鹽 （1） 物理性質(zhì)：白色固體或白色晶體，易溶于水 （參照課本110溶解性表） （2） 化學(xué)性質(zhì)： （某農(nóng)民在家長(zhǎng)期放置了銨鹽的肥料，經(jīng)常能問到一股刺激性的氣味。 ） 熱不穩(wěn)定性：NH4HCO3NH3 T +COT +HO NH4CI-NH3T +HCI（學(xué)生練習(xí)） （在小燒杯里混合硫酸銨和消石灰，聞到什么氣味，得到什么結(jié)論。 ） 遇堿性物質(zhì)有氨氣放出： + - 木 NH4 +OH NH3? +HO 【應(yīng)用】銨根離子的檢驗(yàn)，以及氨和堿反應(yīng)，制取氨氣。 【板書】4、氨的用途：制冷劑、制尿素、制硝酸、制純堿等 【小結(jié)】本節(jié)課我們主要

7、學(xué)習(xí)了氨的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)要掌握的是氨與水的反應(yīng)和 銨鹽。 【作業(yè)】查閱資料，設(shè)計(jì)工業(yè)制硝酸的流程，并書寫有關(guān)化學(xué)方程式: 催化劑 催化劑 N2+3H2-高溫高壓 2NH3； 4NH3+5O24NO+6H2O 催化劑 強(qiáng)調(diào)：氨與氧氣的反應(yīng)：4NH3+5O2= 4NO+6H2O 七、板書設(shè)計(jì) 氨氣 1 1、物理性質(zhì)： 無色、刺激性氣味的氣體，易溶于水(1 1 : 700700),易液化 2 2、化學(xué)性質(zhì): (1(1)氨與水的反應(yīng)： NH3+H2O NH3H2O NH4+OH (2(2)氨與氧氣反應(yīng)： 催化劑 4NH3+5O27 4NO+6H2O (3 3)氨與酸的反應(yīng)： NH3+HCI = NH4CI 3 3、銨鹽 (1) 物理性質(zhì)：白色固體或白色晶體，易溶于水。 (2) 化學(xué)性質(zhì)： 熱不穩(wěn)定性： A A A A A A (NH4)2CO32N