高中化學(xué)第3章2弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第2課時(shí)鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律魯科版 (2)ppt課件

1、第第2課時(shí)鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律課時(shí)鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律第第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解鹽類水解的鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律實(shí)質(zhì)與規(guī)律 本節(jié)知識目錄學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識回顧知識回顧自我檢測自我檢測探究點(diǎn)二探究點(diǎn)二 鹽類水解離子方程式的書寫鹽類水解離子方程式的書寫 探究點(diǎn)一探究點(diǎn)一 鹽類水解鹽類水解學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1. 通過實(shí)驗(yàn)歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系，進(jìn)一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同通過實(shí)驗(yàn)歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系，進(jìn)一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同 酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律。酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律。2. 熟練掌握鹽類水解的表示方法熟練掌握鹽類水解的表示方

2、法水解離子方程式的書寫。水解離子方程式的書寫。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律鹽類水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律。知識回顧溫故追本溯源溫故追本溯源推陳方可知新推陳方可知新1水的電離與溶液的酸堿性水的電離與溶液的酸堿性H2OHOH逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 增大了水中增大了水中H或或OHHOHHOHHOHH7 pH H 。學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動探究重點(diǎn)互動探究疑難解析疑難解析H2OHOHNH4Cl=ClNH4HNH4NH3H2O電離的方向電離的方向 NH4與水電離與水電離的的OH結(jié)合生成了難電離的結(jié)合生成了難電離的NH3H2ONH4減小，減小，OH減小，減小，H增大增大 酸性酸性 NH

3、4ClH2ONH3H2OHClH2ONH3H2OHH2O OH H+NH4NH3H2ONH4與與水水電離的電離的OH結(jié)合形成結(jié)合形成弱弱電解質(zhì)電解質(zhì) NH3H2O ，使，使OH減小，使水的電離平衡正向移減小，使水的電離平衡正向移動，溶液中動，溶液中HOH。+NH4+學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動探究重點(diǎn)互動探究NaCl溶于水后電離產(chǎn)生溶于水后電離產(chǎn)生Na和和Cl，不能與水電離出的，不能與水電離出的OH、H結(jié)合成難結(jié)合成難電離的物質(zhì)，水的電離平衡不發(fā)生移動，電離的物質(zhì)，水的電離平衡不發(fā)生移動，HOH，溶液呈中性。，溶液呈中性。4NaCl溶液呈中性的原因：溶液呈中性的原因：學(xué)習(xí)探究歸納總

4、結(jié)歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動探究重點(diǎn)互動探究有弱才水解，無弱不水解，有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性。都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性。1鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽類水解的實(shí)質(zhì)在溶液中鹽電離出來的離子在溶液中鹽電離出來的離子(弱堿的陽離子或弱酸的陰離子弱堿的陽離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的結(jié)合水電離出的OH或或H生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。顯示不同的酸性、堿性或中性。2鹽類水解的規(guī)律鹽類水解的規(guī)律常見的弱離子常見的弱離子3鹽類水解的特點(diǎn)鹽類水解的特點(diǎn)吸熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、程

5、度微弱、程度微弱、可逆反應(yīng)。可逆反應(yīng)。題目解析題目解析學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動探究重點(diǎn)互動探究D Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是水解的實(shí)質(zhì)是CO3與與H2O電電離出的離出的H結(jié)合生成結(jié)合生成HCO3-和和H2CO3，使溶液中使溶液中HOH。2-題目解析題目解析學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動探究重點(diǎn)互動探究D 對水的電離平衡無影響，溶液呈中性對水的電離平衡無影響，溶液呈中性 H抑制水電離，且溶液呈酸性抑制水電離，且溶液呈酸性Na2CO3水解促進(jìn)水電離，溶液呈堿性水解促進(jìn)水電離，溶液呈堿性NH4Cl水解促進(jìn)水電離，溶液呈酸性水解促進(jìn)水電離，溶液呈酸性學(xué)習(xí)探究探究

6、點(diǎn)二探究點(diǎn)二 ：鹽類水解離子方程式的書寫鹽類水解離子方程式的書寫 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動探究重點(diǎn)互動探究 ClOH2OHClOOHNH4H2ONH3H2OHCO3H2OHCO3OH、HCO3H2OH2CO3OHAl33H2OAl(OH)33H+2-學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動探究重點(diǎn)互動探究 水解微弱不標(biāo)水解微弱不標(biāo)“”、“” 多元弱酸根分步書寫，多多元弱酸根分步書寫，多元弱堿陽離子一步完成。元弱堿陽離子一步完成。 水解是可逆的要用可逆號水解是可逆的要用可逆號水解微弱不標(biāo)水解微弱不標(biāo)“”、“” 學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動探究重點(diǎn)互動探究多元弱

7、酸根分步書寫，多元弱堿陽離子一步完成。多元弱酸根分步書寫，多元弱堿陽離子一步完成。書寫鹽類水解離子方程式的方法思路書寫鹽類水解離子方程式的方法思路(1)一般形式：一般形式：(2)方法要求方法要求一判斷：一判斷： 判斷弱離子，書寫化學(xué)式。判斷弱離子，書寫化學(xué)式。二規(guī)范：二規(guī)范： 寫寫“”，不標(biāo)，不標(biāo)“”、“”。三注意：三注意：弱離子弱離子H2O弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)H(或或OH)題目解析題目解析學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動探究重點(diǎn)互動探究是是HCOOH的電離的電離 是是HS-的電離的電離 C 應(yīng)為應(yīng)為H2CO3學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動探究重點(diǎn)互動探究學(xué)習(xí)探究

8、基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動探究重點(diǎn)互動探究學(xué)習(xí)小結(jié)學(xué)習(xí)小結(jié)自我檢測檢測學(xué)習(xí)效果檢測學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂體驗(yàn)成功快樂A 可以是強(qiáng)酸弱堿鹽可以是強(qiáng)酸弱堿鹽任何水溶液都含有任何水溶液都含有H+和和OH-自我檢測檢測學(xué)習(xí)效果檢測學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂體驗(yàn)成功快樂A 多元弱酸分步水解，水解方程多元弱酸分步水解，水解方程式分步表示或只寫第一步式分步表示或只寫第一步 為為CH3COOH的電離的電離 是醋酸與可溶性強(qiáng)堿發(fā)生是醋酸與可溶性強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式中和反應(yīng)的離子方程式 自我檢測檢測學(xué)習(xí)效果檢測學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂體驗(yàn)成功快樂C 無弱不水解無弱不水解NH3是非電是非電解質(zhì)，溶于解質(zhì)，溶于水后生成弱水后生成弱堿堿 在在NaHCO3溶液中溶液中:既有既有HCO3 H+CO3,又有又有HCO3 +H2O H2CO3 OH-電離使溶液呈酸性，水解使溶電