高中化學(xué)第3章3沉淀溶解平衡第1課時(shí)沉淀溶解平衡與溶度積魯科版 (2)ppt課件

1、第第3節(jié)沉淀溶解平衡節(jié)沉淀溶解平衡第第1課時(shí)沉淀溶解平衡與溶度積課時(shí)沉淀溶解平衡與溶度積沉淀溶解平沉淀溶解平衡與溶度積衡與溶度積 本節(jié)知識(shí)目錄學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧自我檢測(cè)自我檢測(cè)探究點(diǎn)二探究點(diǎn)二 溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)探究點(diǎn)一探究點(diǎn)一 沉淀溶解平衡及其影響因沉淀溶解平衡及其影響因素素 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影響因素。知道沉淀溶解平衡的概念及其影響因素。2.明確溶度積和濃度商的關(guān)系，并由此學(xué)會(huì)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。明確溶度積和濃度商的關(guān)系，并由此學(xué)會(huì)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：溶度積和離子積的關(guān)系溶度積和離子積的關(guān)系。知識(shí)回顧2固體物質(zhì)

2、的溶解是可逆過(guò)程固體物質(zhì)的溶解是可逆過(guò)程(2)v溶解溶解v沉淀沉淀(1)v溶解溶解v沉淀沉淀(3)v溶解溶解。學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)二探究點(diǎn)二 ：溶度積常數(shù)溶度積常數(shù) 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究疑難解析疑難解析飽和飽和 不再發(fā)生變化不再發(fā)生變化 溶度積常數(shù)溶度積常數(shù) 溶度積溶度積 Ksp常見難溶電解質(zhì)的溶度積常見難溶電解質(zhì)的溶度積與溶解度（與溶解度（ 25 C）學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究(3)QKsp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。(2)QKsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡

3、狀態(tài)。，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究(1)溶度積的意義溶度積的意義(2)根據(jù)溶度積能計(jì)算出飽和溶液中離子濃度，由溶液體積可計(jì)算出溶解的根據(jù)溶度積能計(jì)算出飽和溶液中離子濃度，由溶液體積可計(jì)算出溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶質(zhì)的物質(zhì)的量，Ksp與與S換算時(shí)，換算時(shí)，S的單位必須用物質(zhì)的量濃度的單位必須用物質(zhì)的量濃度(molL1或或moldm3)。溶度積溶度積Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。Ksp大小大小反映難溶電解質(zhì)的溶解能力，反映難溶電解質(zhì)

4、的溶解能力，Ksp越小說(shuō)明難溶物越難溶解。越小說(shuō)明難溶物越難溶解。相同類型的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小。相同類型的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小。學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究題目解析題目解析化學(xué)式所表示的組成中化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，時(shí)，Ksp數(shù)值越大，溶數(shù)值越大，溶解能力越強(qiáng)解能力越強(qiáng) 溶度積是難溶強(qiáng)電解溶度積是難溶強(qiáng)電解質(zhì)飽和溶液中離子濃質(zhì)飽和溶液中離子濃度的系數(shù)次方之積度的系數(shù)次方之積 AgCl在水溶液中完全在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)電離，是強(qiáng)電解質(zhì)B 題目解析題目解析學(xué)習(xí)探究I基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自

5、學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究C 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究學(xué)習(xí)小結(jié)學(xué)習(xí)小結(jié)自我檢測(cè)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果檢測(cè)學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂(lè)體驗(yàn)成功快樂(lè)題目解析題目解析C 難溶是指物質(zhì)在水中的溶難溶是指物質(zhì)在水中的溶解度小于解度小于0.01 g。 題目解析題目解析自我檢測(cè)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果檢測(cè)學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂(lè)體驗(yàn)成功快樂(lè)A AgCl固體在溶液中存在溶解平固體在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有衡，所以溶液中有Ag和和Cl升高溫度，升高溫度，AgCl溶解度增大溶解度增大 向平衡體系中加入向平衡體系中加入NaCl固體，固體，增大了增大了Cl，溶解平衡左移，溶解平衡左移，AgCl溶解度減小溶解度減小自我檢測(cè)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果檢測(cè)學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂(lè)體驗(yàn)成功快樂(lè)題目解析題目解析D 加熱時(shí)加熱時(shí)Ca(OH)2溶解度減小，平衡逆溶解度減小，平衡逆向移動(dòng)，向移動(dòng)，OH減小，減小，pH減小減小CaOH2O=Ca(OH)2，由于保持，由于保持恒溫，恒溫，Ca(OH)2溶解度不變，溶解度不變，OH不變，因此不變，因此pH不變不變CO3Ca2=CaCO3，使平衡正，使平衡正向移動(dòng)，向移動(dòng)，Ca(OH)2固體減少固體減少加入加入NaOH固體時(shí)，固體時(shí)，c(OH)增大增大平衡逆向移動(dòng)，因此平衡逆向移動(dòng)，因此Ca(OH)2固固體增多體增多2-自我檢測(cè)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果檢測(cè)學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂(lè)體驗(yàn)成功快樂(lè)題目解析題