從“自然界的鹽”到“餐桌上的鹽”

1、從“自然界的鹽”到“餐桌上的鹽”一、教學(xué)目標(biāo)1熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度相關(guān)計(jì)算，通過(guò)量的計(jì)算實(shí)現(xiàn)溶液的溶解結(jié)晶的精準(zhǔn)調(diào)控，形成定量分析溶液組成的視角；2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)掌握難溶性雜質(zhì)的分離過(guò)程，學(xué)會(huì)分析過(guò)濾分離操作中量的選取原則；3、設(shè)計(jì)和優(yōu)化粗鹽提純過(guò)程，鞏固對(duì)可溶性硫酸根和鈣元素的除雜方法，并幫助學(xué)生建立除去溶液中溶質(zhì)有效組成部分檢驗(yàn)的一般思考程序和思路的確立；4、通過(guò)食鹽發(fā)展史，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題，深刻理解化學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境之間的相互關(guān)系，贊賞化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大貢獻(xiàn)，積極參與有關(guān)化學(xué)的社會(huì)活動(dòng)。二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)1重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度計(jì)算的應(yīng)用、物質(zhì)除雜的原則

2、和方法2、難點(diǎn)：除雜原則和方法的對(duì)比應(yīng)用三、教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引出課題視頻：海水曬鹽觀看海水曬鹽的過(guò)程引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會(huì)中化學(xué)問(wèn)題粗制海水曬鹽任務(wù)1:如何從海水中得到粗鹽？(1) 定性體會(huì)海水蒸發(fā)(2) 定量比較蒸發(fā)過(guò)程中質(zhì)、齊9、液的變化鞏固和練習(xí)濃度的計(jì)算、飽和溶液與濃度、結(jié)晶與濃度的聯(lián)系融和生活與中考試題情境，復(fù)習(xí)質(zhì)、齊9、液之間的變化引起的濃度改變和結(jié)晶現(xiàn)象。精制物理除雜任務(wù)2:如何除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)？(1)定性除雜(2)定量計(jì)算學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)化學(xué)1、定：定部分；除雜2、選：選試劑；3、比：比用量4、除:除干擾拓展與延伸微視頻:鹽路理解化學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境之間的相

3、互關(guān)系，贊賞化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大I-"-P、貝獻(xiàn)從“自然界的鹽”到“餐桌上的鹽”學(xué)案1氯化鈉是一種重要的資源，在海水中儲(chǔ)量很豐富。海水是一種化學(xué)成分復(fù)雜的混合物,通過(guò)晾曬可得粗鹽，除主要含NaCI夕卜，還含有CaCl2、硫酸鈉以及泥沙等雜質(zhì)。物質(zhì)每100g海水所含質(zhì)量（g）水96.5氯化鈉2.7硫酸鈉0.2諭li度020君廈匸 曬鹽某地海水中主要物質(zhì)的含量見(jiàn)上表。該海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) 海水曬鹽是海水在常溫下蒸發(fā)得到氯化鈉的過(guò)程，實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉溶液模擬該過(guò)程:（填理由是已知B溶液恰好是20C氯化鈉的飽和溶液，與B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等的溶液是_編號(hào)）；與B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溶

4、液是（填編號(hào)）。 20C時(shí)的100g該海水，當(dāng)水的蒸發(fā)量大于g時(shí)，開(kāi)始析出氯化鈉。 現(xiàn)有10克含少量泥沙的粗鹽樣品，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去其中的泥沙。I該實(shí)驗(yàn)是利用泥沙難溶于水而氯化鈉的性質(zhì)進(jìn)行提純。II.溶解時(shí)，加入水的合適的量約為（選填“15”、“30”或“60”）mL,2、通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除主要含NaCI夕卜，還含有Na2SO4、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì).為了有效將粗鹽提純，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中各步操作流程：根據(jù)以上信息回答:(1)在實(shí)驗(yàn)中為了除去硫酸鈉雜質(zhì)，可以加入(Ba(NO3)2或BaCI2)，不選另外一種試劑的原因是。為完全除盡硫酸鈉需加入過(guò)量的該溶液，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰?2) 在實(shí)驗(yàn)中為除去氯化鈣雜質(zhì)，可以加入。(3) 若樣品粗鹽中含10gNaCI，理論上最終所得NaCI固體的質(zhì)量(填編號(hào))。a.大于10gb.等