氧化還原、離子共存

1、及時鞏固與復習、反應條件對氧化-還原反應的影響1濃度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同S+6HNO3（濃）=H2SO4+6NO2f+2H2O-3S+4HNO3（?。?3SO2+4NOT+2H2OI8HNO3（稀）+3Cu=2NO+2Cu（NO3）2+4H2OI4HNO3（濃）+Cu=2NO2T+Cu（NO3）2+2H2O2 溫度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同Cl2+2NaOH=S=NaCl+NaClO+H2O高溫3CI2+6NaOH=5NaCI+NaCIO3+3H2O麻）不反應Cu十理也（濃）-CuSOq十so21十片03 溶液酸堿性.2S2H2S+3O2點燃2H2O+2SO2（O2充足）；+

2、SO32-+6H+=3SJ+3H2O5CI-+CIO3-+6H+=3CI2T+3H2OS2-、SO32-,Cl-、CIO3-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存Fe2+與NO3-共存,但當酸化后即可反應.3Fe?+NO3-+4H+=3Fe3+NOT+2H2O般含氧酸鹽作氧化劑，在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強故酸性KMnO4溶液氧化性較強.4.條件不同，生成物則不同點燃2P+5CI2=2PCl5（Cl2充足）占燃1、2P+3Cl2=2PCl3（Cl2不足）;2、2H2S+O2點點燃2H2O+2S（O2不充足）3、緩慢氧化4Na+O2=2Na2O點燃2Na+O2=Na2O24、Ca（O

3、H）2+2CO2（過量）=Ca（HCO3）25、點燃C+O2=CO2（O2充足）；點燃2C+O2=2CO（O2不充足）6、8HNO3（?。?3Cu=2NCt+2Cu（NO3）2+4H2O4HNO3（濃）+Cu=2NO2T+Cu（NO3）2+2H2O7、AICI3+3NaOH=AI（OH）3J+3NaCI;NaAIO2+4HCI（過量）=NaCI+2H2O+AICI3AICI3+4NaOH（過量）=NaAIO2+2H2ONaAIO2+HCI+H2O=NaCI+AI（OH）3J9、Fe+6HNO3（熱、濃）=Fe（NO3）3+3NO2T+3H2OFe+HNO3（冷、濃）鈍化）10、Fe+6HNO3

4、（熱、濃）F=不足Fe（NO3）3+3NO2T+3H2OFe過Fe+4HNO3（熱、濃）=Fe（NO3）2+2NO2T+2H2O12、C2H5OH11Fe+4HNO3（?。┎蛔鉌e（NO3）3+NO?+2H2O3Fe+8HNO3（?。┻^量3Fe（NO3）3+2NOT+4H2O濃H2SOCO2適量Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+H2O;濃HqSo.CH2=CH2T+H2OC2H5-OH+HOC2H5C2H5-O-C2H5+H2O170C140C13、I+HCI+CI2（六氯環(huán)已烷）Fe1CI14、C2H5CI+NaOH20C2H5OH+NaCIC2H5CI+NaOH醇CH2=CH2T+Na

5、CI+H2O2FeBr2+3CI2（過量）=2Br2+2FeCl315、6FeBr2+3CI2（不足）=4FeBr3+2FeCI3二、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、C+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AIO2-均

6、與H+不能大量共存3弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水女口：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42等4若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I-等;Ca2+與F-,C2O42-等5若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AIO2-、CIO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AIO2-、CIO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AIO2-、SiO32-、CIO-、832-等6若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.如：f+與I-、S2-;MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、F