高三一輪弱電解質(zhì)電離平衡

1、弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡高三一輪復(fù)習(xí)高三一輪復(fù)習(xí)平衡移動(dòng)原理平衡移動(dòng)原理( (勒夏特列原理勒夏特列原理) )如果改變影響平衡的如果改變影響平衡的一個(gè)一個(gè)條件，條件，平衡平衡就向就向能夠能夠減弱這種改變減弱這種改變的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。在水溶液中或熔化狀在水溶液中或熔化狀態(tài)下態(tài)下能導(dǎo)電能導(dǎo)電的的化合物化合物在水溶液中和熔化狀態(tài)在水溶液中和熔化狀態(tài)下都下都不導(dǎo)電不導(dǎo)電的的化合物化合物通常為通常為酸、堿、鹽、酸、堿、鹽、水、典型金屬氧化物水、典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物某些非金屬氫化物等等通常為通常為非金屬氧化物、非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物絕大

2、多數(shù)有機(jī)物等等注意！注意?。?）酸、堿、鹽、水是）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。 （1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物化合物。（2）電解質(zhì)的）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件導(dǎo)電條件：水溶液里水溶液里或或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下。如：。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。因此它是電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離化合物本身能電離出自由移動(dòng)出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)

3、導(dǎo)電。如：導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。不是電解質(zhì)。（4）某些）某些難溶于水的化合物難溶于水的化合物。如：。如：BaSO4、AgCl等，由等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們于它們?nèi)芙舛忍?，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。溶解的部分是完全電離的，所以是電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里在水溶液里能完全電離能完全電離的的化合物化合物。弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分在水溶液里只有部分電離電離

4、的的化合物化合物。強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)： 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽、活潑金屬氧化物強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽、活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水（4）溶解和電離是不同的概念：如：）溶解和電離是不同的概念：如：BaSO4Ba2SO42-表示電離，因?yàn)楸硎倦婋x，因?yàn)锽aSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)，無(wú)電離平衡，而無(wú)電離平衡，而B(niǎo)aSO4（s）Ba2SO42-，則，則表示該物質(zhì)的溶解平衡，這是一個(gè)可逆過(guò)程表示該物質(zhì)的溶解平衡，這是一個(gè)可逆過(guò)程（1）典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。）典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。（2）BaSO4、AgCl 等難溶于水，熔化或熔于水等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，

5、所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。的部分是全部電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。（3）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是全部電離還是部分電離部分電離，而不是通過(guò)，而不是通過(guò)溶溶液的液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱導(dǎo)電性強(qiáng)弱來(lái)確定。來(lái)確定。1、等物質(zhì)的量濃度等體積的鹽酸與醋酸溶液中哪、等物質(zhì)的量濃度等體積的鹽酸與醋酸溶液中哪些量相同？哪些量不同？些量相同？哪些量不同？2、等、等PH等體積的鹽酸與醋酸呢？等體積的鹽酸與醋酸呢？深度思考：深度思考：3 3、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的證明實(shí)驗(yàn)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的證明實(shí)驗(yàn)證明某酸證明某酸HA是弱酸的實(shí)驗(yàn)方法：是弱酸的實(shí)驗(yàn)方法：(1)測(cè)測(cè)0.01mol/L HA的的pH

6、值值 pH2，HA是強(qiáng)酸；是強(qiáng)酸； pH 2，HA是弱酸；是弱酸；(2)測(cè)測(cè)NaA溶液的溶液的pH值值 pH7，HA是強(qiáng)酸；是強(qiáng)酸； pH 7，HA是弱酸；是弱酸；(3)相同條件下，測(cè)相同濃度的相同條件下，測(cè)相同濃度的HA和和HCl溶液的導(dǎo)電溶液的導(dǎo)電性性(4)往同濃度的往同濃度的HA和和HCl溶液中投入相同的溶液中投入相同的Zn粒或?；駽aCO3固體固體(5)測(cè)定同測(cè)定同pH值的值的HA和和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)前后溶液稀釋相同倍數(shù)前后pH變化變化開(kāi)始反應(yīng)速率慢的為弱酸；開(kāi)始反應(yīng)速率慢的為弱酸；導(dǎo)電性弱的為弱酸；導(dǎo)電性弱的為弱酸； pH 變化小的是弱酸。變化小的是弱酸。=H3PO4HFCH3

7、COOHH2CO3H2SHClOH+A- HAB+OH- BOH溫度溫度增大增大(4)、影響電離平衡常數(shù)大小的因素：、影響電離平衡常數(shù)大小的因素：電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化的影響弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化的影響弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小不受其濃度變化的影響弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小不受其濃度變化的影響 弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種參弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種參數(shù)數(shù)電離度電離度 =已電離的弱電解質(zhì)濃度已電離的弱電解質(zhì)

8、濃度 弱電解質(zhì)的初始濃度弱電解質(zhì)的初始濃度 =已電離的分子數(shù)已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù)弱電解質(zhì)分子總數(shù)100%100%100%100%練習(xí)：練習(xí)：25時(shí)，醋酸的電離常數(shù)時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka為為1.7x10-5molL-1，計(jì)算濃度為計(jì)算濃度為0.10molL-1的的CH3COOH溶液中溶液中C(H+)及醋及醋酸的電離度。酸的電離度。1.3x10-3 ，1.3%練習(xí)練習(xí). .室溫下向室溫下向10mL pH=310mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是列說(shuō)法正確的是A.A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.B.溶液中溶液中 不

9、變不變33()()().CH COOCH COOHOHcccC.C.醋酸的電離程度增大，醋酸的電離程度增大，C C（H H+ +）亦增大）亦增大D.D.再加入再加入10mlpH=1110mlpH=11的的NaOHNaOH溶液，混合液溶液，混合液pH=7pH=7本題的亮點(diǎn)：巧妙考了本題的亮點(diǎn)：巧妙考了ka和和kw醋酸加水沖稀問(wèn)題要重視 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力導(dǎo)電機(jī)理：導(dǎo)電機(jī)理：導(dǎo)電能力：導(dǎo)電能力：影響溶液導(dǎo)電的因素：影響溶液導(dǎo)電的因素： 內(nèi)因：內(nèi)因： 外因：外因：補(bǔ)充：根據(jù)導(dǎo)電機(jī)理不同，可以將導(dǎo)體分為：補(bǔ)充：根據(jù)導(dǎo)電機(jī)理不同，可以將導(dǎo)體分為：a.a.金屬導(dǎo)體：金屬導(dǎo)體：其導(dǎo)電過(guò)

10、程屬于物理現(xiàn)象，溫度升高其導(dǎo)電過(guò)程屬于物理現(xiàn)象，溫度升高時(shí)電阻增大；時(shí)電阻增大；b.b.電解質(zhì)溶液（或熔化狀態(tài)）導(dǎo)體：電解質(zhì)溶液（或熔化狀態(tài)）導(dǎo)體：在導(dǎo)電的同時(shí)在導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溫度升高時(shí)電阻變小。發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溫度升高時(shí)電阻變小。主要由溶液中離子的濃度和電荷數(shù)決定。主要由溶液中離子的濃度和電荷數(shù)決定。自由離子定向遷移形成電流。自由離子定向遷移形成電流。電解質(zhì)本身電離能力電解質(zhì)本身電離能力溫度、溶液濃度等溫度、溶液濃度等注意：注意：在一定溫度下，冰醋酸加水在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。請(qǐng)回答：稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。請(qǐng)回答：(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為點(diǎn)導(dǎo)電能力為“0”的理由是的理由是_。(2)a、b、c三點(diǎn)三點(diǎn)pH