高一化學(xué)選修3原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

1、第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表P7一、選擇題1. 某元素位于周期表中第四周期VA族，則該元素的名稱和價(jià)電子排布式均正確的是()A.砷,4s24p3B.溴,4s24p5C.磷,4s24p3D.銻,5s25p3答案A解析由于該元素為主族元素，價(jià)電子數(shù)=主族序數(shù)，故價(jià)電子數(shù)為5,排除B項(xiàng)；又因周期數(shù)二電子層數(shù)，排除D；由元素在周期表中的位置可知：元素的價(jià)電子排布式為4s24p3,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,為33號元素砷。2. 根據(jù)下列微粒的最外層電子排布,能確定該元素在元素周期表中位置的是()A.4s1B.3d104snC.nsnnp3n

2、D.ns2np3答案C解析A項(xiàng)中最外層為4si的價(jià)電子排布包括4si、3d54si、3dio4si；B項(xiàng)中3dio4sn的電子排布包括3dio4si、3dio4s2等；C項(xiàng)中n為2,即2s22p6；D項(xiàng)中n可能為2、3、4、5、6、7。3. 已知某元素+2價(jià)離子的電子排布式為Is22s22p63s23p6,該元素在周期表中位于()A.VB族B.IIB族C.W族D.IIA族答案D解析解該題一定應(yīng)注意看清是“2價(jià)”離子的電子排布式,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,可知該元素的原子最外層只有2個(gè)電子,而且應(yīng)該排布在第4電子層上,該元素在周期表中的位置應(yīng)該是第四周期第IIA族。4最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬

3、元素、常溫下呈液態(tài)的金屬（價(jià)電子排布為5dio6s2）元素分別位于下面元素周期表中的（）A.s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)B.s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)Cf區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)Ds區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)答案A解析最活潑的金屬元素（銫）在IA族，s區(qū)；最活潑的非金屬元素（氟）在WA族，p區(qū)；汞的價(jià)電子排布為5dio6s2,在IIB族，ds區(qū)。5.如圖所示為元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E共有85個(gè)電子。E原子核外有4個(gè)電子層，則B元素為（）A.PB.MgC.ClD.S答案A解析根據(jù)E原子核外有4個(gè)電子層，可知A位于元素周期表的第二周期，C、B、D位于第三周期，E位于第四周期，設(shè)B的原子序數(shù)為x,由于A、B、E同主族，

4、則A的原子序數(shù)為(x8),E的原子序數(shù)為(x+18),C、B、D位于同周期，則C的原子序數(shù)為x1,D的原子序數(shù)為x+1,列方程為(x8)+x+(x1)+(x+1)+(x+18)=85,解得x=15,所以B元素為P。6基態(tài)原子的核外電子排布式為Kr4d105s1的元素所在的區(qū)、周期和族為()A. p區(qū)、第五周期、第IB族B. ds區(qū)、第五周期、第訓(xùn)族C. d區(qū)、第四周期、第IB族D. ds區(qū)、第五周期、第IB族答案D解析解法一：以稀有氣體Kr為參照，核外電子排布式為Kr4d105s1的元素位于第五周期。該原子的價(jià)電子排布式與Cu相同，屬于第IB族元素，位于ds區(qū)。解法二：按照構(gòu)造原理，該元素基態(tài)

5、原子的核外電子排布順序應(yīng)為Kr4d95s2,實(shí)際上是Kr4d105s1,故可認(rèn)為是先填滿4d能級再填充5s能級，故位于ds區(qū)。位于元素周期表第11列，即第IB族。該元素最大能層數(shù)為5,故位于第五周期。7.下列說法中正確的是()A. 價(jià)電子數(shù)與最高化合價(jià)相等的兀素一定是主族兀素B. 次外層全充滿而最外層有不成對電子的元素一定是主族元素C. 所有非金屬元素都在p區(qū)D. 元素周期表的5個(gè)區(qū)中都有金屬元素答案D解析在第四周期IIIBWB的Sc、Ti、V、Cr、Mn等過渡元素，其價(jià)電子數(shù)為3、4、5、6、7,最高正化合價(jià)為+3、+4、+5、+6、+7價(jià),Cu原子的外圍電子排布式為3d1o4s1,所以A、

6、B兩項(xiàng)不正確；氫元素在s區(qū)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；s、p、d、ds、f區(qū)均包含金屬元素，D項(xiàng)正確。8. (雙選)具有以下結(jié)構(gòu)的原子,一定屬于主族元素原子的是()A. 最外層有3個(gè)電子的原子B. 最外層電子排布為ns2的原子C. 最外層有3個(gè)未成對電子的原子D. 次外層無未成對電子的原子答案AC解析最外層有3個(gè)電子的原子，其最外層電子排布為ns2npi,屬于第IIIA族,故A項(xiàng)正確；最外層電子排布為ns2的元素除了第IIA族元素屬于主族元素外，還有He1s2屬于0族，有些過渡元素如Fe、Ti、Zn,最外層電子排布均為4s2,它們都不是主族元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因最外層電子數(shù)最多不超過8,故最外層有3個(gè)未成對電子的

7、原子其最外層電子排布為ns2np3,該元素一定為主族元素，故C項(xiàng)正確;某些過渡元素的次外層也可以達(dá)到飽和狀態(tài),如Cu：1s22s22p63s23p63d104s1,所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。9. 具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子,其對應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是()A. 兩種元素原子的電子層上全部都是s電子B. 3p能級上只有1個(gè)空軌道的原子和3p能級上只有1個(gè)未成對電子的原子C. 最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D. 原子核外的M層上的s、p能級上都填滿了電子而d軌道未排電子的兩種原子答案B解析兩種元素原子的電子層上全部都是s電子，即為：1S1或1s2或1s22s1或1s2

8、2s2,對應(yīng)的分別是H、He、Li、Be,即兩種元素原子的電子層上全部都是s電子,可能屬于第一周期或第二周期。3p能級上只有1個(gè)空軌道的原子即：1s22s22p63s23p2是硅元素；3p能級上只有1個(gè)未成對電子的原子即：1s22s22p63s23p1是鋁元素或1s22s22p63s23p5是氯元素，都屬于第三周期。最外層電子排布為2s22p6的原子是氖元素，屬于第二周期元素；最外層電子排布為2s2sp6的離子對應(yīng)的元素可能為氮、氧、氟、鈉、鎂、鋁等，很顯然不一定屬于同一周期。原子核外的M層上的s、p能級上都填滿了電子而d軌道未排電子的兩種原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6或

9、1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2,可能為Ar、K、Ca,很顯然不一定屬于同一周期。二、非選擇題10. 寫出13Al、24Cr、26Fe、33As、30Zn各元素原子的核外電子排布式，并判斷它們在元素周期表中的位置和分區(qū)。答案(I)ls22s22p63s23pi第三周期第IIIA族p區(qū)(2)ls22s22p63s23p63d54si第四周期第切B族d區(qū)(3)1s22s22p63s23p63d64s2第四周期第訓(xùn)族d區(qū)1s22s22p63s23p63dio4s24p3第四周期第VA族p區(qū)(5)1s22s22p63s23p63dio4s2第四周期第IIB族d

10、s區(qū)解析(1)13A1的核外電子排布式為1S22S22P63S23P1，其最大能層數(shù)為3,所以位于第三周期；由于電子最后填充p能級，所以是p區(qū)元素，其價(jià)電子排布式為3s23p1,價(jià)電子總數(shù)為3,所以位于第IIIA族。(2) 24Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其最大能層數(shù)為4，所以位于第四周期；由于電子最后填充d能級，所以是d區(qū)元素，其價(jià)電子排布式為3d54s1,價(jià)電子總數(shù)為6，所以位于第WB族。(3) 26Fe的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，其最大能層數(shù)為4，所以位于第四周期；由于電子最后填充d能級，所以是d區(qū)元素，其價(jià)電子排布

11、式為3d64s2,價(jià)電子總數(shù)為8，所以位于第訓(xùn)族。(4) 33As的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，其最大能層數(shù)為4，所以位于第四周期；由于電子最后填充p能級，所以是p區(qū)元素，其價(jià)電子排布式為4s24p3,價(jià)電子總數(shù)為5,所以位于第VA族。(5) 30Zn的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，其最大能層數(shù)為4，所以位于第四周期；由于Zn為ds區(qū)元素，其價(jià)電子排布式為3d104s2,位于元素周期表第12列，即第IIB族。11回答下列問題。(1) 同主族的A、B兩元素，已知A的原子序數(shù)為x,A和B所在周期包含元素的種數(shù)分別為m和n,如果

12、A和B在第IA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為;當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為；如果A和B在第WA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為。(2)已知R為IIA族元素，L為IIIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n,且R、L為同一周期元素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()A.n=m+lB.n=m+10C.n=m+11D.n=m+25答案(1)xnx+mxmx+n(2)B解析(1)排出A、B的位置，從而得出B的原子序數(shù)。(工一驗(yàn))(t+m)(jr(工+Q(2)第二周期4Be與5B、第三周期12Mg與13Al：n=m+1；第四、五周期，從IIIB到IIB包

13、括10種過渡元素：n=m+11；第六周期，從IIIB到IIB包括24種過渡元素(鑭系元素有15種)：n=m+25。12.(1) 在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?)A.AB.BC.CD.D(2) 有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是WA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是。(3) 現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的(填元素符號)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是。a. 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b. 將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c. 將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d. 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性答案(1)B(2)H(3)如下表Mgbc解析(1)根據(jù)元素周期表中金屬元素、非金屬元素的分