初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

1、初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納（完整版）初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)（完整版）第1單元走進(jìn)化學(xué)世界1 .化學(xué)是研究物質(zhì)的組成.結(jié)構(gòu).性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2 .我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵.煉鋼。3 .綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）四特點(diǎn)P6（原料.條件.零排放.產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4 .蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心.內(nèi)焰（最明亮）.外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2:取下燒杯，倒入澄清石灰

2、水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5 .吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO開口H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6 .學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟：提出問題一猜想與假設(shè)一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)-實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證-記錄與結(jié)論一反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì).變化.變化過程及其現(xiàn)象；7 .化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一.常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管.燒杯,燒瓶.蒸發(fā)皿.錐形瓶可以直接加熱的儀器是-試管.蒸發(fā)皿.燃燒匙只能間接加熱的儀器是-燒杯.燒瓶.錐形瓶（墊石棉網(wǎng)裝點(diǎn)

3、移一拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫a.書寫方法：b.意義注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe.He.C.Si*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30只表示3個(gè)氧原子c.有關(guān)元素周期表*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫*排列依據(jù)*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)d.分類e.元素之最：地殼：O.Si.Al.Fe細(xì)胞：O.C.H3.離子：帶電的原子或原子團(tuán)（1）表示方法及意義：如Fe3+:一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖*原子數(shù)字電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

4、質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示二.物質(zhì)的組成的表示：1 .化合價(jià)a,寫法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)b.幾種數(shù)字的含義Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe2+:3個(gè)亞鐵離子2H2O兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子c.化合物中各元素正.負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零d.化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為02 .化學(xué)式(1)寫法：a單質(zhì)：金屬,稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣,氫氣,氮?dú)?氯

5、氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O3 .H4 .N2.C12ob化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3CH4除外)(2)意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)(3)計(jì)算：a,計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之和b,計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之比c,計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)一,質(zhì)量守恒定律：作者：Lovegood和luna0位粉絲xx-2-2311:37回復(fù)此發(fā)言6【分享】九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全1 .內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化

6、，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2 .微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類.數(shù)目.質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3 .化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類.質(zhì)量不變微觀：原子的種類.數(shù)目.質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變2 .化學(xué)方程式1 .遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2 .書寫：（注意：a.配平b.條件c.箭號(hào)）3 .含義以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例宏觀意義：表明反應(yīng)物生成物.

7、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4 .化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5 .利用化學(xué)方程式的計(jì)算3 .化學(xué)反應(yīng)類型1 .四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置

8、換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2 .氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2 .C.CQ3 .中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第6單元碳和碳的氧化物一.碳的幾種單質(zhì)1 .金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石.刻劃玻璃.鉆探機(jī)的鉆頭等。2 .石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯.干電池的電極.電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2

9、的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3 .無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有：焦炭,木炭，活性炭,炭黑等.活性炭.木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同！1 .常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2 .可燃性：完全燃燒（氧氣充足）,生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒（氧氣不充足）,生成CO2C+O2點(diǎn)次依2CO3 .還原性：C+2CuO高溫2CU+CO2（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3Cft溫4Fe+3CO23 .二氧化

10、碳的制法1 .實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理.裝置.檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高鎰酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2 .二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法作者：Lovegood和luna0位粉絲xx-2-2311:37回復(fù)此發(fā)言7九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2選用和制氫氣相同的發(fā)生裝

11、置3)氣體收集方法：向上排空氣法4)驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3 .二氧化碳的工業(yè)制法：煨燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)24 .二氧化碳的性質(zhì)1 .物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰2 .化學(xué)性質(zhì)：1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3=H2O+CO2碳酸不穩(wěn)定,易分解3）能使澄清的石

12、灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO況氧化劑，C是還原劑）3 .用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+。O2既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨.制冷劑溫室肥料4 .二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。5 .一氧化碳1 .物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2 .有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3 .化學(xué)性質(zhì):（H2.CO.C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性）1）可燃性：2CO+O2U依2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)