高考化學(xué)備考策略課件：用研討放飛希望,用策略收獲夢想(共122張PPT)

1、共同謀劃共同謀劃 圓學(xué)生一個高考夢圓學(xué)生一個高考夢（化學(xué)）（化學(xué)）從2015全國理綜化學(xué)閱卷看2016高考備考 一起討論一起討論問題：問題：怎么樣才能考出好成績？怎么樣才能考出好成績？1、學(xué)好一定考好？（ ）2、學(xué)不好一定考不好？（ ）不一定不一定不一定不一定悲情英雄悲情英雄 美國射擊運動員美國射擊運動員馬修馬修埃蒙斯埃蒙斯結(jié)論：結(jié)論：考好考好= =學(xué)好學(xué)好+ +心態(tài)好心態(tài)好+ +善考善考123 2015高考評分細則高考評分細則高考答題的規(guī)范性與應(yīng)考策略高考答題的規(guī)范性與應(yīng)考策略2015年高考理綜化學(xué)試卷的閱卷啟示我們的復(fù)習(xí)策略我們的復(fù)習(xí)策略2015試題的評價試題的評價4教育部考試中心的評價教

2、育部考試中心的評價武漢九月調(diào)考武漢九月調(diào)考湖北省閱卷方式簡介湖北省閱卷方式簡介湖北省武昌實驗中學(xué)高三化學(xué)備課組 總復(fù)習(xí)的指導(dǎo)思想 1 1、處理好新課程標(biāo)準(zhǔn)、考試大綱、課、處理好新課程標(biāo)準(zhǔn)、考試大綱、課 本、各類題目之間的相互關(guān)系本、各類題目之間的相互關(guān)系 2 2、在抓、在抓“雙基雙基”上狠下功夫上狠下功夫 3 3、培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力、培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力 4 4、認真分析、研究近五年的高考試題、認真分析、研究近五年的高考試題高三總復(fù)習(xí)的時間安排 化學(xué)總復(fù)習(xí)中，我校仍然采用的是三化學(xué)總復(fù)習(xí)中，我校仍然采用的是三輪復(fù)習(xí)模式，即：輪復(fù)習(xí)模式，即：第一輪復(fù)習(xí)：分章復(fù)習(xí)（第一輪復(fù)習(xí)：分章復(fù)習(xí)（5 5個月左

3、右）；個月左右）； 第二輪復(fù)習(xí)：分塊復(fù)習(xí)（第二輪復(fù)習(xí)：分塊復(fù)習(xí)（2 2個月左右）；個月左右）； 第三輪復(fù)習(xí)：綜合訓(xùn)練（第三輪復(fù)習(xí)：綜合訓(xùn)練（1 1個月左右）。個月左右）。 我校第一輪復(fù)習(xí)的時間安排及做法 1 1、時間安排時間安排：20152015年年9 9月至月至20162016年年1 1月底月底 2 2、基本要求基本要求：突出重點，考點具體化。學(xué)：突出重點，考點具體化。學(xué)練結(jié)合，堅持做到每課一練、每章一測、練結(jié)合，堅持做到每課一練、每章一測、每月一考，達到章節(jié)過關(guān)每月一考，達到章節(jié)過關(guān) 。 重在抓課本落實和基礎(chǔ)訓(xùn)練的落實，夯重在抓課本落實和基礎(chǔ)訓(xùn)練的落實，夯實基礎(chǔ)知識和培養(yǎng)基本技能，初步構(gòu)建

4、知實基礎(chǔ)知識和培養(yǎng)基本技能，初步構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，形成基本能力。識網(wǎng)絡(luò)，形成基本能力。 教教 師師清華大學(xué)校長顧秉林先生寄語畢業(yè)生： 方向比努力更重要 方向不對,再努力、再辛苦,你也很難成為你想成為的那種人。 能力比知識更重要 能力就是把知識轉(zhuǎn)化成生產(chǎn)力的東西。 情商比智商更重要情商是能夠認識上述幾點，并付諸實踐的智慧。29一、一、加強加強高考高考研究研究，明確明確備考備考方向方向，提高提高教學(xué)教學(xué)實效性實效性301. 1. 研究研究考試說考試說明明中的中的“知識知識內(nèi)容內(nèi)容”明確明確考什么、考多難考什么、考多難研究研究什么什么2.2.研究高考試題研究高考試題明確怎么考（高頻考明確怎么考（高頻考點

5、、命題方式，設(shè)問點、命題方式，設(shè)問的角度與方式）的角度與方式）3.3.研究研究考試說明考試說明中中的的“學(xué)科特點與研究方學(xué)科特點與研究方法法”、“學(xué)習(xí)能力學(xué)習(xí)能力”明確為什么這樣考明確為什么這樣考4.4.研究考試說明與研究考試說明與題型示例的變化題型示例的變化明確明年可能考明確明年可能考哪個知識點與哪種哪個知識點與哪種題型不考題型不考5. 5. 研究研究試題分析試題分析與與“試題評價試題評價”理解命題人與評價專理解命題人與評價專家的想法，預(yù)測明年家的想法，預(yù)測明年可能會怎樣考可能會怎樣考6.6.研究教材研究教材深深入挖掘課本中的重入挖掘課本中的重要案例，將課本原要案例，將課本原型知識模型化型知

6、識模型化7. 7. 研究數(shù)據(jù)研究數(shù)據(jù)明確學(xué)生哪里丟分明確學(xué)生哪里丟分, , 為為什么丟分，明確備考重什么丟分，明確備考重點點8.8.研究教學(xué)方研究教學(xué)方法法明確怎么明確怎么抓落實、提效益、抓落實、提效益、多得分多得分（4）通過化學(xué)鍵的斷裂和形成，能說明化學(xué)反應(yīng)中能量）通過化學(xué)鍵的斷裂和形成，能說明化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因變化的原因（I）“化學(xué)科學(xué)特點化學(xué)科學(xué)特點”明確為什明確為什么這么考么這么考（2）在原子）在原子分子水平研究物質(zhì)的組成分子水平研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，以及在變、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，以及在變化過程中的能量變化化過程中的能量變化 高考數(shù)據(jù)高考數(shù)據(jù)0.18高考試題說明怎樣考高考試題說明怎

7、樣考 得分低的原因得分低的原因怎么研究？怎么研究？“化學(xué)研究基本方法化學(xué)研究基本方法”明確明確為什么這么考為什么這么考（2）能）能用定性和定量的方法研究用定性和定量的方法研究化學(xué)問題化學(xué)問題教學(xué)方法：建構(gòu)認知模型教學(xué)方法：建構(gòu)認知模型試題分析：沒有建構(gòu)認知模型試題分析：沒有建構(gòu)認知模型誰來研究？誰來研究？ 組長指導(dǎo)；組長指導(dǎo)； 備課組長統(tǒng)籌安排備課組長統(tǒng)籌安排（進度、教研活動安排、（進度、教研活動安排、備課備課 分工安排、選編練習(xí)題安排、組考試題安分工安排、選編練習(xí)題安排、組考試題安排等）；排等）； 全組協(xié)同配合全組協(xié)同配合（研究前述內(nèi)容、分專題備課、（研究前述內(nèi)容、分專題備課、選編練習(xí)題、組

8、考試題）。選編練習(xí)題、組考試題）。教育最重要的事情：教育最重要的事情：明確學(xué)生自我負責(zé)的責(zé)任明確學(xué)生自我負責(zé)的責(zé)任激活學(xué)生自我發(fā)展的欲望激活學(xué)生自我發(fā)展的欲望激發(fā)學(xué)生自我發(fā)展的潛能激發(fā)學(xué)生自我發(fā)展的潛能將自我發(fā)展融入學(xué)生血液將自我發(fā)展融入學(xué)生血液最終實現(xiàn)學(xué)生的自我管理最終實現(xiàn)學(xué)生的自我管理學(xué)生學(xué)生1. 1. 研究研究考試說明考試說明中的中的“知識內(nèi)容知識內(nèi)容”明確考什么、考多難明確考什么、考多難例如：例如：“ 能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式， 并能進行有關(guān)計算并能進行有關(guān)計算 ”II領(lǐng)會領(lǐng)會“化學(xué)方程式和離子方程式化學(xué)方程式和離子方程式”所表示的含義及其適用

9、條件所表示的含義及其適用條件根據(jù)根據(jù)“化學(xué)方程式和離子方程式化學(xué)方程式和離子方程式”，正確，正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題能根據(jù)能根據(jù)“化學(xué)方程式和離子方程式化學(xué)方程式和離子方程式”進行有關(guān)計算進行有關(guān)計算（4）能根據(jù)題設(shè)信息，寫出陌生反應(yīng)的）能根據(jù)題設(shè)信息，寫出陌生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式化學(xué)方程式和離子方程式（5）能根據(jù)）能根據(jù)“化學(xué)方程式和離子方程式化學(xué)方程式和離子方程式”進行一些簡單實驗的設(shè)計、評價與探究進行一些簡單實驗的設(shè)計、評價與探究【2014年全國新課程年全國新課程I-8】化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)

10、象或事實的解釋正確的是下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項選項現(xiàn)象或事實現(xiàn)象或事實解釋解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的漂白粉中的CaCl2 與空氣中的與空氣中的CO2反應(yīng)生反應(yīng)生成成CaCO3C施肥時，草木灰施肥時，草木灰(有效成分為有效成分為K2CO3)不能與不能與NH4Cl混合使用混合使用K2CO3與與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作路板制作FeCl3能從含有能從含有Cu2的溶液中置換出銅的溶液中

11、置換出銅根據(jù)根據(jù)“化學(xué)方程式和離子方程式化學(xué)方程式和離子方程式”，正確，正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題37【20102010年全國年全國I-29I-29】（1515分）分）請設(shè)計請設(shè)計COCO2 2在高溫下與木炭反應(yīng)生成在高溫下與木炭反應(yīng)生成COCO的實驗。的實驗。 (1)(1)在下面方框中，在下面方框中，A A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的答題卡上的A A后完成該反應(yīng)的實驗裝置示意圖后完成該反應(yīng)的實驗裝置示意圖( (夾持裝置夾持裝置, ,連接膠管及尾氣處連接膠管及尾氣處理部分不必畫出

12、，需要加熱的儀器下方用標(biāo)出理部分不必畫出，需要加熱的儀器下方用標(biāo)出) )，按氣流方向在每件儀器，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母下方標(biāo)出字母B B、C C；其他可選用的儀器；其他可選用的儀器( (數(shù)量不限數(shù)量不限) )簡易表示如下：簡易表示如下：設(shè)計、作圖COCO2 2+C=2CO+C=2COCO+CuO=2COCO+CuO=2CO2 2+Cu+Cu化學(xué)方程式在設(shè)計、回答問題中的價值碳酸碳酸氫鈉氫鈉溶液溶液主主反反應(yīng)應(yīng)NaOH溶液溶液澄清澄清石灰石灰水水濃濃硫硫酸酸濃濃硫硫酸酸CuO澄清澄清石灰石灰水水酒酒精精燈燈382.2.研究高考試題研究高考試題明確怎么考（高頻考點、命明確怎么考（高頻考點

13、、命 題方式，設(shè)問的角度與方式）題方式，設(shè)問的角度與方式）40各種計算類型占比各種計算類型占比 根據(jù)化學(xué)方程式求化學(xué)式的計算（根據(jù)化學(xué)方程式求化學(xué)式的計算（5/5），），其中確其中確定分子組成的計算（定分子組成的計算（5/5） 反應(yīng)熱（反應(yīng)熱（5/5） 圍繞圍繞K的化學(xué)平衡計算（的化學(xué)平衡計算（5/5） 守恒計算（質(zhì)量守恒守恒計算（質(zhì)量守恒5/5、電子守恒、電子守恒2/5、電荷守、電荷守恒恒1/5） 關(guān)于關(guān)于NA計算（計算（4/5） Ksp 計算（計算（2/5） 產(chǎn)率計算（產(chǎn)率計算（1/5）。）。純度計算？純度計算？（一）化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法（一）化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法了解了

14、解定量研究的方法定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾（的重要標(biāo)志。理解摩爾（mol）是物質(zhì)的量的基）是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進行本單位，可用于進行簡單的化學(xué)計算簡單的化學(xué)計算。去掉了計算板塊。去掉了計算板塊?？荚嚧缶V中化學(xué)計算相關(guān)內(nèi)容411.1.了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關(guān)計算。了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關(guān)計算。2.2.理解質(zhì)量守恒定律的含義。理解質(zhì)量守恒定律的含義。3.3.能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進行有關(guān)計算。能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進行有關(guān)計算。4.4.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子

15、、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。5.5.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關(guān)計算。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關(guān)計算。6.6.了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。算。7.7.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。8.8.能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。9.9.

16、了解溶液了解溶液pHpH的定義。能進行的定義。能進行pHpH的簡單計算。的簡單計算。10.10.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，并能進行關(guān)于了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，并能進行關(guān)于K Kspsp的計算。的計算?！?013-全國課標(biāo)2-12】在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)： H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g) H1 2H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) H2 H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) H3 2S(g) = S2(g) H4 則H4的正確表達式為

17、A. H4 = 2/3(H1 +H2 - 3H3) B. H4 = 2/3(3H3 -H1 -H2) C. H4 = 3/2(H1 +H2 - 3H3) D. H4 = 3/2(H1 -H2 - 3H3)根據(jù)根據(jù)S守恒：守恒：H4 =2(- H3) + 2/3(H2)+ 2/3(H1)=A1. 蓋斯定律的計算計算未知反應(yīng)的反應(yīng)熱同一知識點試題對比研究找變化 2(2014年高考重慶卷)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1 HH、OO和OH鍵的鍵能分別為436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJm

18、ol1，則a為() A332 B118 C350 D130 解析：按順序?qū)㈩}中兩個熱化學(xué)方程式編號為和，依據(jù)蓋斯定律，2得：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H(2202a) kJmol1，代入相關(guān)數(shù)據(jù)得：(2436496)4462(2202a)，解得a130，D項正確。 答案：D【2014年全國新課程II-13】室溫下，將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確

19、的是A. H2 H3 B. H1 H3 C. H1+ H3 = H2 D. H1+ H2 H3CuSO45H2OCu2+ + SO42-CuSO4H30H20H1H1 = H2 + H3【2015年全國新課程I卷-28】（3）已知反應(yīng)2HI(g) =H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。2HI = H2 + I2 2x 436+151 2x -（436+151）=11 x =299【2011年海南年海南】（3）下圖是金

20、屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。時的穩(wěn)定狀態(tài)）。下列選項中下列選項中正確正確的是的是_ _。MgI2中中Mg2+與與I-間的作用力小于間的作用力小于MgF2中中Mg2+與與F-間的作用力間的作用力Mg與與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)MgBr2與與Cl2反應(yīng)的反應(yīng)的H0化合物的熱穩(wěn)定性順序為化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2MgBr2MgCl2MgF2MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g) H=+600kJmol-1反應(yīng)熱、鍵能、反應(yīng)熱、鍵能、穩(wěn)定性之間的穩(wěn)定性之間的關(guān)系。關(guān)系。作用

21、力與原子作用力與原子半徑的關(guān)系半徑的關(guān)系識圖能力識圖能力蓋斯定律蓋斯定律能量與穩(wěn)定能量與穩(wěn)定性的關(guān)系性的關(guān)系蓋斯定律蓋斯定律根據(jù)熱化學(xué)方程式的計算建立物質(zhì)與能量的關(guān)系【2015年海南】己知丙烷的燃燒熱H=-2215KJmol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為 A55 kJ B220 kJ C550 kJD1108 kJ【考點定位考點定位】根據(jù)熱化學(xué)方程式的計算根據(jù)熱化學(xué)方程式的計算【解析解析】C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) 熱量熱量418g 2215kJ2215kJ 1.8g x x=55kJ反應(yīng)熱啟示：啟示： 熱化學(xué)方程式的書寫；熱化

22、學(xué)方程式的書寫； 蓋斯定律計算的模式；蓋斯定律計算的模式； 微觀、宏觀、符號各種表達的理解；微觀、宏觀、符號各種表達的理解；3.3.研究考試說明中研究考試說明中“考試內(nèi)容考試內(nèi)容”的變化與的變化與“題型示例題型示例”的的變化變化 明確明年可能怎么考，哪個知識點與哪種題型不考明確明年可能怎么考，哪個知識點與哪種題型不考20152015年刪除年刪除20142014年刪除年刪除20132013年刪除年刪除4. 4. 研究研究試題分析試題分析與與試題評價試題評價理解命題人與評價專家的想法，預(yù)理解命題人與評價專家的想法，預(yù)測明年可能會有什么變化測明年可能會有什么變化6.6.研究教材研究教材 深入挖掘課本

23、中的重要深入挖掘課本中的重要案例，將課本原型知識模型化案例，將課本原型知識模型化【2015年全國新課程年全國新課程II卷卷】【2015年全國新課程年全國新課程I卷卷】工業(yè)流程圖題工業(yè)流程圖題57（3）信息呈現(xiàn)的陌生性）信息呈現(xiàn)的陌生性 （0.17分）分）化學(xué)化學(xué)1 p21流程流程問題問題的原型的原型 廢水處理廢水處理Cl2H2、NaOH海水提氯（氯堿工業(yè)）海水提氯（氯堿工業(yè)）課本中的流程問題課本中的流程問題富集富集海水提取溴海水提取溴海水提鎂海水提鎂一般過程一般過程可表示為：可表示為：混合物混合物預(yù)處理預(yù)處理轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化分離分離產(chǎn)品產(chǎn)品或再轉(zhuǎn)化、分離或再轉(zhuǎn)化、分離粉碎、粉碎、煅燒等煅燒等酸浸、堿浸

24、、酸浸、堿浸、沉淀、調(diào)沉淀、調(diào)pH、揮發(fā)揮發(fā)一般溶液中的轉(zhuǎn)化方法：一般溶液中的轉(zhuǎn)化方法：沉淀法：如，沉淀法：如，Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、SO42-等等揮發(fā)發(fā)：如，揮發(fā)發(fā)：如，CO32-、SO32-等等氧化法、還原法：如，氧化法、還原法：如，F(xiàn)e2+氧化再沉淀氧化再沉淀流程問題實際上是一個或多個分離提純過程流程問題實際上是一個或多個分離提純過程過濾、蒸發(fā)、過濾、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、濃縮、結(jié)晶、洗滌洗滌 復(fù)習(xí)中，我們以新課程標(biāo)準(zhǔn)和最新的考試大綱為依據(jù),引導(dǎo)學(xué)生研究課本，深入分析每一章的考點，并給學(xué)生指明重點，應(yīng)熟練掌握的知識難點以及高考的熱點，讓學(xué)生對所復(fù)習(xí)的內(nèi)容做到心中有數(shù)，只需花

25、費較少的時間，就可以掌握本章的重要內(nèi)容。 主要做法：將考點具體化作為復(fù)習(xí)指南主要做法：將考點具體化作為復(fù)習(xí)指南分析考點的一種做法是： 將全章的考點一一給學(xué)生列出，并給學(xué)生指明應(yīng)熟練掌握的知識點以及高考的重點、難點和熱點，讓學(xué)生把握本章內(nèi)容，才能高效率地的、有重點地的復(fù)習(xí)。 例：鹵素復(fù)習(xí)時融合必修一、必修二的知識，先列出全部的考點： 鹵素的考點：考點考點1：鹵素物理性質(zhì)及其遞變規(guī)律的主要內(nèi)容鹵素物理性質(zhì)及其遞變規(guī)律的主要內(nèi)容 （引導(dǎo)學(xué)生從顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、熔沸點等方（引導(dǎo)學(xué)生從顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、熔沸點等方面列表比較）。面列表比較）。考點考點2：氯氣的強氧化性和氯水的成

26、分、性質(zhì)及作用氯氣的強氧化性和氯水的成分、性質(zhì)及作用 （難點）（難點）考點考點3：氯氣的實驗室制法應(yīng)注意的問題氯氣的實驗室制法應(yīng)注意的問題 （重點）（重點） （從原理、原料、裝置、除雜、干燥、檢驗、（從原理、原料、裝置、除雜、干燥、檢驗、 收集、吸收八收集、吸收八個方面考慮）。個方面考慮）。考點考點4：鹵素單質(zhì)及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì) （重點）（重點） 考點考點5：鹵素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律鹵素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律 （要求學(xué)生從單質(zhì)的氧化性、鹵離子的還原性、氣態(tài)氫化物的（要求學(xué)生從單質(zhì)的氧化性、鹵離子的還原性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、氣態(tài)氫化物的還原性、最高氧化物及其對應(yīng)

27、水化物的穩(wěn)定性、氣態(tài)氫化物的還原性、最高氧化物及其對應(yīng)水化物的酸性等方面列表比較）。酸性等方面列表比較）?？键c考點6：鹵素單質(zhì)及其化合物的主要用途鹵素單質(zhì)及其化合物的主要用途考點考點7：鹵離子的鑒定方法鹵離子的鑒定方法 （熱點）（熱點） 分析考點的另一種方法是： 讓學(xué)生自己根據(jù)做過的題目歸納出某一塊（類）知識的考點，重點突破知識要點。如：利用“過氧化鈉與氧化鈉的性質(zhì)比較表”讓學(xué)生自主的發(fā)現(xiàn)與總結(jié)過氧化鈉的?？贾R點?；瘜W(xué)式化學(xué)式Na2ONa2O2電子式電子式離子化合物離子化合物屬類屬類堿性氧化物堿性氧化物非堿性氧化物非堿性氧化物顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)白色、固體白色、固體淡黃色、固體淡黃色、固體

28、與水反應(yīng)與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2 與與CO2反應(yīng)反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2用途用途 氧化劑、供氧劑、氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑漂白劑、殺菌劑保存保存隔絕空氣、隔絕空氣、密封保存密封保存隔絕空氣，遠離易燃物，密封隔絕空氣，遠離易燃物，密封保存保存生成條件生成條件常溫下緩慢氧化常溫下緩慢氧化燃燒或加熱燃燒或加熱 化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)考點考點1考點考點2考點考點3考點考點4第一輪復(fù)習(xí)必須

29、堅持“三到位”“五落實” 1、基礎(chǔ)知識到位 2、思維方法到位 3、能力培養(yǎng)到位三到位三到位1 1、突出主體，注重指導(dǎo)，、突出主體，注重指導(dǎo)， 落實教師的主導(dǎo)作用落實教師的主導(dǎo)作用2 2、明確考點，把握標(biāo)高，、明確考點，把握標(biāo)高， 落實高考題的示范作用落實高考題的示范作用3 3、強化重點，突出難點，、強化重點，突出難點， 落實主干知識的網(wǎng)絡(luò)形成落實主干知識的網(wǎng)絡(luò)形成4 4、重視實驗，培養(yǎng)創(chuàng)新，、重視實驗，培養(yǎng)創(chuàng)新， 落實學(xué)生綜合能力的培養(yǎng)落實學(xué)生綜合能力的培養(yǎng)5 5、強調(diào)規(guī)范，嚴格訓(xùn)練，、強調(diào)規(guī)范，嚴格訓(xùn)練， 落實學(xué)生良好習(xí)慣的養(yǎng)成落實學(xué)生良好習(xí)慣的養(yǎng)成五五 落落 實實基礎(chǔ)知識到位 就是明確兩綱

30、，狠抓雙基。由于高考知識體現(xiàn)課本內(nèi)容，所以復(fù)習(xí)的重點還是教材的基礎(chǔ)知識。只有明確了復(fù)習(xí)要點，認真落實基礎(chǔ)知識，通過第一輪扎實的復(fù)習(xí)，讓學(xué)生掌握知識的要點、概念間的異同點及其聯(lián)系，才能提高總復(fù)習(xí)的針對性和復(fù)習(xí)效率。如備課組長楊濤老師的做法是： “選好例題突破難點、疑點、弱點、盲點及熱點知識”： 如對如對“阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)”的熱點考查進行專題復(fù)習(xí)，將歷的熱點考查進行專題復(fù)習(xí)，將歷年高考題歸納發(fā)現(xiàn)年高考題歸納發(fā)現(xiàn)“陷阱陷阱”的設(shè)置主要有以下幾個方面：的設(shè)置主要有以下幾個方面：狀況條件狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.011.0

31、1105Pa105Pa、2525時等。如時等。如2525，壓強為，壓強為1.011.01105Pa105Pa時，時，11.2L11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為氮氣所含的原子數(shù)目為N NA A；物質(zhì)狀態(tài)：物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H H2 2O O、SOSO3 3、已烷、辛烷、已烷、辛烷、CHClCHCl3 3等。等。如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L1L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為分子數(shù)為8N8NA A/22.4/22.4； 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)：

32、考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及希有氣體（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及希有氣體HeHe、NeNe等為單原子組成，等為單原子組成，ClCl2 2、N N2 2、O O2 2、H H2 2為雙原子分子等。為雙原子分子等。如：常溫常壓下，如：常溫常壓下，1mol1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為氦氣含有的核外電子數(shù)為4N4NA A；31g31g白磷分子中，含有的共價單鍵數(shù)目是白磷分子中，含有的共價單鍵數(shù)目是4N4NA A個個 氧化氧化還原反應(yīng)：還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，還原

33、反應(yīng)時，常設(shè)置氧化常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷原產(chǎn)物被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。如：阱。如：1molNa1molNa2 2O O2 2與水充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為與水充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N2NA A；1mol1mol硫原子同足量的銅粉充分反應(yīng)時，銅失去的電子數(shù)為硫原子同足量的銅粉充分反應(yīng)時，銅失去的電子數(shù)為2 N2 NA A ； 電離、水解電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及 弱 電 解 質(zhì) 的 電 離 ， 鹽

34、 類 水 解 方 面 的 陷 阱 。 如 ：及 弱 電 解 質(zhì) 的 電 離 ， 鹽 類 水 解 方 面 的 陷 阱 。 如 ：1L0.1mol/L1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1N0.1NA A；思維方法到位 一要深層次理解教材內(nèi)容，善于思考，全面識別事物，全方位的掌握事物的本質(zhì)和合理解決問題的方法。 二要用理論統(tǒng)觀全局，分析解決問題要有理論支持。 三要用發(fā)展、開放的觀點歸納化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)實驗。王紹榮老師認為：無論哪一階段的復(fù)習(xí)都要結(jié)合高考題型進行針對性思維訓(xùn)練，比如實驗的復(fù)習(xí)關(guān)鍵在于培養(yǎng)學(xué)生的實驗思維。 從歷年高考實驗題的考查和學(xué)生的實驗題解答情

35、況分析，主要暴露了三大問題：主要暴露了三大問題：一一是審題不過關(guān)，沒讀懂題；二是缺乏實驗是審題不過關(guān)，沒讀懂題；二是缺乏實驗思維；三是答題語言文字表述及化學(xué)用語思維；三是答題語言文字表述及化學(xué)用語使用不規(guī)范。使用不規(guī)范。復(fù)習(xí)中就要求老師進行專門訓(xùn)練與提高，重點在于要求學(xué)生思維方法到位。例：實驗室里臨時需要用例：實驗室里臨時需要用NaOH溶液和溶液和CO2來制取純來制取純Na2CO3溶液，已知溶液，已知CO2氣體在通入氣體在通入NaOH溶液過程中極易過量生成溶液過程中極易過量生成NaHCO3，且無明顯現(xiàn)，且無明顯現(xiàn)象象 實驗室有下列試劑：未知濃度的實驗室有下列試劑：未知濃度的NaOH溶液溶液 3

36、7%的鹽酸的鹽酸 37%的硫酸的硫酸 14%的鹽酸的鹽酸 大理石大理石 K2CO3固體固體 Cu2(OH)2CO3. 實驗室有下列儀器：鐵架臺、啟普發(fā)生器、量筒、燒杯、橡皮管、玻璃導(dǎo)管、實驗室有下列儀器：鐵架臺、啟普發(fā)生器、量筒、燒杯、橡皮管、玻璃導(dǎo)管、 分液漏斗分液漏斗 已知下表中各物質(zhì)在常溫時的溶解度已知下表中各物質(zhì)在常溫時的溶解度(g/100g H2O) Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2SO4 NaHSO4 NaOH 15.9 8.4 35 35.5 20 40 (1)本實驗應(yīng)選用的儀器：本實驗應(yīng)選用的儀器： 除啟普發(fā)生器、橡皮管、玻璃導(dǎo)管外，還需要除啟普發(fā)生器、橡皮管、玻璃

37、導(dǎo)管外，還需要 (2)為保證制得的為保證制得的Na2CO3溶液盡量純，應(yīng)選用的藥品（填編號）：溶液盡量純，應(yīng)選用的藥品（填編號）： 除外，還需要：除外，還需要： (3)簡要敘述實驗步驟，直到制得純簡要敘述實驗步驟，直到制得純Na2CO3溶液（儀器安裝可省略）溶液（儀器安裝可省略） (4)根據(jù)給出的溶解度表，求出當(dāng)根據(jù)給出的溶解度表，求出當(dāng)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于多少時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于多少時， 在配制過程中會有晶體析出？（寫出計算步驟和必要的文字說明）在配制過程中會有晶體析出？（寫出計算步驟和必要的文字說明）實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康膶嶒炓髮嶒炓竽芰ε囵B(yǎng)到位 高考化學(xué)試題旨在測試考生

38、對中學(xué)化學(xué)基高考化學(xué)試題旨在測試考生對中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握情況和所應(yīng)具有的礎(chǔ)知識、基本技能的掌握情況和所應(yīng)具有的觀觀察能力、實驗?zāi)芰?、思維能力和自學(xué)能力察能力、實驗?zāi)芰?、思維能力和自學(xué)能力。復(fù)。復(fù)習(xí)中要把這四種能力培養(yǎng)落實到位，就要求學(xué)習(xí)中要把這四種能力培養(yǎng)落實到位，就要求學(xué)生理解問題要深刻，推理要嚴密，能舉一反三，生理解問題要深刻，推理要嚴密，能舉一反三，以一貫十，靈活的遷移知識，綜合運用知識，以一貫十，靈活的遷移知識，綜合運用知識，學(xué)會選準(zhǔn)解題的思路，優(yōu)化解題思路，能靈活學(xué)會選準(zhǔn)解題的思路，優(yōu)化解題思路，能靈活規(guī)范地操作重要的實驗。為此，在復(fù)習(xí)過程中規(guī)范地操作重要的實驗。為此，

39、在復(fù)習(xí)過程中切不可超越教材要求把知識任意伸展，也不要切不可超越教材要求把知識任意伸展，也不要把較高要求的內(nèi)容作為復(fù)習(xí)的重點，更不能搞把較高要求的內(nèi)容作為復(fù)習(xí)的重點，更不能搞題海戰(zhàn)術(shù)，造成事倍功半。做到題海戰(zhàn)術(shù)，造成事倍功半。做到知識的拓展知識的拓展“有限有限”，能力的拓展，能力的拓展“無限無限”。韓高義老師的做法則是： 講解解題技巧方法時，不僅把涉及本章知識的例題講透，還同時將該方法還能用到其它章節(jié)的哪些知識點同時進行歸納與總結(jié)，以便學(xué)生能真正學(xué)會方法，能舉一反三。 如：堿金屬復(fù)習(xí)中有一個重要的知識點：CO2與NaOH的反應(yīng)考查。這一類題的解決方法大都是用討論法、數(shù)軸法、列方程組法等，它可以推

40、廣到其它許多類似知識點的討論：如SO2與NaOH的反應(yīng)、H2S與NaOH的反應(yīng)、NO2與NaOH的反應(yīng)等。第一輪復(fù)習(xí)中的“五落實”1 1、突出主體，注重指導(dǎo)，落實教師的主導(dǎo)作用。、突出主體，注重指導(dǎo)，落實教師的主導(dǎo)作用。 2 2、明確考點，把握標(biāo)高，落實高考題的示范作用。、明確考點，把握標(biāo)高，落實高考題的示范作用。3 3、強化重點，突出難點，落實主干知識的網(wǎng)絡(luò)形成。、強化重點，突出難點，落實主干知識的網(wǎng)絡(luò)形成。4 4、重視實驗，培養(yǎng)創(chuàng)新，落實學(xué)生綜合能力的培養(yǎng)。、重視實驗，培養(yǎng)創(chuàng)新，落實學(xué)生綜合能力的培養(yǎng)。5 5、強調(diào)規(guī)范，嚴格訓(xùn)練，落實學(xué)生良好習(xí)慣的養(yǎng)成。、強調(diào)規(guī)范，嚴格訓(xùn)練，落實學(xué)生良好習(xí)

41、慣的養(yǎng)成。以學(xué)生為主，充分調(diào)動其自主性 學(xué)生才是復(fù)習(xí)中的主體，老師在復(fù)習(xí)中要學(xué)生才是復(fù)習(xí)中的主體，老師在復(fù)習(xí)中要真正落實其主導(dǎo)作用，充分發(fā)揮指導(dǎo)作用，要真正落實其主導(dǎo)作用，充分發(fā)揮指導(dǎo)作用，要調(diào)動學(xué)生的自主性，提高其自學(xué)能力。調(diào)動學(xué)生的自主性，提高其自學(xué)能力。 引導(dǎo)學(xué)生深層剖析每一道題，引導(dǎo)學(xué)生深層剖析每一道題， 加強讀審加強讀審題的訓(xùn)練，站在出題者的高度來審題，引導(dǎo)學(xué)題的訓(xùn)練，站在出題者的高度來審題，引導(dǎo)學(xué)生從中挖掘總結(jié)出方法規(guī)律，找出解題技巧，生從中挖掘總結(jié)出方法規(guī)律，找出解題技巧，從而提高學(xué)生解題的能力。從而提高學(xué)生解題的能力?？刂坪弥R深度，把握好復(fù)習(xí)標(biāo)高 一是要圍繞考點強調(diào)主干知識的

42、復(fù)習(xí)與落實，一是要圍繞考點強調(diào)主干知識的復(fù)習(xí)與落實，精選與各考點相對應(yīng)的例題、練習(xí)題和檢測試精選與各考點相對應(yīng)的例題、練習(xí)題和檢測試題。題。 二是復(fù)習(xí)中要活用歷年高考試題，要用好二是復(fù)習(xí)中要活用歷年高考試題，要用好“經(jīng)典題經(jīng)典題”。要自始至終貫徹。要自始至終貫徹“小題大做、大小題大做、大題小做、錯題重做、偏題不做題小做、錯題重做、偏題不做”的原則，防止的原則，防止出現(xiàn)追求出現(xiàn)追求“偏、難、怪偏、難、怪”的解題傾向。的解題傾向。 三是把握好復(fù)習(xí)標(biāo)高，掌握控制好難度三是把握好復(fù)習(xí)標(biāo)高，掌握控制好難度。 用穿插式專題復(fù)習(xí)突破主干知識 在深入研究考試大綱及近五年高考試題的基礎(chǔ)上把握高考的命題方向，抓住

43、高考命題的特點，弄清高考熱點問題，提煉出化學(xué)知識主干。例如：離子方程式、離子共存、阿伏加德羅常數(shù)、化學(xué)與新科技、化學(xué)實驗、有機物間的相互轉(zhuǎn)化、有關(guān)物質(zhì)的量的計算等。這些內(nèi)容在高考題中經(jīng)常出現(xiàn)，可以進行專題復(fù)習(xí)，力爭重點突破。重視實驗思維的分析和培養(yǎng) 重視課本實驗的復(fù)習(xí)。認真復(fù)習(xí)課本實驗，弄清實驗原理、目的、要求、步驟和注意事項等實驗基礎(chǔ)知識，并能做到舉一反三。 通過重做一些典型實驗及改進實驗，或者看實驗錄像的方法讓學(xué)生盡可能動手、動腦做實驗。 評講綜合實驗題時，重在實驗思維的分析與培養(yǎng)，實驗原理及步驟的文字表述一定要準(zhǔn)確、精煉、規(guī)范，不能隨意。 有序思維是指思考和解決問題時有序思維是指思考和解

44、決問題時要遵循一定的順序，按照特定的線要遵循一定的順序，按照特定的線索和步驟去探究的一種思維方式。索和步驟去探究的一種思維方式。它具有很強的邏輯性。這種思維方它具有很強的邏輯性。這種思維方式有利于快速準(zhǔn)確地解決化學(xué)試題。式有利于快速準(zhǔn)確地解決化學(xué)試題。避免盲目無序地或僅憑經(jīng)驗來解題。避免盲目無序地或僅憑經(jīng)驗來解題。培養(yǎng)有序思維培養(yǎng)有序思維堿溶液酸溶液運用有序思維排列離子濃度大小的基本程序運用有序思維排列離子濃度大小的基本程序：電解質(zhì)溶液單一溶液鹽溶液混合溶液不反應(yīng)反應(yīng)過量 恰好 生成酸生成堿 生成鹽 確定溶液組成：確定溶液組成： 找出思維基點找出思維基點分清主次地位分清主次地位-排出大小順序：

45、排出大小順序： 考慮電離求出剩余物和生成物的物質(zhì)的量之比，考慮電離和水解考慮電離考慮電離與水解考慮電離與水解考慮電離考慮電離考慮電離與水解電離、水解、離子種類、守恒、酸堿性電離、水解、離子種類、守恒、酸堿性弱電解質(zhì)電離是微弱的；鹽的水解是微弱的弱電解質(zhì)電離是微弱的；鹽的水解是微弱的1.基本原理基本原理緊抓兩個緊抓兩個“微弱微弱”弱電解質(zhì)只有微弱電離。弱根離子的水解是微弱的。牢記三個守恒牢記三個守恒原子守恒（物料守恒原子守恒（物料守恒）：在電解質(zhì)溶液里，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但這些離子所含某些原子的總數(shù)始終保持不變，符合原子守恒。例如：NaHCO3中：電荷守恒：電荷守恒：在電解質(zhì)溶

46、液里，陽離子的電荷總數(shù)與陰離子的電荷總數(shù)相等，即溶液呈電中性。例如：在NaHCO3溶液里:質(zhì)子守恒（水的電離守恒）：質(zhì)子守恒（水的電離守恒）：電解質(zhì)溶液中，分子（或離子）得失質(zhì)子（H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：一定濃度的Na2CO3溶液里質(zhì)子守恒: 【例例】常溫下，用常溫下，用 0.1000 molL-1NaOH溶液滴定溶液滴定 20.00mL0.1000 molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。溶液所得滴定曲線如右圖。(1)點存在的電離點存在的電離平衡有平衡有_、離子、離子種類種類_,離子濃度離子濃度大小的排列順序大小的排列順序存在的守恒關(guān)系有存在的守恒關(guān)系有_(2)點存在的平衡點

47、存在的平衡有有_溶液的酸堿性溶液的酸堿性_，離子的種類離子的種類_離子濃度的大小順離子濃度的大小順序是序是_守恒關(guān)系是守恒關(guān)系是_(3)點點離子濃度大離子濃度大小關(guān)系是小關(guān)系是_,_,是否是否是醋酸與氫氧化鈉是醋酸與氫氧化鈉恰好中和恰好中和_(填是填是或否或否) ，如果不是，如果不是，圖中那一點是恰好圖中那一點是恰好中和的點中和的點_.( 4 ) 點點 溶 液 溶 液pH_7,pH_7,離子濃離子濃度大小的排列順度大小的排列順序是序是_、存在的守恒關(guān)系存在的守恒關(guān)系有有_(5)(5)滴定過程中（填可能或不可能）出現(xiàn)：滴定過程中（填可能或不可能）出現(xiàn)：I c(CHI c(CH3 3COOH)CO

48、OH)c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Hc(H+ +) ) c(Nac(Na+ +) )c(OHc(OH- -) )c(Nac(Na+ +) )c(OHc(OH- -) ) c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Hc(H+ +) ) （2012湖北湖北理綜化學(xué)卷理綜化學(xué)卷26）（節(jié)選）（節(jié)選）(4) 與與MnO2Zn電池類似，電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電也可以組成堿性電 池，池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式： ，（1）找出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，找出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，

49、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)；標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)；FeO42- + 3e- Fe(OH)3（2）根據(jù)電荷守恒，在反應(yīng)兩邊添加溶液中參與根據(jù)電荷守恒，在反應(yīng)兩邊添加溶液中參與 電極反應(yīng)的微粒，如電極反應(yīng)的微粒，如H+ ，OH- , H2OFeO42- + 3e- + H2O Fe(OH)3 + 5OH-（3）根據(jù)原子守恒配平反應(yīng)根據(jù)原子守恒配平反應(yīng)正極：正極： FeO42- + 3e- + 4H2O Fe(OH)3 + 5OH-電極反應(yīng)式書寫：電極反應(yīng)式書寫： 2、直接配平法直接配平法一步寫出電極反應(yīng)式：一步寫出電極反應(yīng)式：1、找出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，找出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物， 標(biāo)出

50、電子轉(zhuǎn)移數(shù)；標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)；2、根據(jù)電荷守恒，在反應(yīng)兩邊添加溶液中參與電極反應(yīng)根據(jù)電荷守恒，在反應(yīng)兩邊添加溶液中參與電極反應(yīng) 的微粒，如的微粒，如H+ ，OH-, H2O3、根據(jù)原子守恒配平反應(yīng)根據(jù)原子守恒配平反應(yīng)練習(xí)：練習(xí)： 一步寫出甲醇氧氣燃料電池在堿性條件一步寫出甲醇氧氣燃料電池在堿性條件 （KOH溶液）下的負極電極反應(yīng)式：溶液）下的負極電極反應(yīng)式：1、 CH3OH CO32- + H2O+4-2失失6e-2、 CH3OH -6e- + 8OH- CO32- + H2O3、 CH3OH -6e- + 8OH- CO32- + 6H2O 規(guī)范答題訓(xùn)練功在平時，重在積累 每年高考都會有相當(dāng)多

51、的考生因為審題不慎、表達每年高考都會有相當(dāng)多的考生因為審題不慎、表達不清、化學(xué)用語不規(guī)范而失分，主要原因在于平時養(yǎng)不清、化學(xué)用語不規(guī)范而失分，主要原因在于平時養(yǎng)成的不良習(xí)慣未得到糾正，缺乏嚴格訓(xùn)練。成的不良習(xí)慣未得到糾正，缺乏嚴格訓(xùn)練。 從第一輪復(fù)習(xí)開始就要注意：第一，解題格式力求從第一輪復(fù)習(xí)開始就要注意：第一，解題格式力求規(guī)范，書寫工整清晰；第二，強化對電子式、化學(xué)式、規(guī)范，書寫工整清晰；第二，強化對電子式、化學(xué)式、離子方程式、有機物結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、有機反應(yīng)方離子方程式、有機物結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、有機反應(yīng)方程式等的訓(xùn)練；第三，培養(yǎng)良好的解題習(xí)慣，力求思程式等的訓(xùn)練；第三，培養(yǎng)良好的解題習(xí)慣，

52、力求思路完整，體現(xiàn)過程，計算力求結(jié)果準(zhǔn)確；第四，針對路完整，體現(xiàn)過程，計算力求結(jié)果準(zhǔn)確；第四，針對解題錯誤、習(xí)慣性錯誤查找原因，及時改正。解題錯誤、習(xí)慣性錯誤查找原因，及時改正。正面引導(dǎo)抓技巧正面引導(dǎo)抓技巧轉(zhuǎn)化角色重規(guī)范轉(zhuǎn)化角色重規(guī)范換位思考顯能力組織好三種類型的復(fù)習(xí)課專題一專題一化學(xué)實驗設(shè)計與評價化學(xué)實驗設(shè)計與評價正面引導(dǎo)抓技巧正面引導(dǎo)抓技巧實驗原理 反應(yīng)原理反應(yīng)原理 制備（氣體制備、有機化合物制備等）；除雜凈化（洗氣、提純等）、吸收（尾氣處理等） 裝置原理裝置原理 裝置中各儀器的名稱、作用；裝置的工作原理 操作原理操作原理 操作步驟、操作步驟的原因 實驗設(shè)計與評價實驗設(shè)計與評價 （1）實驗

53、制備 （2）物質(zhì)性質(zhì) （3）物質(zhì)（離子）的檢驗（鑒別與鑒定） （4）物質(zhì)的提純（除雜、分離）該類試題一般以實驗裝置圖的形式給出實驗的流程，該類試題一般以實驗裝置圖的形式給出實驗的流程，其實驗流程與考查內(nèi)容一般為：其實驗流程與考查內(nèi)容一般為：創(chuàng)新和探究性實驗設(shè)計及其評價創(chuàng)新和探究性實驗設(shè)計及其評價例例3 2011安徽卷安徽卷地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和粉和KNO3溶液反應(yīng)，溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。探究脫氮

54、原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。 (1)實驗前：先用實驗前：先用0.1 molL1H2SO4洗滌洗滌Fe粉，粉，其目的是其目的是_，然后用蒸餾水洗滌至中性；，然后用蒸餾水洗滌至中性；將將KNO3溶液的溶液的pH調(diào)至調(diào)至2.5；為防止空氣中的；為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應(yīng)向?qū)γ摰挠绊?，?yīng)向KNO3溶液中通入溶液中通入_(寫化學(xué)式寫化學(xué)式)。(2)圖圖154表示足量表示足量Fe粉還原上述粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系隨時間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息。請根據(jù)圖中

55、信息寫出寫出t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式時刻前該反應(yīng)的離子方程式 _ 。t1時刻后，該反應(yīng)仍在進時刻后，該反應(yīng)仍在進行，溶液中行，溶液中NH的濃度在增大，的濃度在增大，F(xiàn)e2的濃度卻沒有增大，可能的原因是的濃度卻沒有增大，可能的原因是_。創(chuàng)新和探究性實驗題的解題思路 發(fā)現(xiàn)問題提出問題(即在學(xué)生現(xiàn)有知識水平的基礎(chǔ)上做出猜想或假 設(shè))解決問題(設(shè)計實驗進行驗證，最后得出結(jié)論)。在能力考查點的設(shè)置上 則可以考查學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題的能力、提出問題的能力(做出合理假設(shè)或猜想)、 探究問題的能力(設(shè)計實驗進行探究)、分析問題的能力(根據(jù)實驗現(xiàn)象得出合 理結(jié)論)等。在知識點的涵蓋上則既可以考查基本概念、基本理論又

56、可以考 查元素化合物的有關(guān)知識；而且符合新課程改革在學(xué)習(xí)方法上。 強調(diào)的強調(diào)的“探究學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)”、“自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)”。因此探究類實驗題將會是。因此探究類實驗題將會是2016年高考試題中的一個亮點。探究類試題一般有以下幾種命題形式：年高考試題中的一個亮點。探究類試題一般有以下幾種命題形式：探究化學(xué)反應(yīng)機理、探究化學(xué)實驗中的反?，F(xiàn)象、探究對經(jīng)典問題的質(zhì)探究化學(xué)反應(yīng)機理、探究化學(xué)實驗中的反常現(xiàn)象、探究對經(jīng)典問題的質(zhì)疑、探究疑、探究未知物的成分、探究物質(zhì)的性質(zhì)、探究化學(xué)反應(yīng)的條件以及探未知物的成分、探究物質(zhì)的性質(zhì)、探究化學(xué)反應(yīng)的條件以及探究化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象究化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象等等。等等。三、實驗探究題的

57、一般命題思路及解題策略三、實驗探究題的一般命題思路及解題策略發(fā)現(xiàn)問題發(fā)現(xiàn)問題提出問題提出問題設(shè)計方案設(shè)計方案實施方案實施方案結(jié)論。結(jié)論。對物質(zhì)性質(zhì)探究的基本思路如下：對物質(zhì)性質(zhì)探究的基本思路如下：例：Na2SO3.7H2O脫水后，隔絕空氣強熱質(zhì)量不變，冷卻后溶入水，溶液的堿性明顯增強，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并設(shè)計試驗證明。實驗題的規(guī)范訓(xùn)練實驗題的規(guī)范訓(xùn)練轉(zhuǎn)化角色重規(guī)范轉(zhuǎn)化角色重規(guī)范2003年高考題年高考題（22分）用下面兩種方法可以制得白色的分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀沉淀方法一、用不含方法一、用不含F(xiàn)e3+的的FeSO4溶液與不含溶液與不含O2的蒸餾水配制的的蒸餾水配制的

58、NaOH溶液反溶液反應(yīng)制備。應(yīng)制備。（1）（）（3分）用硫酸亞鐵晶體配制上述分）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入溶液時還需加入。（2）（）（2分）除去蒸餾水中溶解的分）除去蒸餾水中溶解的O2常采用方法。常采用方法。（3）（）（4分）生成白色分）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的的NaOH溶液。插入溶液。插入FeSO4溶液面下。再擠出溶液面下。再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由溶液。這樣操作的理由是是方法二、在如圖裝置中用方法二、在如圖裝置中用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。（1）（）（3分）在試

59、管分）在試管里加入的試劑是里加入的試劑是（2）（）（2分）在試管分）在試管里加入的試劑是里加入的試劑是（3）（）（4分）為了制得白色的分）為了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在試管沉淀，在試管和和中加入試劑，中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步聚是打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步聚是（4）（）（4分）這樣生成的分）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，沉淀能較長時間保持白色，其理由是其理由是稀硫酸稀硫酸渚沸渚沸稀硫酸、鐵屑稀硫酸、鐵屑NaOH反應(yīng)片刻后，關(guān)閉止水夾。反應(yīng)片刻后，關(guān)閉止水夾。防止防止Fe2+被氧氣氧化被氧氣氧化因為空氣已被排盡。因為空氣已被排盡。2003年高考題年高考

60、題（22分）用下面兩種方法可以制得白色的分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀沉淀方法一、用不含方法一、用不含F(xiàn)e3+的的FeSO4溶液與不含溶液與不含O2的蒸餾水配制的的蒸餾水配制的NaOH溶液反溶液反應(yīng)制備。應(yīng)制備。（1）（）（3分）用硫酸亞鐵晶體配制上述分）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入溶液時還需加入。（2）（）（2分）除去蒸餾水中溶解的分）除去蒸餾水中溶解的O2常采用方法。常采用方法。（3）（）（4分）生成白色分）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的的NaOH溶液。插入溶液。插入FeSO4溶液面下。再擠出溶液面