化學復習方略元素周期律 元素周期表ppt課件

1、第二單元 元素周期律 元素周期表三年三年3030考考 高考指數(shù)高考指數(shù): :1.1.掌握元素周期律的本質(zhì)。了解元素周期表掌握元素周期律的本質(zhì)。了解元素周期表( (長式長式) )的構(gòu)造的構(gòu)造( (周周期、族期、族) )及其運用。及其運用。2.2.以第以第3 3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子構(gòu)造的關系。子構(gòu)造的關系。3.3.以以AA族和族和AA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子構(gòu)造的關系。原子構(gòu)造的關系。4.4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。了解金屬、非金屬在元

2、素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。 一、元素周期律一、元素周期律1.1.元素周期律元素周期律元素的性質(zhì)隨著元素的性質(zhì)隨著_而呈周期性變化的規(guī)而呈周期性變化的規(guī)律。律。2.2.元素周期律的本質(zhì)元素周期律的本質(zhì)元素原子元素原子_的周期性變化。的周期性變化。 元素核電荷數(shù)的遞增元素核電荷數(shù)的遞增核外電子排布核外電子排布3.3.主族元素的周期性變化規(guī)律主族元素的周期性變化規(guī)律內(nèi)容內(nèi)容 同周期同周期( (從左到右從左到右) )同主族同主族( (從上到下從上到下) )原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)元元素素的的性性質(zhì)質(zhì)電子層數(shù)電子層數(shù) 一樣一樣依次添加依次添加 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)依次添加依次添加1 1個個一樣一樣

3、原子半徑原子半徑逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大金屬性金屬性逐漸減弱逐漸減弱逐漸加強逐漸加強非金屬性非金屬性逐漸加強逐漸加強逐漸減弱逐漸減弱主要化合價主要化合價普通，最高正價：普通，最高正價：+1+7+1+7負化合價：主族序數(shù)負化合價：主族序數(shù)-8-8最高正價數(shù)最高正價數(shù)= =主族主族序數(shù)序數(shù)(O(O、F F除外除外內(nèi)容內(nèi)容 同周期同周期( (從左到右從左到右) )同主族同主族( (從上到下從上到下) )化化合合物物性性質(zhì)質(zhì)最高價氧化物最高價氧化物對應水化物對應水化物酸性逐漸加強酸性逐漸加強堿性逐漸減弱堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸加強堿性逐漸加強 氫化物穩(wěn)定性氫化物穩(wěn)定性逐漸加

4、強逐漸加強逐漸減弱逐漸減弱二、元素周期表二、元素周期表1 1原子序數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)=_=_=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=_=_2 2編排原那么編排原那么核電荷數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)橫行橫行 元素的元素的_一樣一樣 電子層數(shù)電子層數(shù)左左右：右：_遞增遞增 原子序數(shù)原子序數(shù)縱行縱行 元素的元素的_一樣一樣 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)上上下：下：_遞增遞增 電子層數(shù)電子層數(shù)3 3構(gòu)造構(gòu)造“三短四長三短四長7 7不全，七主七副不全，七主七副和和0 0(1)(1)周期周期(7(7個橫行，個橫行，7 7個周期個周期) )。每周期最多包容元素數(shù)目。每周期最多包容元素數(shù)目。第第4 4周期周期1818種元素。

5、種元素。第第1 1周期周期2 2種元素。種元素。 周周 期期短周期短周期 長周期長周期第第2 2周期周期8 8種元素。種元素。第第3 3周期周期8 8種元素。種元素。第第5 5周期周期1818種元素。種元素。第第6 6周期周期3232種元素。種元素。第第7 7周期最多包容周期最多包容3232種元素種元素( (現(xiàn)有現(xiàn)有2626種元素種元素) )。每周期每周期0 0族元素及其原子序數(shù)族元素及其原子序數(shù)1 12 23 34 45 56 6名稱名稱氦氦氖氖氬氬氪氪氙氙氡氡符號符號_原子原子序數(shù)序數(shù)_周期周期元素元素HeHeNeNeArArKrKrXeXeRnRn2 210101818363654548

6、686(2)(2)族族(18(18個縱行，個縱行，1616個族個族) )。主族：由短周期元素和長周期元素組成的族。主族：由短周期元素和長周期元素組成的族。 列序列序1 12 213131414151516161717族序族序_A A A A AAAAAAAAAA副族：完全由長周期元素組成的族。副族：完全由長周期元素組成的族。 列序列序3 34 45 56 67 711111212族序族序_B B BBBBBBBBBBBB第第族：包含族：包含_。0 0族：又稱稀有氣體元素，為第族：又稱稀有氣體元素，為第_縱行?？v行。第第8 8、9 9、1010三個縱行三個縱行1818三、元素周期表和元素周期律的

7、運用三、元素周期表和元素周期律的運用1.1.元素周期表的分區(qū)元素周期表的分區(qū)(1)(1)分界限：金屬元素與非金屬元素分界限：金屬元素與非金屬元素( (氫除外氫除外) )分界限是沿著分界限是沿著_與與_。 AlAl、GeGe、SbSb、PoPoB B、SiSi、AsAs、TeTe、AtAt(2)(2)各區(qū)位置。各區(qū)位置。金屬性最強的元素位于元素周期表左下角，是金屬性最強的元素位于元素周期表左下角，是_元素。元素。非金屬性最強的元素位于元素周期表右上角，是非金屬性最強的元素位于元素周期表右上角，是_元素。元素。 FrFrF F族族 1 12 23 34 45 56 67 7A A A A A A

8、AA A A A A A A0 0周周期期 稀稀有有氣氣體體元元素素 B B Al Al Si Si Ge Ge As As Sb Sb Te Te Po Po At At 元素元素 元素元素 非金屬非金屬 金屬金屬2.2.元素周期表和元素周期律運用的重要意義元素周期表和元素周期律運用的重要意義(1)(1)科學預測。科學預測。為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子構(gòu)造和性質(zhì)提供線索。為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子構(gòu)造和性質(zhì)提供線索。(2)(2)尋覓新資料。尋覓新資料。1.1.最外層電子數(shù)一樣的元素一定都在同一族。最外層電子數(shù)一樣的元素一定都在同一族。( )( )【分析】最外層電子數(shù)一樣的元素不一定在同

9、一族，如：【分析】最外層電子數(shù)一樣的元素不一定在同一族，如：HeHe、BeBe、FeFe分別在不同的族。分別在不同的族。2.Fe2.Fe元素位于周期表的第元素位于周期表的第BB族。族。( )( )【分析】【分析】FeFe元素位于周期表中的第元素位于周期表中的第族，族，族既不是主族也族既不是主族也不是副族。不是副族。3.3.元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素。位素。( )( )【分析】長式周期表為了使周期表緊湊，將鑭系和錒系元素放【分析】長式周期表為了使周期表緊湊，將鑭系和錒系元素放在同一格內(nèi)，但鑭系和錒系元素各自的質(zhì)子數(shù)

10、不同，它們不是在同一格內(nèi)，但鑭系和錒系元素各自的質(zhì)子數(shù)不同，它們不是同位素。同位素。4.4.電子層數(shù)多，原子半徑不一定大。電子層數(shù)多，原子半徑不一定大。( )( )【分析】原子半徑不只與電子層數(shù)有關【分析】原子半徑不只與電子層數(shù)有關, ,與電子排布也有關。電與電子排布也有關。電子層數(shù)多子層數(shù)多, ,原子半徑不一定大原子半徑不一定大, ,如：如：LiLi原子半徑為原子半徑為0.152 nm,Cl0.152 nm,Cl原原子半徑為子半徑為0.099 nm0.099 nm。5.5.一切主族元素的最高正價都等于最外層電子數(shù)。一切主族元素的最高正價都等于最外層電子數(shù)。( )( )【分析】氟元素沒有正價。

11、【分析】氟元素沒有正價。1.1.元素金屬性強弱的判別根據(jù)元素金屬性強弱的判別根據(jù)(1)(1)根據(jù)元素在周期表中的位置。根據(jù)元素在周期表中的位置。同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱；同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱；同主族元素，從上到下，金屬性逐漸加強。同主族元素，從上到下，金屬性逐漸加強。(2)(2)根據(jù)金屬活動性順序：普通排在前面的金屬金屬性較強，根據(jù)金屬活動性順序：普通排在前面的金屬金屬性較強，如如AlFeAlFe。(3)(3)根據(jù)原電池反響：原電池中作負極的金屬普通金屬性較強。根據(jù)原電池反響：原電池中作負極的金屬普通金屬性較強。 元素金屬性和非金屬性強弱的判別根據(jù)元素金屬性和非金屬

12、性強弱的判別根據(jù)(4)(4)根據(jù)相關物質(zhì)的性質(zhì)。根據(jù)相關物質(zhì)的性質(zhì)。依依 據(jù)據(jù)結(jié)結(jié) 論論單質(zhì)與水單質(zhì)與水( (或酸或酸) )反應置換出氫氣反應置換出氫氣的難易的難易越易者金屬性越強越易者金屬性越強單質(zhì)與鹽溶液的單質(zhì)與鹽溶液的置換反應置換反應一般活潑金屬能置換不活潑金屬一般活潑金屬能置換不活潑金屬( (鉀、鈣、鈉等鉀、鈣、鈉等極活潑金屬除外極活潑金屬除外) )。如根據(jù)。如根據(jù)Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+Cu可可知，金屬性知，金屬性FeCuFeCu最高價氧化物對最高價氧化物對應的水化物堿性應的水化物堿性強弱強弱堿性越強者金屬性越強。如由堿性堿性越強者金屬性越強。如由堿性N

13、aOHAl(OH)NaOHAl(OH)3 3可知，金屬性可知，金屬性NaAlNaAl2.2.元素非金屬性強弱的判別根據(jù)元素非金屬性強弱的判別根據(jù)(1)(1)根據(jù)元素在周期表中的位置。根據(jù)元素在周期表中的位置。同周期元素，從左到右，非金屬性逐漸加強；同周期元素，從左到右，非金屬性逐漸加強；同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱。同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱。(2)(2)根據(jù)相關物質(zhì)的性質(zhì)。根據(jù)相關物質(zhì)的性質(zhì)。依依 據(jù)據(jù)結(jié)結(jié) 論論單質(zhì)與氫氣化合的難易或單質(zhì)與氫氣化合的難易或生成氫化物的穩(wěn)定性生成氫化物的穩(wěn)定性越易與氫氣化合、氫化物越穩(wěn)定者，非金越易與氫氣化合、氫化物越穩(wěn)定者，非金屬性越強

14、屬性越強對應單質(zhì)氧化性的強弱對應單質(zhì)氧化性的強弱一般地，單質(zhì)的氧化性越強，其對應非金一般地，單質(zhì)的氧化性越強，其對應非金屬元素的非金屬性越強。如根據(jù)屬元素的非金屬性越強。如根據(jù)ClCl2 2+2I+2I- -=2Cl=2Cl- -+I+I2 2可知，非金屬性可知，非金屬性ClIClI氣態(tài)氫化物的還原性或?qū)鈶B(tài)氫化物的還原性或?qū)庪x子的還原性強弱應陰離子的還原性強弱還原性越強，非金屬性越弱還原性越強，非金屬性越弱最高價氧化物對應的水化最高價氧化物對應的水化物酸性強弱物酸性強弱酸性越強者非金屬性越強。如由酸性酸性越強者非金屬性越強。如由酸性H H2 2SOSO4 4HH2 2COCO3 3可知，

15、非金屬性可知，非金屬性SCSC【拓展延伸】金屬性、非金屬性強弱判別的其他根據(jù)【拓展延伸】金屬性、非金屬性強弱判別的其他根據(jù)1.1.金屬性判別的其他根據(jù)金屬性判別的其他根據(jù)(1)(1)根據(jù)金屬對應陽離子氧化性的強弱：金屬陽離子的氧化性根據(jù)金屬對應陽離子氧化性的強弱：金屬陽離子的氧化性越弱，那么金屬性越強；金屬陽離子的氧化性越強，那么金越弱，那么金屬性越強；金屬陽離子的氧化性越強，那么金屬性越弱。屬性越弱。( (留意：留意：FeFe對應的陽離子為對應的陽離子為Fe2Fe2，而不是，而不是Fe3Fe3) )(2)(2)根據(jù)電解池中陰極上陽離子的放電順序，先放電的陽離子根據(jù)電解池中陰極上陽離子的放電順

16、序，先放電的陽離子對應金屬元素金屬性越弱。對應金屬元素金屬性越弱。 2.2.非金屬性判別的其他根據(jù)非金屬性判別的其他根據(jù)(1)(1)根據(jù)電解池中陽極上陰離子的放電順序：先放電的陰離子根據(jù)電解池中陽極上陰離子的放電順序：先放電的陰離子復原性強，其對應元素的氧化性弱。復原性強，其對應元素的氧化性弱。(2)(2)根據(jù)與金屬反響后價態(tài)的不同：如根據(jù)與金屬反響后價態(tài)的不同：如FeFe與與S S反響生成反響生成FeSFeS，F(xiàn)eFe與與Cl2Cl2反響后生成反響后生成FeCl3FeCl3，非金屬性，非金屬性ClCl大于大于S S?！靖呖季剧姟俊靖呖季剧姟?1)(1)元素的非金屬性與金屬性強弱的本質(zhì)是元

17、素元素的非金屬性與金屬性強弱的本質(zhì)是元素的原子得失電子的難易程度，而不是得失電子的多少。如的原子得失電子的難易程度，而不是得失電子的多少。如MgMg比比NaNa失電子數(shù)多，但失電子數(shù)多，但NaNa比比MgMg失電子更容易，故失電子更容易，故NaNa的金屬性比的金屬性比MgMg強。強。(2)(2)對于對于MgMg、AlAl、NaOHNaOH溶液構(gòu)成的原電池中，雖然溶液構(gòu)成的原電池中，雖然AlAl作負極，但作負極，但不能闡明不能闡明AlAl的金屬性比的金屬性比MgMg強。由于金屬性強弱的判別是根據(jù)金屬強。由于金屬性強弱的判別是根據(jù)金屬與酸反響放出與酸反響放出H2H2的難易，此處的電解質(zhì)溶液為的難易

18、，此處的電解質(zhì)溶液為NaOHNaOH溶液。溶液。(3)(3)判別非金屬性強弱時可以根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸判別非金屬性強弱時可以根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來判別；最高價氧化物對應的水化物或無氧酸，不能作為性強弱來判別；最高價氧化物對應的水化物或無氧酸，不能作為判別根據(jù)。判別根據(jù)。 【典例【典例1 1】(2021(2021江蘇高考江蘇高考) )短周期元素短周期元素X X、Y Y、Z Z、W W、Q Q在元在元素周期表中的相對位置如下圖。以下說法正確的選項是素周期表中的相對位置如下圖。以下說法正確的選項是( )( )A.A.元素元素X X與元素與元素Z Z的最高正化合價之和的數(shù)值等

19、于的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 8B.B.原子半徑的大小順序為：原子半徑的大小順序為：r(X)r(Y)r(Z)r(W)r(Q)r(X)r(Y)r(Z)r(W)r(Q)C.C.離子離子Y2-Y2-和和Z3+Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不一樣的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不一樣D.D.元素元素W W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q Q的強的強【解題指南】解答此題應留意以下兩點：【解題指南】解答此題應留意以下兩點：(1)(1)所給元素都為短周期元素，且表格中元素在第二、三周期所給元素都為短周期元素，且表格中元素在第二、三周期中。中。(2)(2)利用稀有氣體元素結(jié)合

20、周期表的構(gòu)造確定各元素的稱號及利用稀有氣體元素結(jié)合周期表的構(gòu)造確定各元素的稱號及構(gòu)造。構(gòu)造?！窘馕觥窟x【解析】選A A。根據(jù)五種元素在周期表中的位置關系可知，。根據(jù)五種元素在周期表中的位置關系可知，X X、Y Y、Z Z、W W、Q Q分別為分別為N N、O O、AlAl、S S、ClCl。X(N)X(N)的最高正價為的最高正價為+5+5價，價，Z(Al)Z(Al)的最高正價為的最高正價為+3+3價，價，X(N)X(N)、Z(Al)Z(Al)的最高正價之和為的最高正價之和為8 8，A A對；原子半徑對；原子半徑 r(Al)r(N)r(Al)r(N)，B B錯；錯；Y2-Y2-為為O2-O2-，

21、Z3+Z3+為為Al3+Al3+，它們的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均一樣，它們的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均一樣，C C錯；元素錯；元素W W的最高價的最高價氧化物對應的水化物為氧化物對應的水化物為H2SO4,H2SO4,其酸性比其酸性比Q Q的最高價氧化物對應的最高價氧化物對應的水化物的水化物(HClO4)(HClO4)弱，弱，D D錯。錯。 【互動探求】【互動探求】(1)(1)上述五種離子的半徑由大到小順序如何？上述五種離子的半徑由大到小順序如何？提示：提示：N3-N3-、O2-O2-、Al3Al3、S2-S2-、Cl-Cl-半徑由大到小的順序為半徑由大到小的順序為S2-Cl- N3-O2-Al3S2

22、-Cl- N3-O2-Al3。(2)(2)還有哪些方法證明非金屬性還有哪些方法證明非金屬性W W小于小于Q Q，用方程式表示。，用方程式表示。提示：提示：Cl2Cl2能置換能置換H2SH2S中的中的S S：H2SH2SCl2=2HClCl2=2HClSS。【變式備選】短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對【變式備選】短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如表所示。以下判別正確的選項是位置如表所示。以下判別正確的選項是( )( )A A丁、戊單質(zhì)與丁、戊單質(zhì)與NaOHNaOH溶液構(gòu)成原電池，丁作負極溶液構(gòu)成原電池，丁作負極B B金屬性：甲丙金屬性：甲丙C C最高價氧化物對應水化物堿性：丙丁戊

23、最高價氧化物對應水化物堿性：丙丁戊D D最外層電子數(shù)：甲乙最外層電子數(shù)：甲乙甲甲乙乙丙丙丁丁戊戊【解析】選【解析】選C C。根據(jù)五種元素在周期表中的位置關系可知，甲、。根據(jù)五種元素在周期表中的位置關系可知，甲、乙元素位于第乙元素位于第2 2周期，且分別為周期，且分別為LiLi、BeBe；丙、丁、戊分別為第；丙、丁、戊分別為第3 3周期的周期的NaNa、MgMg、AlAl。 選項選項分析分析結(jié)論結(jié)論A AMgMg、AlAl、NaOHNaOH溶液形成的原電池，因為溶液形成的原電池，因為MgMg與與NaOHNaOH溶液不反應，溶液不反應，AlAl作負極。作負極。錯誤錯誤B BLiLi與與NaNa在同

24、一主族，在同一主族，NaNa的金屬性大于的金屬性大于LiLi。錯誤錯誤選項選項分析分析結(jié)論結(jié)論C C金屬性金屬性NaMgAlNaMgAl，最高價氧化物對應水化物，最高價氧化物對應水化物堿性堿性NaOHMg(OH)NaOHMg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3。正確正確D D同周期自左往右最外層電子數(shù)依次增多，同周期自左往右最外層電子數(shù)依次增多，BeBe最外層電子數(shù)大于最外層電子數(shù)大于LiLi。錯誤錯誤1.1.原子半徑的比較原子半徑的比較(1)(1)同一周期元素原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。例如：同一周期元素原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。例如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(

25、Si)r(P)r(S)r(Cl)r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)(2)(2)同一主族元素原子，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。例如：同一主族元素原子，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。例如：r(I)r(Br)r(Cl)r(F)r(I)r(Br)r(Cl)r(F)(3)(3)不同周期，不同主族元素的原子。不同周期，不同主族元素的原子。原子半徑可根據(jù)同主族與同周期原子半徑的比較規(guī)律處理。原子半徑可根據(jù)同主族與同周期原子半徑的比較規(guī)律處理。如比較如比較r(K)r(K)與與r(Mg)r(Mg)原子半徑，可利用同主族原子半徑，可利用同主族r(K)r(Na)r(K)r(Na)，然，

26、然后利用同周期后利用同周期r(Na)r(Mg)r(Na)r(Mg)可得出可得出r(K)r(Mg)r(K)r(Mg)。主族微粒半徑大小的比較主族微粒半徑大小的比較 2.2.離子半徑的比較離子半徑的比較(1)(1)同種元素的粒子，電子數(shù)越多，半徑越大。同種元素的粒子，電子數(shù)越多，半徑越大。例如：例如：r(Cl-)r(Cl)r(Cl-)r(Cl)；r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)(2)(2)電子層構(gòu)造一樣的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。電子層構(gòu)造一樣的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例如：例如：r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)r

27、(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)(3)(3)帶一樣電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。帶一樣電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。例如：例如：r(K+)r(Na+)r(Li+);r(S2-)r(O2-)r(K+)r(Na+)r(Li+);r(S2-)r(O2-)(4)(4)所帶電荷、電子層數(shù)都不一樣的離子，可選一種離子參照所帶電荷、電子層數(shù)都不一樣的離子，可選一種離子參照比較。例如：比較比較。例如：比較r(K+)r(K+)與與r(Mg2+)r(Mg2+)的大小，可選的大小，可選r(Na+)r(Na+)作參作參照：照：r(K+)r(Na+)r(K+)r(Na+)，r(N

28、a+)r(Mg2+)r(Na+)r(Mg2+)，故，故r(K+)r(Mg2+)r(K+)r(Mg2+)。 【高考警示鐘】【高考警示鐘】(1)(1)該部分考試中容易出錯的地方是電子層構(gòu)該部分考試中容易出錯的地方是電子層構(gòu)造一樣的微粒半徑的比較。電子層構(gòu)造一樣的微粒半徑看核造一樣的微粒半徑的比較。電子層構(gòu)造一樣的微粒半徑看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。徊皇呛穗姾蓴?shù)越大，半電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。徊皇呛穗姾蓴?shù)越大，半徑越大。徑越大。(2)(2)第第3 3周期從左到右，原子半徑依次減小，而離子半徑那么周期從左到右，原子半徑依次減小，而離子半徑那么是先減小，后增大，再減小。第是先減小，后增大

29、，再減小。第3 3周期中離子半徑最小的離子周期中離子半徑最小的離子為為Al3Al3，常用于元素推斷試題中元素種類確實定。，常用于元素推斷試題中元素種類確實定。(3)(3)不是同周期或同主族元素的微粒，比較半徑大小時要借助不是同周期或同主族元素的微粒，比較半徑大小時要借助于參照物。于參照物。【典例【典例2 2】知】知aAn+aAn+、bB(n+1)+bB(n+1)+、cCn-cCn-、dD(n+1)-dD(n+1)-是具有一樣的是具有一樣的電子層構(gòu)造的離子，關于電子層構(gòu)造的離子，關于A A、B B、C C、D D四種元素的表達正確的四種元素的表達正確的選項是選項是( )( )A.A.離子半徑：離

30、子半徑：ABCDABCDB.B.原子序數(shù)：原子序數(shù)：bacdbacdC.C.原子半徑：原子半徑：D C B A D C B A D D四種元素一定屬于短周期元素四種元素一定屬于短周期元素【解題指南】解答此題時應留意以下兩點：【解題指南】解答此題時應留意以下兩點：(1)(1)首先確定四種元素在周期表中的位置；首先確定四種元素在周期表中的位置；(2)(2)根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推斷性質(zhì)和微粒半徑大小。根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推斷性質(zhì)和微粒半徑大小。 【解析】選【解析】選B B。由于四種離子具有一樣的電子層構(gòu)造，可以推。由于四種離子具有一樣的電子層構(gòu)造，可以推知四種元素在周期表中的位置關系如圖：知四種

31、元素在周期表中的位置關系如圖：原子序數(shù)原子序數(shù)bacdbacd；具有一樣電子層構(gòu)造的離子，核電荷數(shù)越；具有一樣電子層構(gòu)造的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；原子半徑大，離子半徑越??；原子半徑ABDCABDC；A A和和B B可以為第可以為第4 4周期周期元素。應選元素。應選B B。 D DC CA AB B【技巧點撥】【技巧點撥】A2-A2-、B-B-、C C、D2D2電子層構(gòu)造一樣時的規(guī)律電子層構(gòu)造一樣時的規(guī)律總結(jié)總結(jié)(1)(1)陰陽離子所對應元素在元素周期表中的位置關系。陰陽離子所對應元素在元素周期表中的位置關系。陰離子在陽離子的前一周期末端，陽離子在陰離子的下一周陰離子在陽離子的前一周期

32、末端，陽離子在陰離子的下一周期前端。期前端。(2)(2)確定原子的原子序數(shù)關系。確定原子的原子序數(shù)關系。A A、B B、C C、D D的原子序數(shù)關系為的原子序數(shù)關系為DCBADCBA。A AB BC CD D(3)(3)確定元素的族序數(shù)。確定元素的族序數(shù)。如如A A、B B、C C、D D分別位于分別位于AA、AA、AA和和AA。(4)(4)確定元素原子或離子的半徑大小。確定元素原子或離子的半徑大小。如：原子半徑如：原子半徑CDABCDAB，離子半徑，離子半徑A2-B-CA2-B-CD2D2。(5)(5)確定元素的金屬性或非金屬性強弱。確定元素的金屬性或非金屬性強弱。如金屬性：如金屬性：CDC

33、D，非金屬性：，非金屬性：BABA。 同一元素的同一元素的“位、構(gòu)、性關系可表示如下：位、構(gòu)、性關系可表示如下：元素位置、原子構(gòu)造、元素性質(zhì)之間的關系元素位置、原子構(gòu)造、元素性質(zhì)之間的關系1 1構(gòu)造與位置互推構(gòu)造與位置互推(1)(1)掌握三個關系式。掌握三個關系式。電子層數(shù)周期數(shù)電子層數(shù)周期數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)(2)(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律。熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律。各周期所能包容元素種數(shù)各周期所能包容元素種數(shù)稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置 同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關系同族上下相鄰元

34、素原子序數(shù)的關系元素原子序數(shù)差與元素在周期表中的位置關系：元素原子序數(shù)差與元素在周期表中的位置關系：位置位置原子序數(shù)關系原子序數(shù)關系實例實例左右相鄰：如下左右相鄰：如下所示所示A=R-1A=R-1，B=R+1B=R+1硫、磷、氯的位置關系如下：硫、磷、氯的位置關系如下：則三者的原子序數(shù)分別為則三者的原子序數(shù)分別為P P：1515，S S：1616，ClCl：1717位置位置原子序數(shù)關系原子序數(shù)關系實例實例上下相鄰：即位上下相鄰：即位置關系如下所示置關系如下所示若該族元素處于過渡若該族元素處于過渡元素的左邊，即第元素的左邊，即第AA和和AA族：族：C=R+RC=R+R所在周期所在周期的元素種類數(shù)

35、的元素種類數(shù)鈉與鉀的原子序數(shù)差鈉與鉀的原子序數(shù)差為：為：19-11=8(19-11=8(即鈉原即鈉原子所在第子所在第3 3周期所能容周期所能容納的元素種數(shù)納的元素種數(shù)) )若該族元素處于過渡若該族元素處于過渡元素的右邊即第元素的右邊即第AAAA族：族：C=R+CC=R+C所在周期所在周期的元素種類數(shù)的元素種類數(shù)氯和溴的原子序數(shù)之氯和溴的原子序數(shù)之差為：差為：35-17=18(35-17=18(溴原溴原子所在第子所在第4 4周期所能容周期所能容納元素的種數(shù)納元素的種數(shù)) )2 2性質(zhì)與位置的互推性質(zhì)與位置的互推熟習元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主熟習元素周期表中同周期、同主族元素

36、性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：要包括：(1)(1)元素的金屬性、非金屬性。元素的金屬性、非金屬性。(2)(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(3)(3)最高價氧化物對應水化物的酸堿性。最高價氧化物對應水化物的酸堿性。3.3.構(gòu)造與性質(zhì)的互推構(gòu)造與性質(zhì)的互推(1)(1)最外層電子數(shù)決議元素原子的氧化性和復原性。最外層電子數(shù)決議元素原子的氧化性和復原性。(2)(2)原子半徑?jīng)Q議了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q議了元素組原子半徑?jīng)Q議了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q議了元素組成化合物的性質(zhì)。成化合物的性質(zhì)。(3)(3)同主族元素最外層電子數(shù)一樣，性質(zhì)類似。同主族元素最外層電子數(shù)一樣，性質(zhì)類似。 【拓展延

37、伸】根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置方法【拓展延伸】根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置方法(1)0(1)0族序數(shù)，要熟記。族序數(shù)，要熟記。要熟記每周期稀有氣體元素的原子序數(shù)。要熟記每周期稀有氣體元素的原子序數(shù)。 周期數(shù)周期數(shù)1 12 23 34 45 56 67 70 0族元素族元素原子序原子序數(shù)數(shù)2 210101818363654548686118(118(未發(fā)現(xiàn)未發(fā)現(xiàn)) )(2)(2)比大小，定周期。比大小，定周期。假設該原子序數(shù)比最臨近的稀有氣體原子序數(shù)小，那么該元素假設該原子序數(shù)比最臨近的稀有氣體原子序數(shù)小，那么該元素與該稀有氣體元素同周期；假設該原子序數(shù)比最臨近的稀有氣與該稀有

38、氣體元素同周期；假設該原子序數(shù)比最臨近的稀有氣體原子序數(shù)大，那么該元素在稀有氣體元素所在周期的下一周體原子序數(shù)大，那么該元素在稀有氣體元素所在周期的下一周期。期。(3)(3)求差值，定族數(shù)。求差值，定族數(shù)。假設某元素原子序數(shù)比相應稀有氣體元素多假設某元素原子序數(shù)比相應稀有氣體元素多1 1或或2 2，那么該元素，那么該元素處于該稀有氣體元素所在周期的下一周期的處于該稀有氣體元素所在周期的下一周期的AA族或族或AA族；假族；假設比相應稀有氣體元素少設比相應稀有氣體元素少1 15 5，那么該元素處于稀有氣體元素，那么該元素處于稀有氣體元素所在周期的所在周期的AAAA族。對于過渡元素族序數(shù)確實定另行思

39、索。族。對于過渡元素族序數(shù)確實定另行思索。 【高考警示鐘】【高考警示鐘】(1)(1)元素元素“位位構(gòu)構(gòu)性的相互推斷類型標題性的相互推斷類型標題所給的信息較多，在審題過程中一定要留意找全信息和信息所給的信息較多，在審題過程中一定要留意找全信息和信息之間的聯(lián)絡。之間的聯(lián)絡。(2)(2)在標題的知信息中能夠有的元素沒有知信息，難以確定其在標題的知信息中能夠有的元素沒有知信息，難以確定其稱號和構(gòu)造，這樣的標題要通讀全題，在標題的所求填空的稱號和構(gòu)造，這樣的標題要通讀全題，在標題的所求填空的信息中找出對該元素有用的信息。信息中找出對該元素有用的信息?！镜淅镜淅? 3】J J、L L、M M、R R、T

40、 T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，元素，J J、R R在周期表中的相對位置如表。在周期表中的相對位置如表。J J元素最低負化合價元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M M是地殼中含量最多的是地殼中含量最多的金屬元素。金屬元素。 J J R R(1)M(1)M的離子構(gòu)造表示圖為的離子構(gòu)造表示圖為_；元素；元素T T在周期表中位于第在周期表中位于第_族。族。(2)J(2)J和氫組成的化合物分子有和氫組成的化合物分子有6 6個原子，其構(gòu)造簡式為個原子，其構(gòu)造簡式為_。(3)M(3)M和和T T構(gòu)成的化合物在潮濕的空氣

41、中有白霧產(chǎn)生，反響的化構(gòu)成的化合物在潮濕的空氣中有白霧產(chǎn)生，反響的化學方程式為學方程式為_。(4)L(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2H2O2的去除劑，的去除劑，所發(fā)生反響的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為所發(fā)生反響的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為_。L L的另一種氫化物乙通常用作火箭的燃料，其組成原子數(shù)之的另一種氫化物乙通常用作火箭的燃料，其組成原子數(shù)之比為比為1212，那么乙的化學式為，那么乙的化學式為_。(5)(5)由由J J、R R構(gòu)成的液態(tài)化合物構(gòu)成的液態(tài)化合物

42、JR2 0.2 molJR2 0.2 mol在在O2O2中完全熄滅，中完全熄滅，生成兩種氣態(tài)氧化物，生成兩種氣態(tài)氧化物，298 K298 K時放出熱量時放出熱量215 kJ215 kJ。該反響的熱。該反響的熱化學方程式為化學方程式為_?！窘忸}指南】解答此題時應留意以下四點：【解題指南】解答此題時應留意以下四點：(1)(1)根據(jù)根據(jù)J J的原子構(gòu)造和周期表的構(gòu)造確定的原子構(gòu)造和周期表的構(gòu)造確定J J和和R R、T T。(2)(2)根據(jù)根據(jù)M M的特殊性質(zhì)確定的特殊性質(zhì)確定M M元素。元素。(3)L(3)L的性質(zhì)在標題要求中處理。的性質(zhì)在標題要求中處理。(4)(4)根據(jù)知元素結(jié)合其化合物性質(zhì)及反響

43、原了解題。根據(jù)知元素結(jié)合其化合物性質(zhì)及反響原了解題。 【解析】根據(jù)【解析】根據(jù)J J的最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子的最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，可知數(shù)相等，可知J J為碳元素，那么為碳元素，那么R R為硫元素，為硫元素，T T為氯元素；為氯元素；M M是地是地殼中含量最多的金屬元素，殼中含量最多的金屬元素，M M為鋁元素；根據(jù)為鋁元素；根據(jù)(4)(4)中，中，L L的最簡的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，知單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，知L L為氮元素。為氮元素。(1)Al3(1)Al3的構(gòu)造表示圖為的構(gòu)造表示圖為 ，ClCl在元素周期表中位于第在元素周期表中位于

44、第AA族。族。(2)C(2)C與與H H構(gòu)成的構(gòu)成的6 6原子分子為原子分子為C2H4C2H4，構(gòu)造簡式為，構(gòu)造簡式為CH2CH2CH2CH2。(3)Al(3)Al與與ClCl構(gòu)成的構(gòu)成的AlCl3AlCl3在空氣中容易與水蒸氣發(fā)生反響在空氣中容易與水蒸氣發(fā)生反響AlCl3AlCl33H2O=Al(OH)33H2O=Al(OH)33HCl3HCl，由于有，由于有HClHCl生成，所以有白霧產(chǎn)生。生成，所以有白霧產(chǎn)生。(4)(4)甲為甲為NH3NH3，與，與H2O2H2O2反響生成不污染環(huán)境的產(chǎn)物，那么產(chǎn)物為反響生成不污染環(huán)境的產(chǎn)物，那么產(chǎn)物為N2N2和和H2OH2O，反響的化學方程式為，反響的

45、化學方程式為2NH3H2O2NH3H2O3H2O2=N23H2O2=N28H2O8H2O或或2NH32NH33H2O2=N23H2O2=N26H2O6H2O。N N的氫化物中的氫化物中N N與與H H原子數(shù)目之比為原子數(shù)目之比為1212，那么乙為，那么乙為N2H4N2H4。(5)C(5)C與與S S構(gòu)成構(gòu)成CS2CS2，CS2CS2在在O2O2中熄滅生成中熄滅生成SO2SO2和和CO2CO2，反響的化學方程，反響的化學方程式為式為CS2CS23O2 CO23O2 CO22SO22SO2，由于，由于0.2 mol CS20.2 mol CS2完全熄滅放出完全熄滅放出215 kJ215 kJ熱量，

46、該反響的熱化學方程式為熱量，該反響的熱化學方程式為CS2(l)CS2(l)3O2(g)=3O2(g)=CO2(g)CO2(g)2SO2(g) H =-1 075 kJ mol-12SO2(g) H =-1 075 kJ mol-1。點燃點燃=答案：答案：(1) A(1) A(2)CH2(2)CH2CH2CH2(3)AlCl3(3)AlCl33H2O=Al(OH)33H2O=Al(OH)33HCl3HCl(4)(4)2NH3H2O2NH3H2O3H2O2=N23H2O2=N28H2O8H2O或或2NH32NH33H2O2=N23H2O2=N26H2O6H2ON2H4N2H4(5)CS2(l)(5

47、)CS2(l)3O2(g)=CO2(g)3O2(g)=CO2(g)2SO2(g)2SO2(g) H=-1 075 kJ mol-1 H=-1 075 kJ mol-1 【互動探求】【互動探求】(1)(1)請在表中用元素符號標出請在表中用元素符號標出M M的位置。的位置。提示：提示：M M為為AlAl，在表中的位置如下圖：，在表中的位置如下圖：(2)(2)假設題中其他條件不變，將假設題中其他條件不變，將J J的性質(zhì)改為的性質(zhì)改為J J的氣態(tài)氫化物與的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物反響生成鹽，那么可以符合標題要求最高價氧化物的水化物反響生成鹽，那么可以符合標題要求嗎？嗎？提示：不符合，由于提示：

48、不符合，由于J J的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物反響生成鹽，那么反響生成鹽，那么J J為為N N元素，元素，R R為為ClCl元素，元素元素，元素T T的位置就在的位置就在0 0族，與一切元素都是主族元素不符合。族，與一切元素都是主族元素不符合。 J JAlAlR R【實驗探求【實驗探求4 4】利用特征反響突破組成檢測型實驗題利用特征反響突破組成檢測型實驗題【典例】【典例】(2021(2021重慶高考重慶高考T27)T27)固態(tài)化合物固態(tài)化合物A A由兩種短周期由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復分解反響，甲組同窗用如圖安裝元素組成，可與水發(fā)生復分解反響，甲

49、組同窗用如圖安裝( (夾夾持安裝略持安裝略) )對其進展探求實驗。對其進展探求實驗。(1)(1)儀器儀器B B的稱號是的稱號是_。(2)(2)實驗中，實驗中，中的試紙變藍，中的試紙變藍，中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有有M M生成，那么生成，那么中的試劑為中的試劑為_；中發(fā)生反響的化學方中發(fā)生反響的化學方程式為程式為_；中的試劑為中的試劑為_。(3)(3)乙組同窗進展同樣的實驗，但安裝銜接順序為乙組同窗進展同樣的實驗，但安裝銜接順序為-，此時，此時中景象為中景象為_，緣由是緣由是_。(4)(4)經(jīng)上述反響，經(jīng)上述反響，2.5 g 2.5 g 化合物化合物A A實際上可得實際上

50、可得0.56 L(0.56 L(規(guī)范情規(guī)范情況況)M)M；那么；那么A A的化學式為的化學式為_。 【精講精析】【精講精析】1.1.解題關鍵點解題關鍵點此題的解題關鍵是發(fā)掘標題中的有效信息，充分利用標題中此題的解題關鍵是發(fā)掘標題中的有效信息，充分利用標題中的突破口。的突破口。 突破口一：使枯燥紅色石蕊試紙變藍的是堿性氣體，中學化突破口一：使枯燥紅色石蕊試紙變藍的是堿性氣體，中學化學中只需學中只需NH3NH3，即，即A A與水反響生成與水反響生成NH3NH3，因此，因此A A中含有中含有N N元素。元素。突破口二：突破口二：中黑色中黑色CuOCuO粉末逐漸變?yōu)榧t色，闡明粉末逐漸變?yōu)榧t色，闡明Cu

51、OCuO被被NH3NH3復復原生成單質(zhì)銅。原生成單質(zhì)銅。突破口三：在高溫下突破口三：在高溫下NH3NH3被氧化生成氣體被氧化生成氣體M M，而，而M M可用排水法搜可用排水法搜集，因此集，因此M M為為N2N2。 2.2.解題疑惑點解題疑惑點(1)CuO(1)CuO和和NH3NH3反響的化學方程式的書寫。反響的化學方程式的書寫。根據(jù)題中提示信息，根據(jù)題中提示信息，CuOCuO和和NH3NH3反響生成反響生成CuCu和和N2N2，根據(jù)原子守恒，根據(jù)原子守恒判別生成物中還應有水，寫出方程式，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平判別生成物中還應有水，寫出方程式，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平即可。即可。(2)(2)安裝銜接順

52、序按安裝銜接順序按(3)(3)陳列，安裝陳列，安裝中試紙為什么會變藍。中試紙為什么會變藍。假設假設NH3NH3先用堿石灰枯燥然后再經(jīng)過熱的先用堿石灰枯燥然后再經(jīng)過熱的CuOCuO，氧化復原反響，氧化復原反響3CuO3CuO2NH3 3Cu2NH3 3Cu3H2O3H2ON2N2一樣可以發(fā)生，由于生成物中一樣可以發(fā)生，由于生成物中有水生成，過量的有水生成，過量的NH3NH3和水一樣會使枯燥紅色石蕊試紙變藍。和水一樣會使枯燥紅色石蕊試紙變藍。 =(3)A(3)A物質(zhì)化學式的推斷。物質(zhì)化學式的推斷。由題意知由題意知n(N2)=0.025 moln(N2)=0.025 mol，那么，那么n(NH3)=

53、0.05 moln(NH3)=0.05 mol，設，設A A的化的化學式為學式為X3NyX3Ny，X X的相對原子質(zhì)量是的相對原子質(zhì)量是x x，那么有：，那么有：X3Ny X3Ny yNH3 yNH3 1 y 1 y 0.05 mol 0.05 mol 0.05 mol 0.05 moly y只能是正整數(shù)，所以只需只能是正整數(shù)，所以只需y=2y=2，x=24x=24時符合題意，即化合物時符合題意，即化合物A A是是Mg3N2Mg3N2。12.5 g (3x14y) g mol12.5 g1 y (3x14y) g mol【參考答案】【參考答案】(1)(1)分液漏斗分液漏斗(2)(2)堿石灰堿石

54、灰 3CuO3CuO2NH3 3Cu2NH3 3Cu3H2O3H2ON2N2濃硫酸濃硫酸(3)(3)試紙變藍試紙變藍 CuOCuO與氨氣反響生成的水和未反響的氨氣構(gòu)與氨氣反響生成的水和未反響的氨氣構(gòu)成氨水，使試紙變藍成氨水，使試紙變藍(4)Mg3N2 (4)Mg3N2 =組成檢測型實驗是高考實驗調(diào)查中經(jīng)常調(diào)查的一種題型，這組成檢測型實驗是高考實驗調(diào)查中經(jīng)常調(diào)查的一種題型，這類標題要求考生可以設計合理的方案或根據(jù)標題知方案確定類標題要求考生可以設計合理的方案或根據(jù)標題知方案確定物質(zhì)的組成。物質(zhì)的組成。1.1.試題類型試題類型組成檢測類標題主要包括兩個類型：組成檢測類標題主要包括兩個類型： (1)

55、(1)確定純真物的化學式，即確定化學式中各元素的比值。確定純真物的化學式，即確定化學式中各元素的比值。(2)(2)確定混合物中各組分的百分含量。確定混合物中各組分的百分含量。2.2.解題戰(zhàn)略解題戰(zhàn)略(1)(1)確定純真物的化學式。確定純真物的化學式。通讀全題，根據(jù)標題要求和知的方案或?qū)嶒灠惭b，使化合物通讀全題，根據(jù)標題要求和知的方案或?qū)嶒灠惭b，使化合物中的各元素分別發(fā)生反響，然后經(jīng)過合理的方案進展分別，中的各元素分別發(fā)生反響，然后經(jīng)過合理的方案進展分別，從而確定每種元素的物質(zhì)的量，以確定化學式。從而確定每種元素的物質(zhì)的量，以確定化學式。(2)(2)確定混合物中各組分的百分含量。確定混合物中各組

56、分的百分含量。通讀全題，根據(jù)標題要求和知的方案或?qū)嶒灠惭b，將混合物通讀全題，根據(jù)標題要求和知的方案或?qū)嶒灠惭b，將混合物中的各種物質(zhì)進展分別，從而確定各組分的質(zhì)量或物質(zhì)的量，中的各種物質(zhì)進展分別，從而確定各組分的質(zhì)量或物質(zhì)的量，從而確定混合物中各組分的百分含量。從而確定混合物中各組分的百分含量。3.3.解題留意的問題解題留意的問題(1)(1)選用特征反響，反響準確。選用特征反響，反響準確。反響要有良好的選擇性，要有明顯的外部特征反響要有良好的選擇性，要有明顯的外部特征( (顏色改動、沉顏色改動、沉淀的生成或溶解、氣體的生成等淀的生成或溶解、氣體的生成等) )，反響速率要快。，反響速率要快。(2)

57、(2)反響完全，充分轉(zhuǎn)化。反響完全，充分轉(zhuǎn)化。不論是純真物還是混合物組成檢測，使其反響時都應該完全不論是純真物還是混合物組成檢測，使其反響時都應該完全反響。反響。(3)(3)排除干擾，不增不減。排除干擾，不增不減。勿引雜質(zhì)勿引雜質(zhì)分別各元素或物質(zhì)時不要引入雜質(zhì)，不能使被檢驗元素損失，分別各元素或物質(zhì)時不要引入雜質(zhì)，不能使被檢驗元素損失，以免對該元素或組分的量確實定產(chǎn)生影響。以免對該元素或組分的量確實定產(chǎn)生影響。順序合理順序合理嚴厲掌握各成分檢測的先后順序，防止各成分檢驗過程中的嚴厲掌握各成分檢測的先后順序，防止各成分檢驗過程中的相互關擾。如有水蒸氣生成的，先檢測水蒸氣，再檢測其他相互關擾。如有

58、水蒸氣生成的，先檢測水蒸氣，再檢測其他成分。成分。 1.1.以下有關原子構(gòu)造和元素周期律的表述正確的選項是以下有關原子構(gòu)造和元素周期律的表述正確的選項是( )( )原子序數(shù)為原子序數(shù)為1515的元素的最高化合價為的元素的最高化合價為+3 +3 第第AA族元素是同周期中非金屬性最強的元素族元素是同周期中非金屬性最強的元素 第第2 2周期第周期第AA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 6 原子序數(shù)為原子序數(shù)為1212的元素位于元素周期表的第的元素位于元素周期表的第3 3周期第周期第AA族族A.A. B. B. C. C. D. D.【解析】選【解析】選C C。原

59、子序數(shù)為。原子序數(shù)為1515的元素為的元素為P P，最高正化合價為，最高正化合價為+5+5；同一周期中從左至右元素的非金屬性依次加強，第；同一周期中從左至右元素的非金屬性依次加強，第AA族族元素的非金屬性最強；第元素的非金屬性最強；第2 2周期第周期第AA族元素為碳元素，而碳族元素為碳元素，而碳元素有多種同位素存在，中子數(shù)不一定為元素有多種同位素存在，中子數(shù)不一定為6 6；原子序數(shù)為；原子序數(shù)為1212的的元素的原子構(gòu)造表示圖為元素的原子構(gòu)造表示圖為 ，位于第，位于第3 3周期第周期第AA族。族。2.2.以下表達正確的選項是以下表達正確的選項是( )( )A.A.除除0 0族元素外，短周期元素

60、的最高化合價在數(shù)值上都等于該族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)元素所屬的族序數(shù)B.B.副族元素沒有非金屬元素副族元素沒有非金屬元素C.C.堿金屬元素是指堿金屬元素是指AA族的一切的元素族的一切的元素D.D.周期表中的各主族元素都含有金屬元素和非金屬元素周期表中的各主族元素都含有金屬元素和非金屬元素【解析】選【解析】選B B。F F無正價，無正價，A A錯；副族元素都是金屬元素，沒有錯；副族元素都是金屬元素，沒有非金屬元素，非金屬元素，B B對；堿金屬元素不包含氫，對；堿金屬元素不包含氫，C C錯；周期表中第錯；周期表中第AA族只含有金屬元素，族只含有金屬元素，D