化學(xué)非金屬元素及其化合物考試復(fù)習(xí)資料

1、 專題七專題七非金屬元素及化合物非金屬元素及化合物 【課前導(dǎo)引課前導(dǎo)引】 1. 下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，在不同下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，在不同情況下生成物不同的是情況下生成物不同的是: H2S與與O2 Na與與O2 P和和Cl2 H3PO4和和NaOH C和和O2 Cu和和HNO3 A. 僅僅 B. 僅僅 C. 除外除外 D. 全部全部 D 2. 下圖是某元素及其重要化合物的相互下圖是某元素及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(生成物中不含該元素的物質(zhì)均已生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去略去)，圖中，圖中A是單質(zhì)，是單質(zhì)，D在常溫下呈氣態(tài)，在常溫下呈氣態(tài)，E可用作化肥，也可用來作炸藥?？?/p>

2、用作化肥，也可用來作炸藥。 ACDBEF(1) 寫出寫出A的電子式的電子式_； B分子的結(jié)構(gòu)呈分子的結(jié)構(gòu)呈_；(2) 寫出下列變化的化學(xué)方程式：寫出下列變化的化學(xué)方程式： BC: FC: 三角錐形三角錐形4NH3+5O2 4NO+6H2O催化劑催化劑加熱加熱3Cu + 8HNO3(稀稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 【考點(diǎn)搜索考點(diǎn)搜索】 1. 掌握氯、氧、硫、氮、磷、碳、掌握氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅、所在主族元素性質(zhì)的相似性、遞變硅、所在主族元素性質(zhì)的相似性、遞變規(guī)律和特殊性。規(guī)律和特殊性。 2. 重點(diǎn)掌握下列典型物質(zhì)的物理性重點(diǎn)掌握下列典型物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。質(zhì)和化學(xué)性

3、質(zhì)。 (1) 鹵素：鹵素：Cl2、HCl、Ca(ClO)2、Br2、I2。 (2) 氧族：氧族：O2、O3、H2O2、S、H2S、SO2、SO3、H2SO4。 (3) 氮族：氮族：N2、NH3、NO、NO2、HNO3、紅磷與白磷、紅磷與白磷、H3PO4。 (4) 碳族：碳族：C、CO、CO2、Si、SiO2、硅酸鹽。硅酸鹽。 (5) 氫：氫氣的可燃性與還原性。氫：氫氣的可燃性與還原性。 3. 掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)。掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)。 4. 掌握氯氣、二氧化硫、一氧化氮、二掌握氯氣、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨氣、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制氧化氮、二氧化碳、氨氣、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法和

4、氣體的收集與尾氣的吸收。法和氣體的收集與尾氣的吸收。 5. 以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)中化學(xué)原以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)中化學(xué)原理的確定。初步了解原料和能源的合理應(yīng)用、理的確定。初步了解原料和能源的合理應(yīng)用、“三廢處理三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過程中的與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。 6. 以合成氨為例。了解化學(xué)工業(yè)中以合成氨為例。了解化學(xué)工業(yè)中反應(yīng)條件的選擇依據(jù)。反應(yīng)條件的選擇依據(jù)。 7. 了解硫、碳、氮的氧化物對大氣了解硫、碳、氮的氧化物對大氣的污染，以及防止大氣污染。的污染，以及防止大氣污染。 【在線探究在線探究】 1. 3.2gCu與過量的與過量的8mol/

5、L30mLHNO3反反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和和NO，反應(yīng)結(jié)束，反應(yīng)結(jié)束后測得溶液中后測得溶液中n(H+)為為amol，則溶液中所含，則溶液中所含n(NO3-)為為:A. amolB. (0.1+a)molC. (0.05+a)molD. (0.2+a)mol B 2. A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出反應(yīng)條件未標(biāo)出)，其中，其中反應(yīng)是置換反應(yīng)。反應(yīng)是置換反應(yīng)。 (1) A、D、F都都是非金屬單質(zhì)，且是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，所含元素同主族，A、F所含元素同周期，所含元素同周期，則反應(yīng)的化

6、學(xué)方程則反應(yīng)的化學(xué)方程式為式為:SiO2 + C Si+2CO 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 (2) 若若A是常見的金屬單質(zhì)，是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)(在在水溶液中進(jìn)行水溶液中進(jìn)行)的離子方程式為的離子方程式為:D與與F反應(yīng)化學(xué)方程式為反應(yīng)化學(xué)方程式為:2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl- H2(g)+ Cl2(g) 2HCl(g) 光照光照 (3) 若若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有有毒，和兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)毒，和兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)需要放電才能發(fā)生，需要放電才能發(fā)生，A和和D相遇有白煙生相遇有白煙生

7、成，則成，則C的電子式為的電子式為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 4NH3+5O2 4NO + 6H2O 催化劑催化劑 (4) 若若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)元素的原子序數(shù)A是是D的兩倍，所含元素的的兩倍，所含元素的原子核外最外層電子原子核外最外層電子D是是A的的2倍，和兩倍，和兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)的個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為:C+4HNO3 (濃) 2H2O+4NO2 +CO2 【方法論壇方法論壇】 1. 掌握元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)掌握元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系?；P(guān)系。(1)

8、鹵素的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系鹵素的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系; (2) 硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系;(3) 碳和硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系碳和硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系;(4) 氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系;(5) 磷及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系磷及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系;2、熟記常見物質(zhì)的顏色和狀態(tài)：、熟記常見物質(zhì)的顏色和狀態(tài)：3、常見物質(zhì)的毒性。、常見物質(zhì)的毒性。 (1) 有毒的單質(zhì)：氯氣、溴、氟氣、有毒的單質(zhì)：氯氣、溴、氟氣、Hg、As等等 (2) 有毒的氣體或蒸氣：氯氣、氟氣、有毒的氣體或蒸氣：氯氣、氟氣、溴蒸氣、一氧化碳、一氧化氮

9、、二氧化氮、溴蒸氣、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫二氧化硫、三氧化硫(熔點(diǎn)：熔點(diǎn)：16.8)、甲醛、甲醛、苯蒸氣、硝基苯苯蒸氣、硝基苯 (3) 有毒的離子：重金屬陽離子，如有毒的離子：重金屬陽離子，如Cu2+、Ag+ 、Pb2+ 、Hg2+等。等。 4、常溫下，呈液態(tài)的物質(zhì)有：、常溫下，呈液態(tài)的物質(zhì)有：H2O、Br2、Hg、乙醇、乙醛、乙醇、乙醛(沸點(diǎn)沸點(diǎn)20.8)、乙酸、乙酸(熔點(diǎn)熔點(diǎn)16.6)、苯、四氯化碳、氯仿等。、苯、四氯化碳、氯仿等。 5、氣體中極易溶于水的氣體有：氟化、氣體中極易溶于水的氣體有：氟化氫、氨、氯化氫、碘化氫、二氧化硫、二氧氫、氨、氯化氫、碘化氫、二氧

10、化硫、二氧化氮?；?。6、常見物質(zhì)的漂白性：、常見物質(zhì)的漂白性： (1) 氧化漂白型：氧化漂白型：HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、HNO3、O3等，漂白過程不等，漂白過程不可逆?？赡妗?(2) 化合漂白型：化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂等，漂白過程可逆。白過程可逆。 說明：說明：a：漂白性是指化學(xué)變化?；钚蕴浚浩仔允侵富瘜W(xué)變化?；钚蕴繛槭杷伞⒍嗫椎奈镔|(zhì)，具有較大的表面積，為疏松、多孔的物質(zhì)，具有較大的表面積，可以吸附一些有色物質(zhì)而使之褪色，是物理可以吸附一些有色物質(zhì)而使之褪色，是物理變化。變化。 b:漂白一般是指使有機(jī)物褪色，即使使漂白一般是指使有機(jī)物褪色，即使使無機(jī)

11、物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水無機(jī)物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水褪色。褪色。 c: 兩種不同的漂白劑混合可能失去漂白兩種不同的漂白劑混合可能失去漂白作用，如二氧化硫和氯氣按作用，如二氧化硫和氯氣按1:1的體積比混合，的體積比混合，生成了鹽酸和硫酸，不再具有漂白性。生成了鹽酸和硫酸，不再具有漂白性。7、離子檢驗(yàn)中的注意事項(xiàng)：、離子檢驗(yàn)中的注意事項(xiàng)： (1) 檢驗(yàn)檢驗(yàn)Ag+：加入：加入Cl-，產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸沉淀不溶于稀硝酸(不能加鹽酸或硫酸不能加鹽酸或硫酸)。 (2) 檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO42-：加入：加入Ba2+，產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀鹽酸沉淀不溶

12、于稀鹽酸(不能加硝酸或硫酸不能加硝酸或硫酸)。最佳。最佳方法是先加鹽酸，無氣體或無沉淀產(chǎn)生，再方法是先加鹽酸，無氣體或無沉淀產(chǎn)生，再加加Ba2+，有白色沉淀產(chǎn)生。既要防止，有白色沉淀產(chǎn)生。既要防止SO32-的的干擾，又要防止干擾，又要防止Ag+的干擾。的干擾。 (3) 加入不同的酸可能產(chǎn)生的氣體有加入不同的酸可能產(chǎn)生的氣體有:氫氣、二氧化碳、二氧化硫、硫化氫、一氫氣、二氧化碳、二氧化硫、硫化氫、一氧化氮、二氧化氮等。氧化氮、二氧化氮等。 (4) 加入強(qiáng)堿產(chǎn)生的氣體有：氨氣、氫加入強(qiáng)堿產(chǎn)生的氣體有：氨氣、氫氣氣(鋁或硅與氫氧化鈉反應(yīng)鋁或硅與氫氧化鈉反應(yīng))。 8、掌握硝酸、硫酸、鹽酸與不同金屬、掌

13、握硝酸、硫酸、鹽酸與不同金屬的反應(yīng)規(guī)律。的反應(yīng)規(guī)律。 9、掌握常見的幾個連續(xù)氧化規(guī)律、掌握常見的幾個連續(xù)氧化規(guī)律(反應(yīng)反應(yīng)條件略條件略)： (1) NH3 NO NO2O2O2(2) H2S S SO2 SO3 O2O2O2(3) Na Na2O Na2O2 O2O2(4) C CO CO2 O2O2(5) RCH2OH RCHO RCOOH O2O2(6) C6H12O6(葡萄糖葡萄糖) CH3CH2OH CO2O2O2 10. 推斷題中千萬不能忽視的幾種推斷題中千萬不能忽視的幾種物質(zhì)物質(zhì)(因?yàn)樗鼈儾粷M足同主族的最高正因?yàn)樗鼈儾粷M足同主族的最高正價或最低負(fù)價價或最低負(fù)價)：FeS2、Na2O

14、2、H2O2、CaC2、Fe3O4、N2O等。等。 【實(shí)彈演練實(shí)彈演練】課堂反饋課堂反饋 1 . 將足量將足量CO2通人通人Ca(OH)2和和KOH的的稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入和通入CO2體積體積(y)的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是:ABCDyyyyD 2 (長郡原創(chuàng)長郡原創(chuàng)). 在下列實(shí)驗(yàn)中，形成白煙的在下列實(shí)驗(yàn)中，形成白煙的是是_；形成白霧的是；形成白霧的是_；產(chǎn)生白色；產(chǎn)生白色煙霧的是煙霧的是_；產(chǎn)生棕色煙的是；產(chǎn)生棕色煙的是_。 打開濃鹽酸的瓶蓋打開濃鹽酸的瓶蓋 打開濃硫酸的瓶蓋打開濃硫酸的瓶蓋 光照氫氣和氯氣的混合物光照氫氣和氯氣的混合物 將

15、紅磷在氯氣中點(diǎn)燃將紅磷在氯氣中點(diǎn)燃 銅絲在氯氣中點(diǎn)燃銅絲在氯氣中點(diǎn)燃 鈉在氯氣中點(diǎn)燃鈉在氯氣中點(diǎn)燃 鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃 磷在空氣中點(diǎn)燃磷在空氣中點(diǎn)燃 銅絲在空氣中加熱銅絲在空氣中加熱 蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒靠近蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒靠近 3(長郡月考長郡月考). 在一定條件下，將在一定條件下，將m體體積積NO和和n體積體積O2同時通入倒立于水中且同時通入倒立于水中且盛滿水的容器中，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘盛滿水的容器中，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則變?yōu)榧t棕色。則m與與n的比值為多少的比值為多少

16、_。 8:3 4 . 當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有如當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系下轉(zhuǎn)化關(guān)系:D的分子量比的分子量比C的分子量大的分子量大16，E是酸。是酸。 (1) 當(dāng)甲是強(qiáng)酸時，當(dāng)甲是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均均含含_元素。元素。 (2) 當(dāng)甲是強(qiáng)堿時，當(dāng)甲是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均均含含_元素。元素。 (3) A是是_；乙是；乙是_；丙是；丙是_。 4 . 當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有如當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系下轉(zhuǎn)化關(guān)系:D的分子量比的分子量比C的分子量大的分子量大16，E是酸。是酸。 (1) 當(dāng)甲是強(qiáng)酸時，當(dāng)甲是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均均含含

17、_元素。元素。 (2) 當(dāng)甲是強(qiáng)堿時，當(dāng)甲是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均均含含_元素。元素。 (3) A是是_；乙是；乙是_；丙是；丙是_。SN(NH4)2S O2H2O 5. 銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為應(yīng)，反應(yīng)方程式為: 3Cu +8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O Cu +4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2 +4H2O 現(xiàn)將現(xiàn)將25.6gCu投入投入50mL12mol/L的濃硝酸的濃硝酸中中，充分反應(yīng)后充分反應(yīng)后，收集到收集到4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO和和NO2的混合氣體。的混合氣體。(1

18、3小題不寫計算過程小題不寫計算過程) (1) 被還原的硝酸的物質(zhì)的量為被還原的硝酸的物質(zhì)的量為: _ (2) 判斷判斷25.6gCu和和 50mL12mol/L的硝酸的硝酸反應(yīng)后何者有剩余反應(yīng)后何者有剩余? _，其物質(zhì)的量為，其物質(zhì)的量為_。 (3) 容積為容積為4.48L的干燥燒瓶充滿上述反應(yīng)的干燥燒瓶充滿上述反應(yīng)中收集的中收集的NO和和NO2的混合氣體的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)后倒后倒置于水中，須再通入置于水中，須再通入_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2才才能使溶液充滿燒瓶。能使溶液充滿燒瓶。0.2mol銅銅0.2mol2.24 (4) 如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入2

19、00mL 4mol/L的稀硫酸，是否有氣體逸出？的稀硫酸，是否有氣體逸出？ 寫出反應(yīng)的離子方程式，并計算氣體的寫出反應(yīng)的離子方程式，并計算氣體的體積體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 NO3Cu+8H+ +2NO3- = 3Cu2+2NO+ 4H2O2.99L課后鞏固課后鞏固A 1. 強(qiáng)熱綠礬晶體，除結(jié)晶水蒸發(fā)出去外，強(qiáng)熱綠礬晶體，除結(jié)晶水蒸發(fā)出去外，還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 強(qiáng)熱強(qiáng)熱如果將生成的氣體通入濃如果將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中，產(chǎn)生溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是的現(xiàn)象是:A. 生成生成BaSO4和和BaSO3混合沉淀混合沉淀B. 生成生成

20、BaSO4沉淀，有沉淀，有SO2氣體逸出氣體逸出C. 生成生成BaSO4沉淀，有沉淀，有SO3氣體逸出氣體逸出D. 有有SO2和和SO3氣體逸出氣體逸出 課后鞏固課后鞏固A 1. 強(qiáng)熱綠礬晶體，除結(jié)晶水蒸發(fā)出去外，強(qiáng)熱綠礬晶體，除結(jié)晶水蒸發(fā)出去外，還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 強(qiáng)熱強(qiáng)熱如果將生成的氣體通入濃如果將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中，產(chǎn)生溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是的現(xiàn)象是:A. 生成生成BaSO4和和BaSO3混合沉淀混合沉淀B. 生成生成BaSO4沉淀，有沉淀，有SO2氣體逸出氣體逸出C. 生成生成BaSO4沉淀，有沉淀，有SO3氣體

21、逸出氣體逸出D. 有有SO2和和SO3氣體逸出氣體逸出 B2. 下列溶液中，不能區(qū)別下列溶液中，不能區(qū)別SO2和和CO2氣體的是氣體的是: 石灰水石灰水 H2S溶液溶液 KMnO4溶液溶液 溴水溴水 酸化的酸化的Ba(NO3)2溶液溶液 品紅溶液品紅溶液 A. B. C. 只有只有 D. C 3. 有甲、乙、丙三種常見單質(zhì)，在一定有甲、乙、丙三種常見單質(zhì)，在一定條件下有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系條件下有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系: X、Y、Z為三種化合物，且相對分子質(zhì)為三種化合物，且相對分子質(zhì)量量ZD。回答下列問題：?；卮鹣铝袉栴}： (1) 由由A、B、E三種元素形成的一種化三種元素形成的一種化學(xué)肥料學(xué)肥料X

22、的化學(xué)式為的化學(xué)式為_，由，由A、C、D組成的化合物組成的化合物Y的電子式為的電子式為:由由X和和Y相互反應(yīng)可制取一種常見的氣體相互反應(yīng)可制取一種常見的氣體Z，其反應(yīng)方程式為其反應(yīng)方程式為:NH4Cl (1) 由由A、B、E三種元素形成的一種化三種元素形成的一種化學(xué)肥料學(xué)肥料X的化學(xué)式為的化學(xué)式為_，由，由A、C、D組成的化合物組成的化合物Y的電子式為的電子式為:由由X和和Y相互反應(yīng)可制取一種常見的氣體相互反應(yīng)可制取一種常見的氣體Z，其反應(yīng)方程式為其反應(yīng)方程式為:NH4ClNH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O Na+:O:H- (2) W和和Z具有相同的元素組成，但具有相同的元素組成

23、，但W比比Z中元素中元素A的含量低，元素的含量低，元素B和和C組成的化合組成的化合物物Q在常溫下為氣體，升溫時在常溫下為氣體，升溫時Q顏色逐漸加顏色逐漸加深，變?yōu)榧t棕色。深，變?yōu)榧t棕色。32g液態(tài)液態(tài)W在足量的液態(tài)在足量的液態(tài)Q中完全燃燒，生成氣態(tài)水和一種無污染的中完全燃燒，生成氣態(tài)水和一種無污染的氣體，放出氣體，放出519.35kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：的熱化學(xué)方程式： 2N2H4(l)+N2O4(l) = 3N2(g)+4H2O(g)； H=-1038.7KJ/mol (3) 由由A、B、C形成的某固體化合物形成的某固體化合物2.00g，在在215時將其加

24、熱，分解成兩種產(chǎn)物：一種為時將其加熱，分解成兩種產(chǎn)物：一種為氣體氧化物，另一種是氣體氧化物，另一種是0.90g的水蒸氣。在標(biāo)準(zhǔn)狀的水蒸氣。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體混合物的總體積為況下，氣體混合物的總體積為1.68L。 試計算推斷該氣體氧化物的化學(xué)式和該固試計算推斷該氣體氧化物的化學(xué)式和該固體化合物的化學(xué)式；體化合物的化學(xué)式； n(總總)1.68L/22.4Lmol=0.075mol n(H2O)=0.90g/18gmol=0.05mol 則則n(氧化物氧化物)0.025mol,M(氧化物氧化物)1.10g/0.025mol=44g/mol 在含在含N、O的氧化物中只有的氧化物中只有N2O ，根據(jù)原子

25、個根據(jù)原子個數(shù)守恒數(shù)守恒，可求出該固體化合物可求出該固體化合物NH4NO3 寫出寫出215時固體化合物分解的化時固體化合物分解的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。課后鞏固課后鞏固B1. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是: A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化炭化 B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體放出二氧化硫氣體 C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體氣、氫氣等氣體 D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化濃硫酸

26、在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化 D 2. 鉍酸鈉鉍酸鈉(NaBiO3)是一種強(qiáng)氧化劑，可是一種強(qiáng)氧化劑，可將將Mn2+氧化為氧化為MnO4-，該反應(yīng)要在濃，該反應(yīng)要在濃HNO3而而不是濃鹽酸酸化的條件下進(jìn)行，這是因?yàn)椴皇菨恹}酸酸化的條件下進(jìn)行，這是因?yàn)?A. HNO3是一種強(qiáng)氧化劑是一種強(qiáng)氧化劑B. HNO3的酸性比鹽酸強(qiáng)的酸性比鹽酸強(qiáng)C. Cl-易被強(qiáng)氧化劑氧化易被強(qiáng)氧化劑氧化D. NO3-對對BiO3-氧化氧化Mn2+有催化作用有催化作用C 3. 下列物質(zhì)不能通過單質(zhì)間的化合反應(yīng)下列物質(zhì)不能通過單質(zhì)間的化合反應(yīng)制取的是制取的是_ FeCl3 FeCl2 CaCl2 NaCl HCl PCl3 P

27、Cl5 CuCl2 Fe3O4 P2O 4. (高考高考)某化工廠每小時生產(chǎn)某化工廠每小時生產(chǎn)at98%(質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù))的硫酸。為使硫充分燃燒，且在下一的硫酸。為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補(bǔ)充空氣，要求燃燒后的步催化氧化時不再補(bǔ)充空氣，要求燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為b%。若空氣中。若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21，且不考慮各生產(chǎn)階，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料的損失，則段的物料的損失，則: (1) 該廠每小時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣體該廠每小時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣體積為積為_m3。 (3) 為滿足題設(shè)要求，為滿足題設(shè)要求，b%的下限為的下限

28、為:22400a/(21-b) 7% 5. 某興趣小組的同某興趣小組的同學(xué)共同設(shè)計了如圖所示學(xué)共同設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，既可以用的實(shí)驗(yàn)裝置，既可以用于制取氣體，又可以用于制取氣體，又可以用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。 (1) 利用利用I 、II裝置制取氣體裝置制取氣體(關(guān)閉關(guān)閉K2，打，打開開K1)。 甲同學(xué)認(rèn)為：利用甲同學(xué)認(rèn)為：利用II裝置可以收集裝置可以收集H2 、NH3，但不能收集，但不能收集O2和和NO等氣體，其理由是等氣體，其理由是: 乙同學(xué)認(rèn)為：利用乙同學(xué)認(rèn)為：利用II裝置作簡單改進(jìn)裝置作簡單改進(jìn)(不改不改變儀器裝置變儀器裝置)也可以收集也可以收集O2和和NO等氣體，但

29、不等氣體，但不能收集能收集NO2氣體，改進(jìn)的方法是氣體，改進(jìn)的方法是: 氫氣、氨氣密度比空氣小氫氣、氨氣密度比空氣小，而氧氣密度比而氧氣密度比空氣大空氣大；向向II中注滿水，同時在水上方加一層油中注滿水，同時在水上方加一層油(如苯如苯)2NO+O2=2NO2 (2) 利用利用I、 III裝置驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)裝置驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)(關(guān)閉關(guān)閉K1，打開，打開K2)。 如設(shè)計證明氧化性：如設(shè)計證明氧化性：KMnO4Cl2Br2，則在則在A中加濃鹽酸，中加濃鹽酸，B中加中加_，C中加中加_，觀察到，觀察到C中的現(xiàn)象是中的現(xiàn)象是:KMnO4NaBr溶液有無色變成橙色溶液有無色變成橙色 (3) 請利用請利用I、

30、 III裝置設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，證裝置設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，證明堿性明堿性: Ca(OH)2NH3H2OAl(OH)3，寫出，寫出實(shí)驗(yàn)所用的試劑：實(shí)驗(yàn)所用的試劑：A中加中加_，B中中加加_，C中加中加_。寫出。寫出反應(yīng)的方程式：反應(yīng)的方程式：濃氨水濃氨水氧化鈣氧化鈣AlCl3溶液溶液CaO+H2O = Ca(OH)2 反應(yīng)放熱以及反應(yīng)放熱以及OH-濃度增大使?jié)舛仍龃笫筃H3H2O分解分解產(chǎn)生氨氣產(chǎn)生氨氣 AlCl3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4Cl 6. 工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是是98%的硫酸或組成為的硫酸或組成為20%的發(fā)煙硫酸的發(fā)煙硫酸(H2SO

31、4和和SO3的混合物，其中的混合物，其中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為約為20%)。 若若98%的濃硫酸可表示為的濃硫酸可表示為SO3aH2O，20%的發(fā)煙硫酸可表示為的發(fā)煙硫酸可表示為bSO3H2O，則，則a=_；b=_。(a、b可用可用分?jǐn)?shù)表示分?jǐn)?shù)表示) 10/91.306或或209/106 用用m(H2O)=kn(SO3)分別表示，若生分別表示，若生成成98%的硫酸，則的硫酸，則: m1(H2O)=_n1(SO3) ；若生成；若生成20%的發(fā)的發(fā)煙硫酸，則煙硫酸，則 m2(H2O)=_n2(SO3)。 2013.8 7. (長郡原創(chuàng)長郡原創(chuàng))由由H2和和Cl2組成的混合氣體，組成的混合氣

32、體，經(jīng)光照充分反應(yīng)后，通入經(jīng)光照充分反應(yīng)后，通入100mL1mol/L的的NaOH溶液中，圖甲表示溶液中某種離子的溶液中，圖甲表示溶液中某種離子的物質(zhì)的量隨著通入氣體體積的變化而變化的物質(zhì)的量隨著通入氣體體積的變化而變化的曲線，圖乙表示溶液中的導(dǎo)電性隨著通入的曲線，圖乙表示溶液中的導(dǎo)電性隨著通入的氣體體積的變化而變化的曲線。氣體體積的變化而變化的曲線。 物物質(zhì)質(zhì)的的量量n0V1lV2lV導(dǎo)導(dǎo)電電性性0V1lV2lV 1. 圖甲中表示溶液中圖甲中表示溶液中_離子離子的變化曲線。的變化曲線。 2. 對溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，當(dāng)通入的對溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，當(dāng)通入的混合氣體體積大于混合氣體體積大于V1時，

33、引起溶液導(dǎo)電性時，引起溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的主要陽離子是增強(qiáng)的主要陽離子是_。 3. 當(dāng)當(dāng)n=0.02mol時，光照前的混合氣體時，光照前的混合氣體中，中，H2和和Cl2的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比: _ClO- H+3:5 8. A、B、C、D、E之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系： (1) 若若C是一種可用于自來水消毒的氣體，是一種可用于自來水消毒的氣體，D、E均是氧化物，均是氧化物，D轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為E時，質(zhì)量增加時，質(zhì)量增加了了8/31，則，則A是是_(寫名稱寫名稱), 由由B直接直接轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為: 8. A、B、C、D、E之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系

34、： (1) 若若C是一種可用于自來水消毒的氣體，是一種可用于自來水消毒的氣體，D、E均是氧化物，均是氧化物，D轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為E時，質(zhì)量增加時，質(zhì)量增加了了8/31，則，則A是是_(寫名稱寫名稱), 由由B直接直接轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為:氯化鈉氯化鈉2Na+O2 Na2O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 在下列在下列(2)和和(3)中中A所含有元素種類均所含有元素種類均相同。相同。 (2) 若若A是正鹽，是正鹽，B、D、E均為氣體，均為氣體，當(dāng)當(dāng)A與強(qiáng)堿反應(yīng)時，與強(qiáng)堿反應(yīng)時，A 、B、D、E均含有均含有相同的一種元素，且相同的一種元素，且E與水反應(yīng)也生成一與水反應(yīng)也生成一種強(qiáng)酸，則種強(qiáng)酸，則A的化

35、學(xué)式為的化學(xué)式為:B轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為:(NH4)2S 4NH3+5O2 4NO+6H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 (3) 酸式鹽，酸式鹽，B、D均為氣體，當(dāng)均為氣體，當(dāng)A與強(qiáng)酸與強(qiáng)酸反應(yīng)時，反應(yīng)時，A 、B、D、E均含有相同的另一種均含有相同的另一種元素，且元素，且E與水反應(yīng)也生成另一種強(qiáng)酸與水反應(yīng)也生成另一種強(qiáng)酸,則則A的化學(xué)式為的化學(xué)式為_， B和和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH4HS 2H2S +SO2 = 3S + 2H2O 若常溫下若常溫下A是一種固體，是一種固體，A是人體必需的是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，在某些城市將營養(yǎng)物質(zhì)，在某些城市將B代替汽油使用，代替汽油

36、使用，以減少對空氣的污染，以減少對空氣的污染，E也是一種酸，在一也是一種酸，在一定條件下定條件下A、B、D、E均可以轉(zhuǎn)化為均可以轉(zhuǎn)化為C，寫，寫出出A轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為B和和C的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式:C6H12O6 2C2H5OH +2CO2 一定條件一定條件 專題十專題十有機(jī)物的組成與結(jié)構(gòu)有機(jī)物的組成與結(jié)構(gòu)【課前導(dǎo)引課前導(dǎo)引】 1. 如圖所示，如圖所示，C8H8的分子呈正六面體結(jié)的分子呈正六面體結(jié)構(gòu)，因而稱為構(gòu)，因而稱為“立方烷立方烷”，它的六氯代物的，它的六氯代物的同分異構(gòu)體共有同分異構(gòu)體共有:A. 3種種B. 6種種C. 12種種D. 24種種 1. 如圖所示，如圖所示，C8H8的分子呈正六

37、面體結(jié)的分子呈正六面體結(jié)構(gòu)，因而稱為構(gòu)，因而稱為“立方烷立方烷”，它的六氯代物的，它的六氯代物的同分異構(gòu)體共有同分異構(gòu)體共有:A. 3種種B. 6種種C. 12種種D. 24種種 A 2. 有機(jī)物甲是一種包含有一個六元環(huán)結(jié)有機(jī)物甲是一種包含有一個六元環(huán)結(jié)構(gòu)的化合物，其分子式為構(gòu)的化合物，其分子式為: C7H12O2，在酸性，在酸性條件下可以發(fā)生水解，且水解產(chǎn)物只有一種，條件下可以發(fā)生水解，且水解產(chǎn)物只有一種，又知甲的分子中含有兩個甲基，則甲的可能又知甲的分子中含有兩個甲基，則甲的可能結(jié)構(gòu)有結(jié)構(gòu)有: A. 6種種 B. 8種種 C. 10種種 D. 14種種 2. 有機(jī)物甲是一種包含有一個六元環(huán)

38、結(jié)有機(jī)物甲是一種包含有一個六元環(huán)結(jié)構(gòu)的化合物，其分子式為構(gòu)的化合物，其分子式為: C7H12O2，在酸性，在酸性條件下可以發(fā)生水解，且水解產(chǎn)物只有一種，條件下可以發(fā)生水解，且水解產(chǎn)物只有一種，又知甲的分子中含有兩個甲基，則甲的可能又知甲的分子中含有兩個甲基，則甲的可能結(jié)構(gòu)有結(jié)構(gòu)有: A. 6種種 B. 8種種 C. 10種種 D. 14種種C考點(diǎn)搜索考點(diǎn)搜索 1. 理解同系物的概念，會根據(jù)結(jié)構(gòu)判理解同系物的概念，會根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷兩物質(zhì)之間是否屬于同系物。斷兩物質(zhì)之間是否屬于同系物。 2. 理解同分異構(gòu)體的概念，能辯認(rèn)和理解同分異構(gòu)體的概念，能辯認(rèn)和正確書寫同分異構(gòu)體。正確書寫同分異構(gòu)體。 3.

39、能根據(jù)有機(jī)物的特征判斷其結(jié)構(gòu)，能根據(jù)有機(jī)物的特征判斷其結(jié)構(gòu)，掌握有機(jī)物分子子式結(jié)構(gòu)的確定方法。掌握有機(jī)物分子子式結(jié)構(gòu)的確定方法。 【在線研究在線研究】 1. (04煙臺煙臺)某烴的分子結(jié)構(gòu)中有三個某烴的分子結(jié)構(gòu)中有三個CH3、兩個、兩個CH2、一個、一個CH，符合上述，符合上述結(jié)構(gòu)特征的烴有結(jié)構(gòu)特征的烴有: A. 1種種B. 2種種C. 3種種D. 4種種 解析解析 依照依照CH、CH2、CH3的順的順序組合可得兩種結(jié)構(gòu)。序組合可得兩種結(jié)構(gòu)。 1. 某烴的分子結(jié)構(gòu)中有三個某烴的分子結(jié)構(gòu)中有三個CH3、兩個、兩個CH2、一個、一個CH，符合上述結(jié)構(gòu)特征的，符合上述結(jié)構(gòu)特征的烴有烴有: A. 1種

40、種B. 2種種C. 3種種D. 4種種 解析解析 依照依照CH、CH2、CH3的順的順序組合可得兩種結(jié)構(gòu)。序組合可得兩種結(jié)構(gòu)。B 2. 芳香族化合物芳香族化合物A的分子式為的分子式為C7H6O2，將，將它與它與NaHCO3溶液混合加熱，有酸性氣體產(chǎn)生。溶液混合加熱，有酸性氣體產(chǎn)生。那么包括那么包括A在內(nèi)，屬于芳香族化合物的同分異在內(nèi)，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是構(gòu)體的數(shù)目是: A、5 B、4 C、3 D、2 2. 芳香族化合物芳香族化合物A的分子式為的分子式為C7H6O2，將，將它與它與NaHCO3溶液混合加熱，有酸性氣體產(chǎn)生。溶液混合加熱，有酸性氣體產(chǎn)生。那么包括那么包括A在內(nèi)，屬于

41、芳香族化合物的同分異在內(nèi)，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是構(gòu)體的數(shù)目是: A、5 B、4 C、3 D、2 A解析解析：結(jié)構(gòu)分析為：結(jié)構(gòu)分析為 COOHOOCH CHOOHCHOOHCHOHO方法論壇方法論壇1. 同系物的概念理解同系物的概念理解 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物。原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物。 要正確理解這一概念，務(wù)必弄清下列幾要正確理解這一概念，務(wù)必弄清下列幾個要點(diǎn)：個要點(diǎn)： (1) 結(jié)構(gòu)相似是指：碳鏈和碳鍵特點(diǎn)結(jié)構(gòu)相似是指：碳鏈和碳鍵特點(diǎn)相同；官能團(tuán)相同；官能團(tuán)數(shù)目相同；相同；官能團(tuán)相同；官能團(tuán)數(shù)目相同；

42、官能團(tuán)與其它原子的連接方式相同。官能團(tuán)與其它原子的連接方式相同。如如 CH2CH2 和和CH2CHCHCH2、 OH和和CH2OH、 CH3CH2OH和和HOCH2CH2OH等都等都不是同系物不是同系物. (2) 同系物組成肯定符合同一通式，且屬同系物組成肯定符合同一通式，且屬同類物質(zhì)，但組成符合同一通式的物質(zhì)并不同類物質(zhì)，但組成符合同一通式的物質(zhì)并不一定是同系物，如一定是同系物，如C3H6和和C4H8，因其可能為，因其可能為單烯烴或環(huán)烷烴。單烯烴或環(huán)烷烴。 (4) 同系物組成元素相同。同系物組成元素相同。CH3CH2Br與與CH3CH2CH2Cl雖然碳?xì)湓訑?shù)相差一個雖然碳?xì)湓訑?shù)相差一個C

43、H2原子團(tuán)原子團(tuán),又都符合又都符合CnH2n+1X通式，同屬鹵代烴，通式，同屬鹵代烴，但因鹵原子不同，即組成元素不同，故不是但因鹵原子不同，即組成元素不同，故不是同系物。同系物。 (5) 同系物之間相對分子質(zhì)量相差同系物之間相對分子質(zhì)量相差14n(n為兩種同系物的碳原子數(shù)差數(shù)值為兩種同系物的碳原子數(shù)差數(shù)值)。 (6) 同系物中擁有相同種類和數(shù)目的官能同系物中擁有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)，勢必具有相類似的化學(xué)性質(zhì)；但碳原子團(tuán)，勢必具有相類似的化學(xué)性質(zhì)；但碳原子數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)也不同，故物理性質(zhì)具有遞數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)也不同，故物理性質(zhì)具有遞變規(guī)律，但不可能完全相同。例如：變規(guī)律，但不可能完全相同。例如：

44、C2H4、C3H6、C4H8等烯烴的密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)呈逐等烯烴的密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)呈逐漸增大漸增大(升高升高)的趨勢。的趨勢。 (7) 有的化合物結(jié)構(gòu)相似，但分子組成有的化合物結(jié)構(gòu)相似，但分子組成上不是相差若干個上不是相差若干個CH2原子團(tuán)原子團(tuán),而是相差若干而是相差若干個其它原子團(tuán)，這樣的一系列物質(zhì)不是同系個其它原子團(tuán)，這樣的一系列物質(zhì)不是同系物，但可稱作同系列。例如物，但可稱作同系列。例如:這些物質(zhì)在組成上依次相差這些物質(zhì)在組成上依次相差C4H2原子團(tuán)原子團(tuán),屬屬于同系列。同系列具有統(tǒng)一的組成通式，可于同系列。同系列具有統(tǒng)一的組成通式，可用數(shù)學(xué)上的等差數(shù)列方法求得。同系物可視用數(shù)學(xué)上的等差數(shù)

45、列方法求得。同系物可視為同系列中的一個特殊成員。為同系列中的一個特殊成員。 2、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體 化合物具有相同的分子式，但具有不同化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。同分異構(gòu)體通常有以下一些類型：同分異構(gòu)體通常有以下一些類型： (1) 碳鏈異構(gòu)：指的是分子中碳原子的排碳鏈異構(gòu)：指的是分子中碳原子的排列順序不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體。如正丁烷列順序不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體。如正丁烷和異丁烷。和異丁烷。 (2) 位置異構(gòu)：指的是分子中官

46、能團(tuán)位置異構(gòu)：指的是分子中官能團(tuán)（包括雙鍵或叁鍵或側(cè)鏈在苯環(huán)上）位（包括雙鍵或叁鍵或側(cè)鏈在苯環(huán)上）位置不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體。如置不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體。如1丁烯丁烯與與2丁烯、丁烯、1丙醇與丙醇與2丙醇、鄰二甲丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。苯與間二甲苯及對二甲苯。 (3) 官能團(tuán)異構(gòu)：指的是分子式相同，由于官能團(tuán)異構(gòu)：指的是分子式相同，由于分子中官能團(tuán)不同而分屬不同類物質(zhì)的異構(gòu)體。分子中官能團(tuán)不同而分屬不同類物質(zhì)的異構(gòu)體。分子內(nèi)具有相同碳原子的異構(gòu)有：烯烴和環(huán)分子內(nèi)具有相同碳原子的異構(gòu)有：烯烴和環(huán)烷烴烷烴(CnH2n)，炔烴和二烯烴，炔烴和二烯烴(CnH2n2)，飽，飽和一元醇和醚和一

47、元醇和醚(CnH2n+2O)，飽和一元醛和酮，飽和一元醛和酮(CnH2nO)，飽和一元羧酸和酯，飽和一元羧酸和酯(CnH2nO2)，苯酚的同系物、芳香醇和芳香醚苯酚的同系物、芳香醇和芳香醚(CnH2n-6O)，氨基酸和硝基化合物氨基酸和硝基化合物(CnH2n+1NO2)等。等。 3、同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律、同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律 碳鏈異構(gòu)碳鏈異構(gòu)位置異構(gòu)位置異構(gòu)官能團(tuán)異構(gòu)；官能團(tuán)異構(gòu)；或官能團(tuán)異構(gòu)或官能團(tuán)異構(gòu)碳鏈異構(gòu)碳鏈異構(gòu)位置異構(gòu)。位置異構(gòu)。 碳鏈異構(gòu)的書寫規(guī)律是主鏈由長到短，碳鏈異構(gòu)的書寫規(guī)律是主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊。如支鏈由整到散，位置由心到邊。如 CCCCCC CCCCC

48、 CCCCCC CCCCC CCCCCC CC注意：在第注意：在第2位位C原子上不能出現(xiàn)乙基！原子上不能出現(xiàn)乙基！ 以上寫出了由以上寫出了由6個個C原子所形成的碳鏈異原子所形成的碳鏈異構(gòu)形式，共構(gòu)形式，共5種。種。 1、那么、那么C6H13Cl的同分異構(gòu)體有多少種的同分異構(gòu)體有多少種呢？由得呢？由得3種，由得種，由得4種，由得種，由得5種，種，由得由得2種，由得種，由得3種，共種，共17種。種。 那么，那么，C6H13NO2屬于一硝基取代物的同屬于一硝基取代物的同分異構(gòu)體有多少種呢？在位置上分異構(gòu)體有多少種呢？在位置上Cl與與NO2等同，故也為等同，故也為17種。種。 那么，那么，C7H14O

49、2屬于飽和一元羧酸的同屬于飽和一元羧酸的同分異構(gòu)體有多少種呢？寫成分異構(gòu)體有多少種呢？寫成C6H13COOH與與C6H13Cl一樣，也是一樣，也是17種。同樣，種。同樣，C7H14O屬于飽和一元醛的同分異構(gòu)體有多少種呢？屬于飽和一元醛的同分異構(gòu)體有多少種呢？寫為寫為C6H13CHO就可！就可！ 鏈端官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的書寫由以上鏈端官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的書寫由以上所述可以總結(jié)出規(guī)律所述可以總結(jié)出規(guī)律 2. 鏈中官能團(tuán)，如鏈中官能團(tuán)，如CC 酯基酯基 “CCOC”或或HCOCOO 如如C6H12屬于烯烴的同分異構(gòu)體有多少屬于烯烴的同分異構(gòu)體有多少種？先寫出如前所述的種？先寫出如前所述的5種碳鏈，再

50、看雙鍵種碳鏈，再看雙鍵可在什么位置如可在什么位置如:由由5種碳種碳鏈共得鏈共得13種。種。 如分子式為如分子式為C6H12O2屬于酯的同分異構(gòu)體屬于酯的同分異構(gòu)體有多少種？可以這樣來考慮：有多少種？可以這樣來考慮：C5H12COO，5碳鏈有：碳鏈有：CCCCC，CCCC ,CCCC CC 三種形式，由第一種可知有三種形式，由第一種可知有3種種CH鍵，鍵，2種種CC鍵，鍵，3種種CH鍵得鍵得3種酯，如：種酯，如： HCOCCCCC，2種種CC鍵可得鍵可得4種酯，如：種酯，如： OCCOCCCC，COCCCCC。OO 這種推斷思想是在這種推斷思想是在CH或或CC中插入中插入CO！有了這樣的方法，一

51、些酯的同分！有了這樣的方法，一些酯的同分異構(gòu)體的題解得很快。又如分子式為異構(gòu)體的題解得很快。又如分子式為C8H8O2，屬于酯的同分異構(gòu)體。先寫為屬于酯的同分異構(gòu)體。先寫為 OCH3+COO, CH3 中有一種中有一種CC單鍵，單鍵，4種種CH單鍵，故單鍵，故可得酯可得酯6種：種： CH2OCH， OCH3OCH OOCH， OCH3，HCO OCH3COCH3， OOCCH3 O3. 立體結(jié)構(gòu)找對稱立體結(jié)構(gòu)找對稱(等級等級)是關(guān)鍵是關(guān)鍵例例: 的氯代物同分異構(gòu)現(xiàn)象。的氯代物同分異構(gòu)現(xiàn)象。 A. 先寫一氯代物：烴的一氯化物數(shù)等于先寫一氯代物：烴的一氯化物數(shù)等于烴分子等效氫的種類數(shù)烴分子等效氫的種

52、類數(shù) ClCl(可通過旋轉(zhuǎn)、翻轉(zhuǎn)可通過旋轉(zhuǎn)、翻轉(zhuǎn)180后比較，若重合則為后比較，若重合則為同一物質(zhì)同一物質(zhì)) B. 再寫二氯代物：烴的二氯代物可認(rèn)為再寫二氯代物：烴的二氯代物可認(rèn)為是一氯代物又一次一氯取代，這樣二氯代物的是一氯代物又一次一氯取代，這樣二氯代物的寫法就與一氯代物的寫法一樣了，將上述兩個寫法就與一氯代物的寫法一樣了，將上述兩個一氯代物再替代上一氯即可。只是要注意：寫一氯代物再替代上一氯即可。只是要注意：寫第二組時，與第一組一氯代物中氯原子等效的第二組時，與第一組一氯代物中氯原子等效的位置上不要排氯，否則會重復(fù)。先固定其中一位置上不要排氯，否則會重復(fù)。先固定其中一個個Cl的位置，移動

53、另外一個的位置，移動另外一個Cl，從而得到其異，從而得到其異構(gòu)體。構(gòu)體。Cl(7種種) Cl(表示另一個表示另一個Cl原子的可能位置原子的可能位置)4. 有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)的確定有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)的確定(1) 有機(jī)物分子式的確定思路有機(jī)物分子式的確定思路實(shí)驗(yàn)測得實(shí)驗(yàn)測得 物質(zhì)的元素組成物質(zhì)的元素組成相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量計算得物質(zhì)計算得物質(zhì)的分子式的分子式(2) 相對分子質(zhì)量的基本求法相對分子質(zhì)量的基本求法(3) 分子式的確定分子式的確定: 實(shí)驗(yàn)方法：實(shí)驗(yàn)方法：元素種類和含量元素種類和含量 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量實(shí)驗(yàn)式實(shí)驗(yàn)式相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量分子式分子式 通式法：通式法：題干要求或物

54、質(zhì)性質(zhì)題干要求或物質(zhì)性質(zhì) 確定確定類別及組成通式類別及組成通式 相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量n值值分子式分子式 (3) 定律式定律式反應(yīng)物、生成物量反應(yīng)物、生成物量阿伏加德阿伏加德羅定律羅定律化學(xué)方程式化學(xué)方程式質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒分子式分子式(4) 代數(shù)法：代數(shù)法：題干要求題干要求列方程組列方程組求解未知數(shù)值求解未知數(shù)值分子式分子式(4) 結(jié)構(gòu)的確定結(jié)構(gòu)的確定 需要結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)，確定官能需要結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)，確定官能團(tuán)、官能團(tuán)的數(shù)目以及官能團(tuán)的位置，團(tuán)、官能團(tuán)的數(shù)目以及官能團(tuán)的位置，分析綜合后做出合理的推斷，然后寫出分析綜合后做出合理的推斷，然后寫出它可能的結(jié)構(gòu)，其要求比較高。它可能的結(jié)構(gòu)，其要

55、求比較高?！緦?shí)彈演練實(shí)彈演練】 課堂反饋課堂反饋 1. 據(jù)報道據(jù)報道2002年年10月月26日俄羅斯特種部日俄羅斯特種部隊(duì)在解救人質(zhì)時，除使用了非致命武器芬太隊(duì)在解救人質(zhì)時，除使用了非致命武器芬太奴外，還使用了一種麻醉作用比嗎啡強(qiáng)奴外，還使用了一種麻醉作用比嗎啡強(qiáng)100倍的氟烷，已知氟烷的化學(xué)式為倍的氟烷，已知氟烷的化學(xué)式為C2HClBrF3，則沸點(diǎn)不同的上述氟烷有則沸點(diǎn)不同的上述氟烷有: A. 1種種B. 2種種C. 3種種D. 4種種課堂反饋課堂反饋 1. 據(jù)報道據(jù)報道2002年年10月月26日俄羅斯特種部日俄羅斯特種部隊(duì)在解救人質(zhì)時，除使用了非致命武器芬太隊(duì)在解救人質(zhì)時，除使用了非致命武

56、器芬太奴外，還使用了一種麻醉作用比嗎啡強(qiáng)奴外，還使用了一種麻醉作用比嗎啡強(qiáng)100倍的氟烷，已知氟烷的化學(xué)式為倍的氟烷，已知氟烷的化學(xué)式為C2HClBrF3，則沸點(diǎn)不同的上述氟烷有則沸點(diǎn)不同的上述氟烷有: A. 1種種B. 2種種C. 3種種D. 4種種D 2. 有機(jī)物中碳和氫原子個數(shù)比為有機(jī)物中碳和氫原子個數(shù)比為3:4，不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性KMnO4溶液褪溶液褪色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在鐵存在時與溴反應(yīng)，能生成兩種倍。在鐵存在時與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物。該有機(jī)物可能是一溴代物。該有機(jī)物可能是:A. CH

57、CCH3 B. CH3 C2H5C. CH2CHCH3 D.CH3C2H5 2. 有機(jī)物中碳和氫原子個數(shù)比為有機(jī)物中碳和氫原子個數(shù)比為3:4，不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性KMnO4溶液褪溶液褪色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在鐵存在時與溴反應(yīng)，能生成兩種倍。在鐵存在時與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物。該有機(jī)物可能是一溴代物。該有機(jī)物可能是:A. CH CCH3 B. CH3 C2H5C. CH2CHCH3 D.CH3C2H5 B3.OCHCH2 互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物最多有互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物最多有:A. 6種種

58、B. 5種種 C. 4種種 D. 3種種4. (03鄭州鄭州)鄰甲基苯甲酸鄰甲基苯甲酸( ) COOHCH3有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，且分子有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，且分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的異構(gòu)體有結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的異構(gòu)體有: A. 6種種 B. 5種種 C. 4種種D. 3種種 3. OCHCH2 互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物最多有互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物最多有:A. 6種種 B. 5種種 C. 4種種 D. 3種種4. (03鄭州鄭州)鄰甲基苯甲酸鄰甲基苯甲酸( ) COOHCH3有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，且分子有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，且分子結(jié)構(gòu)中含有

59、甲基和苯環(huán)的異構(gòu)體有結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的異構(gòu)體有: A. 6種種 B. 5種種 C. 4種種D. 3種種 B3. OCHCH2 互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物最多有互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物最多有:A. 6種種 B. 5種種 C. 4種種 D. 3種種4. 鄰甲基苯甲酸鄰甲基苯甲酸( ) COOHCH3有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，且分子有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，且分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的異構(gòu)體有結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的異構(gòu)體有: A. 6種種 B. 5種種 C. 4種種D. 3種種 BB 5. 化學(xué)式為化學(xué)式為C8H16O2的酯水解得到的酯水解得到A、B兩種物質(zhì)，兩種物質(zhì)，A被氧化

60、最終可轉(zhuǎn)化為被氧化最終可轉(zhuǎn)化為B或或B的的同分異構(gòu)體，符合上述性質(zhì)的酯的結(jié)構(gòu)共有同分異構(gòu)體，符合上述性質(zhì)的酯的結(jié)構(gòu)共有: A. 5種種B. 4種種C. 3種種D. 2種種 5. 化學(xué)式為化學(xué)式為C8H16O2的酯水解得到的酯水解得到A、B兩種物質(zhì)，兩種物質(zhì)，A被氧化最終可轉(zhuǎn)化為被氧化最終可轉(zhuǎn)化為B或或B的的同分異構(gòu)體，符合上述性質(zhì)的酯的結(jié)構(gòu)共有同分異構(gòu)體，符合上述性質(zhì)的酯的結(jié)構(gòu)共有: A. 5種種B. 4種種C. 3種種D. 2種種D 6. (05全國卷全國卷II)某有機(jī)化合物某有機(jī)化合物A的相對分的相對分子質(zhì)量子質(zhì)量(分子量分子量)大于大于110，小于，小于150。經(jīng)分析得。經(jīng)分析得知，其中