硫及其化合物(化學課件)

1、第三節(jié)第三節(jié) 硫及其化合物硫及其化合物行走在生命邊緣的印尼采礦人行走在生命邊緣的印尼采礦人硫的存在硫的存在游離態(tài)：火山噴口附近或地殼巖層里的硫游離態(tài)：火山噴口附近或地殼巖層里的硫化合態(tài)：硫化物或硫酸鹽硫鐵礦硫鐵礦FeS2FeS2黃銅礦黃銅礦CuFeS2CuFeS2石膏石膏CaSO4 CaSO4 芒硝（十水合硫酸鈉芒硝（十水合硫酸鈉Na2SO410H2O Na2SO410H2O ）一、硫單質(zhì)一、硫單質(zhì)( (一一) )硫在自然界的存在硫在自然界的存在游離態(tài)和化合態(tài)游離態(tài)和化合態(tài)( (二二) )物理性質(zhì)物理性質(zhì)黃色黃色晶體、質(zhì)脆晶體、質(zhì)脆不不溶于水、微溶于酒精、溶于水、微溶于酒精、易溶于易溶于CS2

2、俗稱俗稱硫磺硫磺( (三三) ) 化學性質(zhì)化學性質(zhì) 結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)： 最外層最外層6 6個電子，化學反應中易個電子，化學反應中易 得到得到2 2個電子，表現(xiàn)出氧化性，顯個電子，表現(xiàn)出氧化性，顯-2-2價。價。 比較活潑的非金屬單質(zhì)，具有一定的氧比較活潑的非金屬單質(zhì)，具有一定的氧化性化性 可與某些金屬單質(zhì)（可與某些金屬單質(zhì)（Na、Fe、Cu）氫）氫氣、氧氣反應氣、氧氣反應1.1.與金屬反應：與金屬反應：(1) (1) 銅與硫反應：銅與硫反應： 2 Cu + S = Cu2S+1現(xiàn)象：現(xiàn)象： 銅絲在硫蒸氣中燃燒銅絲在硫蒸氣中燃燒,發(fā)出紅光，發(fā)出紅光，生成黑色物質(zhì)。生成黑色物質(zhì)。硫化亞銅硫化亞銅(2)鐵

3、與硫反應：鐵與硫反應：生成黑色的硫化亞鐵生成黑色的硫化亞鐵 Fe + S = FeS+2 實實 驗驗 將鐵粉與硫?qū)㈣F粉與硫粉的混合物平鋪粉的混合物平鋪在一石棉網(wǎng)上，在一石棉網(wǎng)上，用一根加熱后的用一根加熱后的玻璃棒去引燃藥玻璃棒去引燃藥品的一端。品的一端。與與ClCl2 2跟跟FeFe、CuCu的反應相比較有什么的反應相比較有什么不同？說明了什么？不同？說明了什么？2 2、與非金屬反應：、與非金屬反應：現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒，現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒，發(fā)出發(fā)出藍色藍色火焰火焰（2）硫與氫氣反應：）硫與氫氣反應：(1)(1)硫與氧氣反應：硫與氧氣反應：H2+ S = H2S3.與堿溶液反應與堿溶液反應3

4、S + 6NaOH = 2Na3S + 6NaOH = 2Na2 2S + NaS + Na2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O O ( (四四) )硫的用途硫的用途制取硫酸，硫化橡膠，火柴，火藥，制取硫酸，硫化橡膠，火柴，火藥，農(nóng)藥殺蟲劑農(nóng)藥殺蟲劑,醫(yī)藥等。醫(yī)藥等。二、硫化氫二、硫化氫 H H2 2S S無色、有臭雞蛋氣味的氣體，無色、有臭雞蛋氣味的氣體，劇毒，是大氣污染物劇毒，是大氣污染物溶于水溶于水(1 : 2.6). (1 : 2.6). 其水溶液叫氫硫酸其水溶液叫氫硫酸化學性質(zhì)化學性質(zhì)(1)可燃性可燃性氧氣充足氧氣充足2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O氧氣不足氧氣不

5、足 2H2S + O2 = 2S + 2H2O點燃點燃點燃點燃(2)還原性還原性能與一些氧化劑如能與一些氧化劑如: SO2、氯氣、濃硫酸、氯氣、濃硫酸、 硝酸、高錳酸鉀溶液等硝酸、高錳酸鉀溶液等反應反應H2S+H2SO4（濃）（濃）=S+SO2+2H2O (3)熱分解：熱分解：H2S = H2 + S(4)溶于水，水溶液叫氫硫酸，它是一種溶于水，水溶液叫氫硫酸，它是一種 二元弱酸二元弱酸 。 三、硫的氧化物三、硫的氧化物 二氧化硫二氧化硫 三氧化硫三氧化硫（一）二氧化硫（一）二氧化硫 1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體。二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體。密度比空

6、氣大，密度比空氣大，容易液化容易液化(沸點是沸點是- -10)， 易溶于水，在常溫、常壓下，易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶體積水大約能溶解解40體積二氧化硫體積二氧化硫。 2、化學性質(zhì)、化學性質(zhì) 酸性氧化物（亞硫酐）酸性氧化物（亞硫酐） （1）與水化合）與水化合 SO2H2O H2SO3 （中強酸）可逆（中強酸）可逆（2）與堿反應生成鹽）與堿反應生成鹽SO2(少）少）2NaOH=Na2SO3 H2OSO2 (過）過）NaOH=NaHSO3 SO2Ca(OH)2=CaSO3 H2O石灰水變渾濁石灰水變渾濁 2SO2O2 2SO3 Cl2 + 2H2O + SO2 = H2SO4 +

7、2HCl(Br2、I2、Fe3+、KMnO4褪色褪色)（3）還原性）還原性（4）氧化性）氧化性SO22H2S2H2O3S （5）漂白性）漂白性 與一些色素物質(zhì)發(fā)生加合，但得到的與一些色素物質(zhì)發(fā)生加合，但得到的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，易逐漸恢復原色。無色物質(zhì)不穩(wěn)定，易逐漸恢復原色。 多用品紅驗證和鑒別多用品紅驗證和鑒別SO2的個性的個性獨特的漂白性獨特的漂白性品紅品紅試劑試劑SO2紅色紅色褪去褪去加熱加熱紅色紅色恢復恢復把氯水滴加到品紅試劑中把氯水滴加到品紅試劑中品紅品紅試劑試劑氯水氯水紅色紅色褪去褪去加熱加熱紅色不紅色不能恢復能恢復結(jié)合漂白，結(jié)合漂白，生成不穩(wěn)定生成不穩(wěn)定的物質(zhì)的物質(zhì)氧化漂白，氧化漂白

8、，顏色不能恢顏色不能恢復復3、SO2制取制取 強酸制弱酸強酸制弱酸問題討論問題討論 1、二氧化硫與氯水、過氧化物都有漂白性、二氧化硫與氯水、過氧化物都有漂白性原理是否相同？原理是否相同？ 2、二氧化硫與氯水混合能否增強漂白性？、二氧化硫與氯水混合能否增強漂白性？ 3、二氧化硫能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色、二氧化硫能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色是否為漂白作用？是否為漂白作用？ 4、如何除去二氧化硫中的氯化氫？、如何除去二氧化硫中的氯化氫？ 5、驗證混合氣體中既有二氧化硫又有二氧、驗證混合氣體中既有二氧化硫又有二氧化碳？化碳？討論：討論：這是一組驗證混合氣體中存在二氧化硫和二氧化這是一組驗證混合氣體中存

9、在二氧化硫和二氧化碳氣體的裝置。請思考碳氣體的裝置。請思考A、B、C、D四個瓶中所四個瓶中所裝的試劑？裝的試劑？CO2、SO2ABCD品紅試劑品紅試劑KMnO4品紅試劑品紅試劑澄清石灰水澄清石灰水SO2與與CO2比較比較化學化學性質(zhì)性質(zhì)CO2SO2 相相 似似 性性（1）可與水反應）可與水反應 CO2 + H2O H2CO3 SO2 + H2O H2SO3(2) 都是酸性氧化物，能遇堿反應，能與都是酸性氧化物，能遇堿反應，能與堿性氧化物反應。都能使石灰水變渾濁堿性氧化物反應。都能使石灰水變渾濁Ca（OH）2 + SO2 = CaSO3 + H2O Ca（OH）2 + 2SO2 （過量）（過量）

10、 = Ca（HSO3）2（可溶）（可溶）SO2與與CO2比較比較化學化學性質(zhì)性質(zhì)CO2SO2區(qū)別區(qū)別+4價價C處于碳元素處于碳元素的最高價態(tài)，只表的最高價態(tài)，只表現(xiàn)弱氧化性沒有還現(xiàn)弱氧化性沒有還原性；原性；無漂白性無漂白性+4價價S處于硫元素處于硫元素的中間價態(tài)，既有的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，氧化性又有還原性，以還原性為主以還原性為主；有；有漂白性漂白性比較比較酸性：酸性： H2CO3 H2SO3除雜除雜CO2（SO2）：）：飽和碳酸氫鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液判斷：下列說法是否正確？請說出判斷：下列說法是否正確？請說出理由理由 將等物質(zhì)的量的將等物質(zhì)的量的Cl2和和SO2同時同時作用于潮

11、濕的有色物質(zhì)時，可增強漂作用于潮濕的有色物質(zhì)時，可增強漂白作用。白作用。不正確！不正確！Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4練習：下列說法正確的是（練習：下列說法正確的是（ ）A.SOA.SO2 2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SOSO2 2具有漂白性。具有漂白性。B. SOB. SO2 2能使溴水溶液褪色，說明能使溴水溶液褪色，說明SOSO2 2具有漂具有漂白性。白性。C.SOC.SO2 2能使紫色的石蕊試劑先變紅后褪色。能使紫色的石蕊試劑先變紅后褪色。D.SOD.SO2 2、氯水、活性炭均可使品紅褪色，但、氯水、活性炭均可使品紅褪色，

12、但三者漂白原理各不相同。三者漂白原理各不相同。D S O SS O SSO2 NOx CO2 :哈哈 ，你死定了O3:我快完了GOD SAVE ME!Family tree酸雨酸雨懸浮顆粒污染懸浮顆粒污染生物性大氣污染生物性大氣污染 溫室效應溫室效應 光化學煙霧污染光化學煙霧污染 臭氧空洞臭氧空洞 家族大事記家族大事記 1 1號通緝令號通緝令嫌疑犯：嫌疑犯：二氧化硫 年齡：年齡：不詳 性別性別：酸性 地址：地址：all over the world籍貫：籍貫：化石燃料的燃燒、含硫礦石的冶化石燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉，硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的工業(yè)煉，硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣。廢

13、氣。 逮捕原因逮捕原因： 1 1、刺激呼吸道。、刺激呼吸道。 2 2、二氧化硫和懸浮顆粒物的聯(lián)合毒性作、二氧化硫和懸浮顆粒物的聯(lián)合毒性作用。此外，當懸浮顆粒物中含有三氧化二用。此外，當懸浮顆粒物中含有三氧化二鐵等金屬成分時，可以催化二氧化硫氧化鐵等金屬成分時，可以催化二氧化硫氧化成酸霧，吸附在微粒的表面，被吸入呼吸成酸霧，吸附在微粒的表面，被吸入呼吸道深部。道深部。 3 3、二氧化硫的促癌作用。、二氧化硫的促癌作用。 嫌疑犯照片嫌疑犯照片化身成酸雨逃逸：化身成酸雨逃逸：石油石油 煤煤 金屬礦物金屬礦物燃燃 燒燒CO2 SO2 NOx 雨水雨水. 霜霜. 雹雹. 露露 等等即酸雨的形成過程即酸雨

14、的形成過程(硫酸型硫酸型酸雨酸雨):喬裝過程：喬裝過程：2SO2SO2 2O O2 2 2SO 2SO3 3催化劑催化劑4SO22H2O3SO22H SO SO2 2H H2 2O HO H2 2SOSO3 3SOSO3 3 + H+ H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4在此過程中，碰到在此過程中，碰到NOx，主要是，主要是NO2，他們狼狽為奸，一起在江湖，他們狼狽為奸，一起在江湖上興風作浪，禍害人類和自然。上興風作浪，禍害人類和自然。 2NO+O22NO2 3NO2 +H2O =2HNO3 + NO硝酸型酸雨形成過程：硝酸型酸雨形成過程：可能逃向：可能逃向：我國其它酸雨區(qū)：我國其

15、它酸雨區(qū)：1、珠江三角洲及其北部、珠江三角洲及其北部2、杭州灣杭州灣酸雨的犯罪證據(jù)酸雨的犯罪證據(jù)（即酸雨的危害）（即酸雨的危害）主要有：主要有：1 1、直接危害人體健康、直接危害人體健康 首先是它的刺激性，其次是它會形成硫酸霧首先是它的刺激性，其次是它會形成硫酸霧和硫酸鹽霧和硫酸鹽霧, ,其毒性比其毒性比SOSO2 2大大, ,能浸入人的肺部能浸入人的肺部, ,引起引起肺水腫等疾病而使人致死肺水腫等疾病而使人致死; ; 雨中垂釣雨中垂釣 2、酸雨使森林衰退、酸雨使森林衰退 酸雨可造成植物的葉面損傷和壞死，早落葉，林木酸雨可造成植物的葉面損傷和壞死，早落葉，林木生長不良，以致單株死亡。土壤肥力降

16、低，產(chǎn)量下降，生長不良，以致單株死亡。土壤肥力降低，產(chǎn)量下降，造成大面積森林衰退。造成大面積森林衰退。 重慶南山風景區(qū)約三萬畝馬尾松發(fā)育不良，蟲害頻重慶南山風景區(qū)約三萬畝馬尾松發(fā)育不良，蟲害頻繁；萬州有華山松繁；萬州有華山松9797萬畝，其中萬畝，其中6060萬畝受到不同程度傷萬畝受到不同程度傷害；而奉節(jié)縣有九萬畝華山松，害；而奉節(jié)縣有九萬畝華山松，90% 90% 枯死。四川名勝峨枯死。四川名勝峨眉山近十年來，冷杉林成片死亡。眉山近十年來，冷杉林成片死亡。 被污染的樹葉3 3、酸雨使土壤肥力減退、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)、酸雨使土壤肥力減退、農(nóng)業(yè)減產(chǎn) 酸雨可導致土壤酸化，加速土壤礦物質(zhì)營養(yǎng)元素的流失；改變土壤

17、結(jié)構(gòu)，導致土壤貧脊化，影響植物正常發(fā)育；酸雨還能誘發(fā)植物病蟲害，使作物減產(chǎn)。 重酸區(qū)的稻田重酸區(qū)的稻田 治理后的稻田治理后的稻田 酸雨對植物的危害酸雨對植物的危害4 4、酸雨損壞建筑、酸雨損壞建筑 酸雨能使表面硬化的水泥等非金屬建筑材料溶解，出現(xiàn)空洞和裂縫，導致強度降低，從而建筑物損壞。酸化的地下水還腐蝕自來水管酸化的地下水還腐蝕自來水管酸雨使橋梁以更快的速度被腐蝕，不僅造成了經(jīng)濟負擔上的問題，而且也對一般大眾的安全產(chǎn)生危險。 5 5、酸雨損壞文物、酸雨損壞文物 酸雨能使文物面目皆非，碑林、石刻大都由石灰?guī)r酸雨能使文物面目皆非，碑林、石刻大都由石灰?guī)r雕成，遇到酸雨立即起化學反應，酸堿中和，即被

18、雕成，遇到酸雨立即起化學反應，酸堿中和，即被腐蝕腐蝕 （二）三氧化硫（二）三氧化硫 1 1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)三氧化硫是一種沒有顏色易三氧化硫是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體，熔點揮發(fā)的晶體，熔點16.816.8，沸點沸點44.844.8。 三氧化硫又叫硫酐。三氧化硫又叫硫酐。2、化學性質(zhì)、化學性質(zhì)（1）SO3能使紫色石蕊試液變紅色：SO3H2O=H2SO4，H2SO4=2HSO42 （2）SO3能與堿性氧化物反應：CaOSO3=CaSO4，Na2OSO3=Na2SO4 （3）SO3能與堿反應：SO32NaOH=Na2SO4H2O （4）SO3能與某些鹽反應：SO32NaHCO3=2CO2Na2SO

19、4H2O 四、硫酸四、硫酸1、稀硫酸、稀硫酸 使指示劑變色：使指示劑變色：與活潑金屬反應放出氫氣與活潑金屬反應放出氫氣與堿發(fā)生中和反應：與堿發(fā)生中和反應：與堿性氧化物反應：與堿性氧化物反應：與某些鹽反應：與某些鹽反應：使使紫色紫色石蕊試液石蕊試液變紅變紅H+ OH = H2O2H+ CuO = Cu2+ H2O2H+ CO32 = + H2O + CO2顏色顏色水溶性水溶性沸點沸點狀態(tài)狀態(tài)揮發(fā)性揮發(fā)性338oC油狀液體油狀液體易溶水易溶水無色無色難揮發(fā)難揮發(fā)物物理理性性質(zhì)質(zhì)2濃濃硫硫酸酸 濃硫酸能吸收空氣中的水分，濃硫酸能吸收空氣中的水分，因此，在實驗室中常用濃硫酸來因此，在實驗室中常用濃硫酸

20、來干燥不與它起反應的氣體干燥不與它起反應的氣體 , ,是一是一種常用的干燥劑。種常用的干燥劑。吸水性吸水性思考思考:哪些氣體能用哪些氣體能用濃硫酸干燥呢濃硫酸干燥呢?那那些不能？些不能？ 向濾紙上滴濃硫酸。觀察發(fā)向濾紙上滴濃硫酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象生的現(xiàn)象 實驗實驗脫水性脫水性、吸水性：、吸水性：、脫水性：、脫水性：區(qū)別：區(qū)別： 將有機物中將有機物中H和和O按按2:1原子個原子個數(shù)比（即水的組成）脫去生成水數(shù)比（即水的組成）脫去生成水（脫脫“無形無形”的水的水）吸吸“有形有形”的水的水演示實驗：演示實驗： 在在200 mL燒杯中放入燒杯中放入20 g蔗糖，蔗糖，攪拌均勻。然后再加入攪拌均勻。然后再

21、加入15 mL溶質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為 98的濃硫酸，迅速的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實驗現(xiàn)象攪拌。觀察實驗現(xiàn)象 脫水性脫水性強氧化性強氧化性現(xiàn)象：現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。放出有刺激性氣味的氣體。反應：反應：結(jié)論：結(jié)論：體現(xiàn)出濃硫酸的體現(xiàn)出濃硫酸的脫水性脫水性和強和強氧化性氧化性C C1212H H2222O O1111 = 12C + 11H = 12C + 11H2 2O O濃硫酸濃硫酸2H2H2 2SOSO4 4 ( (濃濃) + C = CO) + C = CO2 2 + 2H + 2H2 2O + 2SOO +

22、 2SO2 2蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。放出有刺激性氣味的氣體。2H2SO4(濃濃)Cu CuSO42H2OSO2 濃硫酸的性質(zhì)：濃硫酸的性質(zhì)：氧化性氧化性酸性酸性濃硫酸三性濃硫酸三性 吸水性吸水性 脫水性脫水性 強氧化性強氧化性濃硫酸的強氧化性表現(xiàn)在：濃硫酸的強氧化性表現(xiàn)在：1、能跟絕大部分的金屬反應、能跟絕大部分的金屬反應（1）Pt、Au不反應不反應（2）Fe、Al在常溫下發(fā)生鈍化在常溫下發(fā)生鈍化2H2SO4(濃濃)Cu CuSO42H2OSO2 2、能跟部分非金屬單質(zhì)反應、能跟部分非金屬單質(zhì)反應2H2SO4(濃濃)C CO2

23、2SO2 2H2O3、能跟某些具有還原性的物質(zhì)反應、能跟某些具有還原性的物質(zhì)反應H2SO4(濃濃)H2S = S SO2 2H2O氧化性酸和酸的氧化性氧化性酸和酸的氧化性氧化性酸氧化性酸:酸的氧化性酸的氧化性:主要是指中心原子表現(xiàn)出強氧化性的酸主要是指中心原子表現(xiàn)出強氧化性的酸例如例如:濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、（次氯酸、氯酸、高錳酸等）（次氯酸、氯酸、高錳酸等）所有酸都有氧化性所有酸都有氧化性酸的氧化性酸的氧化性還包含在與金屬置換反應中還包含在與金屬置換反應中H H+ +的氧化性。的氧化性。思考：思考：1 1、制、制H H2S S、HIHI時能否選用濃硫酸？時能否選用濃硫酸？2 2、可否用濃硫酸來干燥、可否用濃硫酸來干燥SOSO2 2氣體？氣體？濃硫酸與稀硫酸的區(qū)別濃硫酸與稀硫酸的區(qū)別名稱名稱濃硫酸濃硫酸稀硫酸稀硫酸濃度濃度成分成分性質(zhì)性質(zhì)98% 18.4mol/L 較小如較小如1mol/L主要以主要以H2SO4 分子存在分子存在主要以主要以H+、 SO42_存在存在特性特性: 吸水性吸水性 脫水性脫水性 強氧化性強氧化性高沸點高沸點強酸性強酸性思考：請設(shè)計一實驗，證明濃硫酸思考：請設(shè)計一實驗，證明濃硫酸與碳反應的生成物含有與碳反應的生成物含有水、二氧化水、二氧化硫硫