學(xué)度第一學(xué)期高二化學(xué)教學(xué)計(jì)劃

1、20092010學(xué)年度第一學(xué)期高二化學(xué)教學(xué)計(jì)劃 20099一、指導(dǎo)思想認(rèn)真學(xué)習(xí)教育部基礎(chǔ)教育課程改革綱要和化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，貫徹化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中“高中化學(xué)新課程以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，著眼于學(xué)生發(fā)展、社會(huì)發(fā)展和學(xué)科發(fā)展的需要，以具有選擇性的課程結(jié)構(gòu)和彈性的課程內(nèi)容，為興趣、愛(ài)好、能力和發(fā)展意向不同的學(xué)生的個(gè)性化發(fā)展奠定基礎(chǔ)?！钡恼n程理念。二、教學(xué)要求1高中化學(xué)選修課程是在必修課程基礎(chǔ)上為滿足學(xué)生的不同需要而設(shè)置的，是必修課程的進(jìn)一步拓展和延伸。選修課程旨在引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究、調(diào)查訪問(wèn)、查閱資料、交流討論等方式，進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和研究方法，更深刻地了解化學(xué)與人類生活、

2、科學(xué)技術(shù)進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系，以提高化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，為具有不同潛能和發(fā)展意向的學(xué)生未來(lái)的發(fā)展奠定基礎(chǔ)。2加強(qiáng)教學(xué)研究，提倡以科研帶教學(xué)，整體理解和把握高中化學(xué)新課程的課程結(jié)構(gòu)與內(nèi)容，深入領(lǐng)會(huì)高中新課程與初中新課程、高中新課程各模塊之間的內(nèi)在聯(lián)系，切實(shí)把握選修模塊教學(xué)要求。3注重知識(shí)的落實(shí)，加強(qiáng)雙基教學(xué)，加強(qiáng)平時(shí)的復(fù)習(xí)鞏固，加強(qiáng)平時(shí)考查，通過(guò)隨堂復(fù)習(xí)、單元復(fù)習(xí)和階段復(fù)習(xí)及不同層次的練習(xí)等使學(xué)生所學(xué)知識(shí)得以及時(shí)鞏固和逐步系統(tǒng)化，在能力上得到提高。4加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)研究，重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)，注重教師實(shí)驗(yàn)基本功培訓(xùn)，倡導(dǎo)改革實(shí)驗(yàn)教學(xué)模式，增加學(xué)生動(dòng)手機(jī)會(huì)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)踐能力。三、教學(xué)安排1學(xué)生在高中階段修滿6學(xué)分，即在

3、學(xué)完必修模塊化學(xué)1、化學(xué)2之后，再?gòu)倪x修課程中選學(xué)一個(gè)模塊，并獲得學(xué)分，可達(dá)到高中化學(xué)課程學(xué)習(xí)的畢業(yè)要求。本學(xué)期理科學(xué)生學(xué)習(xí)的必選模塊是有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)和化學(xué)與生活；文科學(xué)生學(xué)習(xí)的必選模塊是化學(xué)與生活。2 本學(xué)期共20周，實(shí)際授課時(shí)間（不含復(fù)習(xí)、考試）約17周，授課內(nèi)容及時(shí)間安排如下：【理科學(xué)生】化學(xué)與生活 第三章 探索生活材料 1周 第四章 保護(hù)生存環(huán)境 1周 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 第一章 認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物 3周 第二章 烴和鹵代烴 3周 第三章 烴的含氧衍生物 4周 第四章 生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì) 2周被注：“第五章 進(jìn)入合成有機(jī)高分子化合物的時(shí)代”下學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)。 會(huì)考復(fù)習(xí) 3周【文科學(xué)生】化學(xué)與生活

4、第一章、第二章復(fù)習(xí) 2周 第三章 探索生活材料 2周 第四章 保護(hù)生存環(huán)境 2周 必修1復(fù)習(xí) 4周必修2復(fù)習(xí) 4周 綜合復(fù)習(xí)、練習(xí) 3周 高中化學(xué)會(huì)考的考試范圍，限定為普通高中化學(xué)學(xué)科必修學(xué)分相對(duì)應(yīng)的模塊教學(xué)內(nèi)容，即以教育部頒布的普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）規(guī)定的化學(xué)1、化學(xué)2兩個(gè)必修模塊和一個(gè)選修模塊（化學(xué)與生活、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)反應(yīng)原理三個(gè)模塊中的一個(gè)）。會(huì)考時(shí)間：2010年寒假前。海淀區(qū)教師進(jìn)修學(xué)校氧化還原反應(yīng)學(xué)案一、從三種分類標(biāo)準(zhǔn)看化學(xué)反應(yīng)師生交流討論：1、什么是氧化還原反應(yīng)？什么是非氧化還原反應(yīng)？2、氧化還原反應(yīng)的特征是什么？3、氧化還原反應(yīng)與四個(gè)基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何練習(xí) 1、下

5、列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3高溫CaO+CO2C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H22、下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)二、從實(shí)驗(yàn)和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)二方面探究氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降的本質(zhì)思考：為什么氧化還原反應(yīng)化合價(jià)一定會(huì)發(fā)生升降，其本質(zhì)原因是什么？從實(shí)驗(yàn)探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)探究氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降的本質(zhì)閱讀請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材p，思考下列問(wèn)題：（1）氯化鈉形成過(guò)程中，鈉是如何失去電子而氯又是怎樣得到電子的？（2

6、）氯化氫的形成過(guò)程是不是也和氯化鈉的形成過(guò)程一樣存在電子得失問(wèn)題？為什么？三、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)與得失電子與化合價(jià)變化的關(guān)系思考問(wèn)題：1、分析上表，從得失電子與化合價(jià)變化角度給氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)下定義2、找出元素化合價(jià)升降，得失電子，被氧化，被還原，氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)的關(guān)系練習(xí) 1、完成下表空白2、反應(yīng)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中_元素化合價(jià)降低，_物質(zhì)被氧化，_元素失電子，_物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。2012年全國(guó)高考模擬參考部分2007年高考化學(xué)試題分析山東雙向細(xì)目表2007年山東省應(yīng)屆高中畢業(yè)生是首批使用課程標(biāo)準(zhǔn)版教科書的學(xué)生，從化學(xué)學(xué)科的角度講，新課程要求學(xué)生應(yīng)該具備較高的化學(xué)科學(xué)素

7、養(yǎng)，作為人才選拔的重要考試，2007年全國(guó)高考的理綜試題化學(xué)部分（山東卷）應(yīng)該將學(xué)生是否具有化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)作為命題的重要依據(jù)，只有這樣才能既有利于高等學(xué)校選拔新生，又有利于中學(xué)推進(jìn)素質(zhì)教育和課程改革，使最具權(quán)威性的高考真正成為新課程改革的有效指揮棒變?yōu)榭赡?，從而大大推?dòng)新課程改革的順利、深入進(jìn)行。所以，2007年高考試題的設(shè)計(jì)，從某種意義上講，將直接影響著我國(guó)本次新課程改革的成敗。那么，2007年全國(guó)高考山東卷的理綜試題化學(xué)部分是否具備應(yīng)有的特點(diǎn)呢？下面筆者就對(duì)其進(jìn)行較為詳細(xì)的分析。一、試題整體分析從試題整體上講，今年的高考化學(xué)試題的命制基本遵循了教育部頒布的化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）和2007年普通

8、高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)科目考試大綱（課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版）。特別注重考查學(xué)生的基本科學(xué)素養(yǎng)，具體講就是以化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本能力和重要方法為考查重點(diǎn)，密切聯(lián)系學(xué)生生活經(jīng)驗(yàn)和社會(huì)實(shí)際。較原來(lái)強(qiáng)化了以學(xué)生生活經(jīng)驗(yàn)和社會(huì)實(shí)際為背景考查內(nèi)容點(diǎn)，突出強(qiáng)調(diào)了重要方法的考查。從試題命制的方向性來(lái)講，試題的命制既保證了新舊課程的平穩(wěn)過(guò)渡、又充分體現(xiàn)了新課程重要理念，制約試題命制的各種因素（如傳統(tǒng)的考查熱點(diǎn)、命題思路、解題對(duì)策等）并沒(méi)有發(fā)生特別明顯的變化，新課程較原教學(xué)大綱的不同點(diǎn)給予了足夠的重視，真可謂是穩(wěn)中求變，變中求新，立足基礎(chǔ)，注重能力，引領(lǐng)課改。在注重對(duì)化學(xué)學(xué)科中的基礎(chǔ)知識(shí)、基本能力和重要方法考查的同時(shí)

9、，突出了特別是實(shí)驗(yàn)探究能力的考查。二、試題特點(diǎn)點(diǎn)評(píng)仔細(xì)分析每個(gè)題目，不難發(fā)現(xiàn)2007年全國(guó)高考山東卷理綜的化學(xué)試題具備以下特點(diǎn)：1  具有明顯的繼承性，達(dá)到了新舊課程平穩(wěn)過(guò)渡的目的例題1（第11題）：點(diǎn)評(píng)：對(duì)簡(jiǎn)單有機(jī)化合物內(nèi)容（主要包括結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)類型、油脂及化石燃料主要化學(xué)成分）的考查，屬于傳統(tǒng)的考查方式。例題2（第12題AB選項(xiàng)）：點(diǎn)評(píng)：對(duì)于同位素、同素異形體兩個(gè)概念的辨析，對(duì)于簡(jiǎn)單離子共存問(wèn)題的判斷，都屬于學(xué)生非常熟悉的考點(diǎn)。另外還有第14題BC選項(xiàng)。2  考查內(nèi)容的難度低，但考查方式新穎、巧妙例題1（第10題）：點(diǎn)評(píng)：題干的條件主要有兩項(xiàng)：其一是既能跟NaOH溶液

10、反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)，其二是物質(zhì)的量濃度相同時(shí)pH最大。第一個(gè)條件著重考查弱酸的酸式鹽與強(qiáng)酸酸式鹽的區(qū)別，很容易將A、D兩選項(xiàng)排除，第二個(gè)條件實(shí)際上是在考差鹽的水解問(wèn)題，兩溶液中HCO3-的水解情況是完全等同的，通過(guò)NH4+水解呈酸性而Na+不水解便可很容易得出答案。題目考差的內(nèi)容并不算難，但考查方式的確很巧妙。例題2（第14題A選項(xiàng)）：點(diǎn)評(píng)：實(shí)際考查的是兩個(gè)簡(jiǎn)單的平衡，氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡及次氯酸的電離平衡，在原平衡中再通入少量氯氣，化學(xué)平衡右移，鹽酸與次氯酸的濃度都要增大，但由于溶液中H+和次氯酸分子的濃度都增大，均不利于次氯酸的電離，使得ClO-的濃度增大程度要小于H+的濃度增大程度。

11、這兩個(gè)平衡放在一起考查就比較巧妙。3  注重化學(xué)學(xué)科基本理念的考查即對(duì)學(xué)科本質(zhì)內(nèi)容、基本思維方法的考查，題目的設(shè)計(jì)意圖不僅僅關(guān)注學(xué)生對(duì)純知識(shí)點(diǎn)某些方面掌握的熟練程度、深入程度和拓展程度，可能會(huì)更多地關(guān)注學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科基本理念本質(zhì)的真正理解。能夠有效遏制傳統(tǒng)課堂教學(xué)中的“題海戰(zhàn)術(shù)”。該類題目的出題方式主要是正誤判斷，題干往往是“下列說(shuō)法正確（或錯(cuò)誤）的是”，選項(xiàng)中涉及到的一般是容易出錯(cuò)的內(nèi)容點(diǎn)。例題1（第13題）：點(diǎn)評(píng)：A選項(xiàng)側(cè)重考查化合物的類型與組成元素的關(guān)系，化合物的類型與化學(xué)鍵類型的關(guān)系，這兩種關(guān)系的建立是本質(zhì)的，上位的；B選項(xiàng)側(cè)重考查質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等的微粒只要是中性的即可

12、，不一定是原子，推理缺乏邏輯性；C選項(xiàng)側(cè)重考查目前使用的元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期和族的劃分、周期的分類、差別及其原因），對(duì)于元素周期表的結(jié)構(gòu)有清晰的認(rèn)識(shí)是本質(zhì)的，上位的；D選項(xiàng)側(cè)重考查共價(jià)化合物中的原子是否都滿足8（2）電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，對(duì)于元素的主要化合價(jià)不惟一的認(rèn)識(shí)是本質(zhì)的，上位的。4 側(cè)重對(duì)信息整合能力、問(wèn)題解決能力的考查題目是全新的，但解決這類題目所必須的知識(shí)、能力和思維儲(chǔ)備都是考生已經(jīng)有的（如果沒(méi)有，則以新信息的形式呈現(xiàn)出來(lái)），只是要求考生在陌生的環(huán)境中，運(yùn)用自己已有的儲(chǔ)備和新信息中歸納出的知識(shí)和方法解決一個(gè)新問(wèn)題而已。便于深刻認(rèn)識(shí)并靈活運(yùn)用知識(shí)。例題1（第15題）：點(diǎn)評(píng)：整合題目提示出

13、的新信息及已經(jīng)學(xué)過(guò)的酸堿中和反應(yīng)，不難找出：8KMnO4-10KHC2O4·H2C2O4·2H2O-30NaOH，根據(jù)KMnO4 與NaOH的體積關(guān)系比較容易推出其濃度關(guān)系，題目也就迎刃而解。另外，28（3）、32（3）也都是解決陌生問(wèn)題的題目。5  密切聯(lián)系學(xué)生日常生活中遇到的問(wèn)題，提高學(xué)生在實(shí)際生產(chǎn)生活中主動(dòng)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的意識(shí)例題1（第9題）：點(diǎn)評(píng)：四個(gè)選項(xiàng)均取材于學(xué)生的日常生活，考查與生活密切相關(guān)的化學(xué)內(nèi)容的辨析，既體現(xiàn)了化學(xué)知識(shí)的實(shí)用性，又引領(lǐng)了學(xué)生主動(dòng)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的意識(shí)，強(qiáng)化了化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)形成的必要性。例題2（第11題后兩選項(xiàng)）：點(diǎn)評(píng)：油脂是日常飲食中必

14、不可少的物質(zhì)，液化石油氣和天然氣是常用的家用或工業(yè)用燃?xì)猓罢邔?shí)際主要是對(duì)油和脂肪化學(xué)成分區(qū)別的考查，后者主要是對(duì)化石燃料主要成分的考查。例題3（第12題C選項(xiàng)）：點(diǎn)評(píng)：自來(lái)水是學(xué)生所熟知的，其獲取需要多道工序，凈化和殺菌消毒是兩個(gè)目的不同的過(guò)程，學(xué)生對(duì)此比較容易混淆。6 注重題目真實(shí)情境的創(chuàng)設(shè)題目的設(shè)計(jì)往往具有現(xiàn)實(shí)情境性，更多地關(guān)注知識(shí)的實(shí)用價(jià)值，即學(xué)生能夠順利解答該題到底有多大的實(shí)際意義，對(duì)于學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的提高能起到多大作用。例題1（第28題）：點(diǎn)評(píng)：題干通過(guò)真實(shí)情境明確了二氧化硫和氮的氧化物既是常用的化工原料，也是大氣的主要污染物，人類對(duì)它們既要合理利用，又要有效地治理其對(duì)環(huán)境造成的污染

15、。第一小題是合理利用中涉及到的問(wèn)題，著重考查了平衡常數(shù)的計(jì)算及其決定因素；后兩小題是圍繞治理其對(duì)環(huán)境造成的污染而提出的問(wèn)題，重點(diǎn)考察了氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移、運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的焓變、氣體摩爾體積的運(yùn)用等內(nèi)容。讓學(xué)生深刻體會(huì)到問(wèn)題的解決是有實(shí)際價(jià)值的。例題2（第29題）：點(diǎn)評(píng)：題干通過(guò)真實(shí)情境以FeCl3為例明確了鐵及鐵的化合物有著廣泛的應(yīng)用。腐蝕印刷電路銅板是其用途之一，要求寫出化學(xué)方程式，為了在完成腐蝕印刷電路銅板的同時(shí)，還能獲取電能，可以將反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，完成腐蝕印刷電路銅板后所得到的溶液是含三種溶質(zhì)的混合溶液，下一個(gè)任務(wù)就是如何提純氯化銅溶液。讓學(xué)生深刻體會(huì)到問(wèn)題的提出都是現(xiàn)實(shí)中

16、所必需的。7 側(cè)重對(duì)過(guò)程方法的考查過(guò)程和方法是新課程特別強(qiáng)化的目標(biāo)維度，只要條件允許，今年高考題的命制必定會(huì)對(duì)此有所體現(xiàn)。過(guò)程和方法的考查往往以問(wèn)題方案（尤其是實(shí)驗(yàn)方案）的設(shè)計(jì)為載體展開(kāi)進(jìn)行的，也就是對(duì)實(shí)驗(yàn)探究能力的考查，這種考查方式在以往的高考題中已經(jīng)有所體現(xiàn)，如1998年全國(guó)高考題第27題。有時(shí)為了降低難度，也可能將方案設(shè)計(jì)改為方案評(píng)價(jià)及優(yōu)化。例題1（第29題的后兩小題）：點(diǎn)評(píng)：（3）題已經(jīng)提供了Cu2+、Fe3+和Fe2+開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH，實(shí)驗(yàn)中可能用到的藥品，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)基本就沒(méi)有難度了。（4）題的關(guān)鍵是明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，命題人的意圖是什么，問(wèn)題就比較容易解決了。例題2（第33

17、題第3小題）：點(diǎn)評(píng)：本題是簡(jiǎn)單有機(jī)合成方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考察有機(jī)合成中碳骨架的構(gòu)建和重要官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，因?yàn)樯婕暗降牟襟E少，難度還是比較小的。另外，30題的第1小題通過(guò)實(shí)驗(yàn)裝置的順序設(shè)計(jì)，考察試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；第2小題通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作順序的設(shè)計(jì)，考察試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。31題的第3小題實(shí)質(zhì)是對(duì)已有實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)與更正，通過(guò)評(píng)價(jià)與更正變相地考察試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。8值得商榷的幾處內(nèi)容點(diǎn)（1）12題的D選項(xiàng)是否肯定正確（2）14題的D選項(xiàng)指的是哪部分水的電離平衡（3）29（4）題目要求是否存在歧義（4）30題的設(shè)計(jì)是否缺乏應(yīng)有的嚴(yán)密性（5）33（2）“A是一種有機(jī)酸”是否是誤導(dǎo)三、教學(xué)建議1復(fù)習(xí)范圍的把握在復(fù)習(xí)過(guò)程

18、中，應(yīng)該加大對(duì)考試大綱的揣摩，注意不同版本的對(duì)照，參照考綱的同時(shí)，抽取所有版本內(nèi)容點(diǎn)的交集進(jìn)行重點(diǎn)復(fù)習(xí)，交集的補(bǔ)集應(yīng)該不做要求，可以有效地避免復(fù)習(xí)中所做的無(wú)用功。教師必須打破原有的知識(shí)框架，引領(lǐng)學(xué)生建立起課程標(biāo)準(zhǔn)和新考試大綱指導(dǎo)下的知識(shí)、能力、方法和程序體系，原來(lái)有而現(xiàn)在不做要求的內(nèi)容必須在復(fù)習(xí)計(jì)劃中刪除，避免增加學(xué)生的負(fù)擔(dān)，原來(lái)沒(méi)有而現(xiàn)在要求的內(nèi)容必須納入正常復(fù)習(xí)計(jì)劃，避免學(xué)生在考試中缺乏應(yīng)有的知識(shí)、能力準(zhǔn)備和心理準(zhǔn)備。注意避免走兩個(gè)極端：有些教師和考生在學(xué)習(xí)過(guò)程中，總有不放心的感覺(jué)，所有的新舊內(nèi)容都做認(rèn)真處理；另一個(gè)極端就是只關(guān)心自己學(xué)過(guò)的課本，課本上沒(méi)有的內(nèi)容都不做要求。2重視基本知識(shí)、

19、技能、方法和程序體系的建構(gòu)如建構(gòu)知識(shí)體系網(wǎng)絡(luò)圖，便于知識(shí)的快速搜索；掌握各種實(shí)驗(yàn)技能的熟練應(yīng)用方法；研究物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)的制備、化工生產(chǎn)反應(yīng)適宜外界條件的選擇思路以及某些實(shí)際問(wèn)題的解決都應(yīng)該具有相應(yīng)的基本程序和一般方法。在復(fù)習(xí)過(guò)程中，注重知識(shí)技能的同時(shí)，要特別關(guān)注過(guò)程方法的訓(xùn)練，設(shè)計(jì)解決實(shí)際問(wèn)題方案的訓(xùn)練，適應(yīng)新課改背景下高考。特別注意的是，受習(xí)慣思維的影響，高三復(fù)習(xí)過(guò)程中仍然將主要精力放在純化學(xué)知識(shí)的復(fù)習(xí)上而忽略對(duì)過(guò)程方法的訓(xùn)練，認(rèn)為過(guò)程和方法的訓(xùn)練是高一、高二在新授課時(shí)的專利。3注重化學(xué)學(xué)科基本觀念的形成學(xué)生在復(fù)習(xí)過(guò)程中，不僅要關(guān)注對(duì)純知識(shí)點(diǎn)某些方面掌握的熟練程度、深入程度和拓展程度，更多地

20、要關(guān)注對(duì)化學(xué)學(xué)科基本理念本質(zhì)的真正理解。如對(duì)于選項(xiàng)語(yǔ)句“用“摩爾” (而不用“個(gè)”)計(jì)量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)縮單位”的正誤判斷就是運(yùn)用了考生對(duì)物質(zhì)的量這一物理量及其單位的正確理解。4注重問(wèn)題本質(zhì)的掌握，增強(qiáng)在陌生的情境下解決新問(wèn)題的能力注重學(xué)科思路和方法的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)問(wèn)題的本質(zhì)，便于深刻認(rèn)識(shí)并靈活運(yùn)用知識(shí)。如：原電池和電解池的分析、溶液中離子濃度的對(duì)比、化學(xué)平衡狀態(tài)的判據(jù)、元素周期律的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用。在復(fù)習(xí)過(guò)程中，要強(qiáng)化考綱中各種能力的培養(yǎng)，特別是整合、分析、提取信息的能力，探究未知問(wèn)題的能力，正確表達(dá)過(guò)程和結(jié)果的能力，強(qiáng)化解決問(wèn)題基本思路的訓(xùn)練，適應(yīng)

21、新課改背景下高考。5注意答題速度的提高由于題量大而時(shí)間相對(duì)較少的特點(diǎn)，制約理綜考試成績(jī)的關(guān)鍵因素之一是做題速度問(wèn)題，所以在平時(shí)的練習(xí)過(guò)程中，速度練習(xí)時(shí)必需的，一般原則是在保證質(zhì)量的前提下，應(yīng)該盡最大努力地提高做題速度。6注意審題的嚴(yán)密性和答題的規(guī)范性由于考生審題不仔細(xì)、表達(dá)不完整不準(zhǔn)確、化學(xué)用語(yǔ)不規(guī)范、答題不合要求等問(wèn)題而導(dǎo)致的失分歷年來(lái)都是非常嚴(yán)重的，所以在平時(shí)的復(fù)習(xí)過(guò)程中必須引起足夠的重視。浙江雙向細(xì)目表一、對(duì)化學(xué)試題的總體評(píng)價(jià)1緊扣教學(xué)大綱和考試大綱的考試范圍和能力要求化學(xué)試題所涉及的知識(shí)內(nèi)容均無(wú)超越教學(xué)大綱規(guī)定的范圍，重點(diǎn)對(duì)中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)、主干知識(shí)進(jìn)行了考查。雖然有教師提出在27題

22、中有CO32-和Al3+在溶液中的反應(yīng)涉及到所謂的“雙水解”，似乎是考綱邊緣知識(shí)，但從本題解題要求來(lái)看，并不需要考生寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式，即便考生將該反應(yīng)理解為CO32-和Al3+反應(yīng)生成Al2(CO3)3，也不會(huì)影響該考生的解題和得分。若平時(shí)教學(xué)中讓學(xué)生死記CO32-和Al3+反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，反而會(huì)對(duì)本題解題造成阻礙。除此之外，其余各題均為考生所熟悉的知識(shí)內(nèi)容?！袄砭C”的化學(xué)試題較好地體現(xiàn)了對(duì)學(xué)科能力的考查，全卷中只考查“是什么”的題、只要求學(xué)生單純通過(guò)回憶和再現(xiàn)知識(shí)能解的題幾乎沒(méi)有，各題均較好地提供了一個(gè)問(wèn)題背景，要求學(xué)生運(yùn)用掌握的知識(shí)來(lái)分析解決問(wèn)題。第II卷中26、27、29題均需

23、考生要有較強(qiáng)的邏輯思維能力才能做出正確的推論，28題較為全面的考查了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?盡可能增大知識(shí)覆蓋面2007年全國(guó)高考理綜總分108分，其中客觀題（選擇題）8題，每題6分，共48分；主觀題4題，每題15分，共60分。上表列出了這12題的知識(shí)內(nèi)容和分值，試題涉及中學(xué)化學(xué)全部25個(gè)知識(shí)點(diǎn)中的19個(gè)，占76%，覆蓋面較廣。與2006年比較五大知識(shí)塊分配比例對(duì)照：由于有的題中知識(shí)點(diǎn)是相互交錯(cuò)的，可以認(rèn)為化學(xué)中的五大知識(shí)塊近年來(lái)相對(duì)保持穩(wěn)定。3試題平穩(wěn)，難度適中全卷化學(xué)試題題型常見(jiàn)，知識(shí)分塊清晰，保持了較好的穩(wěn)定性。對(duì)卷II中四道化學(xué)主觀題進(jìn)行統(tǒng)計(jì)，各題的難度值如下表：2007年高考理科綜合能

24、力測(cè)試試卷化學(xué)主觀題四個(gè)大題得分情況：近四年理綜卷卷II化學(xué)試題難度統(tǒng)計(jì)從上表可見(jiàn)，今年卷II中的化學(xué)試題難度系數(shù)仍控制在0.6左右這個(gè)多年不變的水平上。由于沒(méi)有采集到卷I中化學(xué)試題的得分情況，無(wú)法對(duì)全卷的化學(xué)試題難度做出統(tǒng)計(jì)。但考慮到卷I中有兩道化學(xué)選擇題（第10題、第12題）有一定難度，所以估計(jì)07年理綜卷中化學(xué)題的總難度要略大于前三年。4關(guān)注科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展近年來(lái)浙江省理綜卷化學(xué)題，明顯有回歸學(xué)科的趨勢(shì)，試題多以純學(xué)科知識(shí)為背景，摒棄了以前曾有過(guò)的“穿靴戴帽”式的和生產(chǎn)、生活實(shí)際生硬聯(lián)系的試題。但考試大綱中仍強(qiáng)調(diào)“要重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境

25、的協(xié)調(diào)發(fā)展，要重視對(duì)考生科學(xué)素養(yǎng)的考查?！苯衲甑睦砭C試題中第6題就以人們關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題為背景，考查一些化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。第29最后一個(gè)問(wèn)題中要求考生用化學(xué)方程式表示乙烯在工業(yè)中一種重要用途，這類試題雖為數(shù)不多，但體現(xiàn)了試題更為全面地對(duì)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)進(jìn)行了考查的立意，也使化學(xué)試題增色不少。5有利于對(duì)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的正確導(dǎo)向 化學(xué)試題緊扣教材和大綱，有助于廣大教師和學(xué)生改變過(guò)多依賴教輔資料而拋棄課本的惡習(xí)。試題對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和主干知識(shí)有較大的覆蓋面，可使中學(xué)平時(shí)的化學(xué)教學(xué)更為扎實(shí)和平衡，使投機(jī)取巧者無(wú)利可圖。試題注重了對(duì)能力的考查，使在平時(shí)化學(xué)教學(xué)中一味死做習(xí)題，很少動(dòng)手實(shí)踐的考生有很好的警示作用。試題從實(shí)驗(yàn)

26、方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)原理的理解、實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范等方面入手較為全面地考查了學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，這使平時(shí)教學(xué)中扎實(shí)開(kāi)展研究性課題的師生嘗到甜頭。全卷化學(xué)試題的平穩(wěn)而適中的難度，使中學(xué)教學(xué)第一線的教師服下一粒“定心丸”，也有助于減輕學(xué)生過(guò)重的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)。二、化學(xué)試題的特點(diǎn)及給我們的啟示1.試題對(duì)難度控制梯度更為明顯從05年起考試大綱中對(duì)“試題難度”取消了原先的難題、中難題、容易題比例2:5:3的限定，而只籠統(tǒng)提“試卷包括容易題、中等難度題和難題，以中等難度題為主?！边@樣的變化更大程度上增大了命題的自由度，在總體難度不變的情況下，近年來(lái)化學(xué)試題似乎采取了“縮小兩頭，增加中間”的控制難度的策略，即近年來(lái)化學(xué)試題缺少需

27、調(diào)用較多知識(shí)儲(chǔ)備、具有較大思維容量和深度才能解答的難題。這樣的難度控制策略，給人總體上的印象是化學(xué)試題變得容易了，也招至一些諸如“有力無(wú)法使”、“對(duì)化學(xué)尖子學(xué)生區(qū)分度不高”等一些批評(píng)。今年化學(xué)試題在維持總難度基本不變的前提下，對(duì)試題難度控制在在層次上更為鮮明，在內(nèi)容中更為豐富。表現(xiàn)在如下方面：一是出現(xiàn)了難度系數(shù)低于0.5的題（第27題難度系數(shù)為0.47），使得難題又重回化學(xué)試題中。以往高三復(fù)習(xí)中，教師對(duì)難度的控制會(huì)出現(xiàn)一些偏差，許多老師不去分析試題的整卷難度，眼睛只盯著最難的題，在平時(shí)的復(fù)習(xí)中以這個(gè)最難的題為標(biāo)尺去選擇練習(xí)、考試、測(cè)驗(yàn)的題，以為會(huì)做難題的學(xué)生做容易題還不是小菜一碟？這樣的復(fù)習(xí)策

28、略對(duì)二、三流生源的學(xué)校來(lái)說(shuō)，師生空費(fèi)了很多精力，實(shí)際效果并不好。復(fù)習(xí)中控制一個(gè)合適的難度，對(duì)復(fù)習(xí)效果是有很大影響的，杭州市區(qū)近年來(lái)理綜考試成績(jī)一直比較穩(wěn)定，我認(rèn)為和復(fù)習(xí)中控制合適的難度有很大的關(guān)系。到底控制一個(gè)怎樣的難度系數(shù)是合適的？我認(rèn)為不能一概而論，一味降低難度也可能會(huì)吃虧，要使難度的控制適合本校、本班學(xué)生的實(shí)際可接受水平，這才是最正確有效的做法。二是即便是中等難度的題，在該題中每一小題的設(shè)問(wèn)上拉開(kāi)難度的層次，如第29題的第（1）、（2）問(wèn)要求考生寫出乙醇的化學(xué)名稱和寫出乙醇物乙酸反應(yīng)化學(xué)方程式，基本上屬于識(shí)記層次的送分題，但在其后第（3）、（4）問(wèn)中考查了考生對(duì)酯化反應(yīng)的理解和對(duì)同分異構(gòu)

29、體的判斷和書定能力應(yīng)屬于理解和應(yīng)用層次考題了。三是從化學(xué)知識(shí)的廣度上，體現(xiàn)不同的難度。如第26題，考生要在最常見(jiàn)的化合物如SO2、SO3、CO、CO2、CaO中找出解題的鑰匙，也要在稍嫌冷僻的化合物如CaC2、CS2中得到靈感。這使得對(duì)元素化合物知識(shí)掌握更為全面和熟悉的考生能得到更多的分?jǐn)?shù)。元素化合物知識(shí)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方面，其廣度往往難以界定，但在平時(shí)的化學(xué)教學(xué)中，有意識(shí)地讓學(xué)生認(rèn)識(shí)更多的元素化合物，也是提高學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的一個(gè)措施。四是在對(duì)社會(huì)熱點(diǎn)知識(shí)掌握的準(zhǔn)確性上體現(xiàn)難度。如第6題是有關(guān)環(huán)境的熱門問(wèn)題為背景的試題，若考生只知酸雨是呈酸性的雨，而不能準(zhǔn)確知曉pH達(dá)5.6以下的雨才稱其為酸雨；

30、或考生知道空氣中含少量臭氧會(huì)使人精神氣爽，但不知臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10-4%就會(huì)有損于人的健康就會(huì)失分。試題作這樣的設(shè)置也可能使平時(shí)對(duì)社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題更為關(guān)注的考生有更好的表現(xiàn)機(jī)會(huì)。高考畢竟是具有選拔功能的考試，在難度上適當(dāng)拉開(kāi)梯度，會(huì)有利于區(qū)分各個(gè)層次的考生。2.將考查學(xué)生的分析綜合能力和推理能力放在突出的位置上第26、27、29三道題是很典型的物質(zhì)推斷題。這些題都是一種考查學(xué)生分析綜合能力和推理能力的常規(guī)試題。但今年的物質(zhì)推斷題對(duì)考生邏輯推理能力的要求更高，從推理的思維過(guò)程分析，在推斷題中既有從單信息突破，順藤摸瓜，步步前行的收斂性思維（如29題），也有從多信息的綜合，提出假設(shè)，驗(yàn)證結(jié)果，得出

31、結(jié)論的發(fā)散性思維（如26、27題）。這些題除了考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)外，更重要的是考查學(xué)生的思維能力，這種能力的培養(yǎng)是教師在教學(xué)中應(yīng)著力注意的。3.化學(xué)計(jì)算量多、面廣、題小自理綜卷卷II中將化學(xué)試題從五個(gè)大題調(diào)整為四個(gè)大題后，就出現(xiàn)了化學(xué)知識(shí)五大塊（理論概念、元素化合物、有機(jī)、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算）只能出四個(gè)主觀試題的矛盾，近年來(lái)基本上都是采取了去掉化學(xué)計(jì)算大題，而將化學(xué)計(jì)算熔入其它知識(shí)塊之中的策略。但從總體上看，化學(xué)計(jì)算量少，難度低。這一變化導(dǎo)致中學(xué)化學(xué)教學(xué)中對(duì)化學(xué)計(jì)算的要求有所降低。今年的8道化學(xué)選擇題中有6道題（第7、8、9、10、11、12題）需進(jìn)行化學(xué)計(jì)算，一改以往化學(xué)計(jì)算量少之狀況。涉及到有關(guān)溶

32、液的pH的計(jì)算、有關(guān)電解池不同電極上產(chǎn)量的計(jì)算、有關(guān)氣體的壓強(qiáng)計(jì)算、有關(guān)氧化還原反應(yīng)中電子得失的計(jì)算、關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算、關(guān)于分子式的計(jì)算。其中第12題還考生的計(jì)算程序和方法提出了較高的要求。近年來(lái)化學(xué)試題中基本沒(méi)有出現(xiàn)過(guò)較難的計(jì)算題，這使得化學(xué)教學(xué)中對(duì)化學(xué)計(jì)算有所削弱，學(xué)生的計(jì)算能力也有所下降?！皬亩ㄐ宰呦蚨俊笔且婚T自然學(xué)科發(fā)展的必然規(guī)律，將化學(xué)問(wèn)題抽象成數(shù)學(xué)問(wèn)題，是思維的一種飛躍，；因而這也是一種高層次的思維能力。在化學(xué)教學(xué)中加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的教學(xué)是提高學(xué)生思維能力的一種有效方法。4.非氧化還原反應(yīng)規(guī)律應(yīng)用多在元素化合物知識(shí)的教學(xué)中，貫穿著非氧化還原反應(yīng)規(guī)律和氧化還原反應(yīng)規(guī)律兩條主線。學(xué)生

33、正是憑著這兩條反應(yīng)的基本規(guī)律，去判斷眾多的物質(zhì)相互間能否發(fā)生反應(yīng)。由于已往的教材在元素化合物知識(shí)的編排中以同元素的不同價(jià)態(tài)為序，所以在化學(xué)教學(xué)中無(wú)形地將氧化還原反應(yīng)規(guī)律放在更為突出的位置上，而將非氧化還原反應(yīng)規(guī)律置于較為隱性地位。但今年的化學(xué)試題卻是非氧化還原反應(yīng)規(guī)律“大行其道”，在難度較大的無(wú)機(jī)推斷題中均需充分熟練地運(yùn)用非氧化還原反應(yīng)規(guī)律才能解題，第27題成為全卷最難的化學(xué)題，恐怕正好擊中了化學(xué)教學(xué)中對(duì)非氧化還原反應(yīng)規(guī)律不夠重視的軟肋。離子反應(yīng)的量和序是一個(gè)教學(xué)難點(diǎn)。5.試題保持適度的開(kāi)放性傳統(tǒng)的化學(xué)試題大多立足學(xué)科本位，條件完備，條件與結(jié)論之間呈現(xiàn)一一對(duì)應(yīng)關(guān)系，結(jié)論唯一。這類題目對(duì)學(xué)生化學(xué)

34、知識(shí)的獲取起到了一定的作用，但在當(dāng)前強(qiáng)調(diào)學(xué)生實(shí)踐精神和創(chuàng)新能力培養(yǎng)的背景下，這類習(xí)題不利于學(xué)生發(fā)散性思維的培養(yǎng)、限制學(xué)生的創(chuàng)新性思維的弊端日漸顯露?；瘜W(xué)開(kāi)放性習(xí)題的出現(xiàn)可以說(shuō)使化學(xué)習(xí)題改革曙光初露，這類習(xí)題鼓勵(lì)學(xué)生各抒己見(jiàn)，甚至眾說(shuō)紛紜，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神和能力起到了積極作用。近年來(lái)高考化學(xué)試題中對(duì)試題的開(kāi)放性作了一定的嘗試，但試題的開(kāi)放性增大，固然給考生有了更多的發(fā)揮和展示的余地，但同時(shí)也使閱卷難度增大，評(píng)判標(biāo)準(zhǔn)難以把握，學(xué)生得分的客觀程度減小。所以開(kāi)放性試題的利、弊都較為明顯，在平時(shí)的教學(xué)中其弊端容易得到克服和彌補(bǔ)，但在“分分計(jì)較”的高考試題中，分?jǐn)?shù)的客觀、公正性會(huì)受影

35、響。今年的第27題E物質(zhì)的推斷答案不惟一可是NaHSO4或Mg(HSO4)2，第29題的最后一問(wèn)關(guān)于乙烯的工業(yè)用途可有多種合理答案。從總體上看試題保持了一定的開(kāi)放性，但這種開(kāi)放是有控制的，是適度的開(kāi)放。試題作這樣的處理，既鼓勵(lì)和提倡了在平時(shí)的化學(xué)教學(xué)中積極探索開(kāi)放性試題的試用，也保證了高考閱卷的客觀公正性。6.自學(xué)能力的考查略顯不足在化學(xué)教學(xué)大綱和理綜考試大綱中，都將觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力、自學(xué)能力作為化學(xué)學(xué)科重點(diǎn)培養(yǎng)和考查的能力。通過(guò)多年的改革探索，信息題具有較好的考查考生自學(xué)能力的功能，一度也成為以能力測(cè)試為導(dǎo)向的試題的主要題型。今年理綜卷中的化學(xué)試題幾乎沒(méi)有真正意義的信息題，這就使

36、該試題對(duì)考生自學(xué)能力的考查顯得不足，這似乎也成為這套試題一個(gè)遺憾。寧夏雙向細(xì)目表高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試模擬題（一）1化學(xué)科學(xué)的特征是 A研究物質(zhì)的變化 B制造新物質(zhì)C認(rèn)識(shí)分子和制造分子 D進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)2下列有關(guān)材料的說(shuō)法不正確的是A金屬材料是指金屬及其合金，且合金的性能優(yōu)于純金屬B傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽C復(fù)合材料是由基體和增強(qiáng)體兩部分組成DC60也是一種材料3下列對(duì)物質(zhì)的量的理解正確的是A物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微粒的數(shù)目 B物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C物質(zhì)的量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量 D物質(zhì)的量是一種基本物理量4在一定的溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積的大小主要取決于A氣體分子

37、數(shù)目的多少 B氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量大小C氣體分子間距離的大小 D構(gòu)成氣體分子的原子的多少5保護(hù)環(huán)境已成為全球性的重大課題之一。下列各項(xiàng)中，屬于因人類生產(chǎn)、生活對(duì)環(huán)境造成破壞而帶來(lái)的后果的是土地沙漠化 酸雨 水資源危機(jī) 南極上空臭氧空洞變大 沙塵暴A只有 B只有 C只有 D全部6右圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān)。若先打開(kāi)B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B在A處通入干燥的氯氣時(shí)，C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是A濃硫酸 B飽和NaCl溶液C濃NaOH溶液 D濃NaI溶液7下圖所示的圖象的縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示加入（或通入）的物質(zhì)

38、的質(zhì)量。這些圖象表示的反應(yīng)是：將NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中；將AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中；將NaOH溶液逐滴加入AlCl3與MgCl2的混合液中；向飽和石灰水中通入CO2。圖象a、b、c、d與反應(yīng)、不相符的組合是Ad Bb Cc Da 8對(duì)溶液中的離子進(jìn)行鑒定，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不合理的是A向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能含有Cl-B向溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中可能含有Fe2+C向溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中含有NH+4D向溶液中加入鹽酸，有使澄

39、清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體放出，可推測(cè)溶液中含有CO2-39將72gCO和H2的混合氣體在足量O2中充分燃燒后，將所有產(chǎn)物立即通入足量的Na2O2固體中，固體質(zhì)量增加A2.1g B3.6g C7.2g D無(wú)法確定 10有兩種體積相同的某植物的營(yíng)養(yǎng)液，其配方如下：對(duì)于兩種營(yíng)養(yǎng)液的成分，下列說(shuō)法中正確的是A只有n（K+）相同 B只有n（Cl-）相同C完全相同 D各離子的物質(zhì)的量完全不同 11在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是升高溫度 使用催化劑 增大反應(yīng)物濃度 將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末 增大壓強(qiáng)A B C D12對(duì)于可逆反應(yīng)M+NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

40、AM、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 BM、N全部變成了QC反應(yīng)混合物中各成分的百分組成不再變化 D反應(yīng)已經(jīng)停止13下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是A化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生14下列離子方程式不正確的是A碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2+H2OB金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2C鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ = Ca2+ + CO2+ H2ODNaHCO3溶液與NaOH溶液混合：

41、 HCO3-+OH- = CO32- + H2O 15下列說(shuō)法中，正確的是A在元素周期表里，元素所在族的族序數(shù)等于其原子核外最外層電子數(shù)B在元素周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子數(shù)C最外層電子數(shù)為8的微粒是稀有氣體元素的原子D同主族元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑越大16加成反應(yīng)是有機(jī)化合物分子中雙鍵上的碳原子與其他原子(或原子團(tuán))直接結(jié)合生成新的化合物分子的反應(yīng)，下列過(guò)程與加成反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A苯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺B裂化汽油與溴水混合振蕩，水層顏色變淺C乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制取乙醇D乙烯與氯化氫在一定條件下反應(yīng)制取氯乙烷化學(xué)1 化學(xué)2（必修模塊）（4個(gè)題）17（6分）有 16

42、 8O、17 8O、18 8O H2、D2、T2 石墨、金剛石 1 1H、2 1H、3 1H四組微?；蛭镔|(zhì)?；橥凰氐氖牵ㄌ钚蛱?hào)） ；互為同素異形體的是（填序號(hào)） ；有 和 的微粒可組成 種相對(duì)分子質(zhì)量不同的三原子化合物。18（6分）為了確定三種可燃性氣體：CH4、H2和CO(簡(jiǎn)稱試驗(yàn)氣)，分別將它們?cè)贠2中燃燒，再將燃燒后的產(chǎn)物分別依次通過(guò)圖中A、B兩個(gè)洗氣瓶。試回答：(1)裝置A中的液體是 ，裝置B中的液體是 ；(2)若裝置A的質(zhì)量增加，B的質(zhì)量不變，則待測(cè)試驗(yàn)氣是 ；(3)若裝置A質(zhì)量不變，B的質(zhì)量增加，則試驗(yàn)氣是 ；(4)若裝置A、B的質(zhì)量都增加，則試驗(yàn)氣是 ，若這時(shí)裝置B的質(zhì)量增加

43、mg，則裝置A的質(zhì)量增加 。19（6分）維生素C簡(jiǎn)稱VC，化學(xué)式為C6H8O6，是一種水溶性物質(zhì)，其水溶液具有弱酸性，水果、蔬菜中含量較多。人體內(nèi)若缺少VC易患?jí)难?，故VC又稱“抗壞血酸”。VC與單質(zhì)碘（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H8O6+I2 = C6H6O6 + 2HI請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng) （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)，VC的作用是 ；（2）血液里，運(yùn)輸氧的血紅蛋白中含有亞鐵離子，人之所以患?jí)难。且驗(yàn)槿藗儚氖澄镏袛z取的鐵主要是+3價(jià)的鐵，不能被直接吸收利用。據(jù)此推測(cè)，VC在抗壞血病方面的作用原理是 。20（10分）根據(jù)右圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)

44、系，按如下要求填寫相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）當(dāng)A是氣體單質(zhì)時(shí)，B ，C是 ， E是 ，由D生成E反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（2）當(dāng)A是固體單質(zhì)時(shí)，A ，B是 ，D是 ，由E生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?；瘜W(xué)與生活（選修模塊）（共24分）21（8分）下表是某食品包裝袋上的說(shuō)明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上。（1）富含蛋白質(zhì)的是_（2）富含糖類的是_（3）富含油脂的是_（4）富含維生素的是 （5）屬于著色劑的有 （6）屬于調(diào)味劑的有 （7）屬于防腐劑的有 （8）屬于疏松劑的有 22（7分）為了檢驗(yàn)糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判斷病情輕重,應(yīng)選用下列試劑中的

45、(填序號(hào)),進(jìn)行的操作 （填序號(hào)）并根據(jù)病情的輕重（任選一種），在結(jié)論中用不同數(shù)目的“”號(hào)表示23（11分）一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。 在人體中進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，中的Fe2+作劑，中的Fe3+作 劑； “服用維生素C，可使食物中的Fe3+ 還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作劑，具有性；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明維生素C的性質(zhì)，要求寫出實(shí)驗(yàn)所用的試

46、劑： 現(xiàn)象： 結(jié)論： 維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為性維生素和性維生素兩大類，維生素C屬于性維生素。 市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修模塊）（共24分）21（4分）已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表： 請(qǐng)參考表中數(shù)據(jù)回答問(wèn)題：工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3和冰晶石的熔融體的方法生產(chǎn)鋁，為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂？也不用電解氯化鋁的方法生產(chǎn)鋁？22（8分）有四組物質(zhì)，它們的沸點(diǎn)（，P=1.01×105Pa）如下表所示：試根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：（1）

47、物質(zhì)b的分子式為：_ ，物質(zhì) （填a或b）易溶于苯。（2）除極少數(shù)情況外，上述四種系列中物質(zhì)的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量之間均存在一定的關(guān)系，該關(guān)系是_。（3）上表中，_和_兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)較同系列其它物質(zhì)反常，反常的主要原因是_。23（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式 （2）d的氫化物的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化形式為 ；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化形式為 ，該分子是 （填“極性”或“非極性”）分子。（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖，其中序號(hào)“8”代表 （填元素符號(hào)）；其中

48、電負(fù)性最大的是 （填右圖中的序號(hào)）。（4）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是 ，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋： 。 （5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。甲 乙 丙 若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：晶胞中i原子的配位數(shù)為_(kāi) _ ，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為_(kāi) _?；瘜W(xué)反應(yīng)原理（選修模塊）（共24分）21.（9分）在課堂上，老師提出“電解CuCl2溶液的過(guò)程中pH如何變化”的問(wèn)題，讓同學(xué)們展開(kāi)探究式的討論。一部分同學(xué)依據(jù)理論認(rèn)為：

49、電解CuCl2溶液一段時(shí)間后，溶液的pH會(huì)升高；另一部分同學(xué)持懷疑態(tài)度，課后做實(shí)驗(yàn)得出如下數(shù)據(jù)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）電解前溶液pH = 4的原因是（用離子方程式說(shuō)明） 。 （2）部分同學(xué)認(rèn)為pH會(huì)升高的依據(jù)是 。 （3）另一部分同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的結(jié)論是 。 （4）你同意哪種觀點(diǎn)？ ，理由 。 22.（7分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是 ；電解液中H2SO4的濃度將變_，當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加 g。（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成_，B電極上生成_，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將_。23.（8分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 3A(g) + B(g