新人教版化學必修1鐵金屬材料測試題含答案

1、人教版必修1第三章鐵金屬元素測試題一、單選題（每小題只有一個正確答案）1 .下列離子檢驗的方法錯誤的是（）_3+A.某溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀，說明原溶液中有FeB.某溶液中入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解說明原溶液中可能有-ClC.某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明原溶液中一定有Ba2+D.某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中可能有Cu2+2. Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NaB.pH=1的H2SO3溶液中，含有0.1Na個H+C.1mo

2、lFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NaD.常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4Na個碳原子3. 19世紀末，被認為是稀罕的貴金屬鋁，價格大大下降，這是因為發(fā)現(xiàn)了（）A.大量鋁土礦B.電解氧化鋁制取鋁的方法C.用金屬鈉還原氧化鋁的方法D.無水氯化鋁與鉀制取鋁的方法4,將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeQ溶液和CuC%溶液，混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)），下列情況下正確的是（）2+A.右Fe粉有剩余，則谷命中不可能有FeB.若FeCl3有剩余，則容器中還含有CuC.若CuCl2有剩余，則容器中不可能有Fe2+D.若Cu粉有剩余，則容器中不可能有Cu5

3、.下列關(guān)于Fe、Cu、Mg三種金屬元素的說法中，正確的是（）A.三種元素的單質(zhì)都能和鹽酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣B.制備MgCl2、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法C.0.5mol金屬Fe在足量稀硝酸中充分反應(yīng)，消耗稀硝酸的量為1molD.因為Fe3+具有氧化性，所以可用來做凈水劑6 .下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是（）A.用葡萄糖制鏡子或保溫瓶膽B(tài).用硫粉覆蓋灑落在桌上的HgC.用Na2SiO3溶液制備木材防火劑D,用K2FeO4作為高效水處理劑7 .下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是（）FeCl2H2SO4NH4NO3HClA.只有B.只有C.只有D.全部8,下列說法

4、中正確的是（）A,H3PO2是一元中強酸，所以NaH2PO2是酸式鹽B,將Na2O2投入FeCl2溶液中，可以觀察到先生成白色沉淀，然后變成灰綠色沉淀,放置較長時間后，逐漸變成紅褐色沉淀C.FeO在空氣里受熱，迅速被氧化成三氧化二鐵D.金屬鈉長時間放置到空氣中最終變?yōu)樘妓徕c9.下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是1.米A.鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，因為鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用B.制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)立即停止加熱C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣D.實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl10 .某同學采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O

5、3等雜質(zhì)）制取CaCl26H2O,設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是（）A.固體I中含有SiO2,固體II中含有Fe（OH）3B,使用石灰水時，要控制pH,防止固體II中Al（OH）3轉(zhuǎn)化為AlO2C.試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl26H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解D.若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2-6H2O11 .短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說法正確的是

6、（）A.原子半徑：r（W）r（Z）r（Y）B.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比W的強C.化合物X2Y2和Z2Y2所含化學鍵類型完全相同D,工業(yè)上常用電解熔融W的氯化物制備W的單質(zhì)12.下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價化合物的是（）A.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)B.鐵粉與硫蒸氣反應(yīng)C.鐵粉與過量的濃硫酸共熱D.紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)13.研究反應(yīng)物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時,形象的效果，下列表達不正確的是（）使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀A.NaOH溶液與SO2反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的情況ntWB.NaAlO2溶液與鹽酸反應(yīng)后鋁的存在形式C.Fe在Cl2中燃燒產(chǎn)物h-eCL：D.Fe和稀硝酸反應(yīng)后，鐵的存在

7、形式14.下列實驗不能得到相應(yīng)結(jié)論的是（）A.向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,證明H2SO4的酸性比HClO強B.向Na2SiO3溶液中滴加酚酗，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)C.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁D.將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性15.化學實驗中有時需要將某些溶液或試劑進行酸化，下列酸化方法正確的是（）A.檢3會C2H5Cl中的氯元素：先將C2H5Cl與NaOH溶液混合后加熱，再加鹽酸酸化B.提高KMnO4溶液的氧化能力：用鹽酸將KMnO4溶液酸化C.鑒定溶液中是否有Fe”：先將溶液用硝酸

8、酸化，再加入KSCN溶液D.檢驗溶液中是否有SO42-：先將溶液用足量的鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液、填空題16 .(1)將金屬鈉放入硫酸銅溶液中會產(chǎn)生藍色沉淀，反應(yīng)的化學方程式(2)過氧化鈉與水反應(yīng)的化學方程式：(3)鐵在氯氣中燃燒反應(yīng)的化學方程式：(4)氯氣和水反應(yīng)的化學方程式：17 .鋁是地殼里含量第的金屬元素，鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖是;單質(zhì)鋁常溫下是種色的金屬。鋁的化學性質(zhì)非?；顫姡┞对诳諝庵芯湍芘c氧氣反應(yīng)，請寫出化學方程式：。18 .用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)。(1)除去CO2中混有的HCl：試劑,其所發(fā)生的離子方程式為：,(2)除去F%SO4)3溶液中混有的FeSO4：試劑,其

9、所發(fā)生的離子方程式為：；(3)除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：試劑,其所發(fā)生的離子方程式為：；19 .鐵元素的化合價有+2和+3價，某興趣小組利用含鐵的鹽溶液進行化學實驗：(1)取一定量氯化亞鐵固體，配制成0.1mol/L的溶液，在FeCl溶液中需加入少量鐵屑，其目的是。(2)在氯化鐵溶1中滴入1滴KSCN溶液，溶液變色，接著在變色的溶液中滴入2mL0.5mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀(已知：AgSCN為白色沉淀)，溶液逐漸恢復到原來顏色，這種變化是因為(請從平衡移動的角度解釋)。20 .AJ是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知A是一

10、種高熔點物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。請回答下列問題：(1) A的化學式為,在水中的溶解性(選填易溶"、可溶"、雉溶”)。(2) H溶液中通入過量的CO2,其反應(yīng)的離子方程式是G2J的化學方程式為。反應(yīng)的現(xiàn)象是。(3) D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性的原因。三、推斷題21 .已知：如圖中A是金屬鐵，請根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：A反應(yīng)CL反應(yīng))5(1)寫出E的化學式(2)寫出反應(yīng)的化學方程式：;(3)寫出在溶液中反應(yīng)的離子方程式：22 .某工業(yè)廢水中僅含表中的離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，

11、均為0.1mol/L。陽離了K+Cu2+i-3+A3+i-2+FeAlFe陰離子ClCO32-NO3SO42SiO32甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：I.用鉗絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鉆玻璃觀察)。n.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。出.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。IV.向山中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：(1)m中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是。(2)將出中紅棕色氣體(標況下)收集一滿試管然后倒扣入水中(假設(shè)溶質(zhì)不擴散)，所得溶液的物質(zhì)的量

12、濃度為mol/L(精確到千分位)。(3)甲同學最終確定原溶液中所含離子是。(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重,得到的固體質(zhì)量為g。四、實驗題23.以下是利用主要成分為Cu2s和Fe2O3的工業(yè)廢棄固體(其他成分不參與反應(yīng))制備有關(guān)物質(zhì)，實驗流程如圖所示：鹿年一陽體.I,.,L閱注|二7不帝卜叵1)一周體外回答下列問題:(1)氣體X的化學式為。(2)加入鐵粉時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2H+Fe=Fe2+H2f、。(3)常溫下，固體D、。2和稀硫酸混合后幾乎不反應(yīng)，而加少量綠磯后隨即發(fā)生反應(yīng)。已知FeSO4對此反應(yīng)起催化作用，則催化過程中反應(yīng)的離子

13、方程式為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O、。(4)除雜時需先加合適的氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+,再加試劑丫調(diào)節(jié)溶液pH以除去Fe3+,則氧化劑及試劑丫可以是(填編號)。a.H2O2、CuOb.HNO3、Cu(OH)2c.KMnO4、CuCl2d,漂白粉、CuCO3(5)無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同氣體可能為SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種?，F(xiàn)設(shè)計如下實驗測定產(chǎn)生的SO2、SO3和。2的物質(zhì)的量，并計算各物質(zhì)的化學計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學方程式(已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解)。儀器C的名稱是,儀器F的作用是一。組裝探究實驗的裝置，按從左至右

14、的方向，各儀器接口連接順序為：一一一一一一一一一(填接口序號)若某小組稱取6.4g無水CuSO4,實驗過程中裝置C增加的質(zhì)量為3.84g,量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體體積224mL,請通過計算確定實驗條件下CuSO4分解的化學方程式:24.工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1。陽離了K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+陰離子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-某同學欲探究該廢水的組成，進行了如下實驗：I.用鉗絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鉆玻璃觀察)。n.取少量溶液，加入

15、KSCN溶液無明顯變化。出.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。W.向山中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請回答下列問題：(1)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有,陰離子有。(寫離子符號)(2)m中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式為。(3)將出中紅棕色氣體(標況下)收集一滿試管然后倒扣入水中(假設(shè)溶質(zhì)不擴散)，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為molL-1(精確到小數(shù)點后第三位)。(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體的質(zhì)量為g。五、計算題25.將19

16、.5g鋅投入100mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：(1)反應(yīng)中生成的H2在標準狀況下的體積為L。(2)若用36.5%的濃鹽酸(p=1.2g/mL)來配置上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為mL。26.小蘇打、胃舒、平達喜都是常用的中和胃酸的藥物。(1)小蘇打片每片含0.5gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是mol。(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平片。(3)達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。取該堿式鹽3.01g,加入2.0molL-1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時正

17、好反應(yīng)完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g,若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.040,試推測該堿式鹽的化學式。參考答案1.C2,D3.B4.C5.B6.A7.D8.D9.D10.D11.B12.C13.C14.A15,D16.2Na+2H2O=2NaOH+H2T、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+N2SO4占燃J、)、)22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T2Fe+3c2FeCl3Cl2+H2O=HCl+HClO17.一銀白4Al+3O=2Al2Q18,飽和NaHCO3溶液H+HC

18、O3-=H2O+CO2TH2O2溶液2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O足量CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO319. 防止亞鐵離子被氧化血紅溶液中發(fā)生Fe3+3SCN-|_Fe(SCN)3使局部變紅，Ag+與SCN-反應(yīng)生成AgSCN沉淀，降低了c(SCN-),平衡逆向移動，血紅色逐漸褪去20. Al2O3難溶AlO2-+CO2+H2"Al(OH)3J+HCQ-4Fe(OH)2+2H2O+O2-4Fe(OH>沉淀由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色Fe3+3H2O?Fe(OH)3+3H+21. Fe(OH)22FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe+2H+=Fe2+H2TFe3+3OH-=Fe(OH)3J22. 3Fe2+NO3-