高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)專題拓展課件22

1、化學(xué)（新課標(biāo)）二輪復(fù)習(xí)專題化學(xué)（新課標(biāo)）二輪復(fù)習(xí)專題：等效平衡等效平衡一、考點(diǎn)剖析一、考點(diǎn)剖析 化學(xué)平衡是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容，考題往往以判斷是化學(xué)平衡是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容，考題往往以判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)、等效平衡的判斷、化學(xué)平衡的移動(dòng)否達(dá)到平衡狀態(tài)、等效平衡的判斷、化學(xué)平衡的移動(dòng)的判斷等形式出現(xiàn)，要答好這些題目，首先必須理解的判斷等形式出現(xiàn)，要答好這些題目，首先必須理解外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其次必須理解化學(xué)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其次必須理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，理解平衡移動(dòng)的規(guī)律平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，理解平衡移動(dòng)的規(guī)律勒夏特列勒夏特列原理。原理。 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征可以用五個(gè)字來(lái)概括，即化學(xué)平

2、衡狀態(tài)的特征可以用五個(gè)字來(lái)概括，即“逆逆”、“等等”、“動(dòng)動(dòng)”、“定定”、“變變”。具體說(shuō)，。具體說(shuō)，“逆逆”就是可逆反應(yīng)，是化學(xué)平衡研究的對(duì)象，就是可逆反應(yīng)，是化學(xué)平衡研究的對(duì)象，“等等”就是就是v(正正)=v(逆逆)，是化學(xué)平衡的本質(zhì)，是化學(xué)平衡的本質(zhì)，“動(dòng)動(dòng)”就是正就是正逆反應(yīng)均沒(méi)有停止，是動(dòng)態(tài)平衡，逆反應(yīng)均沒(méi)有停止，是動(dòng)態(tài)平衡，“定定”就是各組分就是各組分的百分含量一定，是化學(xué)平衡的現(xiàn)象，的百分含量一定，是化學(xué)平衡的現(xiàn)象，“變變”就是條就是條件改變化學(xué)平衡隨之可能發(fā)生變化，即化學(xué)平衡的移件改變化學(xué)平衡隨之可能發(fā)生變化，即化學(xué)平衡的移動(dòng)。動(dòng)。 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件中，壓強(qiáng)是出現(xiàn)影響化學(xué)

3、平衡移動(dòng)的條件中，壓強(qiáng)是出現(xiàn)最多，也比較容易出錯(cuò)，分析時(shí)要注意將壓強(qiáng)最多，也比較容易出錯(cuò)，分析時(shí)要注意將壓強(qiáng)的變化轉(zhuǎn)化為濃度的變化，尤其是當(dāng)體系與外的變化轉(zhuǎn)化為濃度的變化，尤其是當(dāng)體系與外界有了物質(zhì)交換時(shí)更加要注意從濃度角度分析。界有了物質(zhì)交換時(shí)更加要注意從濃度角度分析。等效平衡是高考試題中出現(xiàn)較多的考查形式，等效平衡是高考試題中出現(xiàn)較多的考查形式，其實(shí)它考查的知識(shí)點(diǎn)就是課本上說(shuō)的其實(shí)它考查的知識(shí)點(diǎn)就是課本上說(shuō)的“無(wú)論是無(wú)論是從反應(yīng)物開(kāi)始，還是從生成物開(kāi)始，只要條件從反應(yīng)物開(kāi)始，還是從生成物開(kāi)始，只要條件相同，達(dá)到的平衡狀態(tài)就相同相同，達(dá)到的平衡狀態(tài)就相同”，深刻理解了，深刻理解了這句話，這類

4、習(xí)題也就找到了解題的思路和方這句話，這類習(xí)題也就找到了解題的思路和方法。法。 以一般反應(yīng)以一般反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)；H=Q為為例，溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)反應(yīng)速率以及化學(xué)例，溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動(dòng)的影響小結(jié)如下：平衡移動(dòng)的影響小結(jié)如下： 注：注：(1)v(正正)、v(逆逆)是指在改變外界條件的瞬間。是指在改變外界條件的瞬間。 (2) m+np+q時(shí)，忽略壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。時(shí)，忽略壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。 化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）：如化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)

5、條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），平衡就向著減弱這種改變的方向移壓強(qiáng)等），平衡就向著減弱這種改變的方向移動(dòng)。動(dòng)。 注意：此處的壓強(qiáng)的改變是通過(guò)改變體積注意：此處的壓強(qiáng)的改變是通過(guò)改變體積來(lái)實(shí)現(xiàn)的，其等同于在容積不變時(shí)充入或抽來(lái)實(shí)現(xiàn)的，其等同于在容積不變時(shí)充入或抽出一定量的平衡混合物。例如：在恒壓的合出一定量的平衡混合物。例如：在恒壓的合成氨平衡體系中充入成氨平衡體系中充入He氣，此時(shí)體系體積增氣，此時(shí)體系體積增大，就相當(dāng)于給體系減壓。大，就相當(dāng)于給體系減壓。 二、應(yīng)考策略二、應(yīng)考策略 1化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 基本原則：一定要透過(guò)基本原則：一定要透過(guò)“現(xiàn)象現(xiàn)象”看看“本質(zhì)本質(zhì)”，即通過(guò)

6、，即通過(guò)你對(duì)你對(duì)“現(xiàn)象（題給信息）現(xiàn)象（題給信息）”的分析能夠得出的分析能夠得出v(正正)=v(逆逆)，那么在該條件下的可逆反應(yīng)才是平衡狀，那么在該條件下的可逆反應(yīng)才是平衡狀態(tài)，我們也可歸結(jié)為一句話：當(dāng)反應(yīng)中的某一物質(zhì)的態(tài)，我們也可歸結(jié)為一句話：當(dāng)反應(yīng)中的某一物質(zhì)的消耗速率等于其生成速率，則該條件下的可逆反應(yīng)已消耗速率等于其生成速率，則該條件下的可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。達(dá)平衡狀態(tài)。 以下情況不能作為已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)：以下情況不能作為已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)：（1）對(duì)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)保）對(duì)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)保持不變或總的物質(zhì)的量不變持不變或總的物質(zhì)

7、的量不變（2）對(duì)純氣體的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相）對(duì)純氣體的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，則密度不變、平均相對(duì)分子質(zhì)量不變等等，則密度不變、平均相對(duì)分子質(zhì)量不變等2圖像研究圖像研究 圖像分析中要注意如下幾點(diǎn)：（圖像分析中要注意如下幾點(diǎn)：（1）看懂圖像。）看懂圖像。看橫縱坐標(biāo)的含義，看線的變化趨勢(shì)，看各種點(diǎn)（起看橫縱坐標(biāo)的含義，看線的變化趨勢(shì)，看各種點(diǎn)（起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、原點(diǎn)、極值點(diǎn)），看量，點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、原點(diǎn)、極值點(diǎn)），看量，看是否需作等溫或等壓輔助線。（看是否需作等溫或等壓輔助線。（2）知識(shí)聯(lián)想。回）知識(shí)聯(lián)想。回憶外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響規(guī)律。憶

8、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響規(guī)律。（3）分析判斷。聯(lián)系已知的化學(xué)反應(yīng)和圖像中的信）分析判斷。聯(lián)系已知的化學(xué)反應(yīng)和圖像中的信息，根據(jù)有關(guān)知識(shí)規(guī)律進(jìn)行分析比較，作出正確判斷。息，根據(jù)有關(guān)知識(shí)規(guī)律進(jìn)行分析比較，作出正確判斷。 3等效平衡：我們可根據(jù)平衡結(jié)果分為全等平衡和相等效平衡：我們可根據(jù)平衡結(jié)果分為全等平衡和相似平衡兩種情況，具體對(duì)比如下。似平衡兩種情況，具體對(duì)比如下。 四、范例評(píng)析四、范例評(píng)析 例例1、對(duì)可逆反應(yīng)、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是下列敘述正確的是A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正正(O2)5v逆逆(NO)B若單位時(shí)間

9、內(nèi)生成若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正正(NH3)3v正正(H2O)分析分析 A、B選項(xiàng)是化學(xué)平衡狀態(tài)判斷問(wèn)題，選項(xiàng)是化學(xué)平衡狀態(tài)判斷問(wèn)題，A：4v正正(O2)=5v正正(NO)=5v逆逆(NO)，即，即v正正(NO)=v逆逆(NO)，A選項(xiàng)正確；選項(xiàng)正確；B：?jiǎn)挝粫r(shí)：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成間內(nèi)生成x mol NO，消耗，消耗x mol NH3，我

10、們能得出，我們能得出v正正信息，但信息，但v逆逆無(wú)法判斷，故無(wú)法判斷。無(wú)法判斷，故無(wú)法判斷。C、D為化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的問(wèn)題，為化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的問(wèn)題，C：增加容器體積，反應(yīng)物、生成物的濃度都減小，化學(xué)反應(yīng)：增加容器體積，反應(yīng)物、生成物的濃度都減小，化學(xué)反應(yīng)速率均減小，速率均減小，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)錯(cuò)誤；D：根據(jù)：根據(jù)：“速率之比速率之比”=“計(jì)量數(shù)計(jì)量數(shù)比比”， 3v正正(NH3)2v正正(H2O)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤。 解答解答 A 點(diǎn)評(píng)點(diǎn)評(píng) 緊緊圍繞化學(xué)平衡的本質(zhì)，是我們正確判斷是否緊緊圍繞化學(xué)平衡的本質(zhì)，是我們正確判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的重要手段，透過(guò)題中所給信息，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的重

11、要手段，透過(guò)題中所給信息，理解理解v(正正)=v(逆逆)的本質(zhì)，從而得出正確的結(jié)論。的本質(zhì)，從而得出正確的結(jié)論。(05徐州二模徐州二模)將將2 mol A和和1 mol B充人某密閉容器充人某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：中發(fā)生反應(yīng)：2A (g)十十B (g) xC(g)，達(dá)到化學(xué)平衡后，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為a。假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)。假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，下列判斷正確的是（）的條件相同，下列判斷正確的是（） A若在恒溫恒壓下，當(dāng)若在恒溫恒壓下，當(dāng)x=1時(shí)，按時(shí)，按1.5 mol A、1 mol C作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，

12、C的體積分?jǐn)?shù)仍為的體積分?jǐn)?shù)仍為a B若在恒溫恒容下，當(dāng)若在恒溫恒容下，當(dāng)x=2時(shí)，將時(shí)，將2mol C作起始物質(zhì)作起始物質(zhì) ，達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為的體積分?jǐn)?shù)仍為a C若在恒溫恒壓下，當(dāng)若在恒溫恒壓下，當(dāng)x=3時(shí)，時(shí)，1 mol A、1mol B、6mol C作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為的體積分?jǐn)?shù)仍為a D若在恒溫恒容下，按若在恒溫恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為的體積分?jǐn)?shù)仍為a， 則則x為為2或或3BD(1)(1)化學(xué)平衡計(jì)算的常用方法化學(xué)平衡計(jì)

13、算的常用方法 “始、變、平始、變、平”三段分析法三段分析法 mA（g） + nB(g) pC(g) + qD(g) 起始量起始量 a b 0 0a b 0 0 變化量變化量 x nx/m px/m qx/mx nx/m px/m qx/m 平衡量平衡量 a-x b- nx/m px/m qx/ma-x b- nx/m px/m qx/m 差量差量法（法（V V 、 n n） 若定溫、定容，已知平衡前后壓強(qiáng)變化，由理想若定溫、定容，已知平衡前后壓強(qiáng)變化，由理想氣體狀態(tài)方程氣體狀態(tài)方程PV=nRT 推知推知 P P（始）（始）/P/P（平）（平）= n= n（始）（始）/n/n（平），（平），從而

14、求出平衡從而求出平衡前后物質(zhì)的量的差量（前后物質(zhì)的量的差量（n n）若定溫、定壓，已知平衡前后密度變化，由理想氣體狀若定溫、定壓，已知平衡前后密度變化，由理想氣體狀態(tài)方程推知?dú)怏w的密度與氣體物質(zhì)的量成正比，即態(tài)方程推知?dú)怏w的密度與氣體物質(zhì)的量成正比，即（始）（始）/（平）（平）= n= n（平）（平）/n/n（始），（始），從而求出平衡從而求出平衡前后物質(zhì)的量的差量（前后物質(zhì)的量的差量（n n）。）。例例4 在一在一6L6L密閉容器中，充入密閉容器中，充入3LX3LX氣體和氣體和2LY2LY氣體，氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X（g）+3Y（g） 2Q（g）+R（g），達(dá)

15、平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加增加5%5%，X X的濃度減小的濃度減小1/31/3，則該反應(yīng)中，則該反應(yīng)中n n的值（的值（ ）A. 3 B. 4 C. 5 D.6D若反應(yīng)物或生成物中有非氣態(tài)物質(zhì)若反應(yīng)物或生成物中有非氣態(tài)物質(zhì)例例:在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：C（S）+H2O（g） CO （g）+H2（g）若壓）若壓縮容器的體積，混合氣體的平均式量如何變化？縮容器的體積，混合氣體的平均式量如何變化？(2)混合氣體平均式量（混合氣體平均式量（M）的計(jì)算）的計(jì)算若反應(yīng)物、生成物均為氣體若反應(yīng)物、生成物均為氣體若

16、平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，若平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，(M=m/n)若平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，若平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，MM M1=12 ，到達(dá)新平衡混合氣平均式量不變；，到達(dá)新平衡混合氣平均式量不變； M112 ，到達(dá)新平衡混合氣平均式量變大；，到達(dá)新平衡混合氣平均式量變大； M1b Bab B. ab ab C.a=b D. C.a=b D.無(wú)法確定無(wú)法確定B例例7兩個(gè)容積相同的密閉容器兩個(gè)容積相同的密閉容器A A和和B B中充入中充入SO2和和O2，A A中各為中各為1g,B1g,B中各為中各為2g2g，在同溫下反應(yīng)，在同溫下反應(yīng)2SO2+O2 2SO3（氣）

17、（氣）達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中，正達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中，正確的是確的是 （ ）A.A.平衡時(shí)，平衡時(shí)，SO3、SO2、O2在在A A中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與在中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與在B B中中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.B.平衡時(shí)，平衡時(shí)，SO3、SO2、O2在在A A中的生成速率與在中的生成速率與在B B中中的生成速率相等的生成速率相等C.C.平衡時(shí)，平衡時(shí)，B B中氣體密度是中氣體密度是A A中氣體密度的中氣體密度的2 2倍倍D.D.平衡時(shí)，平衡時(shí)，B B中氣體壓強(qiáng)是中氣體壓強(qiáng)是A A中氣體壓強(qiáng)的中氣體壓強(qiáng)的2 2倍倍C C 該法適用于在該法適用于在定溫、定容定溫、定容條件下，各種反條件下，各種反應(yīng)物、或生

18、成物、或反應(yīng)物和生成物同時(shí)增大應(yīng)物、或生成物、或反應(yīng)物和生成物同時(shí)增大（減?。┫嗤稊?shù)，可（減?。┫嗤稊?shù)，可虛擬一個(gè)容器虛擬一個(gè)容器，容器的體，容器的體積擴(kuò)大（縮?。┫鄳?yīng)的倍數(shù)，此時(shí)兩容器中建立積擴(kuò)大（縮?。┫鄳?yīng)的倍數(shù)，此時(shí)兩容器中建立的平衡完全等效，然后將虛擬的容器壓縮（擴(kuò)大）的平衡完全等效，然后將虛擬的容器壓縮（擴(kuò)大）至原容器大小，相當(dāng)于增大（減?。簭?qiáng)，再根至原容器大小，相當(dāng)于增大（減?。簭?qiáng)，再根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響來(lái)確定轉(zhuǎn)化率的變化情據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響來(lái)確定轉(zhuǎn)化率的變化情況。況。注意注意（1）“虛擬容器虛擬容器”法法 該法適用于確定改變條件，平衡移動(dòng)后某些物質(zhì)該法適用于確定改變條件，平衡移動(dòng)后某些物質(zhì)的濃度范圍。比如在一定溫度下，將的濃度范圍。比如在一定溫度下，將1molCO和和1 mol 水蒸氣通入密閉容器中反應(yīng)：水蒸氣通