核外電子排布規(guī)律總結(jié)歸納

1、原子核外電子排布規(guī)律 能量最低原理：電子層劃分為K<L<M<O<P<Q,對應(yīng)電子層能量增大;原子核外電子排布按照能量較低者低優(yōu)先排布原則. 每個電子層最多只能容納2n2個電子。 最外層最多只能容納8個電子（K層為最外層時不能超過2個）次外層最多只能容納18個電子（K層為次外層時不能超過2個倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子注意：多條規(guī)律必須同時兼顧。簡單例子的結(jié)構(gòu)特點：（1）離子的電子排布:主族元素陽離子跟上一周期稀有氣體的電子層排布相同，如鈉離子、鎂離子、鋁離子和氖的核外電子排布是相同的。陰離子更同一周期稀有氣體的電子排布相同：負(fù)氧離子，氟離子和氖的核外電子排布是

2、相同的。（2）等電子粒子（注意主要元素在周期表中的相對位置） 10電子粒子：CH、N3一、NH-、NH、NH+、O2一、OH-、H0、HO+、F-、HF、Ne、Na+、Mg2+、423423Al3+等。 18電子粒子：SiH、P3一、PH、S2一、HS-、HS、Cl-、HCl、Ar、K+、Ca2+、PH+等。4324特殊情況：F、HO、CH、CHOH222263 核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相同的陽離子有：Na+、NH+、HO+等；陰離子有：F-、OH-、NH-；432HS-、Cl-等。前18號元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性：（1）原子核中無中子的原子：iH1（2）最外層有1個電子的元素：H、Li、Na；最

3、外層有2個電子的元素:Be、Mg、He（3）最外層電子總數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar（4）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne（5）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的元素:Li、P（6）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al（7）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be（8）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si元素周期表的規(guī)律：（1）最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素，最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族元素，最外層電子數(shù)為8的元素是稀有氣體（He例外）（2）在元素周期表

4、中，同周期的IIA、IIIA族元素的原子序數(shù)差別有：第2、3周期（短周期）元素原子序數(shù)都相差1;第4、5周期相差11；第6、7周期相差25（3）同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差 位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即IA、IIA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素總數(shù)；相差的數(shù)分別為2,8,8,18,18,32 位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即IIIAWA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。例如，氯和溴的原子序數(shù)之差為35-17=18(溴所在第四周期所含元素的種數(shù))。相差的數(shù)分別為&18,18,32,32. 同主族非縣令的原子序數(shù)差為上

5、述連續(xù)數(shù)的加和，如H和Cs的原子序數(shù)為2+8+8+18+18=54(4) 元素周期表中除訓(xùn)族元素之外，原子序數(shù)為奇數(shù)(偶數(shù))的元素，所屬所在族的序數(shù)及主要化合價也為奇數(shù)(偶數(shù))。如：氯元素的原子序數(shù)為17,而其化合價有-1、+1、+3、+5、+7，最外層有7個電子，氯元素位于WA族；硫元素的原子序數(shù)為16,而其化合價有-2、+4、+6價，最外層有6個電子，硫元素位于WA族。(5) 元素周期表中金屬盒非金屬元素之間有一分界線，分界線右上方的元素為非金屬元素，分界線左下方的元素為非金屬元素(H除外)，分界線兩邊的元素一般既有金屬性也有非金屬性。每周期的最右邊金屬的族序數(shù)與周期序數(shù)相等，如：Al為第

6、三周期IIIA族。元素周期律：(1) 原子半徑的變化規(guī)律：同周期主族元素自左向右，原子半徑逐漸增大；同主族元素自上而下,原子半徑逐漸增大。(2) 兀素化合價的變化規(guī)律：同周期自左向右，最咼正價：+1+7,最咼正價二主族序數(shù)(0、F除外)，負(fù)價由-4-1，非金屬負(fù)價二-(8-族序數(shù))(3) 元素的金屬性：同周期自左向右逐漸減弱；同主族自上而下逐漸增強(qiáng)。(4) 元素的非金屬性：同周期制作仙游逐漸增強(qiáng)；同主族自上而下逐漸減弱。(5) 最高價化合物對應(yīng)水化物的酸、堿性：同周期自左向右酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱；同主族自上而下酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)。(6) 非金屬氣態(tài)氫化物的形成難以、穩(wěn)定性：同周期

7、自左向右形成由難到易，穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；同主族自上而下形成由易到難，穩(wěn)定性逐漸減弱。原子核外電子按照軌道式排布時遵守下列次序：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p規(guī)律總結(jié)：s有1個軌道，最多容納2個電子p有3個軌道，最多容納6個電子d有5個軌道，最多容納10個電子f有7個軌道，最多容納14個電子每一個軌道可以容納兩個自選方向相反的電子s<p<d(N+1)s<Nd(N+1)p<(N+2)s&l

8、t;Nf<(N+1)d原子核外電子排布規(guī)律1、泡利不相容原理：每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反配對2、能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道3、洪特規(guī)則：簡并軌道(能級相同的軌道)只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個電子-來源網(wǎng)絡(luò)精心整理另外：等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的，亦即下列電子結(jié)構(gòu)是比較穩(wěn)定的：全充滿一-p6或d10或fl4半充滿p3或d5或f7全空pO或dO或f0還有少數(shù)元素（如某些原子序數(shù)較大的過渡元素和鑭系、錒系中的某些元素）的電子排布更為復(fù)雜,既不符合鮑林能級圖的排布順序，也不符合全充滿、半充滿及全空的規(guī)律。而這些元素的核外電子排

9、布是由光譜實驗結(jié)構(gòu)得出的，我們應(yīng)該尊重光譜實驗事實。對于核外電子排布規(guī)律，只要掌握一般規(guī)律，注意少數(shù)例外即可。處于穩(wěn)定狀態(tài)的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由于電子不可能都擠在一起，它們還要遵守保里不相容原理和洪特規(guī)則，一般而言，在這三條規(guī)則的指導(dǎo)下，可以推導(dǎo)出元素原子的核外電子排布情況，在中學(xué)階段要求的前36號元素里，沒有例外的情況發(fā)生。1. 最低能量原理電子在原子核外排布時，要盡可能使電子的能量最低。怎樣才能使電子的能量最低呢？比方說，我們站在地面上，不會覺得有什么危險；如果我們站在20層樓的頂上，再往下看時我們心理感到害怕。這是因為物體在越高處具有的勢能越高，物體總有從

10、高處往低處的一種趨勢，就像自由落體一樣,我們從來沒有見過物體會自動從地面上升到空中，物體要從地面到空中，必須要有外加力的作用。電子本身就是一種物質(zhì)，也具有同樣的性質(zhì)，即它在一般情況下總想處于一種較為安全（或穩(wěn)定）的一種狀態(tài)（基態(tài)），也就是能量最低時的狀態(tài)。當(dāng)有外加作用時，電子也是可以吸收能量到能量較高的狀態(tài)（激發(fā)態(tài)），但是它總有時時刻刻想回到基態(tài)的趨勢。一般來說，離核較近的電子具有較低的能量，隨著電子層數(shù)的增加，電子的能量越來越大；同一層中，各亞層的能量是按s、p、d、f的次序增高的。這兩種作用的總結(jié)果可以得出電子在原子核外排布時遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p2.

11、 保里不相容原理我們已經(jīng)知道，一個電子的運(yùn)動狀態(tài)要從4個方面來進(jìn)行描述，即它所處的電子層、電子亞層、電子云的伸展方向以及電子的自旋方向。在同一個原子中沒有也不可能有運(yùn)動狀態(tài)完全相同的兩個電子存在，這就是保里不相容原理所告訴大家的。根據(jù)這個規(guī)則，如果兩個電子處于同一軌道，那么，這兩個電子的自旋方向必定相反。也就是說，每一個軌道中只能容納兩個自旋方向相反的電子。這一點好像我們坐電梯，每個人相當(dāng)于一個電子，每一個電梯相當(dāng)于一個軌道，假設(shè)電梯足夠小，每一個電梯最多只能同時供兩個人乘坐，而且乘坐時必須一個人頭朝上，另一個人倒立著（為了充分利用空間）。根據(jù)保里不相容原理，我們得知：s亞層只有1個軌道，可以

12、容納兩個自旋相反的電子;p亞層有3個軌道，總共可以容納6個電子；f亞層有5個軌道，總共可以容納10個電子。我們還得知:第一電子層（K層）中只有1s亞層，最多容納兩個電子；第二電子層（L層）中包括2s和2p兩個亞層，總共可以容納8個電子；第3電子層（M層）中包括3s、3p、3d三個亞層，總共可以容納18個電子第n層總共可以容納2n2個電子。3. 洪特規(guī)則從光譜實驗結(jié)果總結(jié)出來的洪特規(guī)則有兩方面的含義：一是電子在原子核外排布時，將盡可能分占不同的軌道，且自旋平行；洪特規(guī)則的第二個含義是對于同一個電子亞層，當(dāng)電子排布處于-來源網(wǎng)絡(luò)精心整理精心整理全滿（s2、p6、dlO、fl4）半滿（si、p3、d

13、5、f7）全空（sO、pO、dO、f0）時比較穩(wěn)定。這類似于我們坐電梯的情況中，要么電梯是空的，要么電梯里都有一個人，要么電梯里都擠滿了兩個人，大家都覺得比較均等，誰也不抱怨誰;如果有的電梯里擠滿了兩個人，而有的電梯里只有一個人，或有的電梯里有一個人，而有的電梯里沒有人，則必然有人產(chǎn)生抱怨情緒，我們稱之為不穩(wěn)定狀態(tài)。二、核外電子排布的方法對于某元素原子的核外電子排布情況，先確定該原子的核外電子數(shù)（即原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)），如24號元素鉻，其原子核外總共有24個電子，然后將這24個電子從能量最低的is亞層依次往能量較高的亞層上排布，只有前面的亞層填滿后，才去填充后面的亞層，每一個亞層上最多

14、能夠排布的電子數(shù)為：s亞層2個，p亞層6個，d亞層10個，f亞層14個。最外層電子到底怎樣排布，還要參考洪特規(guī)則，如24號元素鉻的24個核外電子依次排列為1s22s22p63s23p64s23d4根據(jù)洪特規(guī)則，d亞層處于半充滿時較為穩(wěn)定，故其排布式應(yīng)為：1s22s22p63s23p64s13d5最后，按照人們的習(xí)慣“每一個電子層不分隔開來”改寫成1s22s22p63s23p63d54s1即可。原子核外電子排布應(yīng)遵循的三大規(guī)律（一）泡利不相容原理：1. 在同一個原子里，沒有運(yùn)動狀態(tài)四個方面完全相同的電子存在，這個結(jié)論叫泡利不相容原理。2. 根據(jù)這個原理，如果有兩個電子處于一個軌道（即電子層電子亞

15、層電子云的伸展方向都相同的軌道），那么這兩個電子的自旋方向就一定相反。3. 各個電子層可能有的最多軌道數(shù)為貳每個軌道只能容納自旋相反的兩個電子，各電子層可容納的電子總數(shù)為2門個。-來源網(wǎng)絡(luò)（二）能量最低原理：1. 在核外電子的排布中，通常狀況下，電子總是盡先占有能量最低的原子軌道，只有當(dāng)這些原子軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的原子軌道，這個規(guī)律叫能量最低原理。2. 能級：就是把原子中不同電子層和亞層按能量高低排布成順序，象臺階一樣叫做能級。（1）同一電子層中各亞層的能級不相同，它們是按s,p,d，f的次序增高。不同亞層：ns<np<nd<nf（2）在同一個原子中，不同電子層的能級不同。離核越近，n越小的電子層能級越低。同中亞層：1s<2s<3s；1p<2p<3p；（3）能級交錯現(xiàn)象：多電子原子的各個電子，除去原子核對它們有吸引力外，同時各個電子之間還存在著排斥力，因而使多電子原子的電子所處的能級產(chǎn)生了交錯現(xiàn)象。例如：E>E,E>E，n±3時有能級交錯現(xiàn)象。3d4S4d5S3. 電子填入原子軌道順序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p，能級由低漸高。（三）洪特規(guī)則：1. 在同一亞層中的各個軌道上，電子的排布盡可能單獨(dú)分占不同的軌道，而