氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件(公開(kāi)課)剖析知識(shí)分享

1、氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件(公開(kāi)課)剖析一、化學(xué)反應(yīng)的類型：一、化學(xué)反應(yīng)的類型：（1）按反應(yīng)物、生成物組成形式分為： 化合、分解、置換、復(fù)分解。（2）按反應(yīng)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移分為： 氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。（3）按反應(yīng)是否有離子參加分為： 離子反應(yīng)和分子反應(yīng)。（4）按反應(yīng)的熱效應(yīng)來(lái)分： 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1化學(xué)反應(yīng)的類型先請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。（1）鐵和氯氣反應(yīng)（2）H2O+CaO（3）用H2O2制氧氣（4）加熱NaHCO3固體（5）鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒（6）實(shí)驗(yàn)室制備SO2氣體（7）Fe2O3與CO反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)

2、系及一般規(guī)律、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律1化合反應(yīng)：有化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。的是氧化還原反應(yīng)。2分解反應(yīng)：有分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。的是氧化還原反應(yīng)。3置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。4復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。 下列反應(yīng)既是分解反應(yīng)，又是氧化還下列反應(yīng)既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是原反應(yīng)的是A CuA Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3=2CuO+H=2CuO+H2 2O+COO+CO2 2B 2HB 2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2C

3、 8NHC 8NH3 3+3Cl+3Cl2 2=6NH=6NH4 4Cl+NCl+N2 2D 2KClOD 2KClO3 3=2KCl+O=2KCl+O2 2二、氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)1、概念、本質(zhì)、特征被氧化、被還原；氧化劑、還原劑；氧化性、還原性的概念及它們與得失電子的關(guān)系和判斷方法；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。能否用簡(jiǎn)捷的方法表示出上述關(guān)系？ 升失氧化還原劑升失氧化還原劑降得還原氧化劑降得還原氧化劑練習(xí)練習(xí)1、判斷下列過(guò)程發(fā)生時(shí)，畫(huà)橫線的、判斷下列過(guò)程發(fā)生時(shí)，畫(huà)橫線的元素被氧化了，還是被還原了。元素被氧化了，還是被還原了。（1）KI I2（2）SO2 SO3（3）NO2 HNO3（4

4、）FeCl3 FeCl2（被氧化）（被氧化）（被還原）（被還原）（被氧化）（被氧化）（被氧化）（被氧化）例：分析下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，若是，指出例：分析下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，若是，指出氧化劑和還原劑。氧化劑和還原劑。氧化劑氧化劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原劑還原劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑（1）SO3H2OH2SO4（2）2K2H2O2KOHH2 （3）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 (4)2H2S+SO2=3S+2H2O(5)AgNO3+HCl=AgCl+ HNO3(6)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O（非氧化還原反應(yīng)）非氧化還原反應(yīng)）（氧化還原反

5、應(yīng)）（氧化還原反應(yīng)）（氧化還原反應(yīng)）（氧化還原反應(yīng)）（氧化還原反應(yīng)）（氧化還原反應(yīng)）（非氧化還原反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)）（氧化還原反應(yīng)）（氧化還原反應(yīng)）氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化還原反應(yīng)的概念 練習(xí)（練習(xí)（2011上海）上海）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A2Na2 2O2 2+2H2 2O=4NaOH+O2 2 B4Fe(OH)2 2+O2 2+2H2 2O=4Fe(OH)3 3C2F2 2+2H2 2O=4HF+O2 2 D2Al+2NaOH+2H

6、2 2O=2NaAlO2 2+3H2 29氧化還原反應(yīng)的分析方法 得到 失去 氧化劑 還原產(chǎn)物 還原性 氧化產(chǎn)物 表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況要點(diǎn)要點(diǎn)：（1）箭頭由反應(yīng)物指向生成物中對(duì)應(yīng)元素。）箭頭由反應(yīng)物指向生成物中對(duì)應(yīng)元素。（2）標(biāo)明得失電子的總數(shù)。）標(biāo)明得失電子的總數(shù)。（3）要標(biāo)）要標(biāo) “得得”、“失失”。練習(xí)、用雙線橋法、用雙線橋法標(biāo)出下列化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（1）2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl (2) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 (3) 2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O練習(xí)、用雙線橋法、用雙

7、線橋法標(biāo)出下列化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目1. 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O2. 2Fe3+ + SO2 + 2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+轉(zhuǎn)移電子總數(shù) 還原性 氧化劑 練習(xí)、用單線橋法、用單線橋法標(biāo)出下列化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（1）2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl(2) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(3) 2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況常見(jiàn)的氧化劑和還原性 4 氧化性、還原

8、性比較 氧化性氧化性：氧化劑氧化劑表現(xiàn)的性質(zhì)，實(shí)質(zhì)是物物質(zhì)得電子能力質(zhì)得電子能力的體現(xiàn)。 還原性還原性：還原劑還原劑表現(xiàn)的性質(zhì)，實(shí)質(zhì)是物物質(zhì)失電子能力質(zhì)失電子能力的體現(xiàn)。 氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法 B氧化性和還原性的比較 （浙江）15分食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性 ： Fe3I2；還原性： I3I26OH 5I3H2O；KII2 KI3（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加

9、KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是_（用電子式表示）。第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)、_。3IO223S O3IO氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律的應(yīng)用 5氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 P1960.2mol的的X2O72離子恰好能使離子恰好能使0.6mol的的SO32完全氧化，則還完全氧化，則還原產(chǎn)物中原產(chǎn)物中X的化合價(jià)是：的化合價(jià)是：還原劑失電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)= =氧化劑得電子總數(shù)氧

10、化劑得電子總數(shù)P19氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 P207、氧化還原反應(yīng)方程式配平的步驟：配平原則：配平方法：一、標(biāo)二、等三、定四、平五、查（標(biāo)明變價(jià)元素的化合價(jià)）（找最小公倍數(shù)，使得失電子數(shù)相等）（依據(jù)得失電子數(shù)相等，確定變價(jià)元素的反應(yīng)物和生成物的系數(shù)）（用觀察法配平其它各物質(zhì)的系數(shù)）（檢查各原子總數(shù)是否守恒）氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。配平下列方程式KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl2K2S + HNO3 KNO3 + S + NO + H2O 3) Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O綜合應(yīng)用 P208(2009江蘇海門中學(xué))從礦物學(xué)資

11、料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列說(shuō)法中正確的是()ACuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原性B產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物CCu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol e轉(zhuǎn)移5(2008全國(guó)理綜，12)(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是()ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N216(13分)(200

12、8上海)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：(2)反應(yīng)中，被還原的元素是_，還原性是_。(3)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原性與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和Mn

13、CO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的 （寫(xiě)化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。 （2）第步反應(yīng)的離子方程式 +ClO3+ MnO2+Cl2+ 。（3）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、 、 、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有 （寫(xiě)化學(xué)式）。2011安徽27單擊此處進(jìn)入單擊此處進(jìn)入 限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練氧氧還還發(fā)生發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)發(fā)生發(fā)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)被被氧化氧化被被還原還原氧化還原反應(yīng)基本概念的分析和應(yīng)用 一、有關(guān)概念氧化氧化：還原還原：氧化劑氧化劑：還原劑還原劑：氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物：原子或離子失電子（化合價(jià)升高）的過(guò)程原子或離子得電子（化合價(jià)降低）的過(guò)程（指反應(yīng)物） 得到電子的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低（指反應(yīng)物）失去電子的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高（指生成物） （指生成