2019學年高二化學學業(yè)水平測試同步練習：第5章第2節(jié)元素周期律化學鍵Word版含解析

1、第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)元素周期律化學鍵一、單項選擇題I（每小題 1 分。在每小題列出的四個選項中，只 有一項最符合題意）1.下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是（）（）A. NaOHB. Na?。C.H2O D . CaCl2答案：A2.Li 和 Na 都是第IA 族元素，關(guān)于這兩種元素的原子的說法正 確的是（）（）A .原子半徑：LiNaB. 最外層電子數(shù)都相同C .核外電子層數(shù)相同D. 核外電子數(shù)相同答案：B3.下列元素均位于第HA 族，其中金屬性最強的元素是（）（）A. Be B. Mg C . Ca D. Sr答案：D4 .（2019 深圳市第二高級中學檢測）第A 族元素具有相

2、似的化學 性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的（）（）A. 原子半徑I學業(yè)水平-過i時間:花務(wù)鐘分債方門分和和：_和；皆=B. 電子層數(shù)C .核外電子數(shù)D .最外層電子數(shù)答案：D5.下列各組元素中，原子半徑依次增大的是 ( )A. Li 、Na、KB. Cl、Br、FC. Na、Mg、AlD. N、P、S答案： A6.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是 ( )A. NaClB. CH4C. KOHD. CH3Cl答案： C7.下列變化不需要破壞化學鍵的是 ( )A .加熱分解氯化銨B.干冰汽化C .水通電分解D .氯化氫溶于水答案： B8.下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是 (

3、 )A. Na、Mg、Al 原子最外層電子數(shù)依次增多B. P、 S、Cl 元素最高正化合價依次增高C. N、O、F 得電子能力依次減弱D. Li、Na、K 的電子層數(shù)依次增多答案： C9.下列物質(zhì)中，只含非極性共價鍵的是 ( )A. NaOHB. H2C. H2SD. NaCl答案： B10關(guān)于化學鍵的下列敘述中，正確的是 ( )A .離子化合物可能含共價鍵B. 共價化合物可能含離子鍵C .離子化合物中只含離子鍵D .離子化合物中一定含有金屬離子答案：A11. 元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是 ( )A.主要化合價B.原子半徑C.元素的金屬性和非金屬性D .相對原子質(zhì)量答案

4、： D12.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測正確的是( )A.H3BO3的酸性比 H2CO3的強B.Mg(OH)2的堿性比 Be(OH) )2的強CHCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次增強D.若 M+和R2_的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM 答案：B13下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是 ( )ANaCl、HCl 、H2O、NaOHBCl2、Na2S、 HCl 、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3答案： C14下列各組元素性質(zhì)遞變錯誤的是 ( )AH、Be、B 原子最外層電子數(shù)依次增多B P、 S、Cl 元素最高正化合價依次升高CB、C、N、O、F 原

5、子半徑依次增大DLi、Na、K、Rb 的金屬性依次增強答案：C15.在下列變化過程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵-形成極性鍵和非極性鍵”過程的是 ( )A.冰T水T水蒸氣TH2和。2B.2Na Cl2=2NaCl點燃J、丿八、C.2H2O2=2H2OMnO2D.2 出 02=2 出 0+02f答案： D二、單項選擇題II(每小題 2 分。在每小題列出的四個選項中，只 有一項最符合題意 )16下列說法正確的是 ( )A.在元素周期表中，金屬與非金屬分界線左邊的元素均為金屬元 素BNa、 Mg、 Al 的還原性依次減弱CF、 Cl、 Br 的非金屬性依次增強DNa0H 、 K0H 、 Mg(0H)

6、2的堿性依次減弱解析： 在元素周期表中金屬在分界線左邊，但分界線左邊的并不都是金屬元素，如氫元素， A 錯； Na、 Mg、 Al 位于同一周期，根據(jù) 元素周期律，其還原性依次減弱，B 正確；F、Cl、Br 位于同一主族,根據(jù)元素周期律，其非金屬性依次減弱， C 錯；K 的金屬性強于 Na,KOH 堿性強于 NaOH，D 錯。答案：B17. 下列有關(guān)表述錯誤的是（）（）申 中*：I：Br：A.IBr 的電子式為 B.HC1O 的結(jié)構(gòu)式為 H OClC.HIO 各原子都滿足 8 電子結(jié)構(gòu).Mg.一.（）.-D . MgO 的形式過程可以表示為：Mg花：O：9解析：I、Br 最外層均有 7 個電子

7、，通過共用一對電子即可達到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A 正確；B 中 H、Cl、O 三原子之間通過共用電子對申.*:o:cl:形成次氯酸，其電子式為 H，結(jié)構(gòu)式為 H 0Cl, B 正確；HIO 的結(jié)構(gòu)與 HCIO 類似，其中 I、0 兩原子的最外層達到 8 電 子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H 原子最外層只有 2 個電子，C 不正確；D 中 MgO 是離 子化合物，正確。答案：C18. 已知下列原子的半徑：原子NSOSi半徑 r/1010m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（）（）A.1.10X10_10mB.0.80 xio0mC.1.20 x10_10mD.0.70 x10_10m解

8、析：根據(jù)元素周期律可知，磷原子的半徑應(yīng)在Si 和 S 之間，故答案為選項 A。答案： A19下列排列順序不正確的是 ( )A .原子半徑：鈉 硫 氯B. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4C .最高正化合價：氯 硫磷D .熱穩(wěn)定性：碘化氫 溴化氫 氯化氫解析： 鈉、磷、硫、氯是具有相同電子層數(shù)的元素，隨著原子序 數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正化合 價逐漸增大，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸 減 弱 。 因 為非 金 屬 性 ClBrI ， 所 以 氣 態(tài) 氫 化 物 的 熱 穩(wěn) 定 性 HClHBrHI ，D 項錯誤。答案

9、： D20砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述，正確的是 ( )A .與出化合能力：At2I2B.砹在常溫下為白色固體C .砹原子的最外電子層上有 7 個電子D .砹能從 NaCI 溶液中置換出氯單質(zhì)解析：從 F2到 At2，元素的非金屬性逐漸減弱，與 H2化合能力逐 漸減弱，A 項不正確；由 F2到 12，單質(zhì)的顏色依次加深，12是紫黑色 固體，則砹為黑色固體，B 項不正確；鹵族元素的原子，最外層上都 有 7 個電子，C 項正確；因氧化性 Cl2At2,所以 At2不能從 NaCI 溶 液中置換出 CI2，D項不正確。答案：C21如圖為周期表中短周期的一部

10、分，已知 a 原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說法中不正確的是（）（）:1|A .元素 a 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比 b 的弱B.元素 a 的原子半徑比 d 的大C .元素 a 的單質(zhì)在空氣中燃燒會導致“溫室效應(yīng)”D .元素 a 的單質(zhì)是一種良好的半導體材料解析：可推得，a、b、c、d 分別為 Si、P、S、N，會導致“溫室 效應(yīng)”的是 C 元素的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的 CO2, Si 單質(zhì)是一種良 好的半導體材料。答案：C22.關(guān)于離子鍵、共價鍵的下列說法正確的是（）（）A .在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中C .在共

11、價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D .由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵解析： 在復雜的離子化合物如氫氧化鈉、過氧化鈉中既存在離子 鍵又存在共價鍵， A 項錯誤；復雜的離子化合物如過氧化鈉中也存在 非極性鍵，B 項錯誤； C 項正確；在 H2O2中既存在極性鍵又存在非極 性鍵，D 項錯誤。答案：C23下列有關(guān)化學鍵的敘述中正確的是 ( )A .化學鍵只存在于分子之間B.化學鍵只存在于離子之間C .化學鍵是相鄰原子或離子之間強烈的相互作用D .化學鍵是相鄰分子之間強烈的相互作用解析： 化學鍵不僅存在于原子之間，還存在于離子之間。而分子 之間的作用力不是化學鍵。答案： C24下列事實不

12、能用來判斷金屬性強弱的是 ()A .金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B. 1 mol 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C .金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱D .金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度解析： 元素金屬性強弱的判斷依據(jù)包括與水 (或酸)反應(yīng)的難易程 度，金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，金屬陽離子的氧化性強弱，最高價氧 化物對應(yīng)水化物的堿性強弱。答案： B25.已知鈹?shù)脑有驍?shù)為 4,下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（ ）11Mp1A .鈹?shù)慕饘傩员肉c強B.氯化鈹?shù)难趸员嚷然嚾魿 .氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱D .單質(zhì)鈹易跟冷水反應(yīng)生成 H2解析：根據(jù)鈹在周期表中的位置，金屬

13、性 NaLiBe; CaMgBe（故 BeCl2氧化性強于 LiCl , Mg 與冷水難以反應(yīng)，故 Be 更難反應(yīng)。答案：C三、多項選擇題（每小題 3 分。在每小題列出的四個選項中，有 23 個選項符合題意；少選且正確得 1 分，未選、錯選不得分）26. 下列元素中不屬于主族元素的是（）A .磷B.鐵C .銅D .鈣解析：鐵為第忸族元素，銅為第IB 族元素。答案：BC27.X、Y 兩元素是同周期的非金屬主族元素，如果 X 原子半徑 比 Y 的大，下面說法不正確的是（）A .最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性， X 的比 Y 的強B.X 的非金屬性比 Y 的強C.X 的陰離子比 Y 的陰離子還原性強

14、D.X 的氣態(tài)氫化物比 Y 的穩(wěn)定解析： X 原子半徑比 Y 的大，說明 X 在 Y 的左邊，原子序數(shù) X比 Y 小， X 的非金屬性比 Y 的弱，因此最高價氧化物對應(yīng)的水化物的 酸性 X 比 Y 的弱， X 的陰離子比 Y 的陰離子還原性強， X 的氣態(tài)氫化 物不如 Y 的穩(wěn)定。答案： ABD28. 砷為第四周期第VA 族的元素，根據(jù)其在元素周期表中的位置，推測砷可能有的性質(zhì)是 ()A .砷在通常狀態(tài)下為固體B.可以有3、+3、+ 5 等多種價態(tài)C .五氧化二砷對應(yīng)的水化物的酸性比磷酸的弱D. 砷的還原性比磷的弱解析： 氮、磷、砷為同主族元素，則其部分物理性質(zhì)相似，磷單 質(zhì)常態(tài)下為固體，推得砷單質(zhì)也為固體，并根據(jù)磷元素常見化合價推 得砷的化合價及其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，砷的還原性比 磷的強。答案： ABC