2019屆師說(shuō)高考化學(xué)二輪專題訓(xùn)練：強(qiáng)攻專練(八)(含解析)

1、強(qiáng)攻專練(八)1.為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。研究并有效控制空氣中的氮氧化 物、碳氧化物含量顯得尤為重要。I氮氧化物研究(1)一定條件下，將 2 mol NO 與 2 mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N0(g) +2NO2(g),下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _ 。體系壓強(qiáng)保持不變 混合氣體顏色保持不變NO 和 O2的物質(zhì)的量之比保持不變 每消耗 1 mol O2，同時(shí)生成(2) 在 Ti、T2溫度下，一定量的 根據(jù)圖象判斷反應(yīng) 2 + 02(g)匸(3) NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一。汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā) 量變化如圖所示：(1)體積可變(活塞與容器

2、之間的摩擦力忽略不計(jì))的密閉容器如圖所示，現(xiàn)將 3 mol H2和 2mol CO 放入容器中，移動(dòng)活塞至體積V 為 2 L,用鉚釘固定在 A、B 點(diǎn)，發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)如下：CO(g) + 2H2(g)匚 CH3OH(g)測(cè)定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)CO 的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：10 min20 min30 min40 minT130%55%65%65%T235%50%a1a21根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)比較 T1_(選填“ ” “ 或 “ = ” )T2； T2溫度下，第 30 min時(shí)，a1=_ ，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為 _ 。2T2溫度下，第 40 min 時(shí)，拔出鉚釘(容器密封性良好)后，活塞

3、沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，再向容器中通入 6 mol CO,此時(shí) v(正)_ (選填“ ” “ 或“ =” )v(逆)，判斷的理由是(2)一定條件下可用甲醇與 CO 反應(yīng)生成醋酸消除 CO 污染，常溫下，將 a mol L“的醋酸 與 b mol 一1Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba)= c(CH3COO)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù) Ka=_(用含 a 和 b 的代數(shù)式表示)。解析：本題考查了化學(xué)平衡、熱化學(xué)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)。I.(1)該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體02(g)a.b.NO 發(fā)生分解反應(yīng)時(shí) N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示,2N0(g)的AH(填 “ 或 “。)0N

4、2和 O2反應(yīng)，其能19$ kl 1lkol寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：n碳氧化物研究竺匚竺出二竺!一2 NO(g)分子數(shù)不相等，壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，a 項(xiàng)正確；混合氣體顏色不變，則N02的濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，b 項(xiàng)正確；因?yàn)樵摲磻?yīng)中 NO 和 02的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，且加入的NO 和 02的物質(zhì)的量相等，故當(dāng)NO 和 02的物質(zhì)的量之比不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，c 項(xiàng)正確；無(wú)論是否達(dá)到平衡，消耗 1 mol O2的同時(shí)都生成 2 mol NO2，d 項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，d 項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)由溫度高時(shí)反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡的時(shí)間短，判斷T2TI，由圖象可知，溫度高時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)小

5、，即升高溫度會(huì)使平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH0。由題給條件可寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g) + 02(g)2NO(g)AH = 945 kJ mol-1+ 498kJ mol-1-2x630 kJ mol-1= + 183 kJ mol-1On.(1)由表中數(shù)據(jù)可知，其他條件不變，10 min 時(shí) T2溫度下 CO 的轉(zhuǎn)化率大，所以 T2溫度高，即 T1K cCOxc2H27K，711ac(H+)= c(OH)= 10mol L，混合溶液中 c(CH3COO)= b mol L, c(CH3COOH) = ( 1c CH3COOc H+2bx1071b)mOl L，則Ka

6、=cCH3COOH=TmOl L。答案：I.(1)abc (2)N2(g) + O2(g)=2NO(g)1AH= +183 kJ moln.(1) 50% 4 K，平衡逆向移動(dòng)2b 、，.71(2)x10 mol L a2b2. 2019 年 8 月 12 日，天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性 很強(qiáng)，遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒且易燃的氰化氫氣體。氰化氫的沸點(diǎn)只有26C，因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣，這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn)。同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸?；卮鹣铝?問(wèn)題：(1) 寫(xiě)出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式 _ 。(2) 爆炸現(xiàn)場(chǎng)約有 700 噸的氰化鈉，大約需要 900

7、 噸的雙氧水來(lái)處理。氰化鈉與雙氧水相 遇后，會(huì)釋放出氨氣，同時(shí)析出白色晶體，使得氰化鈉毒性大大降低，寫(xiě)出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。(3) 爆炸殘留在廢水中的 CN可以用 C2O7處理，擬定下列流程進(jìn)行廢水處理：電荷守恒式：2 2c(H+)+ 2c(Ba+) = c(OH) + c(CH3COO),由于 2c(Ba+)= c(CH3COO)，得到動(dòng)，此時(shí)容器的體積為平衡逆向移動(dòng),v(正)v(逆)O(2)根據(jù)1_上述處理廢水流程中主要使用的方法是a.混凝法b.中和法c.沉淀法d .氧化還原法2步驟中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為 _ ;3步驟中，每處理0.4 mol Cr2o7-

8、時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4 mol，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) ;4處理酸性 C2O7廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入 FeSO47H2O 將 C2O7一還 原成 Cr3=調(diào)節(jié) pH , Fe、Cr 轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于 FeFeCr”2-xO4（鐵氧磁體，右上角的羅馬數(shù)字表 示該元素的化合價(jià)）的沉淀。處理 1 mol Cr2O2_，需加入 a mol FeSO47H2O，下列結(jié)論正確的A . x = 0.5, a = 6 B . x= 0.5, a = 10C. x= 1.5, a = 6 D . x= 1.5, a = 10解析：本題以工業(yè)污染的治理為載體，考查離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)及化學(xué)計(jì)算

9、。反應(yīng)物為 NaCN、H2O2,生成物為 NH3,則 H2O2中 O 元素的化合價(jià)降低，NaCN 中 C 元素的化合價(jià)升高，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式NaCN + H2O2+H2O=NH3f+ NaHCOs。析出的白色晶體為 NaHCOs。（3）由流程圖可知，主要使用的方法 為氧化還原法；NaClO 為氧化劑，Cl 的化合價(jià)降低，但沒(méi)有氣體放出，則Cl 的化合價(jià)變?yōu)?,發(fā)生離子反應(yīng)： CN-+ ClO-=CNO-+ Cl-;每處理 0.4 mol Cr2O7-時(shí)，轉(zhuǎn)移 2.4 mol 電子，貝U C2O7被還原為 Cr+, S2O被氧化為 SO4，發(fā)生離子反應(yīng)：3S2O3+ 4C

10、2O7+ 26H+=8Cr3+ 6SO2+ 13 出 0;根據(jù)鉻原子守恒得，1 mol Cr2o7完全反應(yīng)后生成 mol2 x21+x2a mol =mol，處理 1 mol Cr2O7時(shí)，轉(zhuǎn)移 6 mol2 x答案：(1)CN+ H2O=HCNf+ OH(2)NaCN+H2O2+H2O=NH3f +NaHCO3d CN+ ClO=CNO+ Cl33S2O3+ 4Cr2O2+ 26H+=8Cr3+ 6SO2+ 13 出 04D3 .硝基苯是重要的精細(xì)化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可作有機(jī)溶劑。制備硝基 苯的過(guò)程如下：配制混酸，組裝如圖反應(yīng)裝置。電子，根據(jù)得失電子守恒，有2xmolx(3 2

11、) = 6 mol，解得 x= 1.5，故 a= 10。2 xFenFexCr2xO4，根據(jù)鐵原子守恒得18 mL 苯加入三頸燒瓶中。2向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻。3在 5060C下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。4除去混合酸后，依次用蒸餾水和10% Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。取 100 mL 燒杯,加入恒壓滴液漏斗中。6%93%1%(2)可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：物質(zhì)熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C密度(20C)/g cm-3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205難溶于水1,3-二硝基苯893011.57微溶于水濃硝酸831.4易溶于水濃

12、硫酸3381.84易溶于水請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1) 配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入 _。(2) 恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是 _ 。(3) 實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管可用 _代替。(填儀器名稱)(4) 反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的 _ (填“上”或者“下”)層，分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為_(kāi) 。(5) 用 10% Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí)，怎樣驗(yàn)證液體已洗凈？(6)_ 為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入 _除去水，然后蒸餾，最終得到 17.5 g 硝基苯。則硝基苯的產(chǎn)率為_(kāi) (保留兩位有效數(shù)字)。若加熱后，發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的操作是_ 。解析：本題主要考查硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)。(1)配制混合酸和稀釋濃硫酸的道理相同，應(yīng)先加入濃硝酸再加入濃硫酸。長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管起冷凝回流的作用，可用冷凝管代替。硝基苯溶于苯，苯的密度比水小，產(chǎn)品在液體的上層，通過(guò)分液來(lái)分離混酸和產(chǎn)品。(5)若洗滌干凈，則不存在 CO2-,可向最后一次洗滌液中加入氯化鈣，無(wú)沉淀生成則說(shuō)明洗凈。(6)可加入 CaO除去水，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算可知 HNO3過(guò)量，根據(jù)苯的物質(zhì)的量計(jì)算生成的硝基苯的理論產(chǎn)忘記加沸石，只能停止加熱，冷卻后補(bǔ)加。答案：(1)濃硝酸(2)可以保持恒壓滴液漏斗與三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)一致，使液體順利滴下(3)冷凝管(或球形