2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題《化學(xué)反應(yīng)原理綜合題》2

1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題化學(xué)反應(yīng)原理綜合題1. (2021江蘇高考真題)以軟1礦粉(含MnCh及少量Fe、Al, Si、Ca、Mg等的氧化 物)為原料制備電池級(jí)MnO2o(1)浸取。將一定量軟缽礦粉與Na2so3、H2so4溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸 瓶中(圖1), 70下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)，過濾。滴液漏斗中的溶 液是;MnOz轉(zhuǎn)化為MM+的離子方程式為一。(2)除雜。向已經(jīng)除去Fe、Al, Si的MnSCh溶液(pH約為5)中加入NH4F溶液，溶液中的Ca?+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上層清液中c(F1=0.05moiLL則黑? c(Mg'

2、 )=<,lKSp(MgF2)=5xlO-11, Ksp(CaF2)=5xlO-9(3)制備MnCCh。在攪拌下向lOOmLlmoLUMnSCU溶液中緩慢滴加Imol-L 'NHCO., 溶液，過濾、洗滌、干燥，得到MnCCh固體。需加入NHHC03溶液的體積約為一«(4)制備MnCh。MnCCh經(jīng)熱解、酸浸等步驟可制備MnCh。MnCCh在空氣氣流中熱解得到三種價(jià)態(tài)鐳的氧化物，鐳元素所占比例(某價(jià)態(tài)鎰鬟禁鬻兀素質(zhì)量x 100%)隨熱 缽兀素總質(zhì)量解溫度變化的曲線如圖2所示。已知：MnO與酸反應(yīng)生成MM+； M112O3氧化性強(qiáng)于CL, 加熱條件下MmCh在酸性溶液中轉(zhuǎn)

3、化為MnCh和Mn2+為獲得較高產(chǎn)率的MnCh,請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取-定量MnCCh置于熱解裝置中，通空 氣氣流，_,固體干燥，得到MnCh。(可選用的試劑：ImoLUH2so4溶液、2moi 溶液、BaCL溶液、AgNCh溶液)。2. (2021江蘇高考真題)甲烷是重要的資源，通過下列過程可實(shí)現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉(zhuǎn) 化。甲烷 <-重整 一一CO轉(zhuǎn)化 催化氧化|>氫氣(1)500時(shí)，CH4與H2O重整主要發(fā)生下列反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)已知CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) AH=-178.8kJ

4、-moH。向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔 CaO,其優(yōu)點(diǎn)是一o(2)CH與CO?重整的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng) I： CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=246.5kJ morl反應(yīng) II： H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g) AH=41.2kJ mol-'反應(yīng) III： 2CO(g)=CO2(g)+C(s) AH=-172.5kJ mor'在CH與CO2重整體系中通入適量H20(g),可減少C(s)的生成，反應(yīng)3cH4(g)+CCHg)+2H2O(g)=4CO(g)+8H2(g)的 AH=,101xl()5pa下，將nw始(CO2)：

5、 n超蛤(CHQ=1： 1的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中CH4和CCh的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示。800下CCh平衡轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)大于600下CCh平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是一«95CH42 (). C45d500 600 700 800溫度/C 圖T(3)利用銅一錦氧化物(xCuOyCeCh, Ce是活潑金屬)催化氧化可除去H?中少量CO, 催化氧化過程中Cu、Ce的化合價(jià)均發(fā)生變化，可能機(jī)理如圖2所示。將n(CO)： n(O2)： n(H2)： n(N2)=l： 1： 49： 49的混合氣體以一定流速通過裝有xCuO-yCeO?催化劑的反應(yīng)器，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖3所

6、示。O Cu Ce 空位%、<ee聿 00溫度/OC圖-3Ce基態(tài)原子核外電子排布式為Xe4f15dl6s2,圖2所示機(jī)理的步驟中，元素Cu、 Ce化合價(jià)發(fā)生的變化為。當(dāng)催化氧化溫度超過150時(shí)，催化劑的催化活性下降，其可能原因是一。3. (2021全國模擬預(yù)測(cè))研究CO?與CH反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2,對(duì)減緩燃料危機(jī)和減弱溫室效應(yīng)具有重要的意義。工業(yè)上CO2與CH4發(fā)生反應(yīng)I ： CH4(g) +CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) 在反應(yīng)過程中還發(fā)生反應(yīng) H： H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g) A/2=+41 kJmol-'o（1）已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)

7、據(jù)如下表所示:化學(xué)鍵C-HH-HC=OC 三 O(CO)鍵能(kJmoH)4134368031076則AH尸 kJ.mol1,反應(yīng)I在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是,在密閉容器中加入CO2與CH4發(fā)生反應(yīng)，下列能夠判斷反應(yīng)反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。 A. 一定溫度下，容積固定的容器中，密度保持不變 B.容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變 C. 一定溫度和容積固定的容器中，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D. 一定溫度和容積固定的容器中，出和HzO物質(zhì)的量之和保持不變將Imol CH4與Imol CO2在2L密閉容器中反應(yīng)制取CO和H2時(shí)，CH4和CO2的平 衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。923

8、 1200150）溫度水923 K時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因是。計(jì)算923 K時(shí)反應(yīng)【的化學(xué)平衡常數(shù)K=（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。1200 K以上CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等的原因可能是 o（3）以二氧化鈦表面覆蓋CU2Al2。4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在 不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。200 100200300 zm008 02 i 1 004250300時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是4. (2021山東模擬預(yù)測(cè))CCh的回收利用對(duì)減少溫室氣體排放，改善人類生存環(huán)境具 有重要意義。利用CCh和CH4重整可制合成氣(主要

9、成分為CO、H2),重整過程中部分反應(yīng)的熱 化學(xué)方程式如下：CH4(g)=C(s)+2H2(g)A H=+75.0 kJmoHCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A H=+4L0 kJmoHCO(g)+H2(g)=C(s>4-H2O(g)A H=-131.0 kJmoH則反應(yīng) CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的 H= 0(2)CCh可經(jīng)過催化氫化合成乙烯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2cO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+aM(g) Ho在2L密閉容器中充入2 moICCh和n molFh,在一定條件下發(fā)生 反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比X X=

10、UF；的關(guān)系如圖所示：M 的化學(xué)式為 , a= A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka Kb (填“或“=”)當(dāng)X=X2時(shí)，C點(diǎn)處V -：V迪。(填”或“=”)合成乙烯的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是.若X=2、T=300K,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到50 min時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為25%,則反應(yīng)速率 V(H2)=。5. (2021浙江模擬預(yù)測(cè))工業(yè)上通過電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品。請(qǐng)回 答：(1)電解飽和食鹽水的離子方程式。(2)電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用(3)工業(yè)上，常采用“加碳氯化''的方法以高鈦渣(主要成分為TiO?)為原料生產(chǎn)TiCL,相 應(yīng)

11、的化學(xué)方程式為：I.TiO2(s) + 2Ch(g)-TiC14(g) + O2(g) AHi=+181 kJmor1IL2C(s) + O2(g)-2CO(g) AH2=-221 kJmoL反應(yīng)的總式為：TiCMs) + 2Ch(g) + 2C(sK 2CO(g) + TiCl4(g) AH3在溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入l.OmolCb,并加入足量的TiCh和C,反 應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:t/s050150250350n(TiCU)/mol00.160.190.200.2()結(jié)合以上信息，回答下列問題：結(jié)合數(shù)據(jù)，說明氯化過程中加碳的理由。前

12、50s, Ch 的反應(yīng)速率 v(Ch)=mol-L ' s-' 下列措施能提高Ch的平衡轉(zhuǎn)化率的是。A.保持恒容通入惰性氣體B.在反應(yīng)器中增加C和TiCh的含量C.反應(yīng)開始時(shí)在原容器中加入2 moicbD.增大容器體積以減小體系壓強(qiáng)6. (2021湖南模擬預(yù)測(cè))含氮化合物廣泛存在于自然界，是一類常見的化合物。(1)汽車尾氣是城市主要空氣污染物，汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)： N2(g)+O2(g)2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一、已知H?或CO可以催 化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。N2(g)+O2(g)=2NO(g) AH=+180.5 kJ - mol12H2(

13、g)+O2(g)=2H2O(l) AH=-571.6kJ-mol1寫出H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O的熱化學(xué)方程式是,判斷該反應(yīng)自發(fā) 進(jìn)行的條件：(填“高溫自發(fā)”或“低溫自發(fā)”)。(2)已知當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。如圖表示在其 他條件不變時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)脩'2 2cO2(g)+N?(g)中NO的濃度c(NO)隨溫度(T)、 催化劑表面積(S)和時(shí)間的變化曲線。則該反應(yīng)AH 0(填“>”或若催化劑的表面積S/S?,在該圖中畫出c(NO)在工、S2條件下達(dá)到平衡過程中的 變化曲線。(3)尿素是種重要的化工原料，工業(yè)上

14、可用氨和二氧化碳來合成尿素:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H?O(g) AH<0 o 一定條件下，往 10L 恒容密閉容器中充 入 2 mol NH,和 1 mol CO2。該反應(yīng)lOmin后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中氣體密度為4.8g1-,平衡常數(shù)K=達(dá)到平衡后，再往容器中加入2 moi NHI 1 molCO2,則達(dá)到新平衡時(shí)反應(yīng)物NH,的轉(zhuǎn)化率(填"增大”、“減小”或"不變，')；N?Os是一種新型綠色硝化劑，其制備可以采用電解法。圖1是硼氫化鈉燃料電池，圖2是電解制備N/Ds裝置。則電極a應(yīng)連接電極(填c或d),寫出電極a的反7. (

15、2021安徽合肥一模)CCh是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用可以減少碳排放，對(duì)保護(hù)環(huán)境有重:耍意義?；卮鹣铝袉栴}:(1)堿液吸收。用NaOH溶液捕獲CCh,若所得溶液中c(HCO') ： c(CO；)=2 ： 1,則溶 液 pH=.(室溫下，H2co3 的 K/=4xl0-7： ,=5x10-1'),(2)催化轉(zhuǎn)化。以CCh、H2為原料在催化劑作用下合成CH.QH涉及的主要反應(yīng)如下， 答下列問題：I . CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) A/=49.5kJ/mol11. CO(g)+2H2(g) CHjOH(g) AW2=-90.4kJ/molHI. C

16、O2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)H3 AH產(chǎn) kJ/moL一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入ImolCCh和3m。舊2發(fā)生上述反 應(yīng)，經(jīng)tmin達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH30H(g)為amol, CO為bmol,這段時(shí)間內(nèi)以HzCXg)表 示的化學(xué)反應(yīng)速率為 mo卜Limin(用含a、b、V、t的代數(shù)式表示)。不同壓強(qiáng)下，按照n(CO2) : (H2)=1 : 3投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的平衡產(chǎn)率隨溫度(乃的變化關(guān)系如下圖所示。其中縱坐標(biāo)表示CH30H的平衡產(chǎn)率的是(填"X”或"Y”)：壓強(qiáng)pi、pa、P3由大到小 的順序?yàn)橐唬粶囟?/p>

17、高于T/時(shí)，Y幾乎相等的原因是一。為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為(填 標(biāo)號(hào))。A.低溫、低壓 B.高溫、高壓 C.低溫、高壓 D.高溫、低壓電解轉(zhuǎn)化。電解CO?制得甲酸鹽(HCOO )的原理示意圖如下。寫出陰極的電極反應(yīng)式一電解一段時(shí)間后，陽極區(qū)的KHCCh溶液濃度降低，其原因是一8. (2021 貴州盤州一模)水煤氣法是工業(yè)制備氫氣的重要方法之一。反應(yīng) I： C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)A Hi反應(yīng) II： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)A H2回答下列問題：(l)qs)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)AH

18、_(用”/和 ”2表示)。改變條件，提高 H2的產(chǎn) 率，(填“增大”"減小"或"不變(2)在2L恒容密閉容器中充入足量炭粉和ImolHzCKg),在-定溫度下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得 c(CO)=0.20moH/i, c(H2)=0.40mol L '«在該條件下，水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為反應(yīng)II的平衡常數(shù)號(hào)=_。(用平衡體系中各組分的分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為6,分 壓=總壓x該組分體積分?jǐn)?shù))(3)在密閉容器中充入一定量的CO和水蒸氣，加入適量催化劑，僅發(fā)生反應(yīng)II。測(cè)得 催化效率和CO轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。在600750范圍內(nèi)影響CO轉(zhuǎn)

19、化率的主要因素是一。300450600750混度/工cofurr*/%（4）工業(yè)上常以水煤氣（CO和H2）為原料合成甲醇。在一容積可變的密閉容器中充入 ImolCO與2m01出，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）UCH30H（g）, H<0,下列 敘述不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.用的消耗速率是CH30H生成速率的2倍8. CHQH的體積分?jǐn)?shù)不再改變C.混合氣體的密度不再改變D. CO和CH30H的物質(zhì)的量之比保持不變?yōu)榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為一（填兩條即可）。（5）以水煤氣（CO、氏體積比為1： 2）為燃料的堿性（足量KOH為電解質(zhì)）空氣燃料電 池，電池

20、工作時(shí)CO發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為一。9. （2021山西晉中一模）十九大報(bào)告提出“要像對(duì)待生命一樣對(duì)待生態(tài)環(huán)境”，對(duì)硫、 氮等元素形成的有毒有害氣體進(jìn)行處理成為科學(xué)研究熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題：I . SO2主要來源于含硫燃料的燃燒，燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCOj（s）+2SO2（g）+O2（g）2CaSO4（s）+2CO2（g） AH=-681.8 kJ/mol 對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理以減 少SO2的排放。rc時(shí)，將煤燃燒產(chǎn)生的氣體收集于一密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得 各物質(zhì)的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下：時(shí)間(min)濃度(mobL1)01020304050o21.000.790.600.600.6

21、40.64co200.420.800.800.880.88（1）1020 min內(nèi)，平均反應(yīng)速率WSO?尸_；升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_（填”增大”“減小”或“不變”）。（2）30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的 條件可能是一（填字母）。A.通入一定量的。2B.加入一定量的碳酸鈣粉末C.適當(dāng)縮小容器的體積D.加入合適的催化劑II. NOx的排放主要來自于汽車尾氣，NOx的脫除方法基本一致，即設(shè)法將其轉(zhuǎn)化為 氮?dú)?。?）已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）A7/=-l 13 kJ/mol6NO2（g）+O3（g）=3N2O5（g）AH2=-

22、227 kJ/mol4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）A/3=-57 kJ/mol則2O3（g）=3O2（g）是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），03氧化脫除氮氧化物的總反應(yīng)是 NO（g）+O3（g）=NCh（g）+O2（g）A%=kJ/mol,最后將NO?與恰當(dāng)?shù)倪€原劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N：而脫除。（4）常見的汽車尾氣處理原理是使尾氣（含適當(dāng)比例的NO, CO）通過裝有高效催化劑的 處理裝置，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）EN2（g）+2CO2（g）。請(qǐng)根據(jù)以下相關(guān)數(shù)據(jù)，分析采用此法能否有效消除NO、CO尾氣污染（填“能”或“否”），理由是_（通過必要的計(jì)算加以說明）。反應(yīng)25 時(shí)的平衡

23、常數(shù)反應(yīng) I： 2NO（g）N2（g）+O2（g）/C/=lxlO30反應(yīng) n： 2co2（g）B2co（g）+O2（g）K2=1X 10-92（5）用Na催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)原理為： NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）U2N2（g）+3H2O（g）。一定溫度下，在某恒定壓強(qiáng)為P的密閉容器中 充入一定量的NO、NO?和NHa,達(dá)到平衡狀態(tài)后，容器中含（NO）=a mol, n（NO2）=2a mol, n（NH3）=2a mol, n（N2）=2b mol,且N2（g）的體積分?jǐn)?shù)為g ,請(qǐng)計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù) （=_（用只含P的代數(shù)式表示，且化至最簡式。已知：對(duì)于

24、有氣體參加的反應(yīng)，可用某組 分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算平衡常數(shù)，記作心。某組分的平衡分壓=Px該組分的 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。10. （2021福建模擬預(yù)測(cè)）低能耗高效率的合成氨技術(shù)開發(fā)是實(shí)現(xiàn)氨燃料化利用的基礎(chǔ)。探索新型合成氨技術(shù)是該領(lǐng)域研究熱點(diǎn)之一?；卮鹣铝袉栴}：(1)哈伯合成氨在較高溫度下以氫氣做氫源，氫氣可由天然氣制備。CH4(g)+H2O(g)CO(g) + 3H2(g)下表列出了幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵H-HC-HH-0C 二 O鍵能kJ/mol4364134671072298K時(shí)，上述反應(yīng)的AH =為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是A.使用合適的催化劑B.采用較高的溫度 C.

25、采用較高的壓強(qiáng)D.延長反應(yīng)時(shí)間在1L剛性密閉容器中充入0.2molCH4和l.Omol比0進(jìn)行反應(yīng)，加熱時(shí)容器內(nèi)溫度 升高。當(dāng)溫度升高至900K,若容器內(nèi)n(CO)=0.1mol,此時(shí)反應(yīng)(填“正向進(jìn)行”“逆 向進(jìn)行”“處于平衡狀態(tài)")，若保持900K,達(dá)到平衡時(shí)再往容器內(nèi)充入O.lmolHe, v 1t(填“增大減小"'不變”)(已知：900K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.2)(2)催化劑的選擇是合成氨的核心技術(shù)之一，使用催化劑1或催化劑2合成氨，產(chǎn)氨速 率與溫度的關(guān)系如圖。一8一上一 OIUIU根據(jù)由圖判斷，活化能Eai Ea2(填下同)使用催化劑1或催化劑2時(shí)，合成氨

26、的AHi AH2(3)電催化氮?dú)膺€原合成氨是種常溫常壓條件下利用水作為氫源的低碳環(huán)保路線，如圖是電催化合成氨裝置示意圖。a電極應(yīng)該連接電源 極。電催化合成氨的化學(xué)方程式為。11. (2021.云南昆明一模)選擇性催化還原法(SCR)是目前應(yīng)用最為廣泛的氮氧化物 NO、的凈化方法，其原理是利用NH3在特定催化劑作用下將NOX還原為N2.主反應(yīng)：4NH3(g) +4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) AH)副反應(yīng):4NHMg)+ 3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) AH2(1)在無氧條件下，NH3 也可還原 NO： 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)

27、AH3則AH2=(用含AHi、AHs的式子表示)。一定溫度下，向2L密閉剛性容器(含催化劑)中投入2moiNH3和3moiNO,發(fā)生反應(yīng) 4NHMg)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為60%,則平衡常數(shù) 為 moL L(列出計(jì)算式)。(2)目前使用的SCR催化劑是V2O5-WO3/TiO2,關(guān)于該催化劑的說法正確的是 (填標(biāo)號(hào))。A.能加快反應(yīng)速率，并且改變反應(yīng)的焰變B.能增大NH3還原NOX反應(yīng)的平衡常數(shù)C.具有選擇性，能降低特定反應(yīng)的活化能(3)催化劑V2O5-WO3EO2中的V2O5是活性組分。在石英微型反應(yīng)器中以一定流速通過煙氣n(O2); n

28、(NH3)： n(NO)=71： 1： 1,在不同溫度下進(jìn)行該催化還原反應(yīng)，V2O5的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)對(duì)單位時(shí)間內(nèi)NO去除率的影響如圖所示。10080604020 %/描健-WON-E叵S互科77A- 1%丫2。5fJ二蔻需10016020025030035077從起始至對(duì)應(yīng)A、B、C三點(diǎn)的平均反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?。V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)該催化劑活性的影響是。若煙氣中02含量一定，在催化劑適宜溫度范圍內(nèi)，當(dāng)n(NH3)/n(NO)Sl時(shí)，隨著該 比值的增大，NO去除率(填“增大”“減小”或"不變”)；當(dāng)n(NH3)/n(N0)>l時(shí)，隨著 該比值的增大，NO去除率無明顯變化，可能的

29、原因是 o12. (2021湖北模擬預(yù)測(cè))甲烷和水蒸氣催化制氫主要有如下兩個(gè)反應(yīng)： CH4 (g)+H 2O(g)=CO(g)+3H, (g) A/=+206kJ/mol CO(g)+H 2O(g)=CO2 (g)+H 2 (g) AW=-41 kJ/mol恒定壓強(qiáng)為lOOkPa時(shí)，將(CH4)： (比0)=1 ： 3的混合氣體投入反應(yīng)器中，平衡時(shí)， 各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。據(jù)去明名眼春后會(huì)知點(diǎn)在第中回答下列問題:(1)寫出CH,與CO?生成H2和CO的熱化學(xué)方程式:(2)關(guān)于甲烷和水蒸氣催化制氫反應(yīng)，下列敘述正確的是(填標(biāo)號(hào))。A.恒溫、恒容條件下，加入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，

30、反應(yīng)速率加快B.恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快D.加入合適的催化劑，降低反應(yīng)溫度也能實(shí)現(xiàn)平衡轉(zhuǎn)化率不變(3)系統(tǒng)中H2的含量，在700左右出現(xiàn)峰值，試從化學(xué)平衡的角度解釋出現(xiàn)峰值的原 因：低于700, ；高于700, .(4)已知投料比為“(CH"5用。)：1 ：3的混合氣體,p=100kPa。600時(shí)，CH,的平 衡轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為(J是以分壓表示的平衡 常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。13. (2021遼寧模擬預(yù)測(cè))環(huán)氧乙烷是高效消毒劑，可用于口罩等醫(yī)用品消毒，工業(yè)

31、 常用乙烯氧化法生產(chǎn)。H cCH主反應(yīng)：2cH2=CH2(g) + Ch(g) 空巴&-22 / 2 (g) /7/=-209.8 kJ/molO副反應(yīng)：CH2=CH2(g) + 3O2(g)=2CO2(g)+ 2H20(g) 42=-1323.0 kJ/mol回答下列問題：(1) C2H4的燃燒熱A W-1411.0 kJ/mol,則環(huán)氧乙烷(g)的燃燒熱4 H=。(2)以下既能加快反應(yīng)速率又能提高環(huán)氧乙烷產(chǎn)率的方法有的(填標(biāo)號(hào))。A.降低溫度B.向容器中充入N2使壓強(qiáng)增大C.采用改性的催化劑D.用空氣替代氧氣h2cch2 a h2cch2(3)己知： /(g)+HCI(g) I I

32、 (1),合成過程中的溫度與氯乙醇OOH Cl的平衡產(chǎn)率關(guān)系如圖a, 30下原料投料比與氯乙醇的平衡產(chǎn)率關(guān)系如圖bo204060801000 5 0 50 9 9 811%/般忙邂M-B2M來/>世姆升融2泳1:1.0反應(yīng)溫度/( 圖a1:1.11:1.2(環(huán)氧乙烷)：(HC1) 圖b反應(yīng)隨溫度升高平衡產(chǎn)率降低的可能原因?yàn)?；其它條件不變時(shí)，降低環(huán)氧乙烷 與HCI的投料比，環(huán)氧乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率將(填“增大”"減小''或"不變(4)環(huán)氧乙烷經(jīng)水解可得到乙二醇。乙二醇易溶于水的原因?yàn)椋粚懗鲆叶家?氧氣堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：.14. (2021廣東模

33、擬預(yù)測(cè))溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。1 .CH4與CO2重整可以同時(shí)利用兩種溫室氣體，其工藝過程中涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)CH«g) + CCh(g)w2co(g)+2H? (g) A/反應(yīng)CCh(g)+ H2 (g)MCO(g) + H9(g)AH2= +41.2 kJ moH反應(yīng)CHi (g)+1o2(g)CO(g) + 2H2(g) AF= -35.6 kJ mol 1已知：y O2(g)+H2(g)= H20(g) A/ = -241.8 kJ-mol1,貝ij A”/=kJ-mol1-2 2) 一定條件下，向體積為VL的密閉容器中通入CK、CO2各1.0 010

34、1及少量02,測(cè) 得不同溫度下反應(yīng)平衡時(shí)各產(chǎn)物產(chǎn)量如圖所示。1.91.51.10.70.3850100011501300溫度/K圖中a和b分別代表產(chǎn)物 和,當(dāng)溫度高于900 K, H2O的含量隨溫度升高而下降的主要原因是。1100 K時(shí)，CH4與CO2的轉(zhuǎn)化率分別為95%和90%,反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (寫出計(jì)算式)。II. Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反應(yīng)歷程如圖1所示(吸附在催化劑表面的物種 用*標(biāo)注)，含碳產(chǎn)物中CH的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)(Y)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所ZjoH2O(g)OOOOO 0 8 6 4 2(3)下列對(duì)CO2甲烷化反應(yīng)體系的說法合理的有 oA.含

35、碳副產(chǎn)物的產(chǎn)率均低于CEB.存在反應(yīng) CO2+4H2CH4 + 2H2OC.存在副反應(yīng)CO2+H2WCO+H2OD. CO2轉(zhuǎn)化為CH4的過程中發(fā)生了能量轉(zhuǎn)化E.溫度高于260后，升高溫度，甲烷產(chǎn)率幾乎不變(4) CO2甲烷化的過程中，保持CO2與H2的體積比為1： 4,反應(yīng)氣的總流量控制在40 mL min1, 320 時(shí)測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率為80%,則CO2反應(yīng)速率為mL min-'。15. (2021 .重慶.模擬預(yù)測(cè))內(nèi)酯在化工、醫(yī)藥、農(nóng)林等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。(1)內(nèi)酯可以通過有機(jī)粉酸異構(gòu)化制得。某粉酸A在0.2 mol/L鹽酸中轉(zhuǎn)化為內(nèi)酯B的 反應(yīng)可表示為A(aq)BBgq),忽

36、略反應(yīng)前后溶液體積變化。一定溫度下，當(dāng)A的起始濃度為a mol/L時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下表所示:t/min0213650658010000A的 轉(zhuǎn)化率/%013.320.027.833.340.045.075.0反應(yīng)進(jìn)行到100 min時(shí)，B的濃度為 mol/L=v 正(t =50 min)v 逆(t =oomin)(填“>”“V”或，=")。增加A的起始濃度，A在t=oomin時(shí)轉(zhuǎn)化率將(填“增大”“減小”或“不變?cè)摐囟认?，平衡常?shù)K=；在相同條件下，若反應(yīng)開始時(shí)只加入B, B的起 始濃度也為a mol/L,平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為。研究發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時(shí)，減小鹽酸的濃度

37、，反應(yīng)速率減慢，但平衡時(shí)B的含量 不變，原因是 O(2)內(nèi)酯也可以通過電化學(xué)合成。以石墨電極為陽極，柏電極為陰極，CHaCN作為溶 劑，LiCICh作為電解質(zhì)，經(jīng)電解合成內(nèi)酯的反應(yīng)式如下：產(chǎn)生H2的電極為(填“石墨電極''或“鉗電極”卜通電一段時(shí)間后，溶液中向鉗 電極遷移的離子為=寫出石墨電極上的電極反應(yīng)式 o答案：1. (1) H2so4 溶液MnOa+SOf +2H+=Mn2+SOf +H2O(2)100(3)200mL(4)加熱到450充分反應(yīng)一段時(shí)間，將固體冷卻后研成粉末，邊攪拌邊加入一定量 ImolL“稀HaSOa,加熱，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，立到取最后一次洗滌濾液加

38、鹽酸酸化 的。ImoH/BaCb溶液不變渾濁【解析】(1)若三頸瓶中先加入硫酸溶液，向其中滴加Na2s03溶液則易生成SO2導(dǎo)致Na2sO?的利 用率減小，故滴液漏斗中的溶液是H2s04溶液；MnCh被亞硫酸根還原為M*+的離子方程 式為：MnOa+SO f +2H+=Mn2+SO j +H2O；(2)c(Ca2+) Ksp(CaF2) to 7 c(Mg>) (MgE) H) t '(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HCOa+ MnSO產(chǎn)MnCO3+ (NHGzSCh+FhO+CChf,由方程式 可知NH4HCO3與MnSO4的物質(zhì)的量之比為2： 1,需加入NH4HCO3溶液的體

39、積約為 200mL ；(4)根據(jù)圖像在450左右MnO2占比最高，所以加熱到450最佳，MnO與酸反應(yīng)生成 Mn?+,故用酸除MnO, MmQa氧化性強(qiáng)于CI2,用鹽酸會(huì)發(fā)生氧化還原生產(chǎn)氯氣。因此， 該實(shí)驗(yàn)方案可補(bǔ)充為：加熱到450充分反應(yīng)一段時(shí)間后，將固體冷卻后研成粉末，向其 中邊攪拌邊加入一定量ImoLU稀H2so4,加熱，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，直到取最后一 次洗滌濾液加鹽酸酸化的O.lmo卜L“BaCL溶液不變渾濁。2. （1）吸收CO2,提高H2的產(chǎn)率，提供熱量（2） 657.1kJ,moH 反應(yīng)I和反應(yīng)H的AH>0,高溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)大（反應(yīng)正向進(jìn)行程度大），CO：的消耗量大

40、，反應(yīng)IH的AH<0,高溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)?。ǚ磻?yīng)正向進(jìn) 行程度?。?，CO2的生成量?。?） 銅的化合價(jià)由+2變?yōu)?1價(jià)，鈍的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)高溫下，Cu（+2價(jià)）或Cu（+1價(jià)）被H?還原為金屬Cu【解析】（4）已知CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s） AH=-178.8kJ mol1,因此向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO的優(yōu)點(diǎn)是吸收CCh,使平衡正向移動(dòng)，提高H：的產(chǎn)率，同時(shí)提供熱量。（5）反應(yīng) I： CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）AH=246.5kJ mor'反應(yīng) H： H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g） AH=41

41、.2kJ-mor'依據(jù)蓋斯定律可知 1x3-11x2 即得到反應(yīng) 3cH4（g）+CCHg）+2H2O（g）=4CO（g）+8H2（g）的 AH=657.1kJmoll.由于反應(yīng)I和反應(yīng)H的AH>0,高溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)大（反應(yīng)正向進(jìn)行程度大）， CO2的消耗量大，反應(yīng)in的AH<0,高溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)?。ǚ磻?yīng)正向進(jìn)行程度?。?，CO2 的生成量小，所以800下C02平衡轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)大于600下CO?平衡轉(zhuǎn)化率。（6）圖2所示機(jī)理的步驟中CO結(jié)合氧元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳，根據(jù)Cu、Ce兩種元素 的核外電子排布式可判斷元素Cu、Ce化合價(jià)發(fā)生的變化為銅的化合價(jià)由+2變?yōu)?1價(jià)，飾 的

42、化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)。由于高溫下，Cu（+2價(jià)）或Cu（+1價(jià)）被H2還原為金屬Cu,所以當(dāng)催化氧化溫度超過 150時(shí)，催化劑的催化活性下降。3. +234該反應(yīng)的ASX）或該反應(yīng)的正反應(yīng)為增增（混亂度增大）的反應(yīng) BCD溫度較低時(shí)，有利于反應(yīng)H發(fā)生，CH&和CO2按1 ： 1投料發(fā)生反應(yīng)1時(shí)轉(zhuǎn)化率相等，CO?還發(fā)生反應(yīng)II,所以平衡轉(zhuǎn)化率大于CH44.26 mol2/L2 1200K以上時(shí)以反應(yīng)1為主，二者轉(zhuǎn)化率趨于相等（或1200 K以上時(shí)反應(yīng)I的正向進(jìn)行程度遠(yuǎn)大于反應(yīng)II 溫度超過25(TC時(shí)，催化劑的催化效率降低【解析】(1)由反應(yīng)熱A”-反應(yīng)物的鍵能之和一生成物的鍵能之和

43、可得，Hi =4E(CH)+2 E(C=O)2E(CsO)2E(HH)=4x413kJ/mol+2x803kJ/mol2xl076kJ/mol 2x436kJ/mol=+234 kJ/mol；反應(yīng)I是一個(gè)氣體體積增大的的吸熱反應(yīng)，AW/>0, AS>0,由7M<0可知，在一定條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是AS<0；由反應(yīng)I：CH"g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)可知，能夠判斷反應(yīng)反應(yīng)1達(dá)到平衡狀態(tài)的A、一定溫度下，容積固定的容器中，密度p=* ,反應(yīng)前看物質(zhì)狀態(tài)沒變，m不 變，容積固定，V不變，所以平衡移動(dòng)和不移動(dòng)P都不變，不能作為判斷反應(yīng)反應(yīng)I

44、達(dá)到 平衡狀態(tài)依據(jù)；B、容積固定的絕熱容器中，平衡移動(dòng)時(shí)，溫度會(huì)改變，而溫度保持不變說明平衡處 于平衡狀態(tài)沒移動(dòng)，能判斷反應(yīng)反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)：C、一定溫度和容積固定的容器中，平均相對(duì)分廣質(zhì)量立=!蟠，反應(yīng)前后物質(zhì)狀態(tài)沒 “變，m不變，根據(jù)方程式n，變化，M會(huì)隨著平衡移動(dòng)而改變，當(dāng)它不變時(shí)，反應(yīng)處于平 衡狀態(tài)，能作為判斷反應(yīng)反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)；D,工業(yè)上CO2與CH發(fā)生反應(yīng)I ： CH4(g)+CO2(g)=2CO(g) + 2H2(g),在反應(yīng)過程中 還發(fā)生反應(yīng)1【：H2(g)+CO2(g)=FhO(g)+CO(g),一定溫度和容積固定的容器中，比和H2O 物質(zhì)的量之和保持不變，說明

45、反應(yīng)中各物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；故選B C D。(2)由題意可知，CH只發(fā)生反應(yīng),CO?還能與反應(yīng)I生成的H?發(fā)生反應(yīng)U, 923 KH-t，CH4和CO2按I ： 1投料只發(fā)生反應(yīng)【時(shí)轉(zhuǎn)化率相等，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CHl 說明CO2還與反應(yīng)1牛.成的H2發(fā)生了反應(yīng)11,導(dǎo)致平衡轉(zhuǎn)化率大于CHa,故答案為：CH4 和CO2按1 ： 1投料發(fā)生反應(yīng)I時(shí)轉(zhuǎn)化率相等，CO2還發(fā)生反應(yīng)II,所以平衡轉(zhuǎn)化率大于 CH,：起始CH&與CO?的物質(zhì)的量均為Imol,容器的體積為2L,反應(yīng)I消耗0.6mol甲烷和二氧化碳，則反應(yīng)11消耗0.1 mol二氧化碳，由題意可建立反應(yīng)I和反應(yīng)H

46、三段式:CH4(g)+ CO2(g) u2C0(g)+ 2H2(g)起(mol)1100變(mol)0.60.61.21.2平(mol)0.40.41.21.2H2(g)+ CO2(g) uCO(g) +H2O(g)起(mol)1.20.41.20變(mol)0.10.10.10.1平(mol)1.10.31.30.122 ri3Yp.iV則反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K為C,儼)2 I%.26 ,故答案為： c(CO2)xc(C/4)0.3 0.4X224.26；由題意可知，CH_»只發(fā)生反應(yīng)I, CO2還能與反應(yīng)I生成的H2發(fā)生反應(yīng)II,低于 1200K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)11,高于12

47、00K時(shí)，CO?和CH的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等說明 反應(yīng)以反應(yīng)I為主，或1200 K以上時(shí)反應(yīng)1的正向進(jìn)行程度遠(yuǎn)大于反應(yīng)II ,或120() K以 上時(shí)反應(yīng)【的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于反應(yīng)II,故答案為：1200 K以上時(shí)以反應(yīng)I為主，二者轉(zhuǎn)化 率趨于相等(或1200 K以上時(shí)反應(yīng)I的正向進(jìn)行程度遠(yuǎn)大于反應(yīng)II ,或1200 K以上時(shí)反應(yīng) I的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于反應(yīng)H)；(3)由圖可知，250300C時(shí)，溫度升高，催化劑的催化效率降低，導(dǎo)致乙酸的生成 速率降低，故答案為：溫度超過250,C時(shí)，催化劑的催化效率降低；4. +247 kJ*mol-' H：O 4><常溫或低溫0.0l5mol/(

48、Lmin)【解析】(1)已知CHMg)=C(s)+2H2(g) H =+75.0kJ/mol;COj(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) AH =+41.0kJ/mol;CO(g)+H"g)=<、(s)+H2O(g) A/=-l31.0kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律+-可得： CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g), AH =(+75.0kJ/mol)+(+41.0kJ/mol)-(-131.0kJ/mol)=+247kJ/mol,故答案為:+247kJ-moH；(2)由質(zhì)量守恒可知 2cCh(g)+6H2(g)uCH2=CH2(g)+aM(g)中 M 為

49、H2O, ft a=4,故答 案為：H2O； 4；由圖象可知升高溫度，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減 小，則跖>心，故答案為：；當(dāng)X=X2時(shí)，C點(diǎn)向二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則v ； <v逆，故答案為；V；對(duì)于 2co2(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g), aH<0, aS<0,如能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng) 滿足H-DASC0,則可常溫或低溫下下進(jìn)行，故答案為：常溫或低溫：若X=2、T=300K,則H2的物質(zhì)的量為4mol,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到50min時(shí),C6的轉(zhuǎn)化 率為25%,可知消耗OSmoKXh,消耗1.5mol

50、H2,則氫氣的反應(yīng)速率為o(H,)=A = " mH=0.015mol/(Lmin),故答案為：0.015mol/(Lmin)。2 L?5. 2C1 +2H2O 2OH +H2T + CI2T 陽極生成的Cb溶于水且發(fā)生反應(yīng)Ch+H2O#HCl+HClO,增大HC1濃度可使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣的溶解，有利于氯氣逸 出 AH3AHi+AH2= - 40 kJ mol 反應(yīng)H可為反應(yīng)I提供所需要的能量(或：總反應(yīng)AH<0, AS>0,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行)3.2x10 3【解析】電解飽和食鹽水的離子方程式：2C1-+ 2H2O- 2OH-+H2f+ C121;(2)陽極生成的。2

51、溶于水且發(fā)生反應(yīng)Cb+HzOwHCl+HClO,增大HC1濃度可使平衡逆 向移動(dòng)，減少氯氣的溶解，有利于氯氣逸出；(3)AHkAHi+AH2=-40kJ mol I總反應(yīng)AH<0, ASX),反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,或反應(yīng)II 可為反應(yīng)1提供所需要的能量：前50s生成0.16 mol TiCh,表明消耗Ch的物質(zhì)的量為0.32 mol,v(J)=0.32mol2.0Lx50s=3.2xl03mol-L"l "s-'A.保持恒容通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)，Ch平衡轉(zhuǎn)化率不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B. C和TiCh均為固體，C和TiCh增加的含量，平衡不移動(dòng)，Cb平衡轉(zhuǎn)化率不變，B項(xiàng)

52、錯(cuò)誤；C.容器的體積不變，反應(yīng)開始時(shí)在原容器中加入2 moic12,相對(duì)于充入Imol氯氣 時(shí)，等效于加壓過程，平衡向左移動(dòng)，Ch的平衡轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤：D.對(duì)于該反應(yīng)而言，減小壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)，CL的平衡轉(zhuǎn)化率提高，D項(xiàng)正 確；答案選D。6. 2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)AH=-752,lkJ/mol 低溫自【解析】已知 N 式 g)+CMg)=2NO(g) AH=+180.5 kJ mol, 2H 式 g)+C>2(g)=2Hq(l)AH=-571.6kJ mor'.依據(jù)蓋斯定律可知-得：2H2(g)+2NO(g>N2(g)+2H2O(

53、l) AH=(-571.6kJ - mol-1 )-180.5 kJ - mol1 = -752. IkJ - moF'；由于正反應(yīng)放熱(AH<0 ),且正反 應(yīng)方向氣體體枳減少，為燧減小的方向，即AS<0, AH-TgXS<0 ,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，所以T 較小才可以,即低溫下自發(fā);故答案為:2H,(g)+2NO(g)=N2(g)+2H:O(l) AH=- 752.1kJ/mol；低溫自發(fā)；(2)溫度越高，平衡NO的濃度越高，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即AH < 0：催化劑的表面積Si > S2,則催化劑Si到達(dá)平衡的時(shí)間比催化劑S2短

54、，催化劑不影響平衡移動(dòng)，平衡時(shí)NO的濃度相同，故c(NO)在Tn S?條件下達(dá)到平衡(3) 一定條件下，往10L恒容密閉容器中充入2moiNH3和ImolCCh,該反應(yīng)lOmin后 達(dá)到平衡，測(cè)簿容器中氣體密度為4.8g結(jié)合三段計(jì)算:列式計(jì)算，設(shè)消耗：氧化碳物 質(zhì)的量為X,2NH3 + CO2 UCO(NH)2 +h2o起始量(mol)2100變化量(mol)2xxXX平衡量(mo/)2 2x1 xXX測(cè)得容器中氣體密度為4.8g.L1即(2二2x)三17 + (：；幻"44仝18 = 4$，求得x = 0.50.5moL平衡常數(shù)長=°、.I =100，往容器中加入2 mo

55、i N&和imol(io-)CO2,等效為增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：100；增大；(4)燃料原電池中，BH4在電極a附近失電子與OH-反應(yīng)生成BO2.電極反應(yīng)式為BH4+8OH -8e =BO2+6H2O，電極a為原電池的負(fù)極;N2O5中氮元素的化合價(jià)是+ 5價(jià), 而硝酸中氮元素也是+5價(jià)，因此應(yīng)該在左側(cè)生成N2O5,即在陽極區(qū)域生成，電極c為電 解池的陽極，連接原電池的正極b,電極d為電解池的陰極，連接原電池的正極a,故答案 為：d： BH4+8OH -8e =BO2+6H2O .a+h7. 1()+40.9 X P1>P2>P

56、3 溫度高于八時(shí)以反應(yīng)HI為主，又反應(yīng)III前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡沒有影響C CCh+H+2e=HCOO或CCh+HCOj+2e=HCOO +CO；陽極產(chǎn)生氧氣，pH減小，HCO,濃度降低，K，部分遷移至陰極區(qū)【解析】(1)H2col 是：元弱酸，存在兩步電離，H2coWH+HCO、，HCO3H+CO , ,cc “2, c(H+)c(CO?), c(HCO,)dHCO3) ： t(COf )=2 ： 1, K2=5x10 "=，c(H*)=5x|0 "mol/L=5x|(yc(HC(J3)c(COj)l,x2mol/L=10 lomol/L,故 pH=10；(2)® I . CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) A/7/=-49.5kJ/molII . CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) AHj=-90.4kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，I -0 得到：