[原創(chuàng)]2016年-《南方新中考》-化學(xué)-第一部分-第三單元-第11講-物質(zhì)的構(gòu)成[配套課件]匯編

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第11講 物質(zhì)的構(gòu)成近三年廣東中考考點分布及分值2013 年2014 年2015年難易度1.物質(zhì)的微粒性(理解)2.分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒(了解)填空 3 分 填空 2 分 選擇 2 分容易3.原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化(了解)中等4.能從組成上識別氧化物(理解)容易5.純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機物和無機物(應(yīng)用)選擇2分填空2分選擇 2 分填空 1 分選擇 2 分填空 2 分容易1(2015 年汕尾)下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是()。AA水C金剛石B鋁D氯化鈉是()。A濃鹽酸有揮發(fā)性BHCl 分子在運動CY 杯溶液的顏色會改變

2、DY 杯內(nèi)發(fā)生了置換反應(yīng)D是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)3(2015年廣州)于該原子的描述正確的是( )。A容易得到電子B屬于非金屬原子C核電荷數(shù)為 11D最外層電子數(shù)為 11C4(2015 年茂名)對物質(zhì)進行歸類整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重)。要方法，下列歸類關(guān)系相符的是(A海水純凈物B純堿堿C碳酸氫鈉酸D鐵金屬單質(zhì)D考點一 構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子、原子、離子千千萬萬的物質(zhì)都是由原子、分子、離子三種微粒構(gòu)成的。1.定義化學(xué)變化保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)原子是_中的最小粒子。(2)分子是_的最小粒子。(3)分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子_，而原子_?？稍俜植豢稍俜?.分子、原子的基本性質(zhì)(1)分子、

3、原子的體積和質(zhì)量都很小。(2)分子、原子都在不斷地運動。(3)分子、原子之間有間隔。3.分子、原子觀點的應(yīng)用(1)解釋物質(zhì)的變化。間隔原子不斷運動發(fā)生物理變化時，分子本身不發(fā)生變化，而是分子之間的_改變；發(fā)生化學(xué)變化時，分子本身改變，但原子不改變，舊分子分裂為_，原子再重新組合成新的分子。(2)解釋純凈物與混合物、單質(zhì)和化合物的區(qū)別。(3)解釋生活中的一些事實。例如，“八月桂花飄香”說明分子在_。考點二 原子的構(gòu)成1.原子的構(gòu)成(1)構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子和電子。(2)重要等式：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)。核外電子質(zhì)子中子不一定(3)在原子核內(nèi)，中子數(shù)_(填“一定”或“不一定”)等于

4、質(zhì)子數(shù)，如氫原子。原子核2.相對原子質(zhì)量(1)定義：_，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。(2)相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為 1，通常省略不寫。(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。溫馨提示不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同。一個原子的實際質(zhì)量與一個 C-12 原子質(zhì)量的相比較所得的比112考點三 核外電子的排布1.原子核外電子排布情況(1)電子在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運動，我們把這些區(qū)域稱為電子層。分層遠近(2)核外電子是_排布的，能量高的電子在離核較_(填“遠”或“近”，下同)的區(qū)域運動，能量低的電子在離核較_的區(qū)域運動。2.原子核外電子的排布規(guī)律(1)核外

5、電子的排布規(guī)律(每層最多容納的電子數(shù)為 2n2，n為電子層數(shù))：第一層最多容納 2 個電子；第二層最多容納 8 個電子；最外層最多容納 8 個電子(若第一層為最外層時，最多容納 2 個電子)。(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，“”表示核內(nèi)質(zhì)子帶正電；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。失去 2陽在右上圖(鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖)中，質(zhì)子數(shù)為 12，原子核外有 3 個電子層，最外層電子數(shù)為 2，在化學(xué)反應(yīng)中易_個電子，成為_(填“陰”或“陽”)離子?？键c四 同一元素的原子和離子的互相轉(zhuǎn)化1.離子的定義帶電荷的原子或原子團_叫做離子。離子可分為陰離子和陽

6、離子。2.原子與離子的轉(zhuǎn)化失去得到原子_(填“得到”或“失去”，下同)電子形成陽離子，_電子形成陰離子。3.原子、陰離子和陽離子的判定(1)原子：核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))核外電子數(shù)。(2)陰離子：核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù)) 核外電子數(shù)。溫馨提示元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定；元素的種類由質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))決定；相對原子質(zhì)量的大小主要由原子核(質(zhì)子數(shù)和中子數(shù))決定。考點五 物質(zhì)的分類項目單質(zhì)化合物定義由同一種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物根本區(qū)別宏觀是否由同種元素組成微觀單質(zhì)分子由同種元素的原子構(gòu)成化合物分子由不同種元素的原子構(gòu)成項目純凈物混合物宏觀角度由同一種物質(zhì)組成由不同種物質(zhì)

7、組成微觀角度由同一種分子構(gòu)成由不同種分子構(gòu)成1.純凈物和混合物2.單質(zhì)和化合物3.有機化合物和無機化合物(1)無機化合物。分類從化學(xué)組成看組成特點氧化物只由兩種元素組成，且其中一種為氧元素一定含有氧元素酸由H和酸根離子構(gòu)成一定含有氫元素堿由OH和金屬離子構(gòu)成一定含有氫、氧兩種元素鹽由金屬離子(或 )和酸根離子構(gòu)成(2)有機化合物。有機物定義：含有碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱_。有機化合物的分類：有機小分子化合物和有機高分子化合物。三大合成材料指的是塑料、合成橡膠、合成纖維。溫馨提示并不是含有碳元素的化合物都是有機物，如 CO、CO2 等，它們的組成和性質(zhì)與無機物相似，因此它們屬于無機物。

8、題型一 構(gòu)成物質(zhì)的微粒例 1 (2014 年廣州)原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，下列敘述正確的是()。A.原子是實心球體B.原子、中子、電子均勻分布在原子中C.質(zhì)子與電子質(zhì)量相等D.整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上答案：D題型二 分子(原子)的性質(zhì)及應(yīng)用例 2 (2014 年汕尾)吸煙有害健康，非吸煙者往往會因吸煙)。者吸煙而造成被動吸煙，這是因為(A.分子在不斷運動B.分子之間有間隔C.分子的體積很小D.分子的質(zhì)量很小答案：A題型三 原子和離子的結(jié)構(gòu)例 3(2014 年廣州)下列結(jié)構(gòu)示意圖所表示的微粒，與左下圖表示的微粒屬于同一種元素的是()。ABCD解析：元素是指具有相同核電荷數(shù)(或核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，由元素的定義可知決定元素種類的是原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，在結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字表示的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。題干中表示的為氧元素，而 A 為碳元素，B 為氧元素，C 為氟元素，D 為氖元素。答案：B例4(2015年廣東)根據(jù)圖回答：硫元素的相對原子質(zhì)量為_ ， 硫原子的質(zhì)子數(shù)為 _ ， 該元素的原子易_(填“得”或“失”)電子。答案：3216得題型四 物質(zhì)的分類例5(2014 年廣州)乙醇(C2H5OH)是可再生資源，其燃燒的2CO23H2O，該化學(xué)方程式化學(xué)方程式為：C2H