人教版化學(xué)九下金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、課件使用說(shuō)明課件使用說(shuō)明1.課件封面右下角設(shè)計(jì)有音樂(lè)開(kāi)關(guān)。課件封面右下角設(shè)計(jì)有音樂(lè)開(kāi)關(guān)。2. 課件有六部分內(nèi)容，第二部分又分為五小部分，課件有六部分內(nèi)容，第二部分又分為五小部分，每部分結(jié)束，點(diǎn)擊每部分結(jié)束，點(diǎn)擊 返導(dǎo)航回頁(yè)。返導(dǎo)航回頁(yè)。3.課件使用二個(gè)視頻，點(diǎn)擊課件使用二個(gè)視頻，點(diǎn)擊 （第十三張）（第十三張）視視頻再現(xiàn)一頻再現(xiàn)一與（第二十張）與（第二十張）視頻再現(xiàn)視頻再現(xiàn)二二 ，即可觀看視頻。，即可觀看視頻。 返回返回回顧已知回顧已知學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)新知?dú)w納小結(jié)歸納小結(jié)練習(xí)鞏固練習(xí)鞏固拓展延伸拓展延伸作業(yè)設(shè)計(jì)作業(yè)設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)閱讀答疑閱讀答疑規(guī)律學(xué)習(xí)規(guī)律學(xué)習(xí)1 1 探探 究究 2 21 1

2、視視 頻頻 2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe+2O2 = Fe3O4 2Mg+O2 = 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃回回 顧顧 已已 知知Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu返回返回學(xué)學(xué) 習(xí)習(xí) 新新 知知 1 1、知道、知道鎂鎂、鋅鋅、鐵、鐵、銅等金屬與氧氣的反應(yīng)銅等金屬與氧氣的反應(yīng)及及劇烈程度劇烈程度 2 2、探究不同探究不同金屬與金屬與稀稀鹽酸、鹽酸、稀稀硫酸硫酸及某些金屬及某些金屬化合物（鹽）溶液的反應(yīng)化合物（鹽）溶液的反應(yīng) 3 3、初步了解一些常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序初步了解一些常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序問(wèn)題問(wèn)題1 1：為什么日常生活中，鋁器不

3、用涂油漆？：為什么日常生活中，鋁器不用涂油漆？問(wèn)題問(wèn)題2 2：“真金不怕紅爐火真金不怕紅爐火”是指什么意思？是指什么意思？答：答：鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，使其表面生成一層鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，使其表面生成一層 致密的氧化鋁薄膜，從而阻止里層的鋁進(jìn)一步致密的氧化鋁薄膜，從而阻止里層的鋁進(jìn)一步 被氧化，所以鋁器本身就有良好的抗腐蝕性能，被氧化，所以鋁器本身就有良好的抗腐蝕性能， 不用涂油漆。不用涂油漆。答答： 說(shuō)明金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)說(shuō)明金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)。金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)難易和劇烈程度不同大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)難易和劇烈程

4、度不同2Mg+O2=2MgO點(diǎn)燃4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2=2CuO加熱3Fe+2O2=Fe3O4 點(diǎn)燃 根據(jù)反應(yīng)的難易及劇烈程度可以得出： 鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。返回返回金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 取一定量的顆粒盡量大小相同的鎂、鋅、鐵、銅取一定量的顆粒盡量大小相同的鎂、鋅、鐵、銅分別放入四支試管中，各加入分別放入四支試管中，各加入5毫升稀鹽酸或稀硫酸，毫升稀鹽酸或稀硫酸，將將燃著的小木條放在試管口燃著的小木條放在試管口，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。觀察，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。觀察哪哪些金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)？哪些不能？反應(yīng)的些金屬能與稀鹽酸

5、、稀硫酸反應(yīng)？哪些不能？反應(yīng)的劇烈程度如何？溶液的顏色有什么變化？是否放熱？劇烈程度如何？溶液的顏色有什么變化？是否放熱？如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體？如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體？ 金屬金屬反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象鎂鎂A1鋅鋅A2鐵鐵A3銅銅A4金屬金屬反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象鎂鎂B1鋅鋅B2鐵鐵B3銅銅B4A A組（與鹽酸）組（與鹽酸）B B組（與硫酸）組（與硫酸）注意：注意：1 1、試管的編號(hào)與表格中的金屬相對(duì)應(yīng)、試管的編號(hào)與表格中的金屬相對(duì)應(yīng) 2 2、探究過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范、探究過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范 3 3、注意對(duì)比、注意對(duì)比觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象 在探究中請(qǐng)按要求填好上面的兩個(gè)表格在探究

6、中請(qǐng)按要求填好上面的兩個(gè)表格返回返回返回返回金屬金屬 反反 應(yīng)應(yīng) 現(xiàn)現(xiàn) 象象 化化 學(xué)學(xué) 方方 程程 式式鎂鎂A A1 1鋅鋅A A2 2鐵鐵A A3 3銅銅A A4 4A組：（金屬和鹽酸的反應(yīng)）組：（金屬和鹽酸的反應(yīng)）產(chǎn)生大量的氣泡，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色放出熱量，形成無(wú)色的溶液的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液形成無(wú)色的溶液產(chǎn)生少量的氣泡，產(chǎn)生少量的氣泡，形成淺綠色的溶液形成淺綠色的溶液無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化Mg+2HClMg+2HCl= =MgClMgCl2 2+H+H2 2Zn+2HClZn+2HCl= =ZnClZnCl2 2+H+H2 2Fe+2

7、HClFe+2HCl= =FeClFeCl2 2+H+H2 2金屬金屬 反反 應(yīng)應(yīng) 現(xiàn)現(xiàn) 象象 化化 學(xué)學(xué) 方方 程程 式式鎂鎂B B1 1鋅鋅B B2 2鐵鐵B B3 3銅銅B B4 4產(chǎn)生大量的氣泡，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成放出熱量，形成無(wú)色的溶液無(wú)色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液量，形成無(wú)色的溶液產(chǎn)生少量的氣泡，產(chǎn)生少量的氣泡，形成淺綠色的溶液形成淺綠色的溶液無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化Mg+HMg+H2 2SOSO4 4= =MgSOMgSO4 4+H+H2 2Zn+ HZn+ H2 2SOSO4 4= =ZnSOZnSO4 4+H+H2 2Fe+ HFe+ H

8、2 2SOSO4 4 = = FeSO FeSO4 4+H+H2 2B組：（金屬和硫酸的反應(yīng)）組：（金屬和硫酸的反應(yīng)）1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 、 、 它們反應(yīng)的劇烈程度依次是它們反應(yīng)的劇烈程度依次是 .2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是 .4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類：、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類： 活潑金屬活潑金屬 : . 不活潑金屬不活潑金屬: . 分類的依據(jù)是分類的依據(jù)是: .ZnZnFeFeMgMgZnZnCuCuMgMg

9、MgMgZnZnFeFeCuCuMgMgZnZnFeFeFeFeCuCu是否與酸反應(yīng)是否與酸反應(yīng)討論得出討論得出返回返回金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 1.1.把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入氯化銅把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入氯化銅溶液中，一會(huì)取出，觀察。溶液中，一會(huì)取出，觀察。 2. 2.把一潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中，一會(huì)把一潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中，一會(huì)取出，觀察。取出，觀察。 3. 3.把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中，把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中，一會(huì)取出，觀察。一會(huì)取出，觀察。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填于下面表格中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填于下面表格中C C組：（與金屬化

10、合物溶液）組：（與金屬化合物溶液） 實(shí)驗(yàn)反 應(yīng) 現(xiàn) 象鋁絲浸入氯化銅溶液中 C1銅絲浸入硝酸銀溶液中C2銅絲浸入硫酸鋁溶液中C3返回返回返回返回鋁絲浸入氯化銅溶液中鋁絲浸入氯化銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)反反 應(yīng)應(yīng) 現(xiàn)現(xiàn) 象象化化 學(xué)學(xué) 方方 程程 式式鋁絲浸入鋁絲浸入氯化銅溶氯化銅溶液中液中 C1銅絲浸入銅絲浸入硝酸銀溶硝酸銀溶液中液中C2銅絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液中液中C3金屬與金屬化合物溶液金屬與金屬化合物溶液鋁絲上有紅色物鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液顏質(zhì)生成，溶液顏色逐漸變淡色逐漸變淡銅絲上有銀白色銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色逐

11、漸變?yōu)橛蔁o(wú)色逐漸變?yōu)榈{(lán)色淡藍(lán)色沒(méi)有明顯變化沒(méi)有明顯變化Cu+Cu+2Ag2AgNONO3 3 = = 2A2Ag+Cug+Cu（NONO3 3）2 22Al+3Cu2Al+3CuClCl2 2 = = 3Cu+3Cu+2 2AlAlClCl3 3鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是 討論得出討論得出AlAlCuCuAgAg u 通過(guò)無(wú)數(shù)的科學(xué)探究，科學(xué)家總結(jié)出一個(gè)通過(guò)無(wú)數(shù)的科學(xué)探究，科學(xué)家總結(jié)出一個(gè) 重要規(guī)律：重要規(guī)律：金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe SnK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbPb（H H）Cu Hg

12、 Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱u 判斷常見(jiàn)金屬活潑性的判斷常見(jiàn)金屬活潑性的方法方法（1 1）金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度）金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度（2 2）金屬能否與金屬化合物）金屬能否與金屬化合物( (鹽）溶液反應(yīng)鹽）溶液反應(yīng)1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前前，它的，它的活動(dòng)性就越活動(dòng)性就越強(qiáng)強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面氫前面的金屬能置換的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的出鹽酸，稀硫酸中的氫氫3、在金屬活動(dòng)順序里，位于、在金屬活動(dòng)順序里，位于前

13、面前面的金屬的金屬(鉀、鈣、鈉鉀、鈣、鈉除外）除外） 能把位于能把位于后面后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏牡慕饘購(gòu)乃鼈兓衔锏娜芤喝芤褐兄脫Q出來(lái)。中置換出來(lái)。金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用返回返回 1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，下列能發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液 C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液 2.將X. Y. Z三種金屬分別浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y 不溶解；將X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y. 則 X. Y. Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?） A. ZYX B. YZX C. ZXY D

14、. YXZ 練 習(xí) 鞏 固B BC C返回返回1 1、大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。不同。2 2、活潑活潑金屬都能和金屬都能和稀鹽酸稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇、稀硫酸反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。烈程度不同。3 3、排在前面的金屬可以和排在后面金屬化合物（鹽）的溶液排在前面的金屬可以和排在后面金屬化合物（鹽）的溶液反應(yīng)。反應(yīng)。4 4、金屬的活動(dòng)性順序、金屬的活動(dòng)性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸